精品解析：广东揭阳第一中学2026-2027学年高一上学期第一次阶段考试 化学试题

揭阳一中2026-2027学年度第一学期高一（107届）第一次阶段考试 化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、单选题（共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分） 1. 医典、古诗富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 石胆(CuSO4)：“石胆能化铁为铜” B. 石炭(C)：“炉火照天地，红星乱紫烟” C. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” D. 石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 2. 下列叙述正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应 B. 分散系中分散质粒子直径由小到大的顺序是：溶液<胶体<浊液 C. 把饱和溶液煮沸制备胶体 D. 胶体的分散质可以通过过滤操作从分散剂中分离出来 3. 在中文语境中“往伤口上撒盐”与“落井下石”、“雪上加霜”等成语含义相近。从医疗角度说“往伤口上撒盐”却对轻微炎症有一定的消炎作用，但要使用生理盐水而不是食盐。已知血浆是一种胶体，从化学的角度分析，下列叙述错误的是 A. 生理盐水是0.9%的溶液 B. 血浆中的分散质粒子直径大小在之间 C. 血浆能透过半透膜 D. 可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 4. 分类是学习化学的一种重要方法，下列关于酒精的分类不正确的是 A. 纯净物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 有机物 5. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 干冰、铁、冰水混合物 B. 烧碱、金刚石、碘酒 C. 碱石灰、白磷、熟石灰 D. 生石灰、氮气、胆矾（CuSO4·5H2O） 6. 下列有关化学用语的表达式或图示表示正确的是 A. AgCl 的电离方程式：AgCl = Ag++Cl- B. 熔融 MgCl2 的电离方程式：MgCl2(熔融)=Mg+Cl2↑ C. NaCl固体溶于水形成的水合阳离子如图1 D. 熔融 NaCl导电时离子的移动方向如图2 7. 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ += BaSO4↓表示的是 A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl C. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 8. 下列物质不能作还原剂的是 A. H2S B. Fe2+ C. Na+ D. SO2 9. 下列变化一般情况下须加入氧化剂的是 A. H2O2→O2 B. Cl-→AgCl C. Fe2+→Fe3+ D. MnO2→Mn2+ 10. 下列溶液中各组微粒能大量共存的是 A. 澄清的石灰水：、、、 B. 碳酸氢钠溶液：、、、 C. 硫酸氢钠溶液：、、、 D. 氢氧化钠溶液：、、、 11. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 12. 砒霜（As2O3）有毒，由于古代技术落后，制成的砒霜中含有大量硫化物。“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，从而使银针表面变黑。下列说法不正确的是 A. X 的化学式为 Ag2S B. 纯净的砒霜也能使银针表面变黑 C. 反应中 Ag 是还原剂 D. 每生成 1 个 X，反应转移电子数为 2 13. 下列过程中能发生反应且对应离子方程式书写正确的是 A. 覆铜板放入 FeCl3 溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B. 醋酸溶解大理石：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C. 用酸化的双氧水从海带灰浸取液中提碘（I-）：2I-+H2O2=I2+2OH- D. CO2通入石灰乳中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 14. 已知氧化性：，还原性：，下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是 A. B. 向溶液中通入少量氯气； C. D. 15. 已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+且Fe3+与铁粉会发生此反应2Fe3++Fe＝3Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是 A. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+ C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ 16. 实验室将和按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入稀，产生气体X和，反应后测得和恰好完全反应，则X为 A. B. C. D. 二、填空题（共4题，共56分） 17. 现有下列八种物质：①KAl(SO4)2 固体；②稀硝酸；③铜；④饱和 FeCl3 溶液；⑤NaOH 固体；⑥NaClO 固体；⑦蔗糖；⑧NH3。回答下列问题。 （1）属于电解质的是____（填序号，下同），能导电的分散系是____，属于非电解质的是____。 （2）从所含阴离子角度分类，物质①属于____（填物质类别）。写出①在溶液中的电离方程式：__________________________。 （3）配平物质②和③发生反应的离子方程式：_____________________。 __Cu+ __H++ __= __Cu2++ __NO↑+ __H2O （4）少量的⑤与碳酸氢钙溶液发生反应的离子方程式是__________________。 18. 类比法是常见的研究物质性质的方法之一，但类比是相对的，必须遵循客观事实。某兴趣小组通过类比法对和的电离进行了如下探究： I．根据在水中的电离，预测在水中的电离方程式为，且溶液呈碱性。 【实验设计】 实验i．取甲、乙两等份的溶液，分别滴加滴石蕊试液和酚酞溶液，甲中溶液变红，乙中无现象； 实验ii．取少量溶液，滴加溶液，有气泡生成； 实验iii．取少量溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成。 【得出结论】 （1）由上述实验可知，该小组的预测不正确，正确的在水中的电离方程式为___________。 （2）实验ii中反应的离子方程式为___________，实验iii中参加反应的离子有___________。 【拓展探究】 （3）在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度(相同体积的溶液中含有溶质微粒的个数相等)的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 图中代表滴加溶液的是曲线___________(填“”或“”)，a点之前反应的离子方程式为___________，b点处溶液中的溶质是___________。 II．根据熔融状态下的能导电，推测在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融不导电，而水溶液却能导电。 （4）熔融状态下的中___________(填“含”或“不含”)自由移动的离子；___________(填“属于”或“不属于”)电解质。 19. I. 某无色溶液可能含 Na+、K+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、 中的几种离子。现进行如下实验： 步骤1：取少量该无色溶液，加入过量 Ba(OH)2 溶液，产生白色沉淀 B，继续滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，但无气泡生成；过滤。 步骤2：向步骤1的滤液中先加足量稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液，有白色沉淀C 生成。 请根据以上实验现象，推断并回答下列问题： （1）由题干可知，原溶液中一定不含有的离子是________。（填离子符号，下同） （2）步骤1说明原溶液中一定含有的离子是__________________，沉淀溶解的离子方程式是______________。 （3）若溶液中只含有四种离子且各离子数目均相等，是否能确定溶液组成____（填“是”或“否”）。 II．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。回答下列问题： （4）碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。 已知：氧化性 K2Cr2O7＞KMnO4＞Cl2。回答下列问题： ①碳纳米管与 C60（足球烯）互为________。 ②写出该反应的离子方程式：__________________________。 ③在上述反应中，若一个还原剂参加反应，转移电子数目为______；该反应中H2SO4只表现酸性，则在该反应中______（填“能”或“不能”）用盐酸代替硫酸。 20. 高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为______。 （2）过程①中活性菌表现了______(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是________；过程③属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）制备高铁酸钾常用的反应原理为 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH =2K2FeO4+3KCl+5H2O。 ①该反应中氯元素的化合价由______价变为______价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性 ClO-_____(填“>”、“=”或“＜”)。 ②请用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目_______________。 （4）关于 Fe(OH)3 胶体与 FeCl3 溶液的说法不正确的是_____。 A. Fe(OH)3 胶体带正电 B. Fe(OH)3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 C. 向 Fe(OH)3 胶体中逐滴滴加盐酸，可观察到先生成沉淀，后沉淀溶解 D. 用半透膜可以分离 Fe(OH)3 胶体与 FeCl3 溶液 （5）干法制备高铁酸钾的第一步反应为：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中氧化产物为________(填化学式)。 （6）K2FeO4还可用于生活用水中的脱氮(将含氮物质转化为N2)处理。室温时，K2FeO4对生活用水的脱氮效果随水体pH的变化结果如图，下列说法不正确的是______(不定项)。 A. K2FeO4脱氮的最佳pH约是8 B. K2FeO4在脱氮过程中，化合态氮被还原为N2 C. pH小于6时，脱氮效果不佳，可能是因为在中性和酸性溶液中不稳定 D. 已知NaClO2和K2FeO4做消毒剂时还原产物分别是Cl−和Fe(OH)3胶体，则二者的消毒效率(以每个氧化剂得到的电子数表示)之比为3：4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 揭阳一中2026-2027学年度第一学期高一（107届）第一次阶段考试 化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、单选题（共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分） 1. 医典、古诗富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 石胆(CuSO4)：“石胆能化铁为铜” B. 石炭(C)：“炉火照天地，红星乱紫烟” C. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” D. 石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】A 【解析】 【详解】A．化铁为铜，发生反应方程式为，硫酸铜的铜元素化合价降低，表现其氧化性，A正确； B．碳单质燃烧生成一氧化碳或二氧化碳，发生氧化还原反应，碳单质表现其还原性，B错误； C．石灰与水反应，生成氢氧化钙，不发生氧化还原反应，C错误； D．碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙与水和二氧化碳，不发生氧化还原反应，D错误； 故选A。 2. 下列叙述正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应 B. 分散系中分散质粒子直径由小到大的顺序是：溶液<胶体<浊液 C. 把饱和溶液煮沸制备胶体 D. 胶体的分散质可以通过过滤操作从分散剂中分离出来 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体分散质粒子直径介于之间，丁达尔效应是胶体的特征性质而非本质区别，A错误； B．溶液的分散质粒子直径小于，胶体分散质粒子直径介于之间，浊液分散质粒子直径大于，故分散质粒子直径由小到大的顺序为溶液<胶体<浊液，B正确； C．制备Fe(OH)3胶体需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色，直接煮沸饱和FeCl3溶液会生成Fe(OH)3沉淀，C错误； D．胶体分散质粒子可以透过滤纸，无法通过过滤操作分离胶体的分散质和分散剂，D错误； 故选B。 3. 在中文语境中“往伤口上撒盐”与“落井下石”、“雪上加霜”等成语含义相近。从医疗角度说“往伤口上撒盐”却对轻微炎症有一定的消炎作用，但要使用生理盐水而不是食盐。已知血浆是一种胶体，从化学的角度分析，下列叙述错误的是 A. 生理盐水是0.9%的溶液 B. 血浆中的分散质粒子直径大小在之间 C. 血浆能透过半透膜 D. 可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．生理盐水一般是指0.9%的NaCl溶液，A正确； B．血浆是一种胶体，则血浆中的分散质粒子直径大小在之间，B正确； C．血浆是一种胶体，其分散质粒子不能透过半透膜，C错误； D．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通过其它分散系时不能产生丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，D正确； 故选C。 4. 分类是学习化学的一种重要方法，下列关于酒精的分类不正确的是 A. 纯净物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精是一种物质，属于纯净物，A正确； B．酒精是多种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确； C．酒精含有碳氢氧三种元素，不是氧化物，C错误； D．酒精是含有碳化合物，是有机物，D正确； 故选C。 5. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 干冰、铁、冰水混合物 B. 烧碱、金刚石、碘酒 C. 碱石灰、白磷、熟石灰 D. 生石灰、氮气、胆矾（CuSO4·5H2O） 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰是固态，属于化合物；铁是金属单质；冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，不符合混合物要求，A错误； B．烧碱是，属于化合物；金刚石是碳元素组成的单质；碘酒是碘单质溶于酒精形成的溶液，属于混合物，排列顺序符合题意，B正确； C．碱石灰是以和为主要成分的混合物，不属于化合物；白磷是单质；熟石灰是，属于纯净物，不符合要求，C错误； D．生石灰是，属于化合物；氮气是单质；胆矾有固定组成，属于纯净物，不符合混合物要求，D错误； 故选B。 6. 下列有关化学用语的表达式或图示表示正确的是 A. AgCl 的电离方程式：AgCl = Ag++Cl- B. 熔融 MgCl2 的电离方程式：MgCl2(熔融)=Mg+Cl2↑ C. NaCl固体溶于水形成的水合阳离子如图1 D. 熔融 NaCl导电时离子的移动方向如图2 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于强电解质，虽难溶于水但溶解的部分完全电离，电离方程式为，A正确； B．熔融的电离是解离为自由移动离子的过程，电离方程式应为，B错误； C．溶于水形成的水合阳离子为带正电的，水分子中带部分负电荷，带部分正电荷，应该是朝向，C错误； D．熔融导电时，带正电的应移向与电源负极相连的阴极，带负电的应移向与电源正极相连的阳极，图2中离子移动方向错误，D错误； 故选A。 7. 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ += BaSO4↓表示的是 A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl C. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．是可溶性钡盐，是强酸，二者反应生成的为可溶性强酸，仅是难溶物，离子方程式为，A不符合题意； B．是可溶性钡盐，是可溶性硫酸盐，反应生成的为可溶性盐，离子方程式为，B不符合题意； C．是难溶性碳酸盐，不能拆分为，且反应还生成和，离子方程式为，不能用题干给出的离子方程式表示，C符合题意； D．是可溶性钡盐，是强酸，反应生成的为可溶性强酸，离子方程式为，D不符合题意； 故选C。 8. 下列物质不能作还原剂的是 A. H2S B. Fe2+ C. Na+ D. SO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化氢中硫元素的化合价为-2价，-2价是硫元素的最低价态，所以硫化氢具有还原性，反应中能作还原剂，A不符合题意； B．亚铁离子中铁元素的化合价为+2价，＋２价是铁元素的中间价态，所以亚铁离子具有还原性，反应中能作还原剂，B不符合题意； C．钠离子中钠元素的化合价为+1价，+1价是钠元素的最高价态，所以钠离子不具有还原性，反应中不能作还原剂，C符合题意； D．二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，是硫元素的中间价态，所以二氧化硫具有还原性，反应中能作还原剂，D不符合题意； 故选C。 9. 下列变化一般情况下须加入氧化剂的是 A. H2O2→O2 B. Cl-→AgCl C. Fe2+→Fe3+ D. MnO2→Mn2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2，无需加入氧化剂，A不符合题意； B．Cl-→AgCl没有发生化合价的变化，无需加入氧化剂，B不符合题意； C．Fe2+→Fe3+化合价升高被氧化，需加入氧化剂，C符合题意； D．MnO2→Mn2+化合价降低，需加入还原剂，D不符合题意； 故选C。 10. 下列溶液中各组微粒能大量共存的是 A. 澄清的石灰水：、、、 B. 碳酸氢钠溶液：、、、 C. 硫酸氢钠溶液：、、、 D. 氢氧化钠溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清石灰水含大量，与反应生成弱电解质，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．碳酸氢钠溶液中含、，与、、、均不发生反应，可大量共存，B正确； C．硫酸氢钠溶液完全电离出、，与反应生成沉淀，与反应生成气体和，不能大量共存，C错误； D．氢氧化钠溶液含大量，与反应生成沉淀（或），不能大量共存，D错误； 故选B。 11. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中，Cl元素得电子应指向中-1价的Cl，失电子应指向中+1价的Cl，该选项箭头指向错误，且反应中转移1个电子，，A错误； B．反应中，Na为还原剂失电子，为氧化剂得电子，电子转移方向应从Na指向，该选项箭头方向错误，，B错误； C．反应为归中反应，中Cl元素从+5价降到0价得到，中Cl元素从-1价升到0价失去，电子转移数目和指向均错误，，C错误； D．反应中，中的元素从＋3价降到0价得，指向产物单质，中的元素从＋2价升到+4价失去，指向，电子转移数目和指向均正确，D正确； 故答案选D。 12. 砒霜（As2O3）有毒，由于古代技术落后，制成的砒霜中含有大量硫化物。“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，从而使银针表面变黑。下列说法不正确的是 A. X 的化学式为 Ag2S B. 纯净的砒霜也能使银针表面变黑 C. 反应中 Ag 是还原剂 D. 每生成 1 个 X，反应转移电子数为 2 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可推知的化学式为，A正确； B．银针变黑是因为反应生成黑色，纯净砒霜的成分为，不含硫元素，无法发生题给反应使银针变黑，B错误； C．反应中元素化合价从0价升高到+1价，失电子发生氧化反应，是还原剂，C正确； D．反应中每生成2个()，，共转移4个电子，因此每生成1个，反应转移电子数为2，D正确； 故选B。 13. 下列过程中能发生反应且对应离子方程式书写正确的是 A. 覆铜板放入 FeCl3 溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B. 醋酸溶解大理石：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C. 用酸化的双氧水从海带灰浸取液中提碘（I-）：2I-+H2O2=I2+2OH- D. CO2通入石灰乳中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有氧化性，可氧化生成和，该离子方程式电荷、原子均守恒，反应可发生且书写正确，A正确； B．醋酸是弱酸，大理石是难溶盐，二者反应生成醋酸钙、二氧化碳和水。醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写成  ，应保留化学式。正确的离子方程式为，B错误； C．在酸性条件下，将氧化为，自身被还原为。生成物中不可能出现，而应为。正确的离子方程式为，C错误； D．石灰乳是的悬浊液，主要以固体形式存在，不能拆写成离子。正确的化学方程式为，D错误； 故选A。 14. 已知氧化性：，还原性：，下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是 A. B. 向溶液中通入少量氯气； C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选； B．已知还原性Fe2+＞Br-，则氯气先氧化Fe2+，则FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B不选； C．由于氧化性Fe3+＞I2，则Fe3+能氧化I-，所以不能生成FeI3，正确的反应方程式为3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2，故C选； D．根据方程式2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，可知氧化性：FeCl3＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故D不选； 故选：C。 15. 已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+且Fe3+与铁粉会发生此反应2Fe3++Fe＝3Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是 A. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+ C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化性强弱可知，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，首先发生反应：2Fe3++Fe＝3Fe2+，当溶液中Fe3+反应完全，Fe粉还有剩余时，发生反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu。据此分析。 【详解】A． 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有3种情况：①Fe3+只反应了一部分；②Fe3+恰好完全反应；③Fe3+反应完全，Cu2+反应一部分。故溶液中若有Cu2+，则溶液中可能没有Fe3+，A项错误； B．若铁粉无剩余，则可能有4种情况：①Fe3+只反应了一部分；②Fe3+恰好完全反应；③Fe3+反应完全，Cu2+反应一部分；④Fe3+反应完全，Cu2+恰好反应完全；则溶液中一定有Fe2+，可能无Cu2+，B项错误； C．若铁粉有剩余，则一定发生反应：2Fe3++Fe＝3Fe2+和Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，Fe3+和Cu2+都反应完全，Cu以固体形式存在于不溶物中，C项正确； D．若铁粉有剩余，说明反应：Fe3+和Cu2+都反应完全，溶液中一定不存在Fe3+和Cu2+， 一定存在Fe2+，D项错误； 答案选C。 16. 实验室将和按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入稀，产生气体X和，反应后测得和恰好完全反应，则X为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】因和按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，再滴入稀溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素化合价降低，S元素化合价升高，作还原剂，S元素的化合价由+4价升高到+6价，设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2(5-x)=1(6-4)，解得x=4，据此分析解答。 【详解】A．中Cl元素化合价为0价，不符合题意，A不选； B．中O元素为-2价，由化合物中正负化合价代数和为0可得，Cl元素化合价为+1价，不符合题意，B不选； C．中O元素为-2价，由化合物中正负化合价代数和为0可得，Cl元素化合价为+3价，不符合题意，C不选； D．中O元素为-2价，由化合物中正负化合价代数和为0可得，Cl元素化合价为+4价，不符合题意，D选； 答案选D。 二、填空题（共4题，共56分） 17. 现有下列八种物质：①KAl(SO4)2 固体；②稀硝酸；③铜；④饱和 FeCl3 溶液；⑤NaOH 固体；⑥NaClO 固体；⑦蔗糖；⑧NH3。回答下列问题。 （1）属于电解质的是____（填序号，下同），能导电的分散系是____，属于非电解质的是____。 （2）从所含阴离子角度分类，物质①属于____（填物质类别）。写出①在溶液中的电离方程式：__________________________。 （3）配平物质②和③发生反应的离子方程式：_____________________。 __Cu+ __H++ __= __Cu2++ __NO↑+ __H2O （4）少量的⑤与碳酸氢钙溶液发生反应的离子方程式是__________________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥ ②. ②④ ③. ⑦⑧ （2） ①. 硫酸盐 ②. （3） （4） 【解析】 【分析】①​固体：属于盐类，在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子，是电解质；固体状态下离子被束缚，无法导电。 ②稀硝酸：是​的水溶液，属于混合物（分散系），溶液中存在自由移动的、​，可以导电。 ③铜：属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，虽然存在自由电子可以导电，但不属于分散系范畴。 ④饱和​溶液：属于混合物（分散系），溶液中存在自由移动的、，可以导电。 ⑤固体：属于强碱，在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子，是电解质；固体状态下离子无法自由移动，不能导电。 ⑥固体：属于钠盐，在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子，是电解质；固体状态下离子无法自由移动，不能导电。 ⑦蔗糖：属于有机化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，也不导电。 ⑧：自身无法电离，在水溶液中导电是因为和水反应生成的发生电离，因此属于非电解质，本身不导电。 【小问1详解】 属于电解质的是①⑤⑥。分散系是混合物，②稀硝酸、④饱和溶液中含自由移动离子可导电，铜为单质不属于分散系。属于非电解质的是⑦⑧。 【小问2详解】 物质①电离出的阴离子为硫酸根，因此从阴离子角度分类属于硫酸盐；是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子、铝离子和硫酸根，电离方程式：。 【小问3详解】 反应中从0价升至+2价，每个失2，中从+5价降至+2价，每个得3，得失电子最小公倍数为6，因此、系数配3，、系数配2；根据电荷守恒配系数为8，根据氢原子守恒配系数为4，离子方程式：。 【小问4详解】 少量参与反应时完全反应，1个与1个反应生成和水，与结合为沉淀，离子方程式：。 18. 类比法是常见的研究物质性质的方法之一，但类比是相对的，必须遵循客观事实。某兴趣小组通过类比法对和的电离进行了如下探究： I．根据在水中的电离，预测在水中的电离方程式为，且溶液呈碱性。 【实验设计】 实验i．取甲、乙两等份的溶液，分别滴加滴石蕊试液和酚酞溶液，甲中溶液变红，乙中无现象； 实验ii．取少量溶液，滴加溶液，有气泡生成； 实验iii．取少量溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成。 【得出结论】 （1）由上述实验可知，该小组的预测不正确，正确的在水中的电离方程式为___________。 （2）实验ii中反应的离子方程式为___________，实验iii中参加反应的离子有___________。 【拓展探究】 （3）在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度(相同体积的溶液中含有溶质微粒的个数相等)的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 图中代表滴加溶液的是曲线___________(填“”或“”)，a点之前反应的离子方程式为___________，b点处溶液中的溶质是___________。 II．根据熔融状态下的能导电，推测在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融不导电，而水溶液却能导电。 （4）熔融状态下的中___________(填“含”或“不含”)自由移动的离子；___________(填“属于”或“不属于”)电解质。 【答案】（1） （2） ①. ②. 、、、 （3） ①. ②. ③. 和 （4） ①. 不含 ②. 属于 【解析】 【小问1详解】 实验i、ii说明存在氢离子、实验iii说明存在硫酸根离子，由上述实验现象可知，由实验可知，NaHSO4为强电解质，其溶液中完全电离出钠离子和氢离子、硫酸根离子：。 【小问2详解】 实验ii中观察到大量气泡，反应为氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为：； 实验iii中有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，参加反应的离子有：、、、。 【小问3详解】 Ba(OH)2中滴加H2SO4发生的反应为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，因此随着反应的进行溶液中自由移动的离子逐渐减少，直至几乎为0，而后随着H2SO4的继续加入，溶液的导电能力逐渐增强，因此曲线x代表的是Ba(OH)2中滴加H2SO4时导电能力的变化；Ba(OH)2中滴加NaHSO4发生的反应为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，此时导电能力逐渐减弱，但由于是溶质由Ba(OH)2 转化为NaOH和水，因此溶液总仍存在自由移动的离子，但是浓度降低，随着反应的进行，Ba2+与OH-以1：1逐渐减少，因此继续加入NaHSO4发生的反应为：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，由于产生了水，因此离子浓度降低，因此导电能力逐渐减弱，即到达曲线中的c点，c点之后继续加入NaHSO4，由于自由移动的离子增加，因此导电能力略微增强，综合可知符合该变化的是曲线y，由此可知，图中代表滴加溶液的是曲线y； 根据分析可知，a点之前反应的方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，因此反应的离子方程式为：； 根据分析可知，c点的溶质只有Na2SO4，a点的溶质只有NaOH，a点到c点发生的反应为：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，因此b点处溶液中的溶质是：和。 【小问4详解】 氯化铁是一种共价化合物，因此熔融状态下，氯化铁不能电离出自由移动的离子，但由于氯化铁溶于水能导电，因此氯化铁属于电解质。 19. I. 某无色溶液可能含 Na+、K+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、 中的几种离子。现进行如下实验： 步骤1：取少量该无色溶液，加入过量 Ba(OH)2 溶液，产生白色沉淀 B，继续滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，但无气泡生成；过滤。 步骤2：向步骤1的滤液中先加足量稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液，有白色沉淀C 生成。 请根据以上实验现象，推断并回答下列问题： （1）由题干可知，原溶液中一定不含有的离子是________。（填离子符号，下同） （2）步骤1说明原溶液中一定含有的离子是__________________，沉淀溶解的离子方程式是______________。 （3）若溶液中只含有四种离子且各离子数目均相等，是否能确定溶液组成____（填“是”或“否”）。 II．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。回答下列问题： （4）碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。 已知：氧化性 K2Cr2O7＞KMnO4＞Cl2。回答下列问题： ①碳纳米管与 C60（足球烯）互为________。 ②写出该反应的离子方程式：__________________________。 ③在上述反应中，若一个还原剂参加反应，转移电子数目为______；该反应中H2SO4只表现酸性，则在该反应中______（填“能”或“不能”）用盐酸代替硫酸。 【答案】（1） 、、 （2） ①. 、 ②. （3） 否 （4） ①. 同素异形体 ②. ③. 4 ④. 不能 【解析】 【分析】溶液为无色溶液，溶液中一定不含有；溶液加入过量的，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，但无气泡生成，白色沉淀为、，说明溶液中一定含有、，一定不含有、；由于在步骤1中加入盐酸引入了，因此在步骤2中向步骤1的滤液中先加足量稀硝酸酸化，再加溶液，即使有白色沉淀生成也无法证明原溶液中含有，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，溶液中一定不含有、、； 【小问2详解】 由分析可知，步骤1说明了原溶液中一定含有、；溶解的沉淀为，其与盐酸反应生成和水，因此离子方程式为； 【小问3详解】 溶液中含有四种离子且各离子数目均相等，根据上述实验可知溶液中一定含有、，为了保证溶液中存在四种离子，一定存在和或的其中一种，但是无法确定是或哪一种，因此无法确定溶液组成； 【小问4详解】 ①碳纳米管与（足球烯）都是由碳元素组成的不同单质，因此两者互为同素异形体； ②书写离子方程式时，、和水不需要拆分，可溶性的盐和酸需要拆分，离子方程式为； ③该反应中中碳元素从0价升高到中的+4价，每个失去4个电子，作还原剂，一个参与反应转移电子数为4； 根据已知信息可知的氧化性强于，说明可以将盐酸中的氧化为，会消耗氧化剂并且引入杂质，因此不能用盐酸代替硫酸。 20. 高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为______。 （2）过程①中活性菌表现了______(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是________；过程③属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）制备高铁酸钾常用的反应原理为 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH =2K2FeO4+3KCl+5H2O。 ①该反应中氯元素的化合价由______价变为______价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性 ClO-_____(填“>”、“=”或“＜”)。 ②请用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目_______________。 （4）关于 Fe(OH)3 胶体与 FeCl3 溶液的说法不正确的是_____。 A. Fe(OH)3 胶体带正电 B. Fe(OH)3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 C. 向 Fe(OH)3 胶体中逐滴滴加盐酸，可观察到先生成沉淀，后沉淀溶解 D. 用半透膜可以分离 Fe(OH)3 胶体与 FeCl3 溶液 （5）干法制备高铁酸钾的第一步反应为：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中氧化产物为________(填化学式)。 （6）K2FeO4还可用于生活用水中的脱氮(将含氮物质转化为N2)处理。室温时，K2FeO4对生活用水的脱氮效果随水体pH的变化结果如图，下列说法不正确的是______(不定项)。 A. K2FeO4脱氮的最佳pH约是8 B. K2FeO4在脱氮过程中，化合态氮被还原为N2 C. pH小于6时，脱氮效果不佳，可能是因为在中性和酸性溶液中不稳定 D. 已知NaClO2和K2FeO4做消毒剂时还原产物分别是Cl−和Fe(OH)3胶体，则二者的消毒效率(以每个氧化剂得到的电子数表示)之比为3：4 【答案】（1） （2） ①. 还原 ②. ③. 物理 （3） ①. ②. ③. ④. （4）A （5） 、 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，为价，为价，设化合价为，则，解得； 【小问2详解】 过程①中中元素化合价从价降为价，作氧化剂，活性菌作还原剂，表现还原性；还原产物为；过程③为胶体吸附悬浮杂质聚沉，无新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 ① 中为价，产物中为价，因此氯元素从价变为价；氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，该反应中为氧化剂，为氧化产物，故氧化性； ② 反应中元素从价升高到价，2个共失去6电子；元素从价降低到价，3个共得到6个电子，据此标注双线桥为：； 【小问4详解】 A．胶体整体呈电中性，仅胶粒带正电，A错误； B．胶体有吸附性，可吸附悬浮杂质沉降净水，B正确； C．盐酸是电解质溶液，加入胶体先引发聚沉生成沉淀，后续盐酸与发生中和反应沉淀溶解，C正确； D． 胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子可以，可通过渗析分离二者，D正确； 故选A； 【小问5详解】 反应中元素化合价从价升高为价，部分元素化合价从价升高为价，化合价升高得到的产物为氧化产物，故氧化产物为和 【小问6详解】 A．由图像可知为8时元素去除率最高，为脱氮最佳，A正确； B．中化合价降低作氧化剂，故含氮物质中元素化合价升高，化合态氮被氧化为，B错误； C．在酸性条件下不稳定易分解，故小于6时脱氮效果不佳，C正确； D．作消毒剂时，氯元素从+3价降低到中的-1价，得到 电子，作消毒剂时，铁元素从+6价降低到中的+3价，得到电子，二者消毒效率之比为，D错误； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $