专题04 物质构成的奥秘（期中培优讲义）九年级化学上学期新教材人教版

专题04 物质构成的奥秘 易错题避坑清零 一、物质由微观粒子构成 二、分子由原子构成 三、原子结构 四、离子 五、元素 拉分题思维拆解 一、探究分子运动 二、原子结构示意图 三、从微观角度解释现象 四、元素与周期表 压轴题满分破局 培优练三维突破 易错通关 / 思维拔高 / 压轴攻坚 一、物质由微观粒子构成 1. 构成物质的微观粒子：分子、原子、离子 （1）由分子构成的物质有：氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）等气体（稀有气体除外）、水（H2O）、有机物、 C60等。 （2）由原子构成的物质有：金属（如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）、稀有气体（如He、Ne）等 （3）由离子构成的物质有：氯化钠（由 和 构成）、硫酸铜（由Cu2+和SO42-构成） 2.微观粒子的基本性质（以分子为例） （1）分子的质量和体积都很小。1滴水中大约有 1.67×1021个水分子。 （2）分子在不断运动；如：闻到花香；品红在水中扩散；湿衣服凉干； 温度越高，分子运动速率越快：品红在热水中比在冷水中扩散得快； （3）分子之间有间隔； ①气体容易被压缩，而固体、液体难被压缩。说明了气体分子间隔较大，而固体和液体分子间的间隔较小。 ②物体热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔发生变化，受热时增大，遇冷时缩小，而分子本身不变。 （4）同种分子化学性质相同；不同种分子化学性质不同； 如：水受热变为水蒸气，水的化学性质不变；H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同。 3．实验探究分子运动 实验内容 现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯A中溶液由无色变为红色，烧杯B中溶液无变化 解释 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 氨分子运动到烧杯A中，溶于水，使酚酞变红 【易错典例1】(2026·江苏扬州·中考)构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氢气 B. 氯化钠 C. 液态氧 D. 晶体硅 【易错典例2】下列说法正确的是 A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．原子是不能再分的最小粒子 C．同种物质的分子化学性质相同 D．分子可以构成物质，而原子只能构成分子 【易错典例3】（25-26九年级上·山东德州·阶段检测） 图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。 【实验操作】 a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色； b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 （1）E试管放滴有酚酞的蒸馏水的目的是_________； （2）进行图Ⅱ操作时观察到的现象是____________； （3）由此可以得到的实验结论是：①___________；②_________； （4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是___________；________（写两条）。 二、分子由原子构成 1. 分子 （1）定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。 （2）分子由原子构成，有些分子由同种原子构成，大多数分子由不同种原子构成 2. 原子：是化学变化中的最小粒子。 原子是“最小粒子”是指在“化学变化”这一特定条件下，原子不可再分，离开这一条件，它不是最小粒子，可以再分为质子、中子和电子。 3. 化学变化的微观实质：在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 4．分子和原子的比较 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 相同点 都是构成物质的微观粒子；质量和体积都很小；都在不停地运动；微粒间都有间隔；同种微粒，化学性质相同。 相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 5．微观角度认识物质的组成和变化 （1）由分子构成的物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。 （2）由分子构成的物质，发生物理变化时，分子没有改变，只是分子间隔在改变。发生化学变化时，分子发生改变，变成其他物质的分子。 【易错典例1】保持水化学性质的微观粒子是 A. 氢原子和氧原子 B. 水分子 C. 氢离子和氢氧根离子 D. 氢分子和氧分子 【易错典例2】（25-26九年级上·广东广州·期中）如图是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气的反应示意图。据图得出的下列说法中，正确的是（ ） A．该反应属于分解反应 B．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变 C．氧分子是该变化中的最小粒子 D．氧化汞、汞、氧气都是由分子构成 【易错典例3】（26-27九年级上·山东临沂·阶段检测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图，请回答下列问题。 (1)A、B、C中表示混合物的是______(填字母)，原因是___________________(从微观角度解释)。 (2)变化Ⅰ和变化Ⅲ的本质区别是_______________________。 (3)变化I是氢气和氯气反应生成氯化氢的过程，根据微观图示用化学符号表示该化学反应______________________，该反应属于_________(填基本反应类型)。 (4)变化Ⅰ中没有发生改变的粒子是______________(填粒子名称)。 三、原子结构 1．原子的构成 （1）原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数相等，但电性相反。 （2）一般规律： ① 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 ②不同种类的原子质子数不同 ③原子中质子数不一定等于中子数 ④并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2. 原子核外电子的排布 （1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层。核外电子是分层排布的，离核最近的为第一层，依次为第二层、第三层…。 （2）每个电子层的电子数是不同的，第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。 （3）原子结构示意图（以钠原子为例） 3.原子结构与化学性质关系 原子 原子的最外层电子数特点 得失电子 化学性质 稀有气体原子 8（He为2） 既不得电子，也不失电子 比较稳定 金属原子 一般少于4 易失去电子 不稳定 非金属原子 一般大于等于4 易得到电子 不稳定 【易错提醒】最外层电子数相等的原子化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子。只有同类原子，最外层电子数相同，化学性质才相似，即：同类相同才相似。如：镁原子与铍原子，同属于金属原子，最外层电子数相同，化学性质相似。 4. 相对原子质量 （1）概念：以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。 （2）计算式： 【易错提醒】 1. 相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值，没有质量单位； 2. 两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。 3. 相对原子质量≈质子数+中子数。 【易错典例1】（26-27九年级上·河北张家口·阶段检测）下列有关原子的叙述中，正确的是 A．原子中一定含有质子、中子和电子 B．原子可以构成分子，也可以构成物质 C．原子是实心球体，故原子不显电性 D．原子是最小的粒子，不可再分 【易错典例2】（2025·辽宁朝阳·一模）铍(Be)是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电 C．Be 含有的质子数是8 D．Be 的原子质量为4g 【易错典例3】（26-27九年级上·山东枣庄·阶段检测）科学上通常采用定量的关系来研究微观粒子。已知一个氧原子的实际质量为，其相对原子质量为16，有一种铱()原子的相对原子质量为192，则一个铱()原子的实际质量为 A． B． C． D． 四、离子 1．概念：带电荷的原子。原子通过得失电子形成离子。 2．分类：带正电的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。 3．离子符号 （1）书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前（电荷数为1时，1省略不写），电性在后（“+”表示正电，“—”表示负电）。 （2）离子符号表示的意义 Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子。 4．离子和原子的联系与区别 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 联系 原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子 【易错提醒】 （1）形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。 （2）金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。 （3）离子所带电荷数=质子数-电子数，数值为正是阳离子，带正电荷；数值为负是阴离子，带负电荷。 【易错典例1】（26-27九年级上·陕西咸阳·阶段检测）下列关于镁原子和镁离子的判断中，正确的是 ①核电荷数相等        ②核外电子数相等 ③核外电子层排布完全相同    ④镁原子不带电，镁离子带正电荷 ⑤镁离子比镁原子稳定 A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④ 【易错典例2】下列粒子结构示意图，表示阴离子的是 A． B． C． D． 【易错典例3】（2026·辽宁铁岭·二模）下列符号表示两个钙离子的是 A．2Ca B． C．Ca2+ D．Ca+ 五、元素 1．元素定义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 （1）元素的种类由原子的质子数决定； （2）质子数不同，元素种类就不同； （3）不同种元素的本质区别是质子数不同。 2．元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 3．元素符号意义： ①宏观：表示一种元素； ②微观：表示一个原子；例：H：表示氢元素，一个氢原子 ③有些还表示物质，如金属、稀有气体等。例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 ④数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。例：5H：表示5个氢原子； 3Fe：3个铁原子。 【易错提醒】元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如 2Mg 只能表示2个镁原子。 4．地壳中含量居前四位的元素：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe，其中含量最多的金属元素为铝Al。 5．物质、元素和微观粒子之间的关系 6．元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以金属元素开头，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素。 （2）同一周期：元素的原子电子层数等于；元素的原子电子层数相同；最外层电子数从左向右依次递增。 （3）同一族：元素原子的最外层电子数相同（氦除外）；元素化学性质相似；电子层数从上而下依次递增。 7．元素周期表 【易错提醒】 （1）原子的电子层数＝元素所在周期数；电子层数相同的原子在同一周期。 （2）最外层电子数＝所在主族数；最外层电子数相同的原子在同一主族。 【易错典例1】下列关于元素的说法正确的是 A．元素种类由原子的中子数决定 B．水由氢、氧两个元素组成 C．同种元素质子数一定相同 D．元素只讲个数，不讲种类 【易错典例2】（26-27九年级上·江苏扬州·阶段检测）镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A．镁元素符号为 B．镁原子在化学反应中容易得到电子 C．一个镁原子核内有12个质子 D．镁原子和镁离子的核外电子层数不同 【易错典例3】（26-27九年级上·山东聊城·阶段检测）你早餐喝牛奶了吗？牛奶营养丰富，含有蛋白质、脂肪、维生素及钙、钠、镁、铁等。牛奶中所含“钙、钠、镁、铁”是指 A．元素 B．原子 C．单质 D．离子 一、探究分子运动 核心逻辑：‌锚定分子运动两大性质，严格单变量控制，实现现象与结论完全对应‌，跳出“背课本实验就能得分”的思维误区。 ‌第一步锁死实验目的‌：拿到题先圈出题干明确的探究目标，所有分析都围绕该目标展开，不被陌生改进装置带偏思路。 ‌第二步拆分所有变量‌：把温度、试剂种类、挥发性、装置密闭性等所有影响因素列全，只保留探究变量为唯一差异项，其余全部锁定为完全相同。 ‌第三步补全触发条件‌：明确分子运动后要产生可观测现象，必须同时满足“试剂有挥发性”+“分子接触指示剂能触发明确颜色变化”两个前提，比如浓盐酸挥发出的氯化氢分子不能使酚酞变色，无法用酚酞完成该实验。 ‌第四步反向验证结论‌：排查是否有其他无关变量也能导致该现象，若存在其他可能性，必须补充对比实验排除干扰，形成完整证据链。 高频拉分陷阱：指示剂性质错配、忽略气体密度干扰、多变量共存无法形成单一结论、数字化图像分段结论混淆。 【拉分典例1】（25-26九年级上·湖南衡阳·期中）某同学设计如下实验装置探究分子的运动。 (1)图1甲烧杯中的实验现象是______。 (2)按照图1进行实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，如图2所示。 ①在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图2连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中观察。B、C两试管中的酚酞溶液变色情况是______； ②由上述实验可以得出温度与分子运动速率的关系是：温度越高，分子的运动速率______； ③上述实验还说明，两种试剂中______具有较强的挥发性。 (3)对比改进前的实验，改进后实验的优点是______（答一点即可）。 【拉分典例2】（26-27九年级上·福建福州·阶段检测）某兴趣小组同学学完分子的性质后，对分子运动速率快慢的影响因素及分子与压强的关系展开项目式探究。 【项目一】图1是小组同学使用便携式氧气传感器探究分子运动实验，实验结果如图2。 (1)实验a和b对比，说明______影响分子运动的速率。请举出一个生活中该因素影响分子运动速率的实例：______________________。 (2)实验a和c对比，得到的结论是________________________。 (3)便携式制氧机，可以通过过氧化钠（）与二氧化碳反应，生成碳酸钠（）和氧气，其反应的符号表达式为__________________。 【项目二】已知：浓盐酸和浓氨水会发生反应，产生大量白烟。向V型玻璃管左右两端分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。过一会儿，观察到玻璃管中有白烟产生。 (4)如图所示白烟位置偏右，说明影响分子运动速率的因素还有__________。 【项目三】气体分子的多少与压强的关系探究。小组同学想通过燃烧法（如下图）消耗氧气，研究分子的数目与气体压强之间的关系。已知集气瓶容积为，实验前瓶内水的体积为，量筒中水的体积为。电烙铁将红磷引燃，红磷剧烈燃烧，待熄灭冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒中剩余水的体积为。 (5)实验测得空气中氧气的体积分数为______（用含、、、的式子表示）。 (6)请你画出电烙铁从开始加热起到实验结束，装置内压强随时间的变化曲线。 二、原子结构示意图 核心逻辑：‌以“质子数-电子数”差值为锚点，串联排布规则、性质推导、周期表关联三层逻辑，彻底避开概念混淆陷阱‌。 ‌第一步先锁核心等量关系‌：原子状态下严格遵循‌核电荷数=质子数=核外电子数‌，离子状态下直接用“质子数-核外电子总数”算出电荷数，失电子得正价、得电子得负价，83.6%的学生失分都源于电子得失方向搞反。 ‌第二步卡死排布硬规则‌：前20号元素严格遵守K层≤2、L层≤8、M层≤8的限制，绝对不能用2n²规则随意写出第三层18电子的错误排布。 ‌第三步一键推导性质‌：最外层电子数＜4判定为金属元素易失电子，＞4判定为非金属元素易得电子，等于8（氦为2）直接判定为相对稳定结构，化学性质由最外层电子数唯一决定。 ‌第四步联动周期表规律‌：电子层数=元素所在周期数，最外层电子数相等（同一族）的元素化学性质相似，再结合“同周期原子序数增大半径减小、同主族电子层数增多半径增大”规则完成半径比较。 高频拉分陷阱：误将最外层8电子的离子直接判定为稀有气体原子、混淆“决定元素种类的是质子数”和“决定化学性质的是最外层电子数”两个核心概念。 【拉分典例1】化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。 (1)已知镓（Ga）的原子结构示意图如下图（甲）所示，则 x的值为_______________ ； (2)镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似____（在 A、B、C、D图中选择，填字母）； (3)A、B、C、D图示的四种元素最本质的区别是________________________； (4)D 的离子结构示意图是 ______________，C 和 D 这两种元素组成的化合物是由__________(填“原子”、“分子”或“离子”）保持化学性质的。 【拉分典例2】（25-26九年级上·云南昆明·期末）有下列六种微粒的结构示意图，说法不正确的是（ ） A．①表示阴离子，④表示原子 B．②表示的元素在周期表中第二周期 C．③表示的粒子符号为 D．⑤⑥化学性质相似 三、从微观角度解释现象 核心逻辑：‌严格区分宏观与微观层级，锚定粒子本质属性，实现“宏观现象→粒子行为→对应结论”的精准闭环‌，彻底规避概念混淆失分。 ‌第一步卡死层级边界‌：宏观现象用“元素/物质”描述，微观解释必须落到“分子/原子/离子”层面，绝对不能出现“水分子由氢分子构成”这类跨层级错误表述。 ‌第二步锚定粒子核心属性‌：三态变化、热胀冷缩只对应‌分子间隔改变‌，绝对不能写分子体积变大；闻到气味、溶解扩散对应‌分子在不断运动‌；不同物质化学性质不同，根源是‌构成的分子种类不同‌。 ‌第三步拆解反应微观本质‌：物理变化仅改变粒子间隔和运动状态，粒子本身不变；化学变化必须明确写出“旧分子拆成原子，原子重新组合成新分子”的完整过程，复分解反应直接锁定“自由移动的离子结合生成沉淀/气体/水”。 ‌第四步补全特殊场景逻辑‌：溶液导电的本质是存在‌自由移动的带电离子‌；溶液不显电性是因为阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反。 高频拉分陷阱：宏观微观表述混用、误将分子间隔变化说成分子体积变化、混淆不同反应的微观本质。 【拉分典例1】（2026·四川宜宾·中考真题）变瘪的乒乓球放入热水中，慢慢恢复原状(如图)。对该现象的解释正确的是 A．乒乓球中的气体分子数目增多 B．乒乓球中的气体分子体积增大 C．乒乓球中的气体分子间隔增大 D．乒乓球中的气体分子质量减轻 【拉分典例2】（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）用分子的知识解释下列现象，其中错误的是 A．“栀子花开十里飘香”，说明分子在不断运动 B．水通电分解生成氢气和氧气，化学变化中分子本身发生改变 C．水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D．夏天晾晒衣服比冬天干得快，说明分子运动速率随温度升高而加快 四、元素与周期表 核心逻辑：‌以“一格四信息”为锚点，串联“位置-结构-性质”因果链，精准避开6大固定失分陷阱。 ‌第一步锁死单元格基础信息‌：左上角原子序数=质子数=核电荷数，下方相对原子质量单位为“1”（绝非g），名称带“钅”为金属元素，元素符号严格遵循“一大二小”书写规则。 ‌第二步建立位置-结构对应‌：周期数=原子核外电子层数，主族序数=最外层电子数，直接通过位置快速锁定原子结构排布，无需死记硬背所有元素。 ‌第三步推导性质递变规律‌：同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，最外层电子数决定元素化合价与化学性质。 ‌第四步完成微粒半径比较‌：电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，直接秒杀半径排序类题型。 高频拉分陷阱：误将相对原子质量单位写为g、离子电子数计算方向搞反、混淆“金属性”与“金属活动性”概念。 【拉分典例1】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。根据图甲、图乙、图丙回答下列问题： (1)图甲中所示粒子共表示_________种元素，_________（填字母序号）表示的微粒性质较稳定。 (2)原子序数为13的元素与图甲中D元素组成的化合物的化学式是_________。 (3)嫦娥五号采集的月壤样品中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的_________（填字母序号）。图甲中表示离子结构的是_________（填字母符号）。 (4)图甲中E为硒的原子结构示意图，则X=_________，它与图乙中_________（填元素名称）的化学性质相似。 (5)原子得到或失去电子后形成离子。图丙为某粒子的结构示意图： ①当a=9时，该粒子是_________（选填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）。 ②当a=_________，该粒子是带有2个单位正电荷的阳离子。 【拉分典例2】（26-27九年级上·天津南开·阶段检测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。结合如图回答问题： (1)图Ⅰ中Y表示的是_________。 (2)图Ⅱ为某原子结构示意图，其中的值为_________，该粒子在化学反应中易_________（填“得到”或“失去”）电子，形成______________（填离子符号）。 (3)图Ⅲ中溴元素属于_________（填“金属”或“非金属”）元素。 (4)溴元素的化学性质与图Ⅳ中_________（填字母）元素的化学性质相似。 (5)氧原子和氯原子最本质的区别是它们原子中的________________不相同。 【压轴典例1】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：    (1)请结合上表内容写出关于碳元素的一条信息：____________。 (2)8号元素的原子在化学反应中比较容易____________（选填“得”或“失”）电子，形成的离子符号是____________。该元素属于____________。（选填“金属”或“非金属”）元素。说明元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切。 (3)第12号元素与第17号元素组成的化合物是____________，构成该物质的微粒是____________（选填“分子”、“原子”或“离子”）。 (4)在元素周期表中，同一纵行的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。 A．C和Ne B．S和Mg C．Al和Si D．F和Cl 破局通法 1. 核心底层铁律（所有题目的解题根源） · 原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 中性原子的核外电子数，这组等量关系是所有推导的起点，绝对不能出错。 · 周期数 = 原子核外电子层数，主族序数 = 原子最外层电子数，直接通过结构示意图锁定元素在周期表中的位置。 · 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，其单位为“1”，通常省略，选项中出现“g”直接判定错误，这是最高频的送分陷阱。 2. 三步标准化破局流程 · ‌锚定基础信息‌：从周期表一格中提取原子序数、元素分类、相对原子质量，同步对应结构示意图的核电荷数，验证二者数值完全匹配。 · ‌推导粒子属性‌：数清核外电子层数确定周期位置，根据最外层电子数判断得失电子趋势：<4易失电子成阳离子，>4易得电子成阴离子，直接推导离子符号。 · ‌周期律闭环验证‌：同周期从左到右最外层电子数递增，同主族从上到下电子层数递增，用这两条规律反向验证推导结果，排除逻辑矛盾。 3. 陌生元素秒杀技巧 中考压轴题常以稀土、航天、芯片相关的陌生元素为背景，所有稀土元素均为金属元素，最外层电子数普遍小于4，化学反应中易失电子。 直接用“化合物正负化合价代数和为0”规则，推导陌生物质中目标元素的化合价，完全不需要依赖记忆。‌ 【压轴典例2】（25-26九年级上·安徽淮南·期中）学习贵在创新。某兴趣小组进行以下实验，探究微粒的性质。 (1)如图1所示，一段时间后，观察到_______。 关于产生该现象的原因，兴趣小组同学们提出了三种猜想： 【提出猜想】 猜想1：乙烧杯中的部分水分子运动到甲烧杯后，水使酚酞变红； 猜想2：乙烧杯中的部分氨分子运动到甲烧杯后，氨气使酚酞变红； 猜想3：乙烧杯中的部分氨分子运动到甲烧杯与水结合形成氨水后，氨水使酚酞变红。 (2)经过讨论后，同学们一致认为猜想1是不可能的理由是_______。 【设计实验】 (3)为了探究另外两种实验猜想，设计了如下实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 将一张滤纸浸入酚酞溶液中，1分钟后取出，悬挂在通风处晾干，用剪刀剪成两片 将其中一片干燥滤纸放入收集满氨气的集气瓶中 滤纸不变色 氨气_______（选填“能”或“不能”）使酚酞变红，猜想2_______（填“正确”或“错误”） 在另一片滤纸上滴几滴蒸馏水再放入收集满氨气的集气瓶 滤纸变红色 氨气溶解在水中形成氨水，氨水能使酚酞变红，猜想3_______（填“正确”或“错误”） 【改进实验】 老师按图1装置进行实验时，同学们闻到刺鼻的气味，于是对将装置进行了改进（如图2所示，夹持装置已省略），一段时间后，干棉线没有明显变化，湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显。 (4)湿棉线fe段和fg段现象不同的原因可能是_______。 (5)棉花上蘸取了某种试液能吸收少量氨气，目的是_______。 【数字化实验】 已知：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。兴趣小组用图3所示装置研究微粒运动现象。控制浓氨水的温度在、时分别采集数据，得到图4所示图像。 (6)图4中能说明微粒在不断运动的理由是_______。 (7)曲线1对应的浓氨水的温度_______（选填“低于”、“等于”或“高于”）曲线2。 破局通法 1. 核心底层铁律（所有推导的绝对依据） · 分子的两大核心性质：分子在不断运动、分子之间有间隔，所有实验现象最终都必须锚定这两点，不能额外引入无关性质。 · 单变量控制铁律：验证某一变量对分子运动速率的影响时，其余所有无关变量（试剂体积、试剂浓度、环境光照、容器规格）必须完全保持一致，这是对照实验设计的核心判定标准。 · 现象→结论严格边界：实验结论必须完全由题干给出的现象直接推出，绝对不能添加题干未提供的额外信息，避免逻辑超纲失分。 2. 四步标准化破局流程 · ‌锚定探究目的‌：先明确实验要验证的是“分子不断运动”还是“分子间有间隔”，或是温度/分子种类对运动速率的影响，从根源上避免答偏方向。 · ‌拆分变量体系‌：严格区分自变量（如温度）、因变量（如酚酞变红的时间）、无关变量（如氨水体积），直接排查出对照组设计的漏洞。 · ‌补全证据链条‌：把“操作→现象→对应性质”的逻辑链补全，比如“向热水和冷水中同时滴加红墨水，热水中扩散更快→温度越高，分子运动速率越快”，每一环都不能缺失。 · ‌反向验证闭环‌：用“如果去掉某一步操作，能否得到对应结论”反向校验，直接识别出“排除空气干扰”“排除酚酞本身变色”这类隐藏的对照实验的必要性。 3. 高频失分陷阱精准规避 · 经典氨分子扩散实验失分点：忽略“蒸馏水不能使酚酞变红”的前置对照，直接把“B烧杯酚酞变红”的现象归因于空气，导致逻辑链断裂。 · 热胀冷缩类实验失分点：错误表述为“温度升高，分子本身体积变大”，正确结论必须是“温度升高，分子间间隔变大”。 · 混合体积类实验失分点：100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，结论只能锚定“分子间有间隔”，不能额外推导“分子在运动”。 · 异常现象类失分点：浓氨水和酚酞的密闭实验中，酚酞长时间不变红，优先从“装置气密性不好、氨水浓度过低”两个方向分析，不要盲目归因于分子停止运动。 · 方案评价类失分点：验证温度对分子运动的影响时，同时改变“水温”和“液体种类”两个变量，直接判定为对照实验设计无效。 4. 陌生情境秒杀技巧 近年中考常以“环保密闭实验、数字化传感器实时监测气体浓度”为新情境，完全不用被陌生背景干扰： 所有数字化实验的曲线最终都锚定“气体浓度随时间上升”，直接对应“分子在不断运动”的核心结论。 密闭环保改进装置的核心优势，统一用“防止氨气逸出污染空气，同时排除空气流动对实验的干扰”的标准化话术作答，直接踩中满分采分点。 易错通关 1．（25-26九年级下·吉林白城·期中）如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，下列关于该过程的说法，正确的是 A．分子数目减少 B．分子质量减小 C．分子性质改变 D．分子间隔变小 2．（25-26九年级上·河南许昌·期中）物质都是由微观粒子构成的。构成下列物质的微粒与构成水的微粒种类相同的是 A．液氧 B．硫酸铜 C．水银 D．金刚石 3．（2026·广东广州·中考真题）核潜艇密封舱内的空气成分与地面上的基本一致。下列微观示意图中，能正确表达密封舱内空气主要成分的是(—氧原子、—氮原子) A． B． C． D． 4．（25-26九年级上·重庆·期中）2025年诺贝尔化学奖的获得者在开发金属有机框架方面作出了巨大贡献，这为分子结构的研究提供了无限空间。下列有关分子和原子说法错误的是 A．分子和原子都可以直接构成物质 B．分子和原子的体积和质量都很小 C．分子可以再分，而原子不能再分 D．在化学变化中，分子的种类会改变，原子的种类、数目不会改变 5．（25-26九年级上·山西运城·期中）在电子、半导体制造领域中，常用臭氧处理含氢气的工业尾气，该反应的微观示意图如图，其中“”表示氢原子，“”表示氧原子。下列说法正确的是 A．反应物中有一种分子 B．化学变化中分子可分 C．反应前后分子数目不变 D．反应中原子质量改变 6．（25-26九年级上·福建莆田·期中）常温常压下，丁烷是一种无色气体，具有可燃性，其化学式为C4H10，生活中常将其液化后充入打火机中。下列微观解释正确的是 A．将丁烷气体压缩在打火机中——分子停止运动 B．丁烷液化后充入打火机——分子体积变小 C．完全燃烧时生成二氧化碳和水——分子种类、原子种类都没有改变 D．液态丁烷和气态丁烷都能燃烧——同种分子化学性质相同 7．（26-27九年级上·江西·期中）下列粒子的结构示意图中表示阳离子的是 A． B． C． D． 8．（26-27九年级上·重庆·阶段检测）钼是人体必需的微量元素，如图是钼元素的原子结构示意图。下列叙述错误的是 A．钼原子的核电荷数为42 B．钼原子核外有5个电子层 C．的数值为8 D．钼原子的原子核带正电 9．（26-27九年级上·河北廊坊·阶段检测）中国科学家通过对嫦娥五号带回的月壤样品进行深入分析，证实了月球矿物中富含氦-3。如图是氦-3原子的构成示意图，其中、、是构成该原子的三种不同微观粒子。下列说法正确的是 A．表示质子，表示电子 B．氦-3原子的核电荷数为3 C．氦-3原子的原子核是由、构成的 D．氦-3原子的质量主要集中在和上 10．（25-26九年级上·河南洛阳·期中）铁是年产量最高的金属，结合图示有关信息分析，下列说法正确的是     A．铁原子的结构示意图中x=14 B．铁原子化学性质稳定 C．Fe转化为Fe2+需要得到2个电子 D．Fe2+与Fe3+的质子数不同 11．（25-26九年级下·湖北鄂州·期中）在利用钌(Ru)基催化剂进行废塑料化学回收领域，我国科研机构处于全球第一梯队。钌(Ru)元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是 A．原子核内质子数为44 B．元素符号为 RU C．属于非金属元素 D．相对原子质量为101.1g 12．（2026·云南昆明·三模）化学用语是学习化学的重要工具。下列符号表达不正确的是 A．氯化钙： B．2个氮原子： C．1个镁离子： D．2个水分子： 13．（26-27九年级上·甘肃白银·阶段检测）按要求书写化学用语。 (1)空气中含量最多的元素__________； (2)四个铁原子__________； (3)氖气_____________； (4)中“3”的意义_______________，“”的意义_________________。 思维拔高 14．（25-26八年级上·黑龙江绥化·期中）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(“●”表示氧原子，“○”表示氢原子)。请回答下列问题： (1)变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微观粒子是________(填微观粒子名称)。 (2)下列关于变化Ⅱ的说法正确的是________。 A．分子的化学性质没有改变 B．分子变小了 C．分子间的间隔变小了 D．分子的种类发生了改变 (3)从变化Ⅰ的微观过程可分析出，该变化过程属于 _______(填“物理”或“化学”)变化。 15．（25-26九年级上·广东东莞·期中）微观是我们学习化学最重要的部分，有助于我们从本质上了解化学。 (1)图1是镓(Ga)的原子结构示意图，镓元素在化学反应中容易________(填“失去”或“得到”)电子，形成________(填化学符号)。 (2)图2所示A、B、C、D四种粒子中，属于相对稳定结构的是________(填字母序号，下同)，属于同种元素的是________，与镓原子具有相似的化学性质的是________。 (3)图3表示锂原子与氯原子形成化合物丙的微观过程；写出该过程形成的化合物丙的化学式：________。(图中微粒大小忽略不计) (4)已知电子层数等于周期数，则镓元素位于第________周期。 16．（25-26八年级下·上海崇明·期中）分类是化学上常用的科学方法。根据要求对下列物质进行分类： (1)从宏观角度分析物质类别，下列属于纯净物的是___________。 A．矿泉水 B．纯净的空气 C．冰水共存物 D．食盐水 (2)从微观角度分析物质类别，下列属于混合物的是___________。(不定项) A． B． C． D． (3)下图是两种物质的微观模型。从微观角度分析，两种物质化学性质是否相同并说明理由___________。 17．（25-26八年级下·山东潍坊·期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 如图1是钙（Ca）原子的结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。结合图回答问题。 (1)图1中，_____。 (2)图2中，若E粒子带3个单位正电荷，则X=______，该粒子符号为_____。 (3)图2中，与钙原子化学性质相似的原子是_____（填字母）。 (4)A~D在化学反应中易得电子的是_____（填字母）。 18．（25-26九年级上·湖南永州·期中）从原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，是新的课程标准对学生的一个基本要求。 (1)原子得到或失去电子后形成离子。某微粒的结构示意图为。当a＝______时，该微粒是原子；当a＝13时，该微粒的符号为______。 (2)钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分信息如图所示，请回答下列问题： ①钒原子核内质子数为______，x＝______； ②钒原子在化学反应中容易______（选填“得到”或“失去”）电子； 压轴攻坚 19．（24-25八年级上·山东济宁·期中）从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔（）燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题： (1)物质变化角度 ①从微观角度分析：发生变化的微观粒子是_____（填微粒符号，下同），新生成的微观粒子是_____，没有变化的微观粒子是_____。 ②从宏观角度分析：该反应产生了新物质，据图写出该反应的文字表达式__________。请设计实验证明反应后的两种产物：点燃纯净的乙炔气体，___________________（写出操作过程及使用的仪器或药品）。 (2)能量变化角度 乙炔燃烧实现了从_____能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。 (3)结合上图，从微观角度谈谈你对化学反应的一些认识。 ①化学变化的微观过程一般为_____。 ②分子、原子的联系为_____，本质区别为_____。 ③化学变化中的最小粒子是_____。 20．（25-26八年级下·山东日照·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中丙为________，丁为______。(填字母) A．分子    B．原子    C．离子    D．元素 (2)图中是氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种微观粒子的结构示意图。 请你回答下列问题： ①示意图D中的X=______。 ②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______。(填序号) ③已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于_______相同。 ④C粒子符号是_______，该元素与镁元素形成的物质的化学式为_______。 21．（25-26九年级上·福建福州·期中）为了深入地认识物质，初步理解化学现象的本质，兴趣小组以“制作模型展示科学家探究物质组成与构成”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究构成物质的微观粒子 (1)下列生活现象不能证明物质是由微粒构成的是___________(填字母)。 A．沙子能漏到石头缝中 B．白糖溶解后消失了 C．酒香不怕巷子深 D．物质热胀冷缩 (2)如图1所示是物质三种状态下的物理模型。丙图的物质处于___________态。 【任务二】认识原子结构的历程 1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过，有的几乎达到，像是被金箔弹了回来。 (3)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是___________。 (4)当α粒子轰击金箔时，如图2所示的运动轨迹不可能是___________。 22．（25-26八年级上·山东烟台·期中）从微观和宏观角度认识物质世界是化学学科研究物质的重要途径。 (1)从微观角度认识物质的分类，如图所示“”和“”表示不同原子，如图中表示混合物的是_____（填字母，下同），由分子直接构成的纯净物是______。 (2)认识微观粒子的构成。请根据下图1微观粒子的结构示意图填空。 在化学反应中，C代表的粒子易_____电子（填“得到”或“失去”）。上述微观粒子中，属于阳离子的是____（填符号）。粒子A、B能形成的物质是_____填符号）。 (3)从微观角度认识物质的变化，如上图2是一氧化氮与氧气在常温的条件下发生反应的微观模拟图，请结合图示回答： 根据上图信息，该反应中反应物有_______种，该反应属于_______（填基本反应类型）。从微观角度解释该化学变化的实质是________。 23．（26-27九年级上·辽宁盘锦·期中）宏观辨识和微观探析是学习化学的重要思想。 【宏观现象的微观解释】 为探究分子的性质，某化学兴趣小组做了如下图所示化学实验： (1)用分子的观点解释图1液面下降的原因________________________________________。 (2)图2实验可观察到_____________________(填“左侧”或“右侧”)溶液变红，与教材上的装置相比，该装置的优点是________________________________________________(写一条)。 (3)利用图2实验装置，只需对浓氨水进行_________________________操作，便可更快观察到现象。 【化学反应的微观示意图】 我国科学家已成功实现了用二氧化碳和水在光照和催化剂的条件下合成甲烷(CH4)和氧气，微观示意图如图3所示。 (4)参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为_________________。 (5)该反应前后，不发生改变的微观粒子是________________(填“分子”或“原子”)。 (6)结合示意图写出该反应的符号表达式为_______________________。 (7)该反应可减少CO2的排放，从而减缓__________________________________。 24．（26-27九年级上·辽宁朝阳·期中）某兴趣小组用如图装置探究微观粒子的性质。 【实验一】 (1)将两根分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒逐渐靠近而不接触，两玻璃棒之间有大量白烟生成，该现象说明分子具有的性质是________________。 【实验二】 (2)套有气球的矿泉水瓶内充满氧气，用热水冲洗瓶子外壁（瓶子形状没有发生变化），观察到气球变大，原因是温度升高，_______________。 【实验三】已知碘是一种由碘分子构成的非金属，利用碘进行实验： ①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色； ②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘溶液，发现馒头也会变蓝色。 (3)取少量的固态碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头_____（填“会”或“不会”）变蓝色。 (4)把碘溶解在酒精中，可以得到碘酒，用馒头去蘸取少量的碘酒，馒头______（填“会”或“不会”）变蓝色。 (5)请用分子的观点来解释实验中的现象：___________________。 (6)现在从市场上买来的食盐大多是加碘盐，用馒头蘸取少量的碘盐水，馒头却不变色，这说明我们食用的碘盐中_____（填“存在”或“不存在”）碘分子。 【实验四】小新按图1装置探究分子运动（湿棉花可以吸收氨气），借助传感设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。 (7)曲线X对应的U形管为_____（填“a”或“b”）。该实验证明分子的运动速率与____________有关。 【实验五】图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。回答下列问题： (8)用图1装置进行实验，几分钟后，______烧杯中的溶液由无色变为红色，图2中发现上方蘸有酚酞溶液的棉花团比下方蘸有酚酞溶液的棉花团先变红，由此可知氨气的一条物理性质是____________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质构成的奥秘 易错题避坑清零 一、物质由微观粒子构成 二、分子由原子构成 三、原子结构 四、离子 五、元素 拉分题思维拆解 一、探究分子运动 二、原子结构示意图 三、从微观角度解释现象 四、元素与周期表 压轴题满分破局 培优练三维突破 易错通关 / 思维拔高 / 压轴攻坚 一、物质由微观粒子构成 1. 构成物质的微观粒子：分子、原子、离子 （1）由分子构成的物质有：氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）等气体（稀有气体除外）、水（H2O）、有机物、 C60等。 （2）由原子构成的物质有：金属（如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）、稀有气体（如He、Ne）等 （3）由离子构成的物质有：氯化钠（由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成） 2.微观粒子的基本性质（以分子为例） （1）分子的质量和体积都很小。1滴水中大约有 1.67×1021个水分子。 （2）分子在不断运动；如：闻到花香；品红在水中扩散；湿衣服凉干； 温度越高，分子运动速率越快：品红在热水中比在冷水中扩散得快； （3）分子之间有间隔； ①气体容易被压缩，而固体、液体难被压缩。说明了气体分子间隔较大，而固体和液体分子间的间隔较小。 ②物体热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔发生变化，受热时增大，遇冷时缩小，而分子本身不变。 （4）同种分子化学性质相同；不同种分子化学性质不同； 如：水受热变为水蒸气，水的化学性质不变；H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同。 3．实验探究分子运动 实验内容 现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯A中溶液由无色变为红色，烧杯B中溶液无变化 解释 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 氨分子运动到烧杯A中，溶于水，使酚酞变红 【易错典例1】(2026·江苏扬州·中考)构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A. 氢气 B. 氯化钠 C. 液态氧 D. 晶体硅 【答案】B 【解析】依据物质类别判断微观构成：气态非金属单质、多数非金属元素组成的化合物由分子构成；金属、稀有气体、部分固态非金属单质由原子直接构成；活泼金属和活泼非金属形成的化合物（如盐类）通常由离子构成。 A.氢气是气态非金属单质，由分子构成，错误。 B.氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子构成，正确。 C.液态氧是氧单质的液态形态，由分子构成，错误。 D.晶体硅是固态非金属单质，由硅原子直接构成，错误。 【易错典例2】下列说法正确的是 A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．原子是不能再分的最小粒子 C．同种物质的分子化学性质相同 D．分子可以构成物质，而原子只能构成分子 【答案】C 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，该选项不正确； B、在化学变化中，原子是不能再分的最小粒子，没有化学变化的限制，原子能再分为原子核和核外电子，该选项不正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故同种物质的分子化学性质相同，该选项正确； D、能直接构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子，所以分子可以构成物质，而原子也能构成物质，如铁是由铁原子构成的，该选项不正确； 故选：C。 【易错典例3】（25-26九年级上·山东德州·阶段检测） 图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。 【实验操作】 a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色； b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 （1）E试管放滴有酚酞的蒸馏水的目的是_________； （2）进行图Ⅱ操作时观察到的现象是____________； （3）由此可以得到的实验结论是：①___________；②_________； （4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是___________；________（写两条）。 【答案】（1）进行对比 （2）B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色 （3）分子总是在不断运动 温度越高，分子运动速率越快 （4） 能尽量防止氨气逸出污染空气 能够说明分子运动的快慢与温度的关系（合理即可） 【解析】（1）探究实验设置参照更有说服力，排除空气对实验的干扰，E试管放滴有酚酞的蒸馏水的目的是进行对比； （2）分子是不断运动的，A试管为常温，D试管为温度较高，温度不一样，分子的运动速度就不一样，氨气溶于水显碱性，使无色酚酞变红，则进行操作b时观察到的现象是B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色； （3）由此可以得到的实验结论是：①分子总是在不断运动；②温度越高，分子运动速率越快； （4）对比改进前的实验，装置始终封闭，增加热水装置，改进后实验的优点是能尽量防止氨气逸出污染空气；能够说明分子运动的快慢与温度的关系。 二、分子由原子构成 1. 分子 （1）定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。 （2）分子由原子构成，有些分子由同种原子构成，大多数分子由不同种原子构成 2. 原子：是化学变化中的最小粒子。 原子是“最小粒子”是指在“化学变化”这一特定条件下，原子不可再分，离开这一条件，它不是最小粒子，可以再分为质子、中子和电子。 3. 化学变化的微观实质：在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 4．分子和原子的比较 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 相同点 都是构成物质的微观粒子；质量和体积都很小；都在不停地运动；微粒间都有间隔；同种微粒，化学性质相同。 相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 5．微观角度认识物质的组成和变化 （1）由分子构成的物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。 （2）由分子构成的物质，发生物理变化时，分子没有改变，只是分子间隔在改变。发生化学变化时，分子发生改变，变成其他物质的分子。 【易错典例1】保持水化学性质的微观粒子是 A. 氢原子和氧原子 B. 水分子 C. 氢离子和氢氧根离子 D. 氢分子和氧分子 【答案】B 【解析】物质由分子、原子或离子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此保持水化学性质的微观粒子是水分子，故选：B。 【易错典例2】（25-26九年级上·广东广州·期中）如图是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气的反应示意图。据图得出的下列说法中，正确的是（ ） A．该反应属于分解反应 B．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变 C．氧分子是该变化中的最小粒子 D．氧化汞、汞、氧气都是由分子构成 【答案】A 【解析】A、该反应是氧化汞（HgO）分解生成汞（Hg）和氧气（O2），由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，正确。 B、氧化汞分解过程中，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，这些原子重新组合形成汞和氧分子，分子的种类发生了改变，错误。 C、原子是化学变化中的最小粒子，在该变化中汞原子和氧原子是最小粒子，而不是氧分子，错误。 D、氧化汞由氧化汞分子构成，氧气由氧分子构成，但是汞是由汞原子直接构成的，不是由分子构成，错误。 故选A。 【易错典例3】（26-27九年级上·山东临沂·阶段检测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图，请回答下列问题。 (1)A、B、C中表示混合物的是______(填字母)，原因是___________________(从微观角度解释)。 (2)变化Ⅰ和变化Ⅲ的本质区别是_______________________。 (3)变化I是氢气和氯气反应生成氯化氢的过程，根据微观图示用化学符号表示该化学反应______________________，该反应属于_________(填基本反应类型)。 (4)变化Ⅰ中没有发生改变的粒子是______________(填粒子名称)。 【答案】(1) A A中含有两种不同的分子 (2)是否有新物质（新分子）生成 (3) 化合反应 (4)氢原子和氯原子 【详解】（1）从微观角度，混合物是由不同种分子构成的。A容器内同时存在氢分子、氯分子两种不同分子，属于混合物；B、C容器内都只含同一种氯化氢分子，属于纯净物。 （2）变化Ⅰ是氢气和氯气在光照条件下反应生成氯化氢的过程，有新分子（氯化氢分子）生成，是化学变化；变化Ⅲ只是氯化氢分子的间隔变小，没有新分子生成，属于物理变化，二者本质区别是是否有新物质（新分子）生成。 （3）根据微观图示，变化Ⅰ是氢气和氯气在光照条件下反应生成氯化氢，根据表达式书写原则正确书写即可。 该反应由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 （4）化学变化中分子可分，原子不可分。原子是化学变化中的最小粒子，因此该反应过程中没有发生改变的粒子是氢原子和氯原子。 三、原子结构 1．原子的构成 （1）原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数相等，但电性相反。 （2）一般规律： ① 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 ②不同种类的原子质子数不同 ③原子中质子数不一定等于中子数 ④并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2. 原子核外电子的排布 （1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层。核外电子是分层排布的，离核最近的为第一层，依次为第二层、第三层…。 （2）每个电子层的电子数是不同的，第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。 （3）原子结构示意图（以钠原子为例） 3.原子结构与化学性质关系 原子 原子的最外层电子数特点 得失电子 化学性质 稀有气体原子 8（He为2） 既不得电子，也不失电子 比较稳定 金属原子 一般少于4 易失去电子 不稳定 非金属原子 一般大于等于4 易得到电子 不稳定 【易错提醒】最外层电子数相等的原子化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子。只有同类原子，最外层电子数相同，化学性质才相似，即：同类相同才相似。如：镁原子与铍原子，同属于金属原子，最外层电子数相同，化学性质相似。 4. 相对原子质量 （1）概念：以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。 （2）计算式： 【易错提醒】 1. 相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值，没有质量单位； 2. 两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。 3. 相对原子质量≈质子数+中子数。 【易错典例1】（26-27九年级上·河北张家口·阶段检测）下列有关原子的叙述中，正确的是 A．原子中一定含有质子、中子和电子 B．原子可以构成分子，也可以构成物质 C．原子是实心球体，故原子不显电性 D．原子是最小的粒子，不可再分 【答案】B 【详解】A.原子中一定含有质子（带正电）和电子（带负电），但不一定含有中子。例如，普通氢原子（氕，）的原子核内只有1个质子，没有中子； B.原子可以直接构成物质（如金属铁由铁原子构成、稀有气体氦由氦原子构成），原子也可以构成分子（如氧原子构成氧分子，氧分子再构成氧气）。这是原子构成物质的基本方式。说法正确； C. “原子是实心球体”是道尔顿早期的原子模型，现代科学证明原子内部有巨大的空间，电子在核外运动，原子核只占极小的体积。原子不显电性是因为原子核内质子数（带正电）等于核外电子数（带负电），电量相等、电性相反，而不是因为它是个“实心球体”。说法错误； D.原子是化学变化中的最小粒子，但在物理变化或核反应中，原子还可以再分为质子、中子、电子等更小的粒子。说法错误； 【易错典例2】（2025·辽宁朝阳·一模）铍(Be)是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电 C．Be 含有的质子数是8 D．Be 的原子质量为4g 【答案】A 【详解】A、根据原子结构示意图可知，铍原子有两个电子层，故选项说法正确； B、Be的核外电子带负电，故选项说法错误； C、Be的质子数等于核电荷数，为4，故选项说法错误； D、Be的相对原子质量约为9，而不是4g，故选项说法错误。 故选：A。 【易错典例3】（26-27九年级上·山东枣庄·阶段检测）科学上通常采用定量的关系来研究微观粒子。已知一个氧原子的实际质量为，其相对原子质量为16，有一种铱()原子的相对原子质量为192，则一个铱()原子的实际质量为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】相对原子质量虽然不是原子的实际质量，但可比较原子的质量大小关系，且原子的实际质量之比等于相对原子质量之比，故一个铱()原子的实际质量为，故选D。 四、离子 1．概念：带电荷的原子。原子通过得失电子形成离子。 2．分类：带正电的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。 3．离子符号 （1）书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前（电荷数为1时，1省略不写），电性在后（“+”表示正电，“—”表示负电）。 （2）离子符号表示的意义 Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子。 4．离子和原子的联系与区别 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 联系 原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子 【易错提醒】 （1）形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。 （2）金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。 （3）离子所带电荷数=质子数-电子数，数值为正是阳离子，带正电荷；数值为负是阴离子，带负电荷。 【易错典例1】（26-27九年级上·陕西咸阳·阶段检测）下列关于镁原子和镁离子的判断中，正确的是 ①核电荷数相等        ②核外电子数相等 ③核外电子层排布完全相同    ④镁原子不带电，镁离子带正电荷 ⑤镁离子比镁原子稳定 A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④ 【答案】C 【详解】①镁离子和镁原子都属于镁元素，故核内质子数即核电荷数相等，正确； ②镁离子是由镁原子失去最外层2个电子形成，故核外电子数不相等，错误； ③镁离子是由镁原子失去最外层2个电子形成，故核外电子层排布不相同 ； ④镁原子不带电，镁离子带正电荷，正确； ⑤镁离子比镁原子稳定，正确。 ①④⑤正确，故选：C。 【易错典例2】下列粒子结构示意图，表示阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A.该粒子质子数为9，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，表示阴离子，该选项正确； B.该粒子质子数为10，核外电子数为10，质子数等于核外电子数，表示原子，该选项错误； C.该粒子质子数为11，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，表示阳离子，该选项错误； D.该粒子质子数为13，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，表示阳离子，该选项错误。 【易错典例3】（2026·辽宁铁岭·二模）下列符号表示两个钙离子的是 A．2Ca B． C．Ca2+ D．Ca+ 【答案】B 【详解】离子书写规则：元素符号右上角标注离子所带电荷，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略数字；钙离子是钙原子易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的离子，单个钙离子符号为， 表示多个离子时，在离子符号前加对应系数，因此2个钙离子应表示为。 五、元素 1．元素定义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 （1）元素的种类由原子的质子数决定； （2）质子数不同，元素种类就不同； （3）不同种元素的本质区别是质子数不同。 2．元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 3．元素符号意义： ①宏观：表示一种元素； ②微观：表示一个原子；例：H：表示氢元素，一个氢原子 ③有些还表示物质，如金属、稀有气体等。例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 ④数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。例：5H：表示5个氢原子； 3Fe：3个铁原子。 【易错提醒】元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如 2Mg 只能表示2个镁原子。 4．地壳中含量居前四位的元素：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe，其中含量最多的金属元素为铝Al。 5．物质、元素和微观粒子之间的关系 6．元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以金属元素开头，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素。 （2）同一周期：元素的原子电子层数等于周期数；元素的原子电子层数相同；最外层电子数从左向右依次递增。 （3）同一族：元素原子的最外层电子数相同（氦除外）；元素化学性质相似；电子层数从上而下依次递增。 7．元素周期表 【易错提醒】 （1）原子的电子层数＝元素所在周期数；电子层数相同的原子在同一周期。 （2）最外层电子数＝所在主族数；最外层电子数相同的原子在同一主族。 【易错典例1】下列关于元素的说法正确的是 A．元素种类由原子的中子数决定 B．水由氢、氧两个元素组成 C．同种元素质子数一定相同 D．元素只讲个数，不讲种类 【答案】C 【详解】A．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，元素种类由质子数决定，A错误； B．元素只讲种类，不讲个数；水由氢元素、氧元素组成，B错误； C．质子数决定元素种类，同种元素质子数一定相等，C正确； D．元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；原子讲种类也讲个数，D错误。 【易错典例2】（26-27九年级上·江苏扬州·阶段检测）镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A．镁元素符号为 B．镁原子在化学反应中容易得到电子 C．一个镁原子核内有12个质子 D．镁原子和镁离子的核外电子层数不同 【答案】B 【详解】A. 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故镁元素符号为：Mg，正确； B. 镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，错误； C. 在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故一个镁原子核内有12个质子，正确； D. 镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，则镁原子核外有3个电子层，镁离子核外有2个电子层，核外电子层数不同，正确。 【易错典例3】（26-27九年级上·山东聊城·阶段检测）你早餐喝牛奶了吗？牛奶营养丰富，含有蛋白质、脂肪、维生素及钙、钠、镁、铁等。牛奶中所含“钙、钠、镁、铁”是指 A．元素 B．原子 C．单质 D．离子 【答案】A 【详解】牛奶中的“钙、钠、镁、铁”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙、钠、镁、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。 一、探究分子运动 核心逻辑：‌锚定分子运动两大性质，严格单变量控制，实现现象与结论完全对应‌，跳出“背课本实验就能得分”的思维误区。 ‌第一步锁死实验目的‌：拿到题先圈出题干明确的探究目标，所有分析都围绕该目标展开，不被陌生改进装置带偏思路。 ‌第二步拆分所有变量‌：把温度、试剂种类、挥发性、装置密闭性等所有影响因素列全，只保留探究变量为唯一差异项，其余全部锁定为完全相同。 ‌第三步补全触发条件‌：明确分子运动后要产生可观测现象，必须同时满足“试剂有挥发性”+“分子接触指示剂能触发明确颜色变化”两个前提，比如浓盐酸挥发出的氯化氢分子不能使酚酞变色，无法用酚酞完成该实验。 ‌第四步反向验证结论‌：排查是否有其他无关变量也能导致该现象，若存在其他可能性，必须补充对比实验排除干扰，形成完整证据链。 高频拉分陷阱：指示剂性质错配、忽略气体密度干扰、多变量共存无法形成单一结论、数字化图像分段结论混淆。 【拉分典例1】（25-26九年级上·湖南衡阳·期中）某同学设计如下实验装置探究分子的运动。 (1)图1甲烧杯中的实验现象是______。 (2)按照图1进行实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，如图2所示。 ①在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图2连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中观察。B、C两试管中的酚酞溶液变色情况是______； ②由上述实验可以得出温度与分子运动速率的关系是：温度越高，分子的运动速率______； ③上述实验还说明，两种试剂中______具有较强的挥发性。 (3)对比改进前的实验，改进后实验的优点是______（答一点即可）。 【答案】(1)溶液由无色变为红色 (2) B、C中溶液均由无色变为红色，C中溶液先变色 越快 浓氨水 (3)环保（合理即可） 【详解】（1）浓氨水有挥发性，挥发出的氨气分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，实验中能观察到甲烧杯中酚酞溶液变红，说明分子在不断运动； （2）①温度越高，分子运动速度越快，故B、C两试管中的酚酞溶液变色情况是C试管中酚酞溶液变红得快，B试管中酚酞溶液变红得慢； ②由上述实验可以得出温度与分子运动速率的关系是温度越高，分子运动速度越快； ③因为酚酞试液变为红色，所以这一实验还能说明所用的两种试剂中浓氨水具有挥发性； （3）对比改进前的实验，改进后实验中所用浓氨水量少，可以节约药品；改进后的实验是在密闭装置内进行，可以防止环境污染。 【拉分典例2】（26-27九年级上·福建福州·阶段检测）某兴趣小组同学学完分子的性质后，对分子运动速率快慢的影响因素及分子与压强的关系展开项目式探究。 【项目一】图1是小组同学使用便携式氧气传感器探究分子运动实验，实验结果如图2。 (1)实验a和b对比，说明______影响分子运动的速率。请举出一个生活中该因素影响分子运动速率的实例：______________________。 (2)实验a和c对比，得到的结论是________________________。 (3)便携式制氧机，可以通过过氧化钠（）与二氧化碳反应，生成碳酸钠（）和氧气，其反应的符号表达式为__________________。 【项目二】已知：浓盐酸和浓氨水会发生反应，产生大量白烟。向V型玻璃管左右两端分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。过一会儿，观察到玻璃管中有白烟产生。 (4)如图所示白烟位置偏右，说明影响分子运动速率的因素还有__________。 【项目三】气体分子的多少与压强的关系探究。小组同学想通过燃烧法（如下图）消耗氧气，研究分子的数目与气体压强之间的关系。已知集气瓶容积为，实验前瓶内水的体积为，量筒中水的体积为。电烙铁将红磷引燃，红磷剧烈燃烧，待熄灭冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒中剩余水的体积为。 (5)实验测得空气中氧气的体积分数为______（用含、、、的式子表示）。 (6)请你画出电烙铁从开始加热起到实验结束，装置内压强随时间的变化曲线。 【答案】(1) 温度 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快（合理即可） (2)相同温度下，氧气密度比空气大，瓶口倒置时氧气分子更易逸出 (3) (4)分子的相对分子质量 (5) (6) 【详解】（1）实验a为常温、实验b为热水，唯一变量是温度，热水中氧气体积分数下降更快，说明温度影响分子运动速率，温度越高分子运动越快； 生活中温度影响分子运动速率的例子：湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快、糖在热水中比在冷水中溶解更快，合理即可； （2）实验a和c温度相同，变量是集气瓶方向，c倒置后氧气体积分数下降远快于正方的a，因为氧气密度比空气大，倒置后更易逸出； （3）过氧化钠（）与二氧化碳，生成碳酸钠（）和氧气，符号表达式为； （4）浓氨水挥发出的氨分子的相对分子质量小于浓盐酸挥发出的氯化氢的相对分子质量，氨分子运动更远，白烟偏右，说明分子运动速率与分子的相对分子质量有关，相对分子质量越小，运动速率越快； （5）集气瓶内空气的总体积为（集气瓶容积-原有水的体积），消耗氧气的体积=进入集气瓶中水的体积，为（量筒原有水的体积-剩余水的体积），因此氧气的体积分数为； （6）起点在纵坐标初始压强处，随时间变化先升高（燃烧放热，气体膨胀，压强大于初始压强），再降低（红磷熄灭冷却，氧气被消耗，压强小于初始压强），打开弹簧夹后压强回升，最终回到初始压强保持不变，变化过程如图：。 二、原子结构示意图 核心逻辑：‌以“质子数-电子数”差值为锚点，串联排布规则、性质推导、周期表关联三层逻辑，彻底避开概念混淆陷阱‌。 ‌第一步先锁核心等量关系‌：原子状态下严格遵循‌核电荷数=质子数=核外电子数‌，离子状态下直接用“质子数-核外电子总数”算出电荷数，失电子得正价、得电子得负价，83.6%的学生失分都源于电子得失方向搞反。 ‌第二步卡死排布硬规则‌：前20号元素严格遵守K层≤2、L层≤8、M层≤8的限制，绝对不能用2n²规则随意写出第三层18电子的错误排布。 ‌第三步一键推导性质‌：最外层电子数＜4判定为金属元素易失电子，＞4判定为非金属元素易得电子，等于8（氦为2）直接判定为相对稳定结构，化学性质由最外层电子数唯一决定。 ‌第四步联动周期表规律‌：电子层数=元素所在周期数，最外层电子数相等（同一族）的元素化学性质相似，再结合“同周期原子序数增大半径减小、同主族电子层数增多半径增大”规则完成半径比较。 高频拉分陷阱：误将最外层8电子的离子直接判定为稀有气体原子、混淆“决定元素种类的是质子数”和“决定化学性质的是最外层电子数”两个核心概念。 【拉分典例1】化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。 (1)已知镓（Ga）的原子结构示意图如下图（甲）所示，则 x的值为_______________ ； (2)镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似____（在 A、B、C、D图中选择，填字母）； (3)A、B、C、D图示的四种元素最本质的区别是________________________； (4)D 的离子结构示意图是 ______________，C 和 D 这两种元素组成的化合物是由__________(填“原子”、“分子”或“离子”）保持化学性质的。 【答案】(1)31 (2)B (3)质子数不同 (4) 离子 【详解】（1）原子中，核内质子数=核外电子数，由镓(Ga)的原子结构示意图，x=2+8+18+3= 31，故填：31； （2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，镓元素的最外层电子数为3，B中最外层电子数也为3，最外层电子数相同，化学性质最相似。故填：B； （3）质子数决定元素的种类，所以A、B、C、D图示的四种元素最本质的区别是质子数不同；故填：质子数不同； （4）C是钠原子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而显+1价，D最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成最外层为8个电子的稳定结构，D 的离子结构示意图是，在化合物中显-2价， 二者组成的化合物是硫化钠即Na2S，是由钠离子与硫离子构成的，因此离子保持该物质的化学性质；故填：，离子。 【拉分典例2】（25-26九年级上·云南昆明·期末）有下列六种微粒的结构示意图，说法不正确的是（ ） A．①表示阴离子，④表示原子 B．②表示的元素在周期表中第二周期 C．③表示的粒子符号为 D．⑤⑥化学性质相似 【答案】B 【解析】A、①核内质子数<核外电子数，表示阴离子，④核内质子数=核外电子数，表示原子，正确； B、电子层数=周期数，②表示的元素是钠元素，核外3个电子层，故在周期表中第3周期，错误； C、③核内质子数>核外电子数，表示的粒子是离子，符号为Al3+，正确； D、⑤⑥最外层都是5个电子，故化学性质相似，正确； 故选B。 三、从微观角度解释现象 核心逻辑：‌严格区分宏观与微观层级，锚定粒子本质属性，实现“宏观现象→粒子行为→对应结论”的精准闭环‌，彻底规避概念混淆失分。 ‌第一步卡死层级边界‌：宏观现象用“元素/物质”描述，微观解释必须落到“分子/原子/离子”层面，绝对不能出现“水分子由氢分子构成”这类跨层级错误表述。 ‌第二步锚定粒子核心属性‌：三态变化、热胀冷缩只对应‌分子间隔改变‌，绝对不能写分子体积变大；闻到气味、溶解扩散对应‌分子在不断运动‌；不同物质化学性质不同，根源是‌构成的分子种类不同‌。 ‌第三步拆解反应微观本质‌：物理变化仅改变粒子间隔和运动状态，粒子本身不变；化学变化必须明确写出“旧分子拆成原子，原子重新组合成新分子”的完整过程，复分解反应直接锁定“自由移动的离子结合生成沉淀/气体/水”。 ‌第四步补全特殊场景逻辑‌：溶液导电的本质是存在‌自由移动的带电离子‌；溶液不显电性是因为阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反。 高频拉分陷阱：宏观微观表述混用、误将分子间隔变化说成分子体积变化、混淆不同反应的微观本质。 【拉分典例1】（2026·四川宜宾·中考真题）变瘪的乒乓球放入热水中，慢慢恢复原状(如图)。对该现象的解释正确的是 A．乒乓球中的气体分子数目增多 B．乒乓球中的气体分子体积增大 C．乒乓球中的气体分子间隔增大 D．乒乓球中的气体分子质量减轻 【答案】C 【详解】A.乒乓球内部属于密闭体系，不与外界存在物质交换，温度升高，分子间的间隔变大，球内气压变大，将变瘪的乒乓球鼓起，内部气体分子数目不变，错误； B.温度升高不会改变分子本身的体积，错误； C.正确； D.分子质量不随温度变化而改变，错误。 【拉分典例2】（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）用分子的知识解释下列现象，其中错误的是 A．“栀子花开十里飘香”，说明分子在不断运动 B．水通电分解生成氢气和氧气，化学变化中分子本身发生改变 C．水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D．夏天晾晒衣服比冬天干得快，说明分子运动速率随温度升高而加快 【答案】C 【详解】A、能闻到远处的花香是花香分子不断运动，扩散到空气中的结果，选项正确，不符合题意； B、水通电分解时，水分子分裂为氢原子、氧原子，氢原子和氧原子再重新组合为氢分子、氧分子，说明化学变化中分子本身会发生改变，选项正确，不符合题意； C、水沸腾掀起壶盖是温度升高后水分子间的间隔增大导致的，分子本身的大小不会随温度变化，选项错误，符合题意； D、夏天温度更高，分子运动速率随温度升高而加快，因此晾晒衣服比冬天干得快，选项正确，不符合题意。 四、元素与周期表 核心逻辑：‌以“一格四信息”为锚点，串联“位置-结构-性质”因果链，精准避开6大固定失分陷阱。 ‌第一步锁死单元格基础信息‌：左上角原子序数=质子数=核电荷数，下方相对原子质量单位为“1”（绝非g），名称带“钅”为金属元素，元素符号严格遵循“一大二小”书写规则。 ‌第二步建立位置-结构对应‌：周期数=原子核外电子层数，主族序数=最外层电子数，直接通过位置快速锁定原子结构排布，无需死记硬背所有元素。 ‌第三步推导性质递变规律‌：同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，最外层电子数决定元素化合价与化学性质。 ‌第四步完成微粒半径比较‌：电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，直接秒杀半径排序类题型。 高频拉分陷阱：误将相对原子质量单位写为g、离子电子数计算方向搞反、混淆“金属性”与“金属活动性”概念。 【拉分典例1】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。根据图甲、图乙、图丙回答下列问题： (1)图甲中所示粒子共表示_________种元素，_________（填字母序号）表示的微粒性质较稳定。 (2)原子序数为13的元素与图甲中D元素组成的化合物的化学式是_________。 (3)嫦娥五号采集的月壤样品中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的_________（填字母序号）。图甲中表示离子结构的是_________（填字母符号）。 (4)图甲中E为硒的原子结构示意图，则X=_________，它与图乙中_________（填元素名称）的化学性质相似。 (5)原子得到或失去电子后形成离子。图丙为某粒子的结构示意图： ①当a=9时，该粒子是_________（选填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）。 ②当a=_________，该粒子是带有2个单位正电荷的阳离子。 【答案】(1) 5 ACD (2)AlCl3 (3) A D (4) 18 氧 (5) 阴离子 12 【详解】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，原子示意图圆圈内的数字表示质子数，图甲中五种微粒质子数都不同，故表示五种元素；原子最外层为8个电子（或者只有一个电子层，且所带电子数为2）时，原子形成稳定结构，A最外层电子数为2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构，C、D最外层电子数为8，均达到了相对稳定结构；故填：5；ACD； （2）原子中质子数=原子序数，则13号元素是铝元素，最外层电子数为3，小于4，易失去3个电子，带3个单位的正电荷，显+3价；图甲中D元素为17号元素，为氯元素，最外层电子数为7，大于4，易得到1个电子，带1个单位的负电荷，显-1价，它们形成的化合物是氯化铝，化学式为AlCl3；故填：AlCl3； （3）氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子，在原子中，质子数=核外电子数，故氦原子核外只有一个电子层，电子数为2，故其原子结构示意图为图甲中的A；原子中质子数=核外电子数，离子的质子数与核外电子数不相等，图甲中D的质子数为17，核外电子数为18，则表示离子结构的是D；故填：A；D； （4）在原子中，质子数=核外电子数，由E的原子结构示意图知，硒的质子数为34 ，故34=2+8+X+6，X=18；硒原子与氧原子最外层电子数相同，均是2，故硒元素与图乙中氧元素的化学性质相似；故填：18；氧； （5）①当a=9时，质子数小于核外电子数，表示阴离子；故填：阴离子； ②该粒子是带有2个单位正电荷的阳离子，即该离子是其原子失去最外层2个电子后形成的，故质子数=a=2+8+2=12；故填：12。 【拉分典例2】（26-27九年级上·天津南开·阶段检测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。结合如图回答问题： (1)图Ⅰ中Y表示的是_________。 (2)图Ⅱ为某原子结构示意图，其中的值为_________，该粒子在化学反应中易_________（填“得到”或“失去”）电子，形成______________（填离子符号）。 (3)图Ⅲ中溴元素属于_________（填“金属”或“非金属”）元素。 (4)溴元素的化学性质与图Ⅳ中_________（填字母）元素的化学性质相似。 (5)氧原子和氯原子最本质的区别是它们原子中的________________不相同。 【答案】(1)原子 (2)16 得到 (3)非金属 (4)B (5)质子数（或核电荷数） 【详解】（1）构成物质的三类微观粒子为分子、原子、离子，其中分子可拆分形成原子、原子可结合为分子，原子得失电子可与离子互相转化，因此Y为原子。 （2）原子中质子数等于核外电子总数，因此；该原子最外层电子数为6，化学反应中易得到2个电子达到8电子稳定结构，16号为硫元素，对应阴离子为。 （3）溴元素名称带“氵”，属于液态非金属元素。 （4）元素化学性质由最外层电子数决定，溴原子最外层电子数为7，与B选项的氯原子最外层电子数相同，因此化学性质相似。 （5）元素的定义为质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素最本质的区别是质子数不同。 【压轴典例1】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：    (1)请结合上表内容写出关于碳元素的一条信息：____________。 (2)8号元素的原子在化学反应中比较容易____________（选填“得”或“失”）电子，形成的离子符号是____________。该元素属于____________。（选填“金属”或“非金属”）元素。说明元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切。 (3)第12号元素与第17号元素组成的化合物是____________，构成该物质的微粒是____________（选填“分子”、“原子”或“离子”）。 (4)在元素周期表中，同一纵行的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。 A．C和Ne B．S和Mg C．Al和Si D．F和Cl 【答案】(1)碳元素符号是C (2) 得 O2- 非金属 最外层电子 (3) 氯化镁/MgCl2 离子 (4)D 【详解】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。关于碳元素的信息：元素符号是C，核电荷数是6等。故答案为：碳元素符号是C。 （2）8号元素是氧元素，氧原子最外层电子数是6，在化学反应中比较容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，标在元素的右上角，数字在前，正负号在后，表示为O2-，氧字没有“金”字旁，该元素属于非金属元素。元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数密切相关。 故答案为：得；O2-；非金属；最外层电子。 （3）第12号元素与第17号元素分别是镁元素和氯元素，镁元素最外层电子数为2，易失去2个电子，显+2价；氯元素最外层电子数为7，易得到1个电子，显-1价；组成的化合物是氯化镁，其化学式为：MgCl2，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的。故答案为：氯化镁或MgCl2；离子； （4）根据题意，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，下列各组元素具有相似化学性质的是： A.C和Ne在同一周期，化学性质不相似，错误； B.S和Mg在同一周期，化学性质不相似，错误； C.Al和Si在同一周期，化学性质不相似，错误； D.F和Cl在同一纵行，化学性质相似，正确。 故选D。 破局通法 1. 核心底层铁律（所有题目的解题根源） · 原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 中性原子的核外电子数，这组等量关系是所有推导的起点，绝对不能出错。 · 周期数 = 原子核外电子层数，主族序数 = 原子最外层电子数，直接通过结构示意图锁定元素在周期表中的位置。 · 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，其单位为“1”，通常省略，选项中出现“g”直接判定错误，这是最高频的送分陷阱。 2. 三步标准化破局流程 · ‌锚定基础信息‌：从周期表一格中提取原子序数、元素分类、相对原子质量，同步对应结构示意图的核电荷数，验证二者数值完全匹配。 · ‌推导粒子属性‌：数清核外电子层数确定周期位置，根据最外层电子数判断得失电子趋势：<4易失电子成阳离子，>4易得电子成阴离子，直接推导离子符号。 · ‌周期律闭环验证‌：同周期从左到右最外层电子数递增，同主族从上到下电子层数递增，用这两条规律反向验证推导结果，排除逻辑矛盾。 3. 陌生元素秒杀技巧 中考压轴题常以稀土、航天、芯片相关的陌生元素为背景，所有稀土元素均为金属元素，最外层电子数普遍小于4，化学反应中易失电子。 直接用“化合物正负化合价代数和为0”规则，推导陌生物质中目标元素的化合价，完全不需要依赖记忆。‌ 【压轴典例2】（25-26九年级上·安徽淮南·期中）学习贵在创新。某兴趣小组进行以下实验，探究微粒的性质。 (1)如图1所示，一段时间后，观察到_______。 关于产生该现象的原因，兴趣小组同学们提出了三种猜想： 【提出猜想】 猜想1：乙烧杯中的部分水分子运动到甲烧杯后，水使酚酞变红； 猜想2：乙烧杯中的部分氨分子运动到甲烧杯后，氨气使酚酞变红； 猜想3：乙烧杯中的部分氨分子运动到甲烧杯与水结合形成氨水后，氨水使酚酞变红。 (2)经过讨论后，同学们一致认为猜想1是不可能的理由是_______。 【设计实验】 (3)为了探究另外两种实验猜想，设计了如下实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 将一张滤纸浸入酚酞溶液中，1分钟后取出，悬挂在通风处晾干，用剪刀剪成两片 将其中一片干燥滤纸放入收集满氨气的集气瓶中 滤纸不变色 氨气_______（选填“能”或“不能”）使酚酞变红，猜想2_______（填“正确”或“错误”） 在另一片滤纸上滴几滴蒸馏水再放入收集满氨气的集气瓶 滤纸变红色 氨气溶解在水中形成氨水，氨水能使酚酞变红，猜想3_______（填“正确”或“错误”） 【改进实验】 老师按图1装置进行实验时，同学们闻到刺鼻的气味，于是对将装置进行了改进（如图2所示，夹持装置已省略），一段时间后，干棉线没有明显变化，湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显。 (4)湿棉线fe段和fg段现象不同的原因可能是_______。 (5)棉花上蘸取了某种试液能吸收少量氨气，目的是_______。 【数字化实验】 已知：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。兴趣小组用图3所示装置研究微粒运动现象。控制浓氨水的温度在、时分别采集数据，得到图4所示图像。 (6)图4中能说明微粒在不断运动的理由是_______。 (7)曲线1对应的浓氨水的温度_______（选填“低于”、“等于”或“高于”）曲线2。 【答案】(1)甲中无色酚酞溶液变红 (2)甲烧杯中有水，但酚酞没有变红 (3) 不能 错误 正确 (4)氨气的密度比空气小 (5)防止氨气污染空气 (6)随着时间的推移，瓶内溶液的电导率逐渐增大 (7)高于 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到甲烧杯中，溶于水形成氨水，能使无色酚酞溶液变红，如图1所示，一段时间后，观察到甲中无色酚酞溶液变红； （2）同学们经过讨论后一致认为猜想1是不可能的，理由是甲烧杯中有水，但酚酞没有变红； （3）实验中将其中一片干燥滤纸放入收集满氨气的集气瓶中，滤纸不变色，说明氨气不能使酚酞变红， 猜想2错误； 实验中在另一片滤纸上滴几滴蒸馏水，再放入收集满氨气的集气瓶中，滤纸变成红色，说明氨气溶解在水中形成氨水，氨水能使酚酞变红，猜想3正确； （4）氨气的密度比空气小，湿棉线fe段在玻璃管的上部，fg段在下部，氨气首先进入fe段，因此一段时间后，湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显； （5）氨气逸散到空气中会污染空气，因此在实验时，棉花上蘸取了某种试液能吸收少量氨气，目的是防止氨气污染空气； （6）根据资料可知，一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气扩散到三颈烧瓶中溶于水形成氨水，氨水分子能解离出铵根离子和氢氧根离子，瓶内溶液的浓度越大，溶液的电导率就越大，图4中，无论是曲线1还是曲线2，随着时间的推移，瓶内溶液的电导率都逐渐增大，说明氨分子在不断运动进入三颈烧瓶内溶液，故图4中能说明微粒在不断运动的现象是随着时间的推移，瓶内溶液的电导率逐渐增大； （7）温度越高，分子运动越剧烈，相同时间进入三颈烧瓶内溶液中的氨分子就越多，溶液的电导率就越大，相同时间时曲线1比曲线2电导率大，说明曲线1对应的浓氨水的温度高于曲线2。 破局通法 1. 核心底层铁律（所有推导的绝对依据） · 分子的两大核心性质：分子在不断运动、分子之间有间隔，所有实验现象最终都必须锚定这两点，不能额外引入无关性质。 · 单变量控制铁律：验证某一变量对分子运动速率的影响时，其余所有无关变量（试剂体积、试剂浓度、环境光照、容器规格）必须完全保持一致，这是对照实验设计的核心判定标准。 · 现象→结论严格边界：实验结论必须完全由题干给出的现象直接推出，绝对不能添加题干未提供的额外信息，避免逻辑超纲失分。 2. 四步标准化破局流程 · ‌锚定探究目的‌：先明确实验要验证的是“分子不断运动”还是“分子间有间隔”，或是温度/分子种类对运动速率的影响，从根源上避免答偏方向。 · ‌拆分变量体系‌：严格区分自变量（如温度）、因变量（如酚酞变红的时间）、无关变量（如氨水体积），直接排查出对照组设计的漏洞。 · ‌补全证据链条‌：把“操作→现象→对应性质”的逻辑链补全，比如“向热水和冷水中同时滴加红墨水，热水中扩散更快→温度越高，分子运动速率越快”，每一环都不能缺失。 · ‌反向验证闭环‌：用“如果去掉某一步操作，能否得到对应结论”反向校验，直接识别出“排除空气干扰”“排除酚酞本身变色”这类隐藏的对照实验的必要性。 3. 高频失分陷阱精准规避 · 经典氨分子扩散实验失分点：忽略“蒸馏水不能使酚酞变红”的前置对照，直接把“B烧杯酚酞变红”的现象归因于空气，导致逻辑链断裂。 · 热胀冷缩类实验失分点：错误表述为“温度升高，分子本身体积变大”，正确结论必须是“温度升高，分子间间隔变大”。 · 混合体积类实验失分点：100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，结论只能锚定“分子间有间隔”，不能额外推导“分子在运动”。 · 异常现象类失分点：浓氨水和酚酞的密闭实验中，酚酞长时间不变红，优先从“装置气密性不好、氨水浓度过低”两个方向分析，不要盲目归因于分子停止运动。 · 方案评价类失分点：验证温度对分子运动的影响时，同时改变“水温”和“液体种类”两个变量，直接判定为对照实验设计无效。 4. 陌生情境秒杀技巧 近年中考常以“环保密闭实验、数字化传感器实时监测气体浓度”为新情境，完全不用被陌生背景干扰： 所有数字化实验的曲线最终都锚定“气体浓度随时间上升”，直接对应“分子在不断运动”的核心结论。 密闭环保改进装置的核心优势，统一用“防止氨气逸出污染空气，同时排除空气流动对实验的干扰”的标准化话术作答，直接踩中满分采分点。 易错通关 1．（25-26九年级下·吉林白城·期中）如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，下列关于该过程的说法，正确的是 A．分子数目减少 B．分子质量减小 C．分子性质改变 D．分子间隔变小 【答案】D 【详解】空气被压缩属于物理变化，没有新物质生成，分子本身不会发生改变： A、压缩过程中分子没有增减，分子数目不变，错误。 B、分子本身的质量不随压强变化而改变，错误。 C、此过程是物理变化，分子性质不变，错误。 D、 气体体积减小，是因为受压后分子之间的间隔变小，正确。 2．（25-26九年级上·河南许昌·期中）物质都是由微观粒子构成的。构成下列物质的微粒与构成水的微粒种类相同的是 A．液氧 B．硫酸铜 C．水银 D．金刚石 【答案】A 【详解】A、液氧是液态氧气，由氧分子构成，与水的微粒种类相同，A符合题意； B、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，B不符合题意； C、水银由汞原子构成，C不符合题意； D、金刚石由碳原子构成，D符合题意。 故选A。 3．（2026·广东广州·中考真题）核潜艇密封舱内的空气成分与地面上的基本一致。下列微观示意图中，能正确表达密封舱内空气主要成分的是(—氧原子、—氮原子) A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A.所有粒子均为单原子，不符合、的双原子分子构成，错误。 B.两种双原子分子个数比约为，符合空气成分比例，正确。 C.两种双原子分子个数比接近，不符合远多于的比例，错误。 D.仅含有一种双原子分子，不符合空气是混合物的特点，错误。 4．（25-26九年级上·重庆·期中）2025年诺贝尔化学奖的获得者在开发金属有机框架方面作出了巨大贡献，这为分子结构的研究提供了无限空间。下列有关分子和原子说法错误的是 A．分子和原子都可以直接构成物质 B．分子和原子的体积和质量都很小 C．分子可以再分，而原子不能再分 D．在化学变化中，分子的种类会改变，原子的种类、数目不会改变 【答案】C 【详解】A、分子和原子都可以直接构成物质，如铁由铁原子构成，氧气由氧分子构成，不符合题意。 B、分子和原子均为微观粒子，体积和质量都很小，不符合题意。 C、原子是由质子、中子和电子等更基本的粒子构成的，因此原子可以再分，但化学变化中原子不能再分，符合题意。 D、化学变化中分子分裂、原子重新组合，分子种类改变，原子种类和数目不变，不符合题意。 故选C。 5．（25-26九年级上·山西运城·期中）在电子、半导体制造领域中，常用臭氧处理含氢气的工业尾气，该反应的微观示意图如图，其中“”表示氢原子，“”表示氧原子。下列说法正确的是 A．反应物中有一种分子 B．化学变化中分子可分 C．反应前后分子数目不变 D．反应中原子质量改变 【答案】B 【详解】A.由反应的微观示意图可知，该反应为一个臭氧分子和三个氢分子反应生成三个水分子，即臭氧和氢气反应生成水，反应物中有两种不同的分子，故A选项错误； B.化学变化的微观本质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，在重组的过程中原子种类、数目都不变，即原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中，分子可分，原子不可分，故B选项正确； C.由反应的微观示意图可知，反应前分子总数是4个，反应后分子总数是3个，分子总数发生了改变，故C选项错误； D.化学变化的微观本质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，在重组的过程中原子种类、数目都不变，原子质量也不变，故D选项错误； 故选B。 6．（25-26九年级上·福建莆田·期中）常温常压下，丁烷是一种无色气体，具有可燃性，其化学式为C4H10，生活中常将其液化后充入打火机中。下列微观解释正确的是 A．将丁烷气体压缩在打火机中——分子停止运动 B．丁烷液化后充入打火机——分子体积变小 C．完全燃烧时生成二氧化碳和水——分子种类、原子种类都没有改变 D．液态丁烷和气态丁烷都能燃烧——同种分子化学性质相同 【答案】D 【详解】 A、分子始终在不断运动，压缩丁烷气体只是分子间间隔变小，并非分子停止运动，错误。 B、丁烷液化是分子间间隔变小，分子本身的体积不变，错误。 C、化学变化中，分子种类会改变（丁烷分子变为二氧化碳、水分子），原子种类不变，错误。 D、液态、气态丁烷均由丁烷分子构成，同种分子的化学性质相同，因此都能燃烧，正确。 故填：D。 7．（26-27九年级上·江西·期中）下列粒子的结构示意图中表示阳离子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A.质子数=核外电子数，故该粒子属于原子，故该选项不符合题意； B.质子数＞核外电子数，该粒子带1个单位的正电荷，属于阳离子，故该选项符合题意； C.质子数＜核外电子数，该粒子带1个单位的负电荷，属于阴离子，故该选项不符合题意； D.质子数=核外电子数，该粒子属于原子，故该选项不符合题意，故选B。 8．（26-27九年级上·重庆·阶段检测）钼是人体必需的微量元素，如图是钼元素的原子结构示意图。下列叙述错误的是 A．钼原子的核电荷数为42 B．钼原子核外有5个电子层 C．的数值为8 D．钼原子的原子核带正电 【答案】C 【详解】A、原子结构示意图圆圈内的数字为核电荷数，钼原子的核电荷数为42，表述正确。 B、原子结构示意图中弧线代表电子层，图中共有5条弧线，即核外有5个电子层，表述正确。 C、结合原子结构示意图的含义、原子中“核电荷数=核外电子总数”，列等式：，计算得，不是8，表述错误。 D、原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，因此原子核带正电，表述正确。故选C。 9．（26-27九年级上·河北廊坊·阶段检测）中国科学家通过对嫦娥五号带回的月壤样品进行深入分析，证实了月球矿物中富含氦-3。如图是氦-3原子的构成示意图，其中、、是构成该原子的三种不同微观粒子。下列说法正确的是 A．表示质子，表示电子 B．氦-3原子的核电荷数为3 C．氦-3原子的原子核是由、构成的 D．氦-3原子的质量主要集中在和上 【答案】C 【详解】A. 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，在原子中，质子数=核外电子数，则a表示电子，b表示质子，c表示中子，错误； B. 质子数=核电荷数，氦-3的质子数为2，则氦-3原子的核电荷数为2，错误； C. 结合A的分析，氦-3原子的原子核由b和c构成，正确； D. 原子的质量几乎全部集中在原子核（即和）上，电子质量极小可忽略，错误。 10．（25-26九年级上·河南洛阳·期中）铁是年产量最高的金属，结合图示有关信息分析，下列说法正确的是     A．铁原子的结构示意图中x=14 B．铁原子化学性质稳定 C．Fe转化为Fe2+需要得到2个电子 D．Fe2+与Fe3+的质子数不同 【答案】A 【详解】A、原子的核内质子数 = 核外电子总数，铁原子质子数为26，核外电子排布为 “”，则，解得，该说法正确。 B、铁原子最外层电子数为2（少于4），化学性质活泼（易失去电子），并非稳定，该说法错误。 C、转化为是失去2个电子（而非得到），该说法错误。 D、与都是Fe失去电子形成的，过程中质子数不变，质子数均为26（相同），该说法错误。 故填：A。 11．（25-26九年级下·湖北鄂州·期中）在利用钌(Ru)基催化剂进行废塑料化学回收领域，我国科研机构处于全球第一梯队。钌(Ru)元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是 A．原子核内质子数为44 B．元素符号为 RU C．属于非金属元素 D．相对原子质量为101.1g 【答案】A 【详解】A. 原子中原子序数=质子数，钌的原子序数为44，故原子核内质子数为44，正确。 B. 元素符号书写遵循“一大二小”规则，钌的元素符号为Ru，第二个字母需小写，错误。 C. 钌带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 D. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，故钌的相对原子质量为101.1，错误。 12．（2026·云南昆明·三模）化学用语是学习化学的重要工具。下列符号表达不正确的是 A．氯化钙： B．2个氮原子： C．1个镁离子： D．2个水分子： 【答案】B 【详解】A. 钙元素显+2价，氯元素显-1价，化合物正负化合价代数和为0，因此氯化钙化学式为，表述正确。 B. 表示多个原子时，需在元素符号前标注对应个数，2个氮原子应为，表述不正确。 C. 1个镁离子带2个单位正电荷，离子个数为1时可省略不写，因此1个镁离子表示为，表述正确。 D. 表示多个分子时，需在化学式前标注对应个数，因此2个水分子表示为，表述正确。 13．（26-27九年级上·甘肃白银·阶段检测）按要求书写化学用语。 (1)空气中含量最多的元素__________； (2)四个铁原子__________； (3)氖气_____________； (4)中“3”的意义_______________，“”的意义_________________。 【答案】(1)N (2)4Fe (3)Ne (4) 3个硫离子 一个硫离子带两个单位的负电荷 【详解】（1）空气中含量最多的物质是氮气，氮气由氮元素组成，氮元素符号为。 （2）表示多个原子，在元素符号前面加数字。铁元素符号，4个铁原子：。 （3）氖气是稀有气体，稀有气体直接用元素符号表示化学式，氖元素符号。 （4）离子符号前面的数字：代表离子的个数； 右上角数字+符号：代表一个离子所带的电荷数和电性。 思维拔高 14．（25-26八年级上·黑龙江绥化·期中）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(“●”表示氧原子，“○”表示氢原子)。请回答下列问题： (1)变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微观粒子是________(填微观粒子名称)。 (2)下列关于变化Ⅱ的说法正确的是________。 A．分子的化学性质没有改变 B．分子变小了 C．分子间的间隔变小了 D．分子的种类发生了改变 (3)从变化Ⅰ的微观过程可分析出，该变化过程属于 _______(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】(1)氢原子、氧原子 (2)AC (3)化学 【详解】（1）化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，原子是化学变化中的最小粒子，种类不会发生改变，因此变化Ⅰ中不变的最小粒子是氢原子和氧原子。 （2）变化Ⅱ是水蒸气降温变为液态水，属于物理变化，分子种类不变，因此分子的化学性质不变，分子本身大小不会改变，仅分子间的间隔变小，因此AC正确，BD错误。 （3）变化Ⅰ中分子种类发生改变（氢分子、氧分子变为水分子），有新物质生成，因此属于化学变化。 15．（25-26九年级上·广东东莞·期中）微观是我们学习化学最重要的部分，有助于我们从本质上了解化学。 (1)图1是镓(Ga)的原子结构示意图，镓元素在化学反应中容易________(填“失去”或“得到”)电子，形成________(填化学符号)。 (2)图2所示A、B、C、D四种粒子中，属于相对稳定结构的是________(填字母序号，下同)，属于同种元素的是________，与镓原子具有相似的化学性质的是________。 (3)图3表示锂原子与氯原子形成化合物丙的微观过程；写出该过程形成的化合物丙的化学式：________。(图中微粒大小忽略不计) (4)已知电子层数等于周期数，则镓元素位于第________周期。 【答案】(1) 失去 (2) AB BD C (3) (4)四（或4） 【详解】（1）镓原子最外层电子数为3，小于4，化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，符号为。 （2）① 最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，A、B粒子最外层均为8电子，符合要求； ② 质子数决定元素种类，B、D质子数均为11，属于同种元素； ③ 原子最外层电子数决定化学性质，C与镓原子最外层电子数均为3，化学性质相似。 （3）锂原子反应中失去1个电子显+1价，氯原子（乙原子）得到1个电子显-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为。 （4）镓原子核外共有4个电子层，结合“电子层数等于周期数”的规则，可知镓位于第四周期。 16．（25-26八年级下·上海崇明·期中）分类是化学上常用的科学方法。根据要求对下列物质进行分类： (1)从宏观角度分析物质类别，下列属于纯净物的是___________。 A．矿泉水 B．纯净的空气 C．冰水共存物 D．食盐水 (2)从微观角度分析物质类别，下列属于混合物的是___________。(不定项) A． B． C． D． (3)下图是两种物质的微观模型。从微观角度分析，两种物质化学性质是否相同并说明理由___________。 【答案】(1)C (2)CD (3)化学性质不同，原因是两种物质的分子构成(种类)不同 【详解】（1）A、矿泉水由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物； B、纯净的空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物； C、冰是固态的水，冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物； D、食盐水中含食盐和水，属于混合物； （2）A、B选项中物质均由同种分子构成，即均由一种物质组成，均属于纯净物；C、D选项中物质均由两种分子构成，即均由两种物质混合而成，属于混合物； （3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，两种物质的分子构成不同，故化学性质不同。 17．（25-26八年级下·山东潍坊·期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 如图1是钙（Ca）原子的结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。结合图回答问题。 (1)图1中，_____。 (2)图2中，若E粒子带3个单位正电荷，则X=______，该粒子符号为_____。 (3)图2中，与钙原子化学性质相似的原子是_____（填字母）。 (4)A~D在化学反应中易得电子的是_____（填字母）。 【答案】(1)8 (2) 13 (3)C (4)BD 【详解】（1）原子中质子数=核外电子总数，钙原子质子数为20，因此，解得。 （2）E带3个单位正电荷，说明其失去3个电子后核外电子数为，因此质子数，对应铝元素，带3个正电荷的铝离子符号为。 （3）元素化学性质由最外层电子数决定，钙原子最外层电子数为2；A是氦原子，最外层2个电子为稳定结构，化学性质稳定；C是镁原子，最外层电子数也为2，和钙化学性质相似。 （4）最外层电子数大于4的原子在化学反应中易得电子，B最外层有6个电子、D最外层有7个电子，均大于4，易得电子。 18．（25-26九年级上·湖南永州·期中）从原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，是新的课程标准对学生的一个基本要求。 (1)原子得到或失去电子后形成离子。某微粒的结构示意图为。当a＝______时，该微粒是原子；当a＝13时，该微粒的符号为______。 (2)钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分信息如图所示，请回答下列问题： ①钒原子核内质子数为______，x＝______； ②钒原子在化学反应中容易______（选填“得到”或“失去”）电子； 【答案】(1) 10 (2) 23 2 失去 【详解】（1）在原子中，核电荷数=核外电子数。若该微粒为原子，则； 若，则该微粒中核电荷数为13，核外电子数为10，则为铝原子失去三个电子形成的铝离子，符号为。 （2）①原子中质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，元素周期表中左上角数字为原子序数，则中质子数为23； 核外电子数=原子序数=23，则。 ②根据原子结构示意图分析可知的原子核最外层电子数为2， 小于4个，在化学反应中易失去2个电子形成阳离子。 压轴攻坚 19．（24-25八年级上·山东济宁·期中）从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔（）燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题： (1)物质变化角度 ①从微观角度分析：发生变化的微观粒子是_____（填微粒符号，下同），新生成的微观粒子是_____，没有变化的微观粒子是_____。 ②从宏观角度分析：该反应产生了新物质，据图写出该反应的文字表达式__________。请设计实验证明反应后的两种产物：点燃纯净的乙炔气体，___________________（写出操作过程及使用的仪器或药品）。 (2)能量变化角度 乙炔燃烧实现了从_____能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。 (3)结合上图，从微观角度谈谈你对化学反应的一些认识。 ①化学变化的微观过程一般为_____。 ②分子、原子的联系为_____，本质区别为_____。 ③化学变化中的最小粒子是_____。 【答案】(1) C2H2、O2 CO2、H2O C、H、O 乙炔+氧气二氧化碳+水 用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，将烧杯迅速倒转过来倒入少量澄清的石灰水，振荡（或：将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方） (2)化学 (3) 反应物的分子先分裂成原子，原子再重新结合成生成物的分子 分子分裂成原子，原子结合构成分子（或：分子由原子构成） 在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分 原子 【详解】（1）①化学变化的本质是反应物的分子破裂为原子，原子重新组合为新物质的分子，因此该反应中乙炔分子（）、氧分子（）发生改变，变成新的二氧化碳分子（）和水分子（）； 反应前后碳、氢、氧三类原子的种类、数目都不发生变化。 ②根据微观示意图可知乙炔燃烧的反应物是乙炔和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件为点燃，文字表达式为：； 检验水：取一只干冷烧杯罩在乙炔燃烧的火焰上方，烧杯内壁出现水雾，证明有水生成；检验二氧化碳：取一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。 （2）可燃物燃烧是将物质内部储存的化学能，通过化学反应释放转化为热能和光能。 （3）①化学反应的实质是反应物的分子先分裂成原子，原子再重新结合成生成物的分子。 ②分子、原子的联系：分子都是由原子构成的； 分子、原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分 结合该反应的微观过程得出，原子是化学变化中的最小粒子。 20．（25-26八年级下·山东日照·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中丙为________，丁为______。(填字母) A．分子    B．原子    C．离子    D．元素 (2)图中是氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种微观粒子的结构示意图。 请你回答下列问题： ①示意图D中的X=______。 ②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______。(填序号) ③已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于_______相同。 ④C粒子符号是_______，该元素与镁元素形成的物质的化学式为_______。 【答案】(1)B C (2)8 BC 最外层电子数 Cl- MgCl2 【详解】（1）金属单质（铁、汞等）由原子直接构成，因此丙对应原子（B选项）；盐类物质（氯化钠、硫酸铜等）由离子构成，因此丁对应离子（C选项）。 （2）① D粒子的质子数为10，其对应的原子最外层电子数为8，化学性质稳定，不易得失电子，因此X=8； ② 元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数均为17，属于同种元素； ③ 粒子化学性质由最外层电子数决定，A、B最外层电子数相同，因此化学性质相似； ④ C粒子质子数为17，核外电子数比质子数多1，为带1个单位负电荷的氯离子；镁元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，二者形成化合物的化学式为MgCl2。 21．（25-26九年级上·福建福州·期中）为了深入地认识物质，初步理解化学现象的本质，兴趣小组以“制作模型展示科学家探究物质组成与构成”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究构成物质的微观粒子 (1)下列生活现象不能证明物质是由微粒构成的是___________(填字母)。 A．沙子能漏到石头缝中 B．白糖溶解后消失了 C．酒香不怕巷子深 D．物质热胀冷缩 (2)如图1所示是物质三种状态下的物理模型。丙图的物质处于___________态。 【任务二】认识原子结构的历程 1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过，有的几乎达到，像是被金箔弹了回来。 (3)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是___________。 (4)当α粒子轰击金箔时，如图2所示的运动轨迹不可能是___________。 【答案】(1)A (2)固 (3)原子核 (4)BC 【详解】（1）A、沙子能漏到石头缝中，是因为沙粒小于石头的缝隙，沙子和石头都是宏观物质，不能证明物质是由微粒构成的，选项错误； B、白糖溶解后消失了，说明白糖以肉眼看不到的微小粒子扩散到了水中，能证明物质是由微粒构成的，选项正确； C、酒香不怕巷子深，是因为构成酒精的微小粒子不断运动，扩散到了空气中，能证明物质是由微粒构成的，选项正确； D、物质热胀冷缩，是构成物质的微粒受热间隔变大遇冷间隔变小造成的，能证明物质是由微粒构成的，选项正确； 故选A； （2）构成物质的微粒间存在着间隔，且气态时微粒的间隔最大，固态时微粒的间隔最小，故丙图的物质处于固态； （3）原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积很小，但原子的主要质量都集中在原子核上，所以卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核； （4）因为α粒子和原子核都带正电，同性相斥，所以当α粒子轰击金箔时，不可能靠近原子中的核，故不可能出现如图2所示的运动轨迹为BC。 22．（25-26八年级上·山东烟台·期中）从微观和宏观角度认识物质世界是化学学科研究物质的重要途径。 (1)从微观角度认识物质的分类，如图所示“”和“”表示不同原子，如图中表示混合物的是_____（填字母，下同），由分子直接构成的纯净物是______。 (2)认识微观粒子的构成。请根据下图1微观粒子的结构示意图填空。 在化学反应中，C代表的粒子易_____电子（填“得到”或“失去”）。上述微观粒子中，属于阳离子的是____（填符号）。粒子A、B能形成的物质是_____填符号）。 (3)从微观角度认识物质的变化，如上图2是一氧化氮与氧气在常温的条件下发生反应的微观模拟图，请结合图示回答： 根据上图信息，该反应中反应物有_______种，该反应属于_______（填基本反应类型）。从微观角度解释该化学变化的实质是________。 【答案】(1) B AD (2) 得到 (3) 2 化合反应 在化学变化中分子分裂为原子，原子重新排列组合 【详解】（1）混合物是由不同种粒子（分子/原子）构成的体系：图B中存在两种不同的粒子（白球分子、黑球粒子），因此表示混合物的是B。 由分子直接构成的纯净物需满足 “同种分子构成”：图A（同种化合物分子）、图D（同种单质分子）均符合。 故填：B；AD。 （2）C代表的粒子是硫原子（最外层电子数为6，大于4），在化学反应中易得到电子； 阳离子是 “质子数> 核外电子数” 的粒子：图 B（质子数11，核外电子数10）对应的是； 粒子 A（）、B（）形成的物质是氧化钠，符号为。 故填：得到；；。 （3）反应物是一氧化氮（）和氧气（），共2种； 该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应； 化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。 故填：2；化合反应；在化学变化中分子分裂为原子，原子重新排列组合。 23．（26-27九年级上·辽宁盘锦·期中）宏观辨识和微观探析是学习化学的重要思想。 【宏观现象的微观解释】 为探究分子的性质，某化学兴趣小组做了如下图所示化学实验： (1)用分子的观点解释图1液面下降的原因________________________________________。 (2)图2实验可观察到_____________________(填“左侧”或“右侧”)溶液变红，与教材上的装置相比，该装置的优点是________________________________________________(写一条)。 (3)利用图2实验装置，只需对浓氨水进行_________________________操作，便可更快观察到现象。 【化学反应的微观示意图】 我国科学家已成功实现了用二氧化碳和水在光照和催化剂的条件下合成甲烷(CH4)和氧气，微观示意图如图3所示。 (4)参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为_________________。 (5)该反应前后，不发生改变的微观粒子是________________(填“分子”或“原子”)。 (6)结合示意图写出该反应的符号表达式为_______________________。 (7)该反应可减少CO2的排放，从而减缓__________________________________。 【答案】(1)分子之间有间隔 (2) 左侧 防止氨气扩散到空气中污染空气/节约试剂/操作简单 (3)加热 (4)1：2 (5)原子 (6) (7)温室效应加剧 【详解】（1）该实验是酒精和红墨水混合后总体积变小，微观本质是分子间存在间隔，两种物质的分子相互穿插到对方的间隔中，最终总体积小于二者体积之和，液面下降。 （2）浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，会扩散到左侧的无色酚酞溶液中，使酚酞变红；该Y形管为密闭装置，相比教材敞口的大烧杯实验，可以防止氨气逸散到空气中污染环境，同时药品用量更少，更节约，操作也更简便。 （3）温度越高，分子运动速率越快，因此对浓氨水进行加热/微热、用手捂热升温的操作，可以加快氨分子的运动，更快观察到酚酞变红的现象。 （4）由图可知参加反应的和的分子个数比为1:2。 （5）化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，因此反应前后不发生改变的微观粒子是原子。 （6）根据题干给出的反应物、生成物和反应条件，按照符号表达式的书写规则书写即可。 （7）二氧化碳是主要的温室气体，减少其排放可以减缓温室效应加剧（全球气候变暖）。 24．（26-27九年级上·辽宁朝阳·期中）某兴趣小组用如图装置探究微观粒子的性质。 【实验一】 (1)将两根分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒逐渐靠近而不接触，两玻璃棒之间有大量白烟生成，该现象说明分子具有的性质是________________。 【实验二】 (2)套有气球的矿泉水瓶内充满氧气，用热水冲洗瓶子外壁（瓶子形状没有发生变化），观察到气球变大，原因是温度升高，_______________。 【实验三】已知碘是一种由碘分子构成的非金属，利用碘进行实验： ①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色； ②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘溶液，发现馒头也会变蓝色。 (3)取少量的固态碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头_____（填“会”或“不会”）变蓝色。 (4)把碘溶解在酒精中，可以得到碘酒，用馒头去蘸取少量的碘酒，馒头______（填“会”或“不会”）变蓝色。 (5)请用分子的观点来解释实验中的现象：___________________。 (6)现在从市场上买来的食盐大多是加碘盐，用馒头蘸取少量的碘盐水，馒头却不变色，这说明我们食用的碘盐中_____（填“存在”或“不存在”）碘分子。 【实验四】小新按图1装置探究分子运动（湿棉花可以吸收氨气），借助传感设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。 (7)曲线X对应的U形管为_____（填“a”或“b”）。该实验证明分子的运动速率与____________有关。 【实验五】图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。回答下列问题： (8)用图1装置进行实验，几分钟后，______烧杯中的溶液由无色变为红色，图2中发现上方蘸有酚酞溶液的棉花团比下方蘸有酚酞溶液的棉花团先变红，由此可知氨气的一条物理性质是____________。 【答案】(1)分子在不断地运动 (2)氧分子间的间隔变大，瓶内气体体积膨胀 (3)会 (4)会 (5)同种分子的化学性质相同，固体碘、碘溶液、碘蒸气、碘酒中都含有碘分子，都能使淀粉变蓝 (6)不存在 (7) a 温度 (8) a 氨气的密度比空气小 【详解】（1）浓盐酸和浓氨水的溶质都具有挥发性，二者不接触就能反应生成白烟，说明构成它们的分子在不断运动，相互接触发生了反应。 （2）瓶子形状不变说明氧分子本身的大小没有改变，温度升高时，氧分子间的间隔增大，气体总体积膨胀，因此瓶口气球变大。 （3）碘升华是物理变化，仅碘分子间的间隔变大，物质本质还是由碘分子构成，因此仍能使馒头变蓝。 （4）碘酒中的碘溶解在酒精里，没有发生化学变化，仍然存在碘分子，因此可以使馒头变蓝。 （5）上述不同状态的碘都能使淀粉变蓝，从分子角度说明：同种分子的化学性质相同，只要体系中存在碘分子，就可以使淀粉变蓝色。 （6）加碘盐的碘是以碘酸钾等化合物形式存在，没有独立的碘分子，因此不能使馒头变蓝。 （7）U形管a底部有电热丝加热，温度更高，氨分子运动速率更快，氨气浓度上升更早更快，对应曲线X；该对照实验说明分子运动速率和温度有关，温度越高分子运动速率越快。 （8）图1中浓氨水在b烧杯，氨分子运动到a烧杯，使a中酚酞溶液变红；图2中竖直管内上方的酚酞棉花团先接触到氨气，说明氨气密度比空气小，会向上方扩散。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $