河北保定市唐县第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年度第一学期高二年级10月化学试卷 可能用的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cr—52 Zn—65 考试范围：苏教版选择性必修一 专题一、专题二；考试时间：75分钟； 一、选择题（每空3分） 1．下列关于反应热与焓变的说法正确的是 A．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应必须加热才能发生 B．化学反应的焓变与反应路径无关，只与反应物和生成物总能量有关 C．已知(石墨,)(金刚石,) ，则金刚石比石墨稳定 D．反应物总能量低于生成物总能量的反应为放热反应 2．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B．化学反应速率为是指时某物质的浓度为 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 3．反应分两步进行：（ⅰ），（ⅱ）。下列示意图能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 4．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．下列热化学方程式书写正确的是 A．与反应，生成和并放出热量： B．用还原生成和，并放热； C．与水蒸气反应，吸热： D．氢气的燃烧热为，可以写作 6．某课外活动小组同学用如图装置进行实验，下列说法中正确的是 A．若开关与连接，当电路中通过电子时，则石墨表面会产生氧气 B．若开关与连接，则铁表面会发生反应： C．若开关与连接，则铁电极附近溶液减小 D．若开关与连接，可用淀粉碘化钾试纸检验石墨上产生的气体 7．下列关于电化学的说法错误的是 A．用图①装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为溶液 B．图②装置中盐桥中的移向甲烧杯 C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为牺牲阳极法 D．图④为模拟氯碱工业装置，其中离子交换膜为阳离子交换膜 8．下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制氯水中加入少量后，溶液漂白性增强 B．向含有的红色溶液中加适量铁粉，振荡后溶液红色变浅 C．硫酸工业中用和合成，采用常压而非高压条件 D．向橙红色的酸性溶液中滴入少量浓溶液后，溶液黄色加深 9．为减少的排放和实现能源的开发利用，某研究所构建了新型二次电池，该电池以和多孔纳米片为两极材料，工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．充电时，a为阴极 B．充电时，极区的上升 C．放电时，极的电极反应为 D．放电时，当双极膜中解离，左室溶液增重 10．在一定温度下，将和充入容积为的恒容密闭容器中发生反应：。5 min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述正确的是 A．当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡 B．平衡时A、B的转化率均为40% C．初始时的压强与平衡时的压强比为3∶2 D．达到平衡时，若再充入和，平衡将向正反应方向移动 11．NO在催化剂表面催化分解反应历程如上图所示（TS表示反应中的过渡态）。下列有关说法中正确的是 A．分解反应的热化学方程式为 B．中间产物3中的键能总和大于中间产物4的键能总和，中间产物3更稳定 C．历程中“5→TS4→6”的活化能最大，该历程决定整个反应的快慢 D．使用高效催化剂，降低NO的相对能量，从而影响反应热的大小 12．利用“液态阳光”技术，将工业排放的转化为甲醇是实现“碳达峰”“碳中和”的重要途径。在恒容密闭容器中，发生反应： 。反应达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动，且提高平衡转化率的是 A．升高反应温度 B．向容器中充入稀有气体 C．使用高效催化剂 D．再向容器中充入一定量的 13．下列叙述与图对应的是 A．对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动 B．由图②可知，、 C．图③表示的反应方程式为 D．对于反应 ，图④轴可以表示的百分含量 14．某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为的刚性容器中按充入和发生反应：。已知正、逆反应速率可以表达为，，（，表示速率常数），测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．压强的大小关系： C．M、X、Y三点的化学平衡常数： D．处，若向该容器中充入和发生上述反应，N点的 二、填空题（总分58分） 15．Ⅰ．为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有的试管中滴加试剂时，看到形管中甲处液面下降乙处液面上升。 （1）该反应为_________反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）A和B的总能量比C和D的总能量_________（填“高”或“低”）。 （3）该反应的反应物化学键断裂吸收的能量_________（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量。 Ⅱ．（4）已知碳的燃烧热为-393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为-a kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为-b kJ/mol，请写出碳的燃烧热对应的热化学方程式：_________________________，那么热化学反应 ____________（用a、b表示）。 （5）若在恒容条件下，发生反应 ，改变下列条件，能使该反应的正反应速率加快且活化分子百分数增加的是_________。（填字母） a．增大反应物浓度 b．选择高效催化剂 c．增大体系压强 d．升高体系温度 （6）用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热（实验测得反应放出的热量）。 ①从实验装置上看，图中还缺少的一种玻璃仪器是_________， ②如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热将_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ③请以本实验测得数据为准，写出盐酸与反应中表示中和热的热化学方程式_______________。 16．甲、乙两个实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下：（已知：为二元弱酸。） 甲组：通过测定单位时间内生成气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验， 实验装置如图。 （1）仪器A的名称：_________，完成该实验还需要_________（填仪器名称）。 （2）写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式：_________。 乙组：通过测定溶液褪色所需时间来比较化学反应速率。进行如下实验： 实验序号 实验温度/K 溶液（含硫酸） 溶液 溶液褪至无色所需时间/s A 293 2 0.02 5 0.1 5 B 2 0.02 4 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 6 （3）为探究浓度、温度两个变量对化学反应速率的影响，上表是按照控制单一变量的方案设计的，其中其中_________；_________； （4）利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为_________。 （5）在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后溶液突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做A组实验，测定褪色过程中不同时间溶液的温度，结果如表所示。 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/°C 25 26 26 26 26.5 27 27 ①结合实验目的与表中数据：温度_________（填“是”或“不是”）反应速率突然加快的原因。 ②从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_________的影响。 ③若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_________（填标号）。 a． b． c． d． 17．绿水青山就是金山银山。电化学法在环境保护、冶金工业、污染治理方面有重要应用。 （1）一种沼气燃料电池的示意图如下图，电极、均为惰性电极。 ①电极a为原电池的_________极，该电极反应式为_________。 ②电子流向是_________（填“a→b”或“b→a”）。 （2）以该沼气电池作为电源，电解足量的饱和溶液，装置如下图所示。 为实现向铁棒上镀铜，电极c的电极材料为_________（填“铁”或“铜”），电极d的实验现象是_________。通电一段时间后，溶液中的浓度_________（填“增大”、“减小”或“基本不变”）。 （3）利用电解也可以进行含铬废水处理，以铁板做阴、阳极，处理过程中发生反应：，最终金属离子转化为氢氧化物沉淀而除去，原理如图所示。 ①阳极反应式为_________。 ②电解一段时间，阴极区溶液的_________（填“增大”、“减小”或“不变”）电路中每转移电子，则理论上除去的的物质的量为_________。 18．2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国对大气治理的责任。 Ⅰ．是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应得到和，测得反应物和的浓度随时间的变化如图所示。 （1）①内，_________。（保留三位有效数字） ②该反应的化学方程式为________________________________________。 ③X代表的物质为_________（填化学式），理由是_______________。 ④后，保持其他条件不变，向容器中再通入和，则该反应的速率将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 Ⅱ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。（为化学平衡常数） ① ② ③ （2）反应①自发进行的条件是_________（“高温”或“低温”或“任意温度”）。_________（用含、的式子表示）。 （3）将和充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③。下列能判断反应③达到平衡的是_________。 A．容器内温度不再变化 B．混合气体的密度保持不变 C．容器内和两种气体的浓度之比不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变E．容器内压强不再变化 Ⅲ．研究表明和在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：。往一容积为的密闭容器内，充入与，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 （4）A、B、C三点的平衡常数、、由大到小关系是_________（填“>”“<”或“=”）。 （5）A点的正反应速率_________（填“>”或“<”）C点的逆反应速率。 （6）上述投料在、压强下，平衡时的体积分数是_________；平衡后再加入，，，则化学平衡会_________（填“正向移动、逆向移动、不移动”）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D A B D C C D B 题号 11 12 13 14 答案 C D B D 15．（1）放热 （2）高 （3）低 （4） （5）BD （6）环形玻璃搅拌棒（器） 不相等 16．（1）分液漏斗 秒表（或计时器） （2） （3）4 293 （4）0.0625 （5）不是 反应生成的具有催化作用 d 17．（1）正 （2）铜 电极表面有红色固体析出 基本不变 （3） 增大 18．（1） （2）低温 （3）ACE （4） （5）< （6）25% 正向移动 学科网（北京）股份有限公司 $