黑龙江牡丹江市第二高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试卷

牡丹江二中2026一2027学年度第一学期高二学年月考试题 化学 考生注意 1.本试卷分为第1卷（选择题)和第川卷（非选择题)两部分。满分100分，考试时间 75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题 卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡 上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1C12016N14 Na23C135.5Cu64 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是最符合题目要求的。) 1.运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是() A.需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应 B.对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增加，逆反 应速率减小 C.为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加 入适量的氯化钠溶液 D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H的速率 2.下列事实能证明HA是弱酸的是 ①0.1mol/LHA溶液可以使石蕊溶液变红 ②HA易溶于水，可以在水中电离出H和A ③0.1mol/L1LHA溶液恰好与0.1mol/L1 LNaOH溶液中和 ④25℃时，pH=2的HA溶液稀释至100倍后pH<4 ⑤HA溶液的导电性比一元强酸溶液的导电性弱 A.④ B.④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 3.下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是() A.C0(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示C0(g)燃烧反应的热化学方程式为 C0(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液 发生反应的热化学方程式为HS04(①)+2KOH①=KSO4()+2HO(I)△H=-57.3kJ/mol C.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 D.已知2C(s)+202(g)=2C02(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H,则 △H1<△H 高二年级·化学·试题第1页共7页 4.下列不能用勒夏特列原理解释的是 A.向酸性KCr2O,溶液中滴入少量浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深 B.除去Cl2中混有的HCI,将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 C.夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出 D.工业上SO2催化氧化成SO3的反应，选用常压条件而不选用高压 5.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+B(g)三zC(g),达到平衡时， 测得A的浓度为0.5ol/L,在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再 次平衡，测得A的浓度为0.8ol/L,下列有关判断正确的是 A.压缩体积，平衡向正反应方向移动 B.X+y<Z C.B的转化率降低 D.C的体积分数下降 6.已知N2+3H、≥2NH3△H=-92kJmo1 △S-198Jmol1.K-1。工业合成氨的流程如图 所示。下列说法正确的是 ①干燥 ②压缩机加压 ③热交换机 ④铁触煤 净化 10MPa-30MPa V 400-500℃ ↑ ⑥ N2+H2 液态NH,←⑤液化分离 A.步骤③中热交换的目的是为原料气提供热量，提高经济效益 B.高温可以加快反应速率，所以生产中温度越高越好 C.步骤②中"加压"既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越 大越好 D.步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 7.若在绝热恒容的密闭容器中，将N2和H按物质的量之比1：3投料发生合成氨反应， 下列不能说明反应已达到平衡的是 A.体系的温度保持不变 B.N2和H的转化率相等 C.单位时间体系内减少3molH的同时有2molH3减少 D.合成NH3的反应限度达到最大 8.某温度下，在3L的恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应：3A(g)+bB(g)、≥ cC(g)+2D(S),12s时生成C的物质的量为1.2mol。下列说法中正确的是 个物质的量浓度/(molL) A.图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 0.8 B.化学计量系数b:c=1:3 0.5 C.12s时，B的转化率为40%，反应速率v(A)=0.05molL1s1 0.3 D.保持体积不变，充入He能减慢其反应速率 0.2 A 12时间/s 高二年级·化学·试题第2页共7页 9.数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要数学手段，从如图所示图像得出的结 论正确的是 n/mol↑ C%(百分含量) 1.2 T2、P B 0.8 T、P 0.4 C T、P t/s 函 2A(g)=3B(g)+C(g)H2(g)+I2(g)2HI(g)mA(g)+nB(g)=pC(g)mA(g)+nB(g)=pC(g) 甲 乙 丙 A.图甲：v(A)=0.4molL.s B.图乙：t1时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 C.图丙：△H<0 D.图丁：m+n<p l0.某温度下，水溶液中c(H)与c(OH)的关系如图所示。pOH=-gc(OH)。下列说 法不正确的是 ApOH A.b点温度高于25℃ B.适当升温，b点可变为a点 6.5--- C.向a点通入氨气，水的电离程度减小 0 D.b点温度下，0.1moL-1KOH溶液的pH=13 6.5 pH 11.某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化，下列判断正确的是 温度计 一玻璃搅拌器 -温度计 温度计 搅拌 内筒 隔热层 稀盐酸与 盐酸 Ba(OH)28H2O 镁片 糊状 和NHCI(s) NaOH溶 被固体 液混合 A.由实验可知，I、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应 B.实验中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的△H偏低 C.实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D.将实验I中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 12.下列各组离子一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、NH4、CI、MnO4 cH*) B. c(OH) =10-10的溶液：K*、A1t、C0}、Na C.澄清透明溶液：Na、Mg2+、NO3、K+ D.常温下水电离出的cH)=1×1010molL1的溶液中：Fe2+、NH、ClO、C 高二年级·化学·试题第3页共7页 13.下列说法正确的是 ①相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH)相等 ②增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 ③常温下pH=1的硝酸溶液中硝酸电离出的cH)与水电离出的cH)之比值为1×1012 ④相同条件下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCI的物质的量相同 ⑤用广泛pH试纸测得新制氯水溶液的pH值是3 ⑥对0.1oL1醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 A.①③ B.②⑤ C.②③ D.①④ 14.一定条件下存在反应：2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)△H<0。现有三个体积相同的密闭 容器I、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料在常温下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 2mol NO A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同 2mol NO 2mol NO 1mol O2 B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同 I绝热恒容 恒温恒容 恒温恒压 C.NO2的体积分数：II<II D.容器I中NO的转化率与容器Ⅱ中NO2的转化率之和小于1 15.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述 不正确的是 pH个 A.ROH是一种弱碱 13 B.x点，MOH的电离程度大于稀释之前的电离程度 12 C.稀释前，c(ROH)<10cMO 、MOH D.等物质的量的MOH溶液和ROH溶液，分别与等浓度 10 ROH 的盐酸恰好反应时，消耗盐酸的体积相同 101001000 稀释倍数 第II卷（填空题，共55分) 二、非选择题（本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。) 16.回答下列问题。 (1)氢能源是绿色能源，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢 气： CH,OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2（g)如图是该反应的能量变化图： 个能量/kJmo) E (n 生成物分子 反应物分子 反应过程 ①通过图中信息可判断反应CH,OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的△H (填 “>”、“<”或“=”)0。 ②图中路径（Ⅱ）的条件是 路径(I)的反应热（填“>”、“<”或“=”）路 高二年级·化学·试题第4页共7页 径（Ⅱ）的反应热。 ③在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成C0,和液态水时放热22.7kJ。则表示甲醇 燃烧热的热化学方程式为 (2)以CO2与NH,为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知： D2NH3(g)+CO2(g)=NH,COONH (s)AH=-159.5 kJ.mol- ②NH2 COONH4(s)=CONH2)2(s)+H,O(g）△H=+116.5 kJ.mol-1 ③H20(0=H20(g）△H=+44.0 kJ.mol 写出CO,与NH,合成尿素和液态水的热化学反应方程式 17.I.C02的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，己知C02经催化加氢可以生 成多种低碳有机物。 I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)HI=-49.5kJ/mol IⅡ.C02(g+H(g)=C0(g+HO(g）△H=+40.9kJ/mol IⅢ.CO(g)+2H(g)=CH3OH(g)△H3 回答下列问题： (1)反应I在 (填“高温”、“低温”或任何温度")条件下能够自发进行。 (2)反应Ⅲ的△H= (3)已知：830℃时，反应C0(g)+H20(g)→C02(g)+H2(g)的平衡常数为1.0， 设起始时投入的C0(g)、H2O(g)均为lmol.L,恒容条件下，反应5min后达到平 衡，则CO(g)的转化率为一，0~5min内，v(H2)= mol.L1.min1。 (4)在带活塞的某容器中，将CO2(g)和H2（g)按物质的量之比为1：3投料，固定活塞 使该容器体积为2L,发生反应CO2(g)+3H2(g)≥CH,OH(g)+H2O(g),当温度分 别为T和T时，反应体系中CH,OH(g)体积分数随时间变化如图。 CHOH体积分数 个 时间 高二年级·化学·试题第5页共7页 ①该反应的△H (填>“=”或<”)0。一定温度下，下列措施能提高H2平 衡转化率的是 (填序号)。 A.增大CO2(g)和H2(g)的投料比 B.减小容器体积 C.升高温度 D.加入高效催化剂 ②若某温度下，平衡时c(H2)=1.5mol·L,保持其他条件不变，移动活塞至该容器体 积固定为L,此时平衡常数飞 (填“增大*减小”或不变)，。 (填 “>=”或“<)K,达到新平衡时n(CO2) 1m0l(填“>=”或“<”)。 l8.I.有以下物质：①铁片；②NaHSO,固体；③HCN;④乙醇；⑤千冰； ⑥熔融NaOH;⑦BaSO4固体；⑧冰醋酸⑨稀HSO4;⑩NH3: (1)上述物质中属于强电解质的是 (填序号)。 (2)写出②在水中的电离方程式 (3)常温下，pH=2的⑧溶液中由水电离出的c(H)= (4)在t℃下，水的离子积常数飞w=1×1012,在此温度下将pH=8的⑥溶液VL与 pH=5的⑨溶液V,L混合（设混合后溶液体积为原两溶液之和，所得混合溶液pH=7,则 V:V2= Ⅱ.下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 K 弱酸 K 弱酸 Ka HCIO 2.95×108 K1=4.4×10 K1=5.4×102 H,C03 H2C204 CH,COOH 1.8×105 K2=4.7×10" Ka2=5.4×105 (5)H2C204的一级电离平衡常数表达式为Ka1= (6)HClo与Na,CO,溶液反应的离子方程式为 (7)常温下，向100mL0.1molL-1NaOH溶液中缓缓通入C02,使 c(Co）:c(HC0)=4.7:1时，溶液pH= (8)常温下，将0.1molL1氨水加水稀释，下列数值变大的是 (填字母)。 高二年级·化学·试题第6页共7页 c(NH3H2O) cOHr） C.n(NH) cNH A. B D. c(H)c(oHr） c(H)） cNH3·HO） Ⅱ.水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。 (9)在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 a、b、c三点对应的溶液中，CH,COOH电离程度最大的是 ， 水的电离程度 最小的是 0 加水量 19.GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标之3.5g/100L(以乙酸 计)，某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： 实验步骤： (1)用 (填仪器名称)量取10.00nL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 l00mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 (3)读取盛装0.1000mol.L1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图 所示，此时的读数为 1nL。 0 (4)滴定。滴定终点的现象是 高二年级·化学·试题第7页共7页