化学方程式的书写-【一战成名新中考】2027河北中考化学·一轮复习·分层作业本（练册·新教材）

一战成名新中考 化学方程式的书写 一、根据名称（或俗称）书写化学方程式 类型工实验室制取气体 11.细铁丝在氧气中燃烧[2025.12(3)，2024.28(2)] 1.实验室用高锰酸钾制取氧气[2025.17(4)] 现象： 2.实验室用过氧化氢溶液制取氧气 12.铜在空气中加热 3.实验室用石灰石（或大理石）和稀盐酸制取二 现象： 氧化碳(10年3考)》 13.铝在空气中氧化 4.实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气(10年5考) 化合物与氧气 14.一氧化碳在空气中燃烧 类型2 物质与氧气反应 单质与氧气（化合反应） 15.甲烷（天然气、沼气的主要成分）在空气中充 5.氢气在空气中燃烧 分燃烧[2019.28(1)] 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量 16.乙醇（酒精）在空气中充分燃烧 6.红磷在空气中燃烧(10年3考) 类型3 非金属氧化物与碱反应 现象： 通式：非金属氧化物+碱→盐+水 7.硫粉燃烧[2021.28(1)] 17.二氧化碳与氢氧化钠溶液(10年2考) 现象：在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火 18.二氧化碳与氢氧化钙溶液 焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，都生成 气味的气体，放出热量 8.碳在氧气中充分燃烧 19.二氧化硫与氢氧化钠溶液 9.碳在氧气中不充分燃烧 类型④ 金属冶炼 20.氢气还原氧化铜 10.镁在氧气中燃烧 现象： 现象：剧烈燃烧，发出 生成白21.木炭还原氧化铜 色固体，放出热量 分层作业本·河北化学 1 22.一氧化碳还原氧化铜 35.氧化钙（生石灰）与稀盐酸 23.一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿、铁锈的主要 类型7 金属与盐反应（置换反应） 成分) 通式：金属+盐（可溶）→新金属+新盐 36.锌与硫酸亚铁溶液 现象： 类型5 金属与酸反应（置换反应） 现象： 通式：金属+酸→盐+氢气 37.锌与硫酸铜溶液 24.锌与稀硫酸(10年5考) 现象： 现象： 38.铁与硫酸铜溶液(10年3考) 25.锌与稀盐酸(10年4考) 现象： 26.铁与稀硫酸 39.铁与硝酸银溶液 现象： 现象： 27.铁与稀盐酸 40.铜与硝酸银溶液 现象： 28.镁与稀硫酸 类型8酸与碱反应（复分解反应） 29.铝与稀硫酸 通式：酸+碱→盐+水 41.稀盐酸与氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠） (10年2考)》 30.铝与稀盐酸 42.稀盐酸与氢氧化钾 类型6 金属氧化物与酸反应（复分解反应）】 通式：金属氧化物+酸→盐+水 43.稀盐酸与氢氧化铜 31.氧化铁与稀硫酸 现象： 现象： 44.稀盐酸与氢氧化钙（熟石灰） 32.氧化铁与稀盐酸 [2026.15(3),2023.35第4空] 33.氧化铜与稀硫酸[2026.18(2)] 45.稀盐酸与氢氧化铁 现象： 现象： 34.氧化镁与稀盐酸 46.稀盐酸与氢氧化铝 2 分层作业本·河北化学 一战成名新中考 47.稀硫酸与氢氧化钠(10年2考) 60.氢氧化钙与碳酸钠溶液[2025.15(4)] 类型9「 酸与盐反应（复分解反应） 现象： 通式：酸+盐→新酸+新盐 61.氢氧化钡与碳酸钠溶液 48.稀盐酸与碳酸钠（纯碱、苏打）(10年3考) 现象： 49.稀盐酸与碳酸钙(10年2考) 类型1山 盐与盐反应（复分解反应） 通式：盐1（可溶）+盐2（可溶）→新盐1+ 50.稀盐酸与碳酸钡 新盐2 62.氯化钠溶液与硝酸银溶液 51.稀盐酸与硝酸银 现象： 现象： 63.硫酸钠溶液与氯化钡溶液 52.稀硫酸与碳酸锌[2025.18(2)] 现象： 64.碳酸钠溶液与氯化钡溶液 53.稀硫酸与碳酸钠(10年3考) 65.碳酸钠溶液与氯化钙溶液(10年3考) 54.稀硫酸与氯化钡 66.碳酸钾溶液与氯化钙溶液 现象： 55.稀盐酸与碳酸氢钠（小苏打）》 类型12 其他反应 67.电解水[2024.31(2)，2017.28(2)] 类型10 碱与盐反应（复分解反应） 通式：碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐 68.碳与二氧化碳高温下反应[2023.31(3)] 56.氢氧化钠与氯化铁溶液 69.氧化钙与水 现象： 57.氢氧化钠与氯化镁溶液 70.碳酸钙高温分解 现象： 71.碳酸氢钠受热分解 58.氢氧化钠与硫酸铜溶液(10年2考) 72.碳酸分解 现象： 59.氢氧化钙与氯化铜溶液 73.二氧化碳与水 分层作业本·河北化学 3 二、根据反应原理书写化学方程式 1.用赤铁矿炼铁原理 6.用石灰浆刷墙面，干燥后变硬 2.用稀硫酸除铁锈原理 7.氢氧化钠放置在空气中质量增加 3.不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜）的 8生石灰能作食品包装袋内的干燥剂 原因 9.正常雨水呈弱酸性(pH≈5.6) 4.铝能够抗腐蚀原理 5.使用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 10.天然气用作燃料 三、根据实验现象书写化学方程式 1.向含有氯化钙的溶液中加入试剂，产生白色沉4.某气体通入澄清石灰水，观察到溶液变浑浊 淀[2022.35解释与结论】(2)] 5.向某黑色固体中加入稀盐酸，固体溶解，溶液 2.镁条与碳酸钠溶液反应产生一种白色沉淀，证明 由无色变为蓝色 该白色沉淀中含有碳酸镁[2019.35实验3】第2空」 加入试剂后的现象为 6向稀硫酸中加入某固体，有气泡产生，溶液由 3.制取一瓶能使带有火星的木条复燃的气体 无色变为浅绿色 四、根据实际情境书写化学方程式 1.炉甘石主要成分为ZnC03,向其中加入过量稀 +@催化剂 Q 。氢原子 硫酸，充分反应后生成二氧化碳和ZnS0 高温 8 聊氧原子 甲 乙 丙 丁○碳原子 [2025.18(2)] 2.如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中 4.步骤③中反应的化学方程式[2025.15(4)] C0含量的反应示意图2025.147 过量石灰水 步骤 滤渣 甲 C●0丙 ② 。氢原子 步骤 18丁 。氧原子 X溶液 滤液 ③ ●碳原子 催化剂 过量Na,CO,溶液 滤液Ⅱ (X溶液的主要成分为HCl、FeCL,、MgCL2、CaCl2)》 3.如图所示为一定条件下用天然气主要成分和 水反应制备化工原料的微观反应示意图 [2025河北样卷] 分层作业本·河北化学参考答案及重难题解析 《分层作业本》 化学方程式的书写 一、根据名称（或俗称）书写化学方程式 31.Fe,0,+3H2S0,=Fe2(s04)3+3H20 1.2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 固体溶解，溶液由无色变为黄色 32.fe,0,+6HCl—2FeCl,+3H,0 MnO, 2.2H,02=22H,0+02↑ 33.Cu0+H,S0,—CS04+H,0 3.CaC0,+2HC—CaCL,+H,0+C0,↑ 固体溶解，溶液由无色变为蓝色 4.Zn+H2SO=ZnSO,+H 34.Mg0+2HCl=MgCl,+H20 5.2H,+0,点燃2H,0 35.Ca0+2HCI-CaCl,+H,O 6.4P+50,点燃2P,0,产生大量白烟，放出热量 36.Zn+FeS04一Zns0,+Fe溶液由浅绿色变为无色 37.Zn+CuSO=ZnSO +Cu 7.5+0,点继s0, 有刺激性 有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色 8.C40,点槛c0, 38.Fe+CuSO,=FeSO,+Cu 9.2C+0,点燃200 有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 39.Fe+2AgN03=Fe(N03)2+2Ag 10.2Mg+0,点燃2Mg0 耀眼的白光 有银白色固体生成，溶液由无色变为浅绿色 1.3Pe+20,点燃Fe,0, 40.Cu+2AgNO,=Cu(NO,)2+2Ag 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色 41.HCl+NaOH NaCl+H,O 12.2Cu+0,△2Cu0 固体由红色变为黑色 42.HCI+KOH-KCI+H,O 13.4A1+30,==2A1,0 43.2HC1+Cu(0H)2=CuCl,+2H,0 14.2C0+0, 点燃2C0, 固体溶解，溶液由无色变为蓝色 15.CH4+202 点燃c0,+2H,0 44.2HCl+Ca(OH),=CaCl,+2H,O 16.C,H,0H+30,点燃200，+3H0 45.3HCl+Fe(OH)3=FeCl,+3H2O 固体溶解，溶液由无色变为黄色 17.C02+2Na0H=Na,C0,+H,0 46.3HC1+A1(0H),=A1C1,+3H,0 18.C02+Ca(0H)2==CaC03↓+H20 47.H,S0,+2Na0H=Na,S0,+2H,0 19.S0,+2Na0H=Na,S0,+H,0 48.2HCl+Na,CO,==2NaCl+H,0+CO,1 20.H,+Cu0△Cu+H,0黑色粉末逐渐变为红色 49.2HCl+CaCO:=CaCl2+H2O+CO21 21.C+2C0高温20u+C0,1 50.2HCl+BaC0,—BaCL,+H,0+C02↑ 22.CO+CuO-Cu+CO; 51.HCl+AgNO,==AgC1↓+HNO,有白色沉淀生成 52.H,S0,+ZnC0,—ZnS0,+H,0+C02↑ 高温 23.3C0+Fe,0,==2Fe+3C0, 红棕色粉末逐渐变为黑色 53.H,S0,+Na,C0,—Na,S0,+H,0+C02↑ 24.Zn+H2SO=ZnSO,+H21 有气泡产生 54.H,S0,+BaCL一Bas0,↓+2HCl有白色沉淀生成 25.Zn+2HCl=ZnCl,+H, 55.HCl+NaHCO;=NaCl+H20+CO, 26.Fe+H,SO,-FeSO,+H,1 56.3NaOH+FeCl,==Fe(OH)3+3NaCl 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 有红褐色沉淀生成 27.Fe+2HCl FeCl,+H, 57.2NaOH+MgCl,=Mg(OH),+2NaCl 28.Mg+H,SO,==MgS0,+H,1 有白色沉淀生成 29.2A1+3H,S0,==AL2(S04)3+3H2↑ 58.2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2+Na2SO 30.2A1+6HCl==2A1CL,+3H2↑ 有蓝色絮状沉淀生成 分层作业本·河北化学 1 59.Ca(OH)2+CuCl2==Cu(OH)2+CaCl2 4.4A1+30,=2A1,0 60.Ca(OH),+Na,CO,==CaCO,+2NaOH 5.3HC1+A1(OH),=A1C1,+3H,0 有白色沉淀生成 6.Ca(OH),+C0,==CaC0,↓+H,0 61.Ba(OH),+Na,CO,==BaCO+2NaOH 7.2NaOH+CO,-Na,CO,+H,O 有白色沉淀生成 8.Ca0+H,O=Ca(OH), 62.NaCl+AgNO,一AgCl↓+NaNO,有白色沉淀生成 9.H,0+C0,=H,C0 63.Na,S0,+BaCL,==Bas0,↓+2NaCl有白色沉淀生成 10.CH,+20, 点燃c0,+2H,0 64.Na,CO+BaCl,==BaCO+2NaCl 三、根据实验现象书写化学方程式 65.Na,CO,+CaCl,=CaCO+2NaCl 1.CaCl,+Na,CO,一CaC0,↓+2NaCl(合理即可) 66.K,CO,+CaCl,==CaCO,+2KCl 2.2HCl+MgC0,==MgCl,+H,0+C02↑（合理即可） 67.2H,0通电2H,↑+0，↑ 有气泡产生 68.C+C0,高温200 3.2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑（合理即可） 69.Ca0+H,0==Ca(0H), 4.Ca(OH),+C0,==CaC03↓+H,0 70.CaC0,商温ca0+c0,t 5.Cu0+2HCl CuCl,+H,O 71.2NaHC0,Na,C0,+H,0+C0,↑ 6.Fe+H,SO,==FeSO,+H,1 四、根据实际情境书写化学方程式 72.H2C0,=H,0+C02↑ 1.H,S0,+ZnC03=ZnS04+H20+C02↑ 73.C0,+H,0==H,C0 二、根据反应原理书写化学方程式 2.C0+H,0催化剂C0,H, 1.3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0 3CH,+H,0催化剂 C0+3H 高温 2.Fe03+3H,S0,=Fe(S04)3+3H20 4.CaCl2+Na2 CO;=CaCO,+2NaCl 3.Fe+CuSO==FeSO+Cu Ca(OH)2+Na,C0,—CaC03↓+2Na0H 第一部分 命题点精练 主题1物质的性质与应用 命题点物质的分类 酸性逐渐增强，C错误；V点为碳酸溶液，呈酸性，滴加紫色 1.D2.B3.B4.B5.C6.C 石蕊溶液会变红，D正确。 7.C【解析】物质a是硫元素的单质，根据化合价规则，单质 命题点2常见酸的性质与用途 中元素的化合价为0，所以m的值为0，A正确：物质b是硫【课前5分钟】 元素的氧化物，且硫元素显+4价，其化学式为S02,$0,是 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑H,S0,+Zn=Zns0,+H2↑ 形成酸雨的主要污染物，是一种空气污染物，B正确：物质c6HCl+Fe,0,==2eCL,+3H,0H,S0,+C0一一CuS0,+H,0 是盐，其中硫元素显+6价，说明该盐是硫酸盐，硫酸盐的种HCl+AgNO,一AgCl↓+HNO, 类很多，如Na,SO4、K,S04、CaSO4等，所以物质c不一定为H,S0,+BaCL,一BaS0,↓+2HCl K,S04,C错误：H,S0,是硫酸，属于酸，因此X代表的物质1.C2.A3.C 类别是酸，D正确。 4.C【解析】浓硫酸可用作干燥剂是因为它具有吸水性，而不 8.B 是因为腐蚀性，A错误；浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐 一、常见的酸、碱、盐 酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合 命题点1酸碱指示剂与溶液的pH 形成盐酸小液滴，瓶口会出现白雾（液体小液滴），而不是白 1.A2.A【变式训练】A3.B【拓展设问】①②4.D 烟（固体小颗粒），B错误；稀盐酸和稀硫酸都属于酸，都能 5.C【解析】选取多个采集点取土样可避免单点采样的偶然 使紫色石蕊溶液变红，C正确：应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢 性，使实验结果更具代表性，A正确；常温下，pH>7的溶液 注人水中进行稀释，D错误。 显碱性，测得土壤浸出液pH=8,说明其为碱性，B正确：氢【拓展判断】①V②V√③√④× 氧化钠是具有强腐蚀性的强碱，不能用于改良酸性土壤，5D【解析】久置于空气中，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥 C错误：植物出现黄叶通常是缺氮元素的表现，尿素属于氨 发，溶质质量变小、溶剂质量不变、溶液质量变小、溶液中溶 肥，可补充氮元素缓解黄叶症状，D正确。 质的质量分数变小；久置于空气中，浓硫酸具有吸水性，溶 6.C【解析】LM段pH下降，是CO,和水反应生成碳酸，溶液 质质量不变、溶剂质量变大、溶液质量变大、溶液中溶质的 酸性增强导致的，A正确；由图像可知，最终溶液pH稳定在 质量分数变小，A、B、C错误，D正确。 5左右，小于5.6，B正确：L到M点pH逐渐减小，说明溶液6.D 2 分层作业本·河北化学