吉林榆树市新立高级中学校2026-2027学年高一上学期10月质量检测 化学试卷

2026-2027学年度高一化学质量检测 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1,本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自已的姓 名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-10-16N-14 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 C.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”诗句中涉及分解反应 D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2.下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 H2 H20 NH, 苛性钠 氯化钠溶液 石墨 S02 CaCl, 氢氧化钾 C 胶体 Fe Co 蔗糖 纯碱 D 盐酸 红磷 C02 SO3 氢氧化钠 3.如图中的实验装置或操作与粒子直径的大小没有直接关系的是 半透膜 蒸馏水 A.过滤 B.渗析 C.蒸发 D.丁达尔效应 4.下列反应的离子方程式中，正确的是 A.向硝酸银溶液中加氯化钠溶液：Ag*+CI=AgCI↓ B.碳酸钙跟盐酸反应：C0+2H=Ca2+2H,0+2C0,个 C.盐酸跟氢氧化铁反应：H+OH=H,O D.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO,+H=Mg2*+H,O+CO2个 第1页共5页 5.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.NaHSO,Na*+HSO B.NaHCO,=Na*+H*+CO2 C.CaCl,Ca+CI D.Al3(S04)3=2A++3SO} 6.下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A.CacO,Cao Ca(OH) NaOH溶液 Cu9→Cu0H0→CuSO4溶液Cu(OD, C.KMmO,a→02s→S02H,0H,S0, D.BaCO,然→BaCL,溶液和H,SO,)HC1溶液 7、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A.Na、K'、OH、C1 B.Na、Cu2、S0、NO C.Mg'、Na、S0、C1 D.Ca2”、C0,2、N0、K 8.实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A.SO1→H2SO B.Cu-→Cu(NO,)2 C.C02→C0 D.KCIO3→CL2 9.提纯NaC1粗品（含少量的Ca2+、Mg2+和So)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2 溶液、Na,CO,溶液、盐酸和NaOH溶液。 滴加试剂 调滤液pH .→NaCI纯品 NaCl粗品溶液 下列说法错误的是 A.用过量的BaCL2溶液除去SO B.Ca+、Mg2+、SO子通过生成沉淀后过滤除去 C.4种试剂的使用顺序为Na2CO,溶液、Na0H溶液、BaCl2溶液、盐酸 D.加盐酸调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 10.在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶 液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B.疏酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C.疏酸中逐滴加入氯化钡溶液 D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 第2页共5页 11.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 失6×e e A. B.KCIO3 +6HCI KCI+3Cl2t +3H2O 2Na+2H2O -2NaOH+H2t 得6×e 得2×e 2e C.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O D. 个 81+2H0.(浓)△8s0,50,+2H,0 +4 失2×e 12.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A.H*+OH-=H2O:CH,COOH+NaOH=CH,COONa+H2O B.Ca2++Co=CaC03↓：Ca(No,)2+Na2Co,=CaCo,↓+2 NaNO3 C.CO+2H*=CO2 +H2O:CaCO,+2HCI=CaCl,+H,O+CO2T D.Mg2++2OH=Mg(OH)2↓：MgS04+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4 13.根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 ①I2+S02+2H20=HS04+2Π； ②2FeCL2+Cl2=2FeCl3; ③2FeCl3+2HⅡ=2FeCl2+2HCl+I2。 A.SO2>I>Fe2+>CI- B.CI->Fe2+>SO,>I C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.I>Fe2+CI>SO2 14.如表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 NaHS0,溶液与Ba(OHD),溶液反应至SO?沉淀完全： A 正确 2H'+SO+Ba2+20H =BaS0,+2H,0 错误，碳酸镁不应 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：C0子+2H=C02↑H20 写成离子形式 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： C Fe+3H2O=Fe (OH)34+3H' 正确 D Ca(OH)2溶液中通入过量C02反应：0H+C02=HCO, 不正确 第3页共5页 15.工业上将电石渣浆中的S2-转化为SO?,工艺流程如图。下列说法正确的是 A.过程I中，MnO}为还原产物 02 H20 B.该流程中发生的反应均为氧化还原反应 过程1 Cao MnSO- C.过程Ⅱ中发生的反应为 Mn(OH)2 ±MmO好 2S2-+4MnO}+9H20=S,O3+4Mm(OH)2↓+100H 过程Ⅱ D.S,0转化为S0的过程中，S,0}与O2的数目比 S+0,0 为1：1 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（12分)海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。 海水中合有多种盐类，如CL、Mes0等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食 ①、 ② 盐精制后可制成饱和普木用以生产、、S”、受、益等，苦卤经过氯气 ④、 ⑤ 回、⑦、® 氧化，热空气吹出普吸收等一系列操作可获得B,电解熔融氟化销可治炼金他，海底埋 甲烷 藏大量可燃冰 是一种清洁能源。 (1)上述标有序号的物质中属于电解质的是 (填序号，下同)， 属于非电解质的是 (2)写出⑤溶于水的电离方程式： (3)采用电解法可以实现“食盐水用以生产a0”，反应化学方程式如下所示， ③ ④ 2NaCL+2H,0电解2Na0H+C,↑+H,↑，该反应的离子方程式为 (4)氯气(C1)与氢氧化钠溶液反应可制得NaC10,反应的化学方程式如下： Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H,O,反应中每消耗一个氯气分子，转移的电子数为 个。 (5)海水提溴的过程中涉及的反应有2Br+Cl2=Br2+2CI 2H20+S02+Br=4H+2Br+SO子，根据上述反应可判断C1、Br、S0的还原性由强到弱的 顺序为 17.(16分)小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略 去)。根据所学知识回答下列问题： （1)仪器a的名称为 (2)氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为 反应类型为 (填基本反应类型)。 ②将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2mi后，取少量半透膜外的液体于 试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到 (填“有”或“无”) 丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 0 第4页共5页 半透膜 Fe(OD胶体 蒸馏水 ③若某F(OH),胶体中含有少量可溶性固体杂质，常用的除杂方法是 ④若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是 (任写一种)。 ⑤下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 (填序号)。 A.用明矾净化饮用水 B.在FeCl,溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C.在河流入海处易形成沙洲 D.用石膏或盐卤点制豆腐 18.(14分)某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、OH、C0子、 SO、C中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝： ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐 酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ⑨将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNO,溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸， 沉淀不溶解。 回答下列问题： (1)通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是 (填离子符号，下同)。 (2)由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是 (3)实验②中白色沉淀的成分是 (填化学式)，沉淀部分溶解，发生反应的 离子方程式为 由实验②可确定原溶液中一 定不存在的离子是 (4) (填“能”或“否”)通过实验③产生白色沉淀说明原溶液中含有 Cr,说明理由： 19.(13分)高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 (1)已知X03是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应： Xe0,+Mn2++H,0→MnO:+Xe个+Ht。 ①配平该反应的离子方程式： ②该反应的实验现象为 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是 (写化学式)，每消耗3个Mn2+,反 应转移电子的个数为 (2)已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H20、MmO,、H2O2、O2、 Mn2+、Ht六种粒子。在反应过程中测得MmO:和O2的粒子数目随时间变化的曲线如图所 示 ①写出该反应的离子方程式： 个粒子数目 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为 MnO, 第5页共5页