广西柳州地区民族高级中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学综合练习题 注意事项： 1.答卷前，答题者务必将自已的姓名等信息填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：Li-70-16C1-35.5K-39Fe-56Cu-64 一、选择题，本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.许多器具的制造有中华上下五千年古人的智慧也有现代的科技对传统材料的改进和 重塑，下列相关说法不正确的是 A.青花瓷属于传统无机非金属材料 B.毛笔中的羊毫属于天然有机高分子材料 C.制作三星堆中的青铜巨人的青铜属于合金 D.华为Mate70RS系列手机机身背面采用的新型功能陶瓷主要成分是硅酸盐 2.氨催化氧化反应方程式为：4NH3+502=4NO+6H20,与该反应有关的下列化学用语 表述正确的是 A.02的结构式为0-0 B.H2O的电子式为H:OH C.N的球棍模型为个。 D.基态氮原子核外电子排布式为2s22p3 3.下列装置（省略部分夹持装置）或操作合理的是 一浓疏酸 NH,CI固体 NaOH 标准 溶液 醋酸 铜丝 动（含断酞） 过滤 A.滴定法测定醋酸 D.除去粗苯甲酸溶 溶液的浓度 B.制备S02 C.制备NH 液中的泥沙 A.A B.B C.C D.D 试卷第1页（共8页） 4.三硅酸镁(2MgO3SiO2nH20)、铝碳酸镁[A12Mg6(OHD16CO3nH2O]和小苏(NaHCO3) 均是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是 A.沸点：H2O<H2S B.键角：C032>H20 C.干冰（固态C02)与SiO2均属于分子晶体 D.氧化物中离子键百分数：Al203>Mg0>Na2O 5.2026年我国科研团队开发出生物质基可降解封装材料，用于钙钛矿太阳能电池，其 关键有机中间体结构简式：CH2=C(CH3)-COO-CH(CH3)-CH(OHD-Ph(注：Ph-为苯基)， 下列说法正确的是 A.该有机物的分子式为C13H1sO3 B.分子中所有碳原子一定能够共平面 C.1mol该有机物最多可与4molH2发生加成反应 D.它在酸性条件下水解的两种产物均含有手性碳原子 6.科研人员利用盐湖卤水提取锂盐，并通过电催化还原CO2制备低碳燃料。设阿伏加 德罗常数的值为Na,下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LC02参与电催化还原反应，转移电子数目一定为4Na B.0.1molL-Li2C03溶液中，C032、HC03-、HC03的粒子总数为0.1Na C.溶质质量为42.5g的LiC1溶液中，含有的质子数为20Na D.1 molLi在空气中完全燃烧，反应转移的电子数目为1Na 7.目前我国全钒液流电池储能技术实现规模化应用，电池电解液含钒离子、氢氟酸、亚 硫酸等体系，生产中常通过调pH、氧化除杂、沉淀除垢优化电解液性能。下列离子 方程式书写正确的是 A.用稀酸洗去电池设备中难溶CaF2水垢：F-+2H=HF个 B.向含HS的储能弱酸性电解液中加入少量NaOH溶液：H++OH=H2O C.酸性电解液中利用O2氧化V2+储能离子：V2+O2+Ht=V3+H20 D.向HSO3电解液中逐滴加入少量NaOH溶液：H2SO3+OH=HSO3+H2O 试卷第2页（共8页） 8.2026年我国深空探测器搭载新型轻质耐高低温复合陶瓷材料，该材料由短周期主族元 素W、X、Y、Z组成，且原子序数依次增大。已知：W的最简单氢化物是常见制冷 剂：X原子有三个能层，其简单离子半径是同周期主族元素简单离子中最小的：Y的 最外层电子数是内层电子总数的一半：Z的部分化合物可用于制备新型耐高温结构陶 瓷，最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z2>Y3>X3+ B.电负性大小比较为：Y<Z C,最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Y D.Y的氧化物为分子晶体，X、Z的氧化物均可与酸碱发生反应 9.烟酸是B族维生素，可以预防和治疗多种疾病。利用碳封装过渡金属电极可电催化 将3甲基吡啶氧化为烟酸，工作原理如下图所示，在电场作用下，双极膜中H中、OH 离子分别向两极迁移。下列说法正确的是 电源 COOH H20 烟酸 NaOHHH2SO4 CH: 气体 溶液 ：十溶液 3甲基吡啶 :0日 A.a极与电源正极相连 石墨烯 双极膜 碳封装 过波金属 B.通电条件下H+向b电极移动 C.标况下每生成1mol烟酸，a极理论上产生氢气3mol CH, COOH -6e+60H +4H20 Db极的电极反应式为 10.催化剂I的立方晶胞结构如下图所示，若将晶胞中所有顶点位置的Co用Z替换可得 新型催化剂Ⅱ的立方晶胞（棱长为apm)。设Nu为阿伏加德罗常数的值，Mc。、Mzn、Mw 分别表示Co、Zn、N的摩尔质量。下列说法错误的是 A.I晶胞中与N最近且等距的Co有6个 8& B.I晶胞沿x,y,z轴方向的投影图都相同 催化剂1的晶胞结构 C.Ⅱ的晶体密度为3MCo+M2+My。 Naxax10-30 g/cm3 D.Ⅱ晶胞中C0-Co的最短距离为号apm 试卷第3页（共8页） 11.在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式 为CHCH2CH3(g)一CH3CH=CH2(g)+H2(g),反应进程中的相对能量变化如下图所 示(*表示吸附态，*CHCHCH+2*H→CHCH=CH(g)+H2(g)中部分进程已省略)。下列 说法错误的是 0一催化剂a △一 催化剂b CH,CH=CH,(g)+H(g) CH,CH,CH,(g) 过渡态2 0 0☆ 过渡态1 -1 *CH,CH,CH *CH,CHCH,+*H *CHCHCH,+2*H ② 反应进程 A.总反应是吸热反应 B.两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数相同 C.和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定 D.①转化为②的进程中，决速步骤为*CH3 CH2CH3→*CH3CHCH3+*H 12.下列实验方案设计合理，现象描述正确，能达到实验目的的是 用洁净干燥的玻璃棒分 比较HClO和 别蘸取相同浓度的NaCIo CH3COOH 和CHaCOONa溶液，点 pH(NaClO)>pH (CH3COONa), 酸性：CH3COOH>HClO 酸性的强弱 在两张pH试纸中央，读 取pH 取少量溶液于试管中，加 观察到上层呈紫红色，证明原溶 B 检验溶液中I 入足量FeCl3溶液，再加 液含有 CCl4振荡静置 向混合溶液中先加入适 除去CuC2溶液 量H202氧化，再加入Cu0 得到CuCl2溶液 中少量Fe2+ 调节pH使Fe3+沉淀，充 分反应后过滤 常温下，配制等质量分数 比较C032、 Na2CO,的pH更大，证明水解程 D 的Na2CO3、NaHCO3溶 HCO3水解程度 度C032>HC03 液，分别测定溶液的pH 试卷第4页（共8页） 13.T℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中分别加入1 mol Fe203、1molC0,发生 反应Fe203(s)+3C0(g)→2Fe(s)+3C02(g),反应10min达到平衡。该反应平衡常数随 温度的变化如下图所示，下列说法正确的是 27.0 A.该反应的△HD0 18.0-… 12.0 B.T℃时，C0的平衡转化率为75% C,当体系压强不再变化时，反应达到平衡 0 T TaTa 温度℃ D.在T3℃平衡后，再充入1molC0,再次达到平衡时C0与C02的浓度之比变小 14.常温下，向10mL0.1molL1的草酸(HzC204)溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液 至过量，用甲基橙（变色的pH范围为3.1~4.4）作指示剂，并用pH计测定滴定过程 的溶液pH变化，其滴定曲线如下图所示，则下列分析正确的是 14 12 10H ②10.3 4 4.7① 2 0 10 20 V(NaOH溶液)/mL A.图中①点所示溶液中：由水电离出的c)=104.7molL1 B.图中①点所示溶液中：cHC204)+cH力=c(OH)十c(C2O42-) C.图中②点所示溶液中：2cNa=cHC204)+c(C2042-)+c(H2C204) D.滴入标准NaOH溶液大于15mL时，溶液中存在： cNa)>c(HC204)>c(C2042-)>cH2C20) 二、非选择题，本题共四小题，共58分 15.(15分)小明以Cl2、FCl3和KOH为原料制备高铁酸钾，（加热或夹持装置已省略)。 资料：高铁酸钾(KFeO4)是一种高效、绿色的消毒剂和净水剂。K2FeO4为紫色固体， 可溶于水，微溶于浓KOH,难溶于有机溶剂。在0-5℃、强碱性溶液中较稳定，在酸性 或中性环境中易分解放出氧气，高铁酸钾是一种高效、绿色的消毒剂和净水剂。 过量KOH FeCl濬液 MnO B (1)A装置中盛放液体的仪器名称为 (2)通过以上装置可以制备高铁酸钾粗品，装置的连接顺序为： →d(按气流方向， 用小写字母表示) 试卷第5页（共8页） (3)装置C的作用是 (4)D中的试剂为饱和食盐水，作用是 (5)A中生成大量紫色的固体，发生反应的化学方程式为 (6)A装置需放在冰水浴中进行的原因是 (7)A装置中反应得到的K2FO,粗品用冷的乙醇洗涤的目的是 (8)为了测定制得的KFeO4纯度，进行了如下实验： 准确称取0.2g高铁酸钾样品，置于锥形瓶中，加入过量KI溶液和适量KOH溶液， 摇匀，在暗处静置一段时间，使其充分反应。向反应后溶液中滴加淀粉溶液作为指示剂。 用0.1moL的Na2S203标准溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗Na2S2O3,体积为24.00ml。 (反应原理：2K2Fe04+6KI+8H20=2Fe(OH3+3I2+10KOH 12+2Na2S203=2NaI Na2S406) 该KFeO4样品纯度为 %(保留一位小数) 16.（14分)某含镍废料中主要含有镍、铝、铜、铁的氧化物以及少量二氧化硅和碳。 工业上采用如下流程回收镍并制备一种重要的电子元件材料三氧化二镍N2O): NaOH H20: 溶液 盐酸 溶液 CuO NiS 含镍废料 预处理 系列操作 浸 浸 铁 铜 滤液①滤渣② 滤渣③滤渣④ 已知： 常温下，Ksp(NiS)=3.2×10-21,Kp(CuS)=6×10-36,Kp[Fe(OHD3]=2.6×10-38 (1)为提高碱浸速率采取的措施有 。(答出一条即可) (2)“碱浸”后“滤液①中溶质的主要成分为（填化学式） (3)写出“转化”时将N2+氧化成Ni+的离子方程式 (4)“除铁”中加入CuO调节溶液的pH促使Fe3*水解成Fe(OH田3沉淀，若常温下调至 pH=4.0,此时铁离子的浓度为 mol/L。 (5)“除铜时发生反应的离子方程式为 该反应的平衡常数K=(结果保留三位有效数字)。 (6)铜的一种氧化物晶胞如下图，晶胞参数为apm,Wa为阿伏加德罗常数值。A、B原子坐标 分别为0,0,0，人(0.25,0.25,0.25)，则C的原子坐标为 ,该晶体密度为 gcm-3. 试卷第6页（共8页） 17.(14分)甲醇(CHOD是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应I:C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=49.58 kJ.mol-l 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g）)=CO(g)+H2O(g) △H2 反应Ⅲ：CO(g)+2H(g)±CH3OH(g) △H=-90.77 kJmol-J (1)反应Ⅱ的△H2= (2)恒温、恒容密闭容器中，对于反应I,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是 A.混合气体的密度不再变化 B.C02、H2、CH3OH、H20的物质的量之比为1：3：1：1 C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.混合气体的总压不再变化 (3)对于反应I，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如下图所示。 百分数(%) 70 C02平衡转化率 60 M(250,50) 50 N 40 30 、催化 M 效率 下列有关说法不正确的是 0 100150200250300350温度（℃） A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时C02的平衡转化率仍位于M B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率减小 C.使用催化剂时，M点的正反应速率小于N点的正反应速率 D.M点时平衡常数比N点时平衡常数大 (4)若在2L密闭容器中充入3molH2和1molC02发生反应I,则图中M点时，产 物甲醇的体积分数为 (保留3位有效数字)；该温度下，反应的平衡常数 K= (保留3位有效数字) (5).常温常压下可利用催化剂实现C02加氢制甲醇，反应历程和能量变化如下图（其 中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法正确的是 1.80 1.40 1.00 0.60C02(g) 0.20L+3Hg 反应历程 -0.20 -0.60 CH,OH(g) -1.00 +HO(g) -1.40h C0片 HCOO◆ -1.80 +6H +5H◆ CH,O◆ CH OH +H,O+H +OH+H CH,OH +H20” 试卷第7页（共8页） A.转化历程中基元反应的决速步为HCOO·十SH*=CHO*+HO十H* B.选用不同的催化剂可改变该反应的△H C.该过程的总反应是吸热反应 D.该反应历程中有5个基元反应 (6)甲醇制氢产生的C0在一定条件下与污染性气体NO2的反应为： 2NO2(g)+4C0(g)一4C0z(g)+N2(g)△H<0。某福度下，在1L恒容密闭容器中充入0.1 的6， moINO:.和0.2molC0,5s时反应达到平衡，此时容器的压强变为原来的 请计算 反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)= 18.（15分)W是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成W的 路线如下图。 B CH3 CHO CHO H2C=C-CH=CH2 定条件 CH2=CHCHO 催化剂 光照 C2 CH3 CH3 D 高分子化合物 一定条件 )NaOH水溶液，△ HOCH2 COOH W IDH* G +川继化刻 已知： 请回答下列问题： (1)D物质的名称是 G中所含官能团的名称是 (2)已知E的分子式为C8H3O2,F的结构简式为 (3)关于上述流程，下列说法正确的是 0 a.G→W的反应类型为加聚反应 b.分子C存在手性碳原子 c.分子D中碳原子的杂化方式均为sp2 (4)F→G中第I步反应的化学方程式为 (5)M是G的同分异构体，遇氯化铁溶液能发生显色反应：能与NaHCO,反应产生气 体，同时满足以上条件的结构有 种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱上 有5组峰且峰的面积比为1：2：2：2：1的结构简式为 (6)设计以2,3-二氯丁烷(C)、丙烯醛(CH2=CHCH0)为原料合成苯甲醛的合 成路线 (无机试剂任选) 试卷第8页（共8页） 高三化学综合练习题参考答案 1.【答案】D 【详解】A.青花瓷的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A正确： B.羊毫主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，B正确： C、青铜是铜锡合金，具有硬度大等特性，C正确； D.新型功能陶瓷(（如氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷等)主要成分不是硅酸盐，传统 陶瓷主要成分为硅酸盐，D错误： 2.【答案】C 【详解】A.氧气是含有氧氧双键的非金属单质，结构式为：O=O,A错误： B.水是共价化合物，电子式为：H:O:H,B错误； C.氨分子的空间结构为三角锥形，球棍模型为：》。，C正确； D.氮元素的原子序数为7，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p,D错误； 3.【答案】D 【详解】A.氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，不能用酸式滴定管盛装， A错误： B.浓硫酸与铜丝需要在加热条件才可以反应生成SO2,该装置缺乏加热仪器， B错误： C.NH4CI固体受热分解生成NH3和HCI,降温后二者会重新化合为NH4CI,无 法得到氨气，实验室制备氨气需要加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，C错误： D.粗苯甲酸溶液中的泥沙难溶于水，故可以用过滤的方法除去粗苯甲酸溶液中 的泥沙，D正确： 4.【答案】B 【详解】A.H20和HS都属于分子晶体，H20分子之间可以形成分子间氢键， 沸点：H20>H2S,A错误： B.C0为平面三角形（键角120°），H20为V形（键角约104.5°)，B正确： C.干冰(CO2)由分子通过分子间作用力形成，属于分子晶体：SO2由Si和O 通过共价键形成三维网状结构，属于共价晶体，C错误； D.电负性差值越大，离子键的百分数越大。金属性Na>Mg>Al,对应氧化物 的离子键百分数应为Na2O>Mg0>Al2O3,D错误； 5.【答案】C 【详解】A.分子式C13H6O,氢原子计数错误，A错误： B.侧链2个s即3饱和手性碳呈四面体结构，碳原子不可能一定共平面，单键旋转 参考答案第1页（共8页) 仅可做到最多共面，B错： C.碳碳双键(1molH2)和苯环(3molH2):酯基不能与氢气加成，合计4mol, C正确： D.酸性水解产物：甲基丙烯酸、Ph-CH(OH)-CH(CH)OH,前者无手性碳， 后者有2个手性碳，并非两种都有，D错误。 6.【答案】D 【详解】A.标准状况下22.4LC02为1mol,但C02电催化还原产物不唯一（可 还原为CO、CHOH、烃类等)，电子转移数不固定，A错误。 B.未给出溶液的体积，粒子数目无法计算，B错误。 CLCI溶液中还含有水，因此质子数不等于20NA,C错误。 DLi为碱金属，最外层只有1个电子，Li在空气中燃烧无论生成Li20还是LiN: Li-c-=Lit,1 molLi完全反应一定失去1mol电子，转移电子数为lN。D正确。 7.【答案】D 【详解】选项A中CaF2是难溶电解质，不能拆，正确方程式：CaF2+2H=Ca2+ +2HF↑，A错误。 选项B电解液为弱酸性缓冲体系，酸性来自弱酸电离，无大量自由H,B错误。 选项C方程式得失电子不守恒、原子不守恒。正确配平：4V2+O2+4H*=4V++ 2H20,C错误。 选项DHSO3为二元弱酸、弱电解质，保留化学式，少量强碱只能发生第一步 中和，生成酸式盐，D正确。 8.【答案】B 【详解】W:N(氨气制冷剂，W最简单氢化物常用制冷剂，推断为N) X:A1(第三周期简单离子半径最小，推断为A1) Y:P(最外层电子数=内层一半，2、8、5结构，推断为P) Z:S(最高正价+6、最低价-2，代数和4，其部分化合物可制耐高温陶瓷复合材 料，推断为S) 选项A半径规律：电子层数越多半径越大：电子层结构相同时原子序数越大半 径越小。半径大小：P3>S2>AI3+,A错误。 选项B同周期：电负性：P<S,B正确。 选项C非金属性N>P,最高价含氧酸酸性应为：NO3>HPO4.C错误。 选项D中Y(P)的氧化物P2O5等为分子晶体，X(A)的氧化物A2O3:两性氧化物， 可与酸碱反应，Z(S)的氧化物SO2、SO3:酸性氧化物，只与碱反应、不与酸反 应，因此“均可与酸碱反应错误，D错误。 9.【答案】C 【详解】A.b极上3-甲基吡啶被氧化为烟酸，发生氧化反应，是阳极，a是阴极， 连接电源负极，A错误。 B.电解池中离子移向：阳离子移向阴极。故通电条件下H应向a电极（阴极) 移动，B错误。 C.a极电极反应方程式：2H20+2e=2OH+H2↑。标况下每生成1mol烟酸，转 移6mol电子，a极理论上产生氢气3mol,C正确。 D.b极电解液是酸性环境，不存在大量OH,D错误。 10.【答案】D 【解析】A.催化剂I晶胞中N原子位于体心位置，体心N的上下、左右、前 参考答案第2页（共8页) 后各紧邻1个C0原子，即面心上的C0原子，最近且等距的Co共6个，A正确： B.该立方晶胞的原子分布沿X、y、z三个轴方向均呈中心对称排布，三个方向 的投影图完全相同，B正确： C.催化剂Ⅱ是将I的顶点Co替换为Z:顶点原子共8个，每个顶点原子对晶 胞的贡献为，因此晶胞内Z的个数为8x。-1:剩余的C0全部位于晶胞面心， 共6x-3个，N位于体心共1个。晶胞总质量为Mtg,晶胞体积为 N (ax1010cm-×100cm3,因此密度为誉gcm,C正确： D.催化剂Ⅱ中Co全部位于晶胞的面心位置，Co-C0的最短距离是相邻两个面 心Co的间距，等于晶胞面对角线的一半，即受apm,D错误。 11.【答案】D 【详解】A.由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A正确； B.平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B正确： C.由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸 附态更稳定，C正确： D.活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为`CH3CHCH3→ `CH3CHCH2tH或CH3CHCH3+H+CH3CHCH2t2'H,D错误： 12.【答案】C 【解析】 A,NaCI0具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法读取pH,不能比较酸性强弱，方 案不合理。 B,2Fe”+2I=2Fe2+I,CC14密度大于水，萃取I2后，紫红色在下层，不是上层， 现象描述错误。 C,H0,把Fe氧化为Fe*；加入Cu0可消耗H调节pH,促进Fe水解生成Fe(O) 沉淀，不引入新杂质；过滤除去沉淀后得到纯净CC12溶液，方案合理。 D,Na,C0,与NaHCO,摩尔质量不同，等质量分数的两种溶液，溶质的物质的量浓 度不同。探究离子水解程度需控制离子初始浓度相同，变量不唯一，不能比较水 解程度。 13.【答案】B 【解析】：由图可知，随温度升高，平衡常数K越来越小，说明升高温度，平衡逆向 移动，则正反应是放热反应，△K0,A错误：K只与温度有关，温度不变，K不变，因 此？℃时充入1molC0,再次平衡时C0与C02的浓度之比不变，D错误：题给反 应前后气体体积不变，故当体系压强不再变化时，反应不一定达到平衡状态，C错 误：T℃时，设反应的C0的物质的量浓度为xmo1/L,列三段式 Fe,0,(s)+3C0(g)一2Fe(s)+3C02(g) 开始/(mol/L) 0.1 0 转化/(mol/L) 平衡/(mol/九) 0.1-x 中 参考答案第3页（共8页） 根据图像，了℃时K需027.0，解得K0.075,故平衡转化率为07s9L 0.1mol/L ×100%=75%,所以B正确。 14.【答案】B 【解析】 A.图中①点溶液中溶质为NaHC2Oa,由图可知此时溶液pH为4.7，c(H)液= 104.7mol·L1。溶液显酸性，说明HC20,的电离程度大于其水解程度，水的电 离被抑制。此时溶液中由水电离出的cH)=c(OH),即cHk=c(OH)=10 10-4.7 =109.3mol·L1,A错误； B.图中①点溶液中溶质为NaHC2O4,由质子守恒可知：c(H2C2Oa)十c(H)=c(OH) 十c(C20子-)，B正确： C.图中②点为第二滴定终点，得到的溶质为Na2C204,由元素守恒可知：c(Na) =2cHC204)+2c(C20子)+2c(H2C2Oa),C错误。 D.滴入标准NaOH溶液大于15mL时，溶液中的溶质有NaHC204、Na2C2O4,且 溶质以Na2C2O4为主，即c(Na2C2Oa)>c(NaHC2Oa)，此时c(HCz04)<c(C0子)， D错误； 15.(15分)(1)三颈烧瓶或三口烧瓶（1分)(2)c→e→f+a+b(2分) （3)吸收多余的氯气，防止氯气污染空气(2分) (4)除去氯气中混有的HC1(2分) (5)3Cl2+2FeCl3+16KOH=2K2Fe04+12KCI+8H2O 3C12+2Fe(OH)3+10KOH= 2K2Fe04+6KCl+8H20（2分) (6)防止高铁酸钾因温度过高而分解，提高产品的纯度(2分) (7)减少产品的溶解损失，乙醇挥发带走水分(2分) (8)79.2（2分) 详解： (1)A装置中盛放液体、带有三个瓶口的仪器，是三颈烧瓶（三口)烧瓶，该 仪器可以同时满足搅拌、通入气体、导出气体等多个操作要求。 (2)根据题目所给信息可知，实验的流程逻辑为：B装置制备氯气→D装置出 去氯气中的HCI杂质→将除杂后的氯气通入A装置中反应制备高铁酸钾+最后 用C装置中的氢氧化钠溶液吸收尾气。按照气流方向，接口连接顺序为c→e→f +a→b,最终连接d完成尾气处理。 (3)装置C中盛装氢氧化钠溶液，氯气是有毒的实验尾气，氢氧化钠可以与 氯气发生反应，因此该装置的作用是吸收多余的氯气，防止氯气污染空气。 (4)D中盛放饱和食盐水，浓盐酸和二氧化锰反应制备的氯气辉混有挥发出来 的HCI杂质，HCI极易溶于饱和食盐水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因 此饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HCI杂质。 (5)A装置中氯气作为氧化剂，将氯化铁氧化成K2FeO4,Cl2化合价降低，被 还原为氯化钾，1mol氯气得2mol电子，1mol氯化铁失去3mol电子，根据得失电 子守恒可知，氯气的化学计量数为3，氯化铁的化学计量数为2，在碱性环境中 参考答案第4页（共8页） 配平得到化学方程式。 （5)结合题目资料，高铁酸钾在0-5℃、强碱性溶液中较稳定，温度过高时高 铁酸钾容易发生分解反应。因此将A装置放在冰水浴中的原因是保证反应在 0-5℃的低温环境下进行，防止温度过高导致高铁酸钾分解。 (6)根据资料，高铁酸钾难溶于有机溶剂，用乙醇洗涤时，既可以减少高铁酸 钾的溶解损失，同时乙醇易挥发，能够快速带走固体表面附着的水分，让产物快 速干燥。 （7)由反应关系式推导，由2K2Fe04~3I2~6Na2S2O3,可知物质的量关系为 n(KzFe04)=为nNaS203)。计算n(Na2S203)=0.1mol/Lx0.024L= 0.0024mol ,则n(KzFe04)=0.0024mol÷3=0.0008mol.KzFe04的摩尔质量为198gmol, 因此m(KzFe04)=0.0008molx198g/mol=0.1584g,样品纯度为 (0.1584÷0.2)x100%=79.2% 16.（14分)答案：(1)粉碎废料或适当加热、搅拌等（1分) (2)Na[AI(OH).](2分) (3)2Ni2++H2O2+2H=2Ni++2H,0（2分) (4)2.6×10-8(2分) (5)Nis(s)+Cu"(aq)=Cus(s)+Ni2*(aq)() 5.33×104（2分) (6)(0.5,0.5,0.5)(1分) 2.88×1032 (2分) aNA 【分析】碱浸加入NaOH溶液：A,O,SiO2能和NaOH反应，滤液①溶质为 Na[AM(OH)a]Na,SiO,(除去Al、Si杂质)，题问的是主要物质，所以为 Na[AI(OH)4],滤渣：Ni、Cu、Fe的氧化物、碳单质；酸浸加入盐酸：Ni、Cu、 Fe的氧化物溶于盐酸，生成Ni+、Cu2*、Fe2+、Fe+,C不溶于盐酸进入滤渣②： 转化加入H2O2：H,O2是氧化剂，把Fe2+氧化为Fe+,把Ni2+氧化为Ni+;除铁加 入CuO:消耗H,调节pH保证Fe+完全沉淀，Cu2+、N+不沉淀，滤渣③为F(OH),: 除铜加入NiS:沉淀转化，生成CuS沉淀，滤渣④为CuS;含Ni滤液经一系列 操作制备，O,,由晶胞结构可知，A原子位于晶胞顶点、B原子位于晶胞体对角 线：处，它们的原子坐标分别为(0,0,0)、(0.25,0.25,0.25)。以此解题。 【详解】(1)在工业流程中，为了加快反应速率和提高浸出率，通常在预处理阶 段采取的措施有：将废料粉碎以增大固液接触面积，或在浸出时适当加热、进行 搅拌等； (2)废料中含有铝及其氧化物和二氧化硅，它们均能与强碱反应生成可溶性的 盐（四羟基合铝酸钠和硅酸钠），而镍、铜、铁的氧化物及碳不与碱反应，因此“碱 参考答案第5页（共8页） 浸"后滤液①溶质为NaAI(OH)4]、Na,SiO,。 (3)"转化"步骤中加入H,O,作为氧化剂，主要目的是将溶液中的Fe2+氧化为F, 将Ni2+氧化为N+:反应的离子方程式为：2N2+H,02+2H=2N+2H,0: (4)除铁中加入CuO消耗H,促使Fe'水解成Fe(OH),沉淀，室温下若pH=4.0, 6 -mow.,sor0高00mL,则 c(Fe3+)=KsplPe(OH)3]_2.6x1030 c3(OH) a0i0F=2.6x10-8mo0l/L。 (5)除铜加入NiS,沉淀转化，生成CuS沉淀，反应的例子方程式为 NiS()+ca“(aq)=0us(+N“(ag)其平衡常数表达式为K=cN) c(Cu2+) 分子分母同 乘c(6),可得K=c(N)(s)(Nis)) le(Cu)c(S'-(Cus),代入已知数据计算 K=3.2x1021 6×106≈5.33x10。 (6)由晶胞结构可知，A原子位于晶胞顶点、B原子位于晶胞体对角线：处，它 们的原子坐标分别为(0,0,0)、(0.25,0.25,0.25)，则位于体心的c原子的原子坐 标为0.5,0.5,0.5：晶胞中位于顶点和体心的氧原子个数为8×g+1=2,位于体 内的铜原子个数为4，设晶体的密度为dg/c3,由晶胞的密度公式可解得 d-2.88x102 2.88×1032 aN，故答案为：05,05,05：2 a'NA 17.（14分，每空2分)答案：（1)+41.19kJmo (2)CD (3)C (4)16.7% 0.593 (5)AD(6)0.008mol/Ls) 【详解】(1)根据盖斯定律由反应I-反应Ⅲ可得反应Ⅱ，则 △H2=△H-△H3=(-49.58 kJmol-1)-(-90.77kJmo=+41.19 kJ-mol-1,: (2)A.容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此 不能说明反应已达平衡，A不符合题意； B.CO2、H2、CH,OH、HO的物质的量之比为1：3：1：1，不能说明正逆反应速率 相等，不确定是否平衡，B不符合题意： 参考答案第6页（共8页） C.混合气体的平均摩尔质量为M巴，气体质量不变，但气体的总物质的量随反 应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，C符合题意： D.恒温、恒容密闭容器中进行反应，反应是气体分子数改变的化学反应，物质 的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态， D符合题意： (3)A.催化剂不影响平衡移动，故不使用催化剂，250℃时CO2的平衡转化 率仍位于M点，A正确： B.反应I为放热反应，温度低于250℃时，随温度升高，平衡逆向移动，甲醇 的产率减小，B正确： C.温度高于250℃时，随温度升高，催化效率降低，M点的正反应速率大于N 点的正反应速率，C错误： D、升高温度，二氧化碳的平衡转化率减小，则升温平衡逆向移动，所以M点 时平衡常数比N点时平衡常数大，D正确： (4)由题千信息可知，M点对应的C02平衡转化率为50%，则反应0.5mol二 氧化碳，三段式： CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2O(g) 起始(mol)1 3 0 0 转化(mol)0.5 1.5 0.5 0.5 平衡(mol)0.5 1.5 0.5 0.5 总的物质的量为3ol,恒温恒容体积之比等于物质的量之比，甲醇的体积分数 等于其物质的量分数，则甲醇的体积分数为 2×100%-16.7%,容器容积为2L, 0.5.0.5 则该温度下反应的平衡常数K= 22 =0.593 0.5.1.5 2(2 (5)A.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反 应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；该转化历程中基元 反应的决速步为HCOO'+5H'=CH,O'+H,0+H,A正确： B.选用不同的催化剂可改变反应速率，但不能改变反应的△H,B错误： C.该过程的总反应中反应物总能量高于生成物的总能量，为放热反应，C错误： D.由图可判断该反应历程中有5个基元反应，D正确： 故选AD: (6)由阿伏加德罗定律，平衡时总的物质的量为器x(0.1o+02mo)-029mol, 反应为气体分子数减小反应，则根据方程式可知参加反应的CO为 (0.1mol+0.2mol-0.29mol)×4=0.04mol,反应开始到平衡时C0的平均反应速率 v(Co)=0.o4mo1=0.008mol/L-)。 1L×5s 参考答案第7页（共8页） 18.（15分)(1)4-甲基苯甲醛(1分) 羟基、羧基(2分) CICH COOH (2) (2分) (3)b(1分) CIHC- COOH H2O HOH,C- COONa (4) +2NaOH +NaC1+H2O(2分) HO CH;COOH (5)13(2分) (2分) CHO CHO NaOH醇溶液 CH2=CHCHO 一定条件 (6) → (3分) 催化剂 【详解】(1)D的结构是苯环对位分别连有甲基与醛基，系统命名法名称为4 甲基苯甲醛，根据C的结构简式得到C中所含官能团的名称是碳碳双键、醛基； (2)E为对甲基苯甲酸，光照下C2取代甲基上的氢得到F,F的结构简式为： (3)a.G→W的反应类型为缩聚反应，a错误： CICH,〈 -COOH b.C分子的六元环上，连有醛基的那个碳原子，连接四个互不相同的原子或基 团，为手性碳原子，b正确： c.D分子中甲基上的碳原子只形成单键，采取sp杂化，并不是所有碳原子均为 sp杂化，c错误； (4)F→G中第I步反应发生了水解反应和羧酸的中和反应，其反应的化学方程 CIH2C- COOH H2o HOH2C- COONa 式为 +2NaOH +NaCI+H2O; (5)M是G的同分异构体，遇氯化铁显紫色证明含有酚羟基-OH,能和碳酸氢 钠反应产生气体证明含有-COOH,取代基分为两种情况，第一种是苯环上两个 取代基OH与-CH2COOH,存在邻、间、对3种结构，第二种是苯环上三个取 代基-OH、-C00H、-CH3,苯环三取代一共10种，合计13种：核磁共振氢谱 有5组峰，峰面积之比1：2：2：2：1，说明分子对称性高，对应结构为： HO- CH,COOH (6)2,3-二氯丁烷在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应，生成1,3-丁二烯， 1,3-丁二烯与丙烯醛根据已知信息在催化剂下发生加成得到含六元环的不饱和醛， 该物质利用流程中C到D的反应原理形成苯甲醛，合成路线如参考答案所示 CHO CHO NaOH醇溶液 CH2=CHCHO 定条件 催化剂 参考答案第8页（共8页）