湖南衡阳市常宁市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Ce140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.《西游记》中对孙悟空大闹天宫时的装扮有如下描述：“身穿金甲亮堂堂，头戴金冠光映映。手 举金箍棒一根，足踏云鞋皆相称。”下列物品的主要成分为有机物的是 A.金甲 B.金冠 C.金箍棒 D.云鞋 2.下列化学用语表示错误的是 :O A.光气(COC)的电子式：Ci:C:Ci: B.SO3分子的空间结构： C.SiO2中心原子的孤电子对数：2 D.H分子中。键的形成过程：⊙÷○O→⊙○O→○ 3.下列对物质的加工或处理，不能达到目的的是 A.石油的分馏一获得汽油、煤油等 B.粗盐的除杂、蒸发结晶—得到氯化钠 C.蛋白质的盐析—一煎鸡蛋 D.石英砂与焦炭高温反应一制取粗硅 4.科学家首次成功测量出液态碳的微观结构，液态碳的微观结构与 金刚石相似，每个碳原子周围都有4个紧邻原子。下列说法错误 的是 A.液态碳中碳原子间存在共价键 B.金刚石、碳纳米管与液态碳互为同位素 C.液态碳在一定条件下可能转化为固态碳 D.液态碳中碳原子采用sp杂化 【高二化学第1页（共6页）】 5.海洋大环内酯(Salarin A,如图)是一种抗癌活性剂。下列有关 该有机物的叙述正确的是 A.含2种含氧官能团 B.能发生取代、氧化和加成反应 C.1 mol Salarin A最多能与6 mol NaOH反应 D.1 mol Salarin A最多能与11molH2反应 6.某大学团队研发的钛硒(TiO2十S)光伏板吸收太阳能的强度暴增1000倍，可能引发能源革 命。下列说法错误的是 A.钛硒光伏板所含元素均位于元素周期表p区 B.Se与S同主族，Se的非金属性弱于S C.该光伏板吸收太阳能的强度大增，可提高太阳能利用率 D.该光伏板的研发体现了材料科学在新能源领域的重要作用 7.下列陈述I、Ⅱ均正确且存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 酸性：BrCH2COOH<CICH COOH 氯的电负性大于溴 B 工业上常用液氨作制冷剂 断裂H一N要吸收大量热量 C 维生素C常作水果罐头中的抗氧化剂 维生素C不和O2反应 D 苯酚溶液中滴加浓溴水，产生白色沉淀 苯环使羟基活化 8.一研发团队发现电极表面随压力改变的CO2覆盖度是（乙）H,O ￥H,O 改变甲酸盐选择性的关键因素(M附着在电极表面，如（甲）CO, HCOO-(丙) 图)。下列叙述正确的是 A.M分子中碳原子的杂化类型都是sp B.甲、乙两种粒子均为平面结构 C.其他条件相同，增大压强，甲酸盐的选择性增大 D.等物质的量的甲、乙、丙，所含σ键的数目之比为3：2：2 9.铁及其化合物的转化关系如图所示。下列叙述错误的是 A.反应①一定是铁和盐酸的反应 ① →FeCl2 B.反应②既是化合反应，又是氧化还原反应 C Fe Fe③ C.反应③中FCl2既是氧化产物，又是还原产物 ④ →FeCl3 D.反应④的离子方程式为2Fe++CL2—2Fe3++2C1 ②△ 10.某大学一团队通过一种溴化物介导的无膜碳酸乙烯酯(EC)电合成策略，实现了乙烯和CO。 到E℃的直接转化（如图）。下列相关分析不合理的是 CO C2H+O 卤离子催化剂 Ag/a-Al-Os 催化剂 200-3000 100200℃ 1~3 MPa 3.5-10MPa0 环氧乙烷(EO) 反应1 反应2 (EC) 注明：EO一环氧乙烷，它具有活泼的三元环结构，化学性质较为活泼，易发生开环反应。 EC一碳酸乙烯酯，是一种性能优良的有机溶剂，广泛应用于锂电池电解液等领域。 【高二化学第2页（共6页）】 A.反应1和反应2的原子利用率均为100% B.反应1中Ag/a-Al2O3可提高乙烯的平衡转化率 C.从化工生产角度分析，反应条件相对温和有利于降低生产成本 D.卤离子催化剂不能改变反应的焓变 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，元素X的s轨道上的电子数和p轨道上 的电子数相等，Z的核电荷数是X的核电荷数的2倍，在厨房化学中，WY常作调味剂和防 腐剂。下列叙述错误的是 A.离子半径：X>W B.最简单氢化物的键角：XZ C.W2X2是离子化合物 D.WY能促进水的电离 12.我国科学家开发高熵稀土氧化物用于电催化 CH CO2合成乙烯（以KOH为电解质，如图）。下 构建C一C 构建C一C 列说法错误的是 CO CO CO A.在电解过程中，OH向阳极移动 B.制备的乙烯产品中可能混有CO杂质 C.阴极发生的电极反应之一为2CO2+8H2O+ CeZrZnAgPbO CeZrZnAgPbO 12e-C2H+120H D.若电路中转移4mol电子，阳极一定能收集到22.4L(标准状况)O2 13.下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向盛有NCO3溶液的试管中滴加几滴酚酞，溶液变红； 碳酸根离子的水解平衡因Ba+的 A 再加入少量BaC2固体，红色变浅 加入而逆向移动 向盛有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸，蔗糖变黑且体积膨胀， B 浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 闻到刺激性气味 向盛有Mg(OH)2沉淀的试管中滴加FeCl,溶液，沉淀变 C Kp[Mg(OH)2]<K[Fe(OH)3] 为红褐色 D 向盛有溴的四氯化碳溶液的试管中通入丁二烯，溶液褪色 丁二烯与溴单质发生了加成反应 14.常温下，在离子浓度均为0.1mol·L-1的P0、 25 AsO、CN的混合液中滴加稀AgNO3溶液，溶液 20 b(2.9.13.3) 中-1gc(X)[X=PO、AsO或CN]与 一1gc(Ag)的关系如图所示。下列叙述错误的是 10 a(-0.05,16.25) 已知溶解度：S(Ag3PO4)>S(Ag3AsO4)。 5 A.L1代表-lgc(CN-)与-lgc(Ag)的关系 0 B.Km(AgPO4)=10-16. 2 3 C.常温下，饱和AgCN溶液中c(Ag)=l0-81mol·L- -1g c(Ag) D.沉淀先后顺序为Ag3AsO4>AgCN>AgPO 【高二化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硫代硫酸钠晶体(N2S2O3·5H2O)是碘量法中的重要试剂。某小组用如图装置制 备硫代硫酸钠晶体。回答下列问题： -70%HS0溶液 NaS和 混合液 NaOH溶液 (1)仪器a的名称是 (2)如果B、C之间的导管堵塞，可观察到的现象是 ,D装置的作用是 (3)C装置中生成Na2S2O3的化学方程式为 (4)实验中，观察到C装置中析出大量晶体，分离该晶体的操作是 (5)测定产品纯度。 步骤1：称取mg样品，用蒸馏水配制成250mL待测液。 步骤2：取20.00mL0.01mol·L1K2Cr2O2标准溶液，用稀硫酸酸化，加入过量KI溶 液，滴几滴淀粉溶液。 步骤3：用步骤1的待测液滴定步骤2反应后的混合液，3次平行滴定消耗待测液的平均 体积为24.00mL。 已知：Cr2O号+6I-+14H+—2Cr3++3L2+7H20,2S2O+12-S4O%+2I。 ①步骤3中滴定终点的现象是 ②该产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 %(用含m的式子表示)。若步骤 2中加入稀硫酸过多，则会导致测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ③S,O的结构式有两种表示方法（如图），其中较稳定的是 (填“甲”或“乙”)， 理由是 16.(14分)CeO2常作汽车尾气处理的催化剂。某小组以废料（主要成分为CeO2、FeO3、 Al2O3及少量CaCO3和SiO2)为原料制备高纯度的CeO2的流程如图。回答下列问题： 盐酸十H,O2 调节pH NHF 废料 球磨 酸浸 除铁铝 除钙 调pH为2.5 滤渣1 滤渣2 滤渣3 硝酸 萃取剂X Ce(OH)3← Ce(NO)3+ 反萃取 萃取 高温 【高二化学第4页（共6页）】 已知：①几种金属离子以氢氧化物形式沉淀的pH如表所示。 金属离子 Fe+ A13+ Ce3+ 开始沉淀的pH 1.5 3.0 7.6 完全沉淀的pH 2.8 4.7 8.0 ②各类萃取剂及相关信息如表所示。 萃取剂 适用pH范围 选择性（分配比：有机相/水相） Lix84-1 3.04.5 n(Ce3+):n(Fe3+):n(A13+)=100:1:0.1 P507 1.52.0 n(Ce3+):n(Fe3+):n(A13+)=50:10:0.5 Cyanex272 2.54.0 n(Ce3+):n(Fe3+):n(A13+)=200:0.1:0.01 ③萃取原理：Ce3+(aq)十3HA(l)=CeA(l)+3H+(aq)。 (1)基态Ce原子价层电子排布式为4f5d6s2,它有 个单电子。 (2)“球磨”的目的是 ,滤渣2的主要成分是 (填化学式)。 (3)“酸浸”时，CO2参与的反应中，氧化产物、还原产物的物质的量之比为 (4)“除钙”的离子方程式为 (5)萃取剂X宜选择 :高温下，Ce(OH)3转化为CeO2时充入足量O2的目的是 (6)CeO2晶胞结构如图所示，Ⅱ中晶胞的边长为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值。 I中与Ce+最近的Ce+有 个，晶胞Ⅱ的密度为 g·cm-a。 17.(15分)丙醛广泛应用于医药、农药、香料等领域。工业上，制丙醛的一般方法如下： 反应1：2C3H6(g)十O2(g)一2C3HO(g)△H1=-382.2k·mol-1; 反应2：2C3Hs(g)+O2(g)2C3HO(g)+2H2(g)△H2=-133.7kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)反应1的正反应自发进行的条件是 (填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)， △S (填“>”或“<”)0。 (2)C3H(g)+H2(g)=C3H3(g)△H= kJ·mol-。 【高二化学第5页（共6页）】 (3)以Pd-Bi-Fe/SiO2为催化剂，总压强为0.2MPa条件 90 下，向反应器中充入3molC3H8和1molO2,只发生 80 反应2。实验测得丙烷平衡转化率与温度的关系如图 0 所示。 丙烷的转化率随着温度升高而降低的主要原因是 50 40 30 100 150200250300 (4)工业上，实际生产采用起始投料比n(C3H)：n(O2) 温度/℃ :n(水蒸气)=2：1：3，压强为0.1~0.2MPa,温度为80~130℃。在原料气中添加 水蒸气至少有3个目的： ①降低O2浓度，提高生产安全性： ②带走多余热量，避免局部过热，导致 ③消除催化剂表面积炭，活化催化剂，其原理是 (用 化学方程式表示)。 (5)某温度下，保持总压强为pkPa,起始时向密闭反应器中充入2.8molC3H(g)、2.2mol C3H(g)和1.3molO2(g),发生反应1和反应2。达到平衡时，测得H2为0.2mol,丙 醛为1.0mol。 平衡时n(O2)= mol,反应1的平衡常数K= (用含p的代数式表 示)(kPa)-1 18.(15分)某药物中间体J的一种合成路线如图所示。回答下列问题： CO/HCI B NaOH溶液 OCHs OCH HSO No As.O 浓硫酸 E HO G 1)Fe,HCI H.CO △ 2)OH HOS F H 已知：A的分子式为CsH;B的分子式为C,HO且能发生银镜反应；D的分子式为 Ci HsO (1)A中碳原子的2p.轨道形成 中心 电子大π键。 (2)写出B一→C的化学方程式： (3)C中含氧官能团名称是 ,D的名称是 (4)D一→E的反应类型是 ,E一→F的反应试剂和条件为 (5)上述流程中，设计D一→E、F一→G步骤的目的是 。E的结构简式为 (6)在G的同分异构体中，苯环上直接连接氨基（一NH2)且1mol有机物最多能与3mol NaOH反应的结构有 种。 【高二化学第6页（共6页）】高二化学参考答案 1.D2.C3.C4.B5.B6.A7.A8.C9.A10.B11.D12.D13.C14.D 15.(1)分液漏斗(1分) (2)B装置中的长颈漏斗内的液面上升(1分)：作安全瓶（或防倒吸）(1分) (3)2Na2S+Na2CO3+4SO2—3Na2S2O3+CO2(2分) (4)过滤(1分) (5)①滴入最后半滴滴定液，溶液蓝色消失且半分钟不变色(2分) @310(2分)：偏低1分) m ③甲(1分)；氧原子半径小于硫，肩并肩重叠程度更大，形成的π键更稳定（或O一S的键能 大于S一S的键能等合理答案，2分) 16.(1)2(1分》 (2)增大固体接触面，加快反应速率(1分)；Fe(OH)3、Al(OH)3(2分) (3)1:2(2分) (4)Ca2++2F-=CaF2￥(2分) (5)Cyanex272(1分)；确保Ce(OH)3完全转化成CeO2(2分) (6121分，588X10 a3·NA (2分) 17.(1)较低温度(2分)：<(1分) (2)-124.25(2分) (3)正反应是放热反应，其他条件不变时，升温，平衡向逆反应方向移动(2分) (4)②催化剂失活（或其他合理答案，2分） ③C+H,O(g)高温c0+H,[H,0后未写(g)不扣分，2分] （6a.82分)52分y 18.(1)6(1分)：6(1分) CHO (2)1 +CH,CHO NaOH溶液 CHO +H2O(2分) (3)醛基(1分)；苯甲醚(1分) (4)取代反应(1分)；浓硝酸、浓硫酸，加热(2分) (5)起定位作用，使硝基引入甲氧基邻位(2分)：HO,S〈-OCH(2分) (6)10(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】