练案10 第二章 第一节 第2课时 钠的几种化合物-【成才之路•练案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

练案[10] 第二章第一节[第2课时 钠的几种化合物] 学业考达标练 A.Ca0、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO 1.(2025·河北省邢台市部分名校高一第一次月考)向 Ca(OH)2、CaC0,都属于氧化物 下列溶液中分别逐滴滴入Na,CO,和NaHCO,两种稀 B.往CaCl2溶液中通入适量CO2,可以实现反应8的 溶液，出现不同现象的是 转化 A.澄清石灰水 B.NaOH溶液 C.往澄清石灰水中滴加Na,CO3溶液或NaHCO,溶 C.NaCl溶液 D.BaCl2溶液 液都可以实现反应6的转化 2.（2025·福建省泉州市高一上学期教学质量监测)下 D.电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应，既是 列实验操作、现象及结论都正确的是 氧化还原反应又是化合反应 选项 实验操作和现象 结论 4.(2026·山东滨州高一期末)为鉴别Na2C03和 室温下向饱和Na,CO 该温度下NaHCO NaHC0,两种白色固体，有4位同学分别设计了下列 A 溶液中通入足量C02, 溶解度大于Na,CO; 四种不同的方案，其中不可行的是 () 溶液变浑浊 A.分别加入等量水中，看溶解能力差异 向某溶液中滴加稀盐 B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入 该溶液一定含CO} 酸，产生无色气体 澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊 C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有 用玻璃棒蘸取少量 无白色沉淀 C Na,CO3溶液，点在pH Na,C0,属于碱 D.分别取样配成稀溶液，滴加BaCl2稀溶液，观察有 试纸上，试纸显蓝色 无白色沉淀 在相同条件下，向试管 5.(2026·广西高一月考)为探究碳酸钠及碳酸氢钠的 ①加入2mL5%H202, 部分性质，设计如下实验和装置。下列说法正确的是 向试管②加入2mL5% Mn02可加快H,02 () D H202和少量Mn02固 分解 实验①：向5mL1mol·LNa,C0,溶液中逐滴加入 体，试管②产生气泡 足量的1mol·L1的稀盐酸 较快 实验②：向5mL1mol·L NaHC03溶液中逐滴加入 3.（2026·江西抚州高一期中)已知电解熔融氯化钙可 足量的1mol·L1的稀盐酸 以得到金属钙和氯气。如图所示，钙及其化合物之间 的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其 中正确的是 实验③ 澄清 CaCO, 石灰水 6 3 Ca(OH), A.加盐酸过程中，产生气体的速度：Na2CO3>NaHCO 2↑ 4 B.加盐酸前，先向两溶液中滴加1~2滴酚酞溶液， Ca CaCl2 Na,CO3溶液的红色更深 222 C.实验③可验证NazC03和NaHC03的热稳定性，其8.(2026·黑龙江鸡西高一开学考试)如图为含钠物质 中甲为NaC03 常见的转化关系，下列说法正确的是 () D.完全反应后，生成的气体体积（相同条件下）：实验 Na,0,- ③ Na,CO ①>实验② ④ ⑤6 Na,O- ② NaOH 6.(2025·北京理工大学附属中学高一月考)A、B、C、 D、E、F六种物质有如图所示变化关系，E是淡黄色 A.Na202和Na20中阴、阳离子个数比均为1：2 粉末。 B.反应①~④均属于氧化还原反应 C.反应③中，生成的02既是氧化产物又是还原产物 H,0 C02 C02+H,0 A B C D.可用焰色试验来鉴别Na,CO,和NaOH 点燃 HCI 02 9.(2026·福建宁德高一期中)下图装置可用于粗略测 0 定过氧化钠的质量分数。 写出下列反应的化学方程式： (1)A→B 盐酸 Na,0,样品 (2)AE NaHCO. 溶液 溶液 (3)E→B B D E (4)E→C (1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作 (5)FC 是 0 选择考提升练 (2)写出装置C中发生反应的化学方程式： 7.(2026·山西运城高一月考)某同学设计如图所示装 置，测定Na2CO3和NaHCO3混合样品中Na2CO3的 质量分数。下列说法正确的是 (3)NaOH的作用是 mg样品 气体X 减石 (4)装置中的E和F构成量气装置，用来测定02的 A.气体X为空气，反应前和反应后均需通一段时间 体积。若样品质量为αg,实验结束后将量筒内 气体X 水的体积折算成标准状况下O2的体积为VmL, B.装置A、C之间必须有B装置 则样品中过氧化钠的质量分数为 C.a装置内试剂可选用无水氯化钙 (写出含字母的表达式)。 D.缺少a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏低 2238.(1)①5696518 ②有气泡产生，溶液显紫红色③Xe0,15 (2)①2Mn0+5H,0,+6H-2Mn2++50,↑+8H,0 ②2：5③8g (3)2Mn(0H),+022Mn0(OH), 【解析】(1)①反应Xe0,+Mn2++H,0→MnO,+Xe↑+H 中，Xe由+6价降低到0价，降6价，Mn由+2价升高到+7价， 升5价，根据得失电子守恒，Xe乘以5，Mn乘以6，结合电荷守 恒和原子守恒，得到配平后的方程式为5X0,+6Mn+9H,0 6Mn0:+5Xe↑+18H:②该反应有Xe气体产生，则实验 现象为有气泡产生；同时产生MO:,则溶液显紫红色；③ XeO,化合价降低，被还原，发生还原反应：Mn由+2价升高到 +7价，升5价，每消耗3个M如2+，则反应转移电子的个数为 15。(2)①由图可知，MnO减少，为反应物被还原，得到的 Mn2+为还原产物：氧气增多，为生成物，H,O,为反应物被氧 化；由此可得离子方程式为2Mn0:+5H,0,+6H=2Mn2++ 502↑+8H20;②根据反应，氧化剂为Mn04,还原剂为H202 故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2：5：③11.9gMn0 的物质的量为0.1ol,根据反应方程式可知生成氧气的物质 的量为0.25mol,质量为0.25mol×32g·mol=8g。(3)“氧 的固定”即为氧气与Mn(OH),反应生成MnO(OH),,Mn由 +2价升高到+4价，升2价，氧气中氧元素降低2价，则发生反 应的化学方程式为2Mn(0H),+022MnO(OH)2o 练案[9] 学业考达标练 1.B金属钠着火时，干粉灭火器中的碳酸氢钠分解产生CO, 钠燃烧生成的Na,02会与C02反应生成02，加剧火势，应使 用沙土灭火，A错误；实验剩余的钠块因性质活泼，容易与水 空气发生反应并放热产生危险，应放回原试剂瓶以避免浪费 或危险，B正确：浓硫酸溅到皮肤时，用稀NaOH冲洗会因中 和反应放热加重伤害，正确做法是先用干抹布拭去，再用大量 的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，C错误；切割金属钠时可 能产生飞溅或意外反应，必须佩戴护目镜以保护眼睛，D错 误。故选B。 2.D钠很活泼，能与氧气和水反应，所以少量钠应保存在煤油 中，A错误：钠原子最外层只有一个电子，易失去，所以钠原子 具有较强的还原性，B错误：钠的导电和导热性较好，在新材 料领域有重要用途，C错误：钠与氧气、水等都能发生剧烈反 应，性质活泼，在自然界里不能以游离态存在，D正确。故 选D。 3.B无水环境，没有离子方程式，A错误；钠与水迅速反应，生 成氢氧化钠和氢气，同时释放大量热量，氢氧化钠和硫酸铜反 应生成氢氧化铜，随着温度的升高，氢氧化铜分解生成黑色的 氧化铜，B正确；CSO4晶体含有结晶水，结晶水会和钠反应 则预计现象不同，C错误：钠与水迅速反应，生成氢氧化钠和 氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，离子方程式为 2Na+Cu2++2H,0=2Na+Cu(OH),↓+H,↑，D错误。故 选B。 4.D金属钠和氧气反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃时生 成过氧化钠，产物与条件有关，A正确；金属钠与FCL3溶液反 应时，钠先与水反应生成氢气和NaOH,NaOH再与FeCl,反应 生成F(OH),红褐色沉淀，因此既有沉淀又有气体，B正确； 钠性质活泼，需隔绝空气和水保存，实验室中常将其浸没在密 度比钠小的石蜡油或煤油中，C正确；钠投入硫酸铜溶液时， 钠先与水反应生成氢气和NaOH,NaOH与CuSO,反应生成蓝 色C(OH),沉淀，不会置换出红色的铜单质，D错误。故 选D。 5.C钠沉入液氨底部，说明钠的密度比液氨大，A正确；由图可 知，钠溶于液氨中解离出Na和溶剂化电子e(NH,),,存在自 由移动的离子和电子，液体导电性增强，B正确；根据反应 2NH2+2Na=2NaNH,+H,↑，2 mol Na生成1molH,,则 0.2 mol Na应生成0.1molH,,而非0.01mol,C错误：钠与液 氨反应生成NaNH2和H2,反应方程式2NH,+2Na一 2NNH2+H2↑符合产物和电子守恒，D正确。故选C。 -30 6.D2.3gNa物质的量为0.1mol,完全生成Na,0为3.1g,完 全生成Na202为3.9g,因为3.5g介于纯Na20(3.1g)和纯 Na,O,(3.9g)之间，固体是Na,0和Na,O2的混合物，设Na,O 为xmol,Na202为ymol,可得2x+2y=0.1、62x+78y=3.5,解得 x=0.025、y=0.025,据此解答。根据分析，固体是Na20和 N2O2的混合物，A错误；根据质量守恒，氧气质量=3.5g 2.3g=1.2g,而非0.8g,B错误：钠元素质量分数3× 3.5g 100%≈65.7%，而非34.3%，C错误；固体中Na202的物质的 量为0.025mol,与硫酸反应为2Na202+2H2S04一=2Na2S0, +0,↑+2H,0,生成0，的物质的量为0.0125mol,对应质量 0.0125mol×32g/mol=0.4g,D正确。故选D。 选择考提升练 7.A钠在氧气中燃烧生成过氧化钠固体，燃烧后左瓶内气体体 积减少，压强减小，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，右瓶 内气体体积变化不大，压强变化不大，故燃烧完毕冷却至室温 后同时打开装置中的两个弹簧夹，左导管液面上升，右导管液 面无明显变化。故选A。 .D硬质玻璃管中的固体溶于水无气泡产生，说明钠全部参加 了反应，在滤液中加人过量的BaCL,溶液，产生白色沉淀，加 入盐酸，产生气体，说明硬质玻璃管中的固体含有N2CO3,再 次过滤后滤液呈碱性，说明硬质玻璃管中的固体含有N2O。 钠是活泼金属，能与空气中的氧气、水蒸气反应，步骤的目 的是排除氧气和水蒸气的干扰，A正确：根据元素守恒，步骤 ⅱ中的黑色物质可能是碳单质，B正确；步骤i中的现象说明 步骤i中生成的白色物质含有Na2CO3和Na,0,C正确；硬质 玻璃管中的固体溶于水无气泡产生，检验一氧化碳的试剂没 有明显现象，说明产物中不可能有Na2O2、C0,D错误。故 选D。 9.(1)煤油或石蜡油 2e (2)①2NaN,=2Na+3N, ②fe03+6Na=2Fe+3Na0 (3)①电离出自由移动的钠离子和氯离子 ②2Ca+Na,0,=2Na+2Ca0 ③钙的还原性强于钠，和氯气反应生成氯化钙 【解析】(1)金属钠非常活泼，与空气中氧气、水蒸气等发生 反应，通常保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气。(2)①2NaN3 一2Na+3N,中N元素由-3价上升到0价，Na元素由+1价 下降到0价，用单线桥表示该反应电子转移的方向数目为 2e 2NaN,2Na+3N2;②Na与Fe20,发生置换反应生成Na0 和e,根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为Fe,O,+ 6Na2Fe+3Na,0。(3)①把NaCl固体加热至熔融状态，目 的是电离出自由移动的钠离子和氯离子；②粗钠中含有少量 杂质Ca,过程Ⅱ除去Ca,生成物是氧化钙和钠，反应的化学方 程式是2Ca+Na202-2Na+2Ca0;③过程I中，CaCl2能发生 像NaCl那样的电解反应而被消耗，但在过程I中CaCl,却不 断地被重新生成，原因是钙的还原性强于钠，和氯气反应生成 氯化钙。 练案[10] 学业考达标练 1.D向澄清石灰水中分别逐滴滴人NaCO,和NaHCO,两种稀 溶液均会产生白色沉淀CaCO,,A不符合题意；向NaO溶液 中分别逐滴滴人Na,CO,和NaHCO,两种稀溶液，虽然前者不 反应，后者能反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,但均无 明显现象，B不符合题意；向NaCl溶液中分别逐滴滴入 Na,C0,和NaHC0,两种稀溶液，二者均不反应，C不符合题 意；向BaCl2溶液中分别逐滴滴入Na,CO,和NaHCO3两种稀 溶液，前者反应产生白色沉淀BaCO,,后者不反应，无明显现 象，D符合题意。故选D。 2.D溶液变浑浊，是因为生成了溶解度较小的碳酸氢钠，碳酸 氢钠晶体析出使得溶液变浑浊，A错误；溶液中含有碳酸氢根 离子也会出现相同的现象，B错误；碳酸钠是由钠离子和碳酸 根离子构成的盐，水溶液显碱性，C错误；比较两支试管的现 象可知，MnO,可加快H,O,分解生成氧气，D正确。故选D。 3.C氧化物是指由氧元素与另外一种化学元素组成的化合物 Ca0、Ca(OH),、CaCO,都含有氧元素，只有Ca0属于氧化物 Ca(OH)2属于碱，CaCO3属于盐，A错误；碳酸的酸性弱于 HC,CO2不与Cadl2溶液反应，不能实现反应8的转化，B错 误；Na,CO3溶液和NaHCO3溶液均可与澄清石灰水反应生成 碳酸钙沉淀，均可实现反应6的转化，C正确；电解熔融氯化 钙得到金属钙和氯气的反应中，C元素和Cl元素的化合价发 生变化，既是氧化还原反应又是分解反应，D错误。故选C 4.C NaHCO3不稳定，加热易分解生成二氧化碳，而Na2CO3加 热时不易分解，故可将两种试样加热后可能产生的气体通人 澄清石灰水，观察是否变浑浊，B可行；Na2CO3、NaHCO3均可 与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，C不可行。故 选C。 5.B NaHCO3直接与盐酸反应生成二氧化碳气体，Na2C03与 盐酸的反应分步进行，盐酸少量时，先生成NHCO3,继续加盐 酸，再生成二氧化碳气体，故加盐酸过程中产生气体的速度 Na,CO,<NaHCO3,A错误：CO的水解程度大于HCO,故同 浓度Na,CO,溶液的碱性更强，滴加酚酞后红色更深，B正确： 验证热稳定性时，需将稳定物质放在高温处，不稳定物质放在 低温处。Na2CO3热稳定性强，应放在直接加热的乙处； NaHCO3易分解，应放在间接加热的甲处，C错误；Na2CO3与 足量盐酸反应的化学方程式为Na,C0,+2HCl一一2 NaCl+-H,0 +CO2↑，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HC NaCl+H,O+CO,↑，故等物质的量的Na,CO,和NaHCO 分别与足量盐酸完全反应后，生成的气体体积相同（相同条件 下)，即实验①=实验②，D错误。故选B。 6.(1)2Na+2H,0=2Na0H+H,t (2)2Na+0,点燃Na,0, (3)2Na,0,+2H,0=4Na0H+0,t (4)2Na0,+2C02=2Na,C02+0, (5)2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0 【解析】A与氧气反应生成淡黄色粉末E为Na2O2,则A为 Na,钠与水反应生成B,B也能由过氧化钠转化得到，可推知B 为NaOH:NaOH与二氧化碳得到C,C与二氧化碳、水反应得 到F,可推知C为Na2CO3、F为NaHCO3,碳酸钠与HCl反应得 到固体D,可推知D为NaCl,据此分析解答。(I)钠和水反应 生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na+2H,0 =2NaOH+ H2↑。（2)钠和氧气点燃生成过氧化钠，方程式为2Na+02 点燃Na,0,。(3)由分析可知，E为过氧化钠，E和水反应生成 氢氧化钠和氧气，方程式为2Na,0,+2H,0—-4NaOH+0, (4)由分析可知，E为过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生 成碳酸钠和氧气，方程式为2N20,+2C02三 =2Na2C03+02 (5)由分析可知，F为碳酸氢钠，受热会分解，方程式为 2NaHC03Na,C02+C0,↑+H,0。 选择考提升练 7.D碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠热稳定性较好不 能分解，由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避 免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等，然后点燃 酒精灯，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气，装置B中浓 硫酸吸收水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最 右边干燥管中的碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进 入装置C影响测定结果。根据分析可知X不能为空气，含 氧化碳和水蒸气，影响生成的二氧化碳和水总质量的测定，A 错误；若省略B装置，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳 和水，根据差量法可以计算出NaHCO3的质量，进而计算 N,CO,的质量分数，装置A、C之间可以不加B装置，B错误： 装置内应装碱石灰，目的是防止空气中的二氧化碳、水蒸气 进人装置C影响测定结果，C错误；没有a装置，测定二氧化 碳的质量偏大，碳酸氢钠的质量分数偏高，会导致所测碳酸钠 的质量分数偏低，D正确。故选D。 31 8.ANa,O,中的阴离子为O2,故Na,02与Na,0中阴、阳离子 个数比均为1：2，A项正确；反应①为2Na20+02 2Na,0,反应②为Na,0+H,0一2Na0H,反应③为2Na,0,+ 2C02—2Na,C03+02,反应④为2Na,02+2H,0—4Na0H+ 02↑，反应②不属于氧化还原反应，B项错误；反应③2N202+ 2C0,2Na,C0,+0,中，生成的0，是氧化产物，还原产物 是Na,CO3,C项错误；Na,CO3和NaOH中均含有Na元素，无 法用焰色试验鉴别，D项错误。故选A。 ,(1)检查装置的气密性 (2)2Na202+2C02=2Na2C03+02、2Na202+2H20 4Na0H+O,↑ (3)除去未完全反应的二氧化碳 39V (4) % 56a 【解析】盐酸与大理石反应可生成CO2,同时HCl、H,0会因 为挥发性一起进入后续装置，故B用于除去HCl,则进入C中 的是H,0、C0,与Na,0,反应，方程式依次为2Na,0,+2H,O -4Na0H+02↑、2Na202+2C022Na2C03+02。产生的 O,经E装置利用排水法收集，故D装置用于除去未反应的 C0,,F中液体的体积与E中收集的气体体积相等，以此计算。 (1)有气体参与的装置，将仪器连接好以后，必须进行的第一 步操作是检查气密性。（2)根据分析装置C中发生反应的化 学方程式为2Na02+2H,0=-4Na0H+02↑、2Na,02+2C0, =2Na2CO3+O2。(3)根据分析NaOH的作用是除去未完全 反应的二氧化碳。(4)若样品质量为ag,实验结束后将量筒 内水的体积折算成标准状况下02的体积为VmL,则O2的物 Vx103LV×10 喷的量=了24·d24m,根据(2)中反应方 Vx103 程式的物质关系2Na202~02可得n(Na202)= ×2mol 22.4 V×103 mol,其质量为m(Na,O2)=n(Na,O2)M(Na2O2)= 11.2 V×10 195×10 -×78g= 一g,则样品中过氧化钠的质量分数= 11.2 28 195V×103 28一839 %。 a g 56a 练案[11] 学业考达标练 .C先向饱和食盐水中通人NH,再通人CO2,发生反应NaCl+ CO,+NH,+H,0=NaHCO3↓+NH,dl,经过滤（过程①）得到 NaHCO3固体和含NH,Cl的溶液A;将NaHCO3固体加热分解 (过程②)得到Na,CO,固体、C02和H,0;向溶液A中加人 NaCl固体，利用同离子效应使NH,Cl结晶析出，经过滤（过程 ③)得到NH,Cl固体和含NaCl、NH,Cl的溶液B,溶液B可并 人饱和食盐水中循环使用，以提高原料利用率。过程①③涉 及过滤操作，过程②是碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，A 错误：氨气极易溶于水，侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入 足量氨气，使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，B错 误；溶液A析出氯化铵后所得溶液B中含有大量的氯化钠，故 溶液B可循环使用，C正确：溶液A是析出NHCO,后的母 液，含有生成的NH,Cl、大量未反应的NaC以及少量溶解的 NaHCO3,故溶液A中所含阳离子为Na和NH4或“溶液A是 析出NaHCO3后的饱和溶液，主要溶质为反应生成的NH,Cl 和过量的NaCl,所含阳离子为Na、NH”,D错误。故选C。 B根据钠元素的价类二维图，a为NaH,b为钠单质，c为 Na2O或Na2O2,d为NaOH,e为钠盐，据此分析解答。若e为 小苏打，生活中常用小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多，A正 确：钠单质非常活泼，能与水反应，不能保存在水中，密度比煤 油大，可保存在煤油中，B错误；a为NalH,氢元素为-1价，具 有很强的还原性，C正确；c为Na0或Na202,与水反应可转 化为NaOH,D正确。故选B。