主题1 一、命题点 物质的分类&命题点1 酸碱指示剂与溶液的pH-【一战成名新中考】2027河北中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册·新教材）

?-战成名目 主题1物质的性质与应用 命题点 物质的分类(10年10考) 一、物质的分类 思维模型 金属单质：如Fe、Cu等 氧化物、化合物、单质、纯 单质 非金属单质：如O2、C等 净物之间的关系： “一物” “一物一素” 纯净物 氧化物：如Cu0、H,0等 氧化物 无机 化合物 化合物 酸：如HCl、H,SO4、HNO,等 纯净物 碱：如Ca(OH)2、NaOH等 化合物 物质 盐：如NaCl、CaCO3、NH,Cl等 “多物 有机化合物：如CH4、C,H,OH等 特别提醒 “一物多素” C0、C02、H,C03及碳酸 混合物：如空气、自来水、溶液、铁合金等 盐中虽然含有碳元素，但 二、其他常见分类 属于无机化合物。 「金属元素：钠、镁、铝、钙、铁、铜、锌、银、铂、金、汞等 1.元素非金属元素：氢、碳、氮、氧、磷、硫、氯等 稀有气体元素：氦、氖、氩等 「金属材料：纯金属、合金 小试牛刀 下列物品主要由合成材 无机非金属材料：玻璃、陶瓷、水泥等 料制成的是() 天然高分子材料：天然纤维（棉花、羊毛、蚕 A.玻璃水杯 2.材料{高分子材料 丝等)、天然橡胶 B.橡胶轮胎 合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料 C.铝合金窗框 复合材料：碳纤维复合材料、玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）、 D.木制筷子 芳纶复合材料等 氮肥：尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(NH,C)、硝酸钠(NaNO)等 易错判断 钾肥：硫酸钾(K,S04)、氯化钾(KCl) (1)由同种元素组成的物 3.化肥 磷肥：磷酸钙[Ca(P04)2]等 质一定是纯净物 ( ) 复合肥料：硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH,H,P04)等 (2)由同种分子构成的物 可再生能源：太阳能、水能、风能、地热能、乙醇、氢能等 质一定是纯净物，则 4.能源 (不可再生能源：煤、石油、天然气、可燃冰、核能等 纯净物一定是由同种 常量元素：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁 分子构成的 5.人体必需的元素{ 微量元素：铁、锌、氟、碘等 知识点精讲·河北化学 1 一、常见的酸、碱、盐 命题点1酸碱指示剂与溶液的pH (10年9考，仅2019年未考) 1.酸碱指示剂与溶液的酸碱性（定性检验）(10年8考) 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 口诀妙记 紫色石蕊溶液 ① 色 紫色 ② 色 石蕊：酸红碱蓝中不变； 无色酚酞溶液 ③ 色 无色 ④ 色 酚酞：遇酸不变色，遇碱 2.溶液酸碱度的表示一pH(定量检测)(10年6考) 红艳艳。 含义：溶液酸碱性的强弱程度。稀溶液的酸碱度常用H来表 示，pH的范围通常为0~14。 @小实验溶液酸碱度的测定方法©③(10年2考) (1)方法：在百瓷板（或玻璃片或点滴板）上放一小片pH试纸，用干燥、 洁净的 蘸取待测液，点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标 点滴板 玻璃棒 准此鱼卡对照，读出该溶液的pH。 (2)注意事项： pH试纸 ①不能用pH试纸直接蘸取待测液，以防污染待测液； ②pH试纸不能事先用蒸馏水润湿，否则会使测得的碱性溶液pH偏 (填“大”或“小”，下同)，酸性溶液pH偏 ;[2017.30(3)] ③若要较精确地测定溶液pH,可用酸度计（又叫pH计）。 备考补充 3.溶液酸碱性与pH的关系(2024.3) 关于溶液稀释的pH变化 01 2345678 91011121314 曲线(2025.10B): 酸性增强 中性 碱性增强 PH 酸性溶液，pH 7 pH越小，表示溶液的酸性越强； 中性溶液，pH 7 pH越大，表示溶液的碱性越强 碱性溶液，pH 7 0 加入水的质量/g 4.溶液酸碱度的重要意义(10年4考) 酸性溶液：pH逐渐增大 (1)测定人体内或排出的液体的pH,可以帮助了解人体的健康状况： 至接近7但不等于7，溶 (2)化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行； 液始终显酸性（曲线a); 碱性溶液：pH逐渐减小 (3)农业上测定土壤的酸碱度，提供土壤改良的依据； 至接近7但不等于7，溶 (4)检测雨水的pH,pH< 的降雨被称为酸雨（正常雨水≈ 液始终显碱性（曲线b)。 5.6,原因 易错判断 判断下列说法是否正确，正确的打“V”,错误的打“×”。 1.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 2.某溶液滴人无色酚酞溶液不变色，则该溶液一定是酸性溶液 3.酸碱指示剂只能确定溶液的酸碱性，不能确定溶液的酸碱度 4.酸溶液的pH都小于7，则pH小于7的溶液一定是酸溶液 2 知识，点精讲·河北化学?一战成名目 参考 主题1 物质 命题点物质的分类 【小试牛刀】B【易错判断】(1)×(2)× 一、常见的酸、碱、盐 命题点1酸碱指示剂与溶液的pH 1.①红②蓝③无④红 2.【小实验】(1)玻璃棒(2)小大 3.<=> 4.(4)5.6C02+H20==H,C03 【易错判断】1.×2.×3.V4.× 命题点2常见酸的性质与用途 1.氢离子（或H) 2.(1)刺激性挥发减小增大减小(2)干燥剂 【小实验】浓硫酸水 【特别提醒】碳酸氢钠溶液 3.红不变色置换H,S0,+Fe一FeS04+H↑ 气泡浅绿色2HCI+Zn=一ZnCl,+H,↑气泡 复分解H,S0,+Cu0一CuS0,+H,0蓝6HCl+ Fe0,一2FeCl,+3H,0黄复分解HCl+NaOH ==NaCl+H20 H,SO,+Ca(OH)2-CaSO,+2H2O 复分解2HCl+CaC0,==CaCL,+H,0+C02↑ H,SO,+BaCl,BaSO+2HCI HCI+AgNO,= AgCI↓+HNO 【小试牛刀】C 命题点3常见碱的性质与用途 1.氢氧根离子（或0H) 2.烧碱熟石灰消石灰密封酸性土壤 3.蓝红2Na0H+C02一Na,C0,+H,0Ca(0H)2+ C0,一CaC0,↓+H,0澄清石灰水变浑浊复分 解2Na0H+H,S04一Na,S0,+2H,0Ca(OH)2+ 2HCl一CaCl,+2H,0复分解2NaOH+CuS0 ==Na,SO,+Cu(OH),↓蓝色絮状沉淀 Ca(OH)2+Na,C0,==CaC0,↓+2Na0H白色沉淀 【小试牛刀】B 【小实验】1.(1)2、5酸性(2)碱性(3)1、4、6 (4)作对照(5)节约试剂（或便于观察实验现 象，合理即可) 2.(1)由无色变为黄色Fe,0,+6HCl一2FeCl3+ 3H,0有气泡产生Fe+2HC1一FeCL,+H2↑ (2)产生蓝色絮状沉淀沉淀溶解，溶液变为蓝色 2HCI+Cu(OH),=CuCl,+2H,O (3)由红色变无色HC+NaOH==NaCl+H,0 58 知识点精讲 答案 的性质与应用 3.溶液由无色变为红色固体溶解，溶液由红色变为 无色2HCl+Ca(0H)2一CaCL,+2H,0微溶于 水水溶液呈碱性能与酸反应 【易错判断】1.×2.×3.×4.V5.×6.× 7.×8.×9.×10.× 命题点4酸碱中和反应 1.酸碱盐水 3.(3)酸碱(4)熟石灰 实验分阶突破 1.(1)红色(2)搅拌使反应更充分恰好变为无色 2.(1)HCl+NaOH一NaCl+H,0酸和碱能发生中和 反应（2)废液缸 3.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH)H、OH 4.(1)蓝紫(2)氢氧化钠溶液已变质(3)不能，酚 酞溶液在中性和酸性溶液中均不变色，此时可能稀盐 酸已过量 5.NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCI HCI、NaCl NaCl NaCI、NaOH图3反应前溶液的pH>7(合理即可) 6.NaCl NaCl、HCI NaCl、NaOH 7.放热44 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.√ 命题点5常见盐的性质与用途化肥 1.金属离子酸根离于 2.①NaCl②中性③纯碱④苏打⑤Na,C0, ⑥碱性⑦小苏打⑧NaHC0,⑨碱性⑩CaC0, ①难 3.置换CuS0,+Fe一FeS0,+Cu红蓝色变为浅 绿色2AgNO,+Cu一Cu(NO,)2+2Ag无色变为 蓝色复分解NaHCO,+HCl一NaCl+H,O+CO,↑ 有气泡产生，固体逐渐溶解BaCL,+H,S04== BaSO4↓+2HCl白色沉淀复分解Na,C0,+ Ca(0H)2—CaC0,↓+2NaOH白色沉淀Cus0, +2NaOH一Na,SO,+Cu(OH)2↓蓝色絮状沉淀 复分解Na,C0,+CaCl,=CaC0,↓+2NaC白色 沉淀 4.(4)沉淀气体水 5.氮肥磷肥钾肥 【小实验】(1)固体逐渐溶解，有气泡产生2HCI+ Na,C0,=一2NaCl+H,0+C0,↑检验生成的气体是 否为二氧化碳可以NaHCO,+HCl一NaCl+H,0 +C0,↑(2)产生白色沉淀Na,C03+Ca(0H)2 ==CaC0,↓+2Na0H(3)2NaHC0,△Na,C0,+ H,0+C0,↑ ·河北化学