湖南邵东市第一中学2026-2027学年高二上学期第一次学情监测 化学试题

2026年下学期高二第一次学情监测化学答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B D B B C A D B A B D D C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（1） ①. +3价 ②. 正 （2） （3） ①. 8∶1 ②. 2∶1 （4）防止过量NaOH溶解，同时避免转化为LiOH沉淀降低后续沉锂的回收率 （5）BD 16．（16分） （1）或（3分） Ⅰ（2分） （2）BC （2分） （2分） （2分） （3分） 17．（14分）(1)C7H10O(1分) 醛基(1分) (2)2+2H2O(2分) (3) 加成反应 (4)BD(2分) (5) 8(2分) 4(2分) (6)(2分) 18． （14分） （1）5 KMnO4溶液过量 （2） （3）1 min （4）D＞C＞B＞A （5）AC （6）B / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年下学期高二第一次学情监测 化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 D．利用飞秒激光脉冲技术可观测到某些基元反应，极大推进了人类对化学反应微观过程的认识 2. 下列说法或表示正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 金刚石，s石墨，s，所以石墨比金刚石稳定 C. 已知：，则的燃烧热为 D. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 3. 在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)≒ 2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2 5. 下列装置能够达到实验目的是 A.中和热测定 B.测定锌与稀硫酸反应速率 C．时刻改变的反应条件为升高温度 D.验证非金属性强弱： A. A B. B C. C D. D 6.下列事实中不能用勒夏特列该原理解释的是 A. 工业制金属钾：Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成 B. 反应(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深 C. 对于，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 D. 光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 7．在一定温度的密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是 A．平衡逆向移动 B．x+y<z C．C的体积分数增大 D．B的转化率提高 8. 对于可逆反应A(g)＋2B(g)≒ 2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是 A. B. C. D. 9. 室温下，下列实验研究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向某FeCl3溶液样品中加入硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去 判断某FeCl3溶液样品中是否含有Fe2+ B 向溶液逐滴加入同体积同浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置后沉淀消失，溶液变为绿色 与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 C 向溶液中滴加浓NaOH溶液颜色由黄色变为橙色 减小浓度，转化为 D 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化 CO还原实验中，是否全部被还原 A. A B. B C. C D. D 10．工业上用与HF反应刻蚀玻璃：  ，。下列说法正确的是 A．该反应常温下自发 B．升高温度，反应自发性增强 C．低温下反应非自发 D．该反应熵增、放热 11. 钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92 g液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应的热化学方程式为H2(g)＋CO2(g)=HCOOH(l) ΔH＝－31.2 kJ·mol－1 B. 图示中参与循环的物质有CO2、H2和H2O C. 升高温度，可以加快反应速率。 D. 图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂 12. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 提高反应温度，可同时提高产物P1和P2的平衡产率 B. 相同时间内两种产物的物质的量： C. 使用催化剂，增加了单位体积内反应物的活化分子百分数，提高反应转化率。 D. 该历程中正反应最大的活化能为 13. 在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 20 60 210 平衡常数 2 下列说法正确的是 A. 上述生成的反应为吸热反应 B. 20℃时反应的平衡常数为 C. 在60℃时，测得某时刻的物质的量均为，则此时 D. 60℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 14. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c B. a、b、c三点的电离程度：c<a<b C. 向c点溶液加水，变小，不变 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b Ⅱ（非选择题） 二、非选择题：（共四小题，总共58分） 15.（15分）实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质)中回收钴、锂的操作流程如图： 回答下列问题： （1）LiCoO2中Co的化合价是_________。锂离子电池电解质溶液可传导，则放电过程中移向_________(填“正”或“负”)极。 （2）“滤液”主要成分是，则“碱浸”工序涉及反应的离子方程式是_______________________。 （3）“酸浸”时消耗、物质的量之比为_________，可用代替，则反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是_________。 （4）“沉钴”过程需控制所加NaOH溶液不能过量，原因是_________________________________。 （5）探究同主族元素性质的递变规律是学习化学的重要方法之一，已知是第六周期与Li同主族的元素，有关的推测，正确的是_________(填标号)。 A. 在自然界中以单质形态存在，少量的可以保存在煤油中 B. 对应氢氧化物碱性的强弱是： C. 易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为 D. 对应离子的氧化性是： 16．（14分）甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳和氢气可以合成甲醇，反应为。 （1）已知某催化剂存在时，反应机理如图所示。 ①反应I的热化学方程式为_______。 ②总反应的反应速率主要由反应_______(填“I”或“Ⅱ”)决定。 （2）一定温度下，在1 L恒容密闭容器中加入和只发生反应：，测得容器中部分物质的物质的量随时间的变化关系如图所示： ①下列叙述中不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．容器内压强不再变化 B．单位时间内消耗，同时生成 C．容器中和的物质的量之比不变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 ②0~10 min内，用表示的平均反应速率_______。 ③该温度下，反应达到平衡状态时，氢气的转化率为_______，若此时总压强为1 atm，则_______(结果用分数表示，已知：分压=总压×气体物质的量分数，为用气体分压代替浓度计算的平衡常数)。 17. (14分)菠萝酯是一种具有菠萝香味的食用香料，一种合成菠萝酯的路线如图所示。 回答下列问题： (1)化合物Ⅰ的分子式为__________其含氧官能团的名称为__________。 (2)化合物Ⅲ转化为Ⅳ的化学方程式为________________________________________。 (3)根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应条件、试剂 有机产物 反应类型 a 催化剂 __________ 加聚反应 b Br2/CCl4 CH2BrCHBrCH2OH __________ (4)关于上述合成路线中相关物质，下列有关说法正确的是__________(填字母)。 A．CH2=CH-CH=CH2与乙烯互为同系物 B．化合物Ⅱ能使酸性KMnO4 溶液褪色 C．化合物Ⅰ中所有原子共平面： D．化合物Ⅴ能发生取代反应 E．化合物Ⅵ能发生取代反应、加成反应，可用酸性KMnO4 溶液褪色检验分子结构中的碳碳双键 (5)化合物Ⅵ与H2加成后得到化合物X。与化合物X互为同系物，且相对分子质量比大28的有机物的结构有__________种，其中能被催化氧化为醛的有__________种。 (6)写出化合物Ⅴ转化为菠萝酯的化学方程式：______________________________。 18.（14分）Ⅰ．某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入)；通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。 实验编号 1 2 3 4 水/mL 10 5 0 X 0.5 mol/L 5 10 10 5 0.2 mol/L KMnO4/mL 5 5 10 10 时间/s 40 20 10 - （1）X=______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是________________________。 （2）2号反应中，的反应速率为______。 Ⅱ．为了研究与双氧水的反应速率，某学生加入少许的粉末于密度为的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题： （3）放出一半气体所需要的时间为______。 （4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_________。 Ⅲ．汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： 已知该反应在24℃时，平衡常数 （5）将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是______(填字母序号)。 A． B． C． （6）现有反应：① ，如图表示反应①在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中时刻发生改变的条件可能是______。 A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂 D．增大压强 E．减小压强 F．充入 G．分离出部分 学科网（北京）股份有限公司第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $