第二章第一节 活泼的金属单质钠练习卷-2026—2027高一上学期化学人教版必修一

活泼的金属单质—钠 巩固练习 1．中科院研究成果表明，利用金属钠、钾实现肿瘤高温消融的治疗新方法可用于杀死癌细胞。下列关于钠的叙述正确的是 A．钠是银白色金属，硬度很大 B．钠燃烧时发出黄色火焰 C．金属钠在空气中燃烧、生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高 2．将一小块金属钠投入如图所示的烧杯中，下列说法错误的是 A．近距离俯视烧杯，观察到钠浮在水面上 B．钠熔成光亮的小球 C．钠与水接触后立即产生气体 D．反应后的溶液变红 3．下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是 A．从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气 B．钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热 C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成 D．钠与水反应的离子方程式： 4．已知：苯的密度为、难溶于水，钠的密度为，下列关于钠的描述正确的是 ①钠在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 ②钠的密度比煤油的大 ③钠在空气中燃烧，生成物是 ④金属钠着火时可以用泡沫灭火器灭火 ⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动 ⑥钠比铜活泼，因此钠可以从溶液中置换出铜 ⑦钠在水蒸气中反应(密闭容器)时因温度高会发生燃烧现象 A．①③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③⑤ D．全部 5．下列关于钠的相关叙述不正确的是 A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠与水反应时熔成小球，说明钠的熔点低 C．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 D．等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成还是，失去的电子一样多 6．下面关于金属钠的描述正确的是 A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B．钠离子具有较强的还原性 C．钠很软，在新材料领域没有用途 D．钠露置于空气中最后变为Na2O 7．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液      ②饱和NaCl溶液  ③Na2SO4溶液  ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液    ⑥CuSO4溶液       ⑦H2SO4溶液 A．①②④⑤ B．①④⑤⑦ C．①④⑤ D．①④⑤⑥⑦ 8．将一小块钠投入如图所示的试管中，一定不能观察到 A．钠浮在水面上方 B．钠熔成光亮的小球 C．溶液变红 D．溶液中有白色固体析出 9．将金属钠投入硫酸铜溶液中，产物是 A．NaOH和 B．、和 C．和 D．、和 10．有关钠及其化合物，下列叙述正确的是 A．金属钠着火，可用水或灭火器扑灭 B．金属钠投入坩埚中加热，出现白色固体 C．金属钠投入溶液中，有红色金属铜析出 D．金属钠投入右侧U形管中，其可能在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 11．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①溶液  ②溶液  ③饱和澄清石灰水  ④溶液  ⑤饱和NaCl溶液。 A．①④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③⑤ 12．将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是 A．放入饱和溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加 B．放入足量稀溶液中：有氢气放出，溶液质量减轻 C．放入足量溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出 D．放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红 13．下列试剂的实验室保存方法或用途错误的是 A．金属保存在煤油中 B．钠单质与溶液反应制取钛单质 C．实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 D．金属钠着火用干砂灭火 14．如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水，使之与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是 A．该过程可能产生 B．上述反应吸收热量 C．该过程能说明钠的熔点比着火点低 D．加热且无水条件下，可以与反应生成 二、填空题 15．如图是钠和水反应的实验。在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。 (1)钠与水反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______； (2)请用双线桥表示该反应的电子得失情况：_______ (3)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。 ①能证明钠的熔点低的现象是_______。 ②能证明有氢氧化钠生成的现象是_______。 16．回答下列问题： (1)金属钠与水反应的化学方程式为：______________，该反应属于______(填反应类型)。 (2)用双线桥法分析钠与水反应的电子转移情况：______。 (3)若将钠投入硫酸铜溶液中，除了钠与水反应外，生成的NaOH还会与CuSO4反应生成______(填化学式)沉淀，总反应的离子方程式为________________。 17．某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。 (1)钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为__________。 (2)将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为__________。 (3)将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的化学方程式为____________；反应放出大量热，依据的现象是__________。 (4)将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，写出产生蓝色沉淀的离子方程式__________。 18．钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。通过观察法、实验法可以认识物质的性质。 (1)钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。 (2)钠失火时，生成___________色固体，可用___________(填序号)灭火。 A．干粉灭火器()      B．干冰灭火器      C．沙土 (3)将一小块钠投入水中，向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明___________。 (4)将一小块钠投入溶液中，观察到的现象是___________(填序号)。 ①浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色固体。 (5)少量的钠在煤油中保存，取出后钠块表面迅速变暗的原因___________(用化学方程式表示)。 (6)如图所示，用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。结合化学用语解释脱脂棉剧烈燃烧的原因：_________________________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A D C C A A C 题号 9 10 11 12 13 14 答案 B D D B B B 1．B 【详解】A．钠是银白色金属，但硬度很小，可用小刀轻易切割，A错误； B．钠的焰色为黄色，燃烧时会发出黄色火焰，B正确； C．金属钠在空气中燃烧生成（过氧化钠），常温下缓慢氧化才生成（氧化钠），C错误； D．金属钠熔点很低，与水反应时放出的热量即可将其熔化为液态小球，D错误； 故选B。 2．A 【详解】A．钠与水反应剧烈，反应过程中易出现液体飞溅，近距离俯视烧杯存在安全隐患，属于错误操作，A错误； B．钠的熔点较低，钠与水反应放出大量热量，可使钠熔化为光亮的小球，现象描述正确，B正确； C．钠化学性质非常活泼，与水接触即刻发生反应生成，会立即产生气体，C正确； D．钠与水反应生成，溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此反应后的溶液变红，D正确； 故答案选A。 3．D 【详解】A．与反应时，作还原剂化合价升高，中为价已是最低价无法降低，只有价的元素化合价可降低被还原，因此无色气体只能是氢气，A正确； B．钠块熔化为小球，说明反应放出的热量能使熔点较低的钠熔化，可证明钠熔点低且反应放热，B正确； C．酚酞遇碱性溶液变红，反应后溶液滴加酚酞变红，说明生成了碱性物质，C正确； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，D错误； 故答案选D。 4．C 【详解】① 钠性质极活泼，在自然界中仅以化合态存在，①错误； ② 钠通常保存在煤油底部，说明钠的密度比煤油大，②正确； ③ 钠在空气中燃烧生成淡黄色的，③正确； ④ 钠及燃烧产物均能与泡沫灭火器喷出的、反应，生成易燃易爆的和助燃的，不能用泡沫灭火器灭火 ，④错误； ⑤ 由密度关系可知，钠在苯与水的界面处和水反应生成，带动钠上浮进入苯层，反应停止后钠在重力作用下回到界面，因此会上下跳动，⑤正确； ⑥ 钠投入溶液时先和水反应，无法置换出铜，⑥错误； ⑦ 密闭容器内无氧气，钠与水蒸气反应不会发生燃烧，⑦错误； 符合题意的为②③⑤，故答案选C。 5．C 【详解】A．钠燃烧时火焰为黄色，是由于钠或钠的化合物在灼烧时，Na原子核外处于基态的最外层电子跃迁到高能量的激发态，电子处于激发态时不稳定，会再从激发态跃迁到基态，多余的能量以黄色的光释放出来，元素不同，灼烧时呈现的火焰颜色不同，灼烧时呈现黄色火焰是钠元素的焰色试验，A正确； B．钠的熔点低，反应放出的热量就能把钠熔化，B正确； C．钠着火生成过氧化钠，过氧化钠会和泡沫灭火器中的二氧化碳反应放出氧气，会助燃，C错误； D．在钠的氧化产物、中钠元素均为+1价，等量钠和足量的氧气反应时，无论生成还是，失去的电子数都与产物种类无关，仅由钠的物质的量的多少决定，D正确； 故选C。 6．A 【详解】A．钠的化学性质非常活泼，易与空气中的、等物质反应，因此自然界中钠只能以化合态存在，不存在游离态，A正确； B．钠原子易失去最外层1个电子形成，中钠元素为+1价，是钠的最高价态，只有较弱的氧化性，没有还原性，B错误； C．钠有很多重要用途，例如钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，高压钠灯透雾能力强可用于道路照明，在新材料等领域有广泛应用，C错误； D．钠露置于空气中，首先和反应生成，之后与水反应，生成，再吸收空气中的，发生反应，最终变为，不是，D错误； 故选A。 7．A 【详解】①钠与溶液发生反应，，生成白色沉淀和气体，①符合题意； ②钠与饱和溶液发生反应，有氢气生成，析出NaCl白色晶体，②符合题意； ③钠与溶液发生反应，有氢气生成，无沉淀产生，③不符题意； ④钠与饱和澄清石灰水中的水反应，消耗水导致饱和澄清石灰水析出白色晶体，④符合题意； ⑤钠与Ca(HCO3)2溶液发生反应，，生成沉淀和气体，⑤符合题意； ⑥钠与CuSO4溶液发生反应，，生成蓝色沉淀，⑥不符题意； ⑦钠与H2SO4溶液反应生成氢气：，无沉淀产生，⑦不符题意； 故正确的有①②④⑤，选A。 8．C 【详解】A．钠的密度比水小，而饱和食盐水的密度比水更大，因此能观察到钠浮在水面上方，A不符合题意； B．钠与水反应放出大量的热，而钠的熔点较低，因此能观察到钠熔成光亮的小球，B不符合题意； C．钠与水反应生成氢氧化钠，但溶液中并未加入酚酞试剂，因此不能观察到溶液变红，C符合题意； D．该反应消耗了水使饱和食盐水中的氯化钠析出，因此能观察到溶液中有白色固体析出，D不符合题意； 故答案选C。 9．B 【分析】Na与水先反应生成NaOH和，方程式为。之后NaOH与会反应生成沉淀和，方程式为。据此作答。 【详解】A．由分析可知，NaOH会进一步与反应生成，A错误； B．由分析可知，B正确； C．Na具有强还原性，会先和水直接反应生成NaOH，不会与发生置换反应生成Cu，C错误； D．由分析可知，反应过程中不会生成。且与不共存。D错误； 故答案选B。 10．D 【分析】金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，产生气泡，酚酞溶液逐渐变红，产生的氢气能还原氧化铜，据此解答。 【详解】A．金属钠着火时不能用水或灭火，因水或均会与炽热的钠或过氧化钠反应，火势反而会加剧，应该用干燥砂土灭火，A错误； B．金属钠投入坩埚中加热，会看到钠燃烧时特有的黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠，B错误； C．钠投入溶液中首先与水反应生成NaOH，接着与铜离子生成Cu(OH)2沉淀，C错误； D．金属钠的密度大于煤油的密度但小于水的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，最终被反应消耗而消失，D正确； 故选D。 11．D 【详解】将金属钠放入题干中所给溶液中时，均首先与H2O反应生成NaOH和H2，故均有气体生成， ①NaOH与MgSO4反应，将Mg2+转化为白色的Mg(OH)2沉淀，①符合题意； ②NaOH不与Na2SO4进一步反应，无沉淀生成，②不符合题意； ③Na与H2O反应生成NaOH，减少了H2O的总量，增加了OH-的浓度，使Ca(OH)2析出形成白色沉淀，③符合题意； ④NaOH与Cu2+反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，不是白色沉淀，④不符合题意； ⑤Na与H2O反应生成NaOH，减少了H2O的总量，增加了Na+的浓度，使NaCl析出形成沉淀，⑤符合题意； 综上，符合题意的选项为①③⑤，故本题选D。 12．B 【分析】钠投入这些水溶液中，先与水反应：。生成的氢氧化钠可能继续与溶液中的溶质反应。判断溶液质量变化时，应同时考虑加入的钠、逸出的氢气及析出的沉淀。 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，使部分析出；恢复到室温后，仍处于饱和状态，但反应生成NaOH，同离子效应导致Ca(OH)2溶解度减小，其溶质质量分数减小，A错误； B．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与足量硫酸铜反应：。根据这两个反应的质量关系，每消耗46 g钠，生成2 g氢气和98 g氢氧化铜沉淀。氢气逸出，沉淀不属于溶液，溶液质量变化为，故溶液质量减轻，B正确； C．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应：。氢氧化铁是红褐色沉淀，因此有氢气放出，并有红褐色沉淀生成，C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠使溶液呈碱性，紫色石蕊遇碱变蓝，因此有氢气放出，溶液变蓝，D错误； 故选B。 13．B 【详解】A．金属性质活泼，易与空气中的、反应，其密度大于煤油且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气，A正确； B．钠单质会优先与溶液中的水反应，生成和，无法置换出钛单质，需与熔融态反应才能制取钛，B错误； C．金属钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾等安全事故，实验剩余的钠应放回原试剂瓶，C正确； D．金属钠能与水、反应，着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，用干砂可隔绝空气达到灭火目的，D正确； 答案选B。 14．B 【详解】A．钠金属性比较强，容易与氧气反应，该过程中可能与反应生成，A正确； B．该反应瞬间产生耀眼的火花，说明放出热量，B错误； C．钠加热先熔化，说明钠的熔点比着火点低，C正确； D．金属性钠强于铜，则在加热且无水条件下，可以与反应生成，D正确； 故选B。 15．(1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ H2O NaOH (2) (3) 钠块熔化为一个液态小球 滴有酚酞的水由无色变为红色。 【分析】向水中滴入几滴酚酞试液，然后把一小块新切的约绿豆粒大小的金属钠放入水中，盖上玻璃片，会观察到钠浮在水面上，熔化为一个液态小球，小球在水面上四处游动，逐渐减小，最后消失，在反应过程中听到有嘶嘶的声音，同时看到溶液变为红色，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据氧化还原反应的特征及物质的作用分析解答。 【详解】（1）将金属钠放入水中，二者反应产生NaOH、H2，则钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；在该反应中H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以H2O是氧化剂；Na元素的化合价由反应前Na单质的0价变为反应后NaOH中的+1价，化合价升高，失去电子被氧化，所以氧化产物是NaOH； （2） 在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低1×2=2价，得到电子2×e-；Na元素的化合价由反应前Na单质的0价变为反应后NaOH中的+1价，化合价升高1×2=2价，失去电子2×e-，用双线桥法表示电子转移为：； （3）① 将一小块新切的约绿豆粒大小的金属钠投入水中，看到钠块熔化为一个液态小球，就可以说明金属钠与水反应放出热量，使熔点低的金属钠熔化为液态，从而可证明金属钠的熔点低； ②向滴有几滴酚酞试液水中加入一小块新切的绿豆粒大小的金属钠，看到溶液逐渐由无色变为红色，说明Na与H2O反应后产生了碱NaOH。 16．(1) 置换反应（或氧化还原反应） (2) (3) 【详解】（1）钠为活泼碱金属，与水反应生成可溶性强碱氢氧化钠和氢气，化学方程式为；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应，反应前后钠、氢元素化合价发生变化，也属于氧化还原反应； （2） 双线桥法需连接反应前后化合价变化的同种元素，标注电子得失情况：反应中元素从0价升高为+1价，2个原子共失去2个电子被氧化；中部分+1价降低为0价，生成1分子共得到2个电子被还原，按规则分别标注两个桥线即； （3） 氢氧化钠在溶液中电离出，与硫酸铜电离出的结合生成难溶的沉淀；将钠与水反应的离子方程式、氢氧化钠与硫酸铜的复分解反应离子方程式合并，消去中间产物即可得到总反应离子方程式。 17．(1) (2) (3) 钠熔化为闪亮的小球 (4) 【详解】（1）常温下钠与空气中的氧气反应生成白色氧化钠，使切面迅速变暗，配平后得到对应化学方程式。 （2）加热条件下钠与氧气反应生成过氧化钠，标注加热条件并配平得到化学方程式。 （3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，直接写出配平的化学方程式即可；钠的熔点仅约97.8℃，反应放出的热量足以使钠熔化，因此钠熔成小球的现象可证明反应放热。 （4）钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠电离出的与溶液中的结合生成蓝色氢氧化铜沉淀，将易溶强电解质拆为离子，删去不参与反应的硫酸根后得到总离子方程式。 18．(1)失去 (2) 淡黄 C (3)钠和水反应生成了碱性的氢氧化钠 (4)①②③④ (5) (6)脱脂棉剧烈燃烧，说明滴水后发生放热反应，使脱脂棉温度达到着火点：，反应生成助燃剂氧气，使燃烧更加剧烈 【详解】（1）钠原子最外层只有1个电子，金属性强，反应中极易失去最外层电子形成稳定结构； （2）钠失火时生成淡黄色的过氧化钠固体；干粉灭火器受热释放的、干冰灭火器的都会和过氧化钠反应生成助燃的氧气，会加大火灾，故应使用沙土灭火，答案选C； （3）酚酞遇碱性溶液变红，滴加酚酞后溶液变红，说明钠和水反应生成了碱性的氢氧化钠； （4）钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应：钠密度小于水所以浮在液面、反应放热使熔点低的钠熔成小球、反应生成氢气发出嘶嘶响声；生成的NaOH再和反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，钠不会直接置换出铜，因此不会析出红色固体，现象选①②③④； （5）取出的钠块接触空气，常温下和氧气反应生成白色的氧化钠，表面变暗，对应方程式为； （6）燃烧需要同时满足可燃物、温度达到着火点、与助燃物接触三个条件：过氧化钠和水的反应既生成助燃的氧气，又释放大量热量使温度升高达到脱脂棉的着火点，因此脱脂棉剧烈燃烧。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $