精品解析：黑龙江佳木斯市第十一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2025—2026学年度上学期第一次月考考试 高二化学试卷 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是二元强酸，完全电离，电离方程式是，A不符合题意； B．是强碱，电离方程式是，B不符合题意； C．是盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开写，电离方程式是，C符合题意； D．是盐，在水溶液中电离出钠离子和硫酸氢根离子，硫酸是强酸，硫酸氢根离子能拆开写，电离方程式是，D不符合题意。 故选C。 2. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释 ④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 弱酸电离 A. ②③④⑤ B. ②③④ C. ②⑤ D. ①③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①液态水变成水蒸气，属于吸热过程，物理变化，不选； ②酸碱中和反应是放热反应，可选； ③浓硫酸稀释是放热的物理过程，不是化学反应，不选； ④固体NaOH溶于水是放热的物理过程，不是化学反应，不选； ⑤所有的燃烧均为放热反应，H2在Cl2中燃烧属于放热反应，可选； ⑥ 弱酸电离过程属于吸热过程，不选； 符合题意选项有②⑤； 故选C。 3. 化学与生产、生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A. 向食品包装袋中充入氮气 B. 合成氨通常采用压强10 MPa~30 MPa C. 在糖果中添加着色剂 D. 使用加酶洗衣液洗涤衣物 【答案】C 【解析】 【详解】A．向食品包装袋中充入氮气可降低氧气浓度，减慢食品氧化变质的速率，与化学反应速率调控有关，A不符合题意； B．合成氨采用10 MPa~30 MPa的高压，可增大反应物浓度、加快合成氨反应的速率，与化学反应速率调控有关，B不符合题意； C．在糖果中添加着色剂的作用是改善糖果的外观色泽，不涉及化学反应速率的调控，C符合题意； D．加酶洗衣液中的酶属于催化剂，可加快衣物上污渍的分解反应速率，与化学反应速率调控有关，D不符合题意； 故选C。 4. 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，符合燃烧热对可燃物用量及产物的要求，所对应的热化学方程式为，A正确； B．反应中生成的是水蒸气，而氢气的燃烧热要求生成液态水，对应的燃烧反应应为；水蒸气凝结成液态水还会放热，原式的焓变不能表示氢气的燃烧热，B错误； C．原式表示2 mol一氧化碳完全燃烧的焓变，而燃烧热以1 mol可燃物为标准；将化学计量数与焓变同时除以2，得，故原式的焓变不是一氧化碳的燃烧热，C错误； D．原式生成一氧化碳，一氧化碳还能继续燃烧，说明碳没有完全燃烧；碳完全燃烧应生成二氧化碳，对应反应为，原式的焓变不能表示碳的燃烧热，D错误； 故选A。 5. 下列关于反应热与焓变的说法正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应必须加热才能发生 B. 化学反应的焓变与反应路径无关，只与反应物和生成物总能量有关 C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 D. 反应物总能量低于生成物总能量的反应为放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的吸放热与反应条件无必然关联，部分放热反应（如燃烧）需要加热引发，部分吸热反应常温下即可发生，A错误； B．焓变是状态函数，根据盖斯定律，化学反应的焓变只与反应始态（反应物总能量）和终态（生成物总能量）有关，与反应路径无关，B正确； C．该反应，说明石墨总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，C错误； D．反应物总能量低于生成物总能量时，反应需要从外界吸收能量，属于吸热反应，D错误； 故选B。 6. 氨的催化氧化反应：4NH3+5O2＝4NO＋6H2O，其反应速率分别为v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O),则下列关系式正确的是 A. 5v (NH3)＝4v(O2) B. 2v(NO)＝3v(H2O) C. v(NH3)＝v(H2O) D. 5v(O2)＝4v(NO) 【答案】A 【解析】 【详解】同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比。 A、V(NH3)：V(O2)=4：5，5V(NH3)=4V(O2)，故A正确； B、V(NO)：V(H2O)=4：6=2：3，3V(NO)=2V(H2O)，故B错误； C、V(NH3)：V(H2O)=4：6=2：3，3V(NH3)=2V(H2O)，故C错误； D、V(O2)：V(NO)=5：4，4V(O2)=5V(NO)，故D错误； 故选A。 7. 利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A. 降低温度 B. 增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走 【答案】B 【解析】 【详解】A、降低温度，化学反应速率减慢，化学平衡向放热方向移动，即正反应方向，NO的转化率增大，故A错误； B、增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，化学反应速率加快，故B正确； C．升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率减小，同时充入N2，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率减小，故C错误； D．将CO2和N2从反应体系中移走，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故D错误。 故选B。 8. 在可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，下列能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的颜色保持不变 B. NO2和N2O4的物质的量相等 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D. NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．为红棕色气体，为无色气体，混合气体颜色保持不变说明的浓度不再发生变化，可证明反应达到平衡状态，A正确； B．反应达到平衡的标志是各物质的物质的量不再改变，而非两种物质物质的量相等，相等仅为反应过程中某一特殊时刻的状态，不能说明达到平衡，B错误； C．化学平衡为动态平衡，平衡时正、逆反应速率相等但均不为0，C错误； D．的消耗、的生成均代表正反应方向的速率，无论是否平衡，的消耗速率始终为生成速率的2倍，且同向速率无法判断平衡状态，D错误； 故选A。 9. 已知：，下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】按照化学计量数关系，将选项中的反应速率全部换算为： A．v(NH3)=1.2 mol/(L⋅min)； B．v(NH3)=v(O2)=1.28 mol/(L⋅min)； C．反应中H2O为液态，不能用于比较反应速率； D．v(NH3)=v(NO)=1.8 mol/(L⋅min)； 综上，用NH3表示的反应速率D>B>A，故选D。 10. 室温下，反应可以自发进行。下列叙述错误的是 A. 该反应 B. 该反应有可能是吸热反应 C. 反应过程中，白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后呈红褐色 D. 综合考虑焓变和熵变可以判断反应自发进行的方向 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据方程式，该反应正向为熵减的反应，即，A正确； B．由A可知，该反应正反应为熵减的反应，即，且室温下可以自发，则该反应为放热反应，B错误； C．反应过程中，氢氧化亚铁转化为氢氧化铁，即白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后呈红褐色，C正确； D．判断反应自发进行的方向应结合焓变与熵变，二者综合考虑，D正确； 故选B。 11. 已知表示吸热反应，表示放热反应。反应()分两步进行：①A+B→X ()；②X→C()。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意可知，A+B→X是放热反应，A+B的总能量高于X的总能量，X→C为吸热反应，X的总能量低于C的总能量，且总反应为吸热反应，则A+B的总能量低于C的总能量。 【详解】A．由图可知，第一步反应为放热反应，第二步为吸热反应，总反应为吸热反应，故A符合题意； B．图示的第一步反应为吸热反应，第二步为放热反应，故B不符合题意； C．图示的第一步反应为放热反应，第二步为放热反应，故C不符合题意； D．图示的第一步反应为吸热反应，第二步为吸热反应，故D不符合题意； 答案选A。 12. 中和反应中和热测定过程中。能提高中和热测定准确度的是 A. 用测量过盐酸温度的温度计直接测量氢氧化钠溶液的温度 B. 用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 C. 用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合 D. 打开杯盖，将NaOH溶液缓缓倒入量热计的内筒，盖上杯盖 【答案】C 【解析】 【详解】A．测量完盐酸温度的温度计上会附着盐酸，直接测量氢氧化钠溶液温度，会发生中和反应，影响氢氧化钠溶液初始温度的准确性，导致实验误差，A错误； B．铜是热的良导体，用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器会使热量损失更多，导致实验误差，B错误； C．用过量的氢氧化钠溶液可以保证盐酸完全反应，从而提高实验的准确度，C正确； D．打开杯盖，缓缓倒入氢氧化钠溶液，会导致热量损失，应迅速倒入，D错误； 故答案选C。 13. 氧化亚铜（Cu2O）常用于制备船底防污漆，可用CuO与Cu高温烧结制取。已知下列热化学方程式：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-314 kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH2=-292 kJ/mol，则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于 A. -11 kJ/mol B. +11 kJ/mol C. +22 kJ/mol D. -22 kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-314 kJ/mol； ②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH2=-292 kJ/mol， 根据盖斯定律，①×-②×得CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)=-314 kJ/mol-(-292 kJ/mol)=； 故选A； 14. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的4倍，再次达到平衡，测得的浓度为。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. 的体积分数减小 D. 当的浓度不变时反应达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．容器容积扩大到原来4倍时，若平衡不移动Y的浓度应为，实际平衡后Y浓度为，说明平衡逆向移动；减小压强平衡逆向移动，说明逆反应为气体体积增大的方向，Z是固体不计入气体计量数，故仅能得出，无法判断与的大小关系，A错误； B．该可逆反应的平衡向逆反应方向移动，B错误； C．平衡逆向移动，W的物质的量减少，且逆反应方向气体总物质的量增大，因此W的体积分数减小，C正确； D．Z是固体，固体浓度为恒定值，因此Z的浓度不变不能说明反应达到平衡，D错误； 故答案选C。 15. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法错误的是 A. 依据图a可判断正反应为吸热反应 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 若正反应的，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 【答案】A 【解析】 【详解】A．依据图像分析，温度升高，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故A错误； B．使用催化剂可使化学反应速率增大，可以缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，故B正确； C．若正反应的，升高温度，平衡逆向移动，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，图像符合反应速率的变化，故C正确； D．升高温度，平均相对分子质量减小，气体总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，，故D正确； 答案选A。 二、填空题：共55分。 16. 在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题： （1）在101 kPa时，H2在1.0 mol O2中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为___________。 （2）写出稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的热化学方程式__________(已知中和热为57.3） （3）我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 反应I的ΔH____________(填“<”“>”或“=”)0，反应Ⅱ的活化能是___________。 总反应的决速反应为反应___________(填“I”或“Ⅱ”)。 （4）下表中的数据表示断裂化学键需消耗的能量(即键能，单位为)： 化学键 键能 436 431 热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183，则键的键能为___________ 【答案】（1） （2） （3） ①. ＞ ②. a ③. I （4）243 【解析】 【小问1详解】 在101 kPa时，H2在1.0 mol O2中完全燃烧，生成2.0 mol 液态水，放出571.6kJ的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6； 【小问2详解】 稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的热化学方程式为； 【小问3详解】 由反应过程能量图象可知第一步反应的生成物能量更高，该反应是吸热反应，△H＞0；活化能是能量图像中，活化分子具有的平均能量（图像最高点）与反应物平均能量的差值，则反应II的活化能是a。活化能越大反应速率越慢，总反应的速率由慢反应决定，第I步的活化能更大，故总反应的决速反应为反应I； 【小问4详解】 该反应的反应热ΔH=-183=反应物的键能之和-生成物的键能之和，，可以求出键的键能=。 17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一 回答下列问题： （1）欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。 a.通入过量CO    b.升高温度    c.加入催化剂    d.通入过量水蒸气 （2）800℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、、、的物质的量分别为1 mol、3 mol、1mol、1 mol。 ①写出该反应的平衡常数表达式_______。 ②该时刻反应的进行方向为_______(填“正向进行”、“逆向进行”或“已达平衡”)。 （3）830℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中，将2 mol CO与2 mol混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为_______。 （4）下图表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化趋势。判断、的大小关系：_______，判断理由为_______。 【答案】（1）d （2） ①. ②. 正向进行 （3）50% （4） ①. T1>T2 ②. 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小 【解析】 【小问1详解】 反应 是气体体积不变的放热反应； a．通入过量CO，平衡正向移动，但CO的平衡转化率下降，a错误； b．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO平衡转化率下降，b错误； c．加入催化剂，平衡不移动，CO平衡转化率不变，c错误； d．通入过量水蒸气，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，d正确； 故选d； 【小问2详解】 ①平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，K=； ②某一时刻混合物中CO、、、的物质的量分别为1 mol、3 mol、1 mol、1 mol，此时浓度商Qc===<K=1.1，说明反应正向进行； 【小问3详解】 设CO转化的浓度为x，，K===1，解得x=1，反应达平衡时CO的转化率为=50%； 【小问4详解】 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，故T1>T2。 18. 醋酸是我们生活中常见的一种酸。回答下列问题： （1）下列物质中，属于强电解质的是_________,属于弱电解质的是 _________属于非电解质的是_________。 A.KI    B.乙醇  C.冰醋酸   D.氢氧化钠溶液   E.硫化氢  F.Cu （2）醋酸的电离方程式为_________________，电离平衡常数表达式____________。 （3）在 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是________ (填选项)。 A. 升温   B. 加水 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀盐酸 （4）25℃时，氢氰酸、醋酸和次磷酸的电离常数如表所示： 酸 HCN 电离常数 5×10-10 1.75×10-5 5.9×10-2 ①三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为_________________。 ②反应__________________(填“能或不能”) 发生。 【答案】（1） ①. A ②. CE ③. B （2） ①. ②. = （3）A （4） ①. ②. 能 【解析】 【小问1详解】 电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。强电解质在水溶液中完全电离，包含强酸、强碱、绝大多数盐。弱电解质在水溶液中部分电离，包含弱酸、弱碱、水等。 A．属于盐，为强电解质； B．乙醇为有机物，属于非电解质； C．冰醋酸（纯醋酸）为弱酸，属于弱电解质； D．氢氧化钠溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质； E．硫化氢为弱酸，属于弱电解质； F．为单质，不属于电解质或非电解质的分类范畴； 故强电解质为A；弱电解质为CE；非电解质为B； 【小问2详解】 醋酸是一元弱酸，只能部分电离，因此电离方程式为：；弱电解质的电离平衡常数定义为：电离达到平衡状态时，电离产生的各离子浓度幂的乘积与未电离的分子浓度的比值，故醋酸的电离平衡常数表达式为：=； 【小问3详解】 醋酸的电离过程是吸热过程： A．升温使电离平衡正向移动，既促进醋酸电离，又使浓度增大，A符合要求； B．加水稀释促进电离，但溶液体积增大的程度大于物质的量增大的程度，最终浓度减小，B不符合要求； C．加入溶液，与反应消耗，浓度减小，C不符合要求； D．加入稀盐酸，浓度增大，但电离平衡逆向移动，抑制醋酸电离，D不符合要求； 故答案选A。 【小问4详解】 ①相同温度下，弱酸的电离常数越大，其酸性越强，结合表中给出的电离常数数值可直接得出酸性顺序：； ②复分解反应满足强酸制弱酸的规律，由于的酸性强于，因此可以与醋酸根反应生成醋酸，该反应能发生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期第一次月考考试 高二化学试卷 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 2. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释 ④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 弱酸电离 A. ②③④⑤ B. ②③④ C. ②⑤ D. ①③⑤ 3. 化学与生产、生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A. 向食品包装袋中充入氮气 B. 合成氨通常采用压强10 MPa~30 MPa C. 在糖果中添加着色剂 D. 使用加酶洗衣液洗涤衣物 4. 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是 A. B. C. D. 5. 下列关于反应热与焓变的说法正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应必须加热才能发生 B. 化学反应的焓变与反应路径无关，只与反应物和生成物总能量有关 C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 D. 反应物总能量低于生成物总能量的反应为放热反应 6. 氨的催化氧化反应：4NH3+5O2＝4NO＋6H2O，其反应速率分别为v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O),则下列关系式正确的是 A. 5v (NH3)＝4v(O2) B. 2v(NO)＝3v(H2O) C. v(NH3)＝v(H2O) D. 5v(O2)＝4v(NO) 7. 利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A. 降低温度 B. 增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走 8. 在可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，下列能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的颜色保持不变 B. NO2和N2O4的物质的量相等 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D. NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率 9. 已知：，下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 10. 室温下，反应可以自发进行。下列叙述错误的是 A. 该反应 B. 该反应有可能是吸热反应 C. 反应过程中，白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后呈红褐色 D. 综合考虑焓变和熵变可以判断反应自发进行的方向 11. 已知表示吸热反应，表示放热反应。反应()分两步进行：①A+B→X ()；②X→C()。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 12. 中和反应中和热测定过程中。能提高中和热测定准确度的是 A. 用测量过盐酸温度的温度计直接测量氢氧化钠溶液的温度 B. 用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 C. 用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合 D. 打开杯盖，将NaOH溶液缓缓倒入量热计的内筒，盖上杯盖 13. 氧化亚铜（Cu2O）常用于制备船底防污漆，可用CuO与Cu高温烧结制取。已知下列热化学方程式：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-314 kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH2=-292 kJ/mol，则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于 A. -11 kJ/mol B. +11 kJ/mol C. +22 kJ/mol D. -22 kJ/mol 14. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的4倍，再次达到平衡，测得的浓度为。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. 的体积分数减小 D. 当的浓度不变时反应达到平衡 15. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法错误的是 A. 依据图a可判断正反应为吸热反应 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 若正反应的，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 二、填空题：共55分。 16. 在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题： （1）在101 kPa时，H2在1.0 mol O2中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为___________。 （2）写出稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的热化学方程式__________(已知中和热为57.3） （3）我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 反应I的ΔH____________(填“<”“>”或“=”)0，反应Ⅱ的活化能是___________。 总反应的决速反应为反应___________(填“I”或“Ⅱ”)。 （4）下表中的数据表示断裂化学键需消耗的能量(即键能，单位为)： 化学键 键能 436 431 热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183，则键的键能为___________ 17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一 回答下列问题： （1）欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。 a.通入过量CO    b.升高温度    c.加入催化剂    d.通入过量水蒸气 （2）800℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、、、的物质的量分别为1 mol、3 mol、1mol、1 mol。 ①写出该反应的平衡常数表达式_______。 ②该时刻反应的进行方向为_______(填“正向进行”、“逆向进行”或“已达平衡”)。 （3）830℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中，将2 mol CO与2 mol混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为_______。 （4）下图表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化趋势。判断、的大小关系：_______，判断理由为_______。 18. 醋酸是我们生活中常见的一种酸。回答下列问题： （1）下列物质中，属于强电解质的是_________,属于弱电解质的是 _________属于非电解质的是_________。 A.KI    B.乙醇  C.冰醋酸   D.氢氧化钠溶液   E.硫化氢  F.Cu （2）醋酸的电离方程式为_________________，电离平衡常数表达式____________。 （3）在 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是________ (填选项)。 A. 升温   B. 加水 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀盐酸 （4）25℃时，氢氰酸、醋酸和次磷酸的电离常数如表所示： 酸 HCN 电离常数 5×10-10 1.75×10-5 5.9×10-2 ①三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为_________________。 ②反应__________________(填“能或不能”) 发生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $