山西太原市第五中学校2026-2027学年高二上学期阶段检测 化学试题

太原五中2026一2027学年度第一学期学科阶段性检测 高二化 学 时间：2026.10.17 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32 C135.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 科学家为化学的发展做出了重要贡献。下列有关陈述不合理的是 选项 化学史 陈述 侯德榜发明“侯氏制碱法”制 Na2CO3的溶解度比NaHCO3小，易结晶 备纯碱 析出 B 屠呦呦成功提取青蒿素 提取过程涉及粉碎、浸泡、萃取等过程 哈伯和博施实现了氨的工业 工业合成氨采用高压条件，既能加快反 化生产 应速率，又能提高原料的平衡转化率 盖斯提出，化学反应的热效应 长 利用盖斯定律，可以通过已知反应的焓 D 只与反应的始态和终态有关 变计算出某些滩以直接测量的反应焓变 飞 2.工业上利用氨气与氮氧化物反应进行烟气脱硝，涉及的主要反应如下： 紫 ①4NH3(g+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H1=-1807kJ·molr1 ②4NH(g)+3O2(g)=2N2(g)+6HO(g） △H2=-1267 kJ.molΓ 存 下列说法错误的是 A.反应①和②中，氨均被氧化 年 量 B.若反应①中生成液态水，则△H1>-1807kJmo C.反应②中正反应活化能小于逆反应活化能 紧 御 D.上述反应中反应物的键能总和均小于生成物的键能总和 3.接触法制硫酸的核心反应之一为2S02(g)+O2(g)一2S03(g) △H<0。下列关于该反 应工业生产调控的说法错误的是 A.生产中通入适当过量的空气，可以提高$02的转化率 B.压缩容器容积，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 C.生产过程中利用反应放出的热量预热反应物气体，以节约能源 D.采用适当温度(400~500℃)是为了兼顾催化剂的高活性、高反应速率和S0,较高的 平衡产率 高一化学 第1页（共10页） 4.下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A.向氯水中通入SO2,溶液的黄绿色褪去 B.向盐酸中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 C.实验室制取乙酸乙酯时，浓硫酸做吸水剂 D.燃煤时加入适量CaO(s),以减少二氧化硫的排放 5.一定条件下向某密闭容器中加入C(s)和H2O(g)发生反应C(s)+H2O(g)=CO(g+H(g) △H>0。下列有关该反应的说法正确的是 A.加入催化剂，CO(g)的平衡产率增大 B.达到平衡后，升高温度，K的值减小 C.压缩容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小 D.恒温恒容下，向平衡体系中充入HO(g),C(s)的平衡转化率增大 6.已知CO(g)+C2(g)=C0C12(g)△H<0,工业上利用该反应制备光气(COC2)。在 某恒容绝热的密闭容器中发生该反应且达到平衡后，改变某一条件。下列说法正确的是 A.升高温度：平衡正向移动 B.缩小容器体积：容器内温度升高 C.充入C2:正反应速率增大，逆反应速率减小 D.加入催化剂：正、逆反应速率均增大，△的绝对值减小 7.下列实验设计不恰当的是 2NO2(g)=N2O4(g) 稀，S0 ←一推动活塞 心--家程 ↓ 秒表 锌粒 NO2和N2O4 的混合气体 A.测量锌与稀硫酸反应的反应速率 B.探究压强对化学平衡的影响 滴5滴0.1molL1 FeCl,溶液 2mL 0.0imol-L- FeCL,溶液 冷水 热水 与2mL0.1molL- KSCN溶液的混合液 将NO,球浸泡在冷水和热水1 C. 探究浓度对化学平衡的影响 D.探究温度对化学反应速率的影响 高“化学 第2项（共10页） 8.一定温度下，在密闭容器中投入足量的PbO和C发生反应：PbOs)+C(S)一Pb(s)H C0(g),达到平衡后，c(CO)=2.0molL。保持温度不变，将容器容积扩大至原来的2 倍，体系重新达到平衡。下列说法错误的是 、 A.将容器容积扩大后，平衡向正反应方向移动 B.重新达平衡时，C0的浓度可能为1.2molL1 C.上述过程中反应的平衡常数不变 D.相比第一次平衡，重新达平衡时体系中C的质量减小 9.金属钛(T)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，其生产工艺涉及到反 应：TiO2(S)+2C12(g)+2C(s)=TiC4(g)+2CO(g)△H<0,△S>0。则该反应 A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发 10.通过MgCl2和[Mg(NH3)6]C12的相互转化可实现NH3的高效存储和利用。MgC2和 NH;反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 [Mg(NH)]Cl(s) MgCl,(s)+6NH:(g) [Mg(NH)]Cl(s)+5NH,(g) 反应过程 A.NH3的存储和利用反应属于氧化还原反应 B.MgCl2转化为[Mg(NH3)6]Cl2的热化学方程式为MgCl2(s)+6NH3(g)=[MgNH3)6]C12(s) △H=E2 kJmol- C.相同条件下[Mg(NH)6Cl2比[MgNH)C2更稳定 D.由于E<E1,室温下，MgC2和NH3反应更容易生成[Mg(NH3)6JCl2 11.利用甲酸分解可制取超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： DHCOOH(g)=CO(g)+H2O(g) 2HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g) 一定温度下，使用某催化剂时的反应历程如图（吸附在催化剂表面的物种用*标注），反 应①的选择性接近100%。 高二化学·第3页（共10页） 过渡态2 HCOO 年钟州 CO(g) HCOOH(g) 过渡态1 +.O(g3 COOH* 反应① +扫* C0.g) 反应2) HCOOH* ÷H,(g) 反成历程 下列说法错误的是 A.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+Hz(g)H<0 B.反应②的决速步可表示为HCOOH*→HCOO*+H* C.HCOOH*分别经历过渡态1和过渡态2发生反应时，断裂的化学键相同 D.由于反应①的活化能更小，反应进行得更快，因此选择性更高 12.Deacon法是生产Cl2(g)的方法之一，相关原理是在一定条件下，将HCl、O2按体积 牌 比n:1的比例混合于密闭容器中，发生反应：4HCI(g)+O2(g)=2C2(g)+2HOg)△H= 一116.2kJmo1。下列说法正确的是 A.利于提升反应物平衡转化率的生产条件是高温高压 B.实际生产中减小，可以提高HC1的平衡转化率 为 C.将4 mol HCI(g)和1molO2(g)通入容器中充分反应，放出热量116.2kJ D.实际生产中需要加入催化剂，目的是提高平衡时C2的产率 前 13.设计如图所示装置，利用50mL0.50moL-1稀盐酸和50mL0.55moL1NaOH溶 液测定中和反应的反应热（通电后，搅拌磁子高速转动）。三次平行实验的平均温度差 哦 为3.4℃，溶液的比热容近似为4.18Jg1.℃，溶液密度近似为1gmL1。下列说法正确 潮 的是 温度传感器 依次连接数据采集器和计算机) 50mL 0.55mol-L! 止水夹美 氢氧化钠溶液 导管 橡胶塞 50mL0.50mol-L- 简易量热计护 稀盐轂 搅拌磁子 磁力搅拌器 高二化学 第4页（共10资） A. 实验时，应该用注射器将NOH溶液多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应 B.该实验测得生成1moHz0时放出的热量约为51.7kJ C.相同情况下，若用醋酸代替盐酸，测得的中和反应的反应热△H偏小 D.为防止容器内压强过大，隔段时间需打开止水夹放气，这一操作会导致热量散失 14.向密闭容器中通入C3H8、CO2和He(体积比为1：1：2)，维持压强为po kPa,发生 搬 反应：C3Hg(g)+CO2(g)=C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)。测得C3H3的平衡转化率与温度 的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 ③ 80 (543.60) ② 40 ① 20 0女 200 400 600 雜 800 Ty℃ A. 该反应是吸热反应 对 B. 543℃下， 该反应的平衡常数K,= ·po kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压= 毁 都长 总压×物质的量分数) C. 若曲线①②③的差别由通入气体中H©的占比引起，则He占比的相应大小关系 呕 .0. 是③<①<② 新 D.512℃下，CO2的平衡转化率为50%。当体系中n(C3H6)=n(C3Hg)时，表明反应已达 化学平衡状态 存 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 年： 15.(14分)研究化学反应中的能量变化对生产、生活、科研具有重要的指导作用。 (1)下列常见化学反应属于吸热反应的是 (填选项序号)。 A.“自嗨锅”发热包中的CaO与水的反应 茶 御 B.乙炔焰焊接金属时乙炔与氧气的反应 C.制取水煤气时焦炭与水蒸气的反应 D.高温煅烧石灰石生产生石灰的反应 E.发射火箭时推进剂肼(N2H4)和NO2的反应 (2)正交硫和单斜硫是硫的两种同素异形体。己知： S(单斜，s)+O2(g)=S02(g) △H1=-297.16kJmo S(正交，s)+O2(g)=S0(g) △H2=-296.83 kJ.mol- 则正交硫转化为单斜疏反应的△H一（填“大于”、“小于”或“等于”）0。 高化学 第5页（共10页） (3)我国科学家在深海发现化能合成生物群落，硫化物的氧化可为生物活动提供能量。 2H2S(aq)+O2(aq)=2S(s)+2H0) AH 2S(s)+302(aq)+2H20(0)=2S0(aq)+4H*(aq) △H SO(aq)+3H2S(aq)+2H+(aq)=4S(s)+4H2O(I) △H3 则△H2= (用△H,和△H表示)。 (4)尿素[CONH2]是农业生产中常用的氮肥。‘已知常温下各物质的相对能量如图。 H,(g)O,(g) 0 NH,(g) -45.9 HO(D -285.8 CO(NH.),(I) -321.8 Co,(g) 393.5 以NH3和CO2为原料制备尿素，反应2NH3(g)+CO2(g)=CONH)2()+H2O)的△H= kJ.mol-1。 (5)乙酸和乙醇发生酯化反应可以制备乙酸乙酯。已知乙酸（①）、乙醇（①）和乙酸乙酯（①） 的燃烧热分别为-874 kJ.mol-1、一1367kJmo1、一2238kJmo1,回答下列问题： ①写出表示乙醇（①）燃烧热的热化学方程式 相同条件下，若1ol乙醇()完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，理论上放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”)1367kJ。 ②计算酯化反应CH3COOH(I)+C2HsOH(I)=CH3COOC2Hs()+H2OI)的反应热 △H= kJmol-。 16.(15分)L.已知2N02(g)=N204(g)△H=一56.9kJmo1.100C下，将一定量的 N2O4气体充入2L的密闭容器中，每隔一段时间对容器内的物质进行定量分析，得到如 下数据。 时间s 0 20 40 60 80 100 c(N204)/mol-L- 0.100 CI 0.050 C3 b c(NO2)/mol-L- 0.000 0.060 C2 0.120 0.120 0.120 请回答： 高二化学 第6页（共10页） (1)计算可得表中c2= ，a (填“>”、“=”或“<”)b。 17.(14分)通过化学的方法实现CO2的资源化利用是-一种理想的CO2减排途径。请回 (2)20s40s内，用N204表示的化学反应速率vN204)= 答下列问题： （3)60s时，N204的转化率为。 I.CO2合成甲醇(CHOH的过程涉及以下两个反应： (4)下列措施中能提高该反应化学反应速率的是 (填选项序号)。 反应I：C02(g)+H(g)=C0(g)+H2O(g)△H=+40.9kJmo1K A.减小容器容积以增大压强 反应1：C0z(g)3H(g)=CHOH(g)+HO(g)△H=-49.5kJmo1K2 B.保持压强恒定，充入适量He (1)由C0与H合成CH3OH的热化学方程式为 C.及时将生成的NO2液化分离 (2)绝热条件下，将H、C02以体积比2：1充入恒容密闭容器中，若只发生反应1， D.加入高效的催化剂 下列可作为反应】达到平衡状态的依据的是 (填选项序号)。 E.升高温度 Ⅱ.某实验小组开展实验，测定NaHSO3与KIO3反应的化学反应速率。 A.c(CO)与cHO)比值不变 B.容器内气体密度不变 【实验原理】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量的KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗 C.容器内气体压强不变 D.cC0c420) 时即有I2析出，实验时根据I2析出所需时间计算NaHSO3的反应速率。 QC02c4不变 (3)在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3.00molH2和1.00molC02, 【实验过程】将10.0mL浓度均为0.020molL-1的NaHS03(含少量淀粉)溶液、40.0mL 控制条件仅发生反应Ⅱ，测得CO2、CH3OH和H2O的物质的量()随时间的变化如图所 KIO3(过量)酸性溶液混合，记录10~55℃间I2析出所需时间。 示： 【实验结果】55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。 a/mol 80、a(10,80) 1.00 CH,OH(g)、H2O(g) 0.75 70 m 0.50 Ξ65 b(25,64)/ C02 0.25 袖 60 6(47,64) 0 8 tmin 55 102030405060 温度/℃ ①3~8min内，用H表示的化学反应速率(H)= (5)实验中，将溶液混合开始计时，当观察到 现象时停止计时，记录2析 ②该可逆反应的化学平衡常数值为 出所需时间。 ③下列相关说法正确的是 (填选项序号)。 (6)温度为10C时，若忽略溶液混合过程中的体积变化，计算可得该反应的化学反应 A.m点CO2和CH3OH的物质的量相等 速率v(NaHSO3)= mol-L-I.s-1。 B.恒温恒容下达到平衡后，再通入N2,平衡向正反应方向移动 (7)据图分析，下列判断合理的是（填选项序号）。 C.反应达到平衡后，若改变体积减小压强，再次达平衡时(CO2小、c(CH,OH)均变小 A.40℃之前，该反应的化学反应速率随温度升高而增大：40℃之后，该反应的化学反 D.若反应是在2L绝热容器中进行，达到平衡状态后，CHOH的产率将提高 应速率随温度升高而减小 Ⅱ.为了探究反应C0(g+CH4(g)一2CO(g)+2H(g)的反应速率与浓度的关系，起始时向 B.由图分析可得，温度过高可能引起淀粉变性或水解，导致其与的显色反应滞后甚 恒容密闭容器中通入CO2与CH4,使其物质的量浓度均为1.0molL',根据相关数据， 至停止 粗略地绘制出两条速率一浓度关系曲线（如图）：正)~(CH4)和（逆）~c(CO)。 C.图中b、c两点对应的化学反应速率NaHSO)相等 高二化学·第7页（共10页） 高二化学 ·第8页（共10页） 1.6 D ④一定温度下（此时Hz0为气态），向体积为2L的恒容密闭容器中通入4molH2和1mol r011000m E wV. 12 CO2发生反应I,若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示： 0.8 A CB 0.4 时间/min 0 10 20 30 0 50 60 0.0 压强 5.00p 4.60p 4.30p 4.15p 4.06p 4.00p 4.00p 0.20.40.60.81.0 c/mol.L-! 都 则与（正）~c(CH4)相对应的是曲线 (填“甲”或“乙”)：该反应达到平衡后， 0~10min内，v(H2)= mol-L-min,该温度下反应I的Kp (K为用气体的 某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，平衡常数减小，则此时（正）、（逆）相应的平 分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。 露 衡点分别为 (填字母)。 ⑤反应Ⅱ在“高温”条件下 (填“可能”或“不可能”)是自发反应。 18.(15分)用下列反应处理航天员呼吸产生的C02,可实现空间站中O2的循环利用。 (2)航天工业中还可以利用反应C02(g)+2H(g)一Cs)+2H0(g)△H将C02(g)转化， 量 反应I：CO(g)+4H2(g)=CH4(g)+2HO(g) 并通过电解水实现O2的循环利用。 形 反应I:2Hz0①=2H2(g)+O2(g) ①已知：C0(g)和H20(g)的生成焓分别为一394kJmo1、一242 kJ.mol-1,则△= (1)将原料气按(C02:n(H)=1:4置于恒容密闭容器中发生反应I,测得H0(g)的物 kJ-mol-1(生成焓是一定条件下，由某元素对应最稳定单质生成标准状况下1mol纯物质 贱 质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。 的热效应，且最稳定单质的生成焓为0)。 毁 翰长 2 03e ②此反应必须在高温下才能启动，原因是 好 0.5a 0.5 4 代 0.3 量 0.2 装 0.1 0 Q餐 200 300400500600 温度/℃ ①请比较下列速率的大小（填“>”或“<”）：（正）w(逆)，（逆）（正）。 茶 ②下列有关a点的说法正确的是 (填选项序号)。 A.CO2和H2的转化率之比为1：4 B.容器中CH4的物质的量分数为0.3 C.选择更优质的催化剂可使a点的位置移至e点 D.保持温度不变，再向容器中充入1 nol CO2和4molH,可能使a点的位置移至e点 ③当温度高于380C时，H0(g)的物质的量分数随温度升高而降低的原因是 高二化学 第9页（共10页） 高一化学 第10页（共10页）