精品解析：江苏扬中市第二高级中学2026-2027学年第一学期高一10月阶段检测 化学试卷

2026-2027学年第一学期高一年级10月阶段检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及化学变化的是 A. 铁杵成针 B. 抱薪救火 C. 闭门造车 D. 刻舟求剑 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误； B．燃料发生燃烧生成二氧化碳和水是氧化还原反应，故B正确； C．就算是关起门来制造车辆，但使用时也能和路上的车辙完全相同，是物理变化，故C错误； D．刻舟求剑是形状的改变，物理变化，故D错误； 故选：B。 2. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是 A. 黑火药是电解质  B. 硝酸钾的电离方程式： C. N2的摩尔质量是28  D. 反应为置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，黑火药含有硝酸钾、硫、碳多种物质，属于混合物，不属于电解质，A错误； B．硝酸钾是强电解质，在水溶液或熔融状态下完全电离为钾离子和硝酸根离子，电离方程式为，B正确； C．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，选项未标注单位，C错误； D．置换反应的定义是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应反应物有三种，不符合置换反应的特征，D错误； 答案选B。 3. 下列实验中，利用图中装置或操作能达到实验目的的是 装置 目的 A．分离酒精和水 B．蒸发结晶得KCl固体 装置 目的 C．制备氢氧化铁胶体 D．观察碳酸钠焰色反应的现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精和水是互溶液体，不能用分液法分离酒精和水，故A错误； B．在蒸发皿中蒸发KCl溶液能得KCl固体，故B正确； C．把饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，把饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误； D．应该用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察碳酸钠焰色反应，故D错误； 答案选B。 4. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该“运输车”的外壳含有碳元素 B. 二氧化硅属于金属氧化物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 D. 该“运输车”中铁元素的价态为+3价 【答案】A 【解析】 【详解】A．该“运输车”为有机物外壳，有机物中含有碳，A正确； B．二氧化硅属于非金属氧化物，B错误； C．该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而胶体分散质粒子直径为1~100nm，所以该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，C错误； D．由图可知，该“运输车”中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，D错误； 答案选A。 5. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B. 铜铸塑像上出现铜绿(主要成分为) C. 把铁盐用热水溶解，制成的胶体加入浑浊的水样，静置一段时间，水样变澄清 D. 用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷)，为炒菜提供热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与空气中氧气、水接触生成铁锈，铁的化合价变化，属于氧化还原，故A不符合题意； B．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．铁盐在热水中生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，水样变澄清，不属于氧化还原，故C符合题意； D．天然气燃烧生成二氧化碳（CH4→CO2），C元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故D不符合题意； 故选C。 6. 侯氏制碱法的第一步反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数为 B. 中含有的氢原子数为 C. 固体中含有的数目为 D. 标准状况下，含有的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．44 g CO2含有的物质的量为1mol，分子数为1 NA，A错误； B．1 mol NH3含有的氢原子数为3NA，B错误； C．的物质的量为1mol，1 mol NaCl固体中含有的Na+数目为NA，C正确； D．标准状况下 H2O不是气体，不可用气体摩尔体积进行计算，D错误； 故选C。 7. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（），而非，A错误； B．过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，无法得到氢气，B错误； C．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，符合金属氧化物与酸反应的规律，C正确； D．一氧化碳与水不直接反应生成碳酸，碳酸由二氧化碳溶于水形成，D错误； 故选C。 8. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料 B. Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 C. 金属元素在火焰中呈现不同颜色，可用于制作焰火 D. 豆浆是胶体，可用卤水点豆腐 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔点高，耐高温，符合耐火材料的性能要求，性质与用途具有对应关系，A正确； B．胶体的吸附性仅能吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，不具备强氧化性，无法实现杀菌消毒，性质与用途不具有对应关系，B错误； C．不同金属元素发生焰色反应时会呈现不同特征颜色，可用于制作色彩丰富的焰火，性质与用途具有对应关系，C正确； D．豆浆属于胶体，卤水为电解质溶液，胶体遇电解质会发生聚沉，因此可用卤水点豆腐，性质与用途具有对应关系，D正确； 故选B。 9. 下列各物质所含的原子总数最多的是 A. 9 g H2O B. 0.5 mol NH3 C. 3.01×1023个O2 D. 2.24 L N2(标准状况) 【答案】B 【解析】 【详解】A．9 g H2O的物质的量为0.5 mol，故原子的物质的量为1.5 mol，因此所含的原子总数为1.5NA； B．0.5 mol NH3所含原子总数为2NA； C．3.01×1023个O2分子所含原子总数为6.02×1023个,即NA； D．2.24 L N2(标准状况)物质的量为0.1 mol，故原子的物质的量为0.2 mol，即所含原子总数为0.2NA； 故选B。 10. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，CO和的密度相等 B. 常温常压下，和的混合气体含有O原子的物质的量为1.5 mol C. 通常情况下，含有1 mol氦原子的氦气的体积为22.4 L D. 同温同压下，等物质的量的NO和，体积比为15：23 【答案】A 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，CO的摩尔质量为28 g/mol，N2的摩尔质量为28 g/mol，二者摩尔质量相等，则密度相等，A符合题意； B．O2和O3均由O原子构成，16 g混合气体中O原子的物质的量为，而非1.5 mol，B不符合题意； C．标准状况下，含有1 mol氦原子的氦气的体积为22.4 L，通常情况下不确定其存在条件，C不符合题意； D．同温同压下，等物质的量的气体体积之比为1：1，与气体的化学式无关，D不符合题意； 故选A。 11. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3 SO3 B NaOH HCl NaCl Na2O2 CO C NaOH NaHSO4 CaF2 MgO SO2 D KOH HNO3 NaHCO3 CaO P2O5 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠是盐不是碱，A错误； B．过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．NaHSO4为酸式盐，不是酸，C错误； D．选项中的分类均正确，D正确； 故答案选D。 12. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，若既可给出质子又可结合质子，则为两性物质，给出质子的能力越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是 A. 属于碱 B. 是酸，是碱 C. 属于两性物质 D. 能发生，可知酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的可以结合质子生成或，符合酸碱质子理论中碱的定义，A正确； B．可以给出质子生成，属于酸；可以结合质子生成，属于碱，B正确； C．既可以给出质子生成，又可以结合质子生成，属于两性物质，C正确； D．反应中给出质子作反应物酸，是结合质子得到的产物酸，根据强酸制弱酸的规律，酸性：，D错误； 故选D。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不合理的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液， 有白色沉淀生成 该溶液中可能含有 B 将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴 氧化铝熔点高于金属铝 C 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 D 用铂丝蘸取某溶液，放在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，此沉淀可能为AgCl或BaSO4，则原溶液中可能含Ag+或，若原溶液呈碱性，盐酸不足量，此沉淀还可能为BaSO3，若溶液中同时含有、，此沉淀也可能为BaSO4，则该溶液中可能含有，A合理； B．将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴，铝片内部为铝，外部为氧化铝，表明内部铝熔化而外部氧化铝没有熔化，则氧化铝熔点高于金属铝，B合理； C．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色，表明I2从水溶液中转移到CCl4中，从而说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，C合理； D．用铂丝蘸取某溶液，放在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，表明此溶液中一定含有钠元素，但不一定是钠盐，D不合理； 故选D。 14. 海水淡化工厂获得的粗盐（主要有、、和不溶性杂质）需进行分离提纯，实验室模拟部分流程如下。 下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ为过滤，需用到烧杯、漏斗、玻璃棒3种玻璃仪器 B. a、b、c的溶质分别为、、HCl，其中a与b的顺序能调换 C. 加入适量溶液c的过程中发生了2个离子反应 D. 整个流程中发生的反应都是复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】首先加入过量的溶液（a），除去；然后加入过量的NaOH溶液，除去；再加入过量的溶液（b），除去和过量的，过滤得到的沉淀含有、、、和不溶性杂质；向滤液中加入适量盐酸（c），将溶液中过量的和除去，蒸发结晶得到精盐。 【详解】A．操作Ⅰ涉及固、液分离，须进行过滤操作，需要烧杯、漏斗、玻璃棒3种玻璃仪器，A正确； B．由分析可知，a、b、c的溶质分别为、、HCl，其中a与b的顺序不能调换，否则会导致滤液中含有，B错误； C．溶液c是盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，方程式分别是：、，C正确； D．整个流程中发生的反应，如与反应、NaOH与反应、与及过量的反应、HCl与过量的和反应等，都是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，均属于复分解反应，D正确； 故选B。 15. 某无色溶液可能含有中的若干种离子。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀硝酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 至少存在一种 B. 肯定不存在，可能存在 C. 可能存在 D. 是否存在需要通过其他方法来确定 【答案】A 【解析】 【分析】溶液无色，则一定不存在Fe3+，加入酸，产生气体，则说明存在或中的至少一种，，；取甲溶液，加入硝酸酸化的硝酸银，产生了白色沉淀乙（氯化银难溶于酸），则原溶液中一定含有Cl-；取原溶液，加入溶液，产生白色沉淀丙（可能为硫酸钡或碳酸钡），加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则说明沉淀丙为碳酸钡和硫酸钡的混合物，硫酸钡为难溶于酸的沉淀，溶解部分的离子方程式为，；碳酸根离子有可能为原溶液中存在的，也有可能来自 ，据此分析。 【详解】A．步骤①加入稀硝酸产生气体，说明存在或中的至少一种，A正确； B．原溶液无色，不含Fe3+；但步骤③证明含，故Ba2+不能存在（否则会生成BaSO4沉淀），B错误； C．步骤③中沉淀部分溶解，说明存在，因此一定存在，C错误； D．根据溶液最终呈电中性，电荷守恒，阴离子（或、、Cl-）的负电荷需由阳离子中和，而Fe3+和Ba2+已排除，故必须存在K+，无需额外验证，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 根据所学知识，回答下列问题： （1）有下列十种物质：①液态HCl ②空气 ③CO2 ④熔融的KNO3 ⑤石墨 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦碘酒 ⑧CuSO4·5H2O ⑨蔗糖 ⑩NaHCO3固体。其中，属于分散系的有___________________(填序号，下同)，能导电的是________________，属于电解质的有_________________，属于非电解质的有_________________。 （2）CO2、SO3都属于酸性氧化物,由可完成与足量NaOH反应的化学方程式为____________________________________。 （3）属于一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________________________________________。 （4）某溶液中只含有四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1,则溶液中Cl-和的个数比为___________________(填标号)。 A. 1:2  B. 1:4  C. 3:4  D. 3:2 【答案】（1） ①. ②⑥⑦ ②. ④⑤⑥ ③. ①④⑧⑩ ④. ③⑨ （2） （3） （4）B 【解析】 【小问1详解】 分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，②空气、⑥氢氧化钡溶液、⑦碘酒均为混合物，属于分散系；物质导电需要存在自由移动的带电粒子，⑤石墨含自由电子，④熔融硝酸钾、⑥氢氧化钡溶液含自由移动的离子，三者可导电；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①液态氯化氢（水溶液导电）、④熔融硝酸钾、⑧五水硫酸铜、⑩碳酸氢钠固体均为电解质；非电解质是水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，③二氧化碳、⑨蔗糖属于非电解质，注意单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问2详解】 酸性氧化物与足量强碱反应生成对应价态的盐和水，三氧化硫中硫为+6价，对应盐为硫酸钠，配平即得反应方程式。 【小问3详解】 为一元弱酸，因此与氢氧化钠按物质的量1:1反应，生成正盐次磷酸钠和水，方程式为。 【小问4详解】 根据溶液电中性的电荷守恒规律，阳离子所带总正电荷量等于阴离子所带总负电荷量。设、、个数分别为3、2、1，个数为，则，解得，故与个数比为1:4，选B。 17. 用物质的量进行相关计算是高中化学的重要知识。回答下列问题： （1）已知CO、CO2混合气体的质量为16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO______________g，所含在标准状况下的体积为______________L。 （2）______中含有的氧原子数与个分子含有的氧原子数相同。 （3）标准状况下有①44.8L CH4，②9.03×1023个NH3分子， 三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是____________________。(填序号) （4）等物质的量的和臭氧，其质量之比为_____________；若和质量相等，则其原子数之比为___________。 （5）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和1.6g，则气体A的相对分子质量为_____________，含有A的分子个数为___________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. （或） 【解析】 【小问1详解】 标准状况下混合气体总物质的量。设物质的量为，物质的量为，列方程组：，解得，。因此，。 【小问2详解】 水分子的物质的量，所含氧原子物质的量为，每个含2个氧原子，因此。 【小问3详解】 分别计算三种气体物质的量：①：；②：；③：，，因此物质的量从大到小顺序为。 【小问4详解】 等物质的量的和，质量之比等于摩尔质量之比，，，故质量比为；二者均仅由氧原子构成，质量相等时氧原子总质量相等，因此原子数之比为。 【小问5详解】 同温同压同体积的气体物质的量相等，，故，，相对分子质量等于摩尔质量的数值，为16；的分子个数（或）。 18. 观察下图分离提纯的常见实验装置，回答下列问题： （1）下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： ①分离互溶的苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的液体混合物_________。 ②除去KCl溶液中的AgCl_________。 ③获得KCl溶液中的KCl晶体_________。 （2）实验室提纯含少量氯化钾杂质的硝酸钾的操作过程如图所示。操作Ⅰ、Ⅱ依次为溶解、蒸发浓缩、降温结晶，操作Ⅲ为_________。若要进一步提高固体的纯度，可以进一步进行_________操作。 （3）简述如何检验提纯的硝酸钾晶体中是否含氯化钾：______________________________________________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ① ③. ② （2） ①. 过滤(洗涤、干燥) ②. 重结晶 （3）取少许样品于试管，加水溶解，向其中滴加硝酸酸化的，若溶液无明显现象，说明不含KCl，反之则含KCl 【解析】 【小问1详解】 ①分离互溶的苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的液体混合物，分离互溶的且沸点相差较大的液体的操作为蒸馏，故答案为：③； ②除去KCl溶液中的AgCl，分离溶液和沉淀的操作为过滤，故答案为：①； ③获得KCl溶液中的KCl晶体的操作为蒸发结晶，故答案为：②； 【小问2详解】 操作I为溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ为过滤、洗涤、干燥可得KNO3晶体，若要进一步提高KNO3固体的纯度，可以进一步进行重结晶操作； 【小问3详解】 检验提纯的硝酸钾晶体中是否含氯化钾，即检验样品中是否含有Cl-，故操作为取样品少许于试管，加水溶解，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3，若溶液无明显现象，说明不含KCl，反之则含KCl。 19. 实验室模拟石灰石湿法工业烟气脱硫制备石膏的主要实验流程如图1： （1）将石灰石粉碎后，加水制成浆液。 ①所得浆液属于___________(填标号)。 A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 ②将石灰石制成浆液的目的是___________ （2）在搅拌下，向石灰石浆液中匀速缓慢通入和空气，并控制在5.6附近进行吸收氧化：i．吸收生成；ii．被氧气氧化为 ①“吸收-氧化”生成总反应的化学方程式为该反应中化合价发生变化的元素有___________(填元素名称) ②下列操作一定能提高浆液吸收效率的是___________(填标号)。 A．水浴加热浆液 B．加快搅拌速率 C．通过多孔球泡向浆液通入气体 ③已知其他条件相同，“吸收氧化”的效率(用脱硫率表示，)受浆液的影响如图2所示。浆液高于5.6时，脱硫率随升高而下降，其原因是___________。 （3）进一步处理得石膏。某厂现有石灰石(含90%，杂质不参与反应)，若运用上述反应原理吸收气体，则最多可以制得石膏()___________t。 【答案】（1） ①. B ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高二氧化硫的吸收率 （2） ①. ；硫、氧 ②. BC ③. pH较高时，溶液中氢离子浓度较小，碳酸钙溶解速率减慢，导致浆液中钙离子浓度降低，吸收二氧化硫的速率减小 （3） 122.4 【解析】 【分析】将预先粉碎的石灰石加水混合制成石灰石浆液，向石灰石浆液中通入含的烟气和空气，完成吸收和氧化过程，吸收氧化后的产物经过滤分离、结晶、干燥脱除杂质后，最终得到成品石膏。 【小问1详解】 ①石灰石主要成分难溶于水，粉碎后加水形成的是固体小颗粒分散在水中的体系，属于悬浊液； ②将固体石灰石制成浆液，可以增大其与​的接触面积，加快反应速率，提高二氧化硫的吸收率； 【小问2详解】 ①反应物为碳酸钙、二氧化硫、氧气，生成物为硫酸钙和二氧化碳，化学方程式为；反应中S从+4价变为+6价，​中O从0价变为−2价，其余元素化合价不变； ②A．温度升高，​在水中溶解度降低，不利于吸收，不一定提高效率； B．加快搅拌可以增大气体和浆液的接触充分程度，提高吸收效率； C．多孔球泡可以增大气体与浆液的接触面积，提升吸收效率； 故选BC。 ③浆液高于5.6时，脱硫率随升高而下降，其原因是pH较高时，溶液中氢离子浓度较小，碳酸钙溶解速率减慢，导致浆液中钙离子浓度降低，吸收二氧化硫的速率减小； 【小问3详解】 根据反应关系​，，，则，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期高一年级10月阶段检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及化学变化的是 A. 铁杵成针 B. 抱薪救火 C. 闭门造车 D. 刻舟求剑 2. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是 A. 黑火药是电解质  B. 硝酸钾的电离方程式： C. N2的摩尔质量是28  D. 反应为置换反应 3. 下列实验中，利用图中装置或操作能达到实验目的的是 装置 目的 A．分离酒精和水 B．蒸发结晶得KCl固体 装置 目的 C．制备氢氧化铁胶体 D．观察碳酸钠焰色反应的现象 A. A B. B C. C D. D 4. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该“运输车”的外壳含有碳元素 B. 二氧化硅属于金属氧化物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 D. 该“运输车”中铁元素的价态为+3价 5. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B. 铜铸塑像上出现铜绿(主要成分为) C. 把铁盐用热水溶解，制成的胶体加入浑浊的水样，静置一段时间，水样变澄清 D. 用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷)，为炒菜提供热量 6. 侯氏制碱法的第一步反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数为 B. 中含有的氢原子数为 C. 固体中含有的数目为 D. 标准状况下，含有的分子数为 7. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料 B. Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 C. 金属元素在火焰中呈现不同颜色，可用于制作焰火 D. 豆浆是胶体，可用卤水点豆腐 9. 下列各物质所含的原子总数最多的是 A. 9 g H2O B. 0.5 mol NH3 C. 3.01×1023个O2 D. 2.24 L N2(标准状况) 10. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，CO和的密度相等 B. 常温常压下，和的混合气体含有O原子的物质的量为1.5 mol C. 通常情况下，含有1 mol氦原子的氦气的体积为22.4 L D. 同温同压下，等物质的量的NO和，体积比为15：23 11. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3 SO3 B NaOH HCl NaCl Na2O2 CO C NaOH NaHSO4 CaF2 MgO SO2 D KOH HNO3 NaHCO3 CaO P2O5 A. A B. B C. C D. D 12. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，若既可给出质子又可结合质子，则为两性物质，给出质子的能力越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是 A. 属于碱 B. 是酸，是碱 C. 属于两性物质 D. 能发生，可知酸性： 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不合理的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液， 有白色沉淀生成 该溶液中可能含有 B 将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴 氧化铝熔点高于金属铝 C 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 D 用铂丝蘸取某溶液，放在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐 A. A B. B C. C D. D 14. 海水淡化工厂获得的粗盐（主要有、、和不溶性杂质）需进行分离提纯，实验室模拟部分流程如下。 下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ为过滤，需用到烧杯、漏斗、玻璃棒3种玻璃仪器 B. a、b、c的溶质分别为、、HCl，其中a与b的顺序能调换 C. 加入适量溶液c的过程中发生了2个离子反应 D. 整个流程中发生的反应都是复分解反应 15. 某无色溶液可能含有中的若干种离子。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀硝酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 至少存在一种 B. 肯定不存在，可能存在 C. 可能存在 D. 是否存在需要通过其他方法来确定 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 根据所学知识，回答下列问题： （1）有下列十种物质：①液态HCl ②空气 ③CO2 ④熔融的KNO3 ⑤石墨 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦碘酒 ⑧CuSO4·5H2O ⑨蔗糖 ⑩NaHCO3固体。其中，属于分散系的有___________________(填序号，下同)，能导电的是________________，属于电解质的有_________________，属于非电解质的有_________________。 （2）CO2、SO3都属于酸性氧化物,由可完成与足量NaOH反应的化学方程式为____________________________________。 （3）属于一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________________________________________。 （4）某溶液中只含有四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1,则溶液中Cl-和的个数比为___________________(填标号)。 A. 1:2  B. 1:4  C. 3:4  D. 3:2 17. 用物质的量进行相关计算是高中化学的重要知识。回答下列问题： （1）已知CO、CO2混合气体的质量为16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO______________g，所含在标准状况下的体积为______________L。 （2）______中含有的氧原子数与个分子含有的氧原子数相同。 （3）标准状况下有①44.8L CH4，②9.03×1023个NH3分子， 三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是____________________。(填序号) （4）等物质的量的和臭氧，其质量之比为_____________；若和质量相等，则其原子数之比为___________。 （5）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和1.6g，则气体A的相对分子质量为_____________，含有A的分子个数为___________________。 18. 观察下图分离提纯的常见实验装置，回答下列问题： （1）下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： ①分离互溶的苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的液体混合物_________。 ②除去KCl溶液中的AgCl_________。 ③获得KCl溶液中的KCl晶体_________。 （2）实验室提纯含少量氯化钾杂质的硝酸钾的操作过程如图所示。操作Ⅰ、Ⅱ依次为溶解、蒸发浓缩、降温结晶，操作Ⅲ为_________。若要进一步提高固体的纯度，可以进一步进行_________操作。 （3）简述如何检验提纯的硝酸钾晶体中是否含氯化钾：______________________________________________。 19. 实验室模拟石灰石湿法工业烟气脱硫制备石膏的主要实验流程如图1： （1）将石灰石粉碎后，加水制成浆液。 ①所得浆液属于___________(填标号)。 A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 ②将石灰石制成浆液的目的是___________ （2）在搅拌下，向石灰石浆液中匀速缓慢通入和空气，并控制在5.6附近进行吸收氧化：i．吸收生成；ii．被氧气氧化为 ①“吸收-氧化”生成总反应的化学方程式为该反应中化合价发生变化的元素有___________(填元素名称) ②下列操作一定能提高浆液吸收效率的是___________(填标号)。 A．水浴加热浆液 B．加快搅拌速率 C．通过多孔球泡向浆液通入气体 ③已知其他条件相同，“吸收氧化”的效率(用脱硫率表示，)受浆液的影响如图2所示。浆液高于5.6时，脱硫率随升高而下降，其原因是___________。 （3）进一步处理得石膏。某厂现有石灰石(含90%，杂质不参与反应)，若运用上述反应原理吸收气体，则最多可以制得石膏()___________t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $