3.2认识原子结构教学设计-2026-2027学年九年级化学仁爱科普版上册

课题 2 认识原子结构 教学设计教材版本：仁爱科普版九年级化学上册 单元：单元 3 初探物质构成 课时：2 课时 课型：新授课 第 1 课时：原子的构成、卢瑟福 α 粒子散射实验；核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，原子不显电性 第 2 课时：原子核外电子分层排布、原子结构示意图；相对原子质量 一、教材分析 本课题承接课题 1《探秘微观粒子特性》，上节课学生知道：化学变化中原子不可再分。本节课打破这个限定，介绍原子本身可以再分，建立原子内部结构模型，学习核外电子排布、原子结构示意图与相对原子质量。 本课是微观理论的核心内容，连接分子、原子与后续离子、元素。卢瑟福实验培养证据推理；原子结构示意图是描述微观原子的化学符号；相对原子质量解决原子实际质量过小、不便计算的问题。为本单元课题 3 元素、化学式学习奠定基础。 二、学情分析 学生已经建立分子、原子的微观观念，知道化学变化中分子可分，原子不可分。 学生认知难点： 容易混淆：化学变化中原子不可分，但原子本身是可以再分割的； 理解原子不显电性：原子核带正电，核外电子带负电，电量相等、电性相反； 核外电子分层排布抽象，原子结构示意图各部分含义容易记混； 相对原子质量不是原子真实质量，是比值，没有单位（或单位为 1），学生容易误认为单位是克。 三、教学目标（核心素养） 1. 化学观念 ①知道原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）；记住质子、中子、电子带电情况； ②掌握等量关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，理解原子整体不显电性； ③认识核外电子分层排布，读懂原子结构示意图；知道最外层电子数与化学性质密切相关； ④理解相对原子质量定义，记住近似公式：相对原子质量≈质子数 + 中子数。 2. 科学思维 通过卢瑟福 α 粒子散射实验现象，推理原子内部结构；建立原子结构模型；区分真实质量和相对比值，学会简化微观质量的处理方法。 3. 科学探究与实践 能读懂原子结构示意图，会识别圆圈、数字、弧线含义；学会查阅相对原子质量表。 4. 科学态度与责任 了解人类认识原子结构漫长历程，体会科学模型不断修正、完善；感受科学家严谨求实、大胆猜想的科学精神。 四、教学重难点 第 1 课时 重点：原子的内部构成；粒子带电情况；核电荷数 = 质子数 = 核外电子数；原子不显电性。 难点：利用卢瑟福 α 粒子散射实验证据推理原子结构；氢原子无中子特例。 第 2 课时 重点：原子结构示意图；核外电子排布规律；相对原子质量。 难点：最外层电子数决定原子化学性质；理解相对原子质量是比值，不是实际质量。 五、教学准备 多媒体：卢瑟福 α 粒子散射实验动画；原子结构模型图；1-18 号原子结构示意图；相对原子质量表。 六、教法学法 教法：模型建构、史料情境、问题链驱动、对比辨析。 学法：史料推理、读图分析、小组讨论、归纳记忆。 七、教学过程 第 1 课时 原子的构成（45 分钟） （一）复习导入（5 分钟） 教师提问：上节课我们学习，在化学变化中最小的粒子是什么？ 学生：原子。 追问：如果脱离化学变化，原子还能不能再分？ 学生猜想。 教师过渡：近代科学家通过实验揭开原子内部秘密。今天学习课题 2《认识原子结构》。板书课题。 （二）新知探究一：卢瑟福 α 粒子散射实验（10 分钟） 播放动画，介绍实验：用一束带正电 α 粒子轰击金箔。 实验现象： ①大多数 α 粒子直接穿过金箔； ②少数 α 粒子发生偏转； ③极少数 α 粒子被反弹回来。 小组讨论，推理： 大多数粒子直接穿过 → 原子内部绝大部分空间是空的 少数偏转 → 原子中心存在体积小、带正电的核心（原子核） 极少数反弹 → 原子核质量很大，体积很小 小结：卢瑟福提出原子核式结构模型。 （三）新知探究二：原子的内部构成（22 分钟） 原子由原子核和核外电子构成。 原子核居于原子中心，体积很小；核外电子在核外空间高速运动。 原子核由质子和中子构成： 质子：带 1 个单位正电荷 中子：不带电 核外电子：带 1 个单位负电荷 特例：氢原子原子核内只有质子，没有中子。 【核心等量关系】 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 核电荷数：原子核所带正电荷总数。 思考：原子核带正电，电子带负电，为什么整个原子不显电性？ 结论：原子核内质子正电荷总数，等于核外电子负电荷总数；电量相等，电性相反，相互抵消，原子不显电性。 小组活动：观察表格，寻找规律。 不同原子，质子数不同（质子数决定原子种类）； 质子数不一定等于中子数； 氢原子无中子。 （四）课堂小结（5 分钟） 卢瑟福实验推理原子结构；原子由原子核（质子、中子）+ 核外电子； 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数；原子不显电性；氢原子无中子。 （五）课堂练习（2 分钟） 1.在原子中，质子数等于（） A. 中子数 B. 核电荷数 C. 中子数 + 电子数 D. 相对原子质量 2.判断：原子内部是实心球体（×） 答案：1.B；2.× （六）布置作业（1 分钟） 整理原子内部构成、粒子带电情况； 预习核外电子排布与原子结构示意图。 第 2 课时 核外电子排布、原子结构示意图、相对原子质量（45 分钟） （一）复习导入（5 分钟） 提问：原子由哪两部分构成？质子、中子、电子带电情况？原子不显电性的原因？ 过渡：核外电子不是杂乱运动，而是分层排布。 （二）新知探究一：核外电子分层排布（10 分钟） 讲解：电子能量不同，离核远近不同，分层排布。 排布简单规律： 电子优先排在离核近、能量低的电子层； 第一层最多容纳 2 个电子；第二层最多 8 个； 最外层电子数不超过 8 个（只有一层时，最多 2 个）。 （三）新知探究二：原子结构示意图（12 分钟） 以氧原子为例，讲解示意图各部分含义： 圆圈：原子核；圈内数字：质子数；“+” 表示原子核带正电； 弧线：电子层；弧线上数字：该层电子数。 分组观察 1-18 号原子结构示意图，分类： 稀有气体原子：最外层 8 电子（He 为 2），稳定结构，化学性质稳定； 金属原子：最外层电子＜4，化学反应中容易失去电子； 非金属原子：最外层电子≥4，化学反应中容易得到电子。 结论：原子的化学性质，主要由原子最外层电子数决定。 （四）新知探究三：相对原子质量（13 分钟） 引入：原子实际质量极小，书写、计算不方便，引入相对原子质量。 定义：以一种碳 12 原子质量的 1/12 作为标准，其他原子的实际质量和它相比较所得比值。 要点： 相对原子质量是比值，单位为 1，省略不写，不是真实质量； 原子质量主要集中在原子核上（电子质量极小，可以忽略）； 练习查表：氧、碳、钠相对原子质量。 （五）课堂小结（3 分钟） 核外电子分层排布；原子结构示意图；最外层电子决定化学性质；相对原子质量≈质子数 + 中子数。 （六）课堂练习（1 分钟） 原子的相对原子质量近似等于（） A. 质子数 B. 中子数 C. 质子数 + 中子数 D. 电子数 答案：C （七）布置作业（1 分钟） 会画氧、钠原子结构示意图； 熟记相对原子质量近似公式；预习课题 3 元素。 八、板书设计 课题 2 认识原子结构 第 1 课时 卢瑟福 α 粒子散射实验：原子大部分空间为空；原子核体小、质量大、带正电 等量关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 原子不显电性：正负电荷电量相等，电性相反 第 2 课时 核外电子分层排布：先排内层；第一层最多 2，第二层最多 8，最外层≤8 原子结构示意图：圆圈（原子核）、圈内数字质子数、弧线电子层 👉最外层电子数决定原子化学性质 稀有气体：8 电子稳定；金属易失电子；非金属易得电子 相对原子质量 ①比值，单位为 1，不是真实质量 ②近似式：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 九、教学反思（课后填写） α 粒子散射实验重在培养证据推理，不要只记结论，引导学生由现象推结构； 学生极易混淆：原子在化学变化不可再分，但原子本身可以再分，课堂反复辨析； 原子结构示意图是符号表征，多动手练习画图，分清各部分含义； 相对原子质量的 “比值” 是难点，反复强调没有克、千克单位； 最外层电子与化学性质的关系，为下一课离子形成做铺垫。 学科网（北京）股份有限公司 $