精品解析：山东临沂市临沭县第三初级中学2026-2027学年九年级10月阶段学情检测化学试题

九年级化学阶段性检测 一．选择题（共15小题） 1. 中国书画是世界艺术瑰宝。下列文房四宝的制作过程中发生了化学变化的是 A. 竹管打磨制成湖笔笔管 B. 松木燃烧获得徽墨烟料 C. 纸浆沥水制成宣纸湿纸 D. 端石雕琢打磨制成端砚 【答案】B 【解析】 【详解】判断化学变化的核心依据是变化过程中有新物质生成： 选项A、C、D中的制作过程分别为物质形状改变、固液分离、形状改变，均无新物质生成，属于物理变化。 选项B中松木燃烧时，可燃物与氧气发生反应生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。 故选B。 2. 下列科学家的研究内容不属于化学研究范畴的是 A. 道尔顿的原子论 B. 闵恩泽研发多种用于石油化工生产的催化剂 C. 门捷列夫发现元素周期律 D. 欧姆对电流跟电压之间的关系进行实验和理论研究 【答案】D 【解析】 【详解】A. 原子论是研究物质微观构成的基础理论，属于化学研究范畴； B. 研发石油化工催化剂涉及物质转化、新功能材料制备，属于化学研究范畴； C. 元素周期律是元素性质递变的核心规律，属于化学研究范畴； D. 电流与电压关系的研究属于物理学电学领域的内容，不属于化学研究范畴。 3. 规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是 A. 加热液体 B. 氧气验满 C. 取用稀盐酸 D. 溶解粗盐 【答案】B 【解析】 【详解】A. 加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体过多，错误。 B. 氧气验满的正确操作是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满，正确。 C. 取用滴瓶内液体时，胶头滴管需保持胶帽朝上，不能倒置，避免液体倒流腐蚀胶帽，错误。 D. 量筒仅用于量取液体体积，不能用作溶解的容器，溶解粗盐应在烧杯中进行，错误。 4. 下列氮气的用途主要与其物理性质有关的是 A. 用作灯泡的填充气 B. 用作制氮肥的原料 C. 液氮用于医疗手术 D. 用作食物的保护气 【答案】C 【解析】 【分析】物理性质是不需要发生化学变化就能表现出的性质，化学性质是需要通过化学变化才能表现出的性质。 【详解】A.作灯泡填充气是利用氮气化学性质稳定、不易与灯丝反应的特点，属于化学性质，不符合要求。 B.制氮肥是利用氮气能参与化学反应生成含氮化合物的特点，属于化学性质，不符合要求。 C.液氮用于医疗手术是利用液氮汽化（物理变化）时吸收大量热量、使局部温度快速降低的特点，该性质不需要发生化学变化即可体现，属于物理性质，符合要求。 D.作食物保护气是利用氮气化学性质不活泼、可抑制食物氧化变质的特点，属于化学性质，不符合要求。 5. 空气是维系世间万物生生不息的保障。下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 大气污染物主要指：、、等 B. 工业上不能从空气中分离出和 C. 铁在氧气中燃烧只生成 D. 可供给生物呼吸 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化碳不属于大气污染物，它是空气的正常组成成分，错误。 B.工业上利用氮气和氧气沸点不同，通过分离液态空气法可以得到氮气和氧气，错误。 C.铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁（​），不是氧化铁（），错误。 D.氧气可以供给生物呼吸，是空气对人类重要的用途之一，正确。 6. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C. 70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图2中的数据可知，实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%，故选项说法正确； B、由图1、图2可知，甲中木条熄灭后集气瓶内O2的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内O2的体积分数为15.8%，则集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙，故选项说法正确； C、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，木条燃烧时，等体积的氧气反应生成等体积的二氧化碳，则70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为21%-11.7%+0.03%=9.33%，故选项说法不正确； D、由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节O2的体积分数调控燃烧，故选项说法正确。 故选C。 7. 人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是 A. 汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B. “a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C. “a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D. 电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 【答案】B 【解析】 【详解】A、汤姆森通过实验发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，故选项正确； B、“a粒子轰击金箔”实验中有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量大，但体积小，故选项错误； C、“a粒子轰击金箔”实验中有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，故选项正确； D、现代科学家们在实验中发现电子在原子核周围像“云雾”一样，并没有固定的运动轨迹，即电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动，故选项正确； 故选：B。 8. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述不正确的是 A. 分子是由原子构成的 B. 纯净物都有固定的组成 C. 物质是由微观粒子构成的 D. 化学反应能改变元素种类 【答案】D 【解析】 【详解】A.分子由原子构成，例如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，表述正确，不符合题意。 B.纯净物仅由一种物质组成，有固定的组成、性质和对应的化学式，表述正确，不符合题意。 C.物质均由分子、原子、离子等微观粒子构成，表述正确，不符合题意。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、元素种类均不发生变化，化学反应无法改变元素种类，表述错误，符合题意。 9. “”“”分别表示不同元素的原子，下列微观示意图表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.仅含一种由两个相同白球原子构成的分子，属于纯净物，不符合题意； B.仅含一种由1个白球原子、2个黑球原子构成的分子，属于纯净物，不符合题意； C.仅含一种由两个相同黑球原子构成的分子，属于纯净物，不符合题意； D.含有两种原子构成不同的分子（分别为型、型），属于混合物，符合题意。 10. 分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. 氯化钠 B. 二氧化碳 C. 金刚石 D. 氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，符合要求； B. 二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，不符合要求； C. 金刚石属于碳单质，由碳原子构成，不符合要求； D. 氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，不符合要求。 11. 建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 原子结构 C. 反应类型之间的关系 D. 微粒与元素关系 【答案】D 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由多到少依次是氧、硅、铝、铁等，该选项错误； B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，该选项错误； C、化合反应与氧化反应、分解反应与氧化反应之间是交叉关系，并非图示的并列关系，该选项错误； D、氧原子和氧离子都属于氧元素，该选项正确； 故选：D。 12. 我国从嫦娥五号月球样品中发现“铈嫦娥石”新矿物。铈元素是稀土元素，如图是元素周期表中铈元素的部分信息及原子结构示意图（弧线上数字是各电子层电子数）。下列有关说法错误的是 A. 铈原子核电荷数是58 B. 离核近的电子能量高 C. 电子数X的数值是2 D. 铈元素位于第六周期 【答案】B 【解析】 【详解】A. 元素周期表小方格左上角数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，则铈原子核电荷数是58，正确； B. 核外电子能量随离核距离增大而升高，故离核越近的电子能量越低，错误； C. 在原子中，质子数=核外电子数，则，解得，正确； D. 铈原子核外共有6个电子层，因此位于第六周期，正确。 13. 我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 两种元素都属于金属元素 B. 钇的相对原子质量为88.91g C. 碲原子核内有52个质子 D. Y3+核外电子数为39 【答案】C 【解析】 【详解】A、钇带“钅”字旁，属于金属元素，碲带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误； B、相对原子质量的单位是1，不是g，故选项说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，碲的原子序数为52，原子序数=质子数，所以碲原子核内有52个质子，故选项说法正确； D、钇的原子序数为39，则钇原子核内有39个电子，核外有36个电子，故选项说法错误； 故选：C。 14. 在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 核电荷数 【答案】C 【解析】 【详解】氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，质子数、核电荷数、中子数均不发生改变，电子数增多。 故选C。 15. 分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子 B. 元素是质子数相同的原子，质子数相同的粒子就是同一种元素 C. 燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D. 氧气有助燃性，但不能做燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A. 离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，比如质子、电子均带电，不属于离子，推理错误； B. 元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如分子和原子质子数均为10，不属于同种元素，推理错误； C. 燃烧是发光放热的剧烈氧化反应，有发光放热现象的变化不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热属于物理变化，不是燃烧，推理错误； D. 氧气只有助燃性（支持燃烧），本身无可燃性，因此不能作燃料，推理正确。 二．填空题 16. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）氧离子：______； （2）氩元素：______； （3）2个镁原子：______； （4）五氧化二磷分子：______； （5）的化学符号：______； 【答案】（1）O2- （2）Ar （3）2Mg （4）P2O5 （5）NH3 【解析】 【小问1详解】 氧原子的最外层电子数是6，得到两个电子后形成氧离子，每个氧离子带两个单位的负电荷，其符号是O2-。 【小问2详解】 元素周期表中，氩元素的符号是Ar。 【小问3详解】 原子的符号与元素符号相同，则镁原子的符号是Mg，原子前的数字表示原子的个数，所以两个镁原子的符号是2Mg。 【小问4详解】 分子是由原子构成，分子中的数值表示原子的个数，写在相应元素的右下角，所以五氧化二磷分子的符号是P2O5。 【小问5详解】 由图可知，一个这样的微粒中有1个氮原子和3个氢原子，数值应写在相应元素的右下角，所以化学符号是NH3。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题： （1）上述示意图中，共包含______种元素。 （2）A、B、C、E中属于相对稳定结构的是______（填序号）。 （3）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有______。 A. 质子数 B. 中子数 C. 微粒的化学性质 D. 微粒的电性 （4）若D表示某元素的原子，则______，该粒子在化学变化中容易______（选填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为______。 【答案】（1）4 （2）BE （3）AB （4） ①. 7 ②. 得到 ③. 【解析】 【小问1详解】 决定元素种类的为质子数，图示粒子中质子数分别是1、11、16、17，所以共4种元素，故填：4。 【小问2详解】 一个电子层2个电子，多个电子层时，最外层8个电子属于稳定结构，A、B、C、E中属于稳定结构的是BE，故填：BE。 【小问3详解】 在原子得失电子的过程中，原子核没有变化，所以质子数和中子数都不变，原子在失去或得到电子变成相应的离子时，会带电，最外层电子数变化，化学性质会变，故选：AB。 【小问4详解】 原子中质子数=核外电子数，所以m=17-2-8=7；该粒子的最外层电子数大于4，所以在化学变化中，容易得到电子，形成氯离子，符号；，故填：7；得到；。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。回答问题。 （1）宏观与微观粒子之间的部分关系如图1所示。图中丙为______。（填“原子”、“分子”或“离子”） （2）根据图2回答问题。 a．A表示的微观粒子符号是______，其所对应元素位于元素周期表中的第______周期，它与氯元素位于同一周期的原因：______。 b．图B中②对应元素属于______元素（填“金属”或“非金属”）。 【答案】（1）原子 （2） ①. Al3+ ②. 三 ③. 电子层数相同 ④. 非金属 【解析】 【小问1详解】 铁、汞是金属，金属是直接由原子构成的。故填：原子。 【小问2详解】 A表示的微观粒子原子核内有13个质子，核外有10个电子，故为带三个单位正电荷的铝离子，其符号为Al3+。铝原子核外有三个电子层，铝元素处于元素周期表的第三周期。元素的原子核外有几个电子层，在元素周期表中就处于第几周期。铝元素与氯元素位于同一周期的原因是他们的原子核外的电子层数相同。故填：Al3+；三；电子层数相同。 图B中②对应元素为硅，属于非金属元素。故填：非金属。 19. 以物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质的有效途径。小明同学在学完第二单元后，对氧气的相关问题，以思维导图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： （1）从宏观视角看，氧气是由 ________ 组成（填名称）；从微观视角看，氧气与臭氧（O3）化学性质不同的原因是 ___________ 。 （2）氧气具有氧化性，能与硫、铁丝很多物质发生氧化反应。 ①实验一中观察到产生__________ 色火焰。进行实验一时，无需标注的实验图标是_____（填字母）。 A．护目镜 B．用电 C．排风 D．洗手 ②写出实验二中发生反应的符号表达式______。 【答案】（1） ①. 氧元素 ②. 分子构成不同 （2） ①. 明亮的蓝紫 ②. B ③. 【解析】 【小问1详解】 氧气的化学式为：O2，由化学式可知，氧气由氧元素组成； 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和臭氧分子构成不同，故化学性质不同； 【小问2详解】 ①实验一是硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰； A. 实验过程中需要佩戴护目镜，保护眼睛，需要标注该图标； B. 该实验无需用电，不需要标注该图标； C. 硫在氧气中燃烧生成了有毒的二氧化硫，需要排风，需要标注该图标； D. 实验结束后需要及时洗手，养成良好的习惯，防止发生危险，需要标注该图标； ②略。 20. “追梦”小组进行实验室制取氧气的相关探究，A～F是气体制取、净化常用装置。 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的文字表达式为__________；选择的发生装置是_____ （选填字母序号）；选用该装置的优点是__________。组装好仪器后，应先进行的操作是_____________ ；添加试剂时，二氧化锰应放入________（填仪器名称）。 （2）收集氧气可选用装置E，说明氧气具有的性质为_________。 另一小组同学查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行下图所示实验。 （3）探究催化剂的催化效果 a.填写下表： 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤③现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为_________ ___________________ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 b.步骤①③对比可以说明__________ 。 c.分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。 对比分析图2_______ （填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 Ⅲ、氧气能供给呼吸。 （4）小组同学发现医用湿化杯（如图）与装置F结构类似，使用时内装蒸馏水。湿化杯除增加湿度使吸氧更加舒适外，还具有的作用是_________ （写一条）。 Ⅳ 、工业制氧 （5）分离液态空气法制氧气，原理是利用液氮和液氧的_______ 不同加以分离。 （6）变压吸附法的简易流程如图﹣1，其原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，在分子筛中通过加压与减压的交替循环将二者分离。已知分子筛吸附材料释放气体后会重新恢复吸附能力，分子筛对氮气、氧气的吸附能力如图﹣2所示。 过程1中空气通过分子筛吸附材料时，采用_______ （填“增压”或“减压”）的方法使氮气分子更容易被吸附；过程2能使被吸附的气体释放出去，分子筛_______ （填“可以”或“不可以”）重复使用。 【答案】（1） ①. ②. B ③. 可以控制反应的速率 ④. 检查装置的气密性 ⑤. 锥形瓶 （2） 不易溶于水，不与水反应 （3） ①. 0.2g ②. 产生大量气泡，带火星的木条复燃 b.  ③. 氧化铜可以加快过氧化氢的分解速率 ④. bd或ac （4） 观察氧气的输出速率（或可以过滤除去氧气中少量杂质）（写一条即可） （5）沸点 （6） ①. 增压 ②. 可以 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生水和氧气。 过氧化氢与二氧化锰分别是液体和固体，属于固液常温型，不需要加热，A 装置需要加热，所以选 B 锥形瓶装置。 装置中有分液漏斗，核心优点是可以控制反应的速率。 组装仪器后第一步是检查装置气密性；所有气体制取实验，装药品前都要查气密性。 二氧化锰固体药品应该放入锥形瓶，过氧化氢溶液从分液漏斗加入。 【小问2详解】 E 为排水集气法，说明氧气性质：氧气不易溶于水，且不与水发生反应。 【小问3详解】 催化剂的要点是一变两不变，改变反应速率；反应前后，本身质量不变、化学性质不变反应前后氧化铜质量不变，应为0.2g。 氧化铜加快过氧化氢分解，快速产生大量氧气，因此试管中有大量气泡产生，使带火星的木条复燃。 步骤①③对比，①只有过氧化氢，气泡极少，木条不复燃； ②加入 CuO 后大量气泡，木条复燃。 结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 c 气压图像分析（图 2）气压上升越快，代表产生氧气速度越快，催化效果越好，对比点 a、c或b、d，可以看出：相同质量的二氧化锰催化效果比氧化铜更好（二氧化锰使反应速率更快）。 【小问4详解】 湿化杯里面装蒸馏水，氧气从水里穿过。 除了湿润氧气之外，还可以：观察氧气的输出速率（通过气泡快慢看气流大小）；或者除去氧气中部分可溶性杂质。 【小问5详解】 工业上分离液态空气，利用液氮、液氧的沸点不同。液氮沸点更低，先汽化分离出来，剩下主要是液氧。 【小问6详解】 看图 2：压强越大，氮气吸附量越高。 ①过程 1 要吸附氮气，所以采用增压（增大压强，分子筛吸附更多氮气）。 根据题干信息：分子筛吸附材料释放气体后会重新恢复吸附能力 → 释放气体之后吸附能力复原，所以②分子筛可以重复使用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学阶段性检测 一．选择题（共15小题） 1. 中国书画是世界艺术瑰宝。下列文房四宝的制作过程中发生了化学变化的是 A. 竹管打磨制成湖笔笔管 B. 松木燃烧获得徽墨烟料 C. 纸浆沥水制成宣纸湿纸 D. 端石雕琢打磨制成端砚 2. 下列科学家的研究内容不属于化学研究范畴的是 A. 道尔顿的原子论 B. 闵恩泽研发多种用于石油化工生产的催化剂 C. 门捷列夫发现元素周期律 D. 欧姆对电流跟电压之间的关系进行实验和理论研究 3. 规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是 A. 加热液体 B. 氧气验满 C. 取用稀盐酸 D. 溶解粗盐 4. 下列氮气的用途主要与其物理性质有关的是 A. 用作灯泡的填充气 B. 用作制氮肥的原料 C. 液氮用于医疗手术 D. 用作食物的保护气 5. 空气是维系世间万物生生不息的保障。下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 大气污染物主要指：、、等 B. 工业上不能从空气中分离出和 C. 铁在氧气中燃烧只生成 D. 可供给生物呼吸 6. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C. 70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 7. 人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是 A. 汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B. “a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C. “a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D. 电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 8. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述不正确的是 A. 分子是由原子构成的 B. 纯净物都有固定的组成 C. 物质是由微观粒子构成的 D. 化学反应能改变元素种类 9. “”“”分别表示不同元素的原子，下列微观示意图表示混合物的是 A. B. C. D. 10. 分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. 氯化钠 B. 二氧化碳 C. 金刚石 D. 氢气 11. 建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 原子结构 C. 反应类型之间的关系 D. 微粒与元素关系 12. 我国从嫦娥五号月球样品中发现“铈嫦娥石”新矿物。铈元素是稀土元素，如图是元素周期表中铈元素的部分信息及原子结构示意图（弧线上数字是各电子层电子数）。下列有关说法错误的是 A. 铈原子核电荷数是58 B. 离核近的电子能量高 C. 电子数X的数值是2 D. 铈元素位于第六周期 13. 我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 两种元素都属于金属元素 B. 钇的相对原子质量为88.91g C. 碲原子核内有52个质子 D. Y3+核外电子数为39 14. 在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 核电荷数 15. 分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子 B. 元素是质子数相同的原子，质子数相同的粒子就是同一种元素 C. 燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D. 氧气有助燃性，但不能做燃料 二．填空题 16. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）氧离子：______； （2）氩元素：______； （3）2个镁原子：______； （4）五氧化二磷分子：______； （5）的化学符号：______； 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题： （1）上述示意图中，共包含______种元素。 （2）A、B、C、E中属于相对稳定结构的是______（填序号）。 （3）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有______。 A. 质子数 B. 中子数 C. 微粒的化学性质 D. 微粒的电性 （4）若D表示某元素的原子，则______，该粒子在化学变化中容易______（选填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为______。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。回答问题。 （1）宏观与微观粒子之间的部分关系如图1所示。图中丙为______。（填“原子”、“分子”或“离子”） （2）根据图2回答问题。 a．A表示的微观粒子符号是______，其所对应元素位于元素周期表中的第______周期，它与氯元素位于同一周期的原因：______。 b．图B中②对应元素属于______元素（填“金属”或“非金属”）。 19. 以物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质的有效途径。小明同学在学完第二单元后，对氧气的相关问题，以思维导图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： （1）从宏观视角看，氧气是由 ________ 组成（填名称）；从微观视角看，氧气与臭氧（O3）化学性质不同的原因是 ___________ 。 （2）氧气具有氧化性，能与硫、铁丝很多物质发生氧化反应。 ①实验一中观察到产生__________ 色火焰。进行实验一时，无需标注的实验图标是_____（填字母）。 A．护目镜 B．用电 C．排风 D．洗手 ②写出实验二中发生反应的符号表达式______。 20. “追梦”小组进行实验室制取氧气的相关探究，A～F是气体制取、净化常用装置。 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的文字表达式为__________；选择的发生装置是_____ （选填字母序号）；选用该装置的优点是__________。组装好仪器后，应先进行的操作是_____________ ；添加试剂时，二氧化锰应放入________（填仪器名称）。 （2）收集氧气可选用装置E，说明氧气具有的性质为_________。 另一小组同学查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行下图所示实验。 （3）探究催化剂的催化效果 a.填写下表： 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤③现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为_________ ___________________ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 b.步骤①③对比可以说明__________ 。 c.分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。 对比分析图2_______ （填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 Ⅲ、氧气能供给呼吸。 （4）小组同学发现医用湿化杯（如图）与装置F结构类似，使用时内装蒸馏水。湿化杯除增加湿度使吸氧更加舒适外，还具有的作用是_________ （写一条）。 Ⅳ 、工业制氧 （5）分离液态空气法制氧气，原理是利用液氮和液氧的_______ 不同加以分离。 （6）变压吸附法的简易流程如图﹣1，其原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，在分子筛中通过加压与减压的交替循环将二者分离。已知分子筛吸附材料释放气体后会重新恢复吸附能力，分子筛对氮气、氧气的吸附能力如图﹣2所示。 过程1中空气通过分子筛吸附材料时，采用_______ （填“增压”或“减压”）的方法使氮气分子更容易被吸附；过程2能使被吸附的气体释放出去，分子筛_______ （填“可以”或“不可以”）重复使用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $