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专题6 氧化还原反应规律
成都郭小渠名师 工作室·出品
高2027届高考精准复习策略
19 十月 2026
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认识元素在物质中可以具有不同价态,可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。能从物质类别、元素价态的角度,依据氧化还原反应原理,预测物质的化学性质和变化。
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氧化还原性强弱比较(单质、离子、化合物)/(8次,★★)、氧化还原反应方向判断(能否发生反应)/(5次,★★)、归中反应与歧化反应判断及应用(反应类型、产物推导)/(4次,★★)、氧化还原反应产物推断(结合守恒规律)/(3次,★★★)、外界条件对氧化还原反应的影响(pH、温度、浓度)/(3次,★★)、氧化还原反应中电子转移分析(数目、方向)/(2次,★)。
2026/7/23
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1-1.下列说法正确的是( )
A.金属单质一般只有还原性没有氧化性
B.难失电子的物质,得电子一定容易
C.化合价越高,氧化性一定越强
D.一种元素由化合态变成游离态时,既可能被氧化,也可能被还原,则该元素一定是非金属元素
E.原子在反应中失去电子越多,其还原性一定越强
F.元素的非金属性越强,其单质的氧化性一定越强
G.物质的氧化性越强,其自身被还原的价态就越低
【综合】对氧化性、还原性的理解
🔗知识:一、氧化还原反应发生的条件;
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【应用】氧化还原反应中的先后顺序
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🔗知识:三、优先反应规律:建模:一、氧化性、还原性强弱比较
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【应用】氧化还原反应中的转价规律
🔗知识:二、归中反应与歧化反应规律;
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【综合】外界条件对氧化性、还原性的影响
🔗建模:三、外界条件对氧化还原反应的影响
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