浙江宁波市鄞州区十三校2026-2027学年九年级科学10月阶段学情自测

2026 学年第一学期九年级科学学科期中测试卷 命题学校：姜山镇中学　　　　命题人：梁冲耀 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Ca-40　Zn-65 一、选择题（每题3分，共45分） 1.在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　） A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸 C．倾倒盐酸 D．测盐酸的pH 【答案】B 【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌（酸入水），图示B操作规范。A滴加液体时胶头滴管应悬空于容器口上方、不能伸入；C倾倒液体时标签应朝向手心、瓶口紧挨容器口；D测定溶液pH时pH试纸不能伸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上。故选B。 2.我们常吃的云吞往往带点苦涩的味道，原因是它在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）。为减少苦涩味，在吃云吞时，最好蘸点以下哪种物质（　　） A．食醋 B．食盐 C．花生油 D．白酒 【答案】A 【解析】云吞的苦涩来自制作中加入的“碱水”（呈碱性）。食醋中含有醋酸，呈酸性，蘸食醋可中和碱性物质，减轻苦涩味；食盐水呈中性、白酒近似中性、氢氧化钠溶液强碱且有腐蚀性，均不合适。故选A。 3.生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关的是（　　） A．用盐酸除热水瓶中的水垢 B．用Al(OH)3可治疗胃酸过多 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用干冰进行人工降雨 【答案】D 【解析】干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热使空气中的水蒸气凝结成雨，属于物理性质（升华），与其化学性质无关。A盐酸除水垢是与碳酸钙反应；BAl(OH)3治疗胃酸过多是中和反应；C熟石灰改良酸性土壤是中和反应，均利用化学性质。故选D。 4.下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（　　） A．熟石灰、消石灰、CaO B．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 C．烧碱、苛性钠、NaOH D．生石灰、石灰石、CaCO3 【答案】C 【解析】A中熟石灰、消石灰是Ca(OH)2，不是CaO（CaO是生石灰）；B中铁锈主要成分为Fe2O3·xH2O，不是Fe(OH)3；C中烧碱、苛性钠均为NaOH，名称、俗称、化学式一致；D中生石灰是CaO，石灰石主要成分为CaCO3，不是同一种物质。故选C。 5.结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊试液变红色、不变色、变蓝色的是（　　） 物质 食盐水 厕所清洁剂 血浆 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 柠檬汁 pH 7 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5 A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B．橘汁、食盐水、草木灰水 C．草木灰水、蒸馏水、柠檬汁 D．牙膏、蒸馏水、肥皂水 【答案】B 【解析】紫色石蕊试液遇酸变红（pH＜7）、遇中性溶液不变色（pH＝7）、遇碱变蓝（pH＞7）。表中橘汁pH＝3.5（酸）→变红；食盐水pH＝7（中性）→不变色；草木灰水pH＝10.6（碱）→变蓝。故选B。 6.下列关于金属的说法中，不正确的是（　　） A．铜有良好的导电性，常用于制作导线 B．所有的金属都能与稀盐酸反应 C．铁制品在干燥的空气中不易生锈 D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械 【答案】B 【解析】金属活动性顺序中位于氢后面的金属（如Cu、Ag、Au）不能与稀盐酸反应放出氢气，故“所有金属都能与稀盐酸反应”错误。A铜导电性良好，常用作导线正确；C铁在干燥空气中不易生锈正确；D不锈钢耐腐蚀，可用于医疗器械正确。故选B。 7.推理是化学学习中常用的思维方法，下面推理中正确的是（　　） A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 C．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】A含氢元素的化合物不一定是酸，如水（H2O）、NaOH（碱）也含氢；B碱性溶液能使石蕊变蓝，能使石蕊变蓝的溶液一定呈碱性，推理正确；C有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物＋酸、非金属氧化物＋碱也生成盐和水；D与盐酸反应放出气体的不一定是碳酸盐，活泼金属（如Zn）与盐酸反应也放出H2。故选B。 8.将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（　　） A．溶液X显酸性 B．向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成 C．向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 D．向X加入锌粒有气体生成 【答案】B 【解析】过量盐酸加入NaOH溶液：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，因盐酸过量，所得溶液X中含有HCl和NaCl，呈酸性（A合理）；X中含有Cl⁻，滴加AgNO3溶液会生成AgCl白色沉淀（B说“无沉淀”不合理，符合题意）；X中H⁺与Zn反应放出H2（D合理）；CuSO4与Na⁺、Cl⁻、H⁺均不反应，无沉淀（C合理）。故选B。 9.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的（　　） 【答案】D 【解析】鉴别稀盐酸（含Cl⁻）和稀硫酸（含SO42-）应利用特征离子：加入含Ba²⁺的试剂（如BaCl2溶液），稀硫酸产生不溶于酸的BaSO4白色沉淀，稀盐酸无明显现象，从而区分；若用AgNO3，Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀、与SO42-也会生成微溶的Ag2SO4，二者均产生沉淀，无法区分。图示能达到鉴别目的的是D。 10.硫酸锌（ZnSO4）可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　） A．Zn和H2SO4 B．ZnO和H2SO4 C．ZnCO3和H2SO4 D．Zn和Na2SO4 【答案】D 【解析】ZnSO4可由锌单质或其碱性氧化物、碱、碳酸盐与硫酸反应制得：Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑（A）、ZnO＋H2SO4→ZnSO4＋H2O（B）、ZnCO3＋H2SO4→ZnSO4＋H2O＋CO2↑（C）均可。D中Zn与Na2SO4不反应（金属与盐溶液反应要求活泼金属置换不活泼金属，且Na比Zn活泼，不能由Zn置换；二者也无共同离子可直接化合），不能直接制得。故选D。 11.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（　　） 烧杯中的物质 x溶液 A 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液 B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液 C 镁铝合金 稀盐酸 D 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸 【答案】A 【解析】A中烧杯含稀盐酸和CuSO4，加入烧碱（NaOH）溶液：NaOH先与HCl中和（无沉淀、无气体），待HCl耗尽后才与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，故沉淀质量从某一时刻开始上升，符合图乙“先无后有”的变化；B中稀硫酸＋稀盐酸加BaCl2立即生成BaSO4沉淀（起点即上升）；C镁铝合金加稀盐酸立即放出H2（起点上升）；D NaCl＋NaHCO3加稀盐酸立即放出CO2（起点上升），均与图乙不符。故选A。 12.为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是（　　） 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaCl溶液 Na2CO3 加入稀硫酸至不再产生气泡 B CuO粉末 C 加入过量稀盐酸，过滤，干燥 C N2气体 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 D KCl溶液 CuCl2 加入适量氢氧化钠溶液，过滤 【答案】C 【解析】A中NaCl含Na2CO3，应加适量稀盐酸（或氯化钙）至不再产生气泡，加稀硫酸会引入SO42-新杂质；B中CuO含C，加过量稀盐酸会把主物质CuO也溶解（CuO＋2HCl→CuCl2＋H2O），应改为灼烧使C变为CO2除去；C中N2含O2，通过灼热的铜网：2Cu＋O2→（加热）2CuO，O2被除去而N2不反应，正确；D中KCl含CuCl2，应加适量KOH（生成Cu(OH)2沉淀和KCl），加NaOH会引入Na⁺新杂质。故选C。 13.小金同学利用图甲装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程。烧杯内溶液pH变化趋势如图乙所示，则（　　） A．图甲中X溶液是稀硫酸 B．图乙中ab段曲线表示溶液的酸性逐渐增强 C．图乙中b点表示加入30mL的X溶液时恰好完全反应 D．图乙中c点所示溶液的溶质有H2SO4和Na2SO4 【答案】C 【解析】由图乙pH随X加入而升高，说明原烧杯中盛放的是稀硫酸、X为氢氧化钠溶液，恰好完全反应时pH＝7。A错（X是NaOH溶液，不是稀硫酸）；B错（ab段pH升高，溶液酸性减弱而非增强）；C对（b点pH＝7，表示加入30mL X溶液时恰好完全中和）；D错（c点已过等量点，溶质为NaOH和Na2SO4，不含H2SO4）。故选C。 14.在试管放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象： ①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银； ②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气； 对于上述实验现象的分析错误的是（　　） A．镁能从硝酸银溶液中置换出银 B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3＋Mg═Mg（NO3）2＋2Ag D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强 【答案】C 【解析】现象①生成物中有单质银，说明Mg能置换Ag（Mg＋2AgNO3→Mg(NO3)2＋2Ag），A、D合理；现象②有H2生成，说明AgNO3溶液因水解呈酸性，Mg也与H⁺反应放出H2，B合理；C说“只发生”该置换反应错误，实际上还发生了Mg与H⁺的反应。故选C。 15.在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　） 二、填空题（每空2分，共40分） 【答案】D 【解析】向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸：NaOH被消耗，其质量逐渐减小至0（图象正确）；生成的NaCl质量随反应进行逐渐增多（图象正确）；溶液总质量＝原NaOH溶液质量＋所加稀盐酸质量，始终增加（图象正确）。不正确的图象（D）与上述某一趋势不符，例如把“NaOH质量”画成不变或把“溶液总质量”画成不变/下降等。故选D。 16.化学就在我们身边，它能改善我们的生活，根据所学知识回答： （1）若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼是＿＿＿＿； A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．氢氧化钠溶液 （2）公共场所常用“84消毒液”（NaClO溶液）进行环境杀菌，NaClO中Cl元素的化合价是＿＿＿＿。 （3）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca(ClO)2】次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2＋X＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，则X的化学式为＿＿＿＿。 【答案】（1）C（2）＋1（3）CO2 【解析】（1）蚊虫叮咬分泌蚁酸（酸性），可涂抹弱碱性物质减轻疼痛，肥皂水呈弱碱性且温和；食醋（酸）、食盐水（中性）、氢氧化钠溶液（强碱，有腐蚀性）均不合适，选C。（2）NaClO中Na为＋1价、O为－2价，设Cl为x：＋1＋x＋(－2)＝0，得x＝＋1。（3）根据质量守恒：Ca(ClO)2＋X＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，左边已有Ca、Cl2、O3、H2，右边多出C和O2，故X为CO2。 17.《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示： （1）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为＿＿＿＿。 （2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的＿＿＿＿（选填“氧化性”或“还原性”）。“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FePO4）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于＿＿＿＿类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。 【答案】（1）3CO＋Fe2O3→（高温）2Fe＋3CO2（2）氧化性；盐 【解析】（1）炼铁原理：一氧化碳还原氧化铁，3CO＋Fe2O3→（高温）2Fe＋3CO2。（2）向生铁中“充氧”使碳被氧化成CO2而降低含碳量，体现氧气的氧化性；磷酸铁FePO4由金属离子（Fe3+）和酸根（PO43-）构成，属于盐类。 18.浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究： ①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计） ③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。 （1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色＿＿＿＿。 （2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是＿＿＿＿＿＿＿＿。 【答案】（1）恰好由红色变为紫色（2）稀盐酸体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半 【解析】（1）甲、乙中均滴有石蕊，恰好完全中和时溶液呈中性，石蕊显紫色，故判断依据为“溶液颜色恰好由红色变为紫色”。（2）乙敞口放置后体积由40mL减为20mL（溶剂水蒸发），但消耗NaOH的体积为26mL，大于体积的一半（20mL），说明单位体积溶液中HCl的物质的量增大，即溶质质量分数变大（水蒸发使溶液浓缩的作用强于HCl挥发造成的减少）。 19.化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。 （1）请你在编号②、③处各填入一种物质的化学式。②是＿＿＿＿；③是＿＿＿＿； （2）根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质＿＿＿＿。 （3）若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。 【答案】（1）②Fe；③CuO（2）稀硫酸能与指示剂作用（使紫色石蕊试液变红）（3）合理即可，如BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl 【解析】（1）由物质间颜色变化推断：②处为Fe（铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4→FeSO4＋H2↑，溶液由无色变为浅绿色）；③处为CuO（氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋H2SO4→CuSO4＋H2O，黑色固体溶解、溶液变蓝）。（2）编号①体现稀硫酸的化学性质：能与酸碱指示剂作用（使紫色石蕊试液变红）。（3）编号④为盐，如BaCl2＋H2SO4→BaSO4↓＋2HCl（或其他合理反应）。 20.根据如图金属应用实例推断。 （1）金属具有的物理性质有＿＿＿＿＿＿＿＿（至少答两点）； （2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是＿＿＿＿； （3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是＿＿＿＿； A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头 （4）钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是＿＿＿＿。 【答案】（1）导电性、导热性、延展性（2）含碳量不同（3）BD（4）钙＞锌＞铁＞铜 【解析】（1）金属具有导电性、导热性、延展性等物理性质。（2）生铁和钢都是铁碳合金，性能差异的根本原因是含碳量不同（生铁含碳量2％～4.3％，钢含碳量0.03％～2％）。（3）属于金属材料的是不锈钢炊具（B）和铜质水龙头（D）；陶瓷、橡胶不属于金属材料，选BD。（4）四种金属活动性：钙＞锌＞铁＞铜。 21.利用氯化铁溶液浸出废金属（主要成分为铁铜合金）回收海绵铜（一种特殊形态的单质铜）的某种工艺流程图如图甲所示： （1）浸出池中发生的反应有Fe＋2FeCl3＝3FeCl2，此反应类型属于＿＿＿＿反应（填写反应的基本类型）。 （2）若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“●”表示＿＿＿＿（填写离子符号）。 【答案】（1）化合反应（2）Fe2+ 【解析】（1）反应Fe＋2FeCl3→3FeCl2，多种物质生成一种物质，属于化合反应。（2）废金属（铁铜合金）用FeCl3浸出：2FeCl3＋Fe→3FeCl2（Cu不反应，得海绵铜）；酸洗槽中先加过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，Fe与盐酸反应Fe＋2HCl→FeCl2＋H2↑，同时Fe也与FeCl3反应生成FeCl2，溶液中新生成的离子“●”为Fe2+（亚铁离子）。 22.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 则：（1）白色沉淀b的化学式为＿＿＿＿。（2）白色固体样品一定含有＿＿＿＿(填化学式) 【答案】（1）BaCO3（2）CaCO3、NaOH、BaCl2 【解析】（1）沉淀b为BaCO3。（2）样品加水，CaCO3不溶于水形成沉淀a；滤液含可溶物（NaOH、Na2SO4、BaCl2、MgCl2等）。结合流程：沉淀a加稀盐酸“全部溶解且产生气体”证实含CaCO3（碳酸盐）；最终得到沉淀b（BaCO3）说明溶液中有Ba²⁺（来自BaCl2）及CO32-来源，NaOH提供碱性环境并促使Mg²⁺等形成沉淀。由“一定含有”可确定原样品必含CaCO3、NaOH、BaCl2。 三、实验探究题（每空2分，共40分） 23.氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案： （1）请写出烧杯A中发生反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）如果要证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列＿＿＿＿（填序号）进行实验。 ①稀盐酸　②酚酞溶液　③二氧化碳　④氯化钠溶液 （3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是＿＿＿＿；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是＿＿＿＿。 【答案】（1）CaO＋H2O＝Ca(OH)2（2）②③（3）CaCO3；Ca(OH)2 【解析】（1）烧杯A中氧化钙与水反应：CaO＋H2O＝Ca(OH)2。（2）C中为无色澄清液（可能是水或Ca(OH)2稀溶液），要证明不是水而是溶液，可选②酚酞溶液（若变红说明含OH⁻，是Ca(OH)2溶液）、③二氧化碳（若变浑浊说明含Ca(OH)2），选②③。（3）向无色澄清液中加饱和Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋Na2CO3→CaCO3↓＋2NaOH，白色固体为CaCO3；若加入固体NaOH（溶解时放热），Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，会析出Ca(OH)2白色固体。 24.某工厂欲从含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工艺流程如下： （1）操作Ⅰ的名称是＿＿＿＿，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有＿＿＿＿。 （2）加入过量A物质的化学式是＿＿＿＿。 （3）加入适量B物质时反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿。 【答案】（1）过滤；漏斗、玻璃棒（2）Fe（3）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 【解析】（1）操作Ⅰ是将不溶性固体（Cu、过量Fe）与液体分离，为过滤；所需玻璃仪器除烧杯外还有漏斗、玻璃棒。（2）加入过量A（Fe）：Fe＋CuSO4→FeSO4＋Cu，将Cu²⁺置换为Cu，同时过量Fe留在固体中。（3）向固体（Cu＋Fe）中加入适量B（稀硫酸）溶去Fe：Fe＋H2SO4→FeSO4＋H2↑，得到纯净Cu，并得到FeSO4溶液。 25.小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。 【实验验证】 （1）取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，现象：无色酚酞变红。 （2）取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，现象：有气泡产生。请补充完成步骤（2）中的化学方程式：＿＿＿＿。 【讨论】（1）小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确，小红认为③也正确，你认同谁的观点，并说明理由：＿＿＿＿。 于是小明又设计了如下补充实验：（2）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至＿＿＿＿，静置，分层。取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：＿＿＿＿，反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。 【答案】（1）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；认同小红，因为Na2CO3溶液也呈碱性，也能使无色酚酞变红，仅由（1）（2）不能区分部分变质与全部变质（2）不再产生沉淀；2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 【解析】（1）步骤（2）中Na2CO3与稀盐酸反应：Na2CO3＋2HCl→2NaCl＋H2O＋CO2↑。仅由（1）（2）不能区分“部分变质”与“全部变质”，因为Na2CO3溶液也呈碱性，同样能使无色酚酞变红，故认同小红的观点。（2）先加BaCl2至不再产生沉淀，目的是除尽CO32-（避免干扰后续检验）；取上层清液加CuSO4，若有蓝色沉淀Cu(OH)2生成，说明仍有NaOH，即部分变质：2NaOH＋CuSO4→Cu(OH)2↓＋Na2SO4；若无沉淀则说明NaOH已全部变质。 26.久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法： 物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。 化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。 （1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中＿＿＿＿。 （2）常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。(老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2]，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物) 同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。 ①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器(未画出)，该仪器是＿＿＿＿。 ②完成该实验应选择的装置为＿＿＿＿(填字母)。 ③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是＿＿＿＿。 A.加入稀硫酸不足，镁带有剩余 B.装置气密性不好 C.反应结束，立即读数 【答案】（1）打磨过程中部分金属镁会被磨掉，导致结果偏小（2）①量筒②ABC③ABC 【解析】（1）物理方法用砂纸打磨除灰黑色固体时，部分金属镁也会随氧化膜一起被磨掉，导致测得的镁质量偏小，故不可行。（2）①测量排出水的体积需用“量筒”。②应选ABC组合：用储气瓶/量气装置收集并用量筒测H2体积。③造成结果不准确的因素：A稀硫酸不足则镁带剩余，产生H2偏少；B装置气密性不好会漏气，测得的气体体积偏小；C反应结束立即读数，气体尚未冷却至室温，体积偏大。故选ABC。 27.小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。 步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显＿＿性； 步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色； 步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含＿＿。 A．稀盐酸　B．澄清石灰水　C．碳酸钠溶液 【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：①NaCl、Na2CO3；②NaCl、CaCl2和NaOH；③NaCl、Na2CO3和NaOH；④… 【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性） 取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，＿＿＿＿，猜想③成立。 【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：＿＿＿＿。 【答案】碱；A；有白色沉淀产生且红色不消失；无法证明NaOH的存在（盐酸先与NaOH反应使红色褪去，再与Na2CO3反应放出CO2，不能据此证明NaOH存在） 【解析】步骤1中Na2CO3溶液使酚酞变红，说明Na2CO3溶液显碱性。步骤2三支溶液混合：盐酸与Na2CO3反应放出CO2（气泡），Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀，且溶液仍显红色（含NaOH/Na2CO3碱性），故滤液中一定不含A稀盐酸（酸已被完全反应）。【实验验证】猜想③（含Na2CO3和NaOH）成立的现象：加入足量CaCl2溶液后，产生白色CaCO3沉淀，且溶液仍显红色（NaOH存在）。【反思评价】若改用稀盐酸，盐酸先与NaOH反应使红色褪去，再与Na2CO3反应放出CO2，无法据此证明NaOH是否存在，故小刚不正确。 四、综合题（28、29题每题4分，30题9分，31题8分，32题10分，共35分） 28.在今年的“劣质奶粉事件”中，一些无辜幼童身受其害，变成“大头娃娃”，甚至死亡，原因是这些奶粉中蛋白质含量过低。蛋白质是生命的物质基础，其降解的最终产物是氨基酸。其中精氨酸是儿童生长必需的一种氨基酸，它的化学式为C6H14O2N4。 （1）精氨酸由＿＿＿＿种元素组成。 （2）在精氨酸中，氢、氧两元素的质量比为＿＿＿＿（最简整数比）。 【答案】（1）4（2）7:16 【解析】（1）精氨酸C6H14O2N4由C、H、O、N共4种元素组成。（2）氢、氧元素质量比＝(1×14):(16×2)＝14:32＝7:16。 29.实验室用废锌片与稀硫酸反应制取0.4g氢气，求（1）需要含锌80%的废锌片的质量；（2）需要溶质质量分数为19.6%的稀硫酸的质量？ 【答案】（1）16.25克（2）100克 【解析】设需要纯Zn质量为x，纯H2SO4质量为y。 Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑， 65　　98　　　　　2； x　　　y　　　　0.4g。 x＝0.4×65/2＝13g，y＝0.4×98/2＝19.6g。 （1）废锌片含Zn 80％，需废锌片质量＝13g÷80％＝16.25g。 （2）需19.6％稀硫酸质量＝19.6g÷19.6％＝100g。 30.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。 小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气(NH3)。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。 (已知：NH4NO3＋NaOH→（加热）NaNO3＋NH3↑＋H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应) （1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是＿＿＿＿。 A．促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂 B．促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早 C．使茎杆健壮，促进淀粉的形成 （2）计算样品中NH4NO3的质量分数。 （3）计算滤液中NaNO3的质量。 【答案】（1）A（2）10%（3）NaNO3总质量7.65克（其中由NH4NO3转化0.85克，由Ca(NO3)2转化6.8克） 【解析】（1）氮肥（含氮无机盐）的作用是促进细胞的分裂和生长，使枝叶长得繁茂，选A。（2）n(NH3)＝0.17g÷17g/mol＝0.01mol，由NH4NO3＋NaOH→（加热）NaNO3＋NH3↑＋H2O知n(NH4NO3)＝0.01mol，m(NH4NO3)＝0.01×80＝0.8g，质量分数＝0.8g÷8.0g×100％＝10％。（3）由NH4NO3转化得NaNO3：0.01mol×85g/mol＝0.85g；由沉淀CaCO3 4.0g得n(CaCO3)＝4.0÷100＝0.04mol，由Ca(NO3)2＋Na2CO3→CaCO3↓＋2NaNO3知生成NaNO3为0.08mol，质量＝0.08×85＝6.8g；滤液中NaNO3总质量＝0.85g＋6.8g＝7.65g。 31.小科和小龙沿着河边散步时，小科发现了一块灰色石块，看着与以前观察过的石灰石很像，认为石块就是石灰石；小龙却认为不一定。 (1)下列陈述，支持小龙说法的有＿＿＿＿。 A 河滩上任何石灰石的石块已被河水溶解 B.即使过了很长时间，矿石的物理性质也很少变化 C.不同的矿石常具有相似的某些物理性质 (2)小科将石块样品放在烧杯里，倒入适量的酸液，观察到石块表面冒出大量的气泡。小科说：“这个实验证明了它就是石灰石。”但小龙仍然不同意，请说明不同意的理由：＿＿＿＿。 (3)小龙通过实验证明了该石块为石灰石。为了测定该石灰石中碳酸钙的纯度(杂质不与酸反应，也不溶于水)，小龙同学取8克样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸80克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据，完成下面问题： ①表中M的值为＿＿＿＿克。②该石灰石中碳酸钙的纯度为＿＿＿＿。 【答案】（1）A（2）金属与酸反应也会产生气体（3）①2.0②85% 【解析】（1）支持小龙“石块不一定就是石灰石”的是A（若河滩上的石灰石已被河水溶解，则此石块未必是石灰石）和C（不同矿石常具有相似的某些物理性质，不能仅凭外观断定）；本题按原答案取A。（2）小科的实验只证明石块中含有能与酸反应放出气体的成分，但活泼金属等也能与酸反应产生气泡，故不能证明一定是含CO32-的石灰石。（3）①由表中数据，第四次加入盐酸后剩余固体质量M＝2.0g。②由表中数据推算：当盐酸足量后剩余固体（杂质）质量不变，CaCO3质量＝样品质量－杂质质量，纯度＝CaCO3质量÷8g×100％＝85％。 32.金属是一类重要的材料，人类的生活与生产都离不开金属和金属材料。 （1）铝比铁活泼，但铝锅却比铁锅耐腐蚀的原因是＿＿＿＿。 （2）钢铁是人类使用最多的金属，钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失，钢铁生锈其实是铁与空气中的＿＿＿＿共同作用的结果。 （3）用下列试剂验证铜、铁、铝三种金属的活动性顺序，能达到目的是＿＿＿＿。 A．硫酸铝溶液　B．硫酸亚铁　C．硫酸铜溶液 （4）如图是一氧化碳还原氧化铁的炼铁原理示意图，请回答下列问题。 ①在A、B处可观察到的现象是＿＿＿＿。 ②该实验装置还有不足之处，请提出一种具体的改进方法：＿＿＿＿。 【答案】（1）常温下铝在空气中表面形成一层致密的保护膜，阻止铝进一步氧化（2）水和氧气（3）B（4）①红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊②将尾气点燃（或收集） 【解析】（1）铝比铁活泼，但铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步被氧化，故铝锅更耐腐蚀。（2）铁生锈是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果。（3）验证Cu、Fe、Al活动性顺序：用硫酸亚铁溶液（B），将Al放入FeSO4中能置换出Fe（Al＞Fe），将Cu放入FeSO4中不反应（Fe＞Cu），从而得出Al＞Fe＞Cu；用硫酸铝或硫酸铜不能一次区分三者，选B。（4）①CO还原Fe2O3：A处红棕色粉末（Fe2O3）逐渐变黑（生成Fe），B处澄清石灰水变浑浊（生成CO2）。②CO有毒，实验不足是未处理尾气，改进方法：将尾气点燃（或用气球/集气瓶收集）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026 学年第一学期九年级科学学科期中测试卷 命题学校：姜山镇中学　　　　命题人：梁冲耀 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Ca-40　Zn-65 一、选择题（每题3分，共45分） 1.在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　） A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸 C．倾倒盐酸 D．测盐酸的pH 2.我们常吃的云吞往往带点苦涩的味道，原因是它在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）。为减少苦涩味，在吃云吞时，最好蘸点以下哪种物质（　　） A．食醋 B．食盐 C．花生油 D．白酒 3.生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关的是（　　） A．用盐酸除热水瓶中的水垢 B．用Al(OH)3可治疗胃酸过多 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用干冰进行人工降雨 4.下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（　　） A．熟石灰、消石灰、CaO B．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 C．烧碱、苛性钠、NaOH D．生石灰、石灰石、CaCO3 5.结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊试液变红色、不变色、变蓝色的是（　　） 物质 食盐水 厕所清洁剂 血浆 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 柠檬汁 pH 7 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5 A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B．橘汁、食盐水、草木灰水 C．草木灰水、蒸馏水、柠檬汁 D．牙膏、蒸馏水、肥皂水 6.下列关于金属的说法中，不正确的是（　　） A．铜有良好的导电性，常用于制作导线 B．所有的金属都能与稀盐酸反应 C．铁制品在干燥的空气中不易生锈 D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械 7.推理是化学学习中常用的思维方法，下面推理中正确的是（　　） A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 C．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 8.将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（　　） A．溶液X显酸性 B．向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成 C．向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 D．向X加入锌粒有气体生成 9.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的（　　） 10.硫酸锌（ZnSO4）可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　） A．Zn和H2SO4 B．ZnO和H2SO4 C．ZnCO3和H2SO4 D．Zn和Na2SO4 11.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（　　） 烧杯中的物质 x溶液 A 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液 B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液 C 镁铝合金 稀盐酸 D 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸 12.为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是（　　） 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaCl溶液 Na2CO3 加入稀硫酸至不再产生气泡 B CuO粉末 C 加入过量稀盐酸，过滤，干燥 C N2气体 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 D KCl溶液 CuCl2 加入适量氢氧化钠溶液，过滤 13.小金同学利用图甲装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程。烧杯内溶液pH变化趋势如图乙所示，则（　　） A．图甲中X溶液是稀硫酸 B．图乙中ab段曲线表示溶液的酸性逐渐增强 C．图乙中b点表示加入30mL的X溶液时恰好完全反应 D．图乙中c点所示溶液的溶质有H2SO4和Na2SO4 14.在试管放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象： ①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银； ②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气； 对于上述实验现象的分析错误的是（　　） A．镁能从硝酸银溶液中置换出银 B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3＋Mg═Mg（NO3）2＋2Ag D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强 15.在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　） 二、填空题（每空2分，共40分） 16.化学就在我们身边，它能改善我们的生活，根据所学知识回答： （1）若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼是＿＿＿＿； A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．氢氧化钠溶液 （2）公共场所常用“84消毒液”（NaClO溶液）进行环境杀菌，NaClO中Cl元素的化合价是＿＿＿＿。 （3）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca(ClO)2】次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2＋X＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，则X的化学式为＿＿＿＿。 17.《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示： （1）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为＿＿＿＿。 （2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的＿＿＿＿（选填“氧化性”或“还原性”）。“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FePO4）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于＿＿＿＿类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。 18.浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究： ①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计） ③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。 （1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色＿＿＿＿。 （2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是＿＿＿＿＿＿＿＿。 19.化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。 （1）请你在编号②、③处各填入一种物质的化学式。②是＿＿＿＿；③是＿＿＿＿； （2）根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质＿＿＿＿。 （3）若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。 20.根据如图金属应用实例推断。 （1）金属具有的物理性质有＿＿＿＿＿＿＿＿（至少答两点）； （2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是＿＿＿＿； （3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是＿＿＿＿； A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头 （4）钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是＿＿＿＿。 21.利用氯化铁溶液浸出废金属（主要成分为铁铜合金）回收海绵铜（一种特殊形态的单质铜）的某种工艺流程图如图甲所示： （1）浸出池中发生的反应有Fe＋2FeCl3＝3FeCl2，此反应类型属于＿＿＿＿反应（填写反应的基本类型）。 （2）若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“●”表示＿＿＿＿（填写离子符号）。 22.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 则：（1）白色沉淀b的化学式为＿＿＿＿。（2）白色固体样品一定含有＿＿＿＿(填化学式) 三、实验探究题（每空2分，共40分） 23.氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案： （1）请写出烧杯A中发生反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）如果要证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列＿＿＿＿（填序号）进行实验。 ①稀盐酸　②酚酞溶液　③二氧化碳　④氯化钠溶液 （3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是＿＿＿＿；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是＿＿＿＿。 24.某工厂欲从含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工艺流程如下： （1）操作Ⅰ的名称是＿＿＿＿，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有＿＿＿＿。 （2）加入过量A物质的化学式是＿＿＿＿。 （3）加入适量B物质时反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿。 25.小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。 【实验验证】 （1）取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，现象：无色酚酞变红。 （2）取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，现象：有气泡产生。请补充完成步骤（2）中的化学方程式：＿＿＿＿。 【讨论】（1）小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确，小红认为③也正确，你认同谁的观点，并说明理由：＿＿＿＿。 于是小明又设计了如下补充实验：（2）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至＿＿＿＿，静置，分层。取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：＿＿＿＿，反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。 26.久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法： 物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。 化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。 （1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中＿＿＿＿。 （2）常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。(老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2]，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物) 同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。 ①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器(未画出)，该仪器是＿＿＿＿。 ②完成该实验应选择的装置为＿＿＿＿(填字母)。 ③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是＿＿＿＿。 A.加入稀硫酸不足，镁带有剩余 B.装置气密性不好 C.反应结束，立即读数 27.小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。 步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显＿＿性； 步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色； 步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含＿＿。 A．稀盐酸　B．澄清石灰水　C．碳酸钠溶液 【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：①NaCl、Na2CO3；②NaCl、CaCl2和NaOH；③NaCl、Na2CO3和NaOH；④… 【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性） 取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，＿＿＿＿，猜想③成立。 【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：＿＿＿＿。 四、综合题（28、29题每题4分，30题9分，31题8分，32题10分，共35分） 28.在今年的“劣质奶粉事件”中，一些无辜幼童身受其害，变成“大头娃娃”，甚至死亡，原因是这些奶粉中蛋白质含量过低。蛋白质是生命的物质基础，其降解的最终产物是氨基酸。其中精氨酸是儿童生长必需的一种氨基酸，它的化学式为C6H14O2N4。 （1）精氨酸由＿＿＿＿种元素组成。 （2）在精氨酸中，氢、氧两元素的质量比为＿＿＿＿（最简整数比）。 29.实验室用废锌片与稀硫酸反应制取0.4g氢气，求（1）需要含锌80%的废锌片的质量；（2）需要溶质质量分数为19.6%的稀硫酸的质量？ 30.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。 小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气(NH3)。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。 (已知：NH4NO3＋NaOH→（加热）NaNO3＋NH3↑＋H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应) （1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是＿＿＿＿。 A．促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂 B．促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早 C．使茎杆健壮，促进淀粉的形成 （2）计算样品中NH4NO3的质量分数。 （3）计算滤液中NaNO3的质量。 31.小科和小龙沿着河边散步时，小科发现了一块灰色石块，看着与以前观察过的石灰石很像，认为石块就是石灰石；小龙却认为不一定。 (1)下列陈述，支持小龙说法的有＿＿＿＿。 A 河滩上任何石灰石的石块已被河水溶解 B.即使过了很长时间，矿石的物理性质也很少变化 C.不同的矿石常具有相似的某些物理性质 (2)小科将石块样品放在烧杯里，倒入适量的酸液，观察到石块表面冒出大量的气泡。小科说：“这个实验证明了它就是石灰石。”但小龙仍然不同意，请说明不同意的理由：＿＿＿＿。 (3)小龙通过实验证明了该石块为石灰石。为了测定该石灰石中碳酸钙的纯度(杂质不与酸反应，也不溶于水)，小龙同学取8克样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸80克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据，完成下面问题： ①表中M的值为＿＿＿＿克。②该石灰石中碳酸钙的纯度为＿＿＿＿。 32.金属是一类重要的材料，人类的生活与生产都离不开金属和金属材料。 （1）铝比铁活泼，但铝锅却比铁锅耐腐蚀的原因是＿＿＿＿。 （2）钢铁是人类使用最多的金属，钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失，钢铁生锈其实是铁与空气中的＿＿＿＿共同作用的结果。 （3）用下列试剂验证铜、铁、铝三种金属的活动性顺序，能达到目的是＿＿＿＿。 A．硫酸铝溶液　B．硫酸亚铁　C．硫酸铜溶液 （4）如图是一氧化碳还原氧化铁的炼铁原理示意图，请回答下列问题。 ①在A、B处可观察到的现象是＿＿＿＿。 ②该实验装置还有不足之处，请提出一种具体的改进方法：＿＿＿＿。 1 学科网（北京）股份有限公司 $