江苏省东海高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

东海高级中学2026-2027学年度高一年级第一学期学情调研 化学学科试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共7页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~ 第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后， 请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色宇迹的0.5毫米签字笔填写在 答题卡上。 3,作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满：如需改动， 请用橡皮擦千净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5亳米 签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无放。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A.《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种气 溶胶 B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 C.我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中对青蒿素的提取属于物理变化 2.黑火药是中国古代四大发明之一， 其爆炸反应为 2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2↑。下列说法正确的是 A.黑火药是电解质 B.S原子的结构示意图： C.硝酸钾的电离方程式：KNO3=K+NO, D.反应为置换反应 3.下列图示实验操作中，正确的是 浓硫酸 A.稀释浓硫 B.溶解Na2CO C.用pH试纸测溶液 D.过滤粗盐水 酸 固体 pH 中的泥沙 第1页（共7页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.漂白粉发挥漂白效果的反应为Ca(Cl0)2+C02+H20=CaC03+2HC10。下列 说法正确的是 A.CaC03的摩尔质量为100g B.决定1molC02气体体积大小的主要因素是温度和压强 C.标准状况下，22.4LH20中含有1.204×1024个氢原子 D.HCIO溶于水形成的分散系具有丁达尔效应 5.能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学 院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如 图所示。下列有关说法正确的是 A.该“运输车的外壳含有碳元素 200nm 有机物外壳 B.二氧化硅属于金属氧化物 二氧化硅 C.该运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 四氧化三铁 药物 D.该“运输车中铁元素的价态为+3价 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LCCI4中氯原子数为0.4NA B.常温常压下，4.8g02和03混合气体中氧原子数为0.3NA C.22gC02所含原子的数目与标准状况下11.2LH20所含原子数目相同，都为 1.5NA D.20克质量分数为36.5%的盐酸中含有HC1分子数为0.2NA 7.在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。下面实例中属于氧化还原反 应的是 A.我国古代采用“湿法炼铜”，其反应原理为“曾青（天然硫酸铜）得铁则化 为铜” B.将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰 C.胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多 D.碳铵NH4HCO)在较高温度下会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳 8.下列转化关系能一步实现的是 A.Cuo→Cu0Bo→Cu(OHm2 CuCl,. H HSO B.CuCu(OH)CuSOCuCl, 0H,0 Ca(OH) C.CyC0→H,C03→CaC0, D.Mgo→Mg0Ho→MgS0,MgCl,, 9.歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成 分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+02+C02+ 第2页（共7页）》 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP H20=Cu2(OH)2C03。下列有关该反应的说法正确的是 A.该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素 B.12.8gCu参与反应消耗02的物质的量为0.1mol C.由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D.Cu2(OH)2C03是非电解质 10.下列关于离子检验叙述正确的是 A.用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液 中有Na,一定无K B.某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明 原溶液中存在NH4 C.某溶液中加入BaC2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消 失，说明原溶液中一定存在S042 D.某溶液中加入AgNO,溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在CI 11.实验室从黄花蒿中提取青蒿素的步骤为：研磨→石油醚浸取→过滤→蒸馏浓 缩+提纯，部分装置如图。下列描述或操作正确的是 热水浴 冷却水 甲 A,研磨的目的是提高青蒿素漫取率 B,青蒿素溶于石油醚的原因是二者密度相近 C.使用甲装置过滤，将青蒿素留在滤纸上 D.使用乙装置蒸馏浓缩，冷却水温度要高于石油醚沸点 12.下列曲线可正确表示整个操作过程中混合溶液的导电能力（用电流强度1表 示)近似变化情况的是 A.曲线甲表示向NaOH溶液中通入少量HCI气体 B.曲线乙表示向食盐溶液中滴加相同体积的蔗糖溶液 C.曲线丙表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量 D.曲线丁表示向Ca(OH)2溶液中加入少量Na2CO3固体 第3页（共7页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP I/mA 甲 V/mL 13.装有铜片和盐酸的试管，一段时间后溶液变成蓝色。为探究变蓝的原因， 用4支相同注射器分别完成4组实验，加入相同质量的铜片，吸入稀盐酸（已除 去溶解氧)后推动注射器至溶液刚好不溢出，再分别吸入相应气体，密封，静置2 天，记录如下。下列分析不正确的是 装置 组别 吸入气体 实验现象 ① 2mL空气 溶液变淡蓝色，注射器活塞向上移动 5mL10% 稀盐酸 ② 2 mL N2 无明显现象 铜0.5g ③ 2mL02 溶液变蓝，注射器活塞向上移动 ④ 2 mL CO2 无明显现象 A. 推动活塞至溶液刚好不溢出，目的是排尽注射器中的空气 B.对比实验①②③④，说明溶液“变蓝”与O2有关 C.相同条件下，反应的O2越多，溶液蓝色越深 D.实验③中活塞向上移动的原因是金属与酸发生了置换反应 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（17分)按要求完成下列填空。 (l)在一密闭容器中充入amoIN(0和bmol02,可发生如下反应： 2N0+O2=2NO2,充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为 (2)▲molC02分子中含有的氧原子数与1.806x1024个H20中含有的氧原 子数相同。 (3)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的 摩尔质量为△，x值为△。 (4)标准状况下，氮气和氧气的密度比为▲。 (5)同温同压下，0.4gH2与1.6gCH4的体积之比为▲。 第4页（共7页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (6)某金属氯化物NCl240.5g,含有0.6molc,则金属N的相对原子质量为 ▲。 (7)已经打磨光亮的铁片和铝片，如何用化学方法将其区分，请设计实验方案 ▲。（可选用的试剂：0.lmol.L的盐酸和0.lmol.L的NaOH溶液）， 15.（16分) I、有下列物质： ①稀盐酸②铜③硫酸氢钾固体④乙醇(C2HOHD⑤熔融态BaSO4。 请回答下列问题： (1)属于电解质的是▲（填序号，下同）：属于非电解质的是△。 (2)上述状态下可导电的物质是▲一。 (3)KHSO4是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。 ①HC1溶于水时的电离方程式▲。 ②KHSO4溶于水时的电离方程式▲ Ⅱ、氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加 热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2L饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明 的红褐色液体，停止加热。 饱和FeCL,溶液 逐滴 至液体呈 0 继续加热 红褐色 Fe(OH); 沸水 停止加热 i 胶体 请回答下列问题： (4)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：△ (5)除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是▲（填序号）。 a.过滤 b.渗析 c.蒸发 (6)下列关于F(OD,胶体的制备和性质的叙述中，正确的是▲（填序号）。 a.Fc(OHD,胶体与Fe(OD,沉淀的本质区别是：Fe(O田，胶体具有丁达尔效应 b.可用饱和FeCL,溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c.Fc(OD,胶体属于纯净物，而FeCl,溶液属于混合物 d.该实验过程中不能用玻璃棒搅拌 第5页（共7页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 16.（14分)纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等 工业中有着广泛的应用。已知：2NaHC032Na2C03+H2O+C02↑。 (1)工业上“侯氏制碱法”以NaCL、NH,CO,及水等为原料制备纯碱，其反应原 理为：NaC+NH,+CO2+H,O=NaHCO,↓+NH,Cl。生产纯碱的工艺流程示意 图如下： NH,CO2 C02 ↓↓ 个 饱和食盐水→沉淀池→操作A→焙烧→纯碱 ↓ 物质B 请回答下列问题： ①操作A的方法是▲。 ②请写出物质B在生产生活中的一种用途▲ ③得到的Na2CO,晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体 中是否含有氯离子杂质的实验操作是▲一。 ④该工艺流程中可回收再利用的物质是▲。 (2)若称取10.5g纯净的NaHC03固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为 8.02g。如果把剩余的固体全部加入到含0.2 molHC1的盐酸中充分反应。求 反应后溶液中剩余的H的物质的量▲（忽略因水电离产生的H+)(写出 计算过程)。 17.（14分)根据所学知识，回答下列问题： (1)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置： 图1 图2 图3 ①仪器a的名称是▲。 第6页（共7页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ②利用图1装置分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合 物，还缺少的仪器是▲，仪器a中冷凝水应该从▲（填“上”或 “下”)口进。 ③从碘的饱和水溶液中提取碘应选择图▲（填“1”、“2”或“3”） 装置，该实验要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法不正确的是▲ (填序号)。 a.该萃取剂不与碘反应 b.碘在该萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度大 c.该萃取剂与水不互溶 d.该萃取剂的密度必须比水的密度大 (2)已知KNO3和KCI的溶解度曲线如下图所示，设计实验方案提纯混有少量 KCI的NO3▲_。 200 KNO 100 KCI 020406080100 温度C 第7页（共7页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP