第三章第三节第4课时 三大守恒 离子浓度大小比较课件_2026—2027学年高二上学期化学人教版选择性必修一

3.2.4 盐类的水解 ——三大守恒 离子浓度大小比较 1 1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。 2.会比较离子浓度大小。 3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。 4.学会分析溶液中存在的三大守恒。 学习目标 一、溶液中微粒浓度大小的比较 【例】0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中的离子分子大小关系? c（CH3COOH）>> c（H+）> c（CH3COO_） > c（OH_） 1.单一溶液 (1)弱酸、弱碱 【练一练】0.1 mol·L-1的氨水溶液中的离子分子大小关系? c（ NH3·H2O）>> c（ OH_ ）> c（ NH4+ ） > c（ H+ ） 一般：盐的电离＞＞弱电解质电离（盐类水解）＞水的电离 溶质成分和比例， 水解电离分主次， 同级再找来和去。 一、溶液中微粒浓度大小的比较 【例】0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中的离子分子大小关系? 1.单一溶液 (2)正盐溶液 【练一练】 0.1mol/L的氯化铵溶液中的离子分子大小关系? c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c(NH3·H2O)＞c（OH-） c(Na+)> c( CH3COO_)>>c( OH-)> c( CH3COOH)>c( H+ ) 一、溶液中微粒浓度大小的比较 【例】0.1 mol·L-1的碳酸氢钠溶液中的离子大小关系? 1.单一溶液 (3)酸式盐溶液 【练一练】 0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液中的离子大小关系? c(Na＋)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32-) c(Na＋)>c(HSO3-)>c(H＋)>c(SO32-)>c(OH－) 一、溶液中微粒浓度大小的比较 【例】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知混合溶液显酸性，对以下微粒浓度由大到小排序： c（H+） c（OH-） c（CH3COOH） c(CH3COO-) c(Na+) 2.两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较 (1)两种物质混合不反应 【练一练】在0.1 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液（溶液显碱性）对以下微粒浓度由大到小排序： c（H+） c（OH-） c（NH3·H2O） c（Cl-） c(NH4+) c(CH3COO-) ＞ c(Na+) ＞ c(CH3COOH)＞ c(H+)＞ c(OH-) c(NH4+) ＞ c(Cl-)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) 一、溶液中微粒浓度大小的比较 【例】在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度由大到小排序： c（Na+） c（CH3COO-） c（OH-） c（H+） c（CH3COOH） 2.两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较 (2)两种物质恰好完全反应 c(Na+)> c( CH3COO_)>>c( OH-)> c( CH3COOH)>c( H+ ) 在10mL 0.2 mol·L－1的HCN溶液中，加入10mL 0.1mol·L－1的NaOH溶液，混合后溶液显碱性，各微粒的浓度由大到小排序： (3)两种物质反应有剩余 一、溶液中微粒浓度大小的比较 2.两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较 在10mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入10mL 0.1mol·L－1的HCl溶液，混合后溶液显碱性，各离子的浓度由大到小排序： c(HCN) ＞ c(Na+) ＞ c(CN-)＞ c(OH-)＞ c(H+) c(Na+) c(CN-) c(OH-) c(H+) c(HCN) c(Na+) c(OH-) c(H+) c(CO32-) c(HCO3-) c(Cl-) c(Na+) ＞c(Cl-)＞ c(HCO3-) ＞c(CO32-) ＞c(OH-)＞ c(H+) 单一溶液 一般：盐的电离＞＞弱电解质电离（盐类水解）＞水的电离 多远弱酸正盐：盐的电离＞＞第一步水解＞第二步水解＞水的电离 酸式盐：电离＞水解（酸性，NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4） 水解＞电离（碱性，NaHCO3、Na2HPO4、NaHS） ①溶质成分和比例 ②水解电离分主次 ③同级再找来和去 混合溶液 恰好完全反应 反应有剩余(新溶质、剩余溶质) 【归纳总结】比较微粒浓度大小的思路： 二、电解质溶液中的守恒关系 【例】写出Na2CO3 溶液中的电荷守恒关系式 1. 电荷守恒 【练一练】 0.1mol/L的CH3COONa溶液中的电荷守恒关系式? 溶液中所有阳离子带的正电荷总数=所有阴离子带的负电荷总数 注意：①离子找全； ②Rn+的电荷浓度为nc(Rn+) 列等式: 找离子: Na+ H+ CO32- HCO3- OH- c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32_）＋c（HCO3_）＋c（OH_） c（Na+）+ c（H+）= c（CH3COO_）+ c（OH_） 二、电解质溶液中的守恒关系 【例】写出Na2CO3 溶液中的物料守恒守恒关系式 2.物料守恒 【练一练】 0.1mol/L的CH3COONa溶液中的电荷守恒关系式? 离子或分子中某两种特定元素原子的比值是固定的。 c（Na+） = c（CH3COO_） + c（CH3COOH） 如：Na2CO3溶液中存在： n(Na+) ：n(C)= ∶ ， 2 1 推出： c（Na+）=2[c（HCO3_）+c（CO32_）+c（H2CO3）] 注意：①微粒找全； ②元素比值看溶质化学式及比例 二、电解质溶液中的守恒关系 【例】写出Na2CO3 溶液中的质子守恒关系式 3.质子守恒 【练一练】 0.1mol/L的CH3COONa溶液中的质子守恒关系式? NaHCO3 c（OH-）水= c（H+）水 c（OH_）＝c（H+）+c（HCO3_）+2c（H2CO3） Na+ CO32_ _ H2O 得到H+ H3O+（即H+） 失去H+ 得到H+ HCO3_ 得到H+ H2CO3 OH_ c（OH_） = c（ H+） + c（CH3COOH） 由电荷守恒和物料守恒消去未出现微粒 注意：找清来源去向，找准消去微粒 二、电解质溶液中的守恒关系 4.守恒的变形关系式 ①写出电荷守恒和物料守恒②由电荷守恒和物料守恒消去未出现微粒 判断：0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中： c(NH3·H2O)+c(CO32-)+c(OH-) =c(H+)+c(H2CO3) √ 判断：0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中： √ 二、电解质溶液中的守恒关系 4.守恒的变形关系式 ①写出电荷守恒和物料守恒②由电荷守恒和物料守恒消去未出现微粒 C 【归纳总结】溶液微粒守恒关系 电荷守恒：阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数 物料守恒：特殊元素按溶质化学式成比例 质子守恒：c水(OH-)= c水(H+) 电荷守恒和物料守恒消去未出现微粒 变形等量关系：电荷守恒和物料守恒消去未出现微粒 $