湖南长沙市明德中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

化学试卷答案 1-5 CABDD 6-10 ACCBB 11-14ABDA 15.(16分)(1)正盐 (2)C0号 C0~+C02+H,0=HC0+HCO3 3)①ad ②bd (4)5 d-c=e>b c 16.(14分)（1)防止倒吸 (2)Na2S0,+H2S0,(浓)=Na2S04+H20+S02个 (3)SpH过高，Na2C03、Na2S反应不充分；DH过低，导致NaS203转化为S和S02 (4)①当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且半分 钟内不变色 ②.AD ③.77.5% 17.(1) SiO, (2) 作还原剂，将C03+还原为Co2+ 有氯气生成，污染较大。 (3)4.6≤pH<7.8 (4)Co2++2HCOCoCO+CO+20 取最后一次洗涤液少许于试管中，加稀盐酸酸化，滴加BC2溶液，若无白色沉淀生成， 证明洗涤干净 (5)1:4 18.（1)小于 低温 H2C00*+2H,(g)=H,C0*+0H+H2(g)或H,C00*+H2(g)=H,C0*+OH (2)ad 逆向 (3)(3) CH,OH 0.1252026-2027-1明德中学高二第一次月考化学试卷 时量：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1N:140:16Na:23S:32Cl:35.5 第I卷选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.下列说法错误的是() A,食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂 B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C.合成纤维和碳纤维都属于有机高分子材料 D.为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 2.下列操作与平衡移动原理无关的是() A.工业合成氨采用400-500°C B.工业上催化氧化SO,制备SO?,空气适当过量 C.用饱和食盐水除去氯气中的少量HCI气体 D.工业上以CO和H,为原料合成CHOH,及时分离产物 3.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过 饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是() A.醋酸钠是强电解质 B.醋酸钠与H,O都是离子化合物 C.常温下，醋酸钠溶液的pH>7 D.醋酸钠溶液中cNa+)=c(CH;COO)+c(CH:COOH) 4.设N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.常温下，1LpH=9的CH,COONa溶液中，水电离出的H数为10°Na B.标准状况下，2.24LS03中含有0.4N个原子 C.1L0.1mol.L1的NH4C1溶液中含有NH4+数目为0.1N D.0.1molH,和0.1molI,于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N 5.0.1ol.L1醋酸溶液中存在电离平衡：CH:COOH三CHC00+H+。下列叙述错误的是() A,升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K,增大 B.向溶液中加少量CH COONa固体，平衡逆向移动 C.加水稀释至原体积的10倍，水的电离程度增大 D.向溶液中加少量冰醋酸，平衡正向移动，CH COOH的电离度增大 6.常温下，下列各组离子能大量共存的是() cH A.lg- =-6的溶液中：Na、CIO、[Al(OH)4]、CT c(H) B.能使甲基橙变红的溶液中：Ba+、NH、NO3、Fe+ C.lmol/L的FeCl,溶液中：NH、K+、I、NO D.由水电离出的c(H)=1×10-13mol.L1的溶液中：Na*、NH、SO4、CO 7.下列有关化学反应与热效应的说法正确的是() A.HC1和NaOH的稀溶液反应生成1molH,O(I)的反应热△H=-57.3J/mol,则 2H+(aq)+SO(aq)+Ba+(aq)+2H (aq)=BaSO(s)+2H2(1)AF=-114.6kJ/mol B.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mo1,则CH4(g)+202(g)=C0,(g)+2HO(g)△H<-890.3kJ/mol C.30,(g)=203(g)△H>0,则完全破坏等质量的0，和0，中的化学键，O,需要的能量更大 D.已知N(g)+3H,(g)三2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。将3molH与过量的N2在一定条件下充分反 应，放出92.4kJ热量 8.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示： 径 总崩 原子序数 下列说法正确的是() A.离子半径的大小顺序：e>f>g>h B.与x形成的简单化合物的沸点：y>z>d C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键 D.e、f、g、h四种元素最高价氧化物对应的水化物相互之间均能发生反应 9.下列实验装置（部分夹持装置省略）使用正确且能达到目的的是() 3滴0.1mo1-L NaOH 温度计 KSCN溶液 溶液 S022 内筒 杯盖 隔热层 品红 溶液 4mL0.01 mol-LKI溶液和 外壳 主三 2mL0.01 mol-LFeCl溶液 甲 乙 丙 A.图甲：用NaOH标准溶液滴定盐酸 B.图乙：实验可证明Fe3+与I反应存在一定的限度 C.图丙：测定中和反应的反应热 D.图丁：检验SO,的还原性 10.若将1mol焦炭与2olCu0固体置于1L的恒容密闭容器中，一定温度下发生如下反应： i:C(s)+2Cu0(s)=C02(g)+2Cu(s)K1=0.5 i:2C02(g)=2C0(g)+02(g)K 达到平衡时C0的体积分数为0.25，下列说法错误的是() A.混合气体中c(C0不再变化时，不能确定体系达到平衡状态 c(O2) B.平衡时，CuO的转化率为50% C.该温度下，K,=0.016 D.若其他条件不变，容器体积变为0.5L,再次平衡时c(C0)不变 11.研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入醋酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说 法错误的是() H,O+CHCH2OH NO+H2O 0 C02 HNO H20 质子交换膜 A.电池工作时正极区溶液的pH降低 B.加入NO3降低了正极反应的活化能 C.1 nolCH,CH,OH被完全氧化时有3molO,被还原 D.负极反应：CH CH,OH+3H,0-12e=2C0,个+12H l2·向一恒容密闭容器中加入1 nolCH4和一定量的H,0,发生反应： CH4(g)+HO(g)三CO(g)+3H,(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比xx= n(CH4) 随温度的变化曲线 n(H,0) 如图所示。下列说法错误的是() A.X]<X2 B.反应速率：Vb正<Vc正 C.点a、b、c对应的平衡常数：K<Kb=K。 K D.c点时，保持容器体积不变，充入Ar(g)使容器内压强增大，平衡不移动 13.反应物(S)转化为产物(P或PZ)的能量与反应进程的关系如图所示： 反应进程 P.7 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是( ) A.进程I是吸热反应 B.平衡时P的产率：IⅡ>I C.生成P的速率：Ⅱ>IⅡ D.进程IV中，Z没有催化作用 14.25°C时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定 14 20.00mL浓度 12: 均为0.1000molL的三种酸X、HY、HZ,滴定曲线如图 10 所示。下列说 法正确的是() HX 6 Y A.根据滴定曲线，可得K(HY)≈105 HZ 3 B.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺 10 20 30 40序：HZ<HY V(NaOH/mL <HX C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至X恰好完全反应时： c(x)>c(Y)>c(OH)>c(H) D.HY与H亚混合，达到平衡时：c(H)= (Y)-c(H+c(亿)+c(oF） c(Y-） Ⅱ卷非选择题（共58分） 二、非选择题：此题包括4小题，每空2分，共58分。 15.(16分)己知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题。 次磷酸 化学式 CH COOH HCO3 HCIO (H;PO2) 电离平衡常数 Ka=1.8×105 Ka1=4.3×107 K2=3.0×108 K=5.9×102 K22=5.6×101 (1)次磷酸与足量NaOH溶液反应生成的NaH,PO,是一种很好的化学镀剂，NaH2PO,属于 (填 “酸式盐“碱式盐”或“正盐”)。 (2)同浓度的CHCO0、HCO3、CO、CIO结合H的能力最强的是 写出向次氯酸钠溶 液中通入少量二氧化碳的离子方程式： (3)①可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填字母序号，下同)。 a.将pH=2的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍，pH<4 b.醋酸与Na,CO,溶液反应放出CO,气体 c.1mol.L1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 d.等体积、等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 ②常温下，向0.1mol.L'CH,C0OH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 c(H* c(OH a.c(H) b. d. c(CH:COOH) c.c(H).c(OH) cH+） (4)常温下，向20mL0.10mol.L'cH,C00H溶液中逐滴加入0.10mol.L'NaOH溶液至 c(CH COOH):c(CH3Coo)=5:9,此时溶液pH= ,溶液中由水电离出H+浓度的负对数 -l1g©水（任）】与所加NaOH溶液体积关系如图所示（忽略溶液混合引起的体积变化）。 12-gc* 118 10 1020 30 40 V(NaOH)/mL 则b、c、d、e四点水的电离程度由大到小的顺序依次为 其中溶液呈中性的点为 16.(14分)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组制备NS,03·5H0并检验其纯度，制备 装置如图所示（夹持装置已略）。 浓HSO 单向阀示意图 搅拌器 a pH计 +尾气吸收 Na,SO,- n(Na,S):n(Na,CO,)=2:1 (1)单向阀的作用是 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 (3)反应开始后，装置C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是 (写化学式)。C中的反应 混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是 (4)测定粗产品中NaS,O3·5H,OM=248g·mol1)的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法 (假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取三份2.00g的粗产品溶于水，用0.5000mol/L的酸性 MmO4溶液滴定（滴定反应的离子方程式为8MO4+5S,O+14H+=8Mm2++10SO}+7H,0)。四次滴定 消耗酸性KMmO4溶液的体积如下表所示： 实验序号 1 2 3 4 消耗酸性KMnO,溶液的体积(mL) 20.05 22.50 20.00 19.95 ①判断滴定达到终点的现象为 0 ②下列操作可能导致测定结果偏低的是 (填字母)。 A.滴定过程中待测液溅出锥形瓶 B.滴定前盛放NaS,O3溶液的锥形瓶洗净后没有干燥 C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 D.酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 ③产品中NaS035H,0的质量分数为 17.(14分)一种利用含钴废料（主要成分为Co304,还含有少量Si02、Fe03、A1O3等杂质）制备LiCo02 的工艺流程如下： H202 硫酸溶液氨水NH,HCO LizCO 魔特酸过血→翻 →CoC0,→高温焙烧→LiCoO2 滤渣1滤渣Ⅱ气体X 已知：①钴元素与铁元素类似，常见化合价为0、+2、+3价： ②常温下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 金属离子 Fe2+ Fe3+ A13+ C02+ 开始沉淀的pH 8.5 2.2 3.4 7.8 沉淀完全的pH 10.0 3.0 4.6 9.4 回答下列问题： (1)滤渣I的主要成分为 (2)“酸浸”过程中加入H,O,溶液的作用是 可用盐酸代替HSO4和 H,O,的混合液，但缺点是 (3)“调pP步骤中未发生氧化还原反应，则加氨水“调pF'的范围为 (4)“沉钴'反应的离子方程式为 “沉钴”后需进行过滤、洗 涤操作，请写出检验沉淀已洗涤干净的实验操作： (5)“高温焙烧时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 18.(14分)二氧化碳加氢甲醇是实现碳资源循环利用的重要方法。在一定条件下，向密闭容器中通入一 定量的C0,和H,,发生下述反应。 I.CO(g)+3H2(g)CH;OH(g)+H,O(g)AH K II.CO2 (g)+H(g)CO(g)+H(g)AF2 =+41kJ.mol K2 回答下列问题： (1)在催化剂条件下，反应I的反应机理和相对能量变化如图所示（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注， TS为过渡态)。 00 TS3 050 0.40 薹 TS2 TSI TS4 0.00 -0.25 0.10 -0.20 TS5 0.50 -0.40 055 -1.00 -1.00 -1.50 .140 45 CO:(g}+3Hx(g) C04g+2H*+2Hg）】 HC00*+H*+2H以g) H,C0*+OH*+3/2H以g HC00*+2H以g） H,C0*+H,0*+12H(g H,CO*+H,0*+H(g】 CH,OH*+H2O(g) CH.OH(g)+HO(g) 反应I的△H 0(填“大于等于”或“小于”)，在 (填“高温”、“低温或“任何温度”) 下可自发进行。该历程中决速步骤的化学方程式为： (2)恒温恒容下，下列能说明该体系达到平衡状态的是 (填序号)； a. 容器内压强保持不变 b.平衡常数K保持不变 c.混合气体的密度不再变化 d.混合气体的平均摩尔质量不再变化 若容器内只发生反应I和Ⅱ，当体系达到平衡后，保持温度不变，压缩容器体积，则反应Ⅱ平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 (3)在恒压密闭容器中充入1molC0,和3molH,,平衡时某一反应物和两种含碳产物的物质的量随温度的变 化如图所示。 2.0- 1.0 0.25 200 240 280 320 温度℃ ①图中曲线L?表示的组分为 ②A点处，反应Ⅱ用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K。= [己知气体分压=气体总 压×体积分数]。