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专题11 钠及其化合物
成都郭小渠名师 工作室·出品
高2027届高考精准复习策略
19 十月 2026
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1
了解钠及其重要化合物的主要性质。以碱金属元素为例,了解主族元素性质的递变规律。了解常见离子的检验方法。
能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物。能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。能列举、描述、辨识典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。
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钠的单质化学性质(与水、乙醇、水的反应)/(8次,★★)、过氧化钠的性质与反应(与水、二氧化碳、酸的反应)/(10次,★★)、碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比(溶解性、热稳定性、与酸反应)/(9次,★★)、侯氏制碱法的反应原理与工艺优势/(5次,★★)、焰色试验(操作、钠钾焰色、现象判断)/(7次,★)、钠的化合物的离子方程式书写/(6次,★★)、钠及其化合物的物质鉴别与除杂/(4次,★★)、钠的化合物的计算(产率、混合物成分)/(3次,★★★)。
2026/8/5
近两年高考大数据统计
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(1)2Na2O Na2O2 淡黄
(2)2NaCl 黄色
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(3)2NaOH + H2↑
(4)①2C2H5ONa+H2↑ 不能
③2NaH
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(5)Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
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①白色 淡黄色
②Na+[:··:]2-Na+ Na+[:··:··:]2- Na+
③离子键 离子键 和非极性共价键
④1∶2 1∶2
⑤碱性氧化物 过氧化物
⑥-2 -1
⑦Na2O+H2O== 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH+ O2↑
⑧溶液变红 溶液先变红后褪色,同时产生无色气泡
⑨Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 +O2
11Na2O2
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【基础】Na的性质
🔗知识:一、金属钠
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1-2.[23辽宁,17]制钠砂:向烧瓶中加入 300 mL液体A和4.60 g 金属钠,加热至钠熔化后,盖紧塞子,振荡至大量微小钠珠出现。液体A可以选择( )
A.乙醇 B.水 C.甲苯 D.液氨
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【综合】Na2O与Na2O2的性质
🔗知识:二、氧化钠和过氧化钠的性质
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【综合】Na2CO3和NaHCO3的性质
🔗知识:三、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
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【应用】侯氏制碱法
🔗建模:三、★侯氏制碱法
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【应用】焰色试验
🔗知识:五、焰色试验
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认真研究、探寻、领悟大数据的细节。
复习才更扎实、道路才更宽阔。
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距高考还有: 332 天
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