3.3.3 三大守恒和浓度比较 课件 2026-2027学年人教版高二上学期化学选择性必修一

该高中化学课件聚焦盐类水解中的三大守恒（电荷、物料、质子守恒）及溶液微粒浓度比较，通过教材研读导入，结合Na₂CO₃等实例解析守恒含义与书写方法，设置不同类别练习搭建学习支架，衔接弱电解质电离与盐类水解前序知识。 其亮点在于以科学思维为核心，通过“确组成—写方程—分主次—定大小”步骤培养分析综合能力，结合NaHCO₃溶液电离与水解程度比较等实例，落实科学探究与实践。课堂总结提炼“两个微弱、三个守恒、浓度比较”框架，助力学生构建系统知识网络，也为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

第3节 盐类水解 第三章 第3课时 三大守恒和浓度比较 【教材研读】 电荷守恒 元素守恒 P74 一、三大守恒 1、电荷守恒 (1)含义：电解质溶液呈电中性，溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，即电荷守恒。 (2)方法：找到电解质溶液中所有的阴、阳离子，乘离子自身电荷，列等式； (3)实例： 正电荷总量=负电荷总量 阳离子有：Na+、H+， 阴离子有：OH－、CO32－、HCO3－ 电荷守恒：n(Na+)+ n(H+)＝n(OH－)+ n(HCO3－)+2n(CO32－)。 或c(Na+)+ c(H+)＝c(OH－)+ c(HCO3－)+2c(CO32－)。 Na2CO3溶液中 一、三大守恒 练习： 类别一（单一酸碱正盐）：在常温下，写出Na2S溶液中的电荷守恒式。 类别二（酸式盐）：在常温下，写出NaHCO3溶液中的电荷守恒式。 类别三（混合溶液）：在常温下，写出NH4Cl和Na2CO3混合溶液中的电荷守恒式。 一、三大守恒 2、元素质量守恒（物料守恒） (1)含义：在电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，某种元素的存在形式可能不同，但元素种类、每种元素的原子总数、不同元素之间原子数目之比都是保持不变的，称为物料守恒。 (2)方法：①先根据化学式判断元素之间的等量关系 ②再找出存在等量关系的元素的所有存在形式 (3)实例： 如Na2CO3溶液中，钠原子与碳原子个数比为2:1；即Na = 2C 钠元素只以Na＋ 形式存在、碳元素以CO32－、HCO3－、 H2CO3 形式存在，列式： 符合比例关系 c(Na+)＝2[c(CO32－ )+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)] 一、三大守恒 练习： 类别一（单一酸碱正盐）：在常温下，写出Na2S溶液中的元素守恒式。 类别二（酸式盐）：在常温下，写出NaHCO3溶液中的元素守恒式。 类别三（混合溶液）：在常温下，写出NH4Cl ：NH3•H2O=1:n混合溶液中的元素守恒式。 一、三大守恒 3、质子守恒 (1)含义：水电离：c水(H+)＝c水(OH－)，电解质溶液中各粒子电离出的H+总 数等于粒子接受H+总数。 (2)方法（桥梁法)a. 根据溶质化学式(也包括H2O)，先写出能得失质子的微粒 b. 得失质子之后形成的微粒分别写在两边 c. 写质子守恒方程式： (3)实例： 纯碱溶液中: c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+) 得质子总数＝失质子总数 一、三大守恒 练习： 类别一：（含弱离子正盐）写出Na2S的质子守恒等式。 Na2S溶液： 类别二：（含弱离子酸式盐）写出NaHCO3的质子守恒等式 NaHCO3溶液： 质子守恒：c(OH-) = c(H+)+c(HS-)+2c(H2S ) 质子守恒：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-) 二、两大理论 1．电离理论 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。 如氨水中NH3·H2O、NH4+、OH－浓度的大小关系是 c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+) (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远 大于第二步电离程度)。 如H2S溶液中H2S、HS－、S2－、H＋浓度的大小关系是 c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－) 二、两大理论 2．水解理论 (1)弱电解质离子的水解是微量的(水解相互促进的离子除外)，同时还要考虑水的电离。 如NH4Cl溶液中NH4+、Cl－、NH3·H2O、H＋浓度的大小关系是 c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(NH3·H2O)　 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3浓度的大小关系是 c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3) 三、溶液中微粒浓度大小比较 1、单一溶液 1） 正盐溶液 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中微粒浓度大小关系： c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH－) CH3COONa溶液中有以下关系： c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H+) (NH4)2SO4溶液中有以下关系： c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH－) 确组成—写方程—分主次—定大小 三、溶液中微粒浓度大小比较 1、单一溶液 2） 酸式盐溶液 ①电离程度>水解程度：溶液呈酸性 NaHSO3各微粒浓度大小关系： ②电离程度＜水解程度：溶液呈碱性 NaHCO3各微粒浓度大小关系： 比较电离水解程度相对大小 c(Na+)>c(HSO3－)>c(H+)>c(SO32－)>c(OH－)>c(H2SO3) c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)>c(CO32－) 三、溶液中微粒浓度大小比较 2、不同溶液相同离子 (1)看来源： ①由强电解质直接电离产生的，浓度更大 ②由弱电解质电离或者弱离子水解产生的浓度很小 (2)看化学式角标：角标更大的浓度更大 (3)看水解程度：水解受到其他微粒的促进还是抑制 相同浓度的 ①NH4Cl、②NH3·H2O、③CH3COONH4、④NH4HSO4、⑤(NH4)2CO3、⑥(NH4)2SO4、⑦(NH4)2Fe(SO4)2中，NH4+浓度的大小顺序： ⑦ > ⑥ > ⑤ > ④ > ① > ③ > ② 2026/9/4 14 吗喽 ①两种物质混合不反应： 例1：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、c(H+)＞c(OH－) B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol/L C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D、c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol/L 先确定混合后溶液的成分，再根据电离、水解程度分析。 CH3COOH电离程度 > CH3COO－水解程度,使混合溶液显酸性 三、溶液中微粒浓度大小比较 3、混合溶液 AB 2026/9/4 15 吗喽 ②两种物质恰好完全反应： 例2：100 mL 0.1 mol/L 醋酸与50 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) B、c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) C、c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＝c(OH－) D、c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) 三、溶液中微粒浓度大小比较 3、混合溶液 A 2026/9/4 16 吗喽 ③两种物质反应，其中一种有剩余： 例3、将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ ) A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH－)＞c(NH3·H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－)＞c(H+) C、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O) D、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－)＞c(H+) 溶液中的溶质 NaCl和NH4Cl 以及NH3·H2O D 三、溶液中微粒浓度大小比较 3、混合溶液 课堂总结 基本知识点： 两个微弱： ①弱电解质的电离是微弱的②盐类的水解是微弱的 三个守衡： ①物料守恒、②电荷守恒、③质子守恒 浓度比较： ①单一溶质溶液离子浓度比较 ②不同溶液中同一离子浓度比较 ③混合溶液中离子浓度比较 $