早读晚默小纸条--2026-2027学年九年级化学鲁教版下册

【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第七单元 认识酸和碱 Day1　　　晨读答案　　　第一节 酸及其性质 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1.化学上把在水溶液里解离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物称为酸。 2.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）、醋酸（CH₃COOH）和碳酸（H₂CO₃）等。 3.浓盐酸是有刺激性气味的无色液体，易挥发，具有强烈的腐蚀性；工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。 4.浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气里的水蒸气聚集，形成盐酸小液滴，因此打开瓶塞时瓶口会出现白雾。 5.纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠的油状液体，不容易挥发，具有吸水性和强烈的腐蚀性。 6.稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。 7.盐酸能使紫色石蕊试液变成红色，说明可用紫色石蕊试液检验其酸性。 8.盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，生成氯化铁和水：Fe₂O₃＋6HCl=2FeCl₃＋3H₂O。 9.盐酸还能与除锈后的铁反应，生成氯化亚铁和氢气：Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑。 10.酸具有相似化学性质，是因为它们溶于水时都解离出H⁺；不同酸所含的酸根阴离子不同，性质也存在差异。 2. 易错提醒 1.酸的定义强调阳离子全部是H⁺，不能只写成“含有H⁺的化合物”。 2.浓盐酸瓶口的白雾是盐酸小液滴，不是氯化氢气体本身。 3.工业用浓盐酸略带黄色，纯净的浓盐酸是无色液体。 4.浓盐酸易挥发，浓硫酸不容易挥发，二者不能混淆。 5.浓硫酸具有吸水性，但不能据此说浓盐酸也可作干燥剂。 6.稀释浓硫酸必须把浓硫酸加入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 7.Fe₂O₃与盐酸反应生成FeCl₃，铁与盐酸反应生成FeCl₂，注意铁元素价态不同。 8.Fe₂O₃与盐酸反应生成水而不生成氢气，铁与盐酸反应才生成氢气。 9.化学方程式中生成的氢气要标注“↑”。 10.酸的相似性质由H⁺决定，性质差异与酸根阴离子不同有关。 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第七单元 认识酸和碱 Day1　　　晚默填空　　　第一节 酸及其性质 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1.在水溶液里解离出的阳离子全部是______的化合物称为酸。 2.写出硫酸、硝酸和醋酸的化学式：______、______、______。 3.浓盐酸是有______气味的无色液体，具有易______和强腐蚀性。 4.打开浓盐酸试剂瓶时，瓶口白雾是氯化氢气体跟空气里的______聚集形成的盐酸小液滴。 5.纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠的______液体，具有______性和强腐蚀性。 6.稀释浓硫酸时，应把______沿器壁慢慢注入______里，并不断搅拌。 7.盐酸能使紫色石蕊试液变成______色。 8.补全化学方程式：Fe₂O₃＋6HCl=______＋3H₂O。 9.补全化学方程式：Fe＋2HCl=FeCl₂＋______。 10.酸具有相似化学性质的主要原因是其水溶液中都含有共同的阳离子______；不同酸性质存在差异与所含______不同有关。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【鲁教版9年级】下册化学参考答案纸条 第七单元 认识酸和碱 Day1　　　晚默答案　　　第一节 酸及其性质 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1.氢离子（H⁺） 2.H₂SO₄、HNO₃、CH₃COOH 3.刺激性、挥发 4.水蒸气 5.油状、吸水 6.浓硫酸、水 7.红 8.2FeCl₃ 9.H₂↑ 10.H⁺、酸根阴离子 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第七单元 认识酸和碱 Day2　　　晨读答案　　　第二节 碱及其性质 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1.化学上把在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物称为碱。 2.氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是白色固体，易溶于水，溶解时放出热量，具有强烈的腐蚀性。 3.固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此应注意密封保存。 4.氢氧化钙是熟石灰的主要成分，是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。 5.生石灰的主要成分氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热：CaO＋H₂O=Ca(OH)₂。 6.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。 7.氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH＋CO₂=Na₂CO₃＋H₂O。 8.氢氧化钙与二氧化碳反应生成白色碳酸钙沉淀和水：Ca(OH)₂＋CO₂=CaCO₃↓＋H₂O。 9.碱具有相似化学性质，是因为碱溶液中都含有OH⁻；碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。 10.不同碱所含的阳离子不同，性质也存在差异；氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)₂＋Na₂CO₃=CaCO₃↓＋2NaOH。 2. 易错提醒 1.碱的定义强调阴离子全部是OH⁻，不能仅凭化学式中含有OH就判断。 2.烧碱、火碱、苛性钠都是氢氧化钠的俗称，熟石灰不是氢氧化钠。 3.熟石灰的主要成分是氢氧化钙，生石灰的主要成分是氧化钙。 4.氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，溶解性不能混淆。 5.氢氧化钠溶于水放热，氧化钙与水反应也放出大量的热，但两种过程不同。 6.碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红，颜色对应关系不能颠倒。 7.NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃，配平时NaOH前的化学计量数是2。 8.Ca(OH)₂与CO₂反应生成CaCO₃沉淀，必须标注“↓”。 9.碱的相似性质与OH⁻有关，性质差异与阳离子不同有关。 10.氢氧化钙能与碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠不能发生这一反应。 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第七单元 认识酸和碱 Day2　　　晚默填空　　　第二节 碱及其性质 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1.在水溶液中解离出的阴离子全部是______的化合物称为碱。 2.氢氧化钠的三种俗称是______、______、______；它溶于水时会______热量。 3.固体氢氧化钠暴露在空气中会吸收______而逐渐溶解，因此需要密封保存。 4.氢氧化钙是______的主要成分，其水溶液俗称______。 5.补全化学方程式：CaO＋H₂O=______。 6.碱溶液使紫色石蕊试液变成______色，使无色酚酞试液变成______色。 7.补全化学方程式：2NaOH＋CO₂=______＋H₂O。 8.补全化学方程式：Ca(OH)₂＋CO₂=______＋H₂O。 9.碱具有相似化学性质，是因为碱溶液中都含有______；碱能与某些______氧化物反应生成水。 10.补全化学方程式：Ca(OH)₂＋Na₂CO₃=______＋2NaOH。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【鲁教版9年级】下册化学参考答案纸条 第七单元 认识酸和碱 Day2　　　晚默答案　　　第二节 碱及其性质 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1.氢氧根离子（OH⁻） 2.烧碱、火碱、苛性钠、放出 3.空气中的水蒸气 4.熟石灰、石灰水 5.Ca(OH)₂ 6.蓝、红 7.Na₂CO₃ 8.CaCO₃↓ 9.OH⁻、非金属 10.CaCO₃↓ 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第七单元 认识酸和碱 Day3　　　晨读答案　　　第三节 溶液的酸碱性 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1.溶液的酸碱性可用酸碱指示剂检验，酸碱性的强弱程度可用pH表示。 2.遇到酸或碱时能发生特定颜色变化的物质叫作酸碱指示剂，常用的有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 3.紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色。 4.无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色。 5.借助酸碱指示剂，通过观察溶液颜色变化确定溶液酸碱性的方法属于间接观察法。 6.在一定量的水溶液中，H⁺越多，酸性越强；OH⁻越多，碱性越强。 7.pH的数值通常在0和14之间；pH＜7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。 8.pH=7的溶液呈中性；pH＞7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 9.用pH试纸测定时，应在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，再与pH标准比色卡对照读数。 10.pH试纸只能粗略测定溶液的pH，使用pH计可以更精确地测定溶液的pH。 2. 易错提醒 1.酸碱指示剂用于检验酸碱性，pH用于表示酸碱性强弱程度，二者作用不能混淆。 2.石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝；酚酞试液遇酸不变色、遇碱变红。 3.酚酞试液在酸性溶液中不变色，不能误写成变成无色。 4.pH越小只表示酸性越强，不能说所有溶液的酸碱性都越强。 5.pH越大只表示碱性越强，不能据此判断酸性增强。 6.pH=7表示中性，不能归入酸性或碱性。 7.pH试纸测得的是粗略数值，pH计的测量结果更精确。 8.测定pH时应用玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上。 9.试纸显示颜色后要与pH标准比色卡对照，不能只凭颜色名称随意判断数值。 10.酸碱指示剂只能通过特定颜色变化帮助判断酸碱性，不能直接表示准确pH。 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第七单元 认识酸和碱 Day3　　　晚默填空　　　第三节 溶液的酸碱性 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1.检验溶液的酸碱性通常使用______，表示溶液酸碱性强弱程度用______。 2.遇到酸或碱时能发生特定颜色变化的物质叫作______；写出一种常用试剂：______。 3.紫色石蕊试液遇酸性溶液变______色，遇碱性溶液变______色。 4.无色酚酞试液遇酸性溶液______，遇碱性溶液变______色。 5.借助指示剂的颜色变化确定溶液酸碱性，属于______观察法。 6.在一定量的水溶液中，______越多，酸性越强；______越多，碱性越强。 7.某溶液pH=3，呈______性；在两种酸性溶液中，pH越小，酸性越______。 8.某溶液pH=7，呈______性；某溶液pH=10，呈______性。 9.测定pH时，将试纸显示的颜色与______对照，读出对应的pH。 10.粗略测定溶液pH使用______，更精确地测定溶液pH使用______。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【鲁教版9年级】下册化学参考答案纸条 第七单元 认识酸和碱 Day3　　　晚默答案　　　第三节 溶液的酸碱性 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1.酸碱指示剂、pH 2.酸碱指示剂、紫色石蕊试液 3.红、蓝 4.不变色、红 5.间接 6.H⁺、OH⁻ 7.酸、强 8.中、碱 9.pH标准比色卡 10.pH试纸、pH计 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第七单元 认识酸和碱 Day4　　　晨读答案　　　第四节 酸碱中和反应 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1.酸与碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应，可概括为酸＋碱=盐＋水。 2.中和反应的实质是酸解离出的H⁺与碱解离出的OH⁻结合生成H₂O。 3.盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O，Na⁺和Cl⁻在反应中没有被消耗。 4.向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时，随着反应进行，溶液的pH逐渐减小。 5.盐酸量较少时，氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH＞7。 6.盐酸恰好与氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH=7。 7.盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7。 8.胃酸过多时可服用碱性药物，使药物与胃酸发生反应，降低胃液中胃酸的含量。 9.根据土壤酸碱性和植物生长需要，可利用中和反应原理加入适当物质，将土壤pH控制在适宜范围内。 10.中和反应还可用于处理酸性或碱性工业废水以及调节实验溶液的pH，废水达标后才能排放。 2. 易错提醒 1.中和反应必须是酸与碱作用生成盐和水，不能只凭生成水就判断为中和反应。 2.中和反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O，不是Na⁺与Cl⁻结合。 3.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂O，化学方程式中各物质的化学计量数均为1。 4.向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，pH逐渐减小，不能写成逐渐增大。 5.pH＞7表示氢氧化钠有剩余，不表示盐酸过量。 6.pH=7对应两者恰好完全反应，不能据此判断仍有酸或碱剩余。 7.pH＜7表示盐酸有剩余，溶液呈酸性。 8.胃酸过多时使用的是碱性药物，不能再加入酸性物质。 9.改变土壤酸碱性要根据土壤状况和植物生长需要选择适当物质。 10.酸性或碱性废液不能直接倒入下水道，应处理达标后排放。 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第七单元 认识酸和碱 Day4　　　晚默填空　　　第四节 酸碱中和反应 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1.酸与碱作用生成______和______的反应叫作中和反应。 2.中和反应的实质是______与______结合生成H₂O。 3.补全化学方程式：NaOH＋HCl=______＋______；反应中没有被消耗的两种离子是______和______。 4.向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时，溶液的pH逐渐______。 5.盐酸量较少时，______有剩余，溶液pH______7。 6.盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈______性，pH=______。 7.盐酸过量时，______有剩余，溶液pH______7。 8.胃酸过多时可服用______性药物，以降低胃液中胃酸的含量。 9.改良土壤时，可利用中和反应原理把土壤的______控制在适宜作物生长的范围内。 10.工业废水的酸性或碱性超出规定时，必须处理______后才能排放；实验中可用适当的碱或酸调节溶液的______。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【鲁教版9年级】下册化学参考答案纸条 第七单元 认识酸和碱 Day4　　　晚默答案　　　第四节 酸碱中和反应 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1.盐、水 2.H⁺、OH⁻ 3.NaCl、H₂O、Na⁺、Cl⁻ 4.减小 5.氢氧化钠、＞ 6.中、7 7.盐酸、＜ 8.碱 9.pH 10.达标、pH 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第七单元 认识酸和碱 Day5　　　晨读答案　　　跨学科实践活动5 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1.土壤酸碱性是影响植物生长的重要因素之一，不同植物适宜生长的pH范围不同，超出适宜范围往往难以正常生长。 2.开展探究前要选定植物，了解这种植物适宜生长的酸碱度范围，并明确需要重点观测的生长指标。 3.控制变量是探究土壤酸碱性对植物生长影响的关键，实验中应设置不同酸碱性的土壤进行对比。 4.实验的自变量是土壤的酸碱性，因变量是植物的生长情况。 5.植物种子数量或幼苗生长状况、光照强度、水分含量、生长温度和二氧化碳含量等属于需要控制的变量。 6.各组除土壤酸碱性不同外，其他条件应保持一致，才能把植物生长差异与土壤酸碱性联系起来。 7.体现植物生长情况变化的观测指标可以选择生长速度、形态等，各组应采用相同的观测标准。 8.可使用pH试纸或pH计测定土壤酸碱性，并按照设计方案准备植物、土壤和实验仪器。 9.植物生长比较缓慢，实验过程中要持续观测并如实记录，注意收集证据和保存过程性数据。 10.完成观测后应分析解释收集的数据并形成结论，撰写实验探究报告，交流实验结果并提出合理建议。 2. 易错提醒 1.不同植物适宜生长的pH范围可能不同，不能用一种植物的适宜范围代替所有植物。 2.实验前既要选定植物，也要明确观测指标，不能只改变土壤后凭印象判断。 3.自变量是土壤的酸碱性，因变量是植物的生长情况，二者不能颠倒。 4.对比各组时只能让土壤酸碱性不同，其他条件应尽量保持一致。 5.植物种子数量或幼苗生长状况不同会干扰实验结果，必须进行控制。 6.光照、水分、温度和二氧化碳含量都会影响植物生长，不能忽略。 7.生长速度和形态属于观测指标，不属于实验的自变量。 8.pH试纸和pH计用于测定酸碱性，不能用植物生长状态代替pH测定。 9.植物生长较慢，应保存连续的过程性数据，不能只记录最后一次结果。 10.实验结论必须依据收集的数据形成，不能脱离证据直接下结论。 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第七单元 认识酸和碱 Day5　　　晚默填空　　　跨学科实践活动5 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1.土壤______是影响植物生长的重要因素之一，不同植物适宜生长的______范围不同。 2.开展实验前，要选定植物并了解其适宜生长的______范围，还要明确重点观测的______。 3.探究土壤酸碱性影响时，实验设计的关键是______，并应通过______实验比较结果。 4.本实验的自变量是______，因变量是______。 5.写出三项需要控制的变量：______、______、______。 6.除土壤酸碱性外，各组其他条件应保持______，才能分析植物生长差异产生的原因。 7.体现植物生长情况变化的观测指标可选______、______等。 8.测定土壤酸碱性可使用______或______。 9.由于植物生长比较缓慢，实验中要注意收集______并保存______数据。 10.完成观测后，应分析解释收集的数据并形成______，再撰写实验______。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【鲁教版9年级】下册化学参考答案纸条 第七单元 认识酸和碱 Day5　　　晚默答案　　　跨学科实践活动5 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1.酸碱性、pH 2.酸碱度、指标 3.控制变量、对比 4.土壤的酸碱性、植物的生长情况 5.光照强度、水分含量、生长温度 6.一致 7.生长速度、形态 8.pH试纸、pH计 9.证据、过程性 10.结论、探究报告 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第八单元 海洋化学资源的利用 Day6　　　晨读答案　　　第一节 海洋化学资源 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1.海洋资源包括海水化学资源、海底矿物资源、海洋生物资源和海洋动力资源等。 2.海水的成分非常复杂，其中水约占96.5%，溶解的盐约占3.5%。 3.将1000g海水加热至水全部蒸发，能得到约35g盐。 4.全球海水中含有的盐类总质量约为5亿亿吨，其中氯化钠约占盐类总质量的80%。 5.蒸馏法淡化海水时，先检查装置的气密性，再加热食盐水，使水蒸发并将水蒸气冷凝为淡水。 6.氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀；可用硝酸银溶液检验蒸馏所得冷凝水中是否含有氯化钠。 7.世界范围内能实现规模化和产业化的海水淡化方法主要是膜法和热法，膜法又称反渗透法，热法中较常用的是多级闪急蒸馏法。 8.反渗透法是在海水一侧施加大于渗透压的压力，使水分子通过渗透膜进入淡水一侧，而体积较大的盐离子不能通过。 9.多级闪急蒸馏法利用减压时水的沸点降低的原理，使高温海水依次进入压强更低的蒸发室，瞬间蒸发后再冷凝成淡水。 10.海底蕴藏着煤、石油、天然气、天然气水合物和多金属结核等资源；合理开发海洋资源的同时，应重视保护海洋环境。 2. 易错提醒 1.海水中含量最多的化学物质是水，不能误写成氯化钠。 2.1000g海水蒸干约得到35g盐，不能把35g误写成氯化钠的质量。 3.反渗透法需要在海水一侧施加大于渗透压的压力，不能写成小于渗透压。 4.多级闪急蒸馏利用的是减压时水的沸点降低，不能记成沸点升高。 5.天然气水合物的主要成分与甲烷有关，不能把它误认为干冰。 6.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应产生白色沉淀，不能误记沉淀颜色。 7.开发海洋资源时要同时重视海洋环境保护，不能只考虑经济利益。 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第八单元 海洋化学资源的利用 Day6　　　晚默填空　　　第一节 海洋化学资源 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1.海洋资源包括海水化学资源、海底矿物资源、______和______等。 2.海水中水约占______，溶解的盐约占______。 3.将1000g海水中的水全部蒸发，能得到约______盐。 4.全球海水所含盐类中，氯化钠约占盐类总质量的______。 5.蒸馏法淡化海水时，加热前必须检查装置的______；水蒸气冷凝后得到______。 6.检验冷凝水中是否含有氯化钠，可滴加______溶液；氯化钠溶液与其反应会产生______。 7.海水淡化中，膜法又称______，热法中较常用的是______。 8.反渗透时，应在海水一侧施加______渗透压的压力，使______通过渗透膜。 9.判断正误并改正：减压时水的沸点升高。正确表述是减压时水的沸点______。 10.海底发现的冰状固体天然气水合物又称______；含有多种金属的多金属结核也称______。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【鲁教版9年级】下册化学参考答案纸条 第八单元 海洋化学资源的利用 Day6　　　晚默答案　　　第一节 海洋化学资源 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1.海洋生物资源、海洋动力资源 2.96.5%、3.5% 3.35g 4.80% 5.气密性、淡水 6.硝酸银、白色沉淀 7.反渗透法、多级闪急蒸馏法 8.大于、水分子 9.降低 10.可燃冰、锰结核 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第八单元 海洋化学资源的利用 Day7　　　晨读答案　　　第二节 海水“晒盐” 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1.从海水中提取食盐主要采用盐田法，也称太阳能蒸发法，其实质是利用日晒和风吹使水分不断蒸发并析出食盐晶体。 2.盐田通常分为蒸发池和结晶池，适宜建在气候温和、光照充足且具有大片平坦海边滩涂的地区。 3.海水先进入蒸发池，蒸发到一定程度后导入结晶池，继续日晒形成食盐的饱和溶液并逐渐析出粗盐。 4.析出粗盐后剩余的液体称为母液，也称苦卤，可从中提取多种化工原料。 5.固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程叫作结晶；通过减少溶剂形成饱和溶液并析出晶体的过程叫作蒸发结晶。 6.在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质的溶解度。 7.溶解度曲线可以表示同一种物质的溶解度随温度变化的关系，还可比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。 8.气体的溶解度随压强增大而增大，随压强减小而减小；随温度升高而减小，随温度降低而增大。 9.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，可冷却热饱和溶液进行降温结晶；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，适合用蒸发结晶获得晶体。 10.粗盐提纯时，先将粗盐溶解，通过过滤除去泥沙等难溶性杂质，再经蒸发结晶得到比较纯净的食盐晶体。 2. 易错提醒 1.盐田法析出食盐主要依靠水分蒸发，不能误认为是海水降温造成的。 2.蒸发池用于先蒸发水分，结晶池用于继续蒸发并析出晶体，两者顺序不能颠倒。 3.母液是析出粗盐后剩余的液体，不是蒸发得到的水蒸气。 4.溶解度的定义必须包含一定温度、100g溶剂和饱和状态三个条件。 5.溶解度中的100g指溶剂质量，不能写成100g溶液。 6.气体溶解度随温度升高而减小，不能照搬多数固体物质的变化规律。 7.氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，获得食盐应采用蒸发结晶。 8.过滤只能除去泥沙等难溶性杂质，不能除去已经溶解的可溶性杂质。 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第八单元 海洋化学资源的利用 Day7　　　晚默填空　　　第二节 海水“晒盐” 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1.从海水中提取食盐主要采用______，这种方法也称______。 2.盐田通常由______和______两部分组成。 3.海水在结晶池中继续日晒，先形成食盐的______，再逐渐析出______。 4.析出粗盐后剩余的液体称为______，也称______。 5.固体物质从其______中以晶体形式析出的过程叫作结晶；通过减少溶剂析出晶体的方法叫作______。 6.固体物质的溶解度必须同时指明一定______、______溶剂和达到饱和状态三个条件。 7.利用溶解度曲线，可以比较不同物质在______时溶解度的大小，也可以判断同一种物质的溶解度随______变化的规律。 8.在一定温度下，压强越大，气体的溶解度越______；在一定压强下，温度越高，气体的溶解度越______。 9.选择结晶方法：硝酸钾适合采用______，氯化钠适合采用______。 10.将“溶解、过滤、蒸发结晶”按粗盐提纯的操作顺序排列：______、______、______。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【鲁教版9年级】下册化学参考答案纸条 第八单元 海洋化学资源的利用 Day7　　　晚默答案　　　第二节 海水“晒盐” 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1.盐田法、太阳能蒸发法 2.蒸发池、结晶池 3.饱和溶液、粗盐 4.母液、苦卤 5.饱和溶液、蒸发结晶 6.温度、100g 7.同一温度、温度 8.大、小 9.降温结晶、蒸发结晶 10.溶解、过滤、蒸发结晶 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第八单元 海洋化学资源的利用 Day8　　　晨读答案　　　第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1.碳酸氢钠和碳酸钠都是以食盐为主要原料制得的重要盐，化学式分别为NaHCO₃和Na₂CO₃。 2.碳酸氢钠俗称小苏打，由Na⁺和HCO₃⁻构成，通常是白色粉末状晶体，可溶于水，受热易分解并能与酸反应。 3.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO₃ Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑。 4.碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为NaHCO₃＋HCl = NaCl＋H₂O＋CO₂↑。 5.碳酸氢钠可用于制作发酵粉、作灭火器中的二氧化碳发生剂、制造饮料和治疗胃酸过多。 6.碳酸钠俗称纯碱或苏打，通常为白色粉末，易溶于水，其水溶液显碱性。 7.碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na₂CO₃＋2HCl = 2NaCl＋H₂O＋CO₂↑。 8.碳酸钠与硫酸反应的化学方程式为Na₂CO₃＋H₂SO₄ = Na₂SO₄＋H₂O＋CO₂↑。 9.碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式为Na₂CO₃＋Ca(OH)₂ = 2NaOH＋CaCO₃↓。 10.两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫作复分解反应；酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质是离子相互结合，生成沉淀、气体或水。 2. 易错提醒 1.碳酸氢钠的化学式是NaHCO₃，碳酸钠的化学式是Na₂CO₃，不能混写。 2.小苏打是碳酸氢钠，苏打和纯碱都是碳酸钠的俗称。 3.碳酸钠名称中虽有“碱”字，但它属于盐，不能根据俗称将其判断为碱。 4.碳酸氢钠受热分解时生成物有三种，不能漏写水或二氧化碳。 5.书写生成二氧化碳的反应时，应按要求标注“↑”。 6.碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，应标注“↓”。 7.复分解反应的反应物和生成物均为化合物，不能只凭“交换成分”判断反应类型。 8.酸、碱、盐混合后并非一定反应，离子相互结合生成沉淀、气体或水时反应才能发生。 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第八单元 海洋化学资源的利用 Day8　　　晚默填空　　　第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1.碳酸氢钠和碳酸钠的化学式分别是______和______。 2.碳酸氢钠俗称______，由______和______构成。 3.补全方程式：2NaHCO₃ ______＋______＋______↑。 4.补全方程式：NaHCO₃＋HCl = ______＋______＋______↑。 5.食品工业中，碳酸氢钠与固体酸可制成______；医疗上可用于治疗______。 6.碳酸钠俗称______或______，其水溶液显______。 7.配平并补全：Na₂CO₃＋______HCl = ______NaCl＋H₂O＋CO₂↑。 8.碳酸钠与硫酸反应生成______、______和______。 9.补全方程式：Na₂CO₃＋Ca(OH)₂ = ______＋______↓。 10.复分解反应由两种化合物互相交换______；反应实质是离子相互结合，生成沉淀、______或______。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【鲁教版9年级】下册化学参考答案纸条 第八单元 海洋化学资源的利用 Day8　　　晚默答案　　　第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1.NaHCO₃、Na₂CO₃ 2.小苏打、Na⁺、HCO₃⁻ 3.Na₂CO₃、H₂O、CO₂ 4.NaCl、H₂O、CO₂ 5.发酵粉、胃酸过多 6.纯碱、苏打、碱性 7.2、2 8.Na₂SO₄、H₂O、CO₂ 9.2NaOH、CaCO₃ 10.成分、气体、水 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第八单元 海洋化学资源的利用 Day9　　　晨读答案　　　跨学科实践活动6 制备五水硫酸铜晶体 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1.制备五水硫酸铜晶体是以硫酸铜溶液为原料，通过配制热饱和溶液并结晶，获得化学式为CuSO₄·5H₂O的晶体。 2.活动目标包括配制硫酸铜的热饱和溶液，加深对饱和溶液与不饱和溶液相互转化的认识。 3.设计方案前要依据五水硫酸铜的溶解度曲线，判断应采用蒸发结晶还是降温结晶，并明确相应操作。 4.制备方案应根据不同温度下CuSO₄·5H₂O的溶解度数值，确定一定量水中至少需要加入的五水硫酸铜质量。 5.实验用品包括五水硫酸铜、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、量筒、玻璃棒、温度计、滤纸和漏斗等。 6.灰尘和杂质的掺入可能阻碍晶体的正常形成，因此实验中应注意保持所用仪器、溶液和操作环境的清洁。 7.降温结晶时，降温过快可能导致结晶不均匀、不规则，应设法使热饱和溶液缓慢降温。 8.五水硫酸铜晶体可以制成单颗晶体，也可以借助细线等用品制成不同形状的图案。 9.产品制成后，应展示晶体、交流制备经验，并从晶体形成情况和外形等方面进行评价，提出改进建议。 10.实践活动完成后，要修改和完善制备方案及操作细节，重新制作产品，并撰写活动报告，总结成功的关键或失败的原因。 2. 易错提醒 1.五水硫酸铜的化学式是CuSO₄·5H₂O，不能漏写结晶水或中间的圆点。 2.实验所需的是硫酸铜热饱和溶液，不能把“热”和“饱和”任意漏掉。 3.结晶方法应依据溶解度曲线判断，不能脱离溶解度随温度变化的情况随意选择。 4.计算加入量时要对应指定温度和水量，不能直接照抄其他温度下的溶解度。 5.灰尘和杂质会阻碍晶体正常形成，所用仪器和溶液应保持清洁。 6.降温过快可能导致结晶不均匀、不规则，不能为缩短时间而快速冷却。 7.产品评价后还要修改方案和操作细节，不能只展示晶体而忽略反思改进。 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第八单元 海洋化学资源的利用 Day9　　　晚默填空　　　跨学科实践活动6 制备五水硫酸铜晶体 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1.制备的晶体化学式为______，实验以______为原料。 2.配制硫酸铜的______，有助于认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 3.选择结晶方法时，应分析五水硫酸铜的______。 4.确定五水硫酸铜的加入量，需要依据不同______下的______数值。 5.分别写出一种测量液体体积和测量温度的仪器：______、______。 6.灰尘和杂质可能______晶体的正常形成，因此应保持仪器、溶液和操作环境______。 7.判断正误并改正：降温越快，晶体越均匀、规则。正确表述是降温过快可能导致结晶______、______。 8.五水硫酸铜既可形成______，也可制成不同形状的______。 9.产品完成后，应相互展示、交流经验、进行______并提出______。 10.实践结束后，应撰写______，并总结实验成功的关键或______。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【鲁教版9年级】下册化学参考答案纸条 第八单元 海洋化学资源的利用 Day9　　　晚默答案　　　跨学科实践活动6 制备五水硫酸铜晶体 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1.CuSO₄·5H₂O、硫酸铜溶液 2.热饱和溶液 3.溶解度曲线 4.温度、溶解度 5.量筒、温度计 6.阻碍、清洁 7.不均匀、不规则 8.单颗晶体、图案 9.评价、改进建议 10.实践活动报告、失败的原因 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第九单元 金属 Day10　　　晨读答案　　　第一节 常见的金属材料 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 金属材料包括纯金属和合金；合金是以某种金属为基础，添加其他金属或非金属，通过高温熔炼、烧结等方式形成的具有金属特性的材料。 2. 大多数金属具有金属光泽，密度和硬度较大，熔点和沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性能。 3. 除汞外，金属在常温下都是固体；“所有金属在常温下都是固体”的说法不正确。 4. 金的展性好，可以压成薄片，常用于制作饰品；钨的熔点高，可用于制造灯泡中的灯丝。 5. 铜的导电性优良，广泛用于电子制造业；金属铬硬度大、耐腐蚀性强，多用于制作特殊钢材。 6. 冶金工业上常把铁、铬、锰归为黑色金属，铁、铬、锰以外的金属归为有色金属。 7. 按密度分类，密度小于4.5 g/cm³的金属叫作轻金属，密度大于4.5 g/cm³的金属叫作重金属；等于4.5 g/cm³不属于这两种定义所列范围。 8. 青铜是铜锡合金，是人类最早使用的合金；黄铜是铜锌合金。 9. 生铁和钢都是铁合金：生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。 10. 与对应的纯金属相比，多数合金熔点较低、硬度较大，导电性和导热性较弱；合金组成比例和形成条件可用于制得符合特定需求的材料。 2. 易错提醒 1. 不要把“除汞外，金属在常温下都是固体”漏写例外汞。 2. 黑色金属按教材所列包括铁、铬、锰，不是只包括铁。 3. 轻金属的密度界限是小于4.5 g/cm³，重金属是大于4.5 g/cm³，不要把大小方向写反。 4. 青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金，不要混淆成分。 5. 生铁含碳量为2%～4.3%，钢为0.03%～2%，不要对调。 6. 多数合金相较对应纯金属硬度较大、熔点较低，不要把两项性质写反。 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第九单元 金属 Day10　　　晚默填空　　　第一节 常见的金属材料 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 金属材料包括______和______；合金是以某种金属为基础，添加其他金属或非金属，经______、______等方式形成的具有金属特性的材料。 2. 大多数金属具有金属光泽，密度和硬度较______，熔点和沸点较______，并具有良好的______性、导电性和导热性。 3. 除______外，金属在常温下都是固体。 4. 金的______好，可压成薄片；钨的______高，可用于制造灯泡中的灯丝。 5. 铜因______性优良而用于电子制造业；金属铬因硬度大、______性强而用于制作特殊钢材。 6. 冶金工业上，铁、铬、锰归为______金属，其余金属归为______金属。 7. 密度小于______ g/cm³的金属叫轻金属；密度大于______ g/cm³的金属叫重金属。 8. 青铜是______合金，黄铜是______合金；青铜是人类最早使用的合金。 9. 生铁含碳量为______～______，钢含碳量为______～______。 10. 与对应的纯金属相比，多数合金熔点较______、硬度较______，导电性和导热性较______。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【鲁教版9年级】下册化学参考答案纸条 第九单元 金属 Day10　　　晚默答案　　　第一节 常见的金属材料 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 纯金属、合金、高温熔炼、烧结 2. 大、高、延展 3. 汞 4. 展性、熔点 5. 导电、耐腐蚀 6. 黑色、有色 7. 4.5、4.5 8. 铜锡、铜锌 9. 2%、4.3%、0.03%、2% 10. 低、大、弱 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第九单元 金属 Day11　　　晨读答案　　　第二节 金属的化学性质 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 大多数金属元素的原子容易失去外层电子，因此大多数金属的化学性质较为活泼。 2. 许多金属能在一定条件下与氧气发生化学反应，生成相应的氧化物；铝粉在氧气中剧烈燃烧生成氧化铝：4Al＋3O₂ 2Al₂O₃。 3. 铝在常温下容易与氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜；这层薄膜阻止内层铝继续被氧化。 4. 金属活动性顺序由强到弱为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；金属位置越靠前，活动性越强。 5. 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气；排在氢后面的金属不能与这两种酸反应放出氢气。 6. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑。 7. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气：Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑。 8. 置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 9. 在金属活动性顺序中，位置靠前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来；铁能置换硫酸铜溶液中的铜，铜能置换硝酸银溶液中的银。 10. 铁、铜都不能从氯化钠溶液中置换出钠；判断金属与盐溶液能否反应，要比较两种金属在活动性顺序中的位置。 2. 易错提醒 1. 金属活动性顺序是从强到弱排列，越靠前活动性越强，不要把顺序方向倒置。 2. 只有排在氢前面的金属才能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气，不能把“氢后”写成“氢前”。 3. 铁与酸反应生成亚铁盐FeCl₂或FeSO₄，不要写成铁盐FeCl₃。 4. 锌与盐酸反应时需要配平为Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑，不能漏掉盐酸前的系数2。 5. 置换反应的反应物和生成物各包含一种单质、一种化合物，不能只凭“发生了反应”判断类型。 6. 金属置换盐溶液中的金属要比较活动性顺序；铁、铜都不能从氯化钠溶液中置换出钠。 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第九单元 金属 Day11　　　晚默填空　　　第二节 金属的化学性质 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 大多数金属元素的原子容易______外层电子，因此大多数金属的化学性质较为______。 2. 许多金属能与______反应生成相应的氧化物；铝粉燃烧的方程式为：4Al＋3O₂ =______= 2Al₂O₃。 3. 铝常温下与氧气反应形成______而______的氧化铝薄膜，该膜能阻止内层铝继续被氧化。 4. 填写金属活动性顺序中氢前面的最后一种金属和氢后面的第一种金属：______、（H）、______。 5. 排在氢前面的金属______与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气；排在氢后面的金属______与这两种酸反应放出氢气。 6. 完成并配平：Fe＋______HCl＝FeCl₂＋______↑；Fe＋H₂SO₄＝______＋H₂↑。 7. 完成并配平：Zn＋______HCl＝ZnCl₂＋______↑；Zn＋H₂SO₄＝______＋H₂↑。 8. 一种______与一种______反应，生成另一种单质与另一种化合物，这类反应叫作置换反应。 9. 活动性较强的金属可以把位于其后的金属从其______中置换出来；铁能从硫酸铜溶液中置换出______。 10. 铁、铜都不能从______溶液中置换出钠；铁能从硝酸银溶液中置换出______。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【鲁教版9年级】下册化学参考答案纸条 第九单元 金属 Day11　　　晚默答案　　　第二节 金属的化学性质 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 失去、活泼 2. 氧气、点燃 3. 致密、坚固 4. Pb、Cu 5. 能、不能 6. 2、H₂、FeSO₄ 7. 2、H₂、ZnCl₂ 8. 单质、化合物 9. 盐溶液、铜 10. 氯化钠、银 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第九单元 金属 Day12　　　晨读答案　　　第三节 金属材料的锈蚀与防护 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 钢铁锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果。 2. 钢铁的成分以及环境的温度、湿度、酸碱性等，都是影响钢铁锈蚀的因素。 3. 钢铁锈蚀后会生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁Fe₂O₃。 4. 铁锈疏松多孔，不能阻止钢铁与空气和水接触，还会把空气和水分保留在钢铁表面，进一步加速锈蚀。 5. 钢铁制品表面生锈后，应及时除锈并做防锈处理。 6. 减缓或防止钢铁锈蚀的方法包括在金属表面涂覆保护层、镀上一层不易锈蚀的金属、用“烤蓝”等方法形成致密保护层。 7. 改变金属的组成和结构，例如制成不锈钢合金，也能减缓或防止钢铁锈蚀。 8. 废旧金属随意弃置会造成环境污染并浪费有限的金属资源；废旧电池中的铅、镍、镉、锰等重金属会造成污染。 9. 回收利用废旧金属有利于保护环境、节约资源和能源；回收一个废弃铝质易拉罐比制造一个新易拉罐节省大约20%的成本，还可节约90%～97%的能源。 10. 回收1 t废钢铁可炼得好钢0.9 t；与用矿石冶炼相比，可节省大约一半的成本，并减少空气、水和土壤污染。 2. 易错提醒 1. 钢铁锈蚀的主要因素包括氧气和水蒸气，不要只写氧气或只写水。 2. 铁锈的主要成分是氧化铁Fe₂O₃，不要把铁锈等同于铁。 3. 铁锈疏松多孔，不能保护钢铁；它会保留空气和水分并加速锈蚀。 4. 防锈方法既包括表面形成保护层，也包括改变金属组成和结构制成不锈钢合金。 5. 随意弃置废旧金属可能污染水体和土壤，不是只污染土壤。 6. 回收铝质易拉罐节省的成本约为20%，节约的能源为90%～97%，不要把两组数据对调。 7. 回收1 t废钢铁可炼得好钢0.9 t，不要漏写单位或把数据写成相同数量。 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第九单元 金属 Day12　　　晚默填空　　　第三节 金属材料的锈蚀与防护 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 钢铁锈蚀主要是铁与空气中的______、______等物质发生化学反应的结果。 2. 钢铁锈蚀的影响因素包括钢铁的______以及环境的温度、______、酸碱性等。 3. 铁锈的主要成分是______，化学式为______。 4. 铁锈结构______，不能阻止钢铁与空气和水接触，还会保留空气和水分，从而______锈蚀。 5. 钢铁表面生锈后，应及时______并做______处理。 6. 钢铁防锈可采用表面涂覆保护层、镀上不易锈蚀的金属、用“烤蓝”形成______保护层等方法。 7. 改变金属的组成和结构，例如制成______合金，也能减缓或防止钢铁锈蚀。 8. 废旧金属随意弃置会造成______并浪费有限的金属资源；废旧电池可能含有铅、镍、镉、锰等______。 9. 回收一个废弃铝质易拉罐比制造一个新易拉罐节省大约______的成本，还可节约______～______的能源。 10. 回收______ t废钢铁可炼得好钢0.9 t；与用矿石冶炼相比，可节省大约______的成本。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【鲁教版9年级】下册化学参考答案纸条 第九单元 金属 Day12　　　晚默答案　　　第三节 金属材料的锈蚀与防护 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 氧气、水蒸气 2. 成分、湿度 3. 氧化铁、Fe₂O₃ 4. 疏松多孔、加速 5. 除锈、防锈 6. 致密 7. 不锈钢 8. 环境污染、重金属 9. 20%、90%、97% 10. 1、大约一半 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第九单元 金属 Day13　　　晨读答案　　　跨学科实践活动7 揭秘“暖宝宝” 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 暖宝宝由外包装、内袋和内部发热物质三部分组成；撕开外包装后，内袋中的发热物质可以持续发热。 2. 暖宝宝外包装袋是不透气的塑料，内袋是微孔透气无纺布袋。 3. 暖宝宝内部发热物质主要有铁粉、活性炭、食盐、水和蛭石等。 4. 暖宝宝中的蛭石是一种硅酸盐矿物，化学性质不活泼，具有耐高温的特点，通常作为保温材料。 5. 暖宝宝内袋的微孔透气无纺布袋可以控制氧气进入速度。 6. 暖宝宝利用铁的锈蚀过程发热；铁与活性炭、水、食盐通常不发生化学反应，铁、氧气和水可以发生锈蚀反应，但反应速度非常慢。 7. 制作简易暖宝宝时，取3.0 g铁粉、2.0 g活性炭粉混匀，再加入1.0 g食盐粉末和1.0 g蛭石颗粒混合。 8. 将混合物装入无纺布袋，逐滴加入约2.0 mL蒸馏水，再用透明胶密封袋口；操作时要戴好隔热手套。 9. 比较自制暖宝宝和市售暖宝宝时，应采用相同的温度测量方式，记录温度变化并绘制折线图。 10. 反应过程会放出热量，不要直接接触反应物，以免烫伤；使用过的暖宝宝随意丢弃会造成一定环境污染并浪费金属资源。 2. 易错提醒 1. 暖宝宝有外包装、内袋和内部发热物质三部分，不要把外包装和内袋混为一部分。 2. 外包装袋是不透气塑料，内袋是微孔透气无纺布袋，两者功能不同。 3. 暖宝宝的发热物质主要包括铁粉、活性炭、食盐、水和蛭石，不要漏掉水或蛭石。 4. 蛭石的用途是通常作为保温材料，不要把它说成发热物质中的金属。 5. 内袋的作用之一是控制氧气进入速度，不是完全隔绝氧气。 6. 制作简易暖宝宝要按步骤混合材料、逐滴加水并密封袋口；操作时要戴隔热手套。 7. 比较两种暖宝宝的温度变化时，应采用相同的测量方式，避免比较条件不同。 8. 暖宝宝发热时会放出热量，不要直接接触反应物，以免烫伤。 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第九单元 金属 Day13　　　晚默填空　　　跨学科实践活动7 揭秘“暖宝宝” 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 暖宝宝由______、______和内部发热物质三部分组成。 2. 暖宝宝外包装袋为______塑料，内袋为______透气无纺布袋。 3. 暖宝宝内部发热物质主要有铁粉、______、______、水和蛭石等。 4. 蛭石是一种______矿物，化学性质不活泼，具有______特点，通常作为保温材料。 5. 暖宝宝内袋的微孔透气无纺布袋可以控制______进入速度。 6. 暖宝宝发热涉及铁的______过程；铁与氧气和水可以发生锈蚀反应，但通常反应速度非常______。 7. 制作简易暖宝宝需取______ g铁粉、______ g活性炭粉、______ g食盐粉末和______ g蛭石颗粒。 8. 向混合物逐滴加入约______ mL蒸馏水，密封袋口；操作时要戴好______。 9. 比较自制和市售暖宝宝时，应记录______变化并绘制______图。 10. 反应过程会放出______，不要直接接触反应物，以免______。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【鲁教版9年级】下册化学参考答案纸条 第九单元 金属 Day13　　　晚默答案　　　跨学科实践活动7 揭秘“暖宝宝” 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 外包装、内袋 2. 不透气、微孔 3. 活性炭、食盐 4. 硅酸盐、耐高温 5. 氧气 6. 锈蚀、慢 7. 3.0、2.0、1.0、1.0 8. 2.0、隔热手套 9. 温度、折线 10. 热量、烫伤 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十单元 化学与健康 Day14　　　晨读答案　　　第一节 食物中的有机物 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 通常把含有碳元素的化合物叫作有机化合物，简称有机物；有机物以外的其他化合物统称为无机化合物。 2. 有机物中除含有碳元素外，还可能含有氢、氧、氮、氯、磷和硫等元素。 3. 少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钠，通常看作无机化合物。 4. 糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物；常见的糖类有蔗糖、葡萄糖、果糖、淀粉和纤维素。 5. 面包片、米饭或土豆片滴加碘水后呈蓝色，说明食物中含有淀粉；碘与淀粉的显色反应灵敏度很高。 6. 淀粉是长链分子，属于高分子化合物；食物中的淀粉不能被人体直接吸收。 7. 淀粉在淀粉酶和水的作用下转变成葡萄糖，葡萄糖溶解在血液中；糖类是人体的主要供能物质。 8. 每克糖完全氧化时可产生大约17 kJ热量；人体所需热量的60%～70%来自糖类。 9. 常温下植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪，二者统称油脂。每克油脂完全氧化时可产生大约38 kJ热量。 10. 蛋白质是构成人体细胞的基础物质；食物中的蛋白质在蛋白酶和水的作用下逐步分解成氨基酸。维生素主要调节肌体内进行的各种化学反应。 2. 易错提醒 1. 有机物通常含碳，但一氧化碳、二氧化碳和碳酸钠等通常看作无机化合物。 2. 碘水遇淀粉呈蓝色；不能把所有食物遇碘水变色都说成蓝色。 3. 淀粉不能被人体直接吸收，需在淀粉酶和水的作用下转变成葡萄糖。 4. 油和脂肪都是油脂；常温下植物油脂呈液态，动物油脂呈固态。 5. 每克油脂完全氧化产生的热量约为38 kJ，约是相同质量糖类的两倍；不要把两者数值写反。 6. 蛋白质分解产生氨基酸；不要把淀粉转变成葡萄糖的过程与蛋白质分解混淆。 7. 维生素需要量少，主要作用是调节肌体内的化学反应，不要把它说成主要供能物质。 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十单元 化学与健康 Day14　　　晚默填空　　　第一节 食物中的有机物 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 通常把含有碳元素的化合物叫作______，简称有机物；其他化合物统称为______。 2. 有机物除含有碳元素外，还可能含有氢、氧、氮、氯、磷和______等元素。 3. 一氧化碳、二氧化碳和碳酸钠等少数含碳化合物通常看作______化合物。 4. 糖类由______、氢、氧三种元素组成；常见糖类有蔗糖、葡萄糖、果糖、______和纤维素。 5. 食物滴加碘水后呈______色，可检验其中是否含有淀粉；该显色反应灵敏度______。 6. 淀粉分子是一种______分子，属于高分子化合物；淀粉不能被人体直接______。 7. 淀粉在淀粉酶和水的作用下转变成______；糖类是人体的主要______物质。 8. 每克糖完全氧化约产生______ kJ热量；人体所需热量的______～______来自糖类。 9. 常温下植物油脂呈液态称为______，动物油脂呈固态称为______；每克油脂完全氧化约产生______ kJ热量。 10. 蛋白质是构成人体细胞的______物质；蛋白质在蛋白酶和水的作用下逐步分解成______。维生素主要调节肌体内的各种______反应。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【鲁教版9年级】下册化学参考答案纸条 第十单元 化学与健康 Day14　　　晚默答案　　　第一节 食物中的有机物 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 有机化合物、无机化合物 2. 硫 3. 无机 4. 碳、淀粉 5. 蓝、高 6. 长链、吸收 7. 葡萄糖、供能 8. 17、60%、70% 9. 油、脂肪、38 10. 基础、氨基酸、化学 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十单元 化学与健康 Day15　　　晨读答案　　　第二节 化学元素与人体健康 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 人体由多种元素组成；人体中有20多种元素是必需的。 2. 人体中含量超过0.01%的元素称为常量元素，共有11种，约占人体总质量的99.95%。 3. 常量元素中，氧、碳、氢、氮四种元素含量较高；钙、磷、钾、硫、钠、氯和镁七种元素含量较少。 4. 人体中含量在0.01%以下的其他元素称为微量元素，铁、锌、碘和硒等属于微量元素。 5. 人体中的元素会随生理活动消耗和流失，也会从营养物质中得到补充，形成相对稳定的收支平衡。 6. 人体中的元素主要来自各种食物；按时进餐、合理膳食、不偏食、不挑食，有助于维持元素之间的相对平衡。 7. 钙有助于构造骨骼和牙齿，对凝血、神经及肌肉功能有重要作用；缺钙可能导致儿童发育不良或佝偻病，也可能使老年人骨质疏松。 8. 铁是血红素的重要成分；长期缺铁会引发缺铁性贫血，过量摄入会导致中毒。 9. 碘是甲状腺素的重要成分；缺碘或碘过量都能引起甲状腺肿大。 10. 平衡膳食要求摄入的各种营养成分保持适当比例；中国居民平衡膳食宝塔将成年人每天所需各类食物的重量以直观的宝塔形式表现出来。 2. 易错提醒 1. 常量元素的界限是含量超过0.01%；含量在0.01%以下的其他元素称为微量元素。 2. 常量元素共11种；氧、碳、氢、氮含量较高，另外七种含量较少。 3. 微量元素含量少，但仍是人体必需元素，不能据此认为它们对健康不重要。 4. 缺钙和缺铁的影响不同：缺钙与骨骼、牙齿等有关，长期缺铁会引发缺铁性贫血。 5. 碘并非越多越好；缺碘和碘过量都能引起甲状腺肿大。 6. 元素摄入需要保持相对平衡，不可把“必需”理解为摄入越多越好。 7. 膳食宝塔表示成年人每天各类食物的重量，不是单一营养素的含量表。 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十单元 化学与健康 Day15　　　晚默填空　　　第二节 化学元素与人体健康 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 人体由多种______组成；人体中有______多种元素是必需的。 2. 含量超过______的元素称为常量元素，共有______种，约占人体总质量的______。 3. 常量元素中含量较高的四种元素是氧、碳、氢和______；钙、磷、钾、硫、钠、氯和镁含量较少。 4. 人体中含量在______以下的其他元素称为微量元素，铁、锌、碘和______等属于微量元素。 5. 元素会随生理活动被消耗和流失，也会从营养物质中得到补充，形成相对稳定的______平衡。 6. 人体中的元素主要来自各种______；按时进餐、合理膳食、不偏食、不挑食有助于维持元素平衡。 7. 钙有助于构造______和牙齿，并对凝血、神经及肌肉功能有重要作用；老年人缺钙可能导致______。 8. 铁是______的重要成分；长期缺铁会引发______。 9. 碘是______的重要成分；缺碘或碘过量都能引起______。 10. 平衡膳食要求各种营养成分保持______比例；膳食宝塔以直观形式表现成年人每天所需各类食物的______。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【鲁教版9年级】下册化学参考答案纸条 第十单元 化学与健康 Day15　　　晚默答案　　　第二节 化学元素与人体健康 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 元素、20 2. 0.01%、11、99.95% 3. 氮 4. 0.01%、硒 5. 收支 6. 食物 7. 骨骼、骨质疏松 8. 血红素、缺铁性贫血 9. 甲状腺素、甲状腺肿大 10. 适当、重量 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十单元 化学与健康 Day16　　　晨读答案　　　第三节 远离有毒物质 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 有些物质会危害健康甚至生命，应尽可能避免有毒有害物质进入身体。 2. 某些重金属盐及砷化物会危害人体；重金属盐包括含汞、镉、铅、铬、锰和铜等重金属元素的无机盐。 3. 有害物质可经饮用水和不健康食品直接进入人体，也可经食物链间接进入，或经空气中的可吸入颗粒物进入人体。 4. 蛋白质遇到浓硝酸、重金属盐或甲醛时，结构会被破坏，生理活性随之消失；摄入重金属盐可能导致中毒。 5. 酒精、碘酒或高温可用于杀菌消毒；各种细菌和病毒的主要成分也是蛋白质。 6. 食物在加工和贮存过程中可能受到细菌污染；温暖、潮湿的环境中，食物容易变质。 7. 霉菌毒素是霉菌在食物中生长繁殖时产生的有毒物质；黄曲霉素毒性很强，常见于变质的花生、玉米、麦类和谷物等农产品。 8. 黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏；加热到280℃以上才能破坏它。应妥善保存食物，不吃霉变或超过保质期的食物。 9. 香烟烟雾含有4000多种化学物质，其中多数有害；一氧化碳、尼古丁、焦油和重金属盐是其中最为有害的物质。 10. 吸烟会危害吸烟者和周围的人；吸毒可使人产生抗药性和对毒品的依赖性，拒绝毒品的最佳办法是抵挡好奇心诱惑，千万不要尝试吸食。 2. 易错提醒 1. 重金属盐是含某些重金属元素的无机盐，不要把所有含金属元素的物质都称为重金属盐。 2. 有害物质既可能直接进入人体，也可能经食物链间接进入；不要只记住饮水这一种途径。 3. 蛋白质遇重金属盐、浓硝酸或甲醛会变性；不要把“变性”误写成蛋白质被人体吸收。 4. 黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能破坏；不能认为把霉变食物加热蒸煮后就安全。 5. 只有加热到280℃以上才能破坏黄曲霉素；不要漏掉“以上”的温度条件。 6. 烟雾中的尼古丁会使吸烟者对香烟产生依赖性；焦油可黏附于咽部和支气管内壁并影响呼吸功能。 7. 被动吸烟同样危害身体健康；吸烟的危害不只限于吸烟者本人。 8. 毒品可使人产生抗药性和依赖性；不要把尝试一次当作没有危害。 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十单元 化学与健康 Day16　　　晚默填空　　　第三节 远离有毒物质 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 有些物质会危害健康甚至生命，应尽可能避免______物质进入身体。 2. 某些重金属盐及______会危害人体；重金属盐包括含汞、镉、铅、铬、锰和铜等元素的______盐。 3. 有害物质可经饮用水和不健康食品直接进入人体，也可经______间接进入，或经空气中的可吸入颗粒物进入。 4. 蛋白质遇到浓硝酸、重金属盐或甲醛时，结构会被破坏，______随之消失；摄入重金属盐可能导致______。 5. 酒精、碘酒或______可用于杀菌消毒；各种细菌和病毒的主要成分也是______。 6. 食物在加工和贮存过程中可能受到______污染；在温暖、潮湿的环境中容易变质。 7. 霉菌毒素由霉菌在食物中生长繁殖时产生；毒性很强的______常见于变质的花生、玉米、麦类和谷物等农产品。 8. 黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏；加热到______℃以上才能破坏它。不要食用霉变或超过______的食物。 9. 香烟烟雾含有______多种化学物质；其中最为有害的物质包括一氧化碳、尼古丁、焦油和______。 10. 吸烟会危害吸烟者和周围的人；吸毒可使人产生抗药性和对毒品的______。拒绝毒品要抵挡好奇心诱惑，千万不要尝试______。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【鲁教版9年级】下册化学参考答案纸条 第十单元 化学与健康 Day16　　　晚默答案　　　第三节 远离有毒物质 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 有毒有害 2. 砷化物、无机 3. 食物链 4. 生理活性、中毒 5. 高温、蛋白质 6. 细菌 7. 黄曲霉素 8. 280、保质期 9. 4000、重金属盐 10. 依赖性、吸食毒品 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十单元 化学与健康 Day17　　　晨读答案　　　跨学科实践活动8 空间站中“再生生保系统”方案设计 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. “再生生保系统”全称再生生命保障系统，以物理、化学方法为基础，实现空间站环境控制和生命保障。 2. 再生生保系统通过空气净化、氧气再生、冷凝水和尿液净化回收等功能，提高空间站物资循环利用率。 3. 空间站再生生保系统的设计至少要满足三项要求：持续稳定供给氧气，除去或回收再生呼吸产生的二氧化碳等废气，净化并回收再生废水。 4. 空间站是封闭环境，资源有限；设计系统时要考虑高效、循环利用已有资源。 5. 我国空间站主要通过电解水为航天员提供氧气；携带高压氧气瓶进入太空不安全，还要耗费巨额发射成本。 6. 三名航天员每天的呼吸耗氧量按每人0.9 kg计算，饮用水量按每人2.0 kg计算。 7. 三名航天员每天个人卫生用水和大小便冲洗水按每人0.4 kg计算；呼出二氧化碳按每人1.0 kg计算。 8. 三名航天员每天尿液量按每人1.6 kg计算，排湿量按每人1.7 kg计算；这些数据可用于评估回收与补给需求。 9. 若尿液和人体排湿中水的回收、净化率为80%，方案评估需结合航天员人数、驻留天数和每日水量，计算回收量及额外携带量。 10. 设计方案应根据氧气供给、废气处理和废水净化回收要求绘制系统图，并通过展示、交流评价和修改完善方案。 2. 易错提醒 1. 再生生保系统全称是再生生命保障系统，不要把名称写成单纯的供氧系统。 2. 系统要求既包括供氧，也包括废气处理和废水净化回收；只设计供氧不能满足任务要求。 3. 空间站主要通过电解水供氧；教材指出携带高压氧气瓶既不安全又耗费巨额发射成本。 4. 呼吸耗氧量0.9 kg、饮用水量2.0 kg是每人每天的数据，不是三名航天员合计数据。 5. 个人卫生用水和大小便冲洗水为每人每天0.4 kg，不要与饮用水2.0 kg混淆。 6. 每人每天呼出二氧化碳为1.0 kg；尿液量为1.6 kg，排湿量为1.7 kg，三项数据不要互换。 7. 回收、净化率80%针对尿液和人体排湿中的水；不能直接把80%当作所有空间站用水的回收率。 8. 方案设计要结合封闭环境和资源有限的特点，重视已有资源的高效循环利用。 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十单元 化学与健康 Day17　　　晚默填空　　　跨学科实践活动8 空间站中“再生生保系统”方案设计 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. “再生生保系统”全称______，以______、化学方法为基础，实现空间站环境控制和生命保障。 2. 系统通过空气净化、氧气再生、冷凝水和尿液净化回收等，提高空间站物资______利用率。 3. 设计至少要满足持续稳定供给氧气、除去或回收再生______等废气，以及净化回收再生______三项要求。 4. 空间站是______环境，资源有限；设计时要考虑高效、循环利用已有资源。 5. 我国空间站主要通过______为航天员提供氧气；高压氧气瓶既不安全，又耗费巨额______成本。 6. 三名航天员每天呼吸耗氧量按每人______ kg计算，饮用水量按每人______ kg计算。 7. 每人每天个人卫生用水和大小便冲洗水为______ kg，呼出二氧化碳为______ kg。 8. 每人每天尿液量为______ kg，排湿量为______ kg；这些数据用于评估回收与补给需求。 9. 尿液和人体排湿中水的回收、净化率为______时，需结合人数、驻留天数和每日水量计算回收量及额外携带量。 10. 方案应根据氧气供给、废气处理、废水净化回收要求绘制______，再经展示、交流评价和______完善。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【鲁教版9年级】下册化学参考答案纸条 第十单元 化学与健康 Day17　　　晚默答案　　　跨学科实践活动8 空间站中“再生生保系统”方案设计 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 再生生命保障系统、物理 2. 循环 3. 二氧化碳、废水 4. 封闭 5. 电解水、发射 6. 0.9、2.0 7. 0.4、1.0 8. 1.6、1.7 9. 80% 10. 系统图、修改 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十一单元 化学与社会发展 Day18　　　晨读答案　　　Day18 第一节 化学与材料研制 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一，材料研制与化学科学的发展密切相关。 2. 人类开发利用的材料包括金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料和复合材料。 3. 普通玻璃是一种硅酸盐材料，属于无机非金属材料。 4. 制造普通玻璃时，通常将石英砂、纯碱和石灰石按一定质量比混合，经高温烧制而成；石英砂的主要成分是SiO2，石灰石的主要成分是CaCO3。 5. 普通玻璃加热到一定温度后迅速冷却，可制成强度高、耐高温的钢化玻璃。 6. 将多层玻璃和胶片叠合在一起，可制成防弹玻璃。 7. 自清洁玻璃可利用疏水性或亲水性原理设计；含纳米二氧化钛（TiO2）的薄膜在光照条件下表现出超强亲水性。 8. 玻璃纤维由高温熔融状态的玻璃抽丝制成，具有良好的绝缘性、耐热性和抗腐蚀性；特种光学玻璃纤维可用于光纤通信。 9. 塑料、合成纤维和合成橡胶是常见的有机合成材料，几乎全部以石油产品为原料；塑料通常质轻、易加工、不导电、不传热、抗腐蚀性强。 10. 复合材料由两种或两种以上不同性质的材料通过物理或化学方法复合制成；玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维制得的复合材料。 2. 易错提醒 1. 普通玻璃属于无机非金属材料，不要与有机高分子材料混淆。 2. 制造普通玻璃的三种原料是石英砂、纯碱和石灰石，石英砂的主要成分为SiO2。 3. 钢化玻璃通过加热后迅速冷却制得；防弹玻璃由多层玻璃和胶片叠合制成，制法不要混淆。 4. 含纳米二氧化钛薄膜的自清洁原理是光照下表现出超强亲水性，不是疏水性。 5. 玻璃纤维是玻璃高温熔融后抽丝制得的，不是把普通玻璃简单切成细条。 6. 塑料属于有机高分子材料；玻璃钢属于复合材料，二者类别不同。 7. 复合材料由两种或两种以上不同性质的材料复合而成，不能只按其中一种组成材料分类。 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十一单元 化学与社会发展 Day18　　　晚默填空　　　Day18 第一节 化学与材料研制 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 材料是人类社会______进步的重要标志之一，材料研制与______的发展密切相关。 2. 人类开发利用的材料包括金属材料、无机非金属材料、______和______。 3. 普通玻璃是______材料，属于______材料。 4. 制造普通玻璃通常将石英砂、纯碱和石灰石按一定质量比混合，经______烧制而成；石英砂的主要成分是______。 5. 普通玻璃加热到一定温度后迅速冷却，可制成强度高、耐高温的______玻璃。 6. 将多层玻璃和胶片叠合，可制成______玻璃。 7. 含纳米二氧化钛（TiO2）的薄膜在光照条件下表现出超强的______性。 8. 玻璃在高温熔融状态下抽成丝可制成______；特种光学玻璃纤维可用于______。 9. 常见的有机合成材料包括塑料、______和______；塑料具有质轻、易加工、不导电、不传热、抗腐蚀性强等特点。 10. 玻璃钢是在塑料中加入______制得的______材料。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【鲁教版9年级】下册化学参考答案纸条 第十一单元 化学与社会发展 Day18　　　晚默答案　　　Day18 第一节 化学与材料研制 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 物质文明、化学科学 2. 有机高分子材料、复合材料 3. 硅酸盐、无机非金属 4. 高温、SiO2 5. 钢化 6. 防弹 7. 亲水 8. 玻璃纤维、光纤通信 9. 合成纤维、合成橡胶 10. 玻璃纤维、复合 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十一单元 化学与社会发展 Day19　　　晨读答案　　　Day19 第二节 化学与能源开发 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 化学科学在新能源的开发利用中发挥了重要作用；开发利用清洁而高效的新能源是重要课题。 2. 目前人类利用最多的能源是煤、石油、天然气等化石燃料；化石燃料面临日益枯竭的危机，使用还会增加碳排放量。 3. 太阳能、核能、风能、水能和潮汐能等属于不断走进生活的新能源。 4. 氢气燃烧的热值比化石燃料高很多，燃烧后生成水，不污染环境；氢气可以由水制得。 5. 用电解水的方法制取氢气消耗电能太多、成本太高；研究低成本制氢是氢能开发的重要方向。 6. 寻找合适的光分解催化剂，使水在太阳光照射下分解产生氢气，是理想的制氢方法。 7. 氢气易燃易爆、难液化，储存和运输不方便且不安全，安全储氢是氢能开发研究的关键问题。 8. 某些合金具有吸收氢气的能力；La-Ni储氢合金在常温、0.152 MPa下可释放出氢，已用于氢能汽车和燃料电池中氢的储存。 9. 化学电池是将化学能直接转化为电能的装置；化学反应还可以实现化学能向热能、光能等形式的转化。 10. 电池具有体积小、电容量大、移动方便等特点；燃料电池发电是化学能转变为电能。 2. 易错提醒 1. 氢气燃烧的产物是水，不能说燃烧产物污染环境。 2. 氢气可由水制得，但电解水制氢耗电多、成本高，不能忽略制取环节的挑战。 3. 光催化制氢仍是研究方向，关键是寻找合适的光分解催化剂。 4. 氢气储运的难点包括易燃易爆、难液化以及储存运输不方便、不安全。 5. 化学电池的能量转化方向是化学能转化为电能，不要倒置。 6. 燃料电池发电属于化学能转变为电能；水力、风力和太阳能发电不是该题所指的化学能转电能方式。 7. La-Ni储氢合金的释放条件应同时记为常温、0.152 MPa，不能漏掉压强条件。 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十一单元 化学与社会发展 Day19　　　晚默填空　　　Day19 第二节 化学与能源开发 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 化学科学在______的开发利用中发挥了重要作用；开发利用清洁而高效的新能源是重要课题。 2. 目前人类利用最多的能源是煤、石油、天然气等______；其使用会增加______排放量。 3. 写出片段中列举的五种新能源：______、______、______、______、______。 4. 氢气燃烧的热值比化石燃料______，燃烧产物是______。 5. 用电解水制取氢气消耗电能______、成本______。 6. 使水在太阳光照射下分解产生氢气，需要寻找合适的______。 7. 氢气易燃易爆、难液化，因此储存和运输不方便且______。 8. ______储氢合金在常温、0.152 MPa下可释放氢气。 9. 化学电池将______能直接转化为______能。 10. 选择题：由化学能转变成电能的是哪种发电方式？______（水力发电／风力发电／太阳能发电／燃料电池发电） 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【鲁教版9年级】下册化学参考答案纸条 第十一单元 化学与社会发展 Day19　　　晚默答案　　　Day19 第二节 化学与能源开发 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 新能源 2. 化石燃料、碳 3. 太阳能、核能、风能、水能、潮汐能 4. 高很多、水 5. 太多、高 6. 光分解催化剂 7. 不安全 8. La-Ni 9. 化学、电 10. 燃料电池发电 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十一单元 化学与社会发展 Day20　　　晨读答案　　　Day20 第三节 化学与农业生产 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 化肥和农药对粮食增产有重要作用，其研制、生产和使用都与化学密切相关。 2. 农作物生长需要多种营养元素；化肥用于补充部分营养元素，根据主要营养元素可分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料。 3. 氮肥能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿，并能提高产量。 4. 磷肥有利于作物根系发达、耐寒耐旱；钾肥有助于作物增强抗倒伏和抵御病菌害虫的能力。 5. 复合肥料能同时提供几种营养元素；化肥中各种营养元素的含量是决定肥效高低的重要因素。 6. 硝酸铵、碳酸氢铵、硫酸铵和氯化铵成分中都含有铵根离子（NH4+），统称铵态氮肥。 7. 尿素［CO(NH2)2］是目前含氮量最高的氮肥；施入土壤后，在微生物作用下与水缓慢反应产生NH4+，肥效比较持久。 8. 铵态氮肥遇到碱会发生化学反应，释放有刺激性气味的氨气（NH3），因此不能与碱性物质混用。 9. 波尔多液由胆矾（CuSO4·5H2O）、生石灰（CaO）和水混合制得，可防治多种植物病菌。 10. 农药有助于提高作物产量，但过量使用可能污染环境、危害健康；研制和使用高效、低毒、低残留农药有利于农业良性发展。 2. 易错提醒 1. 四类常用化肥是氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料，不要漏掉复合肥料。 2. 氮肥促进枝叶繁茂、叶色浓绿；磷肥与根系发达、耐寒耐旱相关，作用不要张冠李戴。 3. 复合肥料同时提供几种营养元素，不能把只含一种主要营养元素的肥料当作复合肥。 4. 铵态氮肥的共同识别点是含有NH4+，不是所有氮肥都属于铵态氮肥。 5. 铵态氮肥遇碱释放氨气，不能与碱性物质混用；氨气有刺激性气味。 6. 尿素肥效比较持久与其在土壤中缓慢产生NH4+有关，不要误写成遇碱立即释放氨气。 7. 波尔多液的原料是胆矾、生石灰和水，不要把胆矾误写成生石灰。 8. 农药有增产作用，但过量使用可能造成环境和健康问题，不能只记其益处。 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十一单元 化学与社会发展 Day20　　　晚默填空　　　Day20 第三节 化学与农业生产 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 化肥和农药对______增产有重要作用，其研制、生产和使用都与______密切相关。 2. 根据主要营养元素，化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和______。 3. 氮肥能使作物枝叶______、叶色______，并能提高产量。 4. 有利于作物根系发达、耐寒耐旱的是______；有助于作物抵御倒伏的是______。 5. 复合肥料能同时提供______营养元素；营养元素含量是决定______高低的重要因素。 6. 硝酸铵等铵态氮肥成分中含有______离子，符号为______。 7. 尿素［CO(NH2)2］是目前含氮量最高的______；其施入土壤后缓慢产生______。 8. 铵态氮肥遇到碱会释放具有刺激性气味的______，所以不能与______物质混用。 9. 波尔多液由胆矾、生石灰和______混合制得，能防治多种植物______。 10. 研制和使用______、______、______农药，有利于农业良性发展。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【鲁教版9年级】下册化学参考答案纸条 第十一单元 化学与社会发展 Day20　　　晚默答案　　　Day20 第三节 化学与农业生产 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 粮食、化学 2. 复合肥料 3. 繁茂、浓绿 4. 磷肥、钾肥 5. 几种、肥效 6. 铵根、NH4+ 7. 氮肥、NH4+ 8. 氨气、碱性 9. 水、病菌 10. 高效、低毒、低残留 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十一单元 化学与社会发展 Day21　　　晨读答案　　　Day21 第四节 化学与环境保护 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。 2. 水污染主要缘于工业废水、农业废水和生活污水的排放，会破坏水生态系统、影响生产并威胁人体健康。 3. 利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法，例如中和法和氧化法。 4. 水体富营养化是含氮、磷等植物营养成分大量进入水体并富集，导致浮游生物过量繁殖、水中溶解氧显著减少的现象。 5. 赤潮和水华分别是发生在海洋和淡水中的富营养化污染现象。 6. pH小于5.6的降水称为酸雨；煤燃烧产生的SO2和汽车发动机产生的氮氧化物可与大气中的水发生化学反应生成酸。 7. 酸雨能酸化土壤、污染水体、腐蚀建筑物并加速金属制品锈蚀。 8. 向煤炭中加入石灰石或生石灰作固硫剂制成型煤，燃烧产生的SO2以硫酸盐形式留在灰渣中，可减少污染。 9. 汽车排气管上的催化转化器可使尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为氮气和二氧化碳。 10. 绿色化学追求反应物的原子全部转化为期望的最终产物，并采用无毒害原材料和能源、实现洁净无污染的反应途径和工艺。 2. 易错提醒 1. 酸雨的判定条件是降水pH小于5.6，不是小于或等于5.6。 2. 水体富营养化涉及氮、磷等植物营养成分富集，并导致水中溶解氧减少，不要只记成水变浑浊。 3. 赤潮发生在海洋，水华发生在淡水，二者不可对调。 4. 酸雨相关气体包括煤燃烧产生的SO2和汽车发动机产生的氮氧化物，不能把产物与污染物混淆。 5. 固硫措施是向煤中加入石灰石或生石灰，SO2以硫酸盐形式留在灰渣中。 6. 催化转化器的生成物是氮气和二氧化碳，不要把一氧化碳、氮氧化物仍写作生成物。 7. 绿色化学强调从源头减少和消除污染，不是等污染物进入环境产生危害后再治理。 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十一单元 化学与社会发展 Day21　　　晚默填空　　　Day21 第四节 化学与环境保护 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 绿色化学的核心是利用化学原理从______减少和消除工业生产对环境的污染。 2. 水污染主要缘于______废水、______废水和______污水的排放。 3. 治理水污染常用的化学方法包括______法和______法。 4. 水体富营养化会导致浮游生物过量繁殖，使水中______含量显著减少。 5. 发生在海洋中的富营养化污染现象叫______；发生在淡水中的叫______。 6. pH______5.6的降水称为酸雨；相关污染物包括SO2和______。 7. 酸雨能酸化土壤、污染水体、腐蚀建筑物，并加速金属制品的______。 8. 煤中加入______或______作固硫剂，燃烧产生的SO2可以硫酸盐形式留在灰渣中。 9. 催化转化器使尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为______和______。 10. 绿色化学追求反应物的原子全部转化为______的最终产物，并从______减少、消除污染。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【鲁教版9年级】下册化学参考答案纸条 第十一单元 化学与社会发展 Day21　　　晚默答案　　　Day21 第四节 化学与环境保护 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 源头上 2. 工业、农业、生活 3. 中和、氧化 4. 溶解氧 5. 赤潮、水华 6. 小于、氮氧化物 7. 锈蚀 8. 石灰石、生石灰 9. 氮气、二氧化碳 10. 期望、源头 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十一单元 化学与社会发展 Day22　　　晨读答案　　　Day22 跨学科实践活动9 制造再生纸 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 再生纸是利用回收废纸再造的纸，废纸分类回收和再利用有助于节约资源、实现循环利用。 2. 垃圾分类与回收利用是实现可持续发展的重要途径；垃圾可以是放错位置的资源。 3. 制造再生纸前要明确任务，查阅资料，了解再生纸的用途、可用废纸类型以及制造原理和步骤。 4. 设计方案时要结合废纸种类，考虑去色、打碎、制浆和纸浆处理等环节。 5. 《天工开物》记载，废纸洗去朱墨和污秽、浸烂入槽后可以再造为纸。 6. 再生纸制造方案应选择相应实验用品，并通过展示、交流和评价提出具体改进建议。 7. 实施方案时可小组合作或独立完成制造，并按优化后的方案选择相应实验用品。 8. 制成纸张后要从外观、质量等多个方面进行评价，再根据评价和建议进一步优化方案。 9. 反思制造过程时要考虑是否产生新的污染或消耗其他资源，并权衡处理。 10. 再生纸实践体现了废纸循环再利用的思路，分类回收、方案优化和效果评价共同服务于资源利用。 2. 易错提醒 1. 再生纸制造利用的是回收废纸，不要把未分类的生活垃圾直接等同于可用原料。 2. 活动设计需要考虑废纸类型、去色、打碎、制浆和纸浆处理，不能只写成把废纸压平。 3. 《天工开物》所述废纸处理包括洗去朱墨、污秽，再浸烂入槽后再造。 4. 方案完成后还要展示、交流、评价并提出改进建议，不是设计完就结束。 5. 实施时应依据优化后的方案选择相应实验用品。 6. 评价再生纸要从外观、质量等多个方面进行，不能只凭颜色判断。 7. 反思时既要关注废纸利用，也要考虑过程是否造成新的污染或消耗其他资源。 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十一单元 化学与社会发展 Day22　　　晚默填空　　　Day22 跨学科实践活动9 制造再生纸 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 再生纸是利用回收______再造的纸；分类回收和再利用有助于实现______利用。 2. 垃圾分类与回收利用是实现______发展的重要途径。 3. 制造前要了解再生纸的用途、可用废纸类型以及制造______和______。 4. 设计方案时应考虑废纸去色、打碎、制浆和______等环节。 5. 《天工开物》记载，废纸洗去朱墨和污秽、______入槽后可以再造为纸。 6. 方案展示交流后，要进行评价并提出具体的______建议。 7. 实施时可小组合作或独立完成，并按______后的方案选择实验用品。 8. 制成纸张后，从______、______等多个方面进行评价。 9. 反思制造过程时，要考虑是否产生新的污染或消耗其他______。 10. 再生纸实践的关键思路是废纸______再利用，并通过评价和建议进一步优化方案。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【鲁教版9年级】下册化学参考答案纸条 第十一单元 化学与社会发展 Day22　　　晚默答案　　　Day22 跨学科实践活动9 制造再生纸 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 废纸、循环 2. 可持续 3. 原理、步骤 4. 纸浆处理 5. 浸烂 6. 改进 7. 优化 8. 外观、质量 9. 资源 10. 循环 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十一单元 化学与社会发展 Day23　　　晨读答案　　　Day23 学生实验7 常见酸、碱的化学性质 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 酸、碱可以与许多物质发生化学反应，实现物质之间的转化；指示剂和pH试纸可用于检验溶液的酸碱性或酸碱度。 2. 石蕊试液和酚酞试液是常见的酸碱指示剂；pH试纸用于检验溶液的酸碱度。 3. 检验溶液时，将石蕊试液或酚酞试液分别滴入待测液，观察并记录颜色变化。 4. 使用pH试纸时，将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，再与标准比色卡对照读数。 5. 比较稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液时，应分别取样，再进行指示剂和pH试纸检验。 6. 镁条与稀盐酸反应后，待镁条完全反应，再滴加氢氧化钠溶液观察；随后滴加盐酸，观察后续变化。 7. 氧化铜粉末与稀硫酸反应后，待氧化铜粉末完全反应，再滴加氢氧化钠溶液，随后滴加稀硫酸并观察。 8. 区分不同溶质质量分数的稀盐酸，可设计并实施两种以上实验方案，再为溶液贴上标签。 9. 稀酸、稀碱溶液也有腐蚀性，取用时要保护眼睛；洒到皮肤或衣物上应立即用水冲洗。 10. 酸、碱实验要规范取用试剂、记录现象，并依据实验现象分析物质性质。 2. 易错提醒 1. pH试纸检验的是溶液酸碱度，不能把试纸的作用仅写成观察颜色而不与标准比色卡对照。 2. 滴加指示剂和使用pH试纸是不同的检验操作，步骤不要混写。 3. 比较多种溶液时要分别取样，避免试剂交叉污染影响判断。 4. 镁条完全反应后再进行后续滴加，不能把反应未完成时的现象当作后续操作结果。 5. 氧化铜粉末完全反应后再滴加后续试剂，顺序不能颠倒。 6. 区分失去标签的稀盐酸要设计并实施两种以上方案，不能只提出一个未验证的猜想。 7. 稀酸和稀碱也有腐蚀性；溅到眼睛里应立即用大量水冲洗并报告老师。 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十一单元 化学与社会发展 Day23　　　晚默填空　　　Day23 学生实验7 常见酸、碱的化学性质 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 酸、碱可与许多物质发生化学反应，实现物质之间的______；指示剂和pH试纸可用于检验溶液性质。 2. 石蕊试液和酚酞试液是常见的______；pH试纸检验溶液的______。 3. 使用指示剂时，将试液滴入待测液，观察并记录______变化。 4. pH试纸先放在______上；用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，再与______对照读数。 5. 比较多种溶液时应分别______，再进行检验。 6. 镁条与稀盐酸反应后，待镁条______，再滴加氢氧化钠溶液观察。 7. 氧化铜粉末与稀硫酸反应后，待粉末______，再滴加氢氧化钠溶液，随后滴加稀硫酸。 8. 区分不同溶质质量分数的稀盐酸，应设计并实施______种以上实验方案。 9. 稀酸、稀碱洒到皮肤或衣物上，应立即用______冲洗。 10. 实验中要规范取用试剂、记录______，并据此分析物质性质。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【鲁教版9年级】下册化学参考答案纸条 第十一单元 化学与社会发展 Day23　　　晚默答案　　　Day23 学生实验7 常见酸、碱的化学性质 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 物质转化 2. 酸碱指示剂、酸碱度 3. 颜色 4. 玻璃片、标准比色卡 5. 取样 6. 完全反应 7. 完全反应 8. 两 9. 水 10. 现象 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十一单元 化学与社会发展 Day24　　　晨读答案　　　Day24 学生实验8 粗盐中难溶性杂质的去除 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 粗盐中难溶性杂质的去除依据物质物理性质的差异，通过溶解、过滤和蒸发分离混合物。 2. 溶解时称取3.0 g粗盐，加入10 mL水，用玻璃棒不断搅拌，使粗盐全部溶解。 3. 制作过滤器时，将圆形滤纸对折两次，打开成圆锥形放入漏斗，润湿并使滤纸紧贴漏斗内壁。 4. 过滤时滤纸边缘稍低于漏斗边缘，液面稍低于滤纸边缘，滤纸与漏斗之间不能有气泡。 5. 倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠三层滤纸一侧；漏斗末端紧靠烧杯内壁。 6. 用少量蒸馏水洗涤滤纸上的固体杂质2～3次；滤液仍混浊时，更换滤纸再次过滤，直至澄清。 7. 蒸发时将滤液倒入蒸发皿并用酒精灯加热，用玻璃棒不断搅拌。 8. 蒸发皿中出现较多晶体时停止加热，利用蒸发皿余热使滤液蒸干。 9. 称量提纯后得到的氯化钠质量，并根据该质量计算氯化钠产率。 10. 加热前擦干蒸发皿外壁；停止加热后不要立即把蒸发皿放在实验台上，应放在陶土网上冷却。 2. 易错提醒 1. 粗盐提纯的操作顺序是溶解、过滤、蒸发，不能颠倒。 2. 过滤时液面要低于滤纸边缘，滤纸边缘要低于漏斗边缘，比较对象不要写反。 3. 滤纸与漏斗内壁之间不能存有气泡，否则会影响过滤。 4. 玻璃棒引流时末端轻靠三层滤纸一侧，不要戳破滤纸。 5. 漏斗末端要紧靠烧杯内壁；倾倒时烧杯口要紧靠引流玻璃棒。 6. 滤液仍混浊时应更换滤纸再次过滤，直到滤液澄清。 7. 蒸发至出现较多晶体时停止加热，利用余热蒸干，不要一直加热到干后才停。 8. 蒸发皿停止加热后仍很热，应放在陶土网上冷却，避免烫伤或损坏实验台。 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十一单元 化学与社会发展 Day24　　　晚默填空　　　Day24 学生实验8 粗盐中难溶性杂质的去除 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 粗盐提纯依据物质______性质差异，通过______、______和______分离混合物。 2. 称取______g粗盐，加入______mL水，用玻璃棒不断搅拌使其溶解。 3. 制作过滤器时，滤纸对折______次，打开成圆锥形放入漏斗并润湿。 4. 过滤时滤纸边缘稍低于______边缘，液面稍低于______边缘。 5. 倾倒液体时烧杯口紧靠______；漏斗末端紧靠______内壁。 6. 用蒸馏水洗涤滤纸上的固体杂质______～______次；滤液仍混浊时更换滤纸再次过滤。 7. 蒸发时用酒精灯加热，并用玻璃棒不断______。 8. 出现较多晶体时停止加热，利用蒸发皿的______使滤液蒸干。 9. 根据提纯后得到的______质量计算氯化钠产率。 10. 停止加热后将蒸发皿放在______网上冷却，不要立即放在实验台上。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【鲁教版9年级】下册化学参考答案纸条 第十一单元 化学与社会发展 Day24　　　晚默答案　　　Day24 学生实验8 粗盐中难溶性杂质的去除 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 物理、溶解、过滤、蒸发 2. 3.0、10 3. 两 4. 漏斗、滤纸 5. 玻璃棒、烧杯 6. 2、3 7. 搅拌 8. 余热 9. 氯化钠 10. 陶土 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十一单元 化学与社会发展 Day25　　　晨读答案　　　Day25 学生实验9 常见金属的物理性质和化学性质 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 金属的用途主要由其物理性质决定；实验探究金属性质可认识金属的共性、差异和活动性。 2. 大多数金属具有金属光泽、良好的延展性、导电性和导热性；除汞外，金属在常温下都是固体。 3. 金属的导热能力可通过加热金属一端并观察另一端受热情况进行比较；比较导电能力可连接电源和小灯泡观察。 4. 大部分金属能与氧气发生化学反应；实验时用坩埚钳夹持金属，避免烫伤。 5. 活泼金属能与盐酸或稀硫酸反应放出氢气。 6. 较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。 7. 探究锌、铁、铜的活动性顺序，可利用金属与酸或盐溶液反应的差异设计实验并比较现象。 8. 金属的化学性质存在差异，可从与氧气反应的剧烈程度以及与酸或盐溶液发生置换反应的难易程度比较。 9. 镁带燃烧会发出耀眼的白光，实验时要保护眼睛；镁带燃烧时用坩埚钳夹持。 10. 金属的性质决定用途；实验结论应依据实际观察到的现象，不应只凭金属外观推断活动性。 2. 易错提醒 1. 金属用途与物理性质有关，但判断金属活动性要依据化学反应现象，不能用光泽或颜色代替。 2. 活泼金属与酸反应放出氢气；不能把较不活泼金属都写成能与酸反应。 3. 金属置换盐溶液中的金属，要求该金属较活泼，不能反向判断。 4. 探究锌、铁、铜活动性顺序，应设计能比较相对活动性的实验，不能只分别观察金属外观。 5. 金属与氧气反应的剧烈程度以及置换反应难易程度都能体现化学性质差异。 6. 镁带燃烧会发出耀眼白光，观察时要保护眼睛，并用坩埚钳夹持。 7. 金属的物理性质和化学性质是不同类别，导电性、导热性不能说成化学反应。 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十一单元 化学与社会发展 Day25　　　晚默填空　　　Day25 学生实验9 常见金属的物理性质和化学性质 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 金属的用途主要由其______性质决定；实验探究可认识金属共性、差异和______。 2. 大多数金属有金属光泽，具有良好的延展性、______性和______性。 3. 比较导热能力可加热金属一端并观察另一端；比较导电能力可连接电源和______观察。 4. 大部分金属能与______发生化学反应；实验时用______夹持金属。 5. 活泼金属能与盐酸或稀硫酸反应放出______。 6. 较活泼金属能将较不活泼金属从其______溶液中置换出来。 7. 探究锌、铁、铜的活动性顺序，可利用金属与酸或盐溶液反应的______设计实验。 8. 金属化学性质差异可从与氧气反应的______以及置换反应的难易程度比较。 9. 镁带燃烧发出耀眼的______，实验时要保护眼睛。 10. 实验结论应依据实际观察到的______，不能只凭金属外观推断活动性。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【鲁教版9年级】下册化学参考答案纸条 第十一单元 化学与社会发展 Day25　　　晚默答案　　　Day25 学生实验9 常见金属的物理性质和化学性质 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 物理、活动性 2. 导电、导热 3. 小灯泡 4. 氧气、坩埚钳 5. 氢气 6. 盐 7. 差异 8. 剧烈程度 9. 白光 10. 现象 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十一单元 化学与社会发展 Day26　　　晨读答案　　　Day26 学生实验10 测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 早读背诵 1. 测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，要利用物质性质和化学反应中的定量关系分析并测定相应物质含量。 2. 实验探究的一般过程包括明确实验问题、设计方案、实施操作、收集证据、分析解释数据和得出结论。 3. 开始测定前要了解鸡蛋壳的主要成分，并明确要探究的实验问题。 4. 设计实验方案时要确定实验步骤，使操作能够收集用于分析的相关证据。 5. 实施实验操作时应按确定的步骤进行，并记录实验过程中获得的数据。 6. 分析实验数据后解释数据与待测含量之间的关系，再据此得出实验结论。 7. 若不同小组的测定结果不一致，应交流讨论可能原因，并结合实验操作和数据分析结果。 8. 完成实验后应撰写实验探究报告，整理实验结论和收获。 9. 对测定结果进行比较时，应先确认各组采用的实验方案和记录数据，再讨论结果差异。 10. 实验结论应由收集到的证据和数据支持，不能脱离实验结果直接判断鸡蛋壳中碳酸钙含量。 2. 易错提醒 1. 测定含量需要依据实验数据和化学反应中的定量关系，不能只凭外观估计。 2. 实验探究要经历明确问题、设计方案、实施操作、收集证据、分析数据和得出结论，不能省略证据与分析环节。 3. 设计方案时应先明确实验问题，再确定步骤，不能先下结论再寻找理由。 4. 数据分析要联系待测物质含量，不能把记录数据直接等同于含量结论。 5. 不同小组结果不一致时应讨论可能原因，不能仅凭某一组数据认定其他结果错误。 6. 实验结论必须由证据和数据支持，不能脱离实验结果作判断。 7. 实验探究报告应整理过程、数据和结论，不只是写最终测定结果。 【鲁教版9年级】下册化学晨读晚默小纸条 第十一单元 化学与社会发展 Day26　　　晚默填空　　　Day26 学生实验10 测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量 日期：　　　姓名：　　　科目：化学 1. 晚间默写 1. 测定鸡蛋壳中碳酸钙含量，要利用物质性质和化学反应中的______关系。 2. 实验探究过程包括明确问题、设计方案、实施操作、收集证据、分析解释数据和______。 3. 实验前要了解鸡蛋壳的______，并明确实验问题。 4. 设计方案时要确定实验______，使操作能够收集相关证据。 5. 实施实验时按确定步骤操作，并记录获得的______。 6. 分析实验数据后，解释数据与待测______之间的关系。 7. 不同小组结果不一致时，应交流讨论可能的______。 8. 实验结束后撰写实验______报告，整理结论和收获。 9. 比较各组测定结果前，应确认实验方案和记录的______。 10. 实验结论应由收集到的证据和______支持。 早读完成：□ 已读 □ 待加强　　晚默完成：□ 正确 □ 订正　　检查签字：____________ 本卷不含答案，核对请用「参考答案纸条」 【鲁教版9年级】下册化学参考答案纸条 第十一单元 化学与社会发展 Day26　　　晚默答案　　　Day26 学生实验10 测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量 日期：　　　科目：化学 晚默答案（核对用，默写前请勿查看） 1. 定量 2. 得出结论 3. 主要成分 4. 步骤 5. 数据 6. 含量 7. 原因 8. 探究 9. 数据 10. 数据 学科网（北京）股份有限公司 $