精品解析：广西南宁北附实验学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试卷

初三上 化学（一） 本试卷分第I卷和第II卷，满分100分，考试时间90分钟。 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：：1 C：12 O：16 Mg：24 Ca：40 Cu：64 第I卷（选择题） 一、我会选择（每小题只有一个选项符合题意，请考生用B铅笔在答题卡上将选定的答案标号涂黑，共20题，每题2分，共40分） 1. 推动绿色发展，建设美丽安徽。下列做法有利于推动绿色发展的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. 随意燃放烟花爆竹 C. 工业废水随意排入河流 D. 不向江水中乱扔垃圾 2. 下列词语中属于化学变化的是 A. 花香四溢 B. 冰雪消融 C. 蜡炬成灰 D. 沙里淘金 3. 化学实验要遵守化学实验室规则和操作规范。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 称量固体药品 C. 熄灭酒精灯 D. 溶解 4. 下列有关空气的说法正确的是 A. 二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源 B. 空气是由空气分子构成 C. 空气中氧气的体积分数最大 D. 空气中氮气难溶于水 5. 在我国化学工业发展史中，不少科学家作出过卓越贡献。其中在近代与他人合译《化学鉴原》，给钠、铝、钙、锌等元素赋予中文名称并沿用至今的科学家是 A. 杨振宁 B. 闵恩泽 C. 徐寿 D. 侯德榜 6. 下列图标与实验“硫在空气中燃烧”无关的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 排风 D. 用电 7. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 水和过氧化氢化学性质不同 分子构成不同 B 湿衣服被晾干 水分子分解成了氢分子和氧分子 C 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子间间隔受热变大 D 1滴水中大约有个水分子 分子的体积很小 A. A B. B C. C D. D 8. 亚氯酸钠（NaClO2）常用作纺织品的漂白剂。亚氯酸钠中氯元素的化合价为（　　） A. ﹣1 B. +1 C. +2 D. +3 9. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁在空气中剧烈燃烧，火星四射 B. 氢气在空气中燃烧时，发出黄色火焰 C. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 10. 据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ） A. 38 B. 50 C. 88 D. 126 11. 下列各组物质前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 红磷 五氧化二磷 B. 洁净的空气 液氧 C. 冰水混合物 矿泉水 D. 二氧化碳气体 蒸馏水 12. 通常状况下，乙烯（）是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为，则下列有关说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 乙烯加氧气点燃生成X加水 C. 氧气中氧元素的化合价为－2 D. 在中碳、氧元素的原子个数比为 13. 同学们用如图所示装置研究二氧化碳的性质，实验中观察到紫色石蕊溶液变色。下列说法正确的是 A. 能观察到紫色石蕊溶液变蓝 B. 由此可得到二氧化碳与水反应生成盐酸 C. 将棉签取出后微热，棉签能变回紫色 D. 若一氧化碳代替二氧化碳重复该实验，也能出现相同现象 14. 能直接用来证明质量守恒定律的实验是 A. B. C. D. 15. 下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是 A. 碳的单质都是黑色 B. C与反应放出热量 C. 煤炉上放一盆水可防止中毒 D. 书写档案规定用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质稳定 16. 甲醛（）是室内污染的主要成分之一，它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。下列关于甲醛的说法正确的是 A. 一个甲醛分子中有3个原子 B. 甲醛是由碳原子、氢原子和氧原子构成的 C. 甲醛分子是由1个碳原子和2个氢原子和1个氧原子构成的 D. 甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的 17. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 镁在足量的氧气中燃烧 B. 密闭容器中点燃红磷 C. 加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 D. 电解水生成氢气与氧气的质量关系 18. 运用推理、归纳、对比、类比等方法可得出下列结论，其中合理的是 A. 同种元素的粒子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 B. 甲和乙燃烧产物均为和，所以二者元素组成一定完全相同 C. 金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬 D. 氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应 19. 下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中含有的少量 通过灼热的氧化铜 B 检验氧气已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中 C 除去氮气中少量氧气 将混合物通过灼热的木炭 D 鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 A. A B. B C. C D. D 20. 已知在和的混合气体中，氧元素的质量分数为76%。现将混合气体，先通入灼热的氧化铜，再通入足量的石灰水中，可得白色沉淀物的质量为 A. B. 5g C. 10g D. 15g 第II卷（共60分） 二、我会填空和简答（每空1分，化学方程式一个2分，共38分） 21. 根据下列要求用化学用语表示： （1）2个钠原子_____； （2）氖气______； （3）2个二氧化硫分子______； （4）硝酸根离子_____； （5）地壳中含量最高的元素_____； （6）标出氧化铝中铝元素的化合价_____。 22. 从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。 A.焦炭；B.干冰；C.氮气；D.氦气；E．氢气；F．金刚石 （1）可用作燃料的气体是_____； （2）可以用作霓虹灯的是_____； （3）可用于刻画玻璃的是_____； （4）用于人工增雨的是_____； （5）用于冶炼金属的是_____； （6）既可以制造化肥又可以做保护气的是_____。 23. 丙烷（）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。 （1）从微观角度看，如图中乙种物质是由_____构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”），保持丙化学性质的最小粒子是_____（填具体粒子名称）。反应过程中发生改变的粒子有_____（填具体粒子符号）。 （2）从宏观的角度看，如图四种物质中属于氧化物的有______（填甲、乙、丙、丁序号）。 （3）写出丙烷燃烧的化学方程式_____。 24. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表为元素周期表的一部分，根据下表回答问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O 2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 （1）硫原子的相对原子质量是_____，硅原子的结构示意图为_____。 （2）17号元素的原子在化学反应时容易_____（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子表示为_____。 （3）12号元素和9号元素形成的化合物的化学式为_____。 （4）氧元素与碳元素在同一周期的原因是_____。 25. 捕获、利用与封存技术（CCUS）是实现碳中和目标的重要手段。捕集方法可分为物理捕碳和化学捕碳，其中利用活性炭、沸石等对进行吸附是目前研究的热点，两者吸附机理相似。2024年科学家合成了一种新型捕集材料（如图1），具有疏松多孔的结构，能对空气中的实现循环捕捉，其效率为传统捕集方法的3倍，如图2为时，不同空气湿度时，材料对的吸收量。 碳酸钾与和反应生成碳酸氢钾的原理也可用于的吸收，得到的碳酸氢钾溶液只需加热至140°C就可释放出，同时产生碳酸钾以便循环使用。的利用途径多样，可直接加压液化使用，也可合成甲醇、尿素、碳酸盐等。 依据上文，回答问题。 （1）采用沸石对进行吸收属于_____（填“物理”或“化学”）捕碳。 （2）COF能作为捕碳材料的原因是具有_____的结构，相对于传统捕集方法，COF捕集具有的优点是_____。 （3）由图2数据可知，当温度为，空气湿度为_____时，COF捕集效率最高。 （4）用碳酸钾吸收二氧化碳的化学方程式为：_____。 （5）从微观角度解释，能被加压液化的原理是：_____。 26. 化学兴趣小组的同学们在实验室模拟自来水厂的净水过程，进行了如下操作： （1）操作①，将泥沙等难溶性物质从河水中分离出去，操作名称是_____。 （2）为使水中悬浮杂质较快沉降，应加入_____。 （3）操作②，加入活性炭，可吸附河水中的_____。经过操作③_____（填操作名称）可以得到纯净的水。 （4）制作简易净水器：如图是同学们用注射器、蓬松棉、活性炭、石英砂、小卵石等自制的便携净水器。使用该净水器时，待处理的水应该（填“由右往左推”或“由左往右推”）_____。 （5）现代净水方法很多，其中RO反渗透净水原理如图所示： 图中RO膜的孔径_____（填“大于”或“小于”或“等于”）杂质粒子的直径。纯净水的出水口为_____（填“a”或“b”）。 三、我会实验（每空1分，化学方程式一个2分，共16分） 27. 下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置．请回答下列问题： （1）写出标号①仪器的名称_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气时，应选用的发生装置是_____（填字母），收集装置是_____（填字母），写出该反应的化学方程式_____，若用D装置收集氧气时，等到_____冒出时开始收集氧气。 （3）将图中E和F装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从_____（填“a”或“b”）口通入，进行操作时，E装置中的集气瓶未装满水是否会影响实验结果_____（填“是”或“否”）。 28. 某学校八年级化学实验探究小组，探究分解生成氧气速率的影响因素： 【实验一】第一兴趣小组如图1所示实验装置(夹持装置略去)，进行了三次实验，三次实验的部分设计如表所示： 实验1 实验2 实验3 的质量／克 0.5 0.5 0.5 的的体积/毫升 40 40 40 水浴温度/℃ 20 40 60 产生50 mL氧气的时间 20 s 13 s 10 s （1）此实验探究目的：在其他条件相同的情况下，探究___________对分解生成氧气反应速率的影响。 （2）在三次实验中，通过定量测定产生50 mL氧气的时间来比较分解反应速率的大小。继续实验，发现过氧化氢浓度对该反应速率有影响。进行探究过氧化氢浓度对该反应速率的影响实验时，需要控制相同的因素是___________(填标号，多选)。 A. 催化剂的种类 B. 催化剂的质量 C. 水浴温度 D. 过氧化氢溶液的浓度 （3）实验结束后若要证明是催化剂，还必须证明它在反应前后质量和___________没有改变。 【实验二】第二兴趣小组的小明同学跑步时腿部擦伤，校医用过氧化氢溶液给他清洗伤口时，他发现过氧化氢溶液接触伤口产生气泡的速度会变快，医生解释是人体有过氧化氢酶，可催化过氧化氢()分解。他对过氧化氢酶产生了兴趣，并和同学们进行了探究。 【查阅资料】①过氧化氢分解为放热反应；②温度过高、过氧化氢酶的活性反而会降低。 【实验步骤】 ①连接好装置如图1，检查装置的气密性。 ②取1.5毫克过氧化氢酶和8 mL蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 ③用注射器A从容器中抽出2 mL气体，用注射器B将2 mL一定浓度的溶液注入容器中，采集数据，直至反应结束。 ④再用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图2和图3. 【讨论交流】 （4）步骤①检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内缓缓注入1 mL空气，若注射器B的活塞___________(填“内移或外移”)1 mL，则表明装置气密性良好。 （5）对比图2和图3中的曲线可知，同等情况下分解过氧化氢，过氧化氢酶催化能力比二氧化锰___________(填“强或弱”)。 （6）步骤③将注射器B中的2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2 mL气体，其目的是___________。 【拓展提升】 （7）小明在实验过程中发现过氧化氢酶质量过大，导致过氧化氢分解突然变慢，可能的原因是___________。(答一点即可) （8）若用图1装置改装为制氧气的装置如下图(注射器A中装有过氧化氢溶液，注射器B中装有蒸馏水)，由于试剂不足，没有收集到足够的氧气。在不拆解装置、不添加反应物的情况下，要再多收集一些氧气，应进行的操作是___________。 四、我会计算（6分） 29. 碳单质在高温时可以还原氧化铜，计算要使氧化铜完全还原，理论上至少需要碳单质的质量是多少克？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三上 化学（一） 本试卷分第I卷和第II卷，满分100分，考试时间90分钟。 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：：1 C：12 O：16 Mg：24 Ca：40 Cu：64 第I卷（选择题） 一、我会选择（每小题只有一个选项符合题意，请考生用B铅笔在答题卡上将选定的答案标号涂黑，共20题，每题2分，共40分） 1. 推动绿色发展，建设美丽安徽。下列做法有利于推动绿色发展的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. 随意燃放烟花爆竹 C. 工业废水随意排入河流 D. 不向江水中乱扔垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A、露天焚烧生活垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不利于推动绿色发展，故A选项不符合题意； B、随意燃放烟花爆竹会产生二氧化硫等污染物，污染空气，不利于推动绿色发展，故B选项不符合题意； C、工业废水随意排入河流会污染水资源，不利于推动绿色发展，故C选项不符合题意； D、不向江水中乱扔垃圾，能减少水体污染，有利于推动绿色发展，故D选项符合题意。 故选D。 2. 下列词语中属于化学变化的是 A. 花香四溢 B. 冰雪消融 C. 蜡炬成灰 D. 沙里淘金 【答案】C 【解析】 【详解】A、花香四溢，没有生成新物质属于物理变化，不符合题意； B、冰雪消融，是物质状态改变，没有生成新物质属于物理变化，不符合题意； C、蜡炬成灰即蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成属于化学变化，符合题意； D、沙里淘金，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意； 故选：C。 3. 化学实验要遵守化学实验室规则和操作规范。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 称量固体药品 C. 熄灭酒精灯 D. 溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A. 给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中液体体积远超限值，操作错误； B. 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和药品位置颠倒，操作错误； C. 熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，禁止用嘴吹，操作正确； D. 量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，也不可在量筒内搅拌，溶解操作应在烧杯中进行，操作错误。 4. 下列有关空气的说法正确的是 A. 二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源 B. 空气是由空气分子构成 C. 空气中氧气的体积分数最大 D. 空气中氮气难溶于水 【答案】D 【解析】 【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；二氧化碳是空气的成分，不是污染物；空气中氮气难溶于水。 【详解】A、二氧化碳是空气污染物错误，因为二氧化碳是空气的成分，不是污染物；故选项说法错误； B、空气是由空气分子构成错误，因为空气是混合物；故选项说法错误； C、空气中氧气的体积分数最大错误，因为氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%；故选项说法错误； D、空气中氮气难溶于水正确，故选项说法正确。 故选D。 5. 在我国化学工业发展史中，不少科学家作出过卓越贡献。其中在近代与他人合译《化学鉴原》，给钠、铝、钙、锌等元素赋予中文名称并沿用至今的科学家是 A. 杨振宁 B. 闵恩泽 C. 徐寿 D. 侯德榜 【答案】C 【解析】 【详解】A. 杨振宁是著名物理学家，主要贡献在粒子物理学领域，与化学元素命名无关。不符合题意； B. 闵恩泽是石油化工催化剂专家，现代化学工业贡献者，但未参与元素命名。不符合题意； C. 徐寿是近代化学启蒙者，与傅兰雅合译《化学鉴原》，首创元素中文命名规则（如钠、钾、钙等），沿用至今。符合题意； D. 侯德榜是“侯氏制碱法”发明者，化工专家，但未参与元素命名。不符合题意； 故选C。 6. 下列图标与实验“硫在空气中燃烧”无关的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 排风 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，需要佩戴护目镜，不符合题意； B、该实验需要用到酒精灯，需要注意明火，防止发生火灾，不符合题意； C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，需要注意通风，不符合题意； D、该实验无需用电，符合题意。 故选D。 7. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 水和过氧化氢化学性质不同 分子构成不同 B 湿衣服被晾干 水分子分解成了氢分子和氧分子 C 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子间间隔受热变大 D 1滴水中大约有个水分子 分子的体积很小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、水和过氧化氢的分子构成不同，不同分子，它们的化学性质不同，该选项解释正确； B、湿衣服被晾干，是因为分子在不断运动，过程中分子种类不变，该选项解释不正确； C、轮胎夏天容易爆裂，是因为温度升高，分子间的间隔变大，该选项解释正确； D、1滴水中大约有个水分子，是因为分子的质量和体积都很小，该选项解释正确。 故选B。 8. 亚氯酸钠（NaClO2）常用作纺织品的漂白剂。亚氯酸钠中氯元素的化合价为（　　） A. ﹣1 B. +1 C. +2 D. +3 【答案】D 【解析】 【分析】化合物中正负化合价代数和为零。 【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，，则x＝+3价，故选D。 9. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁在空气中剧烈燃烧，火星四射 B. 氢气在空气中燃烧时，发出黄色火焰 C. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁在空气中无法剧烈燃烧，仅能出现红热现象，只有在氧气中才会剧烈燃烧、火星四射，A错误。 B.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，不是黄色火焰，B错误。 C.“生成二氧化碳和水”是实验结论，不属于可直接观察到的实验现象，C错误。 D.红色铜粉在空气中加热时，会与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜，因此观察到红色粉末逐渐变为黑色，现象描述正确，D正确。 10. 据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ） A. 38 B. 50 C. 88 D. 126 【答案】A 【解析】 【详解】在原子中，质子数=核外电子数=38。 故选A。 11. 下列各组物质前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 红磷 五氧化二磷 B. 洁净的空气 液氧 C. 冰水混合物 矿泉水 D. 二氧化碳气体 蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷 、五氧化二磷，都是由一种物质组成的，都属于纯净物，不符合题意； B、洁净的空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，液氧是由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； C、冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物；矿泉水中含有水、矿物质等，属于混合物，符合题意； D、二氧化碳气体、蒸馏水，都是由一种物质组成的，都属于纯净物，不符合题意。 故选C。 12. 通常状况下，乙烯（）是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为，则下列有关说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 乙烯加氧气点燃生成X加水 C. 氧气中氧元素的化合价为－2 D. 在中碳、氧元素的原子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】推导X的化学式：根据反应前后原子种类、数目不变： 反应物中原子总数：共2个，共4个，共6个； 生成物中已提供共4个、共2个，因此2X中含2个、4个，可得X为。 【详解】A.化合反应特征是“多变一”，该反应生成2种物质，不属于化合反应，错误； B.化学方程式中“+”读作“和”，“加”的表述不符合规范，错误； C.单质中元素化合价为0，氧气是单质，氧元素化合价为0，错误； D.X为，碳、氧元素原子个数比为1:2，正确。 13. 同学们用如图所示装置研究二氧化碳的性质，实验中观察到紫色石蕊溶液变色。下列说法正确的是 A. 能观察到紫色石蕊溶液变蓝 B. 由此可得到二氧化碳与水反应生成盐酸 C. 将棉签取出后微热，棉签能变回紫色 D. 若一氧化碳代替二氧化碳重复该实验，也能出现相同现象 【答案】C 【解析】 【详解】A.二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，酸性物质使紫色石蕊溶液变红，而非变蓝，A错误。 B.二氧化碳和水反应生成的是碳酸，不是盐酸，B错误。 C.碳酸不稳定，受热易分解，酸性消失，因此棉签会重新变回紫色，C正确。 D.一氧化碳难溶于水，也不与水发生反应，无法生成酸性物质，不能使紫色石蕊变色，不会出现相同现象，D错误。 14. 能直接用来证明质量守恒定律的实验是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化钠与硫酸铜发生化学变化，反应为，无气体参与或生成，敞口容器也可准确测量反应前后总质量，可直接验证。 B.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，敞口容器中气体会逸出，无法测得全部生成物质量，不能验证。 C.镁条燃烧消耗空气中的氧气，且生成的氧化镁白烟易散逸，敞口下无法准确测量总质量，不能验证。 D.酒精和水混合是物理变化，质量守恒定律不适用于物理变化，不能验证。 15. 下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是 A. 碳的单质都是黑色 B. C与反应放出热量 C. 煤炉上放一盆水可防止中毒 D. 书写档案规定用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳的单质不都是黑色，例如纯净的金刚石是无色透明的碳单质，说法错误。 B.碳和二氧化碳的反应是典型的吸热反应，会吸收热量而非放出热量，说法错误。 C.一氧化碳难溶于水，煤炉上放水无法吸收，不能防止中毒，说法错误。 D.碳素墨水中含有碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易和其他物质发生反应，用它书写的档案可以长时间保存，说法正确。 16. 甲醛（）是室内污染的主要成分之一，它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。下列关于甲醛的说法正确的是 A. 一个甲醛分子中有3个原子 B. 甲醛是由碳原子、氢原子和氧原子构成的 C. 甲醛分子是由1个碳原子和2个氢原子和1个氧原子构成的 D. 甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个甲醛（）分子含1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子，共4个原子，故选项说法不正确。 B．甲醛由甲醛分子构成，甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故选项说法不正确。 C．1个甲醛分子是由1个碳原子和2个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法不正确。 D．物质由元素组成，则甲醛由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。 17. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 镁在足量的氧气中燃烧 B. 密闭容器中点燃红磷 C. 加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 D. 电解水生成氢气与氧气的质量关系 【答案】C 【解析】 【详解】A.镁在足量氧气中燃烧反应过程中，氧气是足量的，只会被消耗一部分，镁的质量会随反应进行不断减小，最终完全消耗至0，不会剩余，A错误； B.红磷燃烧放热会使容器内气体受热膨胀，压强先升高，反应结束后温度逐渐冷却，且红磷燃烧消耗了容器内的氧气，最终容器内的压强会远低于初始压强，但不会降到0，因为容器内还存在氮气等不参与反应的气体。图像中最终压强降为0，不符合实际情况，B错误； C.加热高锰酸钾，氧气质量从0逐渐增加，当高锰酸钾完全分解后，氧气质量不再发生变化，因此C正确； D.电解水生成氢气和氧气的体积比才是2:1，图像中氢气和氧气的质量比为2:1，和实际反应的质量关系不符，因此D错误。 18. 运用推理、归纳、对比、类比等方法可得出下列结论，其中合理的是 A. 同种元素的粒子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 B. 甲和乙燃烧产物均为和，所以二者元素组成一定完全相同 C. 金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬 D. 氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.粒子包含原子、分子、离子等类别，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如原子和分子的质子数均为10，不属于同种元素，错误； B.根据质量守恒定律，可燃物燃烧生成和，只能证明可燃物一定含、元素，可能含元素，例如和燃烧产物相同，但元素组成不一致，错误； C.金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，物理性质差异很大，金刚石十分坚硬，但石墨质软，错误； D.正确。 19. 下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中含有的少量 通过灼热的氧化铜 B 检验氧气已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中 C 除去氮气中少量氧气 将混合物通过灼热的木炭 D 鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.杂质可与灼热发生反应，既除去，又生成目标物，无新杂质引入，A正确。 B.氧气验满需将带火星木条放在集气瓶口，伸入瓶中只能检验瓶内是否存在氧气，无法确认是否收集满，B错误。 C.灼热木炭与反应会生成或，引入新的气体杂质，无法得到纯净氮气，C错误。 D.和都不支持燃烧、不可燃，燃着的木条伸入两瓶中都会熄灭，无法鉴别，D错误。 20. 已知在和的混合气体中，氧元素的质量分数为76%。现将混合气体，先通入灼热的氧化铜，再通入足量的石灰水中，可得白色沉淀物的质量为 A. B. 5g C. 10g D. 15g 【答案】C 【解析】 【详解】利用碳元素守恒简化计算，反应全过程中混合气体里的碳元素最终全部转化为沉淀中的碳元素，无需分步计算反应过程。 第1步：先算混合气体中碳元素总质量：混合气体中氧元素的质量分数为76%，则含碳元素质量分数为，5g混合气体中碳元素的质量为： 。 第2步：的相对分子质量为，其中碳元素质量分数为。 第3步：最终沉淀的质量为： 。 第II卷（共60分） 二、我会填空和简答（每空1分，化学方程式一个2分，共38分） 21. 根据下列要求用化学用语表示： （1）2个钠原子_____； （2）氖气______； （3）2个二氧化硫分子______； （4）硝酸根离子_____； （5）地壳中含量最高的元素_____； （6）标出氧化铝中铝元素的化合价_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 表示多个原子时，在对应元素符号前加个数数字，2个钠原子即写作2Na。 【小问2详解】 氖属于稀有气体，单质由单原子直接构成，化学式直接用元素符号表示。 【小问3详解】 表示多个分子时，在对应化学式前加个数数字，二氧化硫化学式为，2个分子即加前缀2。 【小问4详解】 硝酸根离子带1个单位负电荷，离子电荷标注在右上角，电荷数为1时省略数字。 【小问5详解】 地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，含量最高的是氧元素。 【小问6详解】 氧化铝化学式为，化合物中正负化合价代数和为0，氧为-2价，计算得铝为+3价；化合价标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后。 22. 从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。 A.焦炭；B.干冰；C.氮气；D.氦气；E．氢气；F．金刚石 （1）可用作燃料的气体是_____； （2）可以用作霓虹灯的是_____； （3）可用于刻画玻璃的是_____； （4）用于人工增雨的是_____； （5）用于冶炼金属的是_____； （6）既可以制造化肥又可以做保护气的是_____。 【答案】（1）E （2）D （3）F （4）B （5）A （6）C 【解析】 【小问1详解】 氢气（E）具有可燃性，属于气态燃料，燃烧热值高、产物无污染； 【小问2详解】 氦气（D）属于稀有气体，通电时会发出特定颜色的光，是制作霓虹灯的常用填充气； 【小问3详解】 金刚石（F）是天然存在的硬度最高的物质，可用于刻画玻璃、切割大理石等； 【小问4详解】 干冰（B）是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使空气中水蒸气快速凝结成水滴，可用于人工增雨； 【小问5详解】 焦炭（A）具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于冶炼金属； 【小问6详解】 氮气（C）化学性质稳定，可作食品、焊接的保护气；同时含氮元素，是生产氮肥的核心原料。 23. 丙烷（）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。 （1）从微观角度看，如图中乙种物质是由_____构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”），保持丙化学性质的最小粒子是_____（填具体粒子名称）。反应过程中发生改变的粒子有_____（填具体粒子符号）。 （2）从宏观的角度看，如图四种物质中属于氧化物的有______（填甲、乙、丙、丁序号）。 （3）写出丙烷燃烧的化学方程式_____。 【答案】（1） ①. 分子 ②. 二氧化碳分子 ③. 、 （2） 丙、丁 （3） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，乙为氧气，氧气属于气态非金属单质，由分子构成； 丙为二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，则保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子； 该反应中丙烷分子分为碳原子和氢原子，氧分子分为氧原子，碳原子和氧原子结合为二氧化碳分子，氢原子和氧原子结合为水分子，则反应过程中发生改变的粒子是：C3H8、O2； 【小问2详解】 氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物：甲（）不含氧元素，乙（）属于单质，均不是氧化物；丙（）、丁（）符合氧化物的定义； 【小问3详解】 由图可知，丙烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 24. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表为元素周期表的一部分，根据下表回答问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O 2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 （1）硫原子的相对原子质量是_____，硅原子的结构示意图为_____。 （2）17号元素的原子在化学反应时容易_____（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子表示为_____。 （3）12号元素和9号元素形成的化合物的化学式为_____。 （4）氧元素与碳元素在同一周期的原因是_____。 【答案】（1） ①. 32.06 ②. （2） ①. 得到 ②. （3） （4） 原子的核外电子层数相同，均为2层 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格最下方数字为对应元素的相对原子质量，直接读取得硫的相对原子质量为32.06；硅原子序数为14，质子数=核外电子数=14，按照核外电子排布规则，第一层排2个、第二层排8个，剩余4个排在第三层，即可得到硅的原子结构示意图。 【小问2详解】 17号元素为氯，原子最外层电子数为7，大于4，化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构，形成带1个单位负电荷的氯离子。 【小问3详解】 12号元素镁在化合物中显+2价，9号元素氟在化合物中显-1价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，1个和2个结合得到化学式。 【小问4详解】 元素的周期数等于其原子核外的电子层数，氧和碳的原子核外都有2个电子层，因此同属第二周期。 25. 捕获、利用与封存技术（CCUS）是实现碳中和目标的重要手段。捕集方法可分为物理捕碳和化学捕碳，其中利用活性炭、沸石等对进行吸附是目前研究的热点，两者吸附机理相似。2024年科学家合成了一种新型捕集材料（如图1），具有疏松多孔的结构，能对空气中的实现循环捕捉，其效率为传统捕集方法的3倍，如图2为时，不同空气湿度时，材料对的吸收量。 碳酸钾与和反应生成碳酸氢钾的原理也可用于的吸收，得到的碳酸氢钾溶液只需加热至140°C就可释放出，同时产生碳酸钾以便循环使用。的利用途径多样，可直接加压液化使用，也可合成甲醇、尿素、碳酸盐等。 依据上文，回答问题。 （1）采用沸石对进行吸收属于_____（填“物理”或“化学”）捕碳。 （2）COF能作为捕碳材料的原因是具有_____的结构，相对于传统捕集方法，COF捕集具有的优点是_____。 （3）由图2数据可知，当温度为，空气湿度为_____时，COF捕集效率最高。 （4）用碳酸钾吸收二氧化碳的化学方程式为：_____。 （5）从微观角度解释，能被加压液化的原理是：_____。 【答案】（1） 物理 （2） ①. 疏松多孔 ②. 捕集效率高（或可循环捕捉，合理即可） （3） 75% （4） （5） 分子间存在间隔，加压时二氧化碳分子间的间隔减小，由气态变为液态 【解析】 【小问1详解】 利用沸石吸附二氧化碳，只是将二氧化碳吸附在沸石表面，无新物质生成，属于物理捕碳； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 由图2的柱状数据可知，25℃下空气湿度为75%时，二氧化碳吸收量最高，对应捕集效率最高； 【小问4详解】 用碳酸钾吸收二氧化碳的反应物是碳酸钾、二氧化碳和水，生成物是碳酸氢钾，化学方程式为：； 【小问5详解】 见答案。 26. 化学兴趣小组的同学们在实验室模拟自来水厂的净水过程，进行了如下操作： （1）操作①，将泥沙等难溶性物质从河水中分离出去，操作名称是_____。 （2）为使水中悬浮杂质较快沉降，应加入_____。 （3）操作②，加入活性炭，可吸附河水中的_____。经过操作③_____（填操作名称）可以得到纯净的水。 （4）制作简易净水器：如图是同学们用注射器、蓬松棉、活性炭、石英砂、小卵石等自制的便携净水器。使用该净水器时，待处理的水应该（填“由右往左推”或“由左往右推”）_____。 （5）现代净水方法很多，其中RO反渗透净水原理如图所示： 图中RO膜的孔径_____（填“大于”或“小于”或“等于”）杂质粒子的直径。纯净水的出水口为_____（填“a”或“b”）。 【答案】（1）过滤 （2）明矾 （3） ①. 色素和异味 ②. 蒸馏 （4）由左往右推 （5） ①. 小于 ②. a 【解析】 【小问1详解】 泥沙等难溶性固体不能通过滤纸，而水可以通过滤纸，利用这种差异可将泥沙与河水分离，操作①的名称是过滤； 【小问2详解】 加入明矾后，明矾溶于水形成的胶体能够吸附水中的悬浮杂质，使杂质聚集成较大的颗粒并较快沉降，因此应加入明矾； 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，可以吸附河水中的色素和异味； 通过蒸馏使水汽化后再冷凝，除去水中的可溶性杂质，可以得到蒸馏水； 【小问4详解】 使用净水器时，水应先经过小卵石和石英砂进行较粗的过滤，再经过活性炭吸附，最后由蓬松棉拦截较小的固体杂质，因此待处理的水应由左往右推； 【小问5详解】 反渗透膜只允许水分子通过，杂质颗粒不能通过，所以RO膜的孔径小于杂质颗粒的直径； 含有杂质的水被加压后，纯净水通过RO膜从出口a流出，浓缩水从出口b流出。 三、我会实验（每空1分，化学方程式一个2分，共16分） 27. 下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置．请回答下列问题： （1）写出标号①仪器的名称_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气时，应选用的发生装置是_____（填字母），收集装置是_____（填字母），写出该反应的化学方程式_____，若用D装置收集氧气时，等到_____冒出时开始收集氧气。 （3）将图中E和F装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从_____（填“a”或“b”）口通入，进行操作时，E装置中的集气瓶未装满水是否会影响实验结果_____（填“是”或“否”）。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. A ②. D或E ③. ④. 有连续均匀气泡 （3） ①. b ②. 否 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①具有活塞，可以控制液体的滴加速度，其名称是分液漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾是固体，制取氧气时需要加热，因此发生装置选择A； 要收集较纯的氧气，应采用排水法，收集装置选择D或E； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 反应刚开始时排出的气体中含有装置内原有的空气，等到导管口的气泡连续均匀地冒出时再开始收集； 【小问3详解】 E装置中b口连接短导管，a口连接伸入水中的长导管，氧气应从b口通入，将水从a口排入量筒F中；通入氧气后，集气瓶内气体增加的体积与排出水的体积相等，因此集气瓶未装满水不会影响测量结果。 28. 某学校八年级化学实验探究小组，探究分解生成氧气速率的影响因素： 【实验一】第一兴趣小组如图1所示实验装置(夹持装置略去)，进行了三次实验，三次实验的部分设计如表所示： 实验1 实验2 实验3 的质量／克 0.5 0.5 0.5 的的体积/毫升 40 40 40 水浴温度/℃ 20 40 60 产生50 mL氧气的时间 20 s 13 s 10 s （1）此实验探究目的：在其他条件相同的情况下，探究___________对分解生成氧气反应速率的影响。 （2）在三次实验中，通过定量测定产生50 mL氧气的时间来比较分解反应速率的大小。继续实验，发现过氧化氢浓度对该反应速率有影响。进行探究过氧化氢浓度对该反应速率的影响实验时，需要控制相同的因素是___________(填标号，多选)。 A. 催化剂的种类 B. 催化剂的质量 C. 水浴温度 D. 过氧化氢溶液的浓度 （3）实验结束后若要证明是催化剂，还必须证明它在反应前后质量和___________没有改变。 【实验二】第二兴趣小组的小明同学跑步时腿部擦伤，校医用过氧化氢溶液给他清洗伤口时，他发现过氧化氢溶液接触伤口产生气泡的速度会变快，医生解释是人体有过氧化氢酶，可催化过氧化氢()分解。他对过氧化氢酶产生了兴趣，并和同学们进行了探究。 【查阅资料】①过氧化氢分解为放热反应；②温度过高、过氧化氢酶的活性反而会降低。 【实验步骤】 ①连接好装置如图1，检查装置的气密性。 ②取1.5毫克过氧化氢酶和8 mL蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 ③用注射器A从容器中抽出2 mL气体，用注射器B将2 mL一定浓度的溶液注入容器中，采集数据，直至反应结束。 ④再用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图2和图3. 【讨论交流】 （4）步骤①检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内缓缓注入1 mL空气，若注射器B的活塞___________(填“内移或外移”)1 mL，则表明装置气密性良好。 （5）对比图2和图3中的曲线可知，同等情况下分解过氧化氢，过氧化氢酶催化能力比二氧化锰___________(填“强或弱”)。 （6）步骤③将注射器B中的2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2 mL气体，其目的是___________。 【拓展提升】 （7）小明在实验过程中发现过氧化氢酶质量过大，导致过氧化氢分解突然变慢，可能的原因是___________。(答一点即可) （8）若用图1装置改装为制氧气的装置如下图(注射器A中装有过氧化氢溶液，注射器B中装有蒸馏水)，由于试剂不足，没有收集到足够的氧气。在不拆解装置、不添加反应物的情况下，要再多收集一些氧气，应进行的操作是___________。 【答案】（1）水浴温度 （2）ABC （3）化学性质 （4）外移 （5）强 （6）使容器内压强与初始压强一致 （7）温度过高，过氧化氢酶的活性降低 （8）推动注射器，将蒸馏水注入容器中 【解析】 【小问1详解】 实验中唯一的变量是水浴温度，其他条件（质量、体积和浓度）均相同，因此探究的是：水浴温度对 H2O2分解生成氧气反应速率的影响。 【小问2详解】 探究 “过氧化氢浓度” 对反应速率的影响时，需保证其他变量相同（变量为过氧化氢浓度）。因此需要控制相同的因素是：A（催化剂的种类）、B（催化剂的质量）、C（水浴温度）。 【小问3详解】 催化剂的定义是：能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质都不变的物质。因此还需证明在反应前后化学性质没有改变。 【小问4详解】 向锥形瓶内注入1mL 空气，若装置气密性良好，瓶内压强增大，会推动注射器 B 的活塞外移1mL。 【小问5详解】 对比图2（过氧化氢酶）和图3（二氧化锰）：相同质量的催化剂下，过氧化氢酶使反应压强上升更快（反应速率更快），说明其催化能力更强。 【小问6详解】 注射器B注入2mL 过氧化氢溶液后，容器内体积会增加，抽出2mL气体是为了使容器内压强与初始状态一致。 【小问7详解】 过氧化氢分解是放热反应，催化剂（过氧化氢酶）质量过大时，反应放热过多，温度过高会导致过氧化氢酶的活性降低，从而使反应速率变慢。 【小问8详解】 注射器B装有蒸馏水，可推动注射器B将蒸馏水注入容器，增大容器内压强，将残留的氧气压入收集装置；或利用蒸馏水使未反应的过氧化氢充分接触催化剂，继续反应。 四、我会计算（6分） 29. 碳单质在高温时可以还原氧化铜，计算要使氧化铜完全还原，理论上至少需要碳单质的质量是多少克？ 【答案】 解：设理论上至少需要碳单质的质量为x。 x=3g 答：理论上至少需要碳单质的质量为3g。 【解析】 【详解】1. 设未知数x（不写单位） 2.写出正确的化学方程式，算出对应物质碳和氧化铜的质量关系； 3.标出已知量氧化铜质量40g、未知量碳的质量x； 4.根据关系式列出对应的比例式，解出x=3g，最后规范作答。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $