专题12 化学计算题（5年汇编）（重庆专用）2022-2026中考化学真题分类汇编

专题12 化学计算题 5年真题1年模拟 考点分类 重庆考情（2022-2026） 命题规律 化学计算题 2026重庆(1题)、2025重庆(1题)、2024重庆(2题)、2023重庆(2题)、2022重庆(2题) 情境设置：· 以K2MnO4工业生产、甲烷燃料电池、照相显影剂、工业炼铜、AgNO3保存、KClO3制氧、泡沫灭火器和硫氧粉等真实情境展开，贴近生活与生产。 考查重点：· 考查化学式元素质量比、溶质质量分数、方程式计算，兼及连续反应、气体逸出、过滤、稀释及恢复原质量分数。 命题趋势：· 设问多由易到难，突出恰好反应与质量守恒，要求结果精确到0.1%，情境和计算综合度逐步增强。 1.(2026·重庆·中考真题)工业上可用反应来制备。若取500 g溶液和100 g溶液混合，完全反应后生成1.6 g。 试计算：(已知的相对分子质量为197) （1）中钾元素和氧元素质量比为　　　　　　　。 （2）所得溶液中的质量分数(结果精确到0.1%)。 2.(2025·重庆·中考真题)实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为，理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗100g4%的NaOH溶液。试计算： （1）中碳元素与氧元素的质量比为　　　　　　。 （2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 3.(2024·重庆·中考真题)曾作为照相中的显影剂，可由制得。取100g溶液，加入5.3g固体，两者恰好完全反应。(不考虑水的挥发)试计算： (可能用到的部分相对分子质量： 104    126) （1）中钠元素与氧元素的质量比为　　　　　　　　　　　。 （2）溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，下同)。 （3）所得溶液中溶质的质量分数。 4.(2024·重庆·中考真题)某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算： [可能用到的部分相对分子质量：] （1）CuSO4中质量分数最小的元素是　　　　　　　　　　　。 （2）原CuSO4溶液中溶质的质量分数。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 5.(2023·重庆·中考真题)小明同学准备用24.5gKC1O3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KC1O3加热时先发生反应①：，升高温度继续发生反应②。试计算： （1）KClO3中K和O的质量比为　　　　　　。 （2）当反应①中生成O2的质量为1.6g时（假设反应②尚未进行），KCl在剩余固体中的质量分数（结果精确到0.1%）。 （3）反应②完全进行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？ 6.(2023·重庆·中考真题)AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反应：(假设气体全部逸出)。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后(不考虑水分挥发)，将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算： （1）AgNO3中N和O的质量比为　　　　　。 （2）滤液中AgNO3的质量分数(结果精确到0.1%)。 （3）若要将滤液中的AgNO3恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液出加入一定量水和AgNO3固体，计算加入AgNO3的质量。 7.(2022·重庆·中考真题)硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是　　　　　　　　。 （2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。 （3）求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位) 8.(2022·重庆·中考真题)化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑。现将34.2 kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。 已知相对分子质量：Al2（SO4）3 342；Na2SO4 142；Al（OH）3 78 试计算： （1）Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为　　　　　　。 （2）最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。 （3）将34.2 kg Al2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计算过程，不答具体操作）。 …………………… 1.(2026·重庆实验中学·一模)小明在进行碳还原氧化铜实验中，利用一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液来吸收尾气中的二氧化碳（反应方程式为：），待完全反应后，最终得到溶液。请你计算： （1）被吸收的二氧化碳的质量为　　　　　　g； （2）所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 2.(2026·重庆江津区·一模)工业上常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，现有一批生锈废铁屑，为测定其中铁的质量分数，进行如下实验：现有溶质质量分数为10%的稀盐酸73g。向其中加入8g废铁屑（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。计算： （1）实验室用溶质质量分数20%的盐酸溶液配制该10%稀盐酸，需加入水的质量为　　　　　　　　g； （2）该废铁中铁的质量分数。 3.(2026·重庆渝中区·二模)钨(W)在现代工业、国防及局新技术领域具有广泛的应用。工业上用黑钨矿(主要成分为钨酸亚铁：)制得金属钨的过程中会发生反应： 若该过程中加入含钨酸亚铁为60.8%的黑钨矿，加入一定量的10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。 试计算：(已知：相对分子质量   304        106) （1）中铁元素和氧元素的质量比为　　　　　　　　　　　(填最简整数比)。 （2）该过程加入的碳酸钠溶液的质量是多少？(写出具体计算过程) 4.(2026·重庆西南大学附属中学·二模)氢化铝锂(LiAlH4)是一种新型储氢材料，与水反应制备氢气的原理方程式为：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3↓+4H2↑。小明取10g氢化铝锂样品(杂质不反应且不溶于水)放入烧杯中，加入100g水，充分反应后，称得烧杯内剩余物质总质量为108.4g(气体完全逸出，不考虑水蒸气挥发)。 （1）LiAlH4中锂元素与氢元素的质量比为　　　　　。 （2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) 5.(2026·重庆巴蜀中学·二模)工业上用电解氯化钠溶液的方法制得氯气，原理为：。现取一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行电解，一段时间后，剩余溶液(假 设气体全部逸出，无固体析出)，测得此时溶液中还剩余氯化钠8.3 kg。 （1）求原氯化钠溶液中的溶质质量分数(写出计算过程)。 （2）为了提高氯气产率，工厂欲改用氯化钠饱和溶液(氯化钠常温下溶解度为)进行电解，现将20 kg氯化钠固体全部配制成常温下的饱和溶液，需加水　　　　　　　　　　　kg。(计算结果保留到0.1) 6.(2026·重庆第一中学·一模)化学实验中，常通过观察硫代硫酸钠（）与稀硫酸反应产生的黄色浑浊物的快慢来研究浓度或者温度对化学反应速率的影响。现向一定量硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，恰好完全反应，发生反应：。反应后得到淡黄色沉淀和溶液。气体全部逸出。请计算： （1）中钠与氧元素质量比为　　　　　　　　　　　　　（化成最简整数比）。 （2）反应前所用硫代硫酸钠溶液的溶质质量分数是多少？ 7.(2026·重庆巴蜀中学·一模)Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，某同学在实验室模拟制取“水玻璃”，可由反应 制得。将30g粗硅(杂质不溶于水也不参与反应)放入烧杯，加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液400g，恰好完全反应。 请回答下列问题： （1）Na2SiO3中硅元素和氧元素的质量比为　　　　　　　　　　　(填最简整数比)。 （2）计算反应后溶液中Na2SiO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) （3）现有100 g质量分数为20%的Na2SiO3溶液，若加水将其稀释到质量分数为5%，需加入水的质量为　　　　　　　　　　　g。 8.(2026·重庆实验外国语学校·一模)实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体放入烧杯中，加入蒸馏水完全溶解配制成溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。 （1）氢氧化钠固体中　　　　　　　　　　　(选填“是”或“否”)含有碳酸钠。 （2）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题12 化学计算题 5年真题1年模拟 1.【答案】（1）  （2）设所得溶液中的质量为x，列式可得， ，。 所得溶液中的质量分数为：。 答：所得溶液中的质量分数为6.6%。      2.【答案】（1）      （2）解：设参与反应的、质量为x、y，反应生成的的质量为z。 解得，， 则溶液的质量分数为： 答：所得溶液的质量分数为5.1%。      3.【答案】（1）23：24      （2）设的质量为x，生成的质量为y，生成的质量为z 溶液种溶质质量分数为： 答：溶液种溶质质量分数为10.4%；     （3）反应后溶液质量为 所得溶液中溶质质量分数为 答：所得溶液中溶质质量分数为12.2%。      4.【答案】（1）硫元素 硫 S      （2）解：设原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x     x=8% 答：原CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%      （3）解：设反应生成硫酸铁的质量为y      y=20g 故反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%      5.【答案】（1）39：48      （2）解：设生成KCl的质量为x x=3.725g KCl在剩余固体中的质量分数是16.3% 答：KCl在剩余固体中的质量分数是16.3%。 （3）=134.1g 答：需要加入134.1克水。       6.【答案】（1）7：24      （2）解：设参加反应硝酸银的质量为x，生成二氧化氮的质量为y，生成氧气的质量为z。 滤液中AgNO3的质量分数为。 答：滤液中AgNO3的质量分数8.4%。      （3）解：设加入AgNO3的质量为m，则。 答：加入AgNO3的质量为11.7g。 7.【答案】（1）硫酸钠 Na2SO4      （2）解：设所需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：5g×98%=（5g+x）×10%，x=44g      （3）解：设反应生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化硫的质量为z，样品中Na2SO3的质量为m m=12.6g y=14.2g z=6.4g 故反应后溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4%       8.【答案】（1）2：1      （2）硫酸铝的质量为：34.2kg×10%=3.42kg， 设产生硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳的质量分别为x、y、z。 则所得溶液中Na2SO4的质量分数： 答：所得溶液中Na2SO4的质量分数是1.42%。     （3）34.2 kg 硫酸钠溶液由10%变为20%可以： 1、加入溶质硫酸钠。设加入硫酸钠的质量为a， 则：，解得a=4.275kg； 2、蒸发溶剂。设蒸发水的质量为b， 则：，解得b=17.1kg。 (选择1或2作答)       1.【答案】（1）4.4      （2）解：设所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x x=8% 答：所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。      2.【答案】（1）36.5      （2）设参加反应的铁的质量为x， x=5.6g， 该废铁中铁的质量分数为：； 答：该废铁中铁的质量分数为70%。      3.【答案】（1）7：8      （2）解：设该过程加入的碳酸钠溶液的质量为 答：该过程加入的碳酸钠溶液的质量为212t。      4.【答案】（1）7:4     （2）解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氢气的质量为：10g+100g-108.4g=1.6g 设反应生成氢氧化锂的质量为x，生成氢氧化铝的质量为y，参加反应的氢化铝锂的质量为z    x=4.8g    y=15.6g    z=7.6g 则反应后所得溶液的溶质质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.3%      5.【答案】（1）根据质量守恒，反应逸出的氯气和氢气总质量为：100 kg−92.7 kg=7.3 kg    设参加反应的氯化钠质量为x 原溶液中氯化钠总质量 = 参加反应的质量 + 剩余质量： 原溶液溶质质量分数： 答：原氯化钠溶液中的溶质质量分数为20%。      （2）55.6      6.【答案】（1）23:24      （2）解：设参加反应的硫代硫酸钠的质量为x，反应生成二氧化硫的质量为y    x=15.8g    y=6.4g 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应前所用硫代硫酸钠溶液的质量为：3.2g+90.4g+6.4g-50g=50g 则反应前所用硫代硫酸钠溶液的溶质质量分数是： 答：反应前所用硫代硫酸钠溶液的溶质质量分数是31.6%      7.【答案】（1）7：12      （2）解：设反应生成硅酸钠的质量为x，生成氢气的质量为y，参加反应的硅的质量为z    x=122g    y=4g z=28g 则反应后溶液中Na2SiO3的质量分数为： 答：反应后溶液中硅酸钠的质量分数约为28.8%     （3）300      8.【答案】（1）是      （2）解：设所取样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氢氧化钠的质量为y    x=1.06g    y=0.8g 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为4%。      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题12 化学计算题 5年真题1年模拟 考点分类 重庆考情（2022-2026） 命题规律 化学计算题 2026重庆(1题)、2025重庆(1题)、2024重庆(2题)、2023重庆(2题)、2022重庆(2题) 情境设置：· 以K2MnO4工业生产、甲烷燃料电池、照相显影剂、工业炼铜、AgNO3保存、KClO3制氧、泡沫灭火器和硫氧粉等真实情境展开，贴近生活与生产。 考查重点：· 考查化学式元素质量比、溶质质量分数、方程式计算，兼及连续反应、气体逸出、过滤、稀释及恢复原质量分数。 命题趋势：· 设问多由易到难，突出恰好反应与质量守恒，要求结果精确到0.1%，情境和计算综合度逐步增强。 1.(2026·重庆·中考真题)工业上可用反应来制备。若取500 g溶液和100 g溶液混合，完全反应后生成1.6 g。 试计算：(已知的相对分子质量为197) （1）中钾元素和氧元素质量比为　　　　　　　。 （2）所得溶液中的质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】（1） （2）设所得溶液中的质量为x，列式可得， ，。 所得溶液中的质量分数为：。 答：所得溶液中的质量分数为6.6%。      【解析】(1)中钾元素和氧元素质量比为39：（16×4）=39：64。 (2)略。 2.(2025·重庆·中考真题)实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为，理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗100g4%的NaOH溶液。试计算： （1）中碳元素与氧元素的质量比为　　　　　　。 （2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】（1） （2）解：设参与反应的、质量为x、y，反应生成的的质量为z。 解得，， 则溶液的质量分数为： 答：所得溶液的质量分数为5.1%。      【解析】(1)碳酸钠（Na2CO3）中碳（C）和氧（O）的原子个数比为1:3。碳的相对原子质量为12，氧为16，因此质量比为 。 (2)见答案。 3.(2024·重庆·中考真题)曾作为照相中的显影剂，可由制得。取100g溶液，加入5.3g固体，两者恰好完全反应。(不考虑水的挥发)试计算： (可能用到的部分相对分子质量： 104    126) （1）中钠元素与氧元素的质量比为　　　　　　　　　　　。 （2）溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，下同)。 （3）所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）23：24 （2）设的质量为x，生成的质量为y，生成的质量为z 溶液种溶质质量分数为： 答：溶液种溶质质量分数为10.4%；     （3）反应后溶液质量为 所得溶液中溶质质量分数为 答：所得溶液中溶质质量分数为12.2%。      【解析】(1)Na2SO3中钠元素与氧元素的质量比为（23×2）:（16×3）=23:24； (2)见答案； (3)见答案。 4.(2024·重庆·中考真题)某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算： [可能用到的部分相对分子质量：] （1）CuSO4中质量分数最小的元素是　　　　　　　　　　　。 （2）原CuSO4溶液中溶质的质量分数。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）硫元素 硫 S （2）解：设原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x     x=8% 答：原CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%  （3）解：设反应生成硫酸铁的质量为y      y=20g 故反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%      【解析】(1)硫酸铜中Cu、S、O元素的质量比为：，故硫元素的质量分数最小； (2)见答案； (3)见答案。 5.(2023·重庆·中考真题)小明同学准备用24.5gKC1O3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KC1O3加热时先发生反应①：，升高温度继续发生反应②。试计算： （1）KClO3中K和O的质量比为　　　　　　。 （2）当反应①中生成O2的质量为1.6g时（假设反应②尚未进行），KCl在剩余固体中的质量分数（结果精确到0.1%）。 （3）反应②完全进行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？ 【答案】（1）39：48 （2）解：设生成KCl的质量为x x=3.725g KCl在剩余固体中的质量分数是16.3% 答：KCl在剩余固体中的质量分数是16.3%。 （3）=134.1g 答：需要加入134.1克水。 【解析】(1)KClO3中K和O的质量比为=39：48； (2)过程见答案； (3)过程见答案。 6.(2023·重庆·中考真题)AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反应：(假设气体全部逸出)。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后(不考虑水分挥发)，将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算： （1）AgNO3中N和O的质量比为　　　　　。 （2）滤液中AgNO3的质量分数(结果精确到0.1%)。 （3）若要将滤液中的AgNO3恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液出加入一定量水和AgNO3固体，计算加入AgNO3的质量。 【答案】（1）7：24 （2）解：设参加反应硝酸银的质量为x，生成二氧化氮的质量为y，生成氧气的质量为z。 滤液中AgNO3的质量分数为。 答：滤液中AgNO3的质量分数8.4%。 （3）解：设加入AgNO3的质量为m，则。 答：加入AgNO3的质量为11.7g。 【解析】(1)AgNO3中N和O的质量比为，故填：7：24。 (2)见答案。 (3)见答案。 7.(2022·重庆·中考真题)硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是　　　　　　　　。 （2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。 （3）求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位) 【答案】（1）硫酸钠 Na2SO4 （2）解：设所需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：5g×98%=（5g+x）×10%，x=44g （3）解：设反应生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化硫的质量为z，样品中Na2SO3的质量为m m=12.6g y=14.2g z=6.4g 故反应后溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4% 【解析】(1)化合物中元素的质量分数=，Na2SO4和Na2SO3中硫原子的个数相同，Na2SO4的相对分子质量大于Na2SO3的相对分子质量，故钠元素的质量分数较小的是Na2SO4； (2)见答案； (3)见答案。 8.(2022·重庆·中考真题)化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑。现将34.2 kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。 已知相对分子质量：Al2（SO4）3 342；Na2SO4 142；Al（OH）3 78 试计算： （1）Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为　　　　　　。 （2）最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。 （3）将34.2 kg Al2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计算过程，不答具体操作）。 【答案】（1）2：1 （2）硫酸铝的质量为：34.2kg×10%=3.42kg， 设产生硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳的质量分别为x、y、z。 则所得溶液中Na2SO4的质量分数： 答：所得溶液中Na2SO4的质量分数是1.42%。 （3）34.2 kg 硫酸钠溶液由10%变为20%可以： 1、加入溶质硫酸钠。设加入硫酸钠的质量为a， 则：，解得a=4.275kg； 2、蒸发溶剂。设蒸发水的质量为b， 则：，解得b=17.1kg。 (选择1或2作答) 【解析】(1)硫酸铝中O元素与S元素的质量比为：（16×4×3）：（32×3）=2：1； (2)见答案。 (3)见答案。 …………………… 1.(2026·重庆实验中学·一模)小明在进行碳还原氧化铜实验中，利用一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液来吸收尾气中的二氧化碳（反应方程式为：），待完全反应后，最终得到溶液。请你计算： （1）被吸收的二氧化碳的质量为　　　　　　g； （2）所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）4.4     （2）解：设所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x x=8% 答：所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。      【解析】(1)根据质量守恒定律，反应后溶液质量增加是因为吸收了二氧化碳，所以被吸收的二氧化碳质量为。 (2)根据二氧化碳的质量计算，详见答案。 2.(2026·重庆江津区·一模)工业上常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，现有一批生锈废铁屑，为测定其中铁的质量分数，进行如下实验：现有溶质质量分数为10%的稀盐酸73g。向其中加入8g废铁屑（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。计算： （1）实验室用溶质质量分数20%的盐酸溶液配制该10%稀盐酸，需加入水的质量为　　　　　　　　g； （2）该废铁中铁的质量分数。 【答案】（1）36.5 （2）设参加反应的铁的质量为x， x=5.6g， 该废铁中铁的质量分数为：； 答：该废铁中铁的质量分数为70%。      【解析】(1)需加入水的质量为：； (2)见答案。 3.(2026·重庆渝中区·二模)钨(W)在现代工业、国防及局新技术领域具有广泛的应用。工业上用黑钨矿(主要成分为钨酸亚铁：)制得金属钨的过程中会发生反应： 若该过程中加入含钨酸亚铁为60.8%的黑钨矿，加入一定量的10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。 试计算：(已知：相对分子质量   304        106) （1）中铁元素和氧元素的质量比为　　　　　　　　　　　(填最简整数比)。 （2）该过程加入的碳酸钠溶液的质量是多少？(写出具体计算过程) 【答案】（1）7：8 （2）解：设该过程加入的碳酸钠溶液的质量为 答：该过程加入的碳酸钠溶液的质量为212t。      【解析】(1)钨酸亚铁中铁元素和氧元素的质量比为56:（16×4）=7:8； (2)解析见答案。 4.(2026·重庆西南大学附属中学·二模)氢化铝锂(LiAlH4)是一种新型储氢材料，与水反应制备氢气的原理方程式为：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3↓+4H2↑。小明取10g氢化铝锂样品(杂质不反应且不溶于水)放入烧杯中，加入100g水，充分反应后，称得烧杯内剩余物质总质量为108.4g(气体完全逸出，不考虑水蒸气挥发)。 （1）LiAlH4中锂元素与氢元素的质量比为　　　　　。 （2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) 【答案】（1）7:4 （2）解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氢气的质量为：10g+100g-108.4g=1.6g 设反应生成氢氧化锂的质量为x，生成氢氧化铝的质量为y，参加反应的氢化铝锂的质量为z    x=4.8g    y=15.6g    z=7.6g 则反应后所得溶液的溶质质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.3%      【解析】(1)LiAlH4中锂元素与氢元素的质量比为：； (2)见答案。 5.(2026·重庆巴蜀中学·二模)工业上用电解氯化钠溶液的方法制得氯气，原理为：。现取一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行电解，一段时间后，剩余溶液(假 设气体全部逸出，无固体析出)，测得此时溶液中还剩余氯化钠8.3 kg。 （1）求原氯化钠溶液中的溶质质量分数(写出计算过程)。 （2）为了提高氯气产率，工厂欲改用氯化钠饱和溶液(氯化钠常温下溶解度为)进行电解，现将20 kg氯化钠固体全部配制成常温下的饱和溶液，需加水　　　　　　　　　　　kg。(计算结果保留到0.1) 【答案】（1）根据质量守恒，反应逸出的氯气和氢气总质量为：100 kg−92.7 kg=7.3 kg    设参加反应的氯化钠质量为x 原溶液中氯化钠总质量 = 参加反应的质量 + 剩余质量： 原溶液溶质质量分数： 答：原氯化钠溶液中的溶质质量分数为20%。 （2）55.6      【解析】(1)见答案。 (2)常温下36g氯化钠溶解在100g水中恰好饱和，设需要加水的质量为y，饱和溶液中溶质、溶剂质量比相等：  解得 。 6.(2026·重庆第一中学·一模)化学实验中，常通过观察硫代硫酸钠（）与稀硫酸反应产生的黄色浑浊物的快慢来研究浓度或者温度对化学反应速率的影响。现向一定量硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，恰好完全反应，发生反应：。反应后得到淡黄色沉淀和溶液。气体全部逸出。请计算： （1）中钠与氧元素质量比为　　　　　　　　　　　　　（化成最简整数比）。 （2）反应前所用硫代硫酸钠溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）23:24 （2）解：设参加反应的硫代硫酸钠的质量为x，反应生成二氧化硫的质量为y    x=15.8g    y=6.4g 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应前所用硫代硫酸钠溶液的质量为：3.2g+90.4g+6.4g-50g=50g 则反应前所用硫代硫酸钠溶液的溶质质量分数是： 答：反应前所用硫代硫酸钠溶液的溶质质量分数是31.6%      【解析】(1)中钠与氧元素质量比为：； (2)见答案。 7.(2026·重庆巴蜀中学·一模)Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，某同学在实验室模拟制取“水玻璃”，可由反应 制得。将30g粗硅(杂质不溶于水也不参与反应)放入烧杯，加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液400g，恰好完全反应。 请回答下列问题： （1）Na2SiO3中硅元素和氧元素的质量比为　　　　　　　　　　　(填最简整数比)。 （2）计算反应后溶液中Na2SiO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) （3）现有100 g质量分数为20%的Na2SiO3溶液，若加水将其稀释到质量分数为5%，需加入水的质量为　　　　　　　　　　　g。 【答案】（1）7：12 （2）解：设反应生成硅酸钠的质量为x，生成氢气的质量为y，参加反应的硅的质量为z    x=122g    y=4g z=28g 则反应后溶液中Na2SiO3的质量分数为： 答：反应后溶液中硅酸钠的质量分数约为28.8%     （3）300      【解析】(1)Na2SiO3中硅元素和氧元素的质量比为：； (2)见答案； (3)解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=300g。 8.(2026·重庆实验外国语学校·一模)实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体放入烧杯中，加入蒸馏水完全溶解配制成溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。 （1）氢氧化钠固体中　　　　　　　　　　　(选填“是”或“否”)含有碳酸钠。 （2）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）是 （2）解：设所取样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氢氧化钠的质量为y    x=1.06g    y=0.8g 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为4%。      【解析】(1)氢氧化钠与氢氧化钡不反应，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，故产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体中含有碳酸钠，故填：是； (2)见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $