专题06 酸碱中和与盐类水解（期中复习讲义）高二化学上学期沪科版

专题06 酸碱中和与盐类水解 考查重点 命题角度 酸碱中和滴定原理及过程 酸碱中和滴定所需仪器的使用规范；酸碱中和滴定是实验原理 酸碱中和滴定误差分析 分析实验操作对实验结果的影响 酸碱中和滴定曲线分析 根据滴定曲线判断滴定终点；根据滴定曲线选择合适的指示剂 盐类水解规律 判断盐类水解的酸碱性；盐类水解离子方程式的书写和判断 盐类水解影响因素 判断改变外界条件对水解平衡移动方向及结果的影响 盐类水解应用 盐类水解在生活中的应用；盐类水解在实验中的应用；盐类水解在工业上的应用 一、酸碱中和滴定的原理 1. 定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 2. 原理：由于酸、碱发生中和反应时反应物间按一定的物质的量之比进行基于此可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。 对于反应： HA + BOH====BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH) 即可得 C(HA).V(HA)=== C(BOH).V(BOH) 若取一定量的HA溶液（V定）用标准液BOH[已知准确浓度C（标）]来滴定至终点时消耗标准液的体积可读出（V读）代入上式即可计算得C（HA） 若酸滴定碱与此同理 若酸为多元酸 HnA + nBOH===BnA+nH2O 1mol nmol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH) 则有关系： 特别提醒 1. 酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞碱液容易与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3使玻璃活塞与滴定管壁粘合在一起碱式滴定管有胶皮管容易被酸性溶液或强氧化性溶液腐蚀。 2. 聚四氟乙烯制成的活塞既耐酸又耐碱。既能盛放酸性溶液又能盛放碱性溶液的滴定管。 3. 若溶液中的物质见光易分解则可用棕色滴定管盛放。 2、 酸碱中和滴定实验过程 1. 滴定方法的关键： （1）准确测定两种反应物的溶液体积 仪器：______、______ （2）确保标准液、待测液浓度的准确 润洗：____________要润洗______不要润洗 （3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用） 2. 指示剂的使用方法：在待测溶液中滴加2-3滴酸碱指示剂。 3. 指示剂的选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察；滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。 （因为石蕊试剂变化不灵敏所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。） 用强碱滴定强酸 ____________ 用强酸滴定弱碱 ____________ 用强碱滴定弱酸 ____________ 4. 实验步骤 ①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。 查漏：检查滴定管是否漏水操作中活塞转动是否灵活。 洗涤：依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤干净。 润洗：用待装溶液润洗滴定管2～3次以保证装入溶液时不改变原溶液的浓度。 充液（赶气泡）调液面、读数：准备标准酸溶液→注酸液→赶气泡→调节液面（在“0”或“0”以下）→ 记录读数。（用同样的方法把碱式滴定管准备好并记下读数。） ②滴定（以已知标准酸液滴定未知碱液为例） 量取待碱液：取碱溶液→放入锥形瓶→滴加指示剂。把锥形瓶放在酸式滴定管下垫一张白纸。 操作：边滴边振荡→滴加速度先快后慢→注意指示剂的变化→判断终点（半分钟不再变化）→记下V（终）读数。 注：左手控制滴定管活塞右手不断振荡锥形瓶眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化先快后慢当 接近终点时应一滴一摇。 ③重复滴定2~3次计算平均值。 注意事项 1. 不能用石蕊作指示剂。 2. 滴定终点为碱性时用酚酞作指示剂。 3. 滴定终点为酸性时用甲基橙作指示剂。 4. 强酸滴定强碱一般用甲基橙但用酚酞也可以。 5. 并不是所有的滴定都必须使用指示剂如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时KMnO4溶液颜色恰好褪去时即为滴定终点。 三、酸碱中和滴定的误差分析 以一元酸和一元碱的中的滴定为例 因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积均为定值代入上式计算。 但是实际中C标、V定都可能引起误差一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上若V读偏大则测 定结果偏大；若V读偏小则测定结果偏小故通过分析V读的变化情况可分析滴定的误差。 能引起误差的一些操作 V（HCl） c（NaOH） 药品不纯（如NaOH中含有Na2O） 锥形瓶用蒸馏水洗净后未把水倒净 锥形瓶用蒸馏水洗净后用待测液润洗 酸式滴定管未用标准液润洗 碱式滴定管未用待测液润洗 用移液管量取25ml待测液时残夜吹出 内有气泡滴定后无气泡 尖嘴未充满标准液就开始滴定 滴定时部分部分标准液附在锥形瓶壁上 滴定时未摇匀或HCl成股流下 用酚酞做指示剂当红色褪成无色反滴一滴无颜色变化 四、盐类水解及其规律 1. 概念理解： 定义：在溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成____________的过程叫做盐类的水解。 条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱正离子。 本质： 盐电离破坏了____________水的电离程度______ c(H＋)≠c(OH－) 溶液呈碱性、酸性或中性。 水解与中和反应的关系： 盐+水⇌ 酸＋碱 2. 盐类水解方程式的书写： 书写盐类水解方程式时要注意： （1）一般盐类水解的程度很小，用可逆号“⇌”表示。 （2）盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 （3）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要______表示；而多元弱碱正离子的水解简化成______完成。 写出下列物质水溶液的水解方程式： Na2CO3：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- ； HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH- Fe2(SO4)3：Fe3+ +3 H2O = Fe(OH)3 + 3H+ Mg2F：Mg2+ + 2H2O ⇌ Mg(OH)2 + 2H+ ；F- +H2O ⇌HF + OH- Cu(NO3)2：Cu2+ +2H2O ⇌ Cu(OH)2 + 3H+ BaBr2：不水解。 3. 水解规律： 难溶不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，都弱都水解；（是否水解） 水解是微弱的，越弱越水解；越热越水解，越稀越水解；（水解的程度） 谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定。（溶液的酸碱性） 【几点解释】 （1）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。 如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4= Na＋＋H＋＋SO。 （2）“谁弱谁水解，越弱越水解” 如酸性：HCN<CH3COOH，则相同浓度和温度下二者的碱性：NaCN>CH3COONa。 （3）谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定 如： NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱的相对强弱 （4）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小： 电离程度＞水解程度，呈酸性； 电离程度＜水解程度，呈碱性。 如NaHCO3溶液中：HCO⇌H＋＋CO(次要)， HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－(主要)。 如NaHSO3溶液中：HSO⇌H＋＋SO(主要)， HSO＋H2O⇌H2SO3＋OH－(次要)。 ③常见酸式盐溶液的酸碱性： 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4、NaHC2O4 （5）双水解： 定义：弱酸弱碱盐电离的两种离子都能发生水解反应，二者水解生成的H+和OH-相互反应，互相促进直至完全的水解反应。 例如：FeCl3与Na2CO3发生双水解生成Fe(OH)3与CO2气体； Al2S3发生双水解生成Al(OH)3与H2S气体。 注意：CO32-与NH4+可以相互促进水解，但二者的水解的程度不够大（尤其是铵根，水解程度较小），不会彻底水解。 双水解的离子方程式书写：双水解由于相互促进水解程度较大，方程式书写时要用“→”、“↑”、“↓”等。 Fe3+与CO32-：2Fe3+ +3 CO32- +3H2O = 2Fe(OH)3 ↓+ 3CO2 ↑ Fe3+与AlO2-：Fe3+ + 3AlO2- +H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3Al(OH)3 ↓ NH4+与AlO2-：NH4++ AlO2- +H2O = NH3↑ + Al(OH)3↓ 注意事项 常见的能发生双水解的离子有： Al3+与S2−、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等， Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO- 等， NH4+与SiO32-、AlO2-、ClO- 等。 规律： SiO32-、AlO2-与所有能水解的正离子都双水解 因形成难溶物而不考虑双水解，如：Ag+与S2-；Cu2+与S2- 因发生氧化还原反应而不考虑，如：Fe3+与S2-/HS- 五、影响盐类水解平衡的因素 1. 影响水解平衡的因素： 内因：盐的本性 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越______。 （2）浓度不变，温度越高，水解程度越______。 （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 2. 比较外因对盐水解的影响： 以NH4Cl在水中的水解为例：（水解方程式：______________________________） 条件 平衡移动方向 c(NH4+) n(NH4+) c(NH3·H2O) n(NH3·H2O) c(H+) n(H+) 水解程度 加热 加水 通入氨气 加少量NH4Cl 通入HCl 加少量NaOH 加少量Na2CO3 加少量FeCl3 六、盐类水解平衡的应用 1. 净水： FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂。 原理：Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用。 2. 去油污：用热碱水冼油污物品。 原理：加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的[OH—]较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比不冷的效果好。 3. 药品的保存： ①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸。 原理：在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 ②Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中。 原理：因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH—；NH4F水解产生HF，OH—、HF均能腐蚀玻璃。 4. 制备盐：由MgCl2·6H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热。 原理：MgCl2·6H2O受热水解生成碱式氯化镁或者氢氧化镁而不是生成氯化镁。 5. 泡沫灭火器：用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合。 原理：NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应，2HCO3—+Al3+ = Al(OH3)↓+3CO2↑ 6. 化肥的使用：铵态氮肥与碱性物质（如草木灰）不能混用。 原理：2NH4++CO32— = 2NH3↑+CO2↑+H2O 损失氮的肥效 Ca2++2H2PO4—+2CO32— = CaHPO4↓+2HCO3—+HPO42— 难溶物，不能被值物吸收 题型一 酸碱中和滴定实验 【典例1】下列说法正确的是 A．酸式滴定管用蒸馏水润洗后不需要再用标准液润洗 B．酸碱中和滴定时待测液可盛放在锥形瓶中 C．酸碱中和滴定时碱性溶液应当盛装在酸式滴定管中 D．用量筒量取稀硫酸时应将残留在量筒中的稀硫酸用水洗涤并全部倾倒在同一容器中 【变式1-1】用盐酸标准液滴定NaOH溶液下列操作正确的是 将橡皮管向上弯曲出口上斜挤压橡皮管中的玻璃珠使溶液将气泡冲出 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 A．酸式滴定管排气泡的基本操作方法 B．量取25.00mL NaOH溶液 眼睛注视锥形瓶中溶液观察颜色变化 记录V=16.2mL C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．记录滴定管液面的示数 【变式1-2】下列说法正确的是 A．酸式滴定管用蒸馏水润洗后不需要再用标准液润洗 B．酸碱中和滴定时待测液可盛放在锥形瓶中 C．酸碱中和滴定时碱性溶液应当盛装在酸式滴定管中 D．用量筒量取稀硫酸时应将残留在量筒中的稀硫酸用水洗涤并全部倾倒在同一容器中 题型二 酸碱中和滴定的误差分析 【典例2】在溶液滴定盐酸的实验中，下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡并未消失 C．锥形瓶用盐酸润洗 D．酚酞溶液从无色变为浅粉红色后立即停止滴定 【变式2-1】用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定终点读数时俯视 B．锥形瓶使用前用盐酸润洗 C．滴定前滴定管内有气泡终点读数时气泡消失 D．滴定管用蒸馏水洗涤后直接注入标准碱液进行滴定 【变式2-2】由于错误操作，使得配置盐酸的浓度偏高的是 A．滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用20.00mL待测盐酸注入锥形瓶进行滴定 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 题型三 酸碱中和滴定的曲线分析 【典例3】常温下，用氢氧化钠溶液滴定稀盐酸时，溶液随溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A．一般用蓝色手柄滴定管量取稀盐酸 B．一般选用甲基橙试液作终点指示剂 C．稀盐酸的浓度为 D．氢氧化钠溶液的浓度为 【变式3-1】常温下用0.10mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol·L−1的HX溶液所得滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．Ka(HX)≈1.0×105 B．b点溶液中c(HX)>c(X) C．该滴定过程可以用酚酞做指示剂 D．c点溶液中c(Na＋)=c(X) 【变式3-2】常温下用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mLbmol/L的盐酸和醋酸溶液两个滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线I表示滴定醋酸 B．a点浓度最大的离子是Na＋ C．V[NaOH(aq)]=20mL时c(Cl-)>c(CH3COO-) D．用酚酞作指示剂达到滴定终点时溶液从无色刚好变为粉红色且半分钟内不褪色 【变式3-3】已知酸度 常温下， 向10mL0.1 mol∙L−1HA溶液中滴加 0.1 mol∙L−1NaOH 溶液，测得溶液的 AG与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示。 （1）a 点溶液的pH为 ，常温下 Kₐ(HA)= 。 （2）若升高温度，0.1 mol∙L−1NaOH 溶液的酸度(AG)将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）c 点加入 NaOH 溶液的体积 (填“>”、“<”或“=”)10mL。 题型四 盐类水解及其规律 【典例4】25℃，下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A． B． C． D． 【变式4-1】下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．FeCl3晶体用于净水 B．用铁粉除去FeCl2中的CuCl2 C．加热FeCl3溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 【变式4-2】下列物质俗名与盐类水解反应有关的是 A．铁红 B．烧碱 C．干冰 D．纯碱 【变式4-3】以下实验证明盐的水解过程是吸热的是 A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液，混合液温度上升 B．向氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小 C．将硝酸铵晶体溶于水，水温下降 D．向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深 题型五 影响盐类水解的因素 【典例5】已知为弱酸，的溶液稀释过程中增大的是 A． B． C． D． 【变式5-1】常温下，pH=9的CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法中不正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c (OH—)减小 B．升高温度，溶液的pH增大 C．稀释溶液，c (H+) 增大 D．由水电离出的c (H+) = 1×10-5 mol/L 【变式5-2】在0.1 mol·L－1FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的水解平衡，下列说法中正确的是 A．加FeCl3固体，平衡正向移动，水解程度增大 B．稍微加热，促进水解，c(H＋)增大，pH减小 C．加NaOH固体，与铁离子反应，平衡逆向移动 D．通入HCl气体，平衡逆向移动，铁离子水解常数减小 【变式5-3】下列叙述不正确的是 A．0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中，升高温度，减小 B．向HF溶液中加水稀释，HF和H2O的电离程度都增大 C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，加入少量NaOH固体，减小 D．保持温度不变，向HF溶液中通入少量HCl气体，HF⇌H+ + F- 逆向移动，减小 题型六 盐类水解的应用 【典例6】化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A．古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物 B．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 C．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 D．向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到 【变式6-1】下列方程式中是水解的方程式的是 A．硫氢化钠溶液中离子行为之一： B．实验室生成氢氧化铝方法之一： C．泡沫灭火器的灭火原理： D．乙二胺溶液显碱性： 【变式6-2】下列物质的应用中，与水解反应无关的是 A．用制备 B．用可溶性铝盐作净水剂 C．用饱和溶液制备胶体 D．用作X射线透视肠胃的内服药剂 【变式6-3】下列叙述内容正确且与盐类的水解有关的是 ①常用可溶性铝盐、铁盐作做净水剂 ②保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 ③将TiCl4加入到大量水中并加热制TiO2·xH2O ④常温下等物质的量浓度的NH4NO3溶液比Cu(NO3)2溶液酸性弱 ⑤用SOCl2与CuSO4·5H2O共热制取无水CuSO4 ⑥NaOH、Al粉的混合物作管道疏通剂 A．①②④ B．①③④ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 题型七 溶液中离子浓度大小的比较 【典例7】时，溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A．该溶液中离子浓度最大的是 B． C． D．的平衡常数表达式为 【变式7-1】常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液： B．溶液： C．溶液： D．溶液与等体积的醋酸混合后的溶液： 【变式7-2】25 ℃时，某氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中不正确的是 A．溶液中的c(OH－)=1×10－10 mol·L－1 B．溶液中的c(Cl－)>>c(H＋)>c(OH－) C．溶液中的c(H＋)＋=c(Cl－)＋c(OH－) D．溶液中的c(NH3·H2O)= 【变式7-3】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．浓度为的的溶液中： B．向溶液中加入适量的，得到的混合溶液： C．溶液中： D．溶液中： 基础通关练（测试时间：10分钟） 1．下列有关实验说法正确的是 A．将氯化铁溶液放在蒸发皿中，蒸发结晶可得无水氯化铁 B．中和热测定时，应向内筒中少量多次缓慢加入溶液 C．在测溶液时，应先将玻璃棒润湿，再蘸取待测液 D．酸式滴定管排气泡的方法是将其旋塞打开，利用液流将气泡冲出 2．下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．当用标准HCl溶液滴定待测液时，可使用甲基橙作指示剂 C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL 3．（1）取一锥形瓶，用NaOH待测溶液润洗两次；（2）在锥形瓶中放入25.00 mL NaOH待测溶液；（3）加入几滴石蕊试液作指示剂；（4）取一支酸式滴定管，洗涤干净；（5）直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；（6）左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；（7）两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。 以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是 A．（4）（6）（7） B．（1）（5）（6）（7） C．（3）（5）（7） D．（1）（3）（5）（7） 4．下列有关滴定操作的说法正确的是 A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高 D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 5．量取2.72 mL 18.40 mol·L−1浓硫酸，配制100 mL 0.5000mol·L−1H2SO4溶液，并用于测定NaOH溶液的物质的量浓度(约为0.5 mol·L−1)。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．量取硫酸 B．稀释硫酸 C．转移溶液 D．测定浓度 6．下列有关实验操作规范的说法错误的是 A．带聚四氟乙烯活塞的滴定管可盛放强碱性溶液 B．容量瓶用蒸馏水洗净，需高温烘干后才能用于溶液的配制 C．用分液的方法分离植物油和水的混合物 D．按如图所示操作进行酸碱中和滴定 7．下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是 A． B． C． D． 8．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 A.向酸性高锰酸钾溶液中通入气体，溶液褪色 气体具有漂白性 B.向稀盐酸与NaOH反应后的溶液中滴入酚酞，溶液无明显现象 盐酸与NaOH恰好完全反应 C.向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液显红色 原溶液中一定含有 D.常温下，用pH计测定等浓度的溶液和NaClO溶液的pH，后者大于前者 酸性： 9．食醋是日常饮食中的调味剂，利用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，以检测是否符合国家标准，下列操作会造成所测醋酸浓度偏高的是 A．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 C．滴定时，选用甲基橙作指示剂 D．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗 10．关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．实验中取出但未用完的高锰酸钾可配成溶液再进行常规处理 B．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏水 C．与钠的燃烧实验有关的图标包含： D．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 重难突破练（测试时间：15分钟） 1．下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是 A．硝酸银溶液 B．稀硫酸 C．pH试纸 D．焰色试验 2．下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色判断不正确的是 A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：不用指示剂——浅红色 B．利用Ag＋＋SCN-=AgSCN↓，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——红色 C．利用2Fe3＋＋2I-=I2＋2Fe2＋，用标准FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色 D．利用OH-＋H＋=H2O，用标准NaOH溶液来测量某盐酸的浓度：酚酞——浅红色 3. 相同质量的某谷物麦片经消解，所蒸馏出的氨用过量盐酸吸收，再用溶液返滴定，记录至终点时消耗NaOH溶液体积，四次平行测定结果为7.80 mL、7.47 mL、7.88 mL、7.85 mL。下列说法正确的是 A．使用量筒量取盐酸溶液 B．可选择甲基红(变色范围pH4.4~6.2)为指示剂 C．用溶液滴定的相对误差更小 D．平均消耗NaOH溶液体积为7.75 mL 4．下列方程式中是水解的方程式的是 A．硫氢化钠溶液中离子行为之一： B．实验室生成氢氧化铝方法之一： C．泡沫灭火器的灭火原理： D．乙二胺溶液显碱性： 4. 根据相应的图像，下列说法正确的是 A．图甲对应的反应为，则时改变的条件一定是加入了催化剂 B．图乙表示某浓度溶液的随温度的变化，则的水解程度： C．图丙表示一定温度下，向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化，则图中、、三点的电离程度： D．图丁表示向溶液中逐滴加入溶液，则c点时， 6．如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是 A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B．X的值为0.1 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 D．X的值为0.001 7. 25℃时，向NaOH溶液中滴加的一元弱酸HA溶液，溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．25℃时，HA的电离常数为 B．a、b两点水的电离程度：a＜b C．b点时，加入的HA溶液的体积为10mL D．加水稀释c点溶液，减小 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 酸碱中和与盐类水解 考查重点 命题角度 酸碱中和滴定原理及过程 酸碱中和滴定所需仪器的使用规范；酸碱中和滴定是实验原理 酸碱中和滴定误差分析 分析实验操作对实验结果的影响 酸碱中和滴定曲线分析 根据滴定曲线判断滴定终点；根据滴定曲线选择合适的指示剂 盐类水解规律 判断盐类水解的酸碱性；盐类水解离子方程式的书写和判断 盐类水解影响因素 判断改变外界条件对水解平衡移动方向及结果的影响 盐类水解应用 盐类水解在生活中的应用；盐类水解在实验中的应用；盐类水解在工业上的应用 一、酸碱中和滴定的原理 1. 定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 2. 原理：由于酸、碱发生中和反应时反应物间按一定的物质的量之比进行基于此可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。 对于反应： HA + BOH====BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH) 即可得 C(HA).V(HA)=== C(BOH).V(BOH) 若取一定量的HA溶液（V定）用标准液BOH[已知准确浓度C（标）]来滴定至终点时消耗标准液的体积可读出（V读）代入上式即可计算得C（HA） 若酸滴定碱与此同理 若酸为多元酸 HnA + nBOH===BnA+nH2O 1mol nmol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH) 则有关系： 特别提醒 1. 酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞碱液容易与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3使玻璃活塞与滴定管壁粘合在一起碱式滴定管有胶皮管容易被酸性溶液或强氧化性溶液腐蚀。 2. 聚四氟乙烯制成的活塞既耐酸又耐碱。既能盛放酸性溶液又能盛放碱性溶液的滴定管。 3. 若溶液中的物质见光易分解则可用棕色滴定管盛放。 2、 酸碱中和滴定实验过程 1. 滴定方法的关键： （1）准确测定两种反应物的溶液体积 仪器：滴定管、移液管 （2）确保标准液、待测液浓度的准确 润洗：滴定管、移液管要润洗锥形瓶不要润洗 （3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用） 2. 指示剂的使用方法：在待测溶液中滴加2-3滴酸碱指示剂。 3. 指示剂的选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察；滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。 （因为石蕊试剂变化不灵敏所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。） 用强碱滴定强酸 酚酞 、甲基橙 用强酸滴定弱碱 甲基橙 用强碱滴定弱酸 酚酞 4. 实验步骤 ①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。 查漏：检查滴定管是否漏水操作中活塞转动是否灵活。 洗涤：依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤干净。 润洗：用待装溶液润洗滴定管2～3次以保证装入溶液时不改变原溶液的浓度。 充液（赶气泡）调液面、读数：准备标准酸溶液→注酸液→赶气泡→调节液面（在“0”或“0”以下）→ 记录读数。（用同样的方法把碱式滴定管准备好并记下读数。） ②滴定（以已知标准酸液滴定未知碱液为例） 量取待碱液：取碱溶液→放入锥形瓶→滴加指示剂。把锥形瓶放在酸式滴定管下垫一张白纸。 操作：边滴边振荡→滴加速度先快后慢→注意指示剂的变化→判断终点（半分钟不再变化）→记下V（终）读数。 注：左手控制滴定管活塞右手不断振荡锥形瓶眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化先快后慢当 接近终点时应一滴一摇。 ③重复滴定2~3次计算平均值。 注意事项 1. 不能用石蕊作指示剂。 2. 滴定终点为碱性时用酚酞作指示剂。 3. 滴定终点为酸性时用甲基橙作指示剂。 4. 强酸滴定强碱一般用甲基橙但用酚酞也可以。 5. 并不是所有的滴定都必须使用指示剂如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时KMnO4溶液颜色恰好褪去时即为滴定终点。 三、酸碱中和滴定的误差分析 以一元酸和一元碱的中的滴定为例 因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积均为定值代入上式计算。 但是实际中C标、V定都可能引起误差一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上若V读偏大则测 定结果偏大；若V读偏小则测定结果偏小故通过分析V读的变化情况可分析滴定的误差。 能引起误差的一些操作 V（HCl） c（NaOH） 药品不纯（如NaOH中含有Na2O） 增大 偏高 锥形瓶用蒸馏水洗净后未把水倒净 无影响 无影响 锥形瓶用蒸馏水洗净后用待测液润洗 增大 偏高 酸式滴定管未用标准液润洗 增大 偏高 碱式滴定管未用待测液润洗 减小 偏低 用移液管量取25ml待测液时残夜吹出 增大 偏高 内有气泡滴定后无气泡 增大 偏高 尖嘴未充满标准液就开始滴定 增大 偏高 滴定时部分部分标准液附在锥形瓶壁上 增大 偏高 滴定时未摇匀或HCl成股流下 减小 偏低 用酚酞做指示剂当红色褪成无色反滴一滴无颜色变化 增大 偏高 四、盐类水解及其规律 1. 概念理解： 定义：在溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。 条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱正离子。 本质： 盐电离破坏了_水的电离平衡_水的电离程度__增大__ c(H＋)≠c(OH－) 溶液呈碱性、酸性或中性。 水解与中和反应的关系： 盐+水⇌ 酸＋碱 2. 盐类水解方程式的书写： 书写盐类水解方程式时要注意： （1）一般盐类水解的程度很小，用可逆号“⇌”表示。 （2）盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 （3）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示；而多元弱碱正离子的水解简化成一步完成。 写出下列物质水溶液的水解方程式： Na2CO3：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- ； HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH- Fe2(SO4)3：Fe3+ +3 H2O = Fe(OH)3 + 3H+ Mg2F：Mg2+ + 2H2O ⇌ Mg(OH)2 + 2H+ ；F- +H2O ⇌HF + OH- Cu(NO3)2：Cu2+ +2H2O ⇌ Cu(OH)2 + 3H+ BaBr2：不水解。 3. 水解规律： 难溶不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，都弱都水解；（是否水解） 水解是微弱的，越弱越水解；越热越水解，越稀越水解；（水解的程度） 谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定。（溶液的酸碱性） 【几点解释】 （1）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。 如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4= Na＋＋H＋＋SO。 （2）“谁弱谁水解，越弱越水解” 如酸性：HCN<CH3COOH，则相同浓度和温度下二者的碱性：NaCN>CH3COONa。 （3）谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定 如： NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱的相对强弱 （4）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小： 电离程度＞水解程度，呈酸性； 电离程度＜水解程度，呈碱性。 如NaHCO3溶液中：HCO⇌H＋＋CO(次要)， HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－(主要)。 如NaHSO3溶液中：HSO⇌H＋＋SO(主要)， HSO＋H2O⇌H2SO3＋OH－(次要)。 ③常见酸式盐溶液的酸碱性： 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4、NaHC2O4 （5）双水解： 定义：弱酸弱碱盐电离的两种离子都能发生水解反应，二者水解生成的H+和OH-相互反应，互相促进直至完全的水解反应。 例如：FeCl3与Na2CO3发生双水解生成Fe(OH)3与CO2气体； Al2S3发生双水解生成Al(OH)3与H2S气体。 注意：CO32-与NH4+可以相互促进水解，但二者的水解的程度不够大（尤其是铵根，水解程度较小），不会彻底水解。 双水解的离子方程式书写：双水解由于相互促进水解程度较大，方程式书写时要用“→”、“↑”、“↓”等。 Fe3+与CO32-：2Fe3+ +3 CO32- +3H2O = 2Fe(OH)3 ↓+ 3CO2 ↑ Fe3+与AlO2-：Fe3+ + 3AlO2- +H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3Al(OH)3 ↓ NH4+与AlO2-：NH4++ AlO2- +H2O = NH3↑ + Al(OH)3↓ 注意事项 常见的能发生双水解的离子有： Al3+与S2−、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等， Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO- 等， NH4+与SiO32-、AlO2-、ClO- 等。 规律： SiO32-、AlO2-与所有能水解的正离子都双水解 因形成难溶物而不考虑双水解，如：Ag+与S2-；Cu2+与S2- 因发生氧化还原反应而不考虑，如：Fe3+与S2-/HS- 五、影响盐类水解平衡的因素 1. 影响水解平衡的因素： 内因：盐的本性 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。 （2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。 （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 2. 比较外因对盐水解的影响： 以NH4Cl在水中的水解为例：（水解方程式：NH4++ H2O ⇌ NH3·H2O + H+ ） 条件 平衡移动方向 c(NH4+) n(NH4+) c(NH3·H2O) n(NH3·H2O) c(H+) n(H+) 水解程度 加热 向右 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 加水 向右 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 通入氨气 向左 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 加少量NH4Cl 向右 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 通入HCl 向左 增大 增大 减小 减小 增大 增大 减小 加少量NaOH 向右 减小 减小 增大 增大 减小 减小 增大 加少量Na2CO3 向右 减小 减小 增大 增大 减小 减小 增大 加少量FeCl3 向左 增大 增大 减小 减小 增大 增大 减小 六、盐类水解平衡的应用 1. 净水： FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂。 原理：Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用。 2. 去油污：用热碱水冼油污物品。 原理：加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的[OH—]较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比不冷的效果好。 3. 药品的保存： ①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸。 原理：在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 ②Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中。 原理：因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH—；NH4F水解产生HF，OH—、HF均能腐蚀玻璃。 4. 制备盐：由MgCl2·6H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热。 原理：MgCl2·6H2O受热水解生成碱式氯化镁或者氢氧化镁而不是生成氯化镁。 5. 泡沫灭火器：用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合。 原理：NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应，2HCO3—+Al3+ = Al(OH3)↓+3CO2↑ 6. 化肥的使用：铵态氮肥与碱性物质（如草木灰）不能混用。 原理：2NH4++CO32— = 2NH3↑+CO2↑+H2O 损失氮的肥效 Ca2++2H2PO4—+2CO32— = CaHPO4↓+2HCO3—+HPO42— 难溶物，不能被值物吸收 题型一 酸碱中和滴定实验 【典例1】下列说法正确的是 A．酸式滴定管用蒸馏水润洗后不需要再用标准液润洗 B．酸碱中和滴定时待测液可盛放在锥形瓶中 C．酸碱中和滴定时碱性溶液应当盛装在酸式滴定管中 D．用量筒量取稀硫酸时应将残留在量筒中的稀硫酸用水洗涤并全部倾倒在同一容器中 【答案】B 【解析】A．滴定管水洗后都需要润洗A项错误； B．滴定时待测液可盛放在锥形瓶中B正确； C．碱性溶液盛放在碱式滴定管中C项错误； D．量取稀硫酸应该用酸式滴定；量筒的精确度为0.1mL不能用来量取25.00mL的溶液且量筒用水洗涤后不能将洗涤液倒入同一容器中D项错误； 故答案选B。 【变式1-1】用盐酸标准液滴定NaOH溶液下列操作正确的是 将橡皮管向上弯曲出口上斜挤压橡皮管中的玻璃珠使溶液将气泡冲出 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 A．酸式滴定管排气泡的基本操作方法 B．量取25.00mL NaOH溶液 眼睛注视锥形瓶中溶液观察颜色变化 记录V=16.2mL C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．记录滴定管液面的示数 【答案】C 【解析】A．酸式滴定管构造是尖嘴部分活塞为玻璃旋塞尖嘴部分活塞带橡皮管的为碱式滴定管该操作为碱式滴定管排气泡的基本操作方法酸式滴定管排气泡的基本操作方法：打开玻璃旋塞快速放液赶走气泡A错误； B．滴定管尖嘴部分无刻度溶液体积不在滴定管规格“25.00mL”范围内实际容积大于25.00ml所以将液面位于“0”刻度的溶液全部放出液体体积大于25.00mL且量取NaOH溶液不应使用酸式滴定管B错误； C．HCl标准溶液盛装在酸式滴定管中且滴定NaOH溶液滴定时左手控制滴定管活塞右手摇动锥形瓶眼睛观察锥形瓶内颜色的变化C正确； D．滴定管精确度为“0.01mL”记录滴定管液面的示数为D错误； 故选C。 【变式1-2】下列说法正确的是 A．酸式滴定管用蒸馏水润洗后不需要再用标准液润洗 B．酸碱中和滴定时待测液可盛放在锥形瓶中 C．酸碱中和滴定时碱性溶液应当盛装在酸式滴定管中 D．用量筒量取稀硫酸时应将残留在量筒中的稀硫酸用水洗涤并全部倾倒在同一容器中 【答案】B 【解析】A．滴定管水洗后都需要润洗A项错误； B．滴定时待测液可盛放在锥形瓶中B正确； C．碱性溶液盛放在碱式滴定管中C项错误； D．量取稀硫酸应该用酸式滴定；量筒的精确度为0.1mL不能用来量取25.00mL的溶液且量筒用水洗涤后不能将洗涤液倒入同一容器中D项错误； 故答案选B。 题型二 酸碱中和滴定的误差分析 【典例2】在溶液滴定盐酸的实验中，下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡并未消失 C．锥形瓶用盐酸润洗 D．酚酞溶液从无色变为浅粉红色后立即停止滴定 【答案】D 【解析】A．盛放标准的碱式滴定管未润洗，则消耗标准液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，A不符合题意； B．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡并未消失，则消耗标准液体积不确定，计算出待测液浓度不确定，B不符合题意； C．锥形瓶用盐酸润洗，导致待测液体积偏大，消耗标液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，C不符合题意； D．用酚酞作指示剂滴至无色刚变为浅粉红色时，立即停止加并读数，可能还未达到滴定终点，消耗标液体积偏小，计算待测液浓度偏低，D符合题意； 故选D； 【变式2-1】用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定终点读数时俯视 B．锥形瓶使用前用盐酸润洗 C．滴定前滴定管内有气泡终点读数时气泡消失 D．滴定管用蒸馏水洗涤后直接注入标准碱液进行滴定 【答案】A 【解析】A．滴定终点读数时俯视导致终点读数偏小消耗标准NaOH溶液体积偏小所测盐酸浓度偏小A符合题意； B．锥形瓶用盐酸润洗导致待测浓度的盐酸溶质偏多消耗标准NaOH溶液体积偏大所测盐酸浓度偏大B不符合题意； C．滴定前滴定管内有气泡导致起始读数偏小终点读数正确则消耗标准NaOH溶液体积偏大所测盐酸浓度偏大C不符合题意； D．滴定管用蒸馏水洗涤后直接注入标准碱液进行滴定而未用标准碱液润洗标准碱液被稀释导致消耗标准NaOH溶液体积偏大所测盐酸浓度偏大D不符合题意； 故选A。 【变式2-2】由于错误操作，使得配置盐酸的浓度偏高的是 A．滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用20.00mL待测盐酸注入锥形瓶进行滴定 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 【答案】C 【解析】A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数，读数偏小，测得溶液浓度偏低，A错误； B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用20.00mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定，则待测液浓度偏低，消耗的标准碱液体积偏小，测得溶液浓度偏低，B错误； C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定，则标准溶液浓度偏低，滴定消耗的标准液体积偏大，测得溶液浓度偏高，正确； D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，造成溶质减少，消耗V(标准)偏小，则由待测溶液浓度计算式可知，c(待测)偏低，D错误； 故选C。 题型三 酸碱中和滴定的曲线分析 【典例3】常温下，用氢氧化钠溶液滴定稀盐酸时，溶液随溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A．一般用蓝色手柄滴定管量取稀盐酸 B．一般选用甲基橙试液作终点指示剂 C．稀盐酸的浓度为 D．氢氧化钠溶液的浓度为 【答案】D 【解析】A．蓝色手柄滴定管用于盛放碱性物质，盐酸为酸性，A错误； B．甲基橙变色范围为酸性，氢氧化钠和盐酸生成中性氯化钠，氢氧化钠能使酚酞试液变红色，故指示剂选酚酞，B错误； C．由图可知，起点pH=1，氢离子浓度为0.1mol/L，盐酸为强酸，则稀盐酸的浓度为，C错误； D．HCl和反应关系为，则氢氧化钠溶液的浓度为，D正确； 故选D。 【变式3-1】常温下用0.10mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol·L−1的HX溶液所得滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．Ka(HX)≈1.0×105 B．b点溶液中c(HX)>c(X) C．该滴定过程可以用酚酞做指示剂 D．c点溶液中c(Na＋)=c(X) 【答案】B 【解析】A． 由图象知0.10mol·L－1的HX溶液pH=3则c(H+)=1×10-3mol·L－1HX⇌H++X-c(X－)=c(H+)c(HX)≈0.10mol·L－1Ka(HX)===1×10－5故A正确； B．b点是等浓度的HX、NaX的混合物溶液呈酸性说明HX电离为主则c(HX)<c(X-)故B错误； C．滴入20mLNaOH溶液时NaX溶液呈碱性该滴定过程应选择酚酞作为指示剂故C正确； D．c点中性c(OH-)=c(H+)根据电荷守恒可知c(OH-)+c(X-) =c(H+)+c(Na＋)可知c点溶液中c(Na＋)=c(X-)故D正确； 故选B。 【变式3-2】常温下用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mLbmol/L的盐酸和醋酸溶液两个滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线I表示滴定醋酸 B．a点浓度最大的离子是Na＋ C．V[NaOH(aq)]=20mL时c(Cl-)>c(CH3COO-) D．用酚酞作指示剂达到滴定终点时溶液从无色刚好变为粉红色且半分钟内不褪色 【答案】B 【解析】A．相同条件下等浓度的酸弱酸的pH大因此Ⅰ代表的是醋酸A正确； B．a点溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠有电荷守恒：此时溶液显酸性则B错误； C．V[NaOH(aq)]=20 mL时溶质分别恰好为等浓度氯化钠和醋酸钠盐酸是强酸、醋酸为弱酸醋酸钠溶液中醋酸根离子发生水解c(Cl−)＞c(CH3COO−)C正确； D．用碱滴定酸的时候终点时溶液显弱碱性（滴定强酸过量的半滴碱或者滴定弱酸时弱酸强碱盐都使终点显碱性）用酚酞作指示剂达到滴定终点时溶液从无色刚好变为粉红色且半分钟内不变色D正确； 故选B。 【变式3-3】已知酸度 常温下， 向10mL0.1 mol∙L−1HA溶液中滴加 0.1 mol∙L−1NaOH 溶液，测得溶液的 AG与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示。 （1）a 点溶液的pH为 ，常温下 Kₐ(HA)= 。 （2）若升高温度，0.1 mol∙L−1NaOH 溶液的酸度(AG)将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）c 点加入 NaOH 溶液的体积 (填“>”、“<”或“=”)10mL。 【答案】（1）3 1.0×10−5 （2）变大 （3）＜ 【解析】（1）由图可知，未加入NaOH溶液时，0.1HA溶液中=8，结合常温下，c(OH-)c(H+)=10-14，可得c(H+)=10-3mol/L，则a 点溶液的pH为3；； （2）若升高温度，水的电离程度会变大，根据，0.1 mol∙L−1NaOH 溶液的酸度(AG)将变大； （3）溶液中=-4，结合常温下，c(OH-)c(H+)=10-14，可得c(OH-)=10-5mol/L；当加入 NaOH 溶液的体积恰好为10mL时，溶液中溶质为NaA，A-会发生水解使溶液显碱性，通过，通过计算可得c(OH-)>10-5mol/L；由此可知加入 NaOH 溶液的体积小于10mL。 题型四 盐类水解及其规律 【典例4】25℃，下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．KOH属于强碱，在溶液中电离出氢氧根离子溶液呈碱性，A错误； B．属于强酸弱碱盐，水解使用溶液呈酸性，B正确； C．为酸式盐，在水溶液中可以电离出氢离子呈酸性，C错误； D．盐酸为强酸，不水解，D错误； 故选B。 【变式4-1】下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．FeCl3晶体用于净水 B．用铁粉除去FeCl2中的CuCl2 C．加热FeCl3溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 【答案】B 【解析】A．净水是由于水解生成氢氧化铁胶体，吸附悬浮杂质，，与水解有关，A有关； B．铁粉与反应（）属于置换反应，与金属活动性有关，与水解无关，B无关； C．水解的正反应都是吸热反应，加热溶液促进水解生成更多胶体，颜色变深，与水解有关，C有关； D．浓溶液的臭味源于水解产生少量的气体，与水解有关，D有关； 故选B。 【变式4-2】下列物质俗名与盐类水解反应有关的是 A．铁红 B．烧碱 C．干冰 D．纯碱 【答案】D 【解析】A．氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，A不符合题意；B．NaOH具有强碱性、腐蚀性等性质，俗称烧碱，B不符合题意；C．干冰是固态二氧化碳，C不符合题意；D．碳酸钠在水中水解使溶液呈碱性，故俗称纯碱，D符合题意;答案选D。 【变式4-3】以下实验证明盐的水解过程是吸热的是 A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液，混合液温度上升 B．向氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小 C．将硝酸铵晶体溶于水，水温下降 D．向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深 【答案】D 【解析】A. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液，混合液温度上升，说明酸碱中和反应是放热反应，而不能说盐的水解反应是吸热反应，A错误； B．氨水溶液中加入氯化铵晶体，c(NH)增大，抑制氨水的电离，c(OH－)减小，溶液pH减小，过程伴随热效应，则不能说明盐类水解是吸热的，B错误； C．因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐水解为吸热反应，C错误； D．向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，溶液显红色，说明醋酸钠在溶液中水解使溶液显碱性，加热后溶液红色加深，说明升高温度盐水解程度增大，导致溶液碱性增强，故可以证明盐的水解反应是吸热反应，D正确； 故选D。 题型五 影响盐类水解的因素 【典例5】已知为弱酸，的溶液稀释过程中增大的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】为弱酸，溶液中NO存在水解平衡：，稀释过程中平衡向右移动，减小，根据Kw=不变可知增大，减小，减小，故A符合题意； 答案选A。 【变式5-1】常温下，pH=9的CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法中不正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c (OH—)减小 B．升高温度，溶液的pH增大 C．稀释溶液，c (H+) 增大 D．由水电离出的c (H+) = 1×10-5 mol/L 【答案】A 【解析】A．加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，A错误； B．升高温度，促进醋酸根离子的水解，平衡正向移动，pH增大，B正确； C．稀释溶液，则氢氧根离子浓度减小，水的离子积不变，氢离子浓度增大，C正确； D．醋酸根离子水解促进水的电离，pH=9，则c (OH-) = 1×10-5 mol/L，水电离的氢离子等于水电离的氢离子浓度，故水电离出的c (H+) = 1×10-5 mol/L，D正确； 故选A。 【变式5-2】在0.1 mol·L－1FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的水解平衡，下列说法中正确的是 A．加FeCl3固体，平衡正向移动，水解程度增大 B．稍微加热，促进水解，c(H＋)增大，pH减小 C．加NaOH固体，与铁离子反应，平衡逆向移动 D．通入HCl气体，平衡逆向移动，铁离子水解常数减小 【答案】B 【解析】A. 加FeCl3固体，平衡正向移动，但由于溶液浓度增大，所以水解程度减小，A错误； B. 盐的水解一般是吸热的，微热，水解平衡正向移动，c(H＋)增大，pH减小，B正确； C. 加NaOH固体，OH－与H＋反应，平衡正向移动，C错误； D. 通入HCl气体，c(H＋)增大，平衡逆向移动，但水解常数只与温度有关，铁离子的水解常数不变，D错误； 故选B。 【变式5-3】下列叙述不正确的是 A．0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中，升高温度，减小 B．向HF溶液中加水稀释，HF和H2O的电离程度都增大 C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，加入少量NaOH固体，减小 D．保持温度不变，向HF溶液中通入少量HCl气体，HF⇌H+ + F- 逆向移动，减小 【答案】D 【解析】A．升高温度，促进醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度减小，A正确；     B．向HF溶液中加水稀释，HF浓度减小，电离正向进行，电离程度增大，溶液酸性减弱，对水的电离抑制作用减小，则H2O的电离程度增大，B正确； C． ，0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，使得比值减小，C正确；   D．，温度不变，平常常数不变，则比值不变，D错误； 故选D。 题型六 盐类水解的应用 【典例6】化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A．古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物 B．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 C．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 D．向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到 【答案】B 【解析】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，A错误； B．铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，增大管道内气压用于疏通下水道，与盐类水解无关，B正确； C．铵根离子水解，有H+生成，使溶液显酸性，H+与铁锈反应，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，C错误； D．在加热的条件下，TiCl4水解得TiO2⋅xH2O和HCl，最后焙烧得到TiO2，与盐类水解有关，D错误； 故选B。 【变式6-1】下列方程式中是水解的方程式的是 A．硫氢化钠溶液中离子行为之一： B．实验室生成氢氧化铝方法之一： C．泡沫灭火器的灭火原理： D．乙二胺溶液显碱性： 【答案】C 【解析】A．硫氢化钠溶液中，在水分子参与下HS﹣离子电离生成硫离子和水合氢离子：，HS﹣的水解离子方程式为HS﹣+H2O⇌OH﹣+H2S，故A错误；B．实验室生成氢氧化铝方法之一：可理解为，，遵循强酸制弱酸原理，不属于水解，故B错误；C．泡沫灭火器的灭火原理是碳酸氢根和铝离子发生彻底双水解：，故C正确；D．根据类推，乙二胺溶液显碱性：，涉及的是电离、不是水解，故D错误；故选C． 【变式6-2】下列物质的应用中，与水解反应无关的是 A．用制备 B．用可溶性铝盐作净水剂 C．用饱和溶液制备胶体 D．用作X射线透视肠胃的内服药剂 【答案】D 【解析】A．用制备是由TiCl4+2H2OTiO2+4HCl，与水解有关，A不符合题意； B．用可溶性铝盐作净水剂是由于Al3+水解生成Al(OH)3胶体具有强吸附性，与水解有关，B不符合题意； C．用饱和溶液制备胶体，反应原理为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，与水解有关，C不符合题意； D．硫酸钡难溶于酸，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，与盐类的水解无关，D符合题意； 故选D。 【变式6-3】下列叙述内容正确且与盐类的水解有关的是 ①常用可溶性铝盐、铁盐作做净水剂 ②保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 ③将TiCl4加入到大量水中并加热制TiO2·xH2O ④常温下等物质的量浓度的NH4NO3溶液比Cu(NO3)2溶液酸性弱 ⑤用SOCl2与CuSO4·5H2O共热制取无水CuSO4 ⑥NaOH、Al粉的混合物作管道疏通剂 A．①②④ B．①③④ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 【答案】B 【解析】① 铝盐、铁盐水解生成胶体吸附杂质，正确且与水解有关； ② 加入铁粉防止Fe2+氧化，正确但与水解无关； ③ TiCl4水解生成TiO2·xH2O，正确且与水解有关； ④ Cu2+水解程度强于，正确且与水解有关； ⑤ SOCl2吸水并抑制Cu2+水解，正确但与盐类水解无直接关联（相似题逻辑）； ⑥ NaOH与Al反应生成气体，促进油脂水解（非盐类水解），正确但与盐类水解无关； 综上，① ③ ④正确且均涉及盐类水解，故选B。 题型七 溶液中离子浓度大小的比较 【典例7】时，溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A．该溶液中离子浓度最大的是 B． C． D．的平衡常数表达式为 【答案】B 【解析】A．在水溶液中完全电离生成Na+和，又发生电离和水解，则溶液中浓度最大的离子是Na+，A错误； B．会发生电离和水解，则根据物料守恒可得：，B正确； C．由溶液中的电荷守恒可得：，C错误； D．平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比值，则的平衡常数表达式为，D错误； 故选B。 【变式7-1】常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液： B．溶液： C．溶液： D．溶液与等体积的醋酸混合后的溶液： 【答案】A 【解析】A．溶液中，不水解，浓度为0.2mol/L，和均水解，但初始浓度（0.2mol/L）高于（0.1mol/L），且水解程度更大，故浓度仍高于，由水解产生，浓度最低，所以，故A正确。 B．根据电荷守恒，溶液中，应该是，而不是，故B错误。 C．溶液中，根据物料守恒应为，而不是，故C错误。 D．醋酸是弱酸，(pH=2)的醋酸溶液浓度远大于，等体积(pH=2)的醋酸与溶液混合，混合后醋酸过量，溶液呈酸性，所以，故D错误。 故选A。 【变式7-2】25 ℃时，某氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中不正确的是 A．溶液中的c(OH－)=1×10－10 mol·L－1 B．溶液中的c(Cl－)>>c(H＋)>c(OH－) C．溶液中的c(H＋)＋=c(Cl－)＋c(OH－) D．溶液中的c(NH3·H2O)= 【答案】D 【解析】A．NH4Cl溶液pH = 4，c(H+)=10-4mol/L，由于在25℃时Kw=10-14，所以溶液中的 c(OH－) ==1×10－10 mol/L，A正确； B．NH4Cl是强酸弱碱盐，弱碱根NH离子发生水解反应而消耗，所以c(Cl－)＞c(NH)；弱碱根NH离子发生水解反应消耗水电离产生的OH－，使水的电离平衡被破坏，水继续电离，当最终达到电离平衡时，c(H+)＞c(OH－)。盐水解的程度是很微弱的，因此c(NH)＞c(H+)。故整个溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)，B正确； C．根据电荷守恒可知溶液中的c(H+) + c(NH) = c(Cl－) + c(OH－)，C正确； D．在溶液中NH3·H2O 是盐水解产生的，而NH是盐电离产生的。在溶液中盐水解的程度是很微弱的，因此c(NH3·H2O) <<c(NH4+)，D错误； 故选D。 【变式7-3】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．浓度为的的溶液中： B．向溶液中加入适量的，得到的混合溶液： C．溶液中： D．溶液中： 【答案】C 【解析】A．溶液中，少部分发生电离或水解，的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，，正确的离子浓度顺序为，A错误； B．时溶液呈酸性，过量，电荷守恒为，因，所以，B错误； C．溶液的电荷守恒为，代入，整理得，C正确； D．的电荷守恒应为，D错误； 故答案选C。 基础通关练（测试时间：10分钟） 1．下列有关实验说法正确的是 A．将氯化铁溶液放在蒸发皿中，蒸发结晶可得无水氯化铁 B．中和热测定时，应向内筒中少量多次缓慢加入溶液 C．在测溶液时，应先将玻璃棒润湿，再蘸取待测液 D．酸式滴定管排气泡的方法是将其旋塞打开，利用液流将气泡冲出 【答案】D 【解析】A．FeCl3在溶液中水解生成Fe(OH)3和HCl，蒸发时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，水解趋于完全，不能直接得到无水FeCl3，A错误； B．中和热测定需快速一次加入NaOH溶液以减少热量散失，缓慢加入会导致误差，B错误； C．润湿玻璃棒会稀释待测液，影响pH测定结果，C错误； D．酸式滴定管排气泡的正确方法是快速开旋塞利用液流冲出气泡，D正确； 故选D。 2．下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．当用标准HCl溶液滴定待测液时，可使用甲基橙作指示剂 C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL 【答案】B 【解析】A．滴定管水洗后要用待装液润洗，而锥形瓶水洗后不能用待装液润洗，否则导致测量结果不准确，A项错误； B．用标准HCl溶液滴定待测液，滴定终点时溶液呈酸性，甲基橙的变色范围是3.1~4.4，所以可使用甲基橙作指示剂，B项正确； C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而不是滴定管中的液面变化，C项错误； D．滴定管的0刻度在上方，图中滴定管的读数应为19.80mL，D项错误； 答案选B。 3．（1）取一锥形瓶，用NaOH待测溶液润洗两次；（2）在锥形瓶中放入25.00 mL NaOH待测溶液；（3）加入几滴石蕊试液作指示剂；（4）取一支酸式滴定管，洗涤干净；（5）直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；（6）左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；（7）两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。 以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是 A．（4）（6）（7） B．（1）（5）（6）（7） C．（3）（5）（7） D．（1）（3）（5）（7） 【答案】D 【解析】锥形瓶不用润洗，操作（1）错误；一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂，操作（3）错误；滴定管必须用待装液润洗后才能注入待装液，操作（5）错误；两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，操作（7）错误，答案选D。 4．下列有关滴定操作的说法正确的是 A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高 D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 【答案】D 【解析】A．滴定管读数的有效数值为小数点后两位，21.7 mL未达到精度要求，应为21.70 mL，A错误； B．未用标准液润洗滴定管就直接盛装标准液，会导致标准液被稀释，消耗体积增大，最终测定结果偏高，B错误； C．KOH中含NaOH时，相同质量下的增加，消耗标准液体积减少，测定结果偏低，C错误； D．滴定前仰视（读数偏高）、终点俯视（读数偏低）导致记录的未知浓度盐酸体积偏小，计算出的盐酸浓度偏高，D正确； 故答案为：D。 5．量取2.72 mL 18.40 mol·L−1浓硫酸，配制100 mL 0.5000mol·L−1H2SO4溶液，并用于测定NaOH溶液的物质的量浓度(约为0.5 mol·L−1)。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．量取硫酸 B．稀释硫酸 C．转移溶液 D．测定浓度 【答案】D 【解析】A．浓硫酸的体积为2.72 mL，精确到小数后两位，只能用滴定管量取，不能用量筒（精确度不够，只达到0.1），A错误； B．稀释浓硫酸要在烧杯中进行，不能在量筒中直接稀释，B错误； C．转移溶液要用玻璃棒引流，C错误； D．用酸式滴定管盛装稀硫酸来滴定锥形瓶中NaOH溶液，D正确； 故答案为：D。 6．下列有关实验操作规范的说法错误的是 A．带聚四氟乙烯活塞的滴定管可盛放强碱性溶液 B．容量瓶用蒸馏水洗净，需高温烘干后才能用于溶液的配制 C．用分液的方法分离植物油和水的混合物 D．按如图所示操作进行酸碱中和滴定 【答案】B 【解析】A．聚四氟乙烯具有抗酸耐碱的特性，因此带聚四氟乙烯活塞的滴定管可盛放强碱性溶液，故A说法正确； B．容量瓶是用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，容量瓶是否干燥对后续实验无影响，没必要将容量瓶干燥，故B说法错误； C．植物油是一种难溶于水的液体，与水分层，采用分液方法分离植物油和水的混合物，故C说法正确； D．中和滴定时，用左手控制滴定管的活塞，题中所给图像正确，故D说法正确； 答案为B。 7．下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为，A项正确； B．水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为，B项错误； C．水解使溶液呈碱性，要分步水解，水解的离子方程式为，C项错误； D．水解使溶液显酸性，水解的离子方程式为，D项错误； 答案选A。 8．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 A.向酸性高锰酸钾溶液中通入气体，溶液褪色 气体具有漂白性 B.向稀盐酸与NaOH反应后的溶液中滴入酚酞，溶液无明显现象 盐酸与NaOH恰好完全反应 C.向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液显红色 原溶液中一定含有 D.常温下，用pH计测定等浓度的溶液和NaClO溶液的pH，后者大于前者 酸性： 【答案】D 【解析】A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于发生了氧化还原反应，这里体现了SO2的还原性，A错误； B．酚酞不变色可能因溶液呈中性或酸性，因此无法确定恰好完全反应，B错误； C．若原溶液含Fe3+，先滴加氯水再滴加KSCN也会显红色，因此无法确定是否含Fe2+，C错误； D．NaClO溶液pH更大，说明ClO-水解程度更强，则对应HClO酸性弱于CH3COOH，D正确； 故选D。 9．食醋是日常饮食中的调味剂，利用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，以检测是否符合国家标准，下列操作会造成所测醋酸浓度偏高的是 A．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 C．滴定时，选用甲基橙作指示剂 D．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗 【答案】A 【解析】A．碱式滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失，导致消耗标准液NaOH的体积大于实际用量，计算出的醋酸浓度偏高，A符合题意； B．开始仰视、结束俯视读数，导致读取的NaOH体积偏小，计算出的醋酸浓度偏低，B不合题意； C．甲基橙的变色范围(3.1-4.4)在酸性区域，而醋酸与NaOH的等当点pH≈8.7，使用甲基橙会提前终止滴定，导致NaOH体积偏小，结果偏低，C不合题意； D．酸式滴定管未润洗，待测醋酸被稀释，实际物质的量减少，所需NaOH体积减少，计算浓度偏低，D不合题意； 故选A。 10．关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．实验中取出但未用完的高锰酸钾可配成溶液再进行常规处理 B．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏水 C．与钠的燃烧实验有关的图标包含： D．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 【答案】C 【解析】A．实验中剩余的高锰酸钾若确认未受污染，可先配成溶液并通过适当的还原或稀释等常规方式进行安全处理，A正确； B．分液漏斗、容量瓶、滴定管是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前都需要检查是否漏水，B正确； C．钠的燃烧实验的主要危险在于其金属的强还原性、遇水剧烈反应及燃烧的火灾危险，并不涉及用电安全，因而所给的“当心触电”符号不恰当，C错误； D．碱溶液沾到皮肤上应先用大量水冲洗，随后再用弱酸（如1%硼酸）进行进一步处理是正确的急救措施，D正确； 故选C。 重难突破练（测试时间：15分钟） 1．下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是 A．硝酸银溶液 B．稀硫酸 C．pH试纸 D．焰色试验 【答案】D 【解析】A．硝酸银溶液与硫化钠生成黑色沉淀，与氯化钠生成白色AgCl沉淀，可通过沉淀颜色鉴别，A不符合题意； B．稀硫酸与硫化钠反应产生臭鸡蛋气味的气体，与氯化钠不反应，现象不同可以鉴别，B不符合题意； C．硫化钠溶液因水解呈碱性，氯化钠溶液呈中性，可用pH试纸区分，C不符合题意； D．焰色试验检测的是的黄色火焰，两种物质均含，无法通过焰色试验鉴别，D符合题意； 故选D。 2．下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色判断不正确的是 A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：不用指示剂——浅红色 B．利用Ag＋＋SCN-=AgSCN↓，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——红色 C．利用2Fe3＋＋2I-=I2＋2Fe2＋，用标准FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色 D．利用OH-＋H＋=H2O，用标准NaOH溶液来测量某盐酸的浓度：酚酞——浅红色 【答案】C 【解析】A．高锰酸钾本身有颜色，滴定终点时，溶液呈浅红色且半分钟不褪去，说明SO全部被氧化，故A不符合题意； B．Fe3+与SCN-反应生成红色Fe(SCN)3，以Fe3+为指示剂，滴入最后半滴KSCN溶液，溶液呈红色，且半分钟不褪去，说明Ag+恰好完全反应，故B不符合题意； C．用淀粉溶液做指示剂，当滴入Fe3+时，立即会有碘单质生成，溶液变蓝色，因此本实验中不能用淀粉作指示剂，故C符合题意； D．用NaOH溶液滴定盐酸可以用酚酞作指示剂，溶液为浅红色时，说明盐酸全部被中和，故D不符合题意； 答案为C。 3. 相同质量的某谷物麦片经消解，所蒸馏出的氨用过量盐酸吸收，再用溶液返滴定，记录至终点时消耗NaOH溶液体积，四次平行测定结果为7.80 mL、7.47 mL、7.88 mL、7.85 mL。下列说法正确的是 A．使用量筒量取盐酸溶液 B．可选择甲基红(变色范围pH4.4~6.2)为指示剂 C．用溶液滴定的相对误差更小 D．平均消耗NaOH溶液体积为7.75 mL 【答案】B 【解析】A．量筒的精度不足以准确量取50.00 mL盐酸，应使用移液管或滴定管，A错误； B．甲基红的变色范围（pH4.4~6.2）与终点时水解导致的弱酸性（pH≈4.77）匹配，适合作为指示剂，B正确； C．使用1.000 mol/L 时滴定体积过小，读数误差增大，相对误差更大，C错误； D．四次数据中7.47 mL误差较大需要剔除，剩余三次平均值为7.84 mL，而非7.75 mL，D错误； 故答案为：B。 4．下列方程式中是水解的方程式的是 A．硫氢化钠溶液中离子行为之一： B．实验室生成氢氧化铝方法之一： C．泡沫灭火器的灭火原理： D．乙二胺溶液显碱性： 【答案】C 【解析】A．硫氢化钠溶液中，在水分子参与下HS﹣离子电离生成硫离子和水合氢离子：，HS﹣的水解离子方程式为HS﹣+H2O⇌OH﹣+H2S，故A错误； B．实验室生成氢氧化铝方法之一：可理解为，，遵循强酸制弱酸原理，不属于水解，故B错误； C．泡沫灭火器的灭火原理是碳酸氢根和铝离子发生彻底双水解：，故C正确； D．根据类推，乙二胺溶液显碱性：，涉及的是电离、不是水解，故D错误； 故选C． 4. 根据相应的图像，下列说法正确的是 A．图甲对应的反应为，则时改变的条件一定是加入了催化剂 B．图乙表示某浓度溶液的随温度的变化，则的水解程度： C．图丙表示一定温度下，向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化，则图中、、三点的电离程度： D．图丁表示向溶液中逐滴加入溶液，则c点时， 【答案】C 【解析】A. 图甲对应的反应为，反应前后气体体积不变，增大压强平衡也不移动，时改变的条件可能是加入了催化剂或增大压强，A项错误； B. 水解是吸热过程，升温促进水解，故的水解程度：，B项错误； C. 图丙表示向醋酸稀溶液中加水后溶液导电能力的变化，根据越稀越电离，因此图中、、三点的电离程度：，C项正确； D. 加入时为反应终点，生成，，所以时，有和，即加入的少于，D项错误； 答案选C。 6．如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是 A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B．X的值为0.1 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 D．X的值为0.001 【答案】A 【解析】A．原盐酸的pH=1，则c(HCl)=0.1 mol·L-1，故A正确； B．由图可知c(HCl)=0.1 mol·L-1，体积为100mL，横坐标为氢氧化钠的物质的量，在X处达到滴定终点，所以物质的量为0.1 mol·L-1×0.1L=0.01mol，故B错误； C．原盐酸的pH=1，则c(HCl)=0.1 mol·L-1，故C错误； D．由图可知c(HCl)=0.1 mol·L-1，体积为100mL，横坐标为氢氧化钠的物质的量，在X处达到滴定终点，所以物质的量为0.1 mol·L-1×0.1L=0.01mol，故D错误； 答案选A。 7. 25℃时，向NaOH溶液中滴加的一元弱酸HA溶液，溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．25℃时，HA的电离常数为 B．a、b两点水的电离程度：a＜b C．b点时，加入的HA溶液的体积为10mL D．加水稀释c点溶液，减小 【答案】C 【解析】A．时，，可得：，，，电离常数，A项正确； B．向NaOH溶液中滴加的一元弱酸HA溶液，由图可知a点溶液显碱性，主要溶质为NaOH，b点溶液显中性，主要溶质为盐，碱抑制水的电离，盐水解促进水的电离，因此水的电离程度：a<b，B项正确； C．若b点加入HA体积为10mL，则溶液恰好应为NaA的盐溶液，HA为弱酸，则NaA溶液因水解显碱性，与b点显中性不符，C项错误； D．，C点溶液显酸性，加水稀释时减小，则减小，减小，D项正确； 答案选C。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $