精品解析：北京市第一七一中学2026-2027学年高二上学期10月调研 化学试题

北京市第一七一中学2026—2027学年度第二学期 高二年级化学科目10月调研试题 (时长：90分钟 总分值：100分) Ⅰ卷 选择题(共17道题，每小题3分，共51分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 A. 碳酸钙受热分解   B. 金属钠与水反应 C. 过氧化氢分解生成水和氧气  D. 甲烷在空气中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钙受热分解属于吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，A符合题意； B．金属钠与水反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，B不符合题意； C．过氧化氢分解生成水和氧气为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，C不符合题意； D．甲烷在空气中燃烧属于燃烧反应，所有燃烧反应均为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，D不符合题意； 故选A。 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A.   B. C.    D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，属于强电解质，完全电离出和，正确电离方程式为，A错误； B．是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，B正确； C．是弱电解质，部分电离，应使用可逆符号，正确电离方程式为，C错误； D．是二元弱酸，电离分步进行，不可一步电离为和，第一步电离为，第二步为，D错误； 故选B。 3. 工业合成氨推动了人工固氮的发展，下列有关合成氨工业生产的说法正确的是 A. 采用高温条件，是因为高温有利于反应平衡正移 B. 提高投料比，可同时提高和的转化率 C. 循环使用并及时补充原料气，有利于提高原料利用率 D. 采用高压条件，压强越大越好 【答案】C 【解析】 【分析】合成氨反应为，，正反应为气体分子数减小的放热反应，工业生产条件选择需兼顾反应速率、平衡转化率、设备成本与能耗的多重因素。 【详解】A．合成氨正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，工业采用高温是为了提高催化剂活性、加快反应速率，并非有利于平衡正移，A错误； B．提高投料比，转化率升高，自身转化率降低，无法同时提高二者转化率，B错误； C．循环使用未反应的原料气并及时补充原料气，可充分利用反应物，有利于提高原料利用率，C正确； D．高压有利于合成氨反应平衡正向移动，但压强过高会大幅提升设备要求、生产成本和能耗，并非压强越大越好，D错误； 故选C。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开汽水瓶盖时，汽水中产生大量气泡 B. 的氨水加水稀释100倍，溶液的pH为9～11 C. 锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量固体，促进的产生 D. 实验室制取氯气时可用排饱和食盐水法收集氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A．汽水中存在溶解平衡，打开瓶盖后体系压强减小，平衡向生成的方向移动，产生大量气泡，该事实可用勒夏特列原理解释，A正确； B．的氨水存在电离平衡，加水稀释时平衡正向移动，的物质的量增大，因此稀释100倍后溶液大于9，处于9~11之间，该事实可用勒夏特列原理解释，B正确； C．锌片与稀硫酸反应过程中加入少量固体，置换出形成锌铜原电池，仅加快反应速率，不涉及可逆反应的平衡移动，该事实不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．氯气与水存在反应平衡，饱和食盐水中浓度较高，平衡逆向移动，降低的溶解度，因此可用排饱和食盐水法收集氯气，该事实可用勒夏特列原理解释，D正确； 故选C。 5. 一定温度下，恒容密闭容器中发生煤的气化反应。下列能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是： ①的质量不再改变   ②   ③混合气体的平均摩尔质量不再改变 ④   ⑤混合气体密度不再改变   ⑥容器内的压强不再改变 A. ①③④⑤⑥  B. ③⑤⑥  C. ①③⑤⑥  D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【分析】煤与水蒸气反应时，每消耗1 mol水蒸气，同时消耗1 mol碳，生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气。设起始水蒸气为，某时刻已反应的水蒸气为，其中，则此时水蒸气、一氧化碳、氢气的物质的量分别为、、，气体总物质的量为。碳是固体，不计入气体总物质的量；随着碳参与反应，气体质量增加，故气体总质量为。判断平衡时，应考察正、逆反应速率是否相等，或随反应进行而改变的量是否保持不变。 【详解】①正反应消耗碳，逆反应生成碳。碳的质量不再改变，说明单位时间内消耗和生成碳的质量相等，即正、逆反应速率相等，能作为判断反应达到平衡的依据； ②反应生成的一氧化碳和氢气的物质的量均为，两者处于同一容器中，因此。该比值在反应进行过程中就保持不变，不能作为判断反应达到平衡的依据； ③混合气体的平均摩尔质量等于气体总质量与总物质的量之比，即。由于，随着反应进行，增大，平均摩尔质量减小；当平均摩尔质量不再改变时，反应物和生成物的量不再改变，能作为判断反应达到平衡的依据； ④水蒸气和一氧化碳的化学计量数均为1，所以。题给，可知，即同一物质的正、逆反应速率相等，能作为判断反应达到平衡的依据； ⑤设容器体积为，混合气体的密度为，则。反应过程中，固态碳进入气相，气体总质量随反应进行而增加，而容器体积不变，因此气体密度随反应进行而增大。气体密度不再改变，说明气体总质量不再改变，能作为判断反应达到平衡的依据； ⑥温度和容器体积不变时，气体压强与气体总物质的量成正比。该反应每消耗1 mol水蒸气，生成2 mol气体，气体总物质的量随反应进行而增加，因此压强也随之增大。压强不再改变，说明气体总物质的量不再改变，能作为判断反应达到平衡的依据。 能作为判断依据的是①③④⑤⑥。 故选A。 6. 常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为 B 完全燃烧生成液态水和，放出890.3 kJ的热量 C 12 g石墨比12 g金刚石能量少 D 2 molAB分解生成和气体，吸收热量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，燃烧生成的稳定氧化物应为液态，方程式中为气态，A错误； B．焓变的单位应为，选项中单位错误，B错误； C．12 g石墨和12 g金刚石均为1 mol，石墨能量更低，石墨转化为金刚石为吸热反应，，热化学方程式书写正确，C正确； D．热化学方程式需要标注各物质的聚集状态，选项中未标注、、的状态，D错误； 故答案选C。 7. 已知在室温时纯水中存在电离平衡，下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量NaCl，由水电离出的 B. 升高温度，水的电离程度增大，增大，，溶液显酸性 C. 向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，降低 D. 向水中加入大量水，水浓度增大促进水的电离 【答案】A 【解析】 【详解】A．为强酸强碱盐，既不电离出或，也不发生水解，不影响水的电离平衡，室温下由水电离出的，A正确； B．水的电离为吸热过程，升高温度电离程度增大，增大，，但水电离出的，溶液仍显中性，B错误； C．向水中通入气体，电离出大量，使水的电离平衡逆向移动，水的电离被抑制，最终溶液中升高，C错误； D．水为纯液体，浓度视为常数，加入大量水水的浓度不变，不会促进水的电离，D错误； 故选A。 8. 密闭容器中发生反应，反应平衡后，，恒温条件下将容器体积缩小一半，达到新的平衡后，测得，得出以下结论正确的是 A.   B. 平衡逆向移动  C. A的转化率降低  D. C的质量分数减小 【答案】A 【解析】 【分析】恒温条件下容器体积缩小一半，体系压强瞬间增大，若平衡不发生移动，C的浓度应变为原平衡的2倍即，实际新平衡时，说明平衡正向移动，加压平衡向气体总物质的量减小的方向移动，由此推得反应物气体总计量数大于生成物气体总计量数，即。 【详解】A．恒温下容器体积缩小一半，压强增大，若平衡不移动，C的浓度应为，新平衡时，说明平衡正向移动，加压平衡向气体分子数减少的方向移动，故，A正确； B．由上述推导可知平衡正向移动，B错误； C．平衡正向移动，反应物A的消耗量增大，A的转化率升高，C错误； D．平衡正向移动，生成物C的质量增大，反应体系总质量不变，故C的质量分数增大，D错误； 故选A。 9. 室温下，下列两组实验中均有气体生成。有关说法不正确的是 A. ①抽掉玻璃片后，两瓶中气体颜色趋向相同是熵增的过程 B. 实验Ⅰ、Ⅱ中反应速率不同导致实验现象不同 C. 光照和点燃均可以为分子发生有效碰撞提供能量 D. 生成等量时，实验Ⅰ中释放能量大于实验Ⅱ 【答案】D 【解析】 【详解】A．抽掉玻璃片后，和自发扩散混合，体系混乱度增大，属于熵增的过程，A正确； B．实验Ⅰ中光照下和反应速率极快，短时间积聚大量能量而发生爆炸，实验Ⅱ中在中安静地燃烧，因此实验Ⅰ、Ⅱ中反应速率不同导致实验现象不同，B正确； C．光照和点燃均可为反应物分子提供能量，使普通分子变为活化分子而发生有效碰撞，C正确； D．反应的能量变化只与反应物和生成物的总能量有关，与反应路径无关，因此生成等量时，两个实验释放的能量相等，D错误； 故选D。 10. 常温下，等体积等pH的溶液和HCl溶液加水稀释，溶液pH随稀释倍数的变化如图。下列说法不正确的是 A. a点由水电离的浓度为 B. c、b、d三点水的电离程度大小关系为： C. 曲线Ⅱ表示溶液加水稀释的图像 D. b、c两点导电能力 【答案】B 【解析】 【分析】为强酸完全电离，为弱酸存在电离平衡，等体积等的两种酸初始时浓度相等，的初始物质的量浓度远大于。加水稀释时，强酸物质的量不变，上升速率快；弱酸稀释促进电离平衡右移，物质的量增加，上升速率慢，因此曲线I为溶液的稀释曲线，曲线II为溶液的稀释曲线。酸溶液中主要来自酸的电离，水的电离被抑制，水电离出的浓度等于溶液中浓度，酸电离的浓度越大，对水的电离抑制作用越强，水的电离程度越小；溶液导电能力与离子总浓度正相关。 【详解】A．a点溶液，则溶液中浓度为，酸溶液中水电离的浓度等于溶液中浓度，常温下，故，A正确； B．酸溶液中浓度越大，对水的电离抑制作用越强，水的电离程度越小。c、d两点相同，浓度相同，水的电离程度相等；b点小于c点，浓度更大，水的电离程度更小，故水的电离程度为，B错误； C．是强酸完全电离，是弱酸部分电离，稀释时弱酸会继续电离出，上升更慢，故曲线II表示溶液的稀释图像，C正确； D．溶液导电能力与离子总浓度正相关，b点小于c点，浓度更大，对应阴离子浓度也更大，总离子浓度更高，故导电能力，D正确； 故选B。 11. 由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 铝和氧化铁反应需引燃 该反应 B 将封装有和混合气体的注射器迅速向内推，气体颜色立刻变深 增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动 C 常温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸的 醋酸是弱电解质 D 已知存在平衡：。向溶液中加入溶液，溶液由黄色变为棕色 增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．引燃是为反应提供所需的活化能，不能据此判断反应吸热或放热。铝和氧化铁发生铝热反应，放出大量热，因此该反应，A错误； B．迅速压缩气体时，气体体积减小，的浓度立即增大，因而颜色立刻变深，这一现象不能作为平衡移动的证据。对于平衡，在温度不变时增大压强，平衡向右移动，消耗，使颜色在瞬间变深的基础上逐渐变浅。因此，题述“立刻变深”的现象不能证明所给结论，B错误； C．两溶液的pH均为3，说明其中的氢离子浓度相同，均为。HCl在水中完全电离，而醋酸溶液的物质的量浓度更大，说明醋酸只有一部分分子电离，存在电离平衡，故醋酸是弱电解质，C正确； D．加入HBr溶液时，同时引入了和具有还原性的。六价铬在酸性条件下能氧化，生成的使溶液呈棕色，相关反应可表示为。因此，颜色变化涉及氧化还原反应，不能据此证明所给的平衡移动结论，D错误； 故选C。 12. 某恒温环境下，体积均为1 L的三个密闭容器甲、乙、丙中，加入催化剂后，与加热至发生反应。三个容器中起始投料如表所示。下列说法正确的是 物质 甲 2 1 0 乙 1.5 0.75 0.5 丙 4 2 0 A. 三个容器中反应的平衡常数大小不相等 B. 达到平衡时，丙容器中的大于乙容器中的的2倍 C. 甲容器达到平衡，测得气体压强为反应前的90%，则平衡浓度为 D. 乙容器中反应达平衡的时间小于甲容器中反应达平衡的时间 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数仅与温度有关，三个容器处于相同恒温环境，温度一致，平衡常数大小相等，A错误； B．将乙中完全转化为反应物，可知乙等效于起始投入和，与甲为等效平衡，平衡时和甲相等；丙投料为甲的2倍，该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，因此丙中小于甲中的2倍，即小于乙中的2倍，B错误； C．甲起始总物质的量为，恒温恒容下压强之比等于物质的量之比，平衡时总物质的量为，总物质的量减少，由反应式可知每消耗总物质的量减少，因此消耗为，平衡时浓度为，C错误； D．乙的起始状态相当于甲反应进行一段时间的中间状态，达到平衡时需要生成的的量远小于甲，因此乙容器达平衡的时间小于甲，D正确； 故选D。 13. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO HCN 电离平衡常数() 下列说法错误的是 A. 同条件下等物质的量浓度溶液的酸性： B. 25℃时，的HCN溶液中，水电离的 C. 体积相同、pH相同的①、②HCl、③三种稀溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积为①>②=③ D. 向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】弱酸的电离平衡常数越大，对应酸性越强，结合表中数据可得酸性顺序为，明确强酸制弱酸的反应规律，酸溶液中水电离的浓度等于溶液中浓度，pH相同的弱酸浓度远大于强酸，等pH等体积的强酸完全电离的总物质的量相等。 【详解】A．酸的电离平衡常数越大，等物质的量浓度时酸性越强，根据表中数据，，故等物质的量浓度溶液的酸性，A正确； B．HCN为弱酸，抑制水的电离，溶液中全部由水电离产生，25℃时的溶液中，水电离的，B正确； C．为弱酸，pH相同时其浓度远大于完全电离的强酸，和为强酸，pH相同时两溶液中相等，等体积时相等，故完全中和时消耗同浓度溶液的体积为①>②=③，C正确； D．根据酸性顺序，依据强酸制弱酸规律，向溶液中通入少量，应生成，正确离子方程式为，选项离子方程式错误，D错误； 故选D。 14. 水煤气变换反应的原理为。催化过程中，部分反应过程的能量变化如下图所示。 已知：若催化剂活性位点被占据，则催化循环受阻，催化活性下降。 下列说法不正确的是 A. 水煤气变换反应中，反应物的键能总和小于产物的键能总和 B. 状态Ⅳ→Ⅴ能量升高，是由于形成了H-H键 C. 状态Ⅴ中CO2和H2从催化剂表面解吸附，空出活性位点，促进催化循环 D. 高温下CO的转化率下降，可能与催化剂的催化活性下降有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应焓变反应物键能总和生成物键能总和，该反应，因此反应物的键能总和小于产物的键能总和，A正确； B．形成键会释放能量，会使体系能量降低，而图中状态Ⅳ→Ⅴ能量升高，因此该能量升高不是由于形成了H-H键，B错误； C．和从催化剂表面解吸附后可空出活性位点，利于后续反应物吸附，促进催化循环，C正确； D．该反应为放热反应，高温下平衡逆向移动，同时高温可能导致催化剂活性下降，均会使转化率下降，D正确； 故选B。 15. 化学硫黄循环硫化氢分解联产氢气、硫黄是能源研究领域的重要课题。下列说法正确的是 A. 由图1、图2和图3可知， B. 图1反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变ΔH C. 图2中若H2O的状态为气态，则能量变化曲线可能为① D. 图3中的反应为吸热反应，所以需要加热才能进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，将图1、图2、图3对应的热化学方程式相加，消去中间产物后可得，计算焓变，A正确； B．催化剂可以改变反应路径，但焓变只由反应的始态和终态决定，催化剂不能改变，B错误； C．气态的能量高于液态，若为气态，图2反应的生成物总能量高于含液态的生成物总能量，能量曲线终点应高于原有实线的生成物能量，不可能为①，C错误； D．反应是否需要加热与反应吸热、放热无必然联系，部分吸热反应常温下即可发生，如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应，D错误； 故选A。 16. 工业上利用一氧化碳和水蒸气在一定条件下发生以下反应来制取氢气：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH = -41 kJ·mol−1，某小组计划研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得如下数据： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ ② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q 下列说法不正确的是 A. 容器①中反应达到平衡时，生成0.8 mol H2 B. 不考虑热量损失，Q = 65.6 kJ C. 容器②中反应的平衡常数K = 1 D. 若容器①的容积变为原来的一半，则CO的平衡转化率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应每消耗1 mol CO放出41 kJ热量，容器①平衡放出32.8kJ热量，反应的，根据方程式，生成，A正确； B．该反应前后气体系数之和相等，恒温恒容下容器②投料为①的2倍且投料比相同，二者为等效平衡，CO转化率均为80%，则②中消耗1.6 mol CO，放热，B正确； C．平衡常数仅与温度有关，两容器温度相同K相等，容器①平衡时 、、 ，反应前后气体系数和相等，可用物质的量代替浓度计算， ，C正确； D．该反应前后气体系数之和相等，压强变化不影响平衡移动，容器容积变为原来的一半，压强增大平衡不移动，CO平衡转化率不变，D错误； 故选D。 17. 某密闭容器中有物质的量浓度均为的和，一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应速率： B. 平衡常数： C. 压强： D. 1100℃，条件下该反应经5min达到平衡，则用CO2表示该反应的速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．X、Y点都是平衡状态，正、逆速率相等，但是X点温度高，则，A正确； B．随着温度的升高，CH4转化率增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，温度Z>X，则平衡常数：，B正确； C．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆反应方向移动，转化率降低，即P4>P3>P2>P1，C正确； D．结合题给信息可知，1100℃，条件下该反应经5min达到平衡，则用CO2表示该反应的速率为，D错误； 故选D。 Ⅱ卷 非选择题(4道大题，共49分) 18. 回答下列问题： （1）下列物质中，能导电的是__________，属于电解质的是__________。(填序号) ①氯化钠溶液 ②氯化氢气体 ③一水合氨 ④蔗糖 ⑤铁 ⑥氨气 ⑦熔融氯化铝 （2）在一定条件下，稀醋酸溶液中存在电离平衡： ①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________________________。 ②室温下，稀释冰醋酸过程中溶液的导电能力变化如图所示。 (ⅰ)A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是__________。(填字母，下同) (ⅱ)A、B、C三点对应的溶液中，最大的是__________。 ③下列方法，可使溶液中电离度增大的是__________。 (已知：电离度指弱电解质达到电离平衡时，已电离分子数占原来总分子数的百分数) a．加水稀释至  b．加热溶液(不考虑醋酸的挥发) c．加入少量的稀盐酸  d．加入少量醋酸钠固体 e．加入少量的NaOH溶液 ④常温下，的盐酸、的醋酸、的NaOH，三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为__________。 （3）现有25℃的氨水： ①向氨水中加水进行稀释，在此过程中，氨水的电离度__________，__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同) ②向氨水中加入少量固体，此时溶液中__________。 ③向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时，则__________。 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ②③⑦ （2） ①. ②. C ③. B ④. abe ⑤. （3） ①. 增大 ②. 增大 ③. 减小 ④. （或 ） 【解析】 【小问1详解】 导电性：物质导电需要有自由移动的离子或电子。①氯化钠溶液中有自由移动的离子，⑤铁有自由移动的电子，均能导电。注意：⑦熔融氯化铝是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，不导电。 电解质：指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。②氯化氢、③一水合氨、⑦氯化铝的水溶液均能导电，属于电解质；①是混合物，⑤是单质，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质，⑥氨气自身不电离，是非电解质。 【小问2详解】 醋酸为弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为。 弱电解质电离遵循越稀越电离的规律，加水量越大，醋酸的电离程度越大，A、B、C三点中C点加水量最多，故C点电离程度最大。 溶液导电能力与自由移动离子浓度呈正相关，B点导电能力最强，对应溶液中离子总浓度最大，故最大的是B点。 a．加水稀释至0.01mol/L，醋酸溶液浓度降低，电离平衡正向移动，电离度增大，a正确； b．醋酸电离过程吸热，加热溶液，电离平衡正向移动，电离度增大，b正确； c．加入少量0.10mol/L的稀盐酸，溶液中增大，电离平衡逆向移动，醋酸电离度减小，c错误； d．加入少量醋酸钠固体，溶液中增大，电离平衡逆向移动，醋酸电离度减小，d错误； e．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液，与反应消耗，电离平衡正向移动，醋酸电离度增大，e正确； 故符合要求的是abe。 酸溶液中水电离的等于溶液中的，碱溶液中水电离的等于溶液中的。 1mol/L的盐酸中，则水电离的。 pH=1的醋酸中，则水电离的。 0.01mol/L的NaOH溶液中，则水电离的。 三者比值为。 【小问3详解】 向氨水中加水稀释，一水合氨的电离平衡正向移动，电离度增大。稀释过程中溶液体积增大的影响大于电离正向移动使增大的影响，故溶液中减小，温度不变则不变，因此，故增大。 一水合氨的电离平衡常数，变形可得，加入少量固体，溶液中增大，温度不变则不变，故的比值减小。 溶液pH=7，呈中性，故，溶液中存在电荷守恒：，消去和可得，已知，故。 19. 火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题。 （1）火箭推进剂可用做燃料，做氧化剂。已知气体与气体充分反应生成氮气与水蒸气会放出58.5 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：__________________________。 （2）火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如图所示，分析其反应机理： ①化学反应的各步反应中，速率最慢的一步是整个化学反应的速率控制步骤，该步简称“速控步”。上述历程中的速控步是第__________步。 ②由第ⅲ步变化可推断的键能大于键能，推断依据是____________________。 （3）载人航天器中，航天员呼出的可与反应生成和，电解可实现和的再生。 ①在一定条件下发生反应：    (、均大于0) 则该条件下， __________。 ②某温度下，向2 L恒容密闭容器中通入和，发生如下反应：，平衡后生成。的转化率是__________，该温度下反应的平衡常数是__________。 （4）催化加氢是制备的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下： 反应1：  反应2：  ①有关上述反应的说法正确的是__________(填序号)。 a．增大压强有利于的生成 b．使用催化剂，能降低反应的活化能，提高的平衡转化率 c．升温有利于反应1，反应1先达到平衡状态 ②其他条件不变时，一段时间内，温度对加氢制反应的影响如图。 已知：选择性 ⅰ．由图知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是___________________________。 ⅱ．220～240℃时，的平衡转化率变化的原因是____________________________________。 【答案】（1） （或 ） （2） ①. ⅰ ②. 第ⅲ步反应断裂1个键，形成1个键，且该步反应的反应物总能量大于生成物总能量（即反应放热） （3） ①. ②. ③. 625 （4） ①. a ②. 240℃时的实际转化率低于其平衡转化率 ③. 温度升高，反应2逆向移动导致浓度增大，对反应1正向进行的抑制作用大于升温对反应1的促进作用（或总反应为放热反应，升温使总反应平衡逆向移动），导致的平衡转化率降低 【解析】 【小问1详解】 已知气体与气体充分反应生成氮气与水蒸气会放出58.5 kJ的热量，则完全反应放出的总热量为，该反应的热化学方程式为：（或 ）。 【小问2详解】 ①化学反应的各步反应中，速率最慢的一步是整个化学反应的速率控制步骤，活化能越大、反应速率越慢，则上述历程中的速控步是第ⅰ步。 ②第ⅲ步反应涉及1个键断裂的吸热过程和1个键形成的放热过程，该步反应的反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，所以可推断的键能大于键能。 【小问3详解】 ①将已知反应编号： 反应①：，反应②：，根据盖斯定律，目标反应 =，因此。 ②根据题意列三段式：，的转化率为。平衡时各物质浓度：、、、，代入平衡常数表达式。 【小问4详解】 ①a．反应2是气体物质的量减少的反应，增大压强，化学平衡正向移动，反应产生更多，故有利于的生成，a正确； b．使用催化剂，能降低反应的活化能，提高化学反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不能使化学平衡发生移动，因此的平衡转化率不变，b错误； c．反应达到平衡时，氢气的浓度不变，因此升温反应1和反应2一起达到平衡状态，c错误； 故选a。 ②ⅰ．若反应达到平衡，​的实际转化率应等于平衡转化率，240℃时实际转化率低于平衡转化率，说明未达平衡。 ⅱ．220~240℃时，温度升高，有利于反应2的逆反应，从而导致c(CO)增大，而c(CO)增大必然会抑制反应1的正反应，由于其抑制程度大于温度升高对反应1正反应的促进作用，因此的平衡转化率反而随温度的升高而降低。（或催化加氢是制备的总反应为反应1+反应2，根据盖斯定律，总反应，放热反应，升温使总反应平衡逆向移动，因此的平衡转化率反而随温度的升高而降低。） 20. 红矾钠()可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 已知：ⅰ．Cr(Ⅵ)溶液中存在以下平衡： ⅱ．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 4.3 5.6 7.1 9.2 （1）Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为：______________________________。 （2）Ⅱ中，加入NaOH调节pH至__________(填字母序号)。 a．4.3～5.6 b．4.3～7.1 c．5.6～7.1 d．7.1～9.2 （3）Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为______________________________。 （4）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是_________________________________。 （5）Ⅳ中，加入的作用是______________________________(结合平衡移动原理解释)。 （6）为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品配成100 mL溶液，取出20 mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2～3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：) 所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为__________(用质量分数表示)。 【答案】（1） （2）c （3） （4）温度过高，​受热易分解，氧化剂浓度降低，导致氧化的能力下降，产率降低。 （5）加入 使溶液中 增大，根据平衡 ，增大生成物 的浓度，平衡逆向移动，促使 转化为 ，得到红矾钠的前驱体。 （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向浸出液中加入亚硫酸氢钠溶液，将溶液中的重铬酸根离子转化为铬离子，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的铬离子转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬；向氢氧化铬中加入过氧化氢和氢氧化钠混合溶液，加热条件下将氢氧化铬转化为铬酸钠，向反应后的溶液中加入稀硫酸，将铬酸钠转化为重铬酸钠，反应得到的溶液经蒸发浓缩、趁热过滤得到重铬酸钠溶液，溶液经冷却结晶得到红矾钠。 【小问1详解】 流程I中 NaHSO3作为还原剂，将浸出液中的 还原为 ，自身被氧化为 ，结合酸性环境配平离子方程式即可，答案为。 【小问2详解】 调节pH的目的是让 完全沉淀为 ​，同时保证 不生成氢氧化物沉淀，因此pH需要大于 沉淀完全的5.6，小于 开始沉淀的7.1，故选c。 【小问3详解】 碱性加热条件下，作为氧化剂将+3价的氧化为+6价的 ，结合原子守恒配平得到化学方程式。 【小问4详解】 热稳定性差，高温下会发生分解，有效氧化剂含量降低，无法充分氧化，因此目标产物产率下降。 【小问5详解】 结合题目给出的铬酸根和重铬酸根的平衡，从勒夏特列原理角度分析：增大氢离子浓度，平衡向生成 的逆反应方向移动，实现从铬酸钠到重铬酸钠的转化，故答案为加入使溶液中增大，根据平衡，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，促使转化为，得到红矾钠的前驱体。 【小问6详解】 根据氧化还原反应的电子守恒，可得计量关系：，20mL待测液中 ，100mL溶液中总物质的量为，，质量为，则其纯度为 21. 某小组欲探究反应2Fe2+ + I22Fe3+ + 2I−，完成如下实验： 资料：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。 (1)Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3+，检验Ⅱ中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，______。 (2)Ⅲ中的黄色浑浊是______。 (3)经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。 ①对Fe3+产生的原因做出如下假设： 假设a：空气中存在O2，由于______(用离子方程式表示)，可产生Fe3+； 假设b：溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+； 假设c： ______； 假设d：该条件下，I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。 ②通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，假设d成立。Ⅱ→Ⅲ的过程中I2溶液氧化Fe2+的原因是______。 (4)经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。 ①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，______。 ② 为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。 实验1：向1 mL 0.1 mol·L−1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 mol·L−1 AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如下图。 实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。 ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是______。 ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是______。 【答案】 ①. 滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红 ②. AgI ③. 4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O ④. 酸性溶液中NO3−具有氧化性，可产生Fe3+ ⑤. Ag+与I−生成了AgI沉淀，降低了I−的浓度，使平衡2Fe2++ I2 2Fe3++ 2I−正向移动，使I2氧化了Fe2+ ⑥. 加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色。静置，取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成 ⑦. Fe2+ + Ag+== Fe3+ + Ag ⑧. AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应 【解析】 【分析】(1)根据检验Fe3+的实验方法分析解答； (2)根据资料黄色固体AgI不溶于稀硝酸，结合图示分析判断； (3)①Fe2+被O2氧化生成Fe3+，据此书写反应的离子方程式；酸性溶液中NO3−具有氧化性；②根据试管III中的现象，Ag+与I−生成了AgI沉淀，结合2Fe2++ I2 2Fe3++ 2I−分析解答； (4)①检验灰黑色浑浊物AgI中含有Ag，可以利用AgI不溶于稀硝酸，而Ag能够溶于稀硝酸设计实验检验； ②ⅰ．实验1中Fe2+ 和Ag+发生氧化还原反应，据此书写反应的离子方程式；ⅱ．由实验1的图示可知，5-10min，银离子浓度下降很快，说明有催化剂在影响反应；由实验2知，Fe3+ 没有起催化剂作用，结合试管III、Ⅳ中的现象分析解答。 【详解】(1)根据检验Fe3+的实验方法可知，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中不存在Fe3+，故答案为滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红； (2)由资料可知，黄色固体AgI不溶于稀硝酸，结合图示可知，黄色沉淀为AgI，故答案为AgI； (3)①Fe2+被O2氧化生成Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，酸性溶液中NO3−具有氧化性，也可将Fe2+氧化生成Fe3+，故答案为4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O；酸性溶液中NO3−具有氧化性，可产生Fe3+； ②结合已知信息：2Fe2++ I2 2Fe3++ 2I−，和试管III中的现象，Ag+与I−生成了AgI沉淀，降低了I−的浓度，使平衡2Fe2++ I2 2Fe3++ 2I−正向移动，使I2氧化了Fe2+，故答案为Ag+与I−生成了AgI沉淀，降低了I−的浓度，使平衡2Fe2++ I2 2Fe3++ 2I−正向移动，使I2氧化了Fe2+； (4)①检验灰黑色浑浊物AgI中含有Ag，可以利用AgI不溶于稀硝酸，而Ag能够溶于稀硝酸，使银转化为银离子，再检验银离子即可，具体操作为：加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色。静置，取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明AgI中含有Ag，故答案为加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色。静置，取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成； ②ⅰ．实验1中Fe2+ 和Ag+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Fe2+ + Ag+= Fe3+ + Ag；ⅱ．由实验1的图示可知，5-10min，银离子浓度下降很快，说明有催化剂在影响反应；由实验2知，Fe3+ 没有起催化剂作用，结合试管III、Ⅳ中的现象可推知，AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应，从而加快了Fe2+与Ag+的反应速率，使得Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊，故答案为Fe2+ + Ag+= Fe3+ + Ag；AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应。 【点睛】理解题目中的实验原理和目的是解题的关键。本题的易错点和难点为(4)②，要注意图象的识别和实验现象的分析。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第一七一中学2026—2027学年度第二学期 高二年级化学科目10月调研试题 (时长：90分钟 总分值：100分) Ⅰ卷 选择题(共17道题，每小题3分，共51分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 A. 碳酸钙受热分解   B. 金属钠与水反应 C. 过氧化氢分解生成水和氧气  D. 甲烷在空气中燃烧 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A.   B. C.    D. 3. 工业合成氨推动了人工固氮的发展，下列有关合成氨工业生产的说法正确的是 A. 采用高温条件，是因为高温有利于反应平衡正移 B. 提高投料比，可同时提高和的转化率 C. 循环使用并及时补充原料气，有利于提高原料利用率 D. 采用高压条件，压强越大越好 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开汽水瓶盖时，汽水中产生大量气泡 B. 的氨水加水稀释100倍，溶液的pH为9～11 C. 锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量固体，促进的产生 D. 实验室制取氯气时可用排饱和食盐水法收集氯气 5. 一定温度下，恒容密闭容器中发生煤的气化反应。下列能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是： ①的质量不再改变   ②   ③混合气体的平均摩尔质量不再改变 ④   ⑤混合气体密度不再改变   ⑥容器内的压强不再改变 A. ①③④⑤⑥  B. ③⑤⑥  C. ①③⑤⑥  D. ②③④ 6. 常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为 B 完全燃烧生成液态水和，放出890.3 kJ的热量 C 12 g石墨比12 g金刚石能量少 D 2 molAB分解生成和气体，吸收热量 A. A B. B C. C D. D 7. 已知在室温时纯水中存在电离平衡，下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量NaCl，由水电离出的 B. 升高温度，水的电离程度增大，增大，，溶液显酸性 C. 向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，降低 D. 向水中加入大量水，水浓度增大促进水的电离 8. 密闭容器中发生反应，反应平衡后，，恒温条件下将容器体积缩小一半，达到新的平衡后，测得，得出以下结论正确的是 A.   B. 平衡逆向移动  C. A的转化率降低  D. C的质量分数减小 9. 室温下，下列两组实验中均有气体生成。有关说法不正确的是 A. ①抽掉玻璃片后，两瓶中气体颜色趋向相同是熵增的过程 B. 实验Ⅰ、Ⅱ中反应速率不同导致实验现象不同 C. 光照和点燃均可以为分子发生有效碰撞提供能量 D. 生成等量时，实验Ⅰ中释放能量大于实验Ⅱ 10. 常温下，等体积等pH的溶液和HCl溶液加水稀释，溶液pH随稀释倍数的变化如图。下列说法不正确的是 A. a点由水电离的浓度为 B. c、b、d三点水的电离程度大小关系为： C. 曲线Ⅱ表示溶液加水稀释的图像 D. b、c两点导电能力 11. 由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 铝和氧化铁反应需引燃 该反应 B 将封装有和混合气体的注射器迅速向内推，气体颜色立刻变深 增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动 C 常温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸的 醋酸是弱电解质 D 已知存在平衡：。向溶液中加入溶液，溶液由黄色变为棕色 增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 某恒温环境下，体积均为1 L的三个密闭容器甲、乙、丙中，加入催化剂后，与加热至发生反应。三个容器中起始投料如表所示。下列说法正确的是 物质 甲 2 1 0 乙 1.5 0.75 0.5 丙 4 2 0 A. 三个容器中反应的平衡常数大小不相等 B. 达到平衡时，丙容器中的大于乙容器中的的2倍 C. 甲容器达到平衡，测得气体压强为反应前的90%，则平衡浓度为 D. 乙容器中反应达平衡的时间小于甲容器中反应达平衡的时间 13. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO HCN 电离平衡常数() 下列说法错误的是 A. 同条件下等物质的量浓度溶液的酸性： B. 25℃时，的HCN溶液中，水电离的 C. 体积相同、pH相同的①、②HCl、③三种稀溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积为①>②=③ D. 向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为： 14. 水煤气变换反应的原理为。催化过程中，部分反应过程的能量变化如下图所示。 已知：若催化剂活性位点被占据，则催化循环受阻，催化活性下降。 下列说法不正确的是 A. 水煤气变换反应中，反应物的键能总和小于产物的键能总和 B. 状态Ⅳ→Ⅴ能量升高，是由于形成了H-H键 C. 状态Ⅴ中CO2和H2从催化剂表面解吸附，空出活性位点，促进催化循环 D. 高温下CO的转化率下降，可能与催化剂的催化活性下降有关 15. 化学硫黄循环硫化氢分解联产氢气、硫黄是能源研究领域的重要课题。下列说法正确的是 A. 由图1、图2和图3可知， B. 图1反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变ΔH C. 图2中若H2O的状态为气态，则能量变化曲线可能为① D. 图3中的反应为吸热反应，所以需要加热才能进行 16. 工业上利用一氧化碳和水蒸气在一定条件下发生以下反应来制取氢气：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH = -41 kJ·mol−1，某小组计划研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得如下数据： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ ② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q 下列说法不正确的是 A. 容器①中反应达到平衡时，生成0.8 mol H2 B. 不考虑热量损失，Q = 65.6 kJ C. 容器②中反应的平衡常数K = 1 D. 若容器①的容积变为原来的一半，则CO的平衡转化率增大 17. 某密闭容器中有物质的量浓度均为的和，一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应速率： B. 平衡常数： C. 压强： D. 1100℃，条件下该反应经5min达到平衡，则用CO2表示该反应的速率为 Ⅱ卷 非选择题(4道大题，共49分) 18. 回答下列问题： （1）下列物质中，能导电的是__________，属于电解质的是__________。(填序号) ①氯化钠溶液 ②氯化氢气体 ③一水合氨 ④蔗糖 ⑤铁 ⑥氨气 ⑦熔融氯化铝 （2）在一定条件下，稀醋酸溶液中存在电离平衡： ①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________________________。 ②室温下，稀释冰醋酸过程中溶液的导电能力变化如图所示。 (ⅰ)A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是__________。(填字母，下同) (ⅱ)A、B、C三点对应的溶液中，最大的是__________。 ③下列方法，可使溶液中电离度增大的是__________。 (已知：电离度指弱电解质达到电离平衡时，已电离分子数占原来总分子数的百分数) a．加水稀释至  b．加热溶液(不考虑醋酸的挥发) c．加入少量的稀盐酸  d．加入少量醋酸钠固体 e．加入少量的NaOH溶液 ④常温下，的盐酸、的醋酸、的NaOH，三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为__________。 （3）现有25℃的氨水： ①向氨水中加水进行稀释，在此过程中，氨水的电离度__________，__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同) ②向氨水中加入少量固体，此时溶液中__________。 ③向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时，则__________。 19. 火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题。 （1）火箭推进剂可用做燃料，做氧化剂。已知气体与气体充分反应生成氮气与水蒸气会放出58.5 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：__________________________。 （2）火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如图所示，分析其反应机理： ①化学反应的各步反应中，速率最慢的一步是整个化学反应的速率控制步骤，该步简称“速控步”。上述历程中的速控步是第__________步。 ②由第ⅲ步变化可推断的键能大于键能，推断依据是____________________。 （3）载人航天器中，航天员呼出的可与反应生成和，电解可实现和的再生。 ①在一定条件下发生反应：    (、均大于0) 则该条件下， __________。 ②某温度下，向2 L恒容密闭容器中通入和，发生如下反应：，平衡后生成。的转化率是__________，该温度下反应的平衡常数是__________。 （4）催化加氢是制备的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下： 反应1：  反应2：  ①有关上述反应的说法正确的是__________(填序号)。 a．增大压强有利于的生成 b．使用催化剂，能降低反应的活化能，提高的平衡转化率 c．升温有利于反应1，反应1先达到平衡状态 ②其他条件不变时，一段时间内，温度对加氢制反应的影响如图。 已知：选择性 ⅰ．由图知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是___________________________。 ⅱ．220～240℃时，的平衡转化率变化的原因是____________________________________。 20. 红矾钠()可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 已知：ⅰ．Cr(Ⅵ)溶液中存在以下平衡： ⅱ．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 4.3 5.6 7.1 9.2 （1）Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为：______________________________。 （2）Ⅱ中，加入NaOH调节pH至__________(填字母序号)。 a．4.3～5.6 b．4.3～7.1 c．5.6～7.1 d．7.1～9.2 （3）Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为______________________________。 （4）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是_________________________________。 （5）Ⅳ中，加入的作用是______________________________(结合平衡移动原理解释)。 （6）为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品配成100 mL溶液，取出20 mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2～3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：) 所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为__________(用质量分数表示)。 21. 某小组欲探究反应2Fe2+ + I22Fe3+ + 2I−，完成如下实验： 资料：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。 (1)Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3+，检验Ⅱ中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，______。 (2)Ⅲ中的黄色浑浊是______。 (3)经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。 ①对Fe3+产生的原因做出如下假设： 假设a：空气中存在O2，由于______(用离子方程式表示)，可产生Fe3+； 假设b：溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+； 假设c： ______； 假设d：该条件下，I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。 ②通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，假设d成立。Ⅱ→Ⅲ的过程中I2溶液氧化Fe2+的原因是______。 (4)经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。 ①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，______。 ② 为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。 实验1：向1 mL 0.1 mol·L−1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 mol·L−1 AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如下图。 实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。 ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是______。 ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $