精品解析：福建省漳州市第三中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

漳州三中2026-2027学年10月阶段考试高二化学试卷 考试时间：75分钟    满分：100分 相对原子质量：H-1  Li-7  N-14  O-16  Cu-64  Ag-108 第Ⅰ卷（选择题，本题共14小题，共42分） 一、选择题（只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 和反应的中和热，则和反应的反应热 B. 的标准燃烧热是，则反应的 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1 mol液态放出的热量，和反应除生成2 mol水外，还有沉淀生成，沉淀生成过程也会放热，故反应的，A错误； B．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，的稳定氧化物为气态，故反应的，B正确； C．反应的吸放热与反应条件无关，部分放热反应也需要加热引发（如铝热反应），因此需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，C错误； D．硫单质完全燃烧的稳定氧化物是气态，不能直接生成，因此1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量不是硫黄的燃烧热，D错误； 故答案选B。 2. 下列反应的热效应与其它三项不相同的是 A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 钠与冷水反应 C. 锌片与稀硫酸反应 D. 氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应 【答案】D 【解析】 【详解】A． 铝粉与氧化铁发生铝热反应：​，属于典型的放热反应，A不符合题意； B． 钠与冷水反应： ，活泼金属与水的置换反应为放热反应，B不符合题意； C． 锌片与稀硫酸反应： ，活泼金属与酸的置换反应为放热反应，C不符合题意； D． 氯化铵与 反应： ，是典型的吸热反应，热效应与其余三项均不相同，D符合题意。 3. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 A. C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+O2(g)=CO(g) B. S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g) C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2(g)+O2(g)=H2O(l) D. 2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以化学反应的ΔH前者小于后者，A错误； B．固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以化学反应的ΔH前者大于后者，B正确； C．相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小，1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以化学反应的ΔH前者小于后者，C错误； D．中和反应为放热反应，焓变是负值，放出的热量越多，焓变越小，浓硫酸放出的热量多，所以化学反应的ΔH前者小于后者，D错误； 答案为：B。 4. 已知1molH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为 A. 188kJ B. 436kJ C. 557kJ D. 920kJ 【答案】B 【解析】 【详解】1molH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484 kJ /mol，焓变=反应物总键能-生成物总键能，设1molH－H键断裂时吸收热量为x kJ，2x+496 kJ -463 kJ×4=-484 kJ，x=436kJ，故选B。 5. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B. 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D. 若装置①是电镀池，则待镀件放在电极b 【答案】B 【解析】 【详解】A．精炼铜时，粗铜为阳极，精铜作阴极，用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，选项A正确； B．装置②是原电池，铁的活泼性大于铜，铁是负极，总反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，选项B错误； C．装置③是外接电流阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连，选项C正确； D．若装置①是电镀池，则待镀件应连接负极做阴极，根据电流由正极流向a，a为阳极，b为阴极，待镀件连接电极b，选项D正确； 答案选B。 6. 一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(-有机溶剂作电解质溶液，难溶于该溶剂)。下列说法错误的是 A. 往电极材料中添加石墨，可增强其导电性 B. 正极反应式为 C. 放电时，从负极向正极移动 D. 每消耗负极材料，理论上外电路中通过了 【答案】B 【解析】 【分析】该扣式电池中，活泼金属作负极，作正极，以此解答。 【详解】A．石墨具有良好的导电性，添加到电极材料中可增强电极的导电性，A正确； B．题干明确难溶于有机溶剂，无法电离出自由移动的，正极反应物是固体​，正极反应应为，B错误； C．原电池放电时，阳离子向正极移动，因此从负极向正极移动，C正确； D．负极反应为，2.1g 的物质的量为，理论上外电路中通过，D正确； 故选B。 7. 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：。下列说法中不正确的是 A. 电池工作时，电子转移方向是由经外电路流向 B. 电池正极反应式为 C. 电池工作时，不参与反应 D. 电池工作时，发生氧化反应，发生还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．失电子的一极是负极，电子从负极流向正极，负极是金属锌失电子，电子转移方向是由Zn经外电路流向MnO2，故A正确； B．正极上得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：，故B正确； C．电池工作时，KOH电离出的离子，参与负极反应，故C错误； D．负极上锌失电子，Zn发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应，则MnO2发生还原反应，故D正确； 故选：C。 8. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 B. 充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO+4H2O C. 充电时阴极附近溶液的pH减小 D. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．放电时，Zn失电子和溶液中OH﹣反应生成Zn (OH )2，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣＝Zn (OH )2，故A正确； B．充电时，阳极上Fe (OH )3失电子发生氧化反应，电极反应式为 Fe (OH )3﹣3e﹣+5OH﹣＝FeO42﹣+4H2O，故B正确； C．充电时阴极附近溶液有氢氧根离子生成导致溶液碱性增强，故C错误； D．正极上得电子发生还原反应，被还原，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣＝Fe(OH)3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原，故D正确。 答案选C。 【点睛】本题考查原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应的书写，注意结合电解质酸碱性书写。 9. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法错误的是 A. 铁片腐蚀最严重区域是生锈最多的区域 B. 铁片腐蚀过程最终生成的铁锈为 C. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： D. 液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为： 【答案】A 【解析】 【分析】在发生原电池反应的过程中，铁片作负极，铁在负极反应生成亚铁离子，液滴边缘是正极区,氧气在正极得到电子变为氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁、水、氧气反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解变为铁锈。 【详解】A．铁片腐蚀最严重的区域不是生锈最多的区域，而是液滴覆盖的圆周中心区，A错误； B．氢氧化亚铁、水、氧气反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解变为铁锈，铁锈的主要成分是，B正确； C．液滴边缘是正极区，氧气得到电子，其发生的电极反应为，C正确； D．液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为，D正确； 故选A。 10. 下图所示装置的烧杯中均盛有稀硫酸，其中锌片最不易被腐蚀的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置为电解池，连接电源负极，作电解池的阴极，受外加电流的阴极保护，几乎不被腐蚀，A符合题意； B．该装置为原电池，活泼性，作原电池负极，发生失电子的氧化反应，腐蚀速率加快，B不符合题意； C．该装置为原电池，活泼性，作原电池负极，发生失电子的氧化反应，且活泼性比更弱，原电池反应速率比B装置更快，腐蚀更严重，C不符合题意； D．直接与稀硫酸发生置换反应，属于化学腐蚀，腐蚀速率慢于原电池负极的，但远快于受保护的电解池阴极的，D不符合题意； 故选A。 11. 一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：，测得5 min内，A的物质的量减小了5 mol，则5 min内该反应的化学反应速率错误的是 A.   B. C.   D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应速率计算公式，，A正确； B．同一反应中不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，，B正确； C．根据反应速率与计量数的关系，，C错误； D．根据反应速率与计量数的关系，，D正确； 故选C。 12. “天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图甲所示，反应机理如图乙所示。已知CO(g)的燃烧热 ΔH =-283 kJ·mol-1，则下列说法正确的是 A. ΔH1=+207 kJ·mol-1 B. ΔH4=-77 kJ·mol-1 C. ΔH1+ ΔH2+ΔH3=ΔH4 D. 消除污染的总反应为：N2O+CO=N2+CO2 【答案】D 【解析】 【分析】根据甲和乙的能量变化可知，反应①，，反应②，，反应③，，据此分析。 【详解】A．由分析可知：，A错误； B．反应④为，由盖斯定律：反应④=反应①+反应②-反应③，则，B错误； C．根据盖斯定律，，C错误； D．将反应①和反应②相加：，消去中间产物和，得到总反应：，D正确； 故选D。 13. 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收。下列说法正确的是 A. b为直流电源的正极 B. 阳极的电极反应式为SO2+2H2O- 2e-=+4H+ C. 电解时，通过阳离子交换膜移到左侧 D. 将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜电极反应式不变 【答案】B 【解析】 【详解】A.二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极与电源正极a相连，则b为电源负极，故A错误； B.阳极的电极反应式为：SO2+2H2O- 2e-=+4H+，故B正确； C.阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子移向阴极，所以H+由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室，而二氧化硫所在的区左侧为阳极区，故C错误； D.将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜，阴离子移向阳极，阴极变为氢离子得电子，电极反应式发生改变，D错误； 故选B。 14. 我国科研人员用碳纳米管负载碳包覆的为b电极材料，以提高电池（如图）寿命。下列说法正确的是 A. 充电时，a极外接电源正极 B. 放电时，b极的电极反应为 C. 玻璃纤维膜主要作用是利于迁移 D. 外电路通过个，电解质溶液质量理论上变化7 g 【答案】A 【解析】 【分析】放电时，电池接负载，a极为正极，得电子，结合生成，b极为负极，、失去电子，生成，释放，从负极b穿过玻璃纤维隔膜迁移至a极；充电时，电池接电源，为电解池，a为阳极，失电子，生成和，从阳极a穿过玻璃纤维隔膜迁移至b极，b为阴极，得电子，结合生成、，据此作答。 【详解】A．放电时，a极为原电池的正极，充电时作阳极，需外接电源正极，A正确； B．放电时b极为负极，发生失电子的氧化反应，选项给出的电极反应为得电子的还原反应，属于充电时b极的反应，B错误； C．玻璃纤维膜的主要作用是分隔正负极，防止两极直接接触发生短路，允许迁移是其次要作用，C错误； D．外电路通过个时，仅在两电极间迁移，电解质溶液中总质量不变，溶液质量无变化，D错误； 故答案选A。 Ⅱ卷  非选择部分 二、填空题（共58分） 15. Ⅰ．某同学设计下图简易装置测定中和热。回答下列问题： （1）该装置中缺少的仪器是________________________________。 （2）50 mL 0.10 mol/L的盐酸与50 mL 0.11 mol/L的溶液混合后，测得反应放出的热量为285 J，则可计算得到中和热________________。若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将________（填“偏多”“偏少”或“不变”）。 （3）对于下列反应：， 上述反应均在溶液中进行，则下列、、的关系正确的是_____（填标号）。 A. B. C. D. Ⅱ．2021年世界环境日中国主题：人与自然和谐共生。 （4）在火箭推进器中装有强还原剂肼（）和强氧化剂（），当它们混合时，即产生大量和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量液态反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。 （5）以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体的减排提供了一个新途径，断开各分子中1 mol化学键吸收的能量如下表所示，则以为催化剂分解生成和的热化学方程式为________________________________________________________________________________。 化学键 C=O C≡O(CO) O=O 能量 799 1072 496 （6）以太阳能为热源，金属氧化物为催化剂可以分解水制和，实现能源绿色化，其过程如下： 过程Ⅰ： 过程Ⅱ： 总反应： 则过程Ⅱ的________________。 （7）氢气、乙醇都是未来理想的绿色燃料。已知部分物质的标准燃烧热（25℃）数据如下表所示： 物质（状态） 燃烧热 -285.8 -1411.00 -1366.8 -890.3 依据表格数据计算，由和反应生成的为________。 A. B. C. D. 【答案】（1）温度计 （2） ①. ②. 偏少 （3）C （4） （5） （6） （7）A 【解析】 【小问1详解】 实验测定反应的初始温度和最高温度来计算反应热，故还缺少温度计； 【小问2详解】 50 mL 0.10 mol/L的盐酸与50 mL 0.11 mol/L的溶液混合，放出热量285 J，此时过量，0.005 mol盐酸与0.005 mol反应放出285 J的热量，则1 mol盐酸与1 mol反应放出57 kJ的热量，； 将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，因为金属的导热性好于玻璃，这样反应放出的热量将散失得更多，测得反应放出的热量将偏少； 【小问3详解】 醋酸为弱电解质，电离吸热，浓硫酸溶于水放热，硝酸和正常反应无额外的吸热或者放热过程，因此，故答案为C； 【小问4详解】 肼与过氧化氢反应的化学方程式为，0.4 mol肼放出256 kJ能量，则1 mol肼放出640 kJ能量，热化学方程式为； 【小问5详解】 以为催化剂分解生成和，反应物键能总和-生成物键能总和，热化学方程式为； 【小问6详解】 根据三个方程式可知，过程Ⅰ方程式+过程Ⅱ方程式×2=总反应方程式，则； 【小问7详解】 根据表格数据，书写热化学方程式： ① ② 而由和反应生成的方程式为，目标反应=反应①-反应②，所以，故答案选A。 16. 钢铁容易生锈，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。 （1）如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液（显酸性）和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。a试管中铁发生的是________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，正极的电极反应式为________________________________________________________________________________。 （2）钢铁表面常电镀一层铬（）达到防腐蚀的目的，这是由于铬具有优良的抗腐蚀性能。电镀时，把待镀的金属制品与直流电源的________极（填“正”或“负”）相连。 （3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学保护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应与________相连（填“电源”或“M”），该电化学保护法称为________________________。 （4）若使用电解法提纯粗镓，原理如图所示。 ①粗镓与电源________（填“正”或“负”）极相连。 ②镓在阳极溶解生成的与溶液反应生成，在阴极放电的电极反应式为________________________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 析氢 ②. （2）负 （3） ①. 电源 ②. 外加电流的阴极保护法（或外接电源的阴极保护法） （4） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 a试管中盛有氯化铵溶液，溶液显酸性，生铁在酸性条件下发生析氢腐蚀；生铁中的碳作正极，溶液中的氢离子在正极得电子生成氢气，电极反应式为； 【小问2详解】 电镀时，为了在待镀金属制品表面沉积镀层金属，待镀的金属制品应作电解池的阴极，与直流电源的负极相连； 【小问3详解】 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，铁必须作电解池的阴极受到保护，因此开关K应与电源相连；这种利用外加直流电源保护金属的方法称为外加电流的阴极保护法（或外接电源的阴极保护法）； 【小问4详解】 ①电解法提纯粗镓（电解精炼）时，粗镓应作阳极，发生氧化反应，故与电源的正极相连； ②阴极发生还原反应，得电子生成单质镓（）。由于电解液为溶液，呈碱性，根据电荷守恒和原子守恒，阴极的电极反应式为。 17. 电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知甲醇是一种重要的清洁高能燃料，根据如图所示装置完成下列各小题。（C1~C6均为石墨电极，假设在工作过程中溶液体积均不变，且电解质溶液均足量）。 （1）甲装置中电极上的电极反应式为________________________________________________________。 （2）乙装置________（填“是”或“不是”）电镀池。若乙装置中溶液体积为400 mL，开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04 mol电子时，溶液质量减轻________g。 （3）丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜X是________________________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”），当电极上通过0.04 mol电子时，电极上生成________L气体（标准状况下）。 （4）丁装置中电解反应的总化学方程式为________________________________________________。在________极（填“”或“”）附近滴入酚酞，溶液变红。 【答案】（1） （2） ①. 不是 ②. 1.6 （3） ①. 阴离子交换膜 ②. 0.448 （4） ①. ②. C6 【解析】 【分析】甲为甲醇燃料电池，乙、丙、丁均为电解池。甲装置中C1电极上甲醇失电子发生氧化反应生成碳酸钾和水，C1为负极；氧气在C2电极得电子生成氢氧化钾，为正极；根据各电极连接情况，可知C3、C4、为电解池阳极；C6、C5、为电解池阴极，据此作答。 【小问1详解】 甲装置中C1电极上甲醇失电子发生氧化反应生成碳酸钾和水，C1为负极，电极反应式为； 【小问2详解】 乙装置C3作阳极、作阴极，硫酸铜作电解质溶液，不是电镀池。阳极反应式为，阴极反应式为，若乙装置中溶液体积为400 mL，开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04 mol电子时，阳极放出0.01 mol氧气、阴极析出0.02 mol，溶液质量减轻； 【小问3详解】 丙装置为电解池，C4为阳极、C5为阴极，阳极发生，要移动到阳极生成硫酸，所以膜X为阴离子交换膜。阴极发生反应，当电极上通过0.04 mol电子时，阴极生成0.02 mol氢气，C5电极上生成氢气(标准状况下)； 【小问4详解】 丁装置为电解池，为阳极，阳极反应式为，C6为阴极，阴极反应式为，则电解反应的总化学方程式为，根据电极反应式可知在C6附近滴入酚酞，溶液变红。 18. Ⅰ．某小组用溶液和稀溶液反应（硫代硫酸钠和稀硫酸反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体），探究外界条件对化学反应速率的影响，其设计实验如表所示： 实验 序号 反应温度/℃ 溶液 稀 V/mL V/mL V/mL Ⅰ 25 5 0.1 10 0.1 5 Ⅱ 25 5 0.2 5 0.2 10 Ⅲ 35 5 0.1 10 0.1 5 Ⅳ 35 5 0.2 5 0.2 10 （1）写出该探究实验中发生反应的离子方程式________________________________，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中哪个出现浑浊的时间最快：________。 Ⅱ．某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究外界条件对化学反应速率的影响。 （2）向酸性溶液中加入一定量的溶液会产生二氧化碳，当溶液中的耗尽后，溶液的紫色将褪去。为确保能观察到紫色褪去，与的初始物质的量需要满足的关系为________________。 （3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了实验方案： 实验 序号 反应温度/℃ 溶液 酸性溶液 V/mL V/mL V/mL ① 25 8.0 0.20 5.0 0.010 0 ② 25 6.0 0.20 5.0 0.010 x 表格中，________ （4）除通过测定紫色褪去时间的长短来比较反应速率外，本实验还可以通过测定________________________来比较化学反应速率。 （5）小组同学发现反应速率如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是： ①________________________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. Ⅳ （2）2.5 （3）2.0 （4）收集相同体积的气体所需的时间（或相同时间内收集到的气体体积） （5） ①. 该反应为放热反应，体系温度升高使反应速率加快 ②. 反应生成的对该反应有催化作用 【解析】 【小问1详解】 溶液和稀反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫、水，反应的离子方程式为；根据影响反应速率的因素，实验IV温度最高、的浓度最大，所以实验IV出现浑浊的时间最快； 【小问2详解】 溶液和酸性溶液反应的方程式为，为确保能观察到紫色褪去，高锰酸钾应完全反应，与初始的物质的量需要满足的关系为； 【小问3详解】 根据“控制变量法”，为保证混合后的浓度相同，混合后溶液的体积为13 mL，所以2.0； 【小问4详解】 由于反应有二氧化碳气体放出，还可通过收集相同体积的气体所需的时间（或相同时间内收集到的气体体积）来比较化学反应速率； 【小问5详解】 根据影响反应速率的因素，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热，体系温度升高使反应速率加快；②反应生成的对该反应有催化作用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳州三中2026-2027学年10月阶段考试高二化学试卷 考试时间：75分钟    满分：100分 相对原子质量：H-1  Li-7  N-14  O-16  Cu-64  Ag-108 第Ⅰ卷（选择题，本题共14小题，共42分） 一、选择题（只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 和反应的中和热，则和反应的反应热 B. 的标准燃烧热是，则反应的 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热 2. 下列反应的热效应与其它三项不相同的是 A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 钠与冷水反应 C. 锌片与稀硫酸反应 D. 氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应 3. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 A. C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+O2(g)=CO(g) B. S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g) C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2(g)+O2(g)=H2O(l) D. 2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) 4. 已知1molH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为 A. 188kJ B. 436kJ C. 557kJ D. 920kJ 5. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B. 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D. 若装置①是电镀池，则待镀件放在电极b 6. 一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(-有机溶剂作电解质溶液，难溶于该溶剂)。下列说法错误的是 A. 往电极材料中添加石墨，可增强其导电性 B. 正极反应式为 C. 放电时，从负极向正极移动 D. 每消耗负极材料，理论上外电路中通过了 7. 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：。下列说法中不正确的是 A. 电池工作时，电子转移方向是由经外电路流向 B. 电池正极反应式为 C. 电池工作时，不参与反应 D. 电池工作时，发生氧化反应，发生还原反应 8. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 B. 充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO+4H2O C. 充电时阴极附近溶液的pH减小 D. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原 9. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法错误的是 A. 铁片腐蚀最严重区域是生锈最多的区域 B. 铁片腐蚀过程最终生成的铁锈为 C. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： D. 液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为： 10. 下图所示装置的烧杯中均盛有稀硫酸，其中锌片最不易被腐蚀的是 A. B. C. D. 11. 一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：，测得5 min内，A的物质的量减小了5 mol，则5 min内该反应的化学反应速率错误的是 A.   B. C.   D. 12. “天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图甲所示，反应机理如图乙所示。已知CO(g)的燃烧热 ΔH =-283 kJ·mol-1，则下列说法正确的是 A. ΔH1=+207 kJ·mol-1 B. ΔH4=-77 kJ·mol-1 C. ΔH1+ ΔH2+ΔH3=ΔH4 D. 消除污染的总反应为：N2O+CO=N2+CO2 13. 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收。下列说法正确的是 A. b为直流电源的正极 B. 阳极的电极反应式为SO2+2H2O- 2e-=+4H+ C. 电解时，通过阳离子交换膜移到左侧 D. 将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜电极反应式不变 14. 我国科研人员用碳纳米管负载碳包覆的为b电极材料，以提高电池（如图）寿命。下列说法正确的是 A. 充电时，a极外接电源正极 B. 放电时，b极的电极反应为 C. 玻璃纤维膜主要作用是利于迁移 D. 外电路通过个，电解质溶液质量理论上变化7 g Ⅱ卷  非选择部分 二、填空题（共58分） 15. Ⅰ．某同学设计下图简易装置测定中和热。回答下列问题： （1）该装置中缺少的仪器是________________________________。 （2）50 mL 0.10 mol/L的盐酸与50 mL 0.11 mol/L的溶液混合后，测得反应放出的热量为285 J，则可计算得到中和热________________。若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将________（填“偏多”“偏少”或“不变”）。 （3）对于下列反应：， 上述反应均在溶液中进行，则下列、、的关系正确的是_____（填标号）。 A. B. C. D. Ⅱ．2021年世界环境日中国主题：人与自然和谐共生。 （4）在火箭推进器中装有强还原剂肼（）和强氧化剂（），当它们混合时，即产生大量和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量液态反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。 （5）以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体的减排提供了一个新途径，断开各分子中1 mol化学键吸收的能量如下表所示，则以为催化剂分解生成和的热化学方程式为________________________________________________________________________________。 化学键 C=O C≡O(CO) O=O 能量 799 1072 496 （6）以太阳能为热源，金属氧化物为催化剂可以分解水制和，实现能源绿色化，其过程如下： 过程Ⅰ： 过程Ⅱ： 总反应： 则过程Ⅱ的________________。 （7）氢气、乙醇都是未来理想的绿色燃料。已知部分物质的标准燃烧热（25℃）数据如下表所示： 物质（状态） 燃烧热 -285.8 -1411.00 -1366.8 -890.3 依据表格数据计算，由和反应生成的为________。 A. B. C. D. 16. 钢铁容易生锈，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。 （1）如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液（显酸性）和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。a试管中铁发生的是________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，正极的电极反应式为________________________________________________________________________________。 （2）钢铁表面常电镀一层铬（）达到防腐蚀的目的，这是由于铬具有优良的抗腐蚀性能。电镀时，把待镀的金属制品与直流电源的________极（填“正”或“负”）相连。 （3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学保护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应与________相连（填“电源”或“M”），该电化学保护法称为________________________。 （4）若使用电解法提纯粗镓，原理如图所示。 ①粗镓与电源________（填“正”或“负”）极相连。 ②镓在阳极溶解生成的与溶液反应生成，在阴极放电的电极反应式为________________________________________________________________________________________。 17. 电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知甲醇是一种重要的清洁高能燃料，根据如图所示装置完成下列各小题。（C1~C6均为石墨电极，假设在工作过程中溶液体积均不变，且电解质溶液均足量）。 （1）甲装置中电极上的电极反应式为________________________________________________________。 （2）乙装置________（填“是”或“不是”）电镀池。若乙装置中溶液体积为400 mL，开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04 mol电子时，溶液质量减轻________g。 （3）丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜X是________________________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”），当电极上通过0.04 mol电子时，电极上生成________L气体（标准状况下）。 （4）丁装置中电解反应的总化学方程式为________________________________________________。在________极（填“”或“”）附近滴入酚酞，溶液变红。 18. Ⅰ．某小组用溶液和稀溶液反应（硫代硫酸钠和稀硫酸反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体），探究外界条件对化学反应速率的影响，其设计实验如表所示： 实验 序号 反应温度/℃ 溶液 稀 V/mL V/mL V/mL Ⅰ 25 5 0.1 10 0.1 5 Ⅱ 25 5 0.2 5 0.2 10 Ⅲ 35 5 0.1 10 0.1 5 Ⅳ 35 5 0.2 5 0.2 10 （1）写出该探究实验中发生反应的离子方程式________________________________，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中哪个出现浑浊的时间最快：________。 Ⅱ．某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究外界条件对化学反应速率的影响。 （2）向酸性溶液中加入一定量的溶液会产生二氧化碳，当溶液中的耗尽后，溶液的紫色将褪去。为确保能观察到紫色褪去，与的初始物质的量需要满足的关系为________________。 （3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了实验方案： 实验 序号 反应温度/℃ 溶液 酸性溶液 V/mL V/mL V/mL ① 25 8.0 0.20 5.0 0.010 0 ② 25 6.0 0.20 5.0 0.010 x 表格中，________ （4）除通过测定紫色褪去时间的长短来比较反应速率外，本实验还可以通过测定________________________来比较化学反应速率。 （5）小组同学发现反应速率如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是： ①________________________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $