精品解析：浙江嘉兴市第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

嘉兴一中2026学年第一学期10月阶段测试 高二化学试题卷 考生须知： 1．本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 Cr52 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列盐溶液因水解而呈酸性的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 质量数为18的氧原子： C. 的原子结构示意图： D. 羟基的电子式： 3. 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是放热反应的是 A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 双氧水的分解 C. 灼热的炭与二氧化碳的反应 D. 碳酸钠和稀盐酸的反应 4. 25C，101 kPa下，CO2加氢转化成甲烷的反应为CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) H=−185 kJmol−1 。反应达到平衡时，能使平衡向逆反应方向移动的是 A. 减小体系压强 B. 降低温度 C. 增大H2浓度 D. 减小CH4浓度 5. 下列说法与相关方程式书写均正确的是 A. 水溶液显酸性： B. 水溶液显碱性： C. 溶于水的电离方程式： D. HClO溶液显酸性： 6. 常温下，下列各组离子在指定的溶液能大量共存的是 A. 某无色溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 7. 下列实验装置使用正确的是 A. 图①：配制氢氧化钠溶液 B. 图②：制取碳酸氢钠 C. 图③：测定中和反应的反应热 D. 图④：证明温度对反应2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH<0化学平衡的影响 8. 肼(N2H4)碱性燃料电池的原理示意图如图所示，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O。下列说法错误的是 A. 电极b发生还原反应 B. 电流由电极a流出经用电器流入电极b C. 物质Y是NaOH溶液 D. 电极a的电极反应式为N2H4 + 4OH－－4e－=N2↑ + 4H2O 9. 下列事实可用勒夏特列原理解释的是 A. 一定条件下，反应达到平衡后，压缩容器增大压强，混合物颜色加深 B. 在硫氰化铁溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 C. 将肝脏研磨液加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢 D. 工业上在而不是常温下进行合成氨的反应： 10. 下列关于水的说法正确的是 A. 用电子式表示H2O分子的形成过程： B. 25℃时用醋酸铵固体配制的水溶液pH=7，则醋酸铵对水的电离无影响 C. 25℃时pH均为10的碳酸钠和氨水溶液，水电离的c(OH-)相差106倍 D. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，水还是呈中性，pH不变 11. 某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素，结合相关数据，下列说法错误的是 实验 反应温度℃ 溶液 稀 出现浑浊的时间 ① 25 5 0.1 10 0.1 x 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 A. B. 依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C. 实验②中：时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为 D. 实验①②对比可说明的浓度越大，该反应的化学反应速率越大 12. MOH和ROH两种一元碱溶液分别加水稀释时的pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是 A. 在x点，MOH完全电离 B. ROH是一种强碱 C. 在x点，c(M+)=c(R+) D. 稀释前，ROH溶液中c(OH-)是MOH溶液中c(OH-)的10倍 13. 往恒容密闭容器中通入，发生的反应为 ，在不同温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 平衡常数： C. 曲线Ⅲ代表体积分数随温度的变化 D. d点时， 14. 室温下，某溶液初始时仅溶有M，同时发生两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)，图1为温度时，该体系中M、P、Q、N的浓度随时间变化的曲线，图2为反应①和②的(k为速率常数)与温度的倒数()的关系曲线。下列说法正确的是 已知：，A为定值，R是常数，为反应的活化能。 A. 曲线c表示Q的浓度随时间变化的曲线 B. 若图1中反应的温度降低，则时体系中变大 C. 由图2可知，T升高，k值变小 D. 由图2可知，反应①的活化能比反应②的活化能小 15. 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化，已知lg3=0.48)。下列说法错误的是 A. 两个滴定实验都可以选用酚酞作为指示剂 B. 常温下，醋酸的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=10-4.8 C. b点溶液中存在：c(HAc)+2c(H+)=c(Ac-)+2c(OH-) D. d点溶液的c(OH-)=1.5×10-13mol·L-1 16. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案中设计或结论不正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 温度 将盛有滴加酚酞的CH3COONa溶液的试管放入热水中 溶液红色加深 升高温度，CH3COO-水解平衡正向移动，说明盐类水解是吸热过程 B 浓度 向已加入5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.015mol/LKSCN溶液的试管中，再加入少量铁粉 溶液红色变浅 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 恒温恒容通入惰性气体，装置内压强增大，但是平衡不移动 D 催化剂 向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/LH2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 回答下列问题。 （1）在标准状况下，1.68L仅由C、H两种元素组成的某气体质量为1.2g，在25℃和101kPa下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。 ①该气体的分子式为________________。 ②表示该气体燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________________。 （2）CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式：________________。 （3）已知某温度下有如下三个反应： NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 则该温度下HF、HCN和HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是________________________。 （4）已知25℃时，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，lg2=0.3，lg3=0.5。现有CH3COOH初始浓度为0.010mol/L的醋酸，该溶液的pH为____________。 18. 工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72－，利用滴定原理测定Cr2O72－含量方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72－+6I－+14H+=== 2Cr3++3I2+7H2O。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：（I2+2Na2S2O3=== 2NaI+Na2S4O6） 滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0. 20 a （1）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是_____。 （2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_____。滴定达到终点的实验现象是____。 （3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则： ① a=_____。 ② Cr2O72－的含量为____g•L-1。 （4）以下操作会造成废水中Cr2O72－含量测定值偏高的是_____。 A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 19. 恒温下往2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，CO2的物质的量随时间变化如图所示。 （1）能说明该反应达到平衡状态的是__________。 A. 混合气体的相对分子质量保持不变 B. 混合气体的压强不再变化 C. 断开3molH-H键的同时断开4molC-H键 D. c(CO2):c(H2)保持不变 （2）用氢气表示15min内的平均反应速率为_______________mol/(L·min)；35min时，再通入1molCO2，达到新平衡后CO2的转化率_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）反应的平衡常数为K=_____________(写出计算式，无需计算最后答案)。若将容器体积压缩为0.5L，达到新平衡时，平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）一定温度和压强下，以ZnO/Cu为催化剂，CO2和H2反应合成CH3OH的部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是_________。 A. 共有6个基元反应 B. 转化②为吸热反应 C. ZnO/Cu改变了反应热 D. 转化①的速率比转化②的速率大 （5）科学家设计了一种新的CO2-H2O循环系统，可以实现温室气体的零排放，同时也回避了H2的难储存问题，装置如图4，b电极的电极反应式为__________________________。 20. 现有25℃时0.1mol/L的氨水溶液。 （1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：________________________；所得溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：___________________________________。 （2）若向该氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c()=amol/L，则c()=________mol/L。 （3）现有浓度均为0.01mol/L的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比1∶2混合后的溶液(pH>7)中各离子的浓度由大到小的顺序是________________________。 （4）NH2OH水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH水溶液中含有的离子是____________________(填离子符号)。 21. 烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25g·L-1，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图，请回答： （1）有机物B中含有的官能团名称是_______________。 （2）第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是______________________________________。 （3）下列说法正确的是____________。 A. 用新制碱性氢氧化铜悬浊液能区分有机物B、C和D B. 有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O] C. 通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯 D. 相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全 （4）某烃X分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下： ①X的分子式为：___________。 ②有关X的说法正确的是___________________。 A．相同条件下，X的密度比水小 B．X的同分异构体共有6种 C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色 D．实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 嘉兴一中2026学年第一学期10月阶段测试 高二化学试题卷 考生须知： 1．本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 Cr52 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列盐溶液因水解而呈酸性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】盐的水解规律是：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。盐溶液因水解而呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，盐电离产生的离子在溶液中发生水解反应而使溶液显酸性，据此分析解答。 【详解】A．AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中弱碱阳离子Al3+发生水解反应而生成Al(OH)3和H+，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，因此该盐溶液因水解反应而显酸性，A符合题意； B．NaHSO4是强酸与强碱反应生成的酸式盐，在溶液中盐电离产生H+，最终使溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，但该溶液显酸性不是因盐的水解反应所导致，B不符合题意； C．NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中盐电离产生的弱酸的酸式酸根离子既存在电离平衡：H++，也存在水解平衡：+H2OH2CO3+OH-。电离产生H+使溶液显酸性，水解产生OH-使溶液显碱性，由于的水解程度大于电离程度，因此最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，C不符合题意； D．KNO3是强酸强碱盐，在溶液中盐电离产生的K+、都不会发生水解反应，因此该溶液显中性，D不符合题意； 故合理选项是A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 质量数为18的氧原子： C. 的原子结构示意图： D. 羟基的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的结构式为，A项错误； B．质量数为18的氧原子表示为，B项错误； C．的原子结构示意图为，C项错误； D．羟基的电子式正确，D项正确； 故答案选D。 3. 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是放热反应的是 A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 双氧水的分解 C. 灼热的炭与二氧化碳的反应 D. 碳酸钠和稀盐酸的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应吸热，且各元素化合价未变，不是氧化还原反应，A不符合题意； B．双氧水分解：，其中O元素化合价由-1价变为-2价和0价，是氧化还原反应，同时该反应放热，B符合题意； C．灼热的炭与二氧化碳反应：，是氧化还原反应，但属于吸热反应，C不符合题意； D．碳酸钠与稀盐酸反应，放热反应，但各元素化合价未变，不是氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 4. 25C，101 kPa下，CO2加氢转化成甲烷的反应为CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) H=−185 kJmol−1 。反应达到平衡时，能使平衡向逆反应方向移动的是 A. 减小体系压强 B. 降低温度 C. 增大H2浓度 D. 减小CH4浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．正反应分子数减小，减小体系压强时，平衡向分子数增加方向进行，即向逆反应方向移动，A正确； B．正反应放热，降低温度，平衡向放热方向进行，即向正反应方向移动，B错误； C．增大反应物浓度使平衡向正反应方向移动，C错误； D．减少生成物浓度使平衡向正反应方向移动，D错误； 故答案为A。 5. 下列说法与相关方程式书写均正确的是 A. 水溶液显酸性： B. 水溶液显碱性： C. 溶于水的电离方程式： D. HClO溶液显酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．多元弱碱一步水解，水溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，使得溶液显酸性，A正确； B．硫离子分步水解生成氢氧根离子使得溶液显碱性，、，B错误； C．溶于水电离出钠离子和弱酸根离子亚硫酸氢根离子，电离方程式，C错误； D．次氯酸为弱酸，水溶液中部分电离：，D错误； 故选A。 6. 常温下，下列各组离子在指定的溶液能大量共存的是 A. 某无色溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，无法大量共存， A不符合题意； B．pH=13的溶液为强碱性环境，会与结合生成Cu(OH)2沉淀，无法大量共存，B不符合题意； C．，结合Kw=1×10-14，可得，强酸性，、、、在强酸性条件下均稳定，且无相互反应，可大量共存，C符合题意； D．水电离的，说明水的电离受到抑制，溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，与在H+存在下发生氧化还原反应；若为碱性，与生成Fe(OH)2沉淀，无法大量共存，D不符合题意； 故选C。 7. 下列实验装置使用正确的是 A. 图①：配制氢氧化钠溶液 B. 图②：制取碳酸氢钠 C. 图③：测定中和反应的反应热 D. 图④：证明温度对反应2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH<0化学平衡的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制氢氧化钠溶液，应该先在烧杯内溶解氢氧化钠固体，冷却后再转移到容量瓶中，故A错误； B．氨气溶于水易倒吸，通入氨气的导气管不能伸到液面以下，故B错误； C．测定中和反应的反应热，图中的装置缺少环形玻璃搅拌器，故C错误； D．2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深；降低温度，平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅，故D正确； 选D。 8. 肼(N2H4)碱性燃料电池的原理示意图如图所示，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O。下列说法错误的是 A. 电极b发生还原反应 B. 电流由电极a流出经用电器流入电极b C. 物质Y是NaOH溶液 D. 电极a的电极反应式为N2H4 + 4OH－－4e－=N2↑ + 4H2O 【答案】B 【解析】 【分析】该燃料电池中，通入燃料肼的电极为负极、通入氧气的电极为正极，电解质溶液呈碱性，则负极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，据此分析解答。 【详解】A．该燃料电池中通入氧气的电极b为正极，正极上得电子，发生还原反应，故A正确； B．a为负极、b为正极，电流从正极b经用电器流入负极a，故B错误； C．b电极上生成氢氧根离子，钠离子通过阳离子交换膜进入右侧，所以Y为NaOH溶液，故C正确； D．a电极上肼失电子，发生氧化反应，电极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O，故D正确； 故选B。 【点睛】明确正负极判断方法、各个电极上发生的反应是解本题关键。本题的难点为D，要注意结合电解质特点书写电极反应式。 9. 下列事实可用勒夏特列原理解释的是 A. 一定条件下，反应达到平衡后，压缩容器增大压强，混合物颜色加深 B. 在硫氰化铁溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 C. 将肝脏研磨液加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢 D. 工业上在而不是常温下进行合成氨的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应为气体分子数减少的反应；压缩容器增大压强，平衡向正反应方向移动，物质的量减少，但容器体积减小导致浓度仍增大，混合气体颜色加深；颜色加深是体积减小直接导致的浓度变化，而非平衡移动的主导结果，A不符合题意； B．在硫氰化铁溶液中存在平衡：（血红色）；加入铁粉，与反应生成，浓度减小，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅，B符合题意； C．肝脏研磨液中的酶是过氧化氢分解的催化剂，加热使酶活性降低，反应速率减慢；该过程是催化剂活性变化导致的速率变化，与化学平衡无关，C不符合题意； D．合成氨反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动；工业上选择是为了提高催化剂活性、加快反应速率，并非从平衡移动角度考虑，D不符合题意； 故选B。 10. 下列关于水的说法正确的是 A. 用电子式表示H2O分子的形成过程： B. 25℃时用醋酸铵固体配制的水溶液pH=7，则醋酸铵对水的电离无影响 C. 25℃时pH均为10的碳酸钠和氨水溶液，水电离的c(OH-)相差106倍 D. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，水还是呈中性，pH不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O为共价分子，正确形成过程为，A错误； B．醋酸铵溶液pH=7原因是醋酸根和铵根的水解程度相同，所以溶液中c(H+)=c(OH-)，醋酸铵促进水的电离，B错误； C．25℃时pH均为10的碳酸钠溶液和氨水溶液，碳酸钠溶液中，碳酸根水解促进水电离，溶液中OH-主要来源于水的电离，则水电离的，氨水溶液中主要OH-来源于氨水的电离，则水电离的c(OH-)=c(H+)=1.0×10-10 mol/L，故水电离的c(OH-)相差106倍，C正确； D．纯水加热到95℃，促进水电离，溶液中c(OH-)与c(H+)均增大且仍然相等，所以Kw增大，水呈中性，pH减小，D错误； 故选C。 11. 某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素，结合相关数据，下列说法错误的是 实验 反应温度℃ 溶液 稀 出现浑浊的时间 ① 25 5 0.1 10 0.1 x 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 A. B. 依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C. 实验②中：时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为 D. 实验①②对比可说明的浓度越大，该反应的化学反应速率越大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据变量控制法，各实验总体积应相同，实验①总液体体积为5+10+x=5+5+10，解得x=5，A正确； B．实验②③变量为温度不同，可探究反应温度对反应速率的影响，B正确； C．实验②中时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为，C正确； D．实验①②变量为浓度不相同，混合后硫酸浓度相同不是变量，可说明的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大，而不是的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大，D错误； 故答案选D。 12. MOH和ROH两种一元碱溶液分别加水稀释时的pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是 A. 在x点，MOH完全电离 B. ROH是一种强碱 C. 在x点，c(M+)=c(R+) D. 稀释前，ROH溶液中c(OH-)是MOH溶液中c(OH-)的10倍 【答案】A 【解析】 【详解】A．MOH稀释100倍时pH仅下降1，说明MOH是弱碱，存在电离平衡，x点时MOH仍未完全电离，A错误； B．ROH初始pH为13，稀释100倍pH变为11，pH下降值等于稀释倍数的常用对数值，说明ROH完全电离，是强碱，B正确； C．x点两溶液pH相同，因此、均相等，根据电荷守恒，、，可得，C正确； D．稀释前ROH溶液pH=13，，MOH溶液pH=12，，前者是后者的10倍，D正确； 故选A。 13. 往恒容密闭容器中通入，发生的反应为 ，在不同温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 平衡常数： C. 曲线Ⅲ代表体积分数随温度的变化 D. d点时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的，正反应为吸热反应，所以反应物的总能量小于生成物的总能量，故A正确； B．正反应为吸热反应，升温平衡右移，平衡常数增大，由图可知，温度a＜b＜c＜d，则平衡常数，故B正确； C．正反应为吸热反应，升温平衡右移，CO2的体积分数减小，CO和O2的体积分数增大，且CO的体积分数为O2的2倍，所以曲线I、Ⅱ分别代表CO、O2体积分数随温度的变化，曲线Ⅲ代表体积分数随温度的变化，故C正确； D．据以上分析可知曲线I、Ⅱ分别代表CO和O2体积分数随温度的变化，曲线Ⅲ代表体积分数随温度的变化，d点时CO2和O2体积分数相等，设消耗的CO2的物质的量为2xmol，三段式表示：，则1-2x=x，解得，，故D错误； 故答案为：D。 14. 室温下，某溶液初始时仅溶有M，同时发生两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)，图1为温度时，该体系中M、P、Q、N的浓度随时间变化的曲线，图2为反应①和②的(k为速率常数)与温度的倒数()的关系曲线。下列说法正确的是 已知：，A为定值，R是常数，为反应的活化能。 A. 曲线c表示Q的浓度随时间变化的曲线 B. 若图1中反应的温度降低，则时体系中变大 C. 由图2可知，T升高，k值变小 D. 由图2可知，反应①的活化能比反应②的活化能小 【答案】B 【解析】 【分析】初始只有M，两个反应均生成P，且产物的总生成量等于与的生成量之和。 结合图1初始条件：仅含的，浓度随时间下降的曲线b为；最终平衡时曲线a的浓度最大，对应总产物P；剩余两条上升曲线中，由于温度时，反应②的更大，因此浓度更大的c、更小的d分别为N和Q，据此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线c代表N的浓度变化，而非Q，A错误； B．对于两个平行反应，同一时刻下产物浓度比满足： ，根据题目给出的公式，结合图2的斜率特征：反应①的直线斜率绝对值更大，说明反应①的活化能。 当温度降低时，​增大，由于活化能更大的反应①的​随温度降低下降的幅度远大于，因此的值会变大，即变大，对应​时刻​变大，B正确； C．温度升高时，减小，从图2可以看出随减小而增大，说明值随温度升高而变大，并非变小，C错误； D．由公式​​可知，​图像的斜率为。图中反应①的直线斜率绝对值更大，说明​​的绝对值更大，即​，反应①的活化能比反应②更大，D错误； 故选B。 15. 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化，已知lg3=0.48)。下列说法错误的是 A. 两个滴定实验都可以选用酚酞作为指示剂 B. 常温下，醋酸的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=10-4.8 C. b点溶液中存在：c(HAc)+2c(H+)=c(Ac-)+2c(OH-) D. d点溶液的c(OH-)=1.5×10-13mol·L-1 【答案】D 【解析】 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，故0.1 mol/L的盐酸的pH小于0.1 mol/L的醋酸的pH，观察图像可知，曲线Ⅰ的pH大于曲线Ⅱ的pH，故曲线Ⅰ表示醋酸的滴定曲线，曲线Ⅱ表示盐酸的滴定曲线，据此分析。 【详解】A．强碱滴定强酸、强碱滴定弱酸，两个实验都可选用酚酞作指示剂，A正确； B．曲线I为醋酸的滴定曲线：b点加入10 mL NaOH溶液，此时溶质为等物质的量的和，溶液pH=4.8，因电离和水解程度均较弱，，，B正确； C．b点加入了10 mL 0.1 mol/L NaOH，溶液中溶质为等物质的量的和，电荷守恒：，物料守恒：，将两式联立消去，即可得到，C正确； D．d点是盐酸滴定曲线的点，加入10 mL NaOH，剩余HCl的物质的量为，溶液总体积为30 mL，因此，常温下，则，D错误； 故选D。 16. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案中设计或结论不正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 温度 将盛有滴加酚酞的CH3COONa溶液的试管放入热水中 溶液红色加深 升高温度，CH3COO-水解平衡正向移动，说明盐类水解是吸热过程 B 浓度 向已加入5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.015mol/LKSCN溶液的试管中，再加入少量铁粉 溶液红色变浅 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 恒温恒容通入惰性气体，装置内压强增大，但是平衡不移动 D 催化剂 向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/LH2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解，升温溶液红色加深，碱性增强，平衡正向移动，说明盐类水解吸热，A正确； B．加入铁粉消耗，，减小反应物浓度，平衡逆向移动、红色变浅，B正确； C．恒温恒容通入惰性气体，装置内压强增大，各反应组分浓度不变，平衡不移动，颜色不变，C正确； D．催化剂只改变反应速率、不改变平衡位置，不能使平衡移动，D错误； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 回答下列问题。 （1）在标准状况下，1.68L仅由C、H两种元素组成的某气体质量为1.2g，在25℃和101kPa下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。 ①该气体的分子式为________________。 ②表示该气体燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________________。 （2）CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式：________________。 （3）已知某温度下有如下三个反应： NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 则该温度下HF、HCN和HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是________________________。 （4）已知25℃时，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，lg2=0.3，lg3=0.5。现有CH3COOH初始浓度为0.010mol/L的醋酸，该溶液的pH为____________。 【答案】（1） ①. CH4 ②. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=890.3 kJ∙mol-1 （2） （3）HF > HNO2 > HCN （4）3.35 【解析】 【小问1详解】 ①标准状况下该烃的物质的量，其摩尔质量，仅由C、H组成的烃中摩尔质量为16 g/mol的只有； ②燃烧热是25℃、101kPa下1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，0.075 mol​燃烧放热66.77 kJ，则1 mol燃烧放热为，据此写出对应热化学方程式为； 【小问2详解】 是离子化合物，由和构成，内两个C原子形成碳碳三键，各原子均满足8电子稳定结构，电子式为；  【小问3详解】 根据强酸制弱酸规律：三个反应分别说明酸性、、，即酸性；弱酸酸性越强，电离常数越大，因此电离常数顺序为； 【小问4详解】 对于稀醋酸，，，则，结合题目给出的、，。 18. 工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72－，利用滴定原理测定Cr2O72－含量方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72－+6I－+14H+=== 2Cr3++3I2+7H2O。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：（I2+2Na2S2O3=== 2NaI+Na2S4O6） 滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0. 20 a （1）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是_____。 （2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_____。滴定达到终点的实验现象是____。 （3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则： ① a=_____。 ② Cr2O72－的含量为____g•L-1。 （4）以下操作会造成废水中Cr2O72－含量测定值偏高的是_____。 A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 【答案】 ①. 酸式滴定管 ②. 淀粉溶液 ③. 溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色 ④. 18.20 ⑤. 2.16 ⑥. CD 【解析】 【详解】(1)根据信息，Cr2O72－氧化性较强,量取废水应用酸式滴定管，因此，本题正确答案是:酸式滴定管; (2)滴定碘单质应选用淀粉溶液作指示剂;滴定达到终点时碘单质刚好被消耗,所以溶液的颜色由蓝色变为无色,且在半分钟内不变色, 因此，本题正确答案是:淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色,且在半分钟内不变色； (3)①根据图示，滴定管“0”刻度在上，且精确到0.01mL，a值为18.20； ②从表格数据可知，三次实验消耗0.1000 mol•L-1Na2S2O3标准溶液的体积平均值为18.00mL， 根据Cr2O72－+6I－+14H+=== 2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O3=== 2NaI+Na2S4O6 Cr2O72－~3I2~6Na2S2O3， n(Cr2O72－)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L×18.00×10-3L=3×10-4mol Cr2O72－的含量为:= 2.16g•L-1 (4)根据Cr2O72－+6I－+14H+=== 2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O3=== 2NaI+Na2S4O6, 则c(待测)偏高,Cr2O72－含量就偏高; A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=分析,测定c(待测)偏低,故A错误; B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗,对V(标准)无影响,根据c(待测)=分析,测定c(待测)无影响,故B错误; C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=分析,测定c(待测)偏高,所以C选项是正确的; D.未用标准液润洗碱式滴定管,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)分析,测定c(待测)偏高,所以D选项是正确的; 因此，本题正确答案是:CD。 19. 恒温下往2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，CO2的物质的量随时间变化如图所示。 （1）能说明该反应达到平衡状态的是__________。 A. 混合气体的相对分子质量保持不变 B. 混合气体的压强不再变化 C. 断开3molH-H键的同时断开4molC-H键 D. c(CO2):c(H2)保持不变 （2）用氢气表示15min内的平均反应速率为_______________mol/(L·min)；35min时，再通入1molCO2，达到新平衡后CO2的转化率_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）反应的平衡常数为K=_____________(写出计算式，无需计算最后答案)。若将容器体积压缩为0.5L，达到新平衡时，平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）一定温度和压强下，以ZnO/Cu为催化剂，CO2和H2反应合成CH3OH的部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是_________。 A. 共有6个基元反应 B. 转化②为吸热反应 C. ZnO/Cu改变了反应热 D. 转化①的速率比转化②的速率大 （5）科学家设计了一种新的CO2-H2O循环系统，可以实现温室气体的零排放，同时也回避了H2的难储存问题，装置如图4，b电极的电极反应式为__________________________。 【答案】（1）AB （2） ①. 0.07 ②. 减小 （3） ①. ②. 不变 （4）BD （5） 【解析】 【小问1详解】 A．该反应是气体总物质的量减小的反应，气体总质量不变，则反应过程中混合气体的相对分子质量增大，当混合气体的相对分子质量保持不变时，能说明反应达到平衡，A符合题意； B．该反应是气体总物质的量减小的反应，恒温恒容时反应过程中压强减小，混合气体的压强不再变化时，能说明反应达到平衡，B符合题意； C．正反应消耗即断开3 mol H—H时生成即形成3 mol C—H，平衡时应断开3 mol C—H，C不符合题意； D．恒温下往2L的密闭容器中加入1 mol和3 mol，而和的转化量之比为1：3，则反应过程中保持不变，不能说明反应达到平衡，D不符合题意； 故选AB。 【小问2详解】 15 min内消耗为，消耗为2.1 mol，；再通入，平衡正向移动，转化率增大，自身的转化率减小。 【小问3详解】 列三段式：，平衡时对应浓度，，，故；平衡常数只与温度有关，容器压缩至0.5 L、温度不变，不变。 【小问4详解】 A．由图可知，该反应分三个步骤完成，有3个基元反应，A错误； B．由图可知，转化②中反应物的能量低于生成物，为吸热反应，B正确； C．ZnO/Cu为催化剂，催化剂不改变反应的反应热，C错误； D．由图可知，转化①的活化能小于转化②，则转化①的速率比转化②的速率大，D正确； 故选BD。 【小问5详解】 此装置是甲醇-氧气燃料电池。a电极通入得电子结合生成水，作正极；b电极被氧化生成，是负极，酸性电解质，b电极（负极）电极反应式：。 20. 现有25℃时0.1mol/L的氨水溶液。 （1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：________________________；所得溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：___________________________________。 （2）若向该氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c()=amol/L，则c()=________mol/L。 （3）现有浓度均为0.01mol/L的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比1∶2混合后的溶液(pH>7)中各离子的浓度由大到小的顺序是________________________。 （4）NH2OH水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH水溶液中含有的离子是____________________(填离子符号)。 【答案】（1） ①. NH3·H2O+H+=+H2O ②. +H2O⇌NH3·H2O+H+ （2） （3）c(Cl-) > c() > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) （4）NH3OH+、OH-、H+ 【解析】 【小问1详解】 一水合氨是弱电解质，在离子方程式中不能拆写，和反应生成和水，离子方程式为；恰好完全中和的产物是硫酸铵，会发生水解，结合水电离出的，使溶液中浓度大于浓度，溶液显酸性，离子方程式表示为； 【小问2详解】 根据溶液电中性原则，pH=7时，电荷守恒可简化为，代入，可得； 【小问3详解】 NaOH和按体积比1:2混合后，发生反应，所得溶液为等浓度的、、的混合液；则氯离子浓度最大，溶液pH>7说明一水合氨的电离程度大于的水解程度，因此，，最终得到离子浓度排序为； 【小问4详解】 碱性原理和​相似，类比，可得，同时水溶液中始终存在水电离出的，因此溶液中含有的离子是。 21. 烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25g·L-1，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图，请回答： （1）有机物B中含有的官能团名称是_______________。 （2）第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是______________________________________。 （3）下列说法正确的是____________。 A. 用新制碱性氢氧化铜悬浊液能区分有机物B、C和D B. 有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O] C. 通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯 D. 相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全 （4）某烃X分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下： ①X的分子式为：___________。 ②有关X的说法正确的是___________________。 A．相同条件下，X的密度比水小 B．X的同分异构体共有6种 C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色 D．实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定 【答案】（1）醛基 （2）CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3 （3）ABD （4） ①. C6H14 ②. AD 【解析】 【分析】由标准状况密度，M(A)=1.25×22.4=28 g·mol，A为乙烯（CH2=CH2），乙烯被氧气氧化生成B，B能发生银镜反应，B为乙醛（CH3CHO）；乙醛被氧气氧化生成C，C为乙酸（CH3COOH），乙醛和氢气发生加成反应生成D，D为乙醇（CH3CH2OH）。乙烯与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯。 【小问1详解】 B（乙醛）中含有的官能团为醛基。 【小问2详解】 第⑤步为A（乙烯）与C（乙酸）加成生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3。 【小问3详解】 A．乙醛遇新制Cu(OH)2加热生成砖红色沉淀、乙酸使之溶解变蓝、乙醇无明显现象，可区分B、C、D，A正确； B．乙烯与乙醇在一定条件下加成可生成乙醚(CH3CH2)2O，B正确； C．乙酸乙酯与乙酸均易挥发，直接蒸馏分离可能分离不彻底，可用饱和碳酸钠溶液来分离，C错误； D．NaOH能中和水解生成的乙酸、促进水解完全，故乙酸乙酯在NaOH溶液中水解更完全，D正确； 故答案选ABD。 【小问4详解】 ①X中碳、氢质量比为36:7，原子数之比为(36/12):(7/1)=3:7，即最简式C3H7；X为烷烃（性质与甲烷相似），故分子式为C6H14。 ②A．由试管中现象，己烷萃取出溴水中的溴，己烷和溴的混合液在上层，则己烷的密度小于水，A正确； B．C6H14共有5种同分异构体，不是6种，分别为：、CH3CH2CH2CH(CH3)2、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2、CH3CH2C(CH3)3，B错误； C．烷烃不能与溴发生加成，C错误； D．试管2光照后两层均无色，加水可根据水层位置判断有机层在上层还是在下层，D正确； 故答案选AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $