北京市第一七一中学2026-2027学年高二上学期10月调研 化学试题

北京市第一七一中学2026—2027学年度第二学期 高二年级化学科目10月调研试题 （时长：90分钟 总分值：100分） Ⅰ卷 选择题（共17道题，每小题3分，共51分，每小题只有1个选项符合题意） 1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．金属钠与水反应 C．过氧化氢分解生成水和氧气 D．甲烷在空气中燃烧 2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 3．工业合成氨推动了人工固氮的发展，下列有关合成氨工业生产的说法正确的是 A．采用高温条件，是因为高温有利于反应平衡正移 B．提高投料比，可同时提高和的转化率 C．循环使用并及时补充原料气，有利于提高原料利用率 D．采用高压条件，压强越大越好 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开汽水瓶盖时，汽水中产生大量气泡 B．的氨水加水稀释100倍，溶液的pH为9～11 C．锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量固体，促进的产生 D．实验室制取氯气时可用排饱和食盐水法收集氯气 5．一定温度下，恒容密闭容器中发生煤的气化反应。下列能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是： ①的质量不再改变 ② ③混合气体的平均摩尔质量不再改变 ④ ⑤混合气体密度不再改变 ⑥容器内的压强不再改变 A．①③④⑤⑥ B．③⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．②③④ 6．常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为 B 完全燃烧生成液态水和，放出890.3 kJ的热量 C 12 g石墨比12 g金刚石能量少 D 2 mol AB分解生成和气体，吸收热量 7．已知在室温时纯水中存在电离平衡，下列叙述正确的是 A．向水中加入少量NaCl，由水电离出的 B．升高温度，水的电离程度增大，增大，，溶液显酸性 C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，降低 D．向水中加入大量水，水浓度增大促进水的电离 8．密闭容器中发生反应，反应平衡后，，恒温条件下将容器体积缩小一半，达到新的平衡后，测得，得出以下结论正确的是 A． B．平衡逆向移动 C．A的转化率降低 D．C的质量分数减小 9．室温下，下列两组实验中均有HCl气体生成。有关说法不正确的是 A．①抽掉玻璃片后，两瓶中气体颜色趋向相同是熵增的过程 B．实验Ⅰ、Ⅱ中反应速率不同导致实验现象不同 C．光照和点燃均可以为分子发生有效碰撞提供能量 D．生成等量HCl时，实验Ⅰ中释放能量大于实验Ⅱ 10．常温下，等体积等pH的溶液和HCl溶液加水稀释，溶液pH随稀释倍数的变化如图。下列说法不正确的是 A．a点由水电离的浓度为 B．c、b、d三点水的电离程度大小关系为： C．曲线Ⅱ表示溶液加水稀释的图像 D．b、c两点导电能力 11．由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 铝和氧化铁反应需引燃 该反应 B 将封装有和混合气体的注射器迅速向内推，气体颜色立刻变深 增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动 C 常温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸的 醋酸是弱电解质 D 已知存在平衡：向溶液中加入溶液，溶液由黄色变为棕色 增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动 12．某恒温环境下，体积均为1 L的三个密闭容器甲、乙、丙中，加入催化剂后，与加热至发生反应。三个容器中起始投料如表所示。下列说法正确的是 物质 甲 2 1 0 乙 1.5 0.75 0.5 丙 4 2 0 A．三个容器中反应的平衡常数大小不相等 B．达到平衡时，丙容器中的大于乙容器中的的2倍 C．甲容器达到平衡，测得气体压强为反应前的90%，则平衡浓度为 D．乙容器中反应达平衡的时间小于甲容器中反应达平衡的时间 13．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO HCN 电离平衡常数（） 下列说法错误的是 A．同条件下等物质的量浓度溶液的酸性： B．25℃时，的HCN溶液中，水电离的 C．体积相同、pH相同的①、②HCl、③三种稀溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积为①>②=③ D．向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为： 14．水煤气变换反应的原理为 。催化过程中，部分反应过程的能量变化如下图所示。 已知：若催化剂活性位点被占据，则催化循环受阻，催化活性下降。 下列说法不正确的是 A．水煤气变换反应中，反应物的键能总和小于产物的键能总和 B．状态Ⅳ→Ⅴ能量升高，是由于形成了H-H键 C．状态Ⅴ中和从催化剂表面解吸附，空出活性位点，促进催化循环 D．高温下CO的转化率下降，可能与催化剂的催化活性下降有关 15．硫黄循环硫化氢分解联产氢气、硫黄是能源研究领域重要课题。下列说法正确的是 A．由图1、图2和图3可知： B．图1反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变 C．图2中若的状态为气态，则能量变化曲线可能为① D．图3中的反应为吸热反应，所以需要加热才能进行 16．工业上用以下反应制取氢气： ，某小组计划研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得如下数据： 容器 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化 CO ① 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ ② 2 8 0 0 放出热量： 下列说法不正确的是 A．容器①中反应达到平衡时，生成 B．若容器①的容积变为原来的一半，则CO的平衡转化率增大 C．不考虑热量损失， D．容器②中反应的平衡常数 17．某密闭容器中有物质的量浓度均为的和，一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．反应速率： B．平衡常数： C．压强： D．1100℃，条件下反应经5 min达到平衡，用表示该反应的速率为 Ⅱ卷 非选择题（4道大题，共49分） 18．（14分）回答下列问题： （1）下列物质中，能导电的是__________，属于电解质的是__________。（填序号） ①氯化钠溶液 ②氯化氢气体 ③一水合氨 ④蔗糖 ⑤铁 ⑥氨气 ⑦熔融氯化铝 （2）在一定条件下，稀醋酸溶液中存在电离平衡： ①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________________________。 ②室温下，稀释冰醋酸过程中溶液的导电能力变化如图所示。 （ⅰ）A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是__________。（填字母，下同） （ⅱ）A、B、C三点对应的溶液中，最大的是__________。 ③下列方法，可使溶液中电离度增大的是__________。 （已知：电离度指弱电解质达到电离平衡时，已电离分子数占原来总分子数的百分数） a．加水稀释至 b．加热溶液（不考虑醋酸的挥发） c．加入少量的稀盐酸 d．加入少量醋酸钠固体 e．加入少量的NaOH溶液 ④常温下，的盐酸、的醋酸、的NaOH，三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为__________。 （3）现有25℃的氨水： ①向氨水中加水进行稀释，在此过程中，氨水的电离度__________，__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同） ②向氨水中加入少量固体，此时溶液中__________。 ③向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时，则__________。 19．（11分）火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题。 （1）火箭推进剂可用做燃料，做氧化剂。已知气体与气体充分反应生成氮气与水蒸气会放出58.5 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。 （2）火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如图所示，分析其反应机理： ①化学反应的各步反应中，速率最慢的一步是整个化学反应的速率控制步骤，该步简称“速控步”。上述历程中的速控步是第__________步。 ②由第ⅲ步变化可推断的键能大于键能，推断依据是____________________。 （3）载人航天器中，航天员呼出的可与反应生成和，电解可实现和的再生。 ①在一定条件下发生反应： （、均大于0） 则该条件下， __________。 ②某温度下，向2 L恒容密闭容器中通入和，发生如下反应：，平衡后生成。的转化率是__________，该温度下反应的平衡常数是__________。 （4）催化加氢是制备的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下： 反应1： 反应2： ①有关上述反应的说法正确的是__________（填序号）。 a．增大压强有利于的生成 b．使用催化剂，能降低反应的活化能，提高的平衡转化率 c．升温有利于反应1，反应1先达到平衡状态 ②其他条件不变时，一段时间内，温度对加氢制反应的影响如图。 已知：选择性 ⅰ．由图知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是___________________________。 ⅱ．220～240℃时，的平衡转化率变化的原因是____________________________________。 20．（10分）红矾钠（）可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液（主要含、、、、和），经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 已知：ⅰ．Cr（Ⅵ）溶液中存在以下平衡： ⅱ．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 4.3 5.6 7.1 9.2 （1）Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为：______________________________。 （2）Ⅱ中，加入NaOH调节pH至__________（填字母序号）。 a．4.3～5.6 b．4.3～7.1 c．5.6～7.1 d．7.1～9.2 （3）Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为______________________________。 （4）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是_________________________________。 （5）Ⅳ中，加入的作用是______________________________（结合平衡移动原理解释）。 （6）为了测定获得红矾钠（）的纯度，称取上述流程中的产品配成100 mL溶液，取出20 mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2～3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。（已知：） 所得（摩尔质量为）的纯度的表达式为__________（用质量分数表示）。 21．（14分）某小组欲探究反应，完成如下实验： 资料：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。 （1）Ⅰ、Ⅱ均未检出，检验Ⅱ中有无的实验操作及现象是：______________________________。 （2）Ⅲ中的黄色浑浊是__________。 （3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了。 ①对产生的原因做出如下假设： 假设a：空气中存在，由于______________________________（用离子方程式表示），可产生； 假设b：溶液中具有氧化性，可产生； 假设c：__________________________________________________； 假设d：该条件下，溶液可将氧化为。 ②通过实验进一步证实a、b、c不是产生的主要原因，假设d成立。Ⅱ→Ⅲ的过程中溶液氧化的原因是______________________________。 （4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。 ①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，____________________。 ②为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。 实验1：向溶液中加入溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中浓度随反应时间的变化如图。 实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。 ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是______________________________。 ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $