第三节 氧化还原反应（举一反三题型专练） 化学人教版必修第一册

第三节 氧化还原反应（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 氧化还原反应（重点） ◆题型1 氧化还原反应特征与本质判断 1．B 2．A 3．B ◆题型2 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系判断 4．A 5．D 6．B ◆题型3 氧化剂、还原剂的判断 7．C 8．B 9．D ◆题型4 氧化产物、还原产物的判断 10．B 11．D 12．D ◆题型5 单线桥、双线桥表示电子转移 13．D 14．C ◆题型6 氧化性、还原性强弱比较 15．D 16．B 17．A 18．D ◆题型7 氧化还原方程式配平 19．C 20．(1) 21．(1) 22．(1) ③ ①② ◆题型8 电子转移与守恒计算 23．B 24．B 25．C 26．B 综合攻坚·知能拔高 综合提升 ◆题型1 氧化还原规律综合应用 1．B 2．C 3．C ◆题型2 陌生氧化还原方程式书写 4．(1)②③① 5．(1) 氧化性 还原性 ◆题型3 氧化还原与离子反应综合推断 6．C 7．D 8．(1) 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 氧化还原反应（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 氧化还原反应（重点） 题型1 氧化还原反应特征与本质判断 题型2 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系判断 题型3 氧化剂、还原剂的判断 题型4 氧化产物、还原产物的判断 题型5 单线桥、双线桥表示电子转移 题型6 氧化性、还原性强弱比较 题型7 氧化还原方程式配平 题型8 电子转移与守恒计算 综合攻坚·知能拔高 综合提升 题型1 氧化还原规律综合应用 题型2 陌生氧化还原方程式书写 题型3 氧化还原与离子反应综合推断 常考题型·精准突破 考点一 氧化还原反应（重点） ◆题型1 氧化还原反应特征与本质判断 1．（25-26高一上·西藏林芝·期末）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　） A．浓硫酸的体积增大 B．铝的表面生成致密的薄膜 C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠的表面发生潮解 【答案】B 【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，在空气中放置其体积增大，为物理变化，A错误； B. 铝在空气中放置，与空气中的氧气反应生成氧化铝，在表面生成致密的薄膜为氧化还原反应，B正确； C. 澄清的石灰水变浑浊为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，为非氧化还原反应，C错误； D. 氢氧化钠的表面发生潮解，为氢氧化钠与空气中的水形成溶液，物理变化，D错误； 答案为B。 2．下列各项所述的关系正确的是(　　) A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现 B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原 C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应 【答案】A 【详解】A. 有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现，A正确； B. 被氧化与被还原的物质可能为同一种物质，B错误； C. 被氧化的物质失去电子或电子对偏离，被还原的物质得到电子或电子对偏向，C错误； D. 氧化反应就是失去电子或电子对偏离的反应，还原反应就是得到电子或电子对偏向的反应，D错误。 故选A。 3．（24-25高一上·河南驻马店环际大·联考）关于氧化还原反应，下列说法正确的是（    ） ①氧化剂发生氧化反应②氧化剂具有氧化性③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化④物质所含元素化合价是否发生变化是判断氧化还原反应的依据⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强 A．①②④ B．②④ C．②③④ D．②④⑤ 【答案】B 【详解】①氧化剂化合价降低得电子，发生还原反应，故错误； ②氧化剂在反应中元素的化合价降低，得电子，具有氧化性，故正确； ③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素的化合价可能升高，也可能降低，元素可能被氧化，如Cl﹣→Cl2，也可能被还原，如Cu2+→Cu，故错误； ④存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，所以物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，故正确； ⑤还原性与失电子能力有关，与失电子数多少无关，越易失电子，还原性越强，故错误；综上所述，②④正确； 故选B。 ◆题型2 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系判断 4．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示 A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者中的任一反应 【答案】A 【详解】置换反应都是氧化还原反应，因此二者是包含关系，离子反应有些是氧化还原反应，有些是非氧化还原反应，所以离子反应与氧化还原反应是交叉关系，可见A表示氧化还原反应，B表示置换反应，C表示离子反应，故合理选项是A。 5．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨第三十二中学校·期中）下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】D 【详解】A．大多数没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，个别没有单质参加的化合反应例如H2O2+SO2=H2SO4，有元素的化合价变化，有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A错误； B．通常没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B错误； C．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C错误； D．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D正确； 故选D。 6．（25-26高一上·广东惠州华罗庚中学·月考）小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为 A．复分解反应、1 B．分解反应、2 C．化合反应、3 D．置换反应、2 【答案】B 【详解】铁和稀盐酸反应属于置换反应、氧化还原反应；稀盐酸和属于复分解反应、非氧化还原反应；和不属于基本反应、非氧化还原反应；和碳属于化合反应、氧化还原反应，因此未涉及到的是分解反应，且有2个氧化还原反应，答案选B。 ◆题型3 氧化剂、还原剂的判断 7．（2026·北京第一次普通高中学业水平合格性考试化学仿真·模拟）下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氢元素化合价由+1→0，化合价降低，应加入还原剂，故A错误； B．，O元素化合价由-2变为0价，是高锰酸钾的自身氧化还原反应，不需要加入氧化剂，B错误； C．硫元素化合价由-2价升高到+4价，应加入氧化剂，C正确； D．碳元素化合价无变化，不是氧化还原反应，故D错误； 故答案为C。 8．（25-26高一下·浙江·期中）反应中，氧化剂是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】NH3中N元素化合价为-3价，NO2中N元素化合价为+4价，N2中N元素化合价为0价，反应中NH3的N（-3→0）被氧化，NH3是还原剂，NO2的N（+4→0）被还原，NO2是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物又不是还原产物，故选B。 9．下列有关氧化还原说法正确的是 ①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 ②还原剂在氧化还原反应中失去电子，被氧化 ③氧化剂的氧化性只与物质本身有关，与其他条件无关 ④氧化剂和还原剂的个数比一定等于化学方程式中化学计量数之比 ⑤氧化还原反应一定属于化学变化 A．①② B．②④ C．③⑤ D．②⑤ 【答案】D 【详解】①有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，故错误； ②失电子的物质被氧化，发生了氧化反应，它是还原剂，故正确； ③氧化剂的氧化性与物质本身有关，与其他条件有关如浓度，比如铜和浓硝酸反应生成NO2，铜与稀硝酸反应生成NO，硝酸的氧化性有差异，故错误； ④氧化剂和还原剂的个数比不一定等于化学方程式中化学计量数之比，如铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水的反应，硝酸一部分作为氧化剂，一部分表现酸性，氧化剂和还原剂的个数比不是铜和硝酸的计量数之比，故错误； ⑤氧化还原反应有电子的转移，有新物质生成，一定属于化学变化，故正确； 故选D。 ◆题型4 氧化产物、还原产物的判断 10．氢化钠(NaH)在野外可用作生氢剂，化学反应原理为。下列有关该反应的说法错误的是 A．NaH中H的化合价为-1 B．NaOH是氧化产物 C．为氧化剂 D．该反应中转移的电子数为1个 【答案】B 【详解】A．NaH中，Na为+1价，H的化合价为-1，A正确； B．NaOH中的H来自H2O（+1价→+1价），化合价未变化，因此NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．H2O中的H从+1价降至0价，被还原，因此H2O是氧化剂，C正确； D．NaH中的H（-1→0）失去e-，H2O中的H（+1→0）得到e-，总转移电子数为1个e-，D正确； 故答案选B。 11．（25-26高一下·福建莆田二十五中学·月考）在的反应中，下列说法中正确的是 A．是氧化剂，是还原剂 B．是氧化剂，是还原剂 C．是氧化产物，是还原产物 D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1：5 【答案】D 【详解】A．反应中的K、O、H元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，中部分Cl化合价升高、部分Cl化合价降低，既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．中各元素化合价均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．Cl元素化合价升高得到的是氧化产物；Cl元素化合价降低得到的是还原产物，C错误； D．反应中1个Cl原子失电子化合价升高被氧化生成，5个Cl原子得电子化合价降低被还原生成，被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1:5，D正确； 故答案选D。 12．关于反应 3ClO- + 2Fe3+ + 10OH-=2+ 3Cl- + 5H2O，下列说法正确的是 A．生成 2mol 转移3mol电子 B．H2O是还原产物 C．Fe3+ 是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 【答案】D 【详解】A．生成2mol 时，Fe元素化合价从+3升高到+6，每个Fe失去3mol电子，共转移6mol电子，A错误； B．反应中H、O元素化合价均未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．在反应中化合价升高、失电子，作还原剂，C错误； D．该反应中Fe元素化合价从+3升高到+6，Cl元素化合价由+1价下降到-1价，氧化产物是化合价升高得到的，还原产物是化合价降低得到的，由反应系数可知二者物质的量之比为2:3，D正确； 故选D。 ◆题型5 单线桥、双线桥表示电子转移 13．（25-26高一上·山东淄博第七中学·月考）下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是(　　) A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价、Na元素化合价由0价变为+1价，转移2e-电子，用单线桥表示电子转移的方向和数目正确，故A不选； B．反应中，C元素化合价由0价变为+4价失去4e-电子、Cu元素化合价由+2价变为0价得到2e-电子，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目正确，故B不选； C．反应中，Cl元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，转移12e-电子，用双线桥表示电子转移的方向和数目正确，故C不选； D．反应中，C单质中的C元素化合价由0价变为+2价失去2e-电子、二氧化碳中的C元素化合价由+4价变为+2价得到2e-电子，得失电子标注错误，故D选； 故选D。 【点睛】本题的易错点为A，要注意单线桥中的起点为还原剂，即化合价升高的反应物，终点为氧化剂，即化合价降低的反应物。 14．（24-25高一上·吉林吉化第一高级中学校·月考）如图化学反应中电子转移的表示方法错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．Mg和O2反应生成MgO的反应中，Mg元素由0价上升到+2价，2个Mg原子失去4个电子，O2中O原子由0价下降到-2价，得到4个电子，A正确； B．该反应中Br2的Br元素由0价下降到-1价，得到2个电子，KI中I元素由-1价上升到0价，2个KI失去2个电子，B正确； C．该反应中KClO3的Cl元素由+5价下降到-1价，O元素由-2价上升到0价，则2个KClO3中Cl得到2×6=12个电子，O失去2×6=12个电子，正确的为：，C错误； D．该反应中CuO的Cu元素由+2价下降到0价，得到2个电子，H2中H元素由0价上升到+1价，失去2个电子，D正确； 故选C。 ◆题型6 氧化性、还原性强弱比较 15．溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3+I2=2KIO3+Br2，下列有关说法不正确的是 A．KBrO3是氧化剂 B．该反应说明I2的还原性强于Br2 C．当有1个KBrO3参与反应时转移5个电子 D．通过该反应相关物质的氧化性、还原性强弱比较可知：不能用KI与Br2反应来制取I2 【答案】D 【详解】A．KBrO3中Br的化合价为+5价，根据反应方程式可知，Br元素的化合价由+5价降低为0价，因此KBrO3是氧化剂，故A说法正确； B．根据反应方程式可知，Br2为还原产物，I元素的化合价由0价升高为+5价，I2为还原剂，利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即I2的还原性强于Br2，故B说法正确； C．KBrO3中Br的化合价为+5价，根据反应方程式可知，Br元素的化合价由+5价降低为0价，1个KBrO3参与反应时，转移电子个数为5，故C说法正确； D．根据反应方程式可知，I2的还原性强于Br2，Br2+2KI=2KBr+I2的反应中，氧化性Br2＞I2，二者体现不同性质，两个反应不矛盾，故D说法错误； 答案为D。 16．已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Fe元素化合价由+3价降到+2价，故Fe2+为还原产物，S元素由+4价升到+6价，故SO2为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物，即SO2＞Fe2+，A能发生； B．H2O2中O元素的化合价由-1价升到0价，H2O2为还原剂，S元素化合价由+6价降到+4价，SO2为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，即H2O2＞SO2，与题干不相符，B不能发生； C．I元素的化合价由0价降到-1价，HI为还原产物，S元素化合价由+4价升到+6价，SO2为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物，即SO2＞I-，C能发生； D．Fe元素的化合价由+3价降到+2价，Fe2+为还原产物，H2O2中O元素的化合价由-1价升到0价，H2O2为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物，即H2O2＞Fe2+，D能发生； 故答案选B。 17．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是 A．2NaX+Z2=2NaZ+X2 B．2NaW+Z2=2NaZ+W2 C．2NaW+Y2=2NaY+W2 D．2NaZ+X2=2NaX+Z2 【答案】A 【分析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析解答。 【详解】A.该反应中，氧化性Z2＞X2，与已知符合，所以能发生，A选； B.该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符，所以不能发生，B不选； C.该反应中，氧化性Y2＞W2，与已知不符，所以不能发生，C不选； D.该反应中，氧化性 X2＞Z2，与已知不符，所以不能发生，D不选。 故选A。 18．（25-26高一上·陕西商洛镇安中学·期中）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序(    ) I2+SO2+2H2O = 4H+ + SO + 2I–； 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl–； 2Fe3+ + 2I– = 2Fe2+ + I2； A．I–＞Fe2+＞Cl–＞SO2 B．Cl–＞Fe2+＞SO2＞I– C．Fe2+＞I–＞Cl–＞SO2 D．SO2＞I–＞Fe2+＞Cl– 【答案】D 【详解】同一氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物；I2+SO2+2H2O = 4H++SO+2I–中SO2中S元素化合价升高被氧化，因此SO2为还原剂，I2中I元素化合价降低生成I–，因此还原产物为I–，则还原性：SO2＞I–；2Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl–中Fe元素化合价升高，Cl元素化合价降低，因此还原剂为Fe2+，还原产物为Cl-，则还原性：Fe2+＞Cl–；2Fe3+ + 2I– = 2Fe2+ + I2中Fe元素化合价降低，I元素化合价升高，因此还原剂为I–，还原产物为Fe2+，则还原性：I–＞Fe2+；故还原性由强到弱的顺序为：SO2＞I–＞Fe2+＞Cl–，答案为D。 ◆题型7 氧化还原方程式配平 19．亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为： + +H+→Mn2++ +H2O(未配平)，下列叙述错误的是 A．生成1个Mn2+，转移电子为5个 B．该反应中氮元素被氧化 C．配平后，水的化学计量数为6 D．反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶5 【答案】C 【分析】反应中锰元素化合价由+7变为+2、氮元素化合价由+3变为+5，结合电子守恒，反应为：； 【详解】A．锰元素化合价由+7变为+2，生成1个Mn2+，转移电子为5个，A正确； B．氮元素化合价由+3变为+5，被氧化，B正确； C．配平后，水的化学计量数为3，不是6，C错误； D．氧化剂，还原剂为，个数之比为2:5，D正确； 故选C。 20．按要求完成下列各题： (1)请配平下列方程式：________。 ______SO2+______+______H2O=______+______Mn2++______H+ (2)已知实验室制备NO的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。反应中氧化剂是_______；被氧化的元素是________；氧化产物是___________。 (3)用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。 ①上式中X的化学式为___________。 ②该反应的离子方程式为_________________________。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）元素从中的+4价升高到中的+6价，每个失；元素从中的+7价降低到中的+2价，每个得，得失电子最小公倍数为10，因此系数为5，系数为2，对应产物系数为5，系数为2。再根据电荷守恒，右边总电荷为，左边总电荷为，解得系数为4。最后根据原子守恒得系数为2，验证原子左右守恒，配平完成。 （2）反应中的化合价从+5价降为中的+2价，化合价降低，作氧化剂；化合价从0价升高到+2价，作为还原剂被氧化，因此被氧化的元素是；还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，即。 （3） ①根据质量守恒，反应前后原子种类和数目不变，左边共有2个、6个、1个，右边已有1个、2个，因此2个含2个和4个，得为。 ②、、均为强电解质，完全电离，删去不参与反应的即得离子方程式。 21．Ⅰ．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一，已知反应： (1)用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目：___________。 (2)该反应中被氧化的元素是___________(填化学式，后同)，还原产物是___________；氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。 Ⅱ．根据材料回答下列问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放5 mg ，即可达到卫生标准…… (3)中铁元素的化合价为___________。 (4)将与水反应的化学方程式补充完整并配平___________。 ________________ 该反应消耗1个时，转移的电子数为___________个。 【答案】(1) (2) Cl 1：6 (3)+6 (4) 3 【详解】（1）Cr元素由+6价降为+3价，Cl由-1价升为0价，反应共转移6个电子，则“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目为：。 （2）该反应中HCl中的Cl的化合价升高被氧化，即被氧化的元素是Cl，K2Cr2O7中Cr的化合价降低被还原，则还原产物是CrCl3；该反应中氧化剂K2Cr2O7，还原剂是HCl，但反应物中的14 mol HCl只有6 mol被氧化为氯气，作还原剂，故该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为1：6。 （3）化合物中正负化合价代数和为0，中K为+1价、O为-2价，则Fe化合价为。 （4）反应中每个Fe从+6价降为+3价得，每生成1个有2个O从-2价升为0价共失，最小公倍数为12，因此和系数为4，系数为3；再根据K、H、O原子守恒配平其余系数即可得到化学方程式为；每个参与反应时Fe元素得到3个电子，故转移电子数为3。 22．（26-27高一上·江苏·月考）回答下列问题 (1)下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是_____(填序号)，可能是氧化还原反应的是______________(填序号)。 ①化合反应   ②分解反应   ③置换反应   ④复分解反应 (2)加碘食盐中含少量碘添加剂，名为碘酸钾(KIO3)。在酸性条件下，KIO3能与KI发生反应生成碘单质和水，试填空： ①KIO3中，碘元素化合价为__________。 ②配平下列方程式：__________。 _____KIO3+____KI+_____H2SO4=____I2+_____K2SO4+____H2O (3)氧化还原反应是一类重要反应，根据以下反应回答问题：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。 ①该反应中的还原剂________，还原产物是_________。 ②比较该反应KMnO4和Cl2的氧化性强弱：KMnO4_____Cl2(填“>”或“<”)。 (4)已知Cl2可发生反应：2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。 ①该反应中发生氧化反应的是______，被氧化的元素是_________。 ②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_________。 【答案】(1) ③ ①② (2) +5 (3) (4) （或氯元素） 【详解】（1）置换反应有单质参与和生成，元素化合价一定发生变化，故一定属于氧化还原反应；有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，无单质参与的化合、分解反应无化合价变化，不属于氧化还原反应，故化合反应、分解反应可能为氧化还原反应；复分解反应仅为离子间交换成分，无元素化合价变化，一定不属于氧化还原反应； （2）① 化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价，为-2价，计算得的化合价为+5。② 中元素从+5价降低为0价，得，中元素从-1价升高为0价，失，根据得失电子守恒，系数为1，系数为5；再根据原子守恒依次配平其余物质系数即可； （3）① 反应中中元素化合价由-1升高为0，失电子作还原剂；中元素化合价由+7降低为+2，得电子被还原，对应生成的为还原产物。② 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，该反应中为氧化剂，为氧化产物，故氧化性； （4）① 反应中中元素化合价由0升高为+5，失电子发生氧化反应，故被氧化的元素为氯元素。② 中元素从+5价降低为0价，2个共得到；中元素从0价升高为+5价，2个共失去，据此标注双线桥即可。 ◆题型8 电子转移与守恒计算 23．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（　　） A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B．反应①中每生成3mol FeS时，共转移6mol电子 C．反应②说明C的还原性比Sb弱 D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3 【答案】B 【详解】A.反应①中Sb2S3含有元素的化合价不变，氧化剂是氧气，反应②中Sb4O6中Sb元素的化合价由+3价降低为0价，Sb4O6是氧化剂，故A错误； B.反应①中化合价升高的元素只有Fe元素，由0价升高为+2价，每生成3 mol FeS，转移的电子为3mol×2=6mol，故B正确； C.反应②中C是还原剂，Sb是还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应②中还原性C>Sb，故C错误； D.每生成4mol Sb时，反应②中C是还原剂，需要6molC，需要1mol Sb4O6；反应①中Fe是还原剂，生成1mol Sb4O6，需要6molFe，所以反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6mol:6mol=1:1，故D错误。 故选B。 【点睛】注意氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。 24．（25-26高一上·安徽·期中）现有24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 【答案】B 【详解】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，假设Cr元素在产物中的化合价为+x价，根据电子转移守恒可得关系式：24 mL×0.05 mol/L×(6-4)=20 mL×0.02 mol/L×2×(6-x)，解得x=+3，故合理选项是B。 25．酸性溶液和混合时，发生的反应如下：(未配平)，下列有关该反应的说法中正确的是 A．被氧化的元素是和 B．的还原性强于的还原性 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．若生成(标准状况下)，转移电子的物质的量是 【答案】C 【详解】A．反应中，铜元素的化合价没变，硫元素的化合价由价升到价，只有硫元素被氧化，A错误； B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：，B错误； C．氧化剂为，还原剂为，设参加反应的的物质的量为，的物质的量为，根据得失电子守恒：，，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．配平离子方程为，若生成(标准状况下)，即的物质的量为，则转移电子的物质的量为，D错误； 故选C。 26．向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的C12 3.36 L后，C12全部被还原，并且测得溶液中c(Br–)=c(Cl–)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 A．3mol/L B．2mol/ L C．1.5 mol/ L D．0.75mol/L 【答案】B 【详解】标准状况下的3.36 L C12的物质的量为0.15mol，C12全部被还原，可知转移电子的物质的量为0.3mol，溶液中的Cl–的物质的量为0.3mol。由于还原性：Fe2+＞Br–，所以通入氯气后，Fe2+先被氯气氧化。若只有Fe2+被氧化，由于溶液中c(Br–)=c(Cl–)，所以n(Br–)=2n(Cl2)=0.3mol，n(FeBr2)=n(Br–)=0.15mol，n(Fe2+)=0.15mol，0.15moLFe2+被氧化为Fe3+，只转移0.15mol电子，所以应该还有部分Br–被氧化，则氧化后的溶液中有Fe3+、Br–和Cl–，Br–和Cl–的物质的量均为0.3mol，根据电荷守恒，Fe3+的物质的量为=0.2mol，所以原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量即为0.2mol，物质的量浓度为=2mol/L，故选B。 综合攻坚·知能拔高 综合提升 ◆题型1 氧化还原规律综合应用 1．（25-26高一上·广东深圳第三高级中学·期末）有下列三个反应：① Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 ② 2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③ Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O ；下列说法正确的是 A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B．还原性I->Fe2+>Br- C．根据反应①一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 D．在反应③中还原剂与氧化产物的分子个数比为6︰1 【答案】B 【详解】A．三个反应中元素化合价升高所在的产物是I2、Fe3＋、Cl2，它们是氧化产物，A错误； B．氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，且同一种氧化剂与多种具有还原性的微粒反应时，还原性强的微粒先被氧化，根据反应①可知，还原性I-＞Fe2＋，在反应②中， Fe2＋＞Br-，B正确； C．根据氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2和FeBr2反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，先氧化Fe2＋生成Fe3＋，C错误； D．在反应③中，还原剂为HCl，参加反应的6个HCl分子中作为还原剂的只有2个，氧化产物为Cl2 ，故还原剂与氧化产物的分子个数比为2︰1，D错误； 故选B。 2．（2026·四川·一模）已知有如下反应：①；②；③；④，下列叙述不正确的是 A．氧化能力： B．还原能力： C．反应能顺利进行 D．反应能顺利进行 【答案】C 【详解】A．根据反应①得出氧化性，反应②得出氧化性，反应④得出氧化性，反应③得出氧化性，因此氧化能力顺序为，A正确； B．由反应③得出还原性，由反应④得出还原能力应为，因此还原能力顺序应为，B正确； C．反应要顺利进行要求的氧化性强于，但反应①已证明，因此反应不能进行，C错误； D．由反应③和④得出氧化性，因此能氧化为，因此反应能顺利进行，D正确； 故答案选C。 3．（25-26高一上·山东枣庄薛城·期中）I-可以作为水溶液中SO2发生歧化反应的催化剂，如图所示为可能存在的催化过程。下列说法错误的是 A．反应I和Ⅱ均为氧化还原反应 B．反应Ⅱ中I2作氧化剂 C．还原性为SO2＜I-＜S D．总反应中被氧化和被还原的元素为同一元素 【答案】C 【分析】首先写出两个反应的配平离子方程式： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 总反应：。 【详解】A．反应Ⅰ中S、I元素化合价均发生变化，反应Ⅱ中I、S元素化合价均发生变化，二者均为氧化还原反应，A正确； B．反应Ⅱ中中I元素化合价从0价降低到-1价，得电子作氧化剂，B正确； C．根据氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，反应Ⅱ中还原剂为，还原产物为，故还原性；反应Ⅰ中还原剂为，还原产物为，故还原性，因此还原性顺序为，C错误； D．总反应为的歧化反应，S元素一部分从+4价降低到0价被还原，一部分从+4价升高到+6价被氧化，被氧化和被还原的均为S元素，D正确。 故选C。 ◆题型2 陌生氧化还原方程式书写 4．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·月考）某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得相同浓度的几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时用稀硫酸) 物质 FeCl3 KMnO4 (酸化) Br2 I2 Na2S 电位值/mV 171 1130 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： (1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为______(填序号)。 ①FeCl3     ②酸性KMnO4     ③Br2 (2)结合上述信息思考：对于、混合溶液，若控制只氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入______；②加入______。 (3)向KI溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液(对应还原产物为Mn2+)，写出反应的离子方程式并用单线桥表示出电子的转移方向和数目：______。 (4)已知下列四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物情况如下： 氧化剂 还原产物 NO 如果制取相同质量的I2，需要氧化剂的个数从大到小的顺序是______。 【答案】(1)②③① (2) (3) (4)H2O2>HNO3>KMnO4>KIO3 【详解】（1）由题给信息可知，电位值数值越大，氧化性越强； 数值越小，还原性越强，所以由表格数据可知，三种溶液中氧化性由强到弱的顺序为②③①； （2）所以由表格数据可知，氧化性由强到弱的顺序为，则由氧化还原反应规律可知，对于混合溶液，若控制性氧化而不氧化可以加入溴或氯化铁，故答案为：；； （3）由表格数据可知，氧化性由强到弱的顺序为，碘化钾溶液与酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式为：，反应由碘离子失去10个电子，中的Mn得到10个电子，故离子反应及单线桥为：； （4）由表可知，中锰元素化合价由+7变为+2，1 mol转移5 mol电子，，中碘元素由+5变为0，，中氧元素化合价由-1变为-2，，氮元素化合价由+5变为+2，，则制取相同质量的，需要氧化剂的个数从大到小的顺序是。 5．（24-25高一上·河南驻马店新蔡第一高级中学·月考）回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质：___________、___________(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母) A．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 B．若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 C．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 (3)我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：，则铅丹的化学式为___________，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：___________。 (4)治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 (5)次磷酸常用于化学镀银，化学方程式为。 ①中，P元素的化合价为___________； ②是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 (6)工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式：___________。 (7)已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式：___________。过量的氯气通入碘化亚铁溶液中反应的离子方程式：___________。 【答案】(1) 氧化性 还原性 (2)AC (3) Pb3O4 2∶1 (4) (5) +1 (6)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 (7) Cl2+2I-=I2+2Cl- 3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2 【详解】（1）NaNO2能将Fe2+转化为Fe3+，Fe2+被氧化成Fe3+，则NaNO2做氧化剂，具有氧化性；维生素C来缓解NaNO2中毒，这说明维生素C具有还原性。 （2）三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子； A．若铁粉无剩余，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应；一种为铜离子未反应，三价铁离子恰好反应；一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，若溶液中有Cu2+，则有可能Fe3+只反应一部分，溶液中可能有Fe3+，A正确； B．若铁粉无剩余，Fe3+必然参与反应，溶液中一定有，Cu2+可能没反应完，则溶液中可能含有Cu2+，B错误； C．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，C正确； D．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，溶液中一定无和，D错误； 故选AC。 （3）氧化还原反应遵循原子个数守恒，依据方程式：可知，X含有3个Pb和4个O，化学式为：Pb3O4；根据Pb的常见价态为+2、+4价，再结合化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2∶1。 （4） CO和NO可以转化为两种无毒的气体为N2和CO2，C元素由+2价上升到+4价，N元素由+2价下降到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目为：。 （5）①中H元素为+1价，O元素为-2价，根据化合价代数和为零可知P元素的化合价为+1； ②是一元弱酸，与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2，离子方程式为：。 （6）用ClO2制备亚氯酸钠（NaClO2）时Cl的化合价降低，需要加入还原剂，还原剂发生氧化反应，H2O2发生氧化反应可生成O2，则反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2。 （7）已知氧化性：，则还原性：，故少量氯气通入到碘化亚铁溶液中，只氧化碘离子，离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，过量的氯气通入碘化亚铁溶液中，I-和Fe2+都被氧化，离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2。 ◆题型3 氧化还原与离子反应综合推断 6．（25-26高一上·辽宁辽西重点高中·月考）在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种微粒：Fe3+、、Fe2+、、H+、H2O。已知氧化性： (在酸性环境中)>Fe3+。下列叙述正确的是 A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不与硝酸反应 B．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8:1 C．若有1个发生还原反应则转移8e- D．该反应中Fe2+是还原剂，是氧化产物 【答案】C 【分析】在所给的六种微粒中，元素化合价高的为Fe3+、，元素化合价低的为Fe2+、，因为氧化性：(H+)＞Fe3+，说明(H+)、Fe2+为反应物，Fe3+、为生成物，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒定律可知，该反应的离子方程式为：8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，该反应中Fe2+在酸性条件下被氧化，说明Fe(NO3)2溶液能与硝酸反应，A错误； B．由分析可知，氧化剂是，还原剂是Fe2+，其个数之比为1:8，B错误； C．由化学方程式：8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O可知，1个被还原为时，氮的化合价从+5降至-3，转移8个电子，C正确； D．由分析可知，Fe2+是还原剂（被氧化为Fe3+），是氧化剂（被还原为），D错误； 故选C。 7．现有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 下列说法不正确的是 A．还原性强弱顺序为 B．反应可以发生 C．只反应掉含有、和混合溶液中的，可加入足量的 D．某溶液含、、各2个，与足量充分反应，最多消耗4个 【答案】D 【分析】反应①中，X元素的化合价降低，发生还原反应，X3+为还原产物，NaXO3为氧化剂，Z元素的化合价升高，发生氧化反应，则Z-为还原剂，Z2为氧化产物，则氧化性：NaXO3＞Z2，还原性：Z⁻＞X3+；反应②中，A元素化合价升高，发生氧化反应，则A2+为还原剂，A3+为氧化产物，B元素的化合价降低，发生还原反应，则B2为氧化剂，B-为还原产物，则氧化性：B2＞A3+，还原性：A2+＞B⁻；反应③中，B元素的化合价升高，发生氧化反应，则B-是还原剂，B2为氧化产物，Z元素化合价降低，发生还原反应，则Z2为氧化剂，Z-为还原产物，则氧化性：Z2＞B2，还原性：B-＞Z-，则氧化性：NaXO3＞Z2＞B2＞A3+，还原性：A2+＞B-＞Z-＞X3+，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，还原性强弱顺序为：A2+＞B-＞Z-＞X3+，A正确； B．由以上分析可知，还原性：A2+＞B-＞Z-＞X3+，该反应中，X的化合价降低，发生还原反应，X3+为还原产物，NaXO3为氧化剂，A化合价升高，发生氧化反应，则A2+为还原剂，A3+为氧化产物，还原性：A2+＞X3+，该反应可以发生，B正确； C．由分析可知，氧化性：NaXO3＞Z2＞B2＞A3+，只反应掉含有A2+、B-和Z-混合溶液中的A2+，可加入足量B2，C正确； D．由分析可知，氧化性：NaXO3＞Z2＞B2＞A3+，Z2可氧化A2+和B-，2个A2+失去2个电子，2个B-失去2个电子，共失4个电子，1个Z2得到2个电子，根据得失电子守恒可知，与足量Z2充分反应，最多消耗2个Z2，D错误； 故选D。 8．按要求填空： (1)在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是__________。既可作氧化剂又可作还原剂的有________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO3+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。 (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是____________(填化学式)。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的________作氧化剂。 【答案】(1) 、 、 (2) (3) 【详解】（1）根据元素化合价规律判断：元素处于最高价态时，只能得到电子体现氧化性；处于最低价态时，只能失去电子体现还原性；处于中间价态时，既可以升价失电子作还原剂，也可以降价得电子作氧化剂。题中各粒子价态：（S为-2价，最低价）、（I为-1价，最低价）只有还原性；（Mg为+2价，最高价）、（H为+1价，最高价）只有氧化性；（为+2价，介于0价和+3价之间）、（S为0价，介于-2价和+6价之间）属于中间价态，兼具氧化性和还原性； （2）氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降：反应①：中N为+2价、中N为+5价，产物中N为+3价，+2价N升价、+5价N降价，符合规律，可以实现；反应②：中N为-3价、NO中N为+2价，若生成（N为+5价），两种反应物的N化合价都只能升高，没有元素化合价降低，违反氧化还原反应的价态变化规律，不可能实现；反应③：中N为+4价，产物中部分N升为+5价（）、部分N降为+3价（），属于歧化反应，可以实现；故选②； （3）根据氧化还原反应的“强弱规律”：氧化性：氧化剂 > 氧化产物。由反应①得氧化性：，由反应②得氧化性：，由反应③得氧化性：，综上氧化性顺序为，因此氧化性最强的是；要仅氧化而不氧化，需要选择氧化性介于和之间的氧化剂，因此选，它可以氧化生成，但不能氧化； 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 氧化还原反应（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 氧化还原反应（重点） 题型1 氧化还原反应特征与本质判断 题型2 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系判断 题型3 氧化剂、还原剂的判断 题型4 氧化产物、还原产物的判断 题型5 单线桥、双线桥表示电子转移 题型6 氧化性、还原性强弱比较 题型7 氧化还原方程式配平 题型8 电子转移与守恒计算 综合攻坚·知能拔高 综合提升 题型1 氧化还原规律综合应用 题型2 陌生氧化还原方程式书写 题型3 氧化还原与离子反应综合推断 常考题型·精准突破 考点一 氧化还原反应（重点） ◆题型1 氧化还原反应特征与本质判断 1．（25-26高一上·西藏林芝·期末）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　） A．浓硫酸的体积增大 B．铝的表面生成致密的薄膜 C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠的表面发生潮解 2．下列各项所述的关系正确的是(　　) A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现 B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原 C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应 3．（24-25高一上·河南驻马店环际大·联考）关于氧化还原反应，下列说法正确的是（    ） ①氧化剂发生氧化反应②氧化剂具有氧化性③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化④物质所含元素化合价是否发生变化是判断氧化还原反应的依据⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强 A．①②④ B．②④ C．②③④ D．②④⑤ ◆题型2 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系判断 4．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示 A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者中的任一反应 5．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨第三十二中学校·期中）下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 6．（25-26高一上·广东惠州华罗庚中学·月考）小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为 A．复分解反应、1 B．分解反应、2 C．化合反应、3 D．置换反应、2 ◆题型3 氧化剂、还原剂的判断 7．（2026·北京第一次普通高中学业水平合格性考试化学仿真·模拟）下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 8．（25-26高一下·浙江·期中）反应中，氧化剂是 A． B． C． D． 9．下列有关氧化还原说法正确的是 ①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 ②还原剂在氧化还原反应中失去电子，被氧化 ③氧化剂的氧化性只与物质本身有关，与其他条件无关 ④氧化剂和还原剂的个数比一定等于化学方程式中化学计量数之比 ⑤氧化还原反应一定属于化学变化 A．①② B．②④ C．③⑤ D．②⑤ ◆题型4 氧化产物、还原产物的判断 10．氢化钠(NaH)在野外可用作生氢剂，化学反应原理为。下列有关该反应的说法错误的是 A．NaH中H的化合价为-1 B．NaOH是氧化产物 C．为氧化剂 D．该反应中转移的电子数为1个 11．（25-26高一下·福建莆田二十五中学·月考）在的反应中，下列说法中正确的是 A．是氧化剂，是还原剂 B．是氧化剂，是还原剂 C．是氧化产物，是还原产物 D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1：5 12．关于反应 3ClO- + 2Fe3+ + 10OH-=2+ 3Cl- + 5H2O，下列说法正确的是 A．生成 2mol 转移3mol电子 B．H2O是还原产物 C．Fe3+ 是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 ◆题型5 单线桥、双线桥表示电子转移 13．（25-26高一上·山东淄博第七中学·月考）下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是(　　) A． B． C． D． 14．（24-25高一上·吉林吉化第一高级中学校·月考）如图化学反应中电子转移的表示方法错误的是 A． B． C． D． ◆题型6 氧化性、还原性强弱比较 15．溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3+I2=2KIO3+Br2，下列有关说法不正确的是 A．KBrO3是氧化剂 B．该反应说明I2的还原性强于Br2 C．当有1个KBrO3参与反应时转移5个电子 D．通过该反应相关物质的氧化性、还原性强弱比较可知：不能用KI与Br2反应来制取I2 16．已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 17．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是 A．2NaX+Z2=2NaZ+X2 B．2NaW+Z2=2NaZ+W2 C．2NaW+Y2=2NaY+W2 D．2NaZ+X2=2NaX+Z2 18．（25-26高一上·陕西商洛镇安中学·期中）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序(    ) I2+SO2+2H2O = 4H+ + SO + 2I–； 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl–； 2Fe3+ + 2I– = 2Fe2+ + I2； A．I–＞Fe2+＞Cl–＞SO2 B．Cl–＞Fe2+＞SO2＞I– C．Fe2+＞I–＞Cl–＞SO2 D．SO2＞I–＞Fe2+＞Cl– ◆题型7 氧化还原方程式配平 19．亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为： + +H+→Mn2++ +H2O(未配平)，下列叙述错误的是 A．生成1个Mn2+，转移电子为5个 B．该反应中氮元素被氧化 C．配平后，水的化学计量数为6 D．反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶5 20．按要求完成下列各题： (1)请配平下列方程式：________。 ______SO2+______+______H2O=______+______Mn2++______H+ (2)已知实验室制备NO的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。反应中氧化剂是_______；被氧化的元素是________；氧化产物是___________。 (3)用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。 ①上式中X的化学式为___________。 ②该反应的离子方程式为_________________________。 21．Ⅰ．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一，已知反应： (1)用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目：___________。 (2)该反应中被氧化的元素是___________(填化学式，后同)，还原产物是___________；氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。 Ⅱ．根据材料回答下列问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放5 mg ，即可达到卫生标准…… (3)中铁元素的化合价为___________。 (4)将与水反应的化学方程式补充完整并配平___________。 ________________ 该反应消耗1个时，转移的电子数为___________个。 22．（26-27高一上·江苏·月考）回答下列问题 (1)下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是_____(填序号)，可能是氧化还原反应的是______________(填序号)。 ①化合反应   ②分解反应   ③置换反应   ④复分解反应 (2)加碘食盐中含少量碘添加剂，名为碘酸钾(KIO3)。在酸性条件下，KIO3能与KI发生反应生成碘单质和水，试填空： ①KIO3中，碘元素化合价为__________。 ②配平下列方程式：__________。 _____KIO3+____KI+_____H2SO4=____I2+_____K2SO4+____H2O (3)氧化还原反应是一类重要反应，根据以下反应回答问题：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。 ①该反应中的还原剂________，还原产物是_________。 ②比较该反应KMnO4和Cl2的氧化性强弱：KMnO4_____Cl2(填“>”或“<”)。 (4)已知Cl2可发生反应：2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。 ①该反应中发生氧化反应的是______，被氧化的元素是_________。 ②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_________。 ◆题型8 电子转移与守恒计算 23．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（　　） A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B．反应①中每生成3mol FeS时，共转移6mol电子 C．反应②说明C的还原性比Sb弱 D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3 24．（25-26高一上·安徽·期中）现有24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 25．酸性溶液和混合时，发生的反应如下：(未配平)，下列有关该反应的说法中正确的是 A．被氧化的元素是和 B．的还原性强于的还原性 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．若生成(标准状况下)，转移电子的物质的量是 26．向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的C12 3.36 L后，C12全部被还原，并且测得溶液中c(Br–)=c(Cl–)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 A．3mol/L B．2mol/ L C．1.5 mol/ L D．0.75mol/L 综合攻坚·知能拔高 综合提升 ◆题型1 氧化还原规律综合应用 1．（25-26高一上·广东深圳第三高级中学·期末）有下列三个反应：① Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 ② 2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③ Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O ；下列说法正确的是 A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B．还原性I->Fe2+>Br- C．根据反应①一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 D．在反应③中还原剂与氧化产物的分子个数比为6︰1 2．（2026·四川·一模）已知有如下反应：①；②；③；④，下列叙述不正确的是 A．氧化能力： B．还原能力： C．反应能顺利进行 D．反应能顺利进行 3．（25-26高一上·山东枣庄薛城·期中）I-可以作为水溶液中SO2发生歧化反应的催化剂，如图所示为可能存在的催化过程。下列说法错误的是 A．反应I和Ⅱ均为氧化还原反应 B．反应Ⅱ中I2作氧化剂 C．还原性为SO2＜I-＜S D．总反应中被氧化和被还原的元素为同一元素 ◆题型2 陌生氧化还原方程式书写 4．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·月考）某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得相同浓度的几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时用稀硫酸) 物质 FeCl3 KMnO4 (酸化) Br2 I2 Na2S 电位值/mV 171 1130 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： (1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为______(填序号)。 ①FeCl3     ②酸性KMnO4     ③Br2 (2)结合上述信息思考：对于、混合溶液，若控制只氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入______；②加入______。 (3)向KI溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液(对应还原产物为Mn2+)，写出反应的离子方程式并用单线桥表示出电子的转移方向和数目：______。 (4)已知下列四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物情况如下： 氧化剂 还原产物 NO 如果制取相同质量的I2，需要氧化剂的个数从大到小的顺序是______。 5．（24-25高一上·河南驻马店新蔡第一高级中学·月考）回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质：___________、___________(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母) A．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 B．若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 C．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 (3)我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：，则铅丹的化学式为___________，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：___________。 (4)治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 (5)次磷酸常用于化学镀银，化学方程式为。 ①中，P元素的化合价为___________； ②是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 (6)工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式：___________。 (7)已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式：___________。过量的氯气通入碘化亚铁溶液中反应的离子方程式：___________。 ◆题型3 氧化还原与离子反应综合推断 6．（25-26高一上·辽宁辽西重点高中·月考）在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种微粒：Fe3+、、Fe2+、、H+、H2O。已知氧化性： (在酸性环境中)>Fe3+。下列叙述正确的是 A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不与硝酸反应 B．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8:1 C．若有1个发生还原反应则转移8e- D．该反应中Fe2+是还原剂，是氧化产物 7．现有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 下列说法不正确的是 A．还原性强弱顺序为 B．反应可以发生 C．只反应掉含有、和混合溶液中的，可加入足量的 D．某溶液含、、各2个，与足量充分反应，最多消耗4个 8．按要求填空： (1)在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是__________。既可作氧化剂又可作还原剂的有________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO3+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。 (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是____________(填化学式)。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的________作氧化剂。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $