专题09 溶液 自然界的水（5年汇编）（重庆专用）2022-2026中考化学真题分类汇编

专题09 溶液 自然界的水 5年真题1年模拟 考点01 溶液的概念与形成 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】A 4.【答案】A 考点02 溶解度与溶解度曲线 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】（1）110     （2）小于     （3）高于     （4）AC      4.【答案】（1）66     （2）① t1    ② 11:10    ③ 不饱和    ④ AB      5.【答案】（1）3：5     （2）A     （3）AB     （4）B=C＞A      6.【答案】（1）① 弱于    ② 蒸发酒精     （2）<     （3）① 硝酸钾    ② ③      7.【答案】（1）易     （2）C     （3）不一定     （4）B      考点03 溶质质量分数 1.【答案】D 考点04 溶液的配制 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】（1）酒精灯     （2）D     （3）引流     （4）① 50    ② 偏大      考点05 水的净化 1.【答案】D 2.【答案】（1）① BA    ② 漏斗（或玻璃棒）    ③ 吸附色素和异味     （2）① 较多（或大量）固体出现    ② >     （3）分别取①50ml自来水，②100ml自来水，③50ml初步净化海水，④100ml初步净化海水，常温下分别测定其导电性，导电性③=④>①=② ，则证明导电性与浓度有关与溶液体积无关（或用不同浓度酸碱盐溶液实验也行）      3.【答案】（1）肥皂水     （2）不能     （3）漏斗     （4）CO2      4.【答案】① 吸附    ② CO2    ③ AC CA    ④ 泡沫、浮渣的多少    ⑤ 分别取5mL上述两种供选试剂AC于蒸发皿中，蒸发    ⑥ 对比两者剩余固体的多少验证猜想 考点06 水的组成 1.【答案】A 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】C 7.【答案】（1）吸附     （2）吸热     （3）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2     （4）① 增强水的导电性    ② 12      8.【答案】（1）③ ② ④ ⑤ ①     （2）① 3    ② 药匙     （3）50mL     （4）BC     （5）氯化钠溶液；6%      9.【答案】（1）a>b>c     （2）降温结晶     （3）不变     （4）ACD     （5）100g      10.【答案】（1）丙>乙>甲     （2）时，甲、丙的溶解度相等     （3）>     （4）6     （5）AC      11.【答案】（1）不能     （2）大于     （3）① 降温    ② B      12.【答案】（1）t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等     （2）甲>乙>丙     （3）蒸发结晶     （4）20%     （5）A      13.【答案】（1）＞     （2）加水     （3）BC     （4）bc      14.【答案】（1）25g     （2）BC     （3）20     （4）CD      15.【答案】（1）     （2）蒸发结晶（或蒸发溶剂）     （3）     （4）① 硝酸钾    ②       16.【答案】（1）50g     （2）加20g水     （3）B     （4）C      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 溶液 自然界的水 5年真题1年模拟 考点分类 重庆考情（2022-2026） 命题规律 考点01 溶液的概念与形成 2026重庆(1题)、2023重庆(2题)、2022重庆(1题) 情境设置：· 以生理盐水、可乐、苏打气泡水等生活饮品，以及太空油水混合实验为情境，贴近生活与航天。 考查重点：· 考查溶液与混合物判断、均一性和稳定性、溶质溶剂、Na+存在、pH试纸使用、过滤分离及洗涤剂乳化等核心概念。 命题趋势：· 多用正误判断和标签信息题，将溶液概念与物质分类、实验操作、真实应用结合，强调证据推理与概念辨析。 考点02 溶解度与溶解度曲线 2025重庆(1题)、2024重庆(1题)、2023重庆(3题)、2022重庆(2题) · 情境设置：以硝酸钠、硝酸钾、氯化钠溶解度曲线，A、B、C曲线，KNO3和NH4Cl“风暴瓶”，以及固体M溶解降温和饱和石灰水加生石灰等图像为情境。 · 考查重点：读取溶解度，比较温度影响，判断饱和与不饱和，计算溶质溶剂质量比、溶质质量分数及降温后溶质或溶剂大小。 · 命题趋势：重庆中考高频以非选择题综合考查，曲线与实验、生活情境融合，重视图像变化和定量推理，选择题也考图像正误。 考点03 溶质质量分数 2024重庆(1题) · 情境设置：以40℃时KCl溶解度为40g为条件，呈现10g、20g、30g KCl分别溶于50g、60g、70g水的实验，判断浓度、溶质溶剂比、降温析晶和混合配液。 · 考查重点：依据溶解度判断KCl是否全溶、是否饱和，比较①、②的溶质质量分数，计算③中溶质与溶剂质量比，分析降温结晶，并用混合前后溶质守恒判断能否配得与②浓度相等的溶液。 · 命题趋势：以实验数据表承载选择题，综合考查溶质质量分数计算、饱和判断、结晶条件和溶液混合，强调定量计算与概念辨析。 考点04 溶液的配制 2024重庆(1题)、2023重庆(1题)、2022重庆(1题) · 情境设置：以配制一定溶质质量分数的NaCl溶液为核心任务，涉及6%溶液稀释成50 g 3%溶液、固体配制50 g 6%溶液及粗盐提纯后配制50 g 5%溶液，并借助装置图、仪器和步骤排序呈现实验过程。 · 考查重点：围绕溶质质量分数计算、配制步骤与仪器选择、量筒规格和读数误差、玻璃棒作用、过滤操作及浓溶液稀释混匀，要求判断操作正误、补全步骤并分析俯视读数、水洒出对结果的影响。 · 命题趋势：2022—2024年重庆卷连续考查，选择题与非选择题交替，素材稳定为NaCl溶液配制，未来仍可能结合粗盐提纯、稀释和误差分析综合命题。 考点05 水的净化 2025重庆(1题)、2024重庆(1题)、2023重庆(2题) · 情境设置：以海水资源化、天然硬水软化、家用饮水机净水及“山水之城”生活用水为真实情境，呈现浑浊海水净化、活性炭吸附、煮沸沉淀等实验任务。 · 考查重点：聚焦过滤与静置顺序、烧杯外玻璃仪器、活性炭吸附性、硬水软水鉴别、煮沸反应中X化学式、蒸发停止时机及水的导电性探究，兼查方案评价。 · 命题趋势：重庆中考连续三年关注水净化与软化，常将基础操作、化学式书写和实验设计整合为探究题，强调控制变量、证据推理与科学思维。 考点06 水的组成 2025重庆(1题) · 情境设置：以教材必做实验“水的组成及变化的探究”为情境，围绕电解水后正极、负极产生的气体及氢气点燃前必须验纯等基本操作设问。 · 考查重点：考查电解水实验现象、产物性质、验纯操作及“水由氢元素和氧元素组成”的结论，辨析正极气体能燃烧、正极与负极气体体积比为1:2等说法。 · 命题趋势：强调必做实验真实操作与证据推理，常以“说法不正确”选择题检验对实验现象、结论和安全规范的精准理解，避免死记硬背。 考点01 溶液的概念与形成 1.(2026·重庆·中考真题)生理盐水的溶质是NaCl。下列有关生理盐水的说法不正确的是 A. 是混合物 B. 无色透明 C. 含有 D. 常温密封久置会分层 2.(2023·重庆·中考真题)食堂里的下列饮品属于溶液的是 A. 可乐 B. 西瓜汁 C. 冰水 D. 绿豆汤 3.(2023·重庆·中考真题)某品牌苏打气泡水的标签如下图所示，下列关于该饮料的说法错误的是 类别：弱酸性饮料，pH≈6.5配料：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等 A. 用pH试纸精确测定该饮料的pH B. 整瓶口感一致说明溶液具有均一性 C. 过滤不能分离水和碳酸氢钠 D. 能补充运动后流失的水和无机盐 4.(2022·重庆·中考真题)王亚平在太空做了油和水 “难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是 A. 太空中水不能作溶剂 B. 在地面油水混合物会产生分层现象 C. 在不同环境中同一实验可能现象不同 D. 在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象 考点02 溶解度与溶解度曲线 1.(2023·重庆·中考真题)向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰(忽略水挥发和CO2影响)，下列图像不正确的有     A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 2.(2022·重庆·中考真题)下列关于溶解度图像分析（不考虑结晶水合物）正确的是 A. 高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大 B. 降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法 C. t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解 D. t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 3.(2025·重庆·中考真题)硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）60℃时，硝酸钾的溶解度为　　　　　　g。 （2）温度对硝酸钠的溶解度的影响程度　　　　　　（填“大于”或“小于”）硝酸钾。 （3）硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度　　　　　　（填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 （4）下列有关说法正确的是______（填序号）。 A. 升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B. 40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C. 同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 4.(2024·重庆·中考真题)某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中溶液的质量为　　　　　　　　　　　g。 （2）下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是　　　　　　　　　　　(填“t1”或“t2”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为　　　　　　　　　　　。 ③乙中的溶液为　　　　　　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④时间内，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 A.b点到c点溶剂质量不变 B.c点表示丁中溶液的质量 C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 5.(2023·重庆·中考真题)下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。     请回答以下问题： （1）t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为　　　　　。 （2）t2℃时，Q点代表　　　　　(填字母，下同)物质溶液处于不饱和状态。 （3）在(0-t2)℃间，　　　　　两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。 （4）t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是　　　　　。 6.(2023·重庆·中考真题)神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力　　　　　　（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，　　　　　　也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3　　　　　　NH4Cl（填“>”“<”或“=”）。     （3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。 X是　　　　　　，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是　　　　　　（填“②”或“③”）。 7.(2022·重庆·中考真题)20℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。 溶解度S 溶解性 S≥10g 易溶 10g>S≥lg 可溶 1g>S≥0.0lg 微溶 S<0.01g 难溶    （1）20℃时a、b两物质的溶解性均为　　　　　溶。 （2）c在水中的溶解度随温度的变化趋势与_______相似(填序号)。 A. KNO3 B. NaCl C. Ca(OH)2 （3）某温度时，将b的饱和溶液升温　　　　　　　(填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。 （4）关于a、b溶液说法正确的是　　　　　　　(填序号)。 A.  20℃时可配制质量分数为25%的a溶液 B. 使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种 C. 阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液 考点03 溶质质量分数 1.(2024·重庆·中考真题)已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A. 在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B. 实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C. 将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D. 将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 考点04 溶液的配制 1.(2024·重庆·中考真题)用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算   ②称量   ③量取   ④溶解   ⑤混匀，正确的组合是 A. ①②④ B. ①③⑤ C. ①③④ D. ③④⑤ 2.(2023·重庆·中考真题)某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，下列说法正确的是 A. 玻璃棒的作用只有引流 B. 水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大 C. 实验中会用到蒸发皿 D. 实验中选用25mL规格的量筒 3.(2022·重庆·中考真题)某小组用只含难溶性杂质的粗盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。 第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。 第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据下图回答问题。 （1）仪器C的名称　　　　　　　　　　。 （2）两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和　　　　　　　　　　(填序号)。 （3）第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　。 （4）第二步实验量取水时应选择　　　　　　　　　　 (填 “10”“50”或“100”) mL量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)。所配溶液的质量分数　　　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 考点05 水的净化 1.(2023·重庆·中考真题)重庆被誉为“山水之城，魅力之都”。下列关于水的说法错误的是 A. 肥皂水可以鉴别硬水和软水 B. 活性炭在净水过程中体现了吸附性 C. 园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水 D. 电解水产生的H2和O2的质量比为2：1 2.(2025·重庆·中考真题)海水是一种重要资源，海洋经济发展前景广阔。探究小组以浑浊海水进行以下系列实验。 （1）探究1：浑浊海水净化 小红将浑浊海水进行如下操作：A.过滤混合物   B.静置浑浊海水   C.混合物流经木炭层，得到初步净化的海水。 上述A、B操作的先后顺序为（填操作序号）　　　　　　，A操作中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是（填一种）　　　　　　，C操作中木炭层的作用是　　　　　　。 （2）探究2：含水量测定 为了测定浑浊海水和初步净化的海水中水的含量，分别进行蒸发操作。当有（填现象）　　　　　　时，停止加热。实验数据记录如下表。 所用物质 混合物质量/g 得到固体质量/g 浑浊海水 100 a 初步净化的海水 50 b 则　　　　　　（填“>”“<”或“=”）。 （3）探究3：导电性比较 小明再用自来水和初步净化的海水进行导电性比较，其他实验条件相同的情况下，实验数据及结论如下表。 所用物质 溶液体积/mL 实验结论 自来水 100 导电能力弱 初步净化的海水 50 导电能力强 小红认为上述实验不严谨，应采用相同体积的溶液进行实验，而小明认为溶液的导电性与溶液的浓度有关，与溶液的体积无关。请设计实验方案证明小明的观点：　　　　　　　　。 3.(2024·重庆·中考真题)某实验小组对天然硬水的软化进行研究。填写下列空白： （1）加入的试剂A是　　　　　　　　　　　(填名称)。 （2）“某现象”为出现大量浮渣，说明活性炭　　　　　　　　(填“能”或“不能”)降低水的硬度。 （3）过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要　　　　　　　　　　　(填仪器名称)。 （4）煮沸过程中，发生的反应之一是。X的化学式为　　　。 4.(2023·重庆·中考真题)大多数地下水是硬水，长期饮用会影响健康。家用饮水机的活性炭可以除异味和色素，利用了活性炭的　　　　　性。活性炭能否降低地下水的硬度呢？下面是某兴趣小组设计的探究方案。 【查阅资料】 I．水的硬度：用于衡量水体中可溶性钙镁化合物含量的数值，数值越大硬度越大，反之则越小。 II．天然硬水煮沸后常有沉淀生成，存在反应　　　　　(填化学式)。 【探究准备】 向装有足量活性炭的烧杯中倒入100mL某硬度较大的地下水，充分搅拌，静置，过滤，得到滤液。 【提出猜想】 猜想1：硬水硬度降低 猜想2：硬水硬度没有降低 【方案设计】 供选试剂：A．滤液             B．蒸馏水             C．原地下水             D．食盐水             实验仪器：自选 下表是两位同学设计的实验方案： 实验流程 实验目的 小红 分别取5mL上述两种供选试剂　　　　　(填序号)于试管中，滴加等量肥皂水，充分振荡，静置 对比两者　　　　　来验证猜想 小华 　　　　　 　　　　　 小华结合所查阅的资料，从理论上提出了可能的实验方案，请帮他完善方案设计。 【方案评价】 老师充分肯定了两位同学的方案，指出科学探究的结果固然重要，而科学思维更为可贵，并鼓励大家积极探索，勇于创新。 实验流程 实验目的 小红 分别取5mL上述两种供选试剂AC于试管中，滴加等量肥皂水，充分振荡，静置 对比两者泡沫、浮渣的多少来验证猜想 小华 分别取5mL上述两种供选试剂AC于蒸发皿中，蒸发 对比两者剩余固体的多少验证猜想 考点06 水的组成 1.(2025·重庆·中考真题)“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是 A. 正极产生的气体能燃烧 B. 氢气点燃前必须验纯 C. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成 D. 正极与负极产生气体的体积比为 …………………… 1.(2026·重庆第一中学·一模)渝西水资源配置工程近期全线通水，“水瓶颈”得以破解。下列有关水的说法错误的是 A. 合理调水缓解水资源短缺 B. 活性炭淡化海水 C. 生活中使用硬水会带来许多麻烦 D. 电解水时，负极产生的气体可作燃料 2.(2026·重庆实验中学·一模)鲜香麻辣是重庆火锅的特点，下列火锅调料加入水中能形成溶液的是 A. 食盐 B. 葱花 C. 香油 D. 花生碎 3.(2026·重庆实验外国语学校·一模)农业生产中可利用溶质的质量分数为的氯化钠溶液选种。实验室配制的氯化钠溶液过程如图所示(以下用游码)，下列说法正确的是 A. 取氯化钠时，若天平指针偏右，则应减小砝码质量 B. 量水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 C. 操作④中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度，促使氯化钠快速溶解 D. 在①中，若砝码和试剂放反，对溶质的质量分数无影响 4.(2026·重庆江津区·一模)X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度大小为：X>Y>Z B. ℃时，X的饱和溶液质量分数为30% C. ℃时，分别将X、Y、Z三种物质的等质量的饱和溶液降温至℃，溶质的质量关系为：X<Y=Z D. ℃时，将30gX物质放入50g水中，可得到75g溶液 5.(2026·重庆实验中学·一模)下列图像能正确反映其相应关系的是 A. 图①：向碱性溶液中不断加水 B. 图②：少量氧化钙放入过量饱和石灰水中并恢复至原温 C. 图③：向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量Zn粉和Mg粉 D. 图④：等质量的粉末状大理石和块状大理石分别与足量的同种稀盐酸反应 6.(2026·重庆实验外国语学校·一模)下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 A. ①表示将一定量的氯化钠饱和溶液冷却至室温 B. ②表示向两份相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量和固体 C. ③时，向一定量饱和石灰水中加入少量 D. ④表示将等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 7.(2026·重庆巴蜀中学·一模)水是生命之源。请运用化学知识回答下列问题。 （1）自来水净化时使用的活性炭具有　　　　　　　　　　　性，可除去色素和异味。 （2）用硝酸铵制冰镇饮料，因为硝酸铵溶于水　　　　　　　　　　　(填“吸热”或“放热”)。 （3）拉瓦锡将水蒸气通过高温的铁枪管，得到“易燃空气”和四氧化三铁，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）用电解水来探究水的组成，加入的作用是　　　　　　　　　　　。实验结束后若正极收集到的气体为 6mL，则负极收集到的气体体积约为　　　　　　　　　　　mL。 8.(2026·重庆江津区·一模)某同学需配制质量分数为6%的NaCl溶液50g，所涉及的操作过程如图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为　　　　（填序号）。 （2）图②中需称量氯化钠固体　　　　g；图③中用于取用氯化钠固体的仪器名称为　　　　　　　　。 （3）量水时选用的量筒量程为　　　　（填写“50mL”或“100mL”）。 （4）经检测，该同学所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因为________（填序号） A. 氯化钠固体不纯 B. 使用量筒时俯视凹液面最低处 C. 砝码生锈 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 （5）图二中应填写的内容为　　　　　　　　。 9.(2026·重庆实验外国语学校·一模)图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答： （1）时，a、b、c的溶解度从大到小顺序为　　　　　　　　　　　。 （2）若a中含有少量b时，可用　　　　　　　　　　　的方法提纯a(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （3）时，将物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数会　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）为使图2试管中的饱和c溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质___________(填字母序号)。 A. 生石灰 B. 硝酸铵 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠固体 （5）如图3实验小组将某固体(不含结晶水)放入蒸馏水中，并改变溶液温度，得到的溶液质量随温度变化如图所示，该物质的溶解度为　　　　　　　　　　　。 10.(2026·重庆第一中学·一模)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　 （2）交点P的含义是　　　　　　　　　　　　　。 （3）时，将丙的不饱和溶液均分为两等份。一份恒温蒸发水，析出晶体；另一份恒温蒸发水，析出晶体。则　　　　　　　　　　　　　（填“>”“<”或“=”）。 （4）已知X是甲或乙中的一种，某同学对该物质进行图二所示实验。要使③中的溶液达到饱和状态，还需加入X的质量是　　　　　　　　　　　　　g。 （5）下列说法正确的是______（填序号）。 A. 时，将等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需溶剂的质量：甲>乙 B. 时，甲、丙的饱和溶液中所含溶质的质量相等 C. 将时甲、乙两种物质的等质量的饱和溶液降温到，析出晶体多的是甲 D. 将时乙、丙两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数：丙>乙 11.(2026·重庆巴蜀中学·一模)我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的传统。这里“盐”指NaCl，“碱”指 请根据NaCl、的溶解度曲线图回答下列问题。 （1）在时，向200g水中加入，　　　　　　　　　　　(填“能”或“不能”)得到饱和溶液。 （2）在10~20℃，饱和 NaCl溶液的溶质质量分数总是　　　　　　　　　　　(填“大于”或“小于”)饱和溶液的溶质质量分数。 （3）“冬天捞碱”说明从盐湖中得到需要经过　　　　　　　　　　　(填“蒸发”或“降温”)结晶的过程，过滤后的晶体残留少量NaCl，选择　　　　　　　　　　　(填序号)洗涤最合适。 A．饱和NaCl溶液       B．饱和溶液       C．水 12.(2026·重庆江津区·一模)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题： （1）图中P点表示的含义是　　　　　　　　。 （2）℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　　　　　　　。 （3）若乙中混有少量的甲，最好采用　　　　　　　　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。 （4）℃时，将50g甲加入到200g水中，充分溶解后所得溶液的质量分数为　　　　　　　　。 （5）根据以上溶解度曲线，以下说法正确的是________（填字母） A. 升高温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液 B. ℃时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的质量关系为：甲=乙>丙 C. ℃时，甲、乙饱和溶液降温至℃后溶液中溶质的质量：甲=乙 13.(2026·重庆西南大学附属中学·二模)T℃时，分别取10g固体甲、乙(均不含结晶水)于烧杯中，逐渐加水并充分溶解，测得溶液质量与加入水质量关系如图所示，回答下列问题。 （1）T℃时，溶解度甲　　　　　　乙(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）T℃时，将A点对应甲溶液变为不饱和溶液的方法为　　　　　　。 （3）T℃，加入等量水时，烧杯内溶质质量m甲=m乙的点有　　　　　(填“A”“B”“C”)。 （4）根据如图信息，下列说法一定正确的是　　　　　　(填字母)。 a.甲中混有少量乙时可用降温结晶的方法提纯甲 b.T℃，加入20g水时烧杯内甲、乙溶液中溶质质量之比为5：2 c.若升高温度测得甲曲线OA斜率增大，说明升高温度甲溶解度增大 14.(2026·重庆巴蜀中学·二模)图1表示、、三种固体物质的饱和溶液溶质质量分数随温度的变化。 （1）P点表示在，、两物质溶解度相同，均为　　　　　　　　　　　。 （2）与C物质的溶解度随温度变化趋势相似的物质是___________(填序号，可多选)。 A. 硝酸铵 B. 熟石灰 C. 氧气 D. 氯化钠 （3）时，将150 g一定质量分数的A溶液恒温蒸发(如图2)，Q点溶质质量为　　　　　　　　　　　g。 （4）下列说法正确的是___________（可多选）。 A. 若B物质中混有少量A物质，可通过降温结晶除去A B. 时，将物质溶液恒温蒸发水，所得溶液溶质质量分数提高一倍 C. 时，将等质量、、饱和溶液降温至，所得溶剂质量 D. 保持温度不变，将的不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大 15.(2026·重庆渝中区·二模)如图所示是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。请回答： （1）当　　℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。 （2）从饱和氯化钾溶液中大量获得氯化钾晶体的最有效结晶方法是　　　　。 （3）时，将硝酸钾饱和溶液、硝酸钾饱和溶液、氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体(不含结晶水)质量分别为，则的关系是　　　(用“>”“=”或“<”表示)。 （4）观察分析下图实验，X物质是　　　　　(填“硝酸钾”或“氯化钾”)，烧杯③中溶质的质量分数是　　　　　。 16.(2026·重庆实验中学·一模)时，某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量如图所示。 （1）时，该物质的溶解度是　　　　　　　g。 （2）如将m点移动到n点，可采取的具体措施是　　　　　　　　。 （3）图中4个点所表示的溶液的溶质质量分数大小关系不正确的有____（填序号）。 A.  B.  C.  D.  （4）下列说法正确的有__________（填序号）。 A. 由图像可知，该物质的溶解度随温度升高而增大 B. 要将m点对应的溶液变得饱和可向其中加入30 g该物质 C. 点Z向点W移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 溶液 自然界的水 5年真题1年模拟 考点分类 重庆考情（2022-2026） 命题规律 考点01 溶液的概念与形成 2026重庆(1题)、2023重庆(2题)、2022重庆(1题) 情境设置：· 以生理盐水、可乐、苏打气泡水等生活饮品，以及太空油水混合实验为情境，贴近生活与航天。 考查重点：· 考查溶液与混合物判断、均一性和稳定性、溶质溶剂、Na+存在、pH试纸使用、过滤分离及洗涤剂乳化等核心概念。 命题趋势：· 多用正误判断和标签信息题，将溶液概念与物质分类、实验操作、真实应用结合，强调证据推理与概念辨析。 考点02 溶解度与溶解度曲线 2025重庆(1题)、2024重庆(1题)、2023重庆(3题)、2022重庆(2题) · 情境设置：以硝酸钠、硝酸钾、氯化钠溶解度曲线，A、B、C曲线，KNO3和NH4Cl“风暴瓶”，以及固体M溶解降温和饱和石灰水加生石灰等图像为情境。 · 考查重点：读取溶解度，比较温度影响，判断饱和与不饱和，计算溶质溶剂质量比、溶质质量分数及降温后溶质或溶剂大小。 · 命题趋势：重庆中考高频以非选择题综合考查，曲线与实验、生活情境融合，重视图像变化和定量推理，选择题也考图像正误。 考点03 溶质质量分数 2024重庆(1题) · 情境设置：以40℃时KCl溶解度为40g为条件，呈现10g、20g、30g KCl分别溶于50g、60g、70g水的实验，判断浓度、溶质溶剂比、降温析晶和混合配液。 · 考查重点：依据溶解度判断KCl是否全溶、是否饱和，比较①、②的溶质质量分数，计算③中溶质与溶剂质量比，分析降温结晶，并用混合前后溶质守恒判断能否配得与②浓度相等的溶液。 · 命题趋势：以实验数据表承载选择题，综合考查溶质质量分数计算、饱和判断、结晶条件和溶液混合，强调定量计算与概念辨析。 考点04 溶液的配制 2024重庆(1题)、2023重庆(1题)、2022重庆(1题) · 情境设置：以配制一定溶质质量分数的NaCl溶液为核心任务，涉及6%溶液稀释成50 g 3%溶液、固体配制50 g 6%溶液及粗盐提纯后配制50 g 5%溶液，并借助装置图、仪器和步骤排序呈现实验过程。 · 考查重点：围绕溶质质量分数计算、配制步骤与仪器选择、量筒规格和读数误差、玻璃棒作用、过滤操作及浓溶液稀释混匀，要求判断操作正误、补全步骤并分析俯视读数、水洒出对结果的影响。 · 命题趋势：2022—2024年重庆卷连续考查，选择题与非选择题交替，素材稳定为NaCl溶液配制，未来仍可能结合粗盐提纯、稀释和误差分析综合命题。 考点05 水的净化 2025重庆(1题)、2024重庆(1题)、2023重庆(2题) · 情境设置：以海水资源化、天然硬水软化、家用饮水机净水及“山水之城”生活用水为真实情境，呈现浑浊海水净化、活性炭吸附、煮沸沉淀等实验任务。 · 考查重点：聚焦过滤与静置顺序、烧杯外玻璃仪器、活性炭吸附性、硬水软水鉴别、煮沸反应中X化学式、蒸发停止时机及水的导电性探究，兼查方案评价。 · 命题趋势：重庆中考连续三年关注水净化与软化，常将基础操作、化学式书写和实验设计整合为探究题，强调控制变量、证据推理与科学思维。 考点06 水的组成 2025重庆(1题) · 情境设置：以教材必做实验“水的组成及变化的探究”为情境，围绕电解水后正极、负极产生的气体及氢气点燃前必须验纯等基本操作设问。 · 考查重点：考查电解水实验现象、产物性质、验纯操作及“水由氢元素和氧元素组成”的结论，辨析正极气体能燃烧、正极与负极气体体积比为1:2等说法。 · 命题趋势：强调必做实验真实操作与证据推理，常以“说法不正确”选择题检验对实验现象、结论和安全规范的精准理解，避免死记硬背。 考点01 溶液的概念与形成 1.(2026·重庆·中考真题)生理盐水的溶质是NaCl。下列有关生理盐水的说法不正确的是 A. 是混合物 B. 无色透明 C. 含有 D. 常温密封久置会分层 【答案】D 【解析】A.溶液包含溶质NaCl和溶剂水两种物质，属于混合物，正确； B.氯化钠水溶液本身是无色透明的液体，正确； C.NaCl在水中会发生电离，产生和，因此溶液中含有，正确； D.溶液具有稳定性，常温密封条件下久置不会出现分层、沉淀等现象，错误。 2.(2023·重庆·中考真题)食堂里的下列饮品属于溶液的是 A. 可乐 B. 西瓜汁 C. 冰水 D. 绿豆汤 【答案】A 【解析】A、可乐是碳酸等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； B、西瓜汁中含有不溶性的果肉等，不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； C、冰是固态的水，冰水是纯净物，不属于混合物，不是溶液，不符合题意； D、绿豆汤不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意。 故选A。 3.(2023·重庆·中考真题)某品牌苏打气泡水的标签如下图所示，下列关于该饮料的说法错误的是 类别：弱酸性饮料，pH≈6.5配料：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等 A. 用pH试纸精确测定该饮料的pH B. 整瓶口感一致说明溶液具有均一性 C. 过滤不能分离水和碳酸氢钠 D. 能补充运动后流失的水和无机盐 【答案】A 【解析】A、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，不能用pH试纸精确测定该饮料的pH约为6.5，故A说法错误； B、均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同，整瓶口感一致说明溶液具有均一性，故B说法正确； C、碳酸氢钠能溶于水，过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能分离水和碳酸氢钠，故C说法正确； D、由图可知，该瓶饮料中的配料中为：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等，能补充运动后流失的水和无机盐，故D说法正确； 故选A。 4.(2022·重庆·中考真题)王亚平在太空做了油和水 “难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是 A. 太空中水不能作溶剂 B. 在地面油水混合物会产生分层现象 C. 在不同环境中同一实验可能现象不同 D. 在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象 【答案】A 【解析】A、溶解性是物质的属性，与所处的地方没有关系，在太空中水也能溶解一些物质，可以做溶剂，此选项说法不正确； B、油是不溶于水的，在地面上物体受到重力，由于水的密度大于油，所以当把两种液体混合之后，油会浮在水的上面，形成稳定的分层现象，此选项说法正确； C、在太空中油水混合、静置后不分层，在地面上油水混合、静置后分层，说明在不同环境中同一实验可能现象不同，此选项说法正确； D、在地面向油水混合物中加入洗涤剂，洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小液滴而不聚成大的油滴，形成相对较为稳定的乳浊液，这种现象叫乳化现象，此选项说法正确。 故选A。 考点02 溶解度与溶解度曲线 1.(2023·重庆·中考真题)向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰(忽略水挥发和CO2影响)，下列图像不正确的有     A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】D 【解析】第一个图：生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则随着生石灰质量增大，溶液的质量变小，图像错误； 第二个图：生石灰与水反应放出大量的热，溶液的温度会先升高，反应结束后恢复至室温，图像错误； 第三个图：生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液，溶质质量分数逐渐减小，碱性减弱，溶液pH减小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增大，部分固体溶解，饱和溶液的溶质质量分数增大至反应前，碱性增强，溶液pH增大至最初pH，图像错误； 第四个图：生石灰中含氧元素，则随着生石灰质量增大，烧杯中氧元素质量增大，图像错误； 由以上分析知，错误图像有4个。 故选D。 2.(2022·重庆·中考真题)下列关于溶解度图像分析（不考虑结晶水合物）正确的是 A. 高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大 B. 降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法 C. t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解 D. t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 【答案】D 【解析】A、高于t1℃时甲的饱和溶液溶质质量分数一定大于乙的饱和溶液溶质质量分数，故选项说法错误； B、a处的甲溶液变成饱和溶液方法可以有降低温度、恒温蒸发溶剂、添加溶质，故选项说法错误； C、t1℃ 时乙的溶解度为50g，则此温度下100g水中最多可以溶解50g乙，若水的质量小于100g，则投入50g乙不能完全溶解，故选项说法错误； D、根据溶解度曲线图得出t2℃时溶解度甲＞乙，则此温度下，相同质量的饱和溶液中，溶质甲的质量大于乙，则溶液中溶剂的质量乙大于甲，故选项说法正确； 故选D。 3.(2025·重庆·中考真题)硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）60℃时，硝酸钾的溶解度为　　　　　　g。 （2）温度对硝酸钠的溶解度的影响程度　　　　　　（填“大于”或“小于”）硝酸钾。 （3）硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度　　　　　　（填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 （4）下列有关说法正确的是______（填序号）。 A. 升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B. 40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C. 同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 【答案】（1）110     （2）小于     （3）高于     （4）AC      【解析】(1)由溶解度曲线可知，60∘C时，硝酸钾的溶解度为110g。 (2)根据图像，硝酸钠溶解度曲线斜率小于硝酸钾，温度对硝酸钠的溶解度的影响程度小于硝酸钾。 (3)根据图像，硝酸钠与硝酸钾溶解度相同的温度高于硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度，故填高于 。 (4)A、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变不饱和，正确。 B、40∘C时氯化钠溶解度36.6g，是100g水溶解36.6g达饱和，100g饱和溶液中氯化钠质量小于36.6g，错误。 C、从溶解度曲线看，硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线没有交点；则同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，正确。 故选AC。 4.(2024·重庆·中考真题)某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中溶液的质量为　　　　　　　　　　　g。 （2）下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是　　　　　　　　　　　(填“t1”或“t2”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为　　　　　　　　　　　。 ③乙中的溶液为　　　　　　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④时间内，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 A.b点到c点溶剂质量不变 B.c点表示丁中溶液的质量 C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 【答案】（1）66     （2）① t1    ② 11:10    ③ 不饱和    ④ AB      【解析】(1)丁中溶质的质量为：30g+30g-44g=16g，则溶液的质量为: 50g+(30g+30g-44g)= 66g。 (2)① 由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1。 ② 由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由溶解度曲线可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，丙中溶质与溶剂的质量比为（105g-50g）：50g=11:10。 ③ 根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，而乙中溶解了30g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液。 ④ A.b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，此选项正确； B.由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，此选项正确； C.由以上分析可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，由最终有44g未溶解，则说明此时c点溶液是66g，根据图像可知a点和c点溶液质量相等即66g，说明此时a溶液是在50g水基础上加入16gM，题干乙溶液是加入了30gM后的溶液即80G,故此a点到b点不能表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，此选项错误。 故选AB。 5.(2023·重庆·中考真题)下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。     请回答以下问题： （1）t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为　　　　　。 （2）t2℃时，Q点代表　　　　　(填字母，下同)物质溶液处于不饱和状态。 （3）在(0-t2)℃间，　　　　　两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。 （4）t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是　　　　　。 【答案】（1）3：5     （2）A     （3）AB     （4）B=C＞A      【解析】(1)t2℃时，A物质的溶解度为60g，将40gA加入50g水中充分溶解，50g水中只能溶解30gA，则所得溶液溶质与溶剂质量比为3：5； (2)t2℃时，Q点在B、C两物质溶解度曲线的上方，在A物质溶解度曲线的下方，所以t2℃时，Q点代表A物质溶液处于不饱和状态； (3)t1℃时，B、C两物质的溶解度相等，能配成相同质量分数的饱和溶液，在(0-t2)℃间，A物质的溶解度大于B两物质的溶解度，所以在(0-t2)℃间，AB两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液； (4)t1℃时，B、C两物质的溶解度相等，A物质的溶解度大于B、C两物质的溶解度，则A中溶质质量大于B、C，又因为溶液质量为溶质质量和溶剂质量之和，则A中溶剂质量小于B、C，升温过程中溶剂质量不变，所以t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是B=C＞A。 6.(2023·重庆·中考真题)神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力　　　　　　（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，　　　　　　也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3　　　　　　NH4Cl（填“>”“<”或“=”）。     （3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。 X是　　　　　　，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是　　　　　　（填“②”或“③”）。 【答案】（1）① 弱于    ② 蒸发酒精     （2）<     （3）① 硝酸钾    ② ③      【解析】(1)樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；还可以蒸发酒精，也能使樟脑从溶液中结晶； (2)t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大于氯化铵，则所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小； (3)根据图示，图③ 烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g中最多能溶解氯化铵的质量为50g，故X应为硝酸钾； ② ：t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，200g水中最多能溶解60g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为60g-55g=5g；③ ：t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故还需加入X的质量更大的是③ 。 7.(2022·重庆·中考真题)20℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。 溶解度S 溶解性 S≥10g 易溶 10g>S≥lg 可溶 1g>S≥0.0lg 微溶 S<0.01g 难溶    （1）20℃时a、b两物质的溶解性均为　　　　　溶。 （2）c在水中的溶解度随温度的变化趋势与_______相似(填序号)。 A. KNO3 B. NaCl C. Ca(OH)2 （3）某温度时，将b的饱和溶液升温　　　　　　　(填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。 （4）关于a、b溶液说法正确的是　　　　　　　(填序号)。 A.  20℃时可配制质量分数为25%的a溶液 B. 使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种 C. 阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液 【答案】（1）易     （2）C     （3）不一定     （4）B      【解析】(1)由图可知，20℃时，a、b两物质的溶解度均为25g，均大于10g，溶解性均为易溶； (2)由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。 故选C； (3)由图可知，b的溶解度随温度的升高先增大后减小，故某温度时，将b的饱和溶液升温，不一定能形成不饱和溶液； (4)A、20℃时，a的溶解度为25g，该温度下，a的饱和溶液的溶质质量分数为：，不可能配制质量分数为25%的a溶液，不符合题意； B、a的溶解度随温度的升高而增加，使60℃的a饱和溶液析出晶体，可采取恒温蒸发溶剂、降低温度的方法，符合题意； C、阴影区域(不包括b曲线上的点)在b的溶解度曲线的下方，对应的b溶液为不饱和溶液，不符合题意。 故选B。 考点03 溶质质量分数 1.(2024·重庆·中考真题)已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A. 在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B. 实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C. 将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D. 将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 【答案】D 【解析】A、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则50g水中最多能溶解氯化钾，60g水中最多能溶解氯化钾，① 中水的质量为50g，加入氯化钾的质量为10g，可以完全溶解，得到不饱和溶液，溶质质量分数为：，② 中水的质量为60g，加入氯化钾的质量为20g，可以完全溶解，得到不饱和溶液溶质质量分数为：，故溶质质量分数① ＜② ，故A说法错误； B、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则70g水中最多能溶解氯化钾，③ 中水的质量为70g，加入氯化钾的质量为30g＞28g，只能溶解28g氯化钾，得到饱和溶液，则实验③ 所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g=2：5，故B说法错误； C、由上可知，② 为该温度下的不饱和溶液，③ 为该温度下的饱和溶液，KCl的溶解度随温度升高而增大，将实验② 、③ 的溶液分别降温，② 不一定有晶体析出，③ 一定有晶体析出，故C说法错误； D、将实验① 、③ 的溶液按一定比例混合，即按照1：1混合，则得到的溶液中水的质量为50g+70g=120g，加入氯化钾的质量为10g+30g=40g，可以完全溶解，溶质与溶剂的质量比为40g：120g=1：3，② 中溶质与溶剂的质量比也为20g：60g=1：3，即将实验① 、③ 的溶液按一定比例（1：1）混合可得到与② 浓度相等的溶液，故D说法正确； 故选：D。 考点04 溶液的配制 1.(2024·重庆·中考真题)用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算   ②称量   ③量取   ④溶解   ⑤混匀，正确的组合是 A. ①②④ B. ①③⑤ C. ①③④ D. ③④⑤ 【答案】B 【解析】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为：① ③ ⑤ 。 故选B。 2.(2023·重庆·中考真题)某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，下列说法正确的是 A. 玻璃棒的作用只有引流 B. 水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大 C. 实验中会用到蒸发皿 D. 实验中选用25mL规格的量筒 【答案】B 【解析】A、溶解氯化钠时需要玻璃棒搅拌，是为了加快溶解，故A错误； B、水倒入时洒出烧杯外，溶剂的质量减少，所配溶液质量分数变大，故B正确； C、蒸发实验中会用到蒸发皿，该实验不用蒸发，故C错误； D、所用NaCl固体质量为：=3g，需要水的质量为：50g-3g=47g，需要水的体积为47mL，故选择50mL量筒，故D错误。 故选B。 3.(2022·重庆·中考真题)某小组用只含难溶性杂质的粗盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。 第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。 第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据下图回答问题。 （1）仪器C的名称　　　　　　　　　　。 （2）两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和　　　　　　　　　　(填序号)。 （3）第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　。 （4）第二步实验量取水时应选择　　　　　　　　　　 (填 “10”“50”或“100”) mL量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)。所配溶液的质量分数　　　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）酒精灯     （2）D     （3）引流     （4）① 50    ② 偏大      【解析】(1)由图示可知仪器C是酒精灯； (2)第一步实验是溶解、过滤、蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒，第二步实验是用固体配制一定质量分数的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，所以部两步均需要用到的玻璃仪器是、玻璃棒、烧杯、量筒，故填D； (3)玻璃棒在过滤操作中起到的作用是引流； (4)配制溶液50g质量分数为5%的NaCl溶液，水的密度是1g/mL，则需要用到的水为50mL×（1-5%）=47.5mL，应选择与之最接近的量筒，所以应选50mL量筒，俯视读数会使量取的水偏少，氯化钠质量不变，溶剂质量偏小，则所配溶液的质量分数偏大。 考点05 水的净化 1.(2023·重庆·中考真题)重庆被誉为“山水之城，魅力之都”。下列关于水的说法错误的是 A. 肥皂水可以鉴别硬水和软水 B. 活性炭在净水过程中体现了吸附性 C. 园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水 D. 电解水产生的H2和O2的质量比为2：1 【答案】D 【解析】A、加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故A正确； B、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，故B正确； C、园林以喷灌和滴灌形式浇灌可以减少水的浪费，节约用水，故C正确； D、电解水产生的H2和O2的体积比为2：1，质量比为1：8，故D错误。 故选D。 2.(2025·重庆·中考真题)海水是一种重要资源，海洋经济发展前景广阔。探究小组以浑浊海水进行以下系列实验。 （1）探究1：浑浊海水净化 小红将浑浊海水进行如下操作：A.过滤混合物   B.静置浑浊海水   C.混合物流经木炭层，得到初步净化的海水。 上述A、B操作的先后顺序为（填操作序号）　　　　　　，A操作中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是（填一种）　　　　　　，C操作中木炭层的作用是　　　　　　。 （2）探究2：含水量测定 为了测定浑浊海水和初步净化的海水中水的含量，分别进行蒸发操作。当有（填现象）　　　　　　时，停止加热。实验数据记录如下表。 所用物质 混合物质量/g 得到固体质量/g 浑浊海水 100 a 初步净化的海水 50 b 则　　　　　　（填“>”“<”或“=”）。 （3）探究3：导电性比较 小明再用自来水和初步净化的海水进行导电性比较，其他实验条件相同的情况下，实验数据及结论如下表。 所用物质 溶液体积/mL 实验结论 自来水 100 导电能力弱 初步净化的海水 50 导电能力强 小红认为上述实验不严谨，应采用相同体积的溶液进行实验，而小明认为溶液的导电性与溶液的浓度有关，与溶液的体积无关。请设计实验方案证明小明的观点：　　　　　　　　。 【答案】（1）① BA    ② 漏斗（或玻璃棒）    ③ 吸附色素和异味     （2）① 较多（或大量）固体出现    ② >     （3）分别取①50ml自来水，②100ml自来水，③50ml初步净化海水，④100ml初步净化海水，常温下分别测定其导电性，导电性③=④>①=② ，则证明导电性与浓度有关与溶液体积无关（或用不同浓度酸碱盐溶液实验也行）      【解析】(1)净化浑浊海水，应先静置（B）使大颗粒杂质沉降，再过滤（A），顺序为 B、A。过滤操作除烧杯外，用到的玻璃仪器有漏斗（或玻璃棒）。木炭层具有吸附性，作用是吸附色素和异味。 (2)蒸发时，当蒸发皿中出现较多（或大量）固体出现时，停止加热。浑浊海水含难溶性和可溶性物质，初步净化的海水仅除去难溶性杂质，可溶性物质未除，两者含有的可溶性物质的含量相等，但是浑浊海水多了难溶性杂质，则蒸发后得到固体的含量关系是。 (3)要证明 “溶液导电性与溶液浓度有关，与体积无关”，需控制浓度相同、改变体积；再改变浓度（如稀释），测定导电性。实验方案可以是：分别取① 50ml自来水，② 100ml自来水，③ 50ml初步净化海水，④ 100ml初步净化海水，常温下分别测定其导电性，导电性③ =④ >① =② ，则证明导电性与浓度有关与溶液体积无关（合理即可）。 3.(2024·重庆·中考真题)某实验小组对天然硬水的软化进行研究。填写下列空白： （1）加入的试剂A是　　　　　　　　　　　(填名称)。 （2）“某现象”为出现大量浮渣，说明活性炭　　　　　　　　(填“能”或“不能”)降低水的硬度。 （3）过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要　　　　　　　　　　　(填仪器名称)。 （4）煮沸过程中，发生的反应之一是。X的化学式为　　　。 【答案】（1）肥皂水     （2）不能     （3）漏斗     （4）CO2      【解析】(1)天然水加入肥皂水搅拌，硬水产生的泡沫少，浮渣多，则加入的试剂A是肥皂水； (2)液体甲加入试剂A（肥皂水）产生的“某现象”为出现大量浮渣，经活性炭过滤后，仍为硬水，说明活性炭不能降低水的硬度； (3)过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗； (4)根据化学方程式可知，反应前的镁原子、氢原子、碳原子和氧原子的数目分别为：1、2、2、6，反应后的镁原子、氢原子、碳原子和氧原子的数目分别为：1、2、0、2，化学反应中原子的种类和数目保持不变，2X中含有2个碳原子和4个氧原子，X的化学式为CO2； 4.(2023·重庆·中考真题)大多数地下水是硬水，长期饮用会影响健康。家用饮水机的活性炭可以除异味和色素，利用了活性炭的　　　　　性。活性炭能否降低地下水的硬度呢？下面是某兴趣小组设计的探究方案。 【查阅资料】 I．水的硬度：用于衡量水体中可溶性钙镁化合物含量的数值，数值越大硬度越大，反之则越小。 II．天然硬水煮沸后常有沉淀生成，存在反应　　　　　(填化学式)。 【探究准备】 向装有足量活性炭的烧杯中倒入100mL某硬度较大的地下水，充分搅拌，静置，过滤，得到滤液。 【提出猜想】 猜想1：硬水硬度降低 猜想2：硬水硬度没有降低 【方案设计】 供选试剂：A．滤液             B．蒸馏水             C．原地下水             D．食盐水             实验仪器：自选 下表是两位同学设计的实验方案： 实验流程 实验目的 小红 分别取5mL上述两种供选试剂　　　　　(填序号)于试管中，滴加等量肥皂水，充分振荡，静置 对比两者　　　　　来验证猜想 小华 　　　　　 　　　　　 小华结合所查阅的资料，从理论上提出了可能的实验方案，请帮他完善方案设计。 【方案评价】 老师充分肯定了两位同学的方案，指出科学探究的结果固然重要，而科学思维更为可贵，并鼓励大家积极探索，勇于创新。 【答案】① 吸附    ② CO2    ③ AC CA    ④ 泡沫、浮渣的多少    ⑤ 分别取5mL上述两种供选试剂AC于蒸发皿中，蒸发    ⑥ 对比两者剩余固体的多少验证猜想 【解析】家用饮水机的活性炭可以除异味和色素，利用了活性炭的吸附性； Ⅱ、根据化学方程式 _____可知，反应物中有1个钙原子、2个氢原子、2个碳原子、6个氧原子，生成物中有1个钙原子、1个碳原子、4个氧原子，2个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类和数目保持不变。空格部分有1个碳原子和2个氧原子，化学式为CO2； 方案设计： 软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 肥皂水在软水中的泡沫较多，浮渣较少，在硬水中的泡沫较少，浮渣较多； 取滤液和原地下水，分别蒸发干，比较剩余固体的多少来验证猜想； 下表是两位同学设计的实验方案： 实验流程 实验目的 小红 分别取5mL上述两种供选试剂AC于试管中，滴加等量肥皂水，充分振荡，静置 对比两者泡沫、浮渣的多少来验证猜想 小华 分别取5mL上述两种供选试剂AC于蒸发皿中，蒸发 对比两者剩余固体的多少验证猜想 考点06 水的组成 1.(2025·重庆·中考真题)“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是 A. 正极产生的气体能燃烧 B. 氢气点燃前必须验纯 C. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成 D. 正极与负极产生气体的体积比为 【答案】A 【解析】A. 正极产生的气体是氧气，氧气支持燃烧但不能燃烧，错误。 B. 氢气可燃，点燃前需验纯以防爆炸，正确。 C. 电解水生成H₂和O₂，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后，元素的种类不变，可证明水含氢、氧元素，正确。 D. 在电解水实验中，“正氧负氢”，正极（O₂）与负极（H₂）体积比为1:2，正确。 故选A。 …………………… 1.(2026·重庆第一中学·一模)渝西水资源配置工程近期全线通水，“水瓶颈”得以破解。下列有关水的说法错误的是 A. 合理调水缓解水资源短缺 B. 活性炭淡化海水 C. 生活中使用硬水会带来许多麻烦 D. 电解水时，负极产生的气体可作燃料 【答案】B 【解析】A、跨区域合理调水可补充缺水地区的水资源储备，有效缓解水资源短缺问题，说法正确。 B、活性炭的吸附性仅能除去水中的色素、异味等杂质，无法去除海水中溶解的氯化钠等盐类，不能实现海水淡化，说法错误。 C、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，生活中使用硬水会出现衣物难洗净、容器结水垢等问题，带来诸多麻烦，说法正确。 D、电解水的反应为 ，遵循“正氧负氢”的规律，负极产生的氢气具有可燃性，可作燃料，说法正确。 2.(2026·重庆实验中学·一模)鲜香麻辣是重庆火锅的特点，下列火锅调料加入水中能形成溶液的是 A. 食盐 B. 葱花 C. 香油 D. 花生碎 【答案】A 【解析】A、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故A正确； B、葱花不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故B错误； C、香油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故C错误； D、花生碎不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故D错误。 故选A。 3.(2026·重庆实验外国语学校·一模)农业生产中可利用溶质的质量分数为的氯化钠溶液选种。实验室配制的氯化钠溶液过程如图所示(以下用游码)，下列说法正确的是 A. 取氯化钠时，若天平指针偏右，则应减小砝码质量 B. 量水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 C. 操作④中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度，促使氯化钠快速溶解 D. 在①中，若砝码和试剂放反，对溶质的质量分数无影响 【答案】D 【解析】先计算配制50g 16%氯化钠溶液所需氯化钠质量：，需水质量为42g。 A、称量时天平指针偏右，说明左盘氯化钠质量不足，应添加氯化钠，而非减小砝码，不符合题意； B、量水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水体积偏大，所配溶液溶质质量分数偏小，不符合题意； C、溶解时玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠溶解速率，溶解度是物质的固有属性，搅拌无法改变氯化钠的溶解度，不符合题意； D、称量8g氯化钠仅需用8g砝码，无需使用游码，因此砝码和试剂放反时，称得的氯化钠质量仍为8g，对溶质质量分数无影响，符合题意； 故选D。 4.(2026·重庆江津区·一模)X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度大小为：X>Y>Z B. ℃时，X的饱和溶液质量分数为30% C. ℃时，分别将X、Y、Z三种物质的等质量的饱和溶液降温至℃，溶质的质量关系为：X<Y=Z D. ℃时，将30gX物质放入50g水中，可得到75g溶液 【答案】D 【解析】A、比较溶解度大小必须指明温度，未指定温度无法比较三种物质溶解度大小，错误； B、t2℃时X的溶解度为30g，其饱和溶液溶质质量分数为，不等于30%，错误； C、t3℃时，溶解度大小为X=Y＞Z，等质量的饱和溶液中，溶质质量关系为X=Y＞Z；降温至t1℃后，Z溶解度增大，不析出晶体，溶质质量不变；X、Y溶解度减小，析出晶体，X的溶解度减小幅度比Y大，X饱和溶液析出的晶体比Y大，且t1℃时X的溶解度小于t3℃时Z的溶解度，t1℃时Y的溶解度大于t3℃时Z的溶解度，因此最终溶质质量关系为Y＞Z＞X，错误。 D、t3℃时X的溶解度为50g，即在t3℃时，100g水最多溶解50gX，则t3℃时，50g水最多溶解25gX，所得溶液质量为25g+50g=75g，正确。 5.(2026·重庆实验中学·一模)下列图像能正确反映其相应关系的是 A. 图①：向碱性溶液中不断加水 B. 图②：少量氧化钙放入过量饱和石灰水中并恢复至原温 C. 图③：向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量Zn粉和Mg粉 D. 图④：等质量的粉末状大理石和块状大理石分别与足量的同种稀盐酸反应 【答案】C 【解析】A、碱性溶液初始pH>7，加水稀释时碱性减弱，pH无限接近7但始终大于7，图① 最终pH小于7，错误。 B、氧化钙和水反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，初始溶质质量分数下降；恢复原温后，溶液仍是该温度下的饱和石灰水，溶质质量分数与初始相等，图② 最终溶质质量分数小于初始，错误。 C、金属足量时，等质量等浓度稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等；生成等质量氢气，消耗Zn的质量大于Mg，因此相同质量金属时Mg产生氢气更多，最终氢气质量一致，与图③ 相符，正确。 D、等质量大理石与足量稀盐酸反应，最终生成二氧化碳质量相等，粉末状仅反应速率更快，图④ 最终二氧化碳质量不等，错误。 故选C。 6.(2026·重庆实验外国语学校·一模)下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 A. ①表示将一定量的氯化钠饱和溶液冷却至室温 B. ②表示向两份相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量和固体 C. ③时，向一定量饱和石灰水中加入少量 D. ④表示将等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 【答案】C 【解析】A.氯化钠溶解度随温度降低变化幅度很小，冷却60℃的氯化钠饱和溶液仅会析出极少量溶质，溶质质量不会降至0，图像错误； B.氢氧化镁、氧化镁分别和盐酸反应，都是生成氯化镁和水，反应的化学方程式及反应物的质量关系如下： 、 。由于两种固体足量，稀盐酸完全反应，相同质量和相同质量分数的稀盐酸完全反应后，消耗MgO的质量小于的质量，由于横坐标表示的是消耗固体的质量，因此MgO应先达到反应终点，图像错误； C.与水反应放热，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，反应初期温度升高，饱和石灰水的溶质质量分数减小；反应结束后温度逐渐恢复至20℃，溶液仍为该温度下的饱和石灰水，溶质质量分数回到初始值，图像正确； D.锌、铁分别与稀盐酸反应的化学方程式及物质的质量关系如下： 、 ，等质量的Fe、Zn与足量稀盐酸反应，酸足量，金属完全反应，所以当等质量的两种金属完全反应时，铁反应产生的氢气比锌反应产生的氢气多，图像错误； 故选C。 7.(2026·重庆巴蜀中学·一模)水是生命之源。请运用化学知识回答下列问题。 （1）自来水净化时使用的活性炭具有　　　　　　　　　　　性，可除去色素和异味。 （2）用硝酸铵制冰镇饮料，因为硝酸铵溶于水　　　　　　　　　　　(填“吸热”或“放热”)。 （3）拉瓦锡将水蒸气通过高温的铁枪管，得到“易燃空气”和四氧化三铁，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）用电解水来探究水的组成，加入的作用是　　　　　　　　　　　。实验结束后若正极收集到的气体为 6mL，则负极收集到的气体体积约为　　　　　　　　　　　mL。 【答案】（1）吸附     （2）吸热     （3）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2     （4）① 增强水的导电性    ② 12      【解析】(1)活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，是净水常用的吸附剂。 (2)硝酸铵溶于水时扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，整体表现为吸热，溶液温度降低，可制作冰镇饮料。 (3)根据题意，该反应的反应物为铁和水蒸气，反应条件为高温，生成物为四氧化三铁和氢气（即“易燃空气”），根据原子守恒配平即可，因反应物含水蒸气气体，生成物氢气无需标气体符号，反应的化学方程式为3Fe+4H2O  Fe3O4+4H2。 (4)纯水导电性极弱，电解速率慢，在水中解离出自由移动的离子，可增强水的导电性；电解水时正极产氧气、负极产氢气，二者体积比为1:2，因此正极收集6mL气体时，负极气体体积为。 8.(2026·重庆江津区·一模)某同学需配制质量分数为6%的NaCl溶液50g，所涉及的操作过程如图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为　　　　（填序号）。 （2）图②中需称量氯化钠固体　　　　g；图③中用于取用氯化钠固体的仪器名称为　　　　　　　　。 （3）量水时选用的量筒量程为　　　　（填写“50mL”或“100mL”）。 （4）经检测，该同学所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因为________（填序号） A. 氯化钠固体不纯 B. 使用量筒时俯视凹液面最低处 C. 砝码生锈 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 （5）图二中应填写的内容为　　　　　　　　。 【答案】（1）③ ② ④ ⑤ ①     （2）① 3    ② 药匙     （3）50mL     （4）BC     （5）氯化钠溶液；6%      【解析】(1)配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算→取药品→称量溶质→转移溶质→量取溶剂→溶解。 (2)溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数 = ；略。 (3)需要水的质量为，水的密度为，即水体积为47mL，量筒选择遵循“量程最接近所量体积”的原则，因此选50mL量筒。  (4)溶质质量分数偏大的本质是：溶质实际质量偏大，或溶剂实际质量偏小： A：氯化钠不纯，实际溶质质量偏小，质量分数偏小，错误； B：俯视量筒读数，实际量取的水体积偏小，溶剂偏少，质量分数偏大，正确； C：砝码生锈后实际质量偏大，称量得到的氯化钠质量偏大，溶质偏多，质量分数偏大，正确； D：烧杯内壁有水，溶剂偏多，质量分数偏小，错误。 (5)配制好的溶液装瓶后，标签需要标明溶液名称和溶质质量分数。 9.(2026·重庆实验外国语学校·一模)图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答： （1）时，a、b、c的溶解度从大到小顺序为　　　　　　　　　　　。 （2）若a中含有少量b时，可用　　　　　　　　　　　的方法提纯a(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （3）时，将物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数会　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）为使图2试管中的饱和c溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质___________(填字母序号)。 A. 生石灰 B. 硝酸铵 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠固体 （5）如图3实验小组将某固体(不含结晶水)放入蒸馏水中，并改变溶液温度，得到的溶液质量随温度变化如图所示，该物质的溶解度为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）a>b>c     （2）降温结晶     （3）不变     （4）ACD     （5）100g      【解析】(1)t2℃时，三种物质溶解度曲线的纵坐标数值a最大，b次之，c最小，因此溶解度顺序为a>b>c。 (2)a的溶解度随温度升高明显增大，b的溶解度受温度影响较小，降温时a会大量结晶析出，b残留于溶液中，因此用降温结晶提纯a。 (3)恒温蒸发饱和溶液的溶剂时，溶液仍为该温度下的饱和溶液，温度不变则c的溶解度不变，，因此溶质质量分数不变。 (4)c的溶解度随温度升高而减小，升温会使饱和c溶液析出晶体变浑浊。生石灰与水反应放热、浓硫酸和氢氧化钠固体溶于水均放热，会使溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故选ACD。 (5)20℃时溶液质量为10g，溶剂水质量为5g，因此溶解的溶质质量为10g-5g=5g，即5g水最多溶解5g该固体，推算得100g水最多溶解100g该固体，故20℃时溶解度为100g。 10.(2026·重庆第一中学·一模)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　 （2）交点P的含义是　　　　　　　　　　　　　。 （3）时，将丙的不饱和溶液均分为两等份。一份恒温蒸发水，析出晶体；另一份恒温蒸发水，析出晶体。则　　　　　　　　　　　　　（填“>”“<”或“=”）。 （4）已知X是甲或乙中的一种，某同学对该物质进行图二所示实验。要使③中的溶液达到饱和状态，还需加入X的质量是　　　　　　　　　　　　　g。 （5）下列说法正确的是______（填序号）。 A. 时，将等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需溶剂的质量：甲>乙 B. 时，甲、丙的饱和溶液中所含溶质的质量相等 C. 将时甲、乙两种物质的等质量的饱和溶液降温到，析出晶体多的是甲 D. 将时乙、丙两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数：丙>乙 【答案】（1）丙>乙>甲     （2）时，甲、丙的溶解度相等     （3）>     （4）6     （5）AC      【解析】(1)根据图示可知时三种物质的溶解度大小，从而进行判断； (2)略； (3)丙的溶液一开始是不饱和的，恒温蒸发水时，要先蒸发掉一部分水，让溶液变成饱和，之后再蒸发水才会按固定比例析出晶体。第一份溶液：蒸发10g水时，有一部分水是用来“把溶液变成饱和”的，真正用来析出晶体的水不到10g，所以析出的ag晶体，对应的饱和阶段蒸发水量小于10g。第二份溶液：蒸发20g水时，同样先用和第一份等量的水让溶液饱和，剩下的水比第一份多了10g，这10g水会按饱和状态的比例析出晶体。即a对应的是“不到10g水”析出的晶体，而b对应的是“(不到10g水)+10g水”析出的晶体，因此b会比2a大，所以b>2a。 (4)先根据图二的实验过程和溶解度曲线判断X是甲还是乙：时，甲的溶解度为10g，乙的溶解度大于10g，向200g水中加入19gX，完全溶解，说明此时溶液不饱和，升温到并蒸发100g水后，溶剂只剩100g，若X是甲，时溶解度为25g，100g水最多溶解25g甲，已有19g甲，还需加6g就能饱和；若X是乙，时溶解度为18g，100g水中最多溶解18g乙，已有19g乙，则会析出1g，与图示不符，因此X是甲，要使③ 中的溶液饱和，还需加入6g甲。 (5)A、时，从溶解度曲线能看出，乙的溶解度大于甲，要配制等质量的饱和溶液，溶解度越小，需要的溶剂就越多，所以甲需要的溶剂质量比乙多，该选项正确； B、时，甲、丙的溶解度相等，说明它们饱和溶液的溶质质量分数相等，但题目没说饱和溶液的总质量相等，所以所含溶质的质量不一定相等，该选项错误； C、甲的溶解度受温度影响比乙大，时甲、乙等质量的饱和溶液降温到，甲的溶解度下降幅度更大，因此析出的晶体更多，该选项正确； D、时乙、丙的饱和溶液降温到，乙的溶解度随温度降低而减小，降温后变为的饱和溶液，丙的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数，仍等于时饱和溶液的质量分数。对比时乙的溶解度和时丙的溶解度，乙的溶解度更大，所以所得溶液溶质质量分数是乙>丙，该选项错误。 11.(2026·重庆巴蜀中学·一模)我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的传统。这里“盐”指NaCl，“碱”指 请根据NaCl、的溶解度曲线图回答下列问题。 （1）在时，向200g水中加入，　　　　　　　　　　　(填“能”或“不能”)得到饱和溶液。 （2）在10~20℃，饱和 NaCl溶液的溶质质量分数总是　　　　　　　　　　　(填“大于”或“小于”)饱和溶液的溶质质量分数。 （3）“冬天捞碱”说明从盐湖中得到需要经过　　　　　　　　　　　(填“蒸发”或“降温”)结晶的过程，过滤后的晶体残留少量NaCl，选择　　　　　　　　　　　(填序号)洗涤最合适。 A．饱和NaCl溶液       B．饱和溶液       C．水 【答案】（1）不能     （2）大于     （3）① 降温    ② B      【解析】(1)时，的溶解度为50g，即该温度下的100g水中最多能溶解50g，因此时，向200g水中加入，不能得到饱和溶液。 (2)由溶解度曲线图可知，10~20℃，NaCl的溶解度大于，则在10~20℃，饱和 NaCl溶液的溶质质量分数总是大于饱和溶液的溶质质量分数。 (3)由溶解度曲线图可知，的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则从盐湖中得到需要经过降温结晶的过程；过滤后的晶体残留少量NaCl，选择饱和溶液洗涤最合适，这样可以让氯化钠溶解，而碳酸钠不能溶解。 12.(2026·重庆江津区·一模)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题： （1）图中P点表示的含义是　　　　　　　　。 （2）℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　　　　　　　。 （3）若乙中混有少量的甲，最好采用　　　　　　　　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。 （4）℃时，将50g甲加入到200g水中，充分溶解后所得溶液的质量分数为　　　　　　　　。 （5）根据以上溶解度曲线，以下说法正确的是________（填字母） A. 升高温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液 B. ℃时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的质量关系为：甲=乙>丙 C. ℃时，甲、乙饱和溶液降温至℃后溶液中溶质的质量：甲=乙 【答案】（1）t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等     （2）甲>乙>丙     （3）蒸发结晶     （4）20%     （5）A      【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，P点表示的意义是：t2℃时，甲物质和乙物质的溶解度相等； (2)通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是：甲>乙>丙； (3)乙的溶解度受温度影响不大，所以乙中混有少量的甲物质时，可用蒸发结晶的方法； (4)t1℃时甲的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g甲，200g水最多可溶解60g甲，加入的50g甲完全溶解，溶质质量分数=×100%=20%； (5)A、丙的溶解度随温度升高而减小，升温溶解度降低，可使丙的不饱和溶液变为饱和，说法正确； B、t2℃时溶解度甲=乙>丙，等质量饱和溶液中溶解度越大溶剂质量越小，故溶剂质量为丙>甲=乙，说法错误； C、未说明t3℃时甲、乙饱和溶液质量相等，降温后无法比较溶质质量大小，说法错误。 13.(2026·重庆西南大学附属中学·二模)T℃时，分别取10g固体甲、乙(均不含结晶水)于烧杯中，逐渐加水并充分溶解，测得溶液质量与加入水质量关系如图所示，回答下列问题。 （1）T℃时，溶解度甲　　　　　　乙(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）T℃时，将A点对应甲溶液变为不饱和溶液的方法为　　　　　　。 （3）T℃，加入等量水时，烧杯内溶质质量m甲=m乙的点有　　　　　(填“A”“B”“C”)。 （4）根据如图信息，下列说法一定正确的是　　　　　　(填字母)。 a.甲中混有少量乙时可用降温结晶的方法提纯甲 b.T℃，加入20g水时烧杯内甲、乙溶液中溶质质量之比为5：2 c.若升高温度测得甲曲线OA斜率增大，说明升高温度甲溶解度增大 【答案】（1）＞     （2）加水     （3）BC     （4）bc      【解析】首先分析图像含义：横坐标为加水质量，纵坐标为溶液质量，甲乙初始固体均为10g。A点（加20g水）是甲的溶解拐点，说明此时10g甲恰好完全溶解；B点（加50g水）是乙的溶解拐点，说明此时10g乙恰好完全溶解。 (1)T℃时，20g水溶解10g甲，甲溶解度为；50g水溶解10g乙，乙溶解度为，因此溶解度甲＞乙。 (2)A点是甲的饱和溶液，增加溶剂（加水）。 多数固体溶解度随温度升高增大，提高温度可以将其饱和溶液变为不饱和溶液，但也有特殊固体溶解度随温度升高而降低，所以不采用提高温度作为答案。 (3)B点及之后，甲乙固体均完全溶解，溶质质量均为10g，因此B、C两点溶质质量相等。 (4) a、题中未给出甲乙溶解度随温度变化的趋势，无法确定提纯方法，错误。 b、加20g水时，甲完全溶解溶质为10g，乙最多溶解，溶质质量比为，正确。 c、OA段斜率表示单位质量水可溶解的甲的质量，斜率增大说明相同质量水溶解更多甲，即升高温度甲溶解度增大，正确。 14.(2026·重庆巴蜀中学·二模)图1表示、、三种固体物质的饱和溶液溶质质量分数随温度的变化。 （1）P点表示在，、两物质溶解度相同，均为　　　　　　　　　　　。 （2）与C物质的溶解度随温度变化趋势相似的物质是___________(填序号，可多选)。 A. 硝酸铵 B. 熟石灰 C. 氧气 D. 氯化钠 （3）时，将150 g一定质量分数的A溶液恒温蒸发(如图2)，Q点溶质质量为　　　　　　　　　　　g。 （4）下列说法正确的是___________（可多选）。 A. 若B物质中混有少量A物质，可通过降温结晶除去A B. 时，将物质溶液恒温蒸发水，所得溶液溶质质量分数提高一倍 C. 时，将等质量、、饱和溶液降温至，所得溶剂质量 D. 保持温度不变，将的不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大 【答案】（1）25g     （2）BC     （3）20     （4）CD      【解析】(1)饱和溶液的溶质质量分数=，时，A、C饱和溶液的溶质质量分数均为20%，设它们的溶解度均为x，则，x=25g； (2)由图1可知，C的饱和溶液的溶质质量分数随温度的升高而减小，即其溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙和氧气（气体）的溶解度均随温度的升高而减小，硝酸铵和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大； (3)时A饱和溶液的溶质质量分数为20%，Q点为蒸发50g水后恰好饱和的溶液，此时溶液质量为，恒温蒸发无晶体析出时溶质质量不变，因此溶质质量为：； (4)A、由图可知，A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响比较大，B的溶解度受温度影响较小，则B中混有少量A应采用蒸发结晶除杂，错误； B、时，A饱和溶液的溶质质量分数最高为50%，如果蒸发后所得溶液为饱和溶液，质量分数为50%，达不到30%的两倍，故所得溶液的溶质质量分数不可能提高一倍，错误； C、时，饱和溶液的溶质质量分数为：，等质量饱和溶液中溶质质量：A＞B＞C，溶剂质量：，降温过程溶剂质量不变，因此最终溶剂质量仍为，正确； D、温度不变时，C的溶解度不变，不饱和溶液变饱和只能通过加溶质或恒温蒸发溶剂，两种方法均会使溶质质量分数增大，正确。 15.(2026·重庆渝中区·二模)如图所示是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。请回答： （1）当　　℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。 （2）从饱和氯化钾溶液中大量获得氯化钾晶体的最有效结晶方法是　　　　。 （3）时，将硝酸钾饱和溶液、硝酸钾饱和溶液、氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体(不含结晶水)质量分别为，则的关系是　　　(用“>”“=”或“<”表示)。 （4）观察分析下图实验，X物质是　　　　　(填“硝酸钾”或“氯化钾”)，烧杯③中溶质的质量分数是　　　　　。 【答案】（1）     （2）蒸发结晶（或蒸发溶剂）     （3）     （4） 硝酸钾          【解析】(1)溶解度曲线的交点对应温度下两种物质溶解度相等，则t2℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等； (2)氯化钾的溶解度受温度影响较小，故从饱和氯化钾溶液中大量获得氯化钾晶体的最有效结晶方法是：蒸发结晶； (3)相同温度下同种物质的饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量相等，因此；时硝酸钾溶解度大于氯化钾，则蒸发等质量水时硝酸钾析出晶体更多，因此； (4)蒸发100g水后，烧杯中剩余100g水，50gX完全溶解，说明时X溶解度≥50g：硝酸钾溶解度为82g>50g，氯化钾溶解度仅40g<50g，因此X是硝酸钾； 降温到，有溶质析出，则烧杯③ 中溶液是t1℃时硝酸钾的饱和溶液，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，则烧杯③ 中饱和溶液的溶质质量分数是：。 16.(2026·重庆实验中学·一模)时，某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量如图所示。 （1）时，该物质的溶解度是　　　　　　　g。 （2）如将m点移动到n点，可采取的具体措施是　　　　　　　　。 （3）图中4个点所表示的溶液的溶质质量分数大小关系不正确的有____（填序号）。 A.  B.  C.  D.  （4）下列说法正确的有__________（填序号）。 A. 由图像可知，该物质的溶解度随温度升高而增大 B. 要将m点对应的溶液变得饱和可向其中加入30 g该物质 C. 点Z向点W移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水 【答案】（1）50g     （2）加20g水     （3）B     （4）C      【解析】(1)溶解度指的是某一温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，由图示可知，T℃时，该物质的溶解度是50g； (2)将m点移动到n点，溶剂水的质量由80g增加到100g，则将m点移动到n点采取的具体措施是加水100g-80g=20g； (3) n和m表示的溶液的区别是n表示的溶液中有100g水，m表示的溶液中有80g水，溶质相同都是25g，所以n表示的溶液溶质质量分数要小于m表示的溶液溶质质量分数，n、m表示的溶液都是该温度下的不饱和溶液，W和Z表示的溶液都在曲线上，都属于饱和溶液，相同温度下该物质饱和溶液的质量分数相等，且大于该温度下不饱和溶液的溶质质量分数，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：Z=W＞m＞n，故溶质质量分数大小关系不正确的是B； (4)A、图中表示该物质在同一温度下不同质量的水中的溶解的质量，无法确定该物质的溶解度随温度的变化情况，故选项不符合题意； B、m点对应的溶液溶质质量为25g，溶剂质量为80g，要将m点对应的溶液变得饱和可向其中加入该物质质量为，故选项不符合题意； C、点Z和W都是该温度下的饱和溶液，点Z表示的溶液中溶剂和溶质的质量大于点W表示的溶液中溶剂和溶质的质量，点Z向点W移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水，故选项符合题意； 故选：C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $