精品解析：河北石家庄市部分学校2026-2027学年高二上学期第一次月考测评 化学试题

高二化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章、第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 食物的腐败 B. 工业制硫酸 C. 铁锅生锈 D. 橡胶老化 【答案】B 【解析】 【详解】A．食物腐败会使食物变质，增大其反应速率会加快食物变质，缩短食物的保存时间，对人类无益，A错误； B．工业制硫酸时，增大有关反应的速率能缩短生产所需的时间，提高生产效率，对人类有益，B正确； C．铁锅生锈会使铁锅受到腐蚀，增大其反应速率会加快铁锅的损坏，缩短铁锅的使用寿命，对人类无益，C错误； D．橡胶老化会使橡胶的性能下降，增大其反应速率会加快橡胶老化，缩短橡胶制品的使用寿命，对人类无益，D错误； 故选B。 2. 下列图标中，中和反应反应热的测定实验不涉及的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该图标为试管加热警示标志，中和反应反应热测定实验不涉及该标志，A正确； B．该图标为通风标志，中和反应反应热测定实验涉及该标志，B错误； C．该图标为烫伤警示标志，中和反应为放热反应，反应后体系温度升高，存在烫伤风险，涉及该标志，C错误； D．该图标为佩戴防护手套的指令标志，实验中接触腐蚀性试剂需佩戴手套，涉及该标志，D错误； 故选A。 3. 下列关于以和为原料合成氨的反应的说法中正确的是 A. 该反应为放热反应，因此工业上应控制该反应在低温环境下进行 B. 该反应为熵减的反应，工业上为了提高产率，反应压强越大越好 C. 工业上不仅要考虑该反应的特点，还需要综合考虑设备条件和经济成本等因素 D. 工业上该反应普遍使用的催化剂是铁触媒，它能有效地提高反应物的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨反应虽为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但低温会大幅降低反应速率，且所用铁触媒的适宜活性温度约为500℃，工业上不选择低温环境进行反应，A错误； B．合成氨是气体分子数减少的熵减反应，高压有利于平衡正向移动提高产率，但压强过高会大幅提升设备承压要求和生产成本，并非压强越大越好，B错误； C．工业生产不能仅依据反应本身的热力学、动力学特点确定条件，还需要综合考虑设备条件、经济成本等多方面因素，C正确； D．催化剂仅能改变反应速率、缩短达到平衡的时间，不影响化学平衡状态，不能提高反应物的平衡转化率，D错误； 故选C。 4. 相同条件下，两份质量相等的甲烷与足量的氧气充分反应，分别生成水蒸气(反应①)和液态水(反应②)。下列说法正确的是 A. 反应①放出的热量更多 B. 反应②放出的热量更多 C. 反应①、②放出的热量一样多 D. 无法比较反应①、②放出热量的多少 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①生成气态水，反应②生成液态水，等质量的气态水能量高于液态水，生成物总能量更高，放热反应中放出热量等于反应物总能量与生成物总能量的差值，因此反应①放出热量更少，故选B。 5. 已知：工业上制备高纯硅的热化学方程式为，中含有2 mol Si—Si键。下列说法正确的是 A. 该反应的熵变 B. 高温条件有利于该反应自发进行 C. 若表示键能，则 D. 当该反应的时，该反应立即停止 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前气体总物质的量为2 mol，反应后气体总物质的量为3 mol，混乱度增大，故，A错误； B．反应自发的判据为，该反应、，温度越高越容易满足，故高温有利于反应自发进行，B正确； C．焓变反应物总键能生成物总键能，代入数据得，选项中式子符号相反，C错误； D．时反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，为动态平衡，反应并未停止，D错误； 故选B。 6. 在相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1 mol金刚石(s)完全燃烧时放出的能量为395.4 kJ·mol-1 B. 表示石墨燃烧热的热化学方程式： C. 在该反应条件下，1 mol石墨(s)转化为1 mol金刚石(s)，需要吸收1.9 kJ的能量 D. 相同条件下，金刚石比石墨更稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol金刚石(s)完全燃烧放出能量的单位为，而非，实际放出能量为，A错误； B．燃烧热要求1 mol可燃物完全燃烧生成指定氧化物，的指定氧化物为，该反应生成且可燃物系数为2，不符合燃烧热定义，B错误； C．由盖斯定律可得的，故1 mol石墨转化为1 mol金刚石需要吸收能量，C正确； D．物质能量越低越稳定，石墨总能量低于金刚石，故石墨比金刚石更稳定，D错误； 故选C。 7. 已知反应。下列反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】比较反应速率须先统一单位，再按化学计量数化为同一物质表示，数值越大反应越快。 【详解】A．按化学计量数归一，0.9 mol/(L⋅min)÷3=0.30 mol/(L⋅min)，小于B项的0.40 mol/(L⋅min)，A错误； B．按化学计量数归一，0.4 mol/(L⋅min)÷1=0.40 mol/(L⋅min)，为四项中最大值，B正确； C．先统一单位：0.005 mol/(L⋅s)×60 s/min=0.30 mol/(L⋅min)，再除以2得0.15 mol/(L⋅min)，小于B项，C错误； D．先统一单位：12 mol/(L⋅h)÷60 min/h=0.20 mol/(L⋅min)，除以1仍为0.20 mol/(L⋅min)，小于B项，D错误； 故答案为B。 8. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．热化学方程式必须标注各物质的聚集状态（s、l、g、aq），该选项未标注、、、的聚集状态，A错误； B．焓变的单位应为，该选项中单位错误，B错误； C．酸碱中和反应为放热反应，应为负值，且醋酸为弱酸，电离过程吸热，反应放出的热量小于，C错误； D．水分解生成氢气和氧气为吸热反应，为正值，各物质聚集状态标注正确，焓变单位符合规范，D正确； 故选D。 9. 下列实验设计或装置不能达到实验目的的是 A．探究温度对反应速率的影响 B．测定锌与稀硫酸反应的速率 C．探究固体反应物的接触面积对反应速率的影响 D．验证与水的反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．两组实验除温度不同外，还存在是否添加催化剂的变量，变量不唯一，无法探究温度对反应速率的影响，A符合题意； B．可通过测定单位时间内生成的体积，或生成一定体积所需的时间测定锌与稀硫酸的反应速率，B不符合题意； C．两组实验只有碳酸钙固体的接触面积不同，盐酸浓度、体积和碳酸钙质量均相同，可探究固体反应物接触面积对反应速率的影响，C不符合题意； D．若脱脂棉燃烧，说明与水反应放热使温度达到脱脂棉着火点，同时反应生成助燃，可验证反应放热，D不符合题意； 故选A。 10. 勒夏特列原理在工业生产和科学研究领域有着广泛的应用。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室制氯气时，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质 B. 打开碳酸饮料时，有气泡产生 C. 建立化学平衡后，缩小容器容积，气体颜色变深 D. 在实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高乙酸转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度高，使平衡逆向移动，降低溶解度，可除去杂质，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．碳酸饮料中存在平衡，打开瓶盖时体系压强减小，平衡向生成的方向移动，因此有气泡产生，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．缩小容器容积时，浓度瞬间增大导致气体颜色变深，虽然平衡会正向移动使浓度有所降低，但浓度增大的影响大于平衡移动的影响，因此颜色变深不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．乙酸乙酯的合成反应为可逆反应，蒸出乙酸乙酯会减小生成物浓度，平衡正向移动，提高乙酸转化率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 11. 已知某密闭容器内进行可逆反应，在不同条件下达到化学平衡状态，C的体积分数[]与温度、压强、反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. C. 该反应为吸热反应 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．压强均为时，条件下反应先达到平衡，反应速率更快，故，A错误； B．温度均为时，条件下反应先达到平衡，反应速率更快，故，B错误； C．压强均为时，温度越高，平衡时越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，C错误； D．温度均为时，压强越大，平衡时越大，说明增大压强平衡正向移动，故气体计量数关系为，为固体，则，D正确； 故选D。 12. 某研究团队为了探究影响废水中某有机污染物(M)降解速率的因素，进行如下实验：取三份相同的废水，分别在不同温度和pH下进行光催化降解实验，随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验使用的光催化剂，在碱性条件下可能会失活 B. 实验①中，100 s时，M的降解速率为 C. 反应进行到100 s时，实验②比实验①的降解速率快 D. 实验①和实验②中，在整个降解过程中，温度对反应速率的影响始终占主导地位 【答案】A 【解析】 【分析】实验①为298K、pH=3，实验②为313K、pH=3，实验③为298K、pH=10，初始时三组体系中M的浓度均为。结合反应速率影响规律，温度升高反应速率加快，相同pH条件下温度更高的实验组M浓度下降更快；相同温度下pH不同则速率受pH影响。首先匹配曲线，实验③为碱性条件，对应M浓度始终接近初始值、几乎无下降的曲线，说明该条件下M几乎不发生降解。实验①和②pH均为3，实验②温度更高，初始降解速率更快，因此初始阶段下降更陡峭的曲线对应实验②，下降稍平缓的曲线对应实验①，所有曲线匹配完成后符合温度、pH对反应速率的影响规律，可用于后续分析。 【详解】A．对比实验①和③，二者温度相同，实验③为碱性条件，M的浓度始终不变，说明有机污染物M未发生降解，故催化剂在碱性条件下可能失活，A正确； B．是实验①0到100s内的平均降解速率，而100s时的降解速率为瞬时速率，二者不相等，B错误； C．降解速率可通过对应时刻曲线斜率的绝对值判断，100s时实验②的曲线已接近平缓，斜率绝对值小于实验①的曲线斜率绝对值，故实验②比实验①的降解速率慢，C错误； D．反应后期实验②中M的浓度接近0，降解速率接近0，低于同时间段实验①的降解速率，说明此时浓度对反应速率的影响占主导，温度并非始终占主导地位，D错误； 故选A。 13. 已知反应，其速率方程为。某兴趣小组测定该反应级数(、、)，记录的实验数据如表所示。下列说法正确的是 序 号 反应 速率 ① 0.1 0.1 0.1 ② 0.2 0.1 0.1 ③ 0.1 0.4 0.1 ④ 0.1 0.1 0.2 ⑤ 0.2 0.2 A. B. C. 增大P的浓度，反应速率加快 D. 该反应中不同物质的浓度对反应速率变化程度的影响不同 【答案】D 【解析】 【分析】采用控制变量法对比各组实验数据计算反应级数，对比实验①和②，、保持不变，变为原来的2倍，反应速率变为原来的2倍，代入速率方程得，解得；对比实验①和③，、保持不变，变为原来的4倍，反应速率变为原来的8倍，代入速率方程得，解得；对比实验①和④，、保持不变，变为原来的2倍，反应速率变为原来的0.5倍，代入速率方程得，解得。 【详解】A．，A错误； B．将代入实验⑤的速率方程，与实验①的速率方程联立约去速率常数后可得，解得，B错误； C．，反应速率与的浓度成反比，增大的浓度反应速率减慢，C错误； D．的数值不同，说明不同物质的浓度对反应速率变化程度的影响不同，D正确； 故选D。 14. 已知：可逆反应达到化学平衡时，Z的体积分数[]与温度、压强()的关系如图所示。相同温度下，向恒容容器甲、带可自由移动活塞的容器乙中均投入1 mol X、2 mol Y和适量固体催化剂，在恒温、初始体积均为1 L的条件下进行上述可逆反应。下列说法正确的是 A. 温度升高，该反应的化学平衡常数增大 B. 甲、乙容器达到化学平衡所用的时间：甲乙 C. 甲、乙容器内X的平衡转化率：甲乙 D. 达到平衡时，若继续向甲容器内投入0.5 mol X和1 mol Y，再次达到化学平衡时，X的转化率降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同压强下，温度升高减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，温度升高平衡常数减小，A错误； B．由图，压强增大增大，则该反应正向气体分子数减小，恒容容器甲中压强随反应进行逐渐降低，恒压容器乙压强始终不变，乙中反应速率更快，达到平衡所用时间甲乙，B错误； C．乙中压强更大，该反应压强增大时平衡正向移动，的平衡转化率更高，即甲乙，C正确； D．再向甲中投入和，投料比与初始投料比相同，相当于增大体系压强，平衡正向移动，的转化率升高，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 煤是地球上蕴藏量最多、分布最广泛的化石燃料，通过对煤的深加工可以获得更多的化工原料。回答下列问题： （1）已知在一定温度下，发生如下反应：；；。的表达式为________，与、之间的关系为________。 （2）时，在体积为20L的恒温恒容密闭容器中进行反应Ⅰ．，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化如表： t/min 0 3.0 8.0 0 0 10 a b 0.5 0.5 20 c 4.4 d d 30 1.0 e f f 40 g h 1.0 1.0 ①________，________。 ②10~30 min内，用表示的化学反应速率________。 ③时，该反应的化学平衡常数________。 （3）若反应Ⅰ在恒温()下进行，某时刻测得、，则此时_________(填“”“”或“”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 2.0 ②. 4.0 ③. ④. 625 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据化学平衡常数的定义，纯固体不列入平衡常数表达式中，因此反应 的平衡常数 ；已知① ，② ，根据盖斯定律，将①式减去②式可得反应③ ，故其平衡常数 ； 【小问2详解】 ①时生成了 ，根据化学方程式可知，消耗的 物质的量为 ，则剩余的物质的量 ； 时剩余 为 ，说明共消耗了 ，相应消耗的 物质的量为 ，则剩余的 物质的量； ② 时消耗了 ，生成 的物质的量为 ；在 内， 的物质的量变化量 ，则用 表示的化学反应速率 ； ③ 后各物质的物质的量不再改变，说明反应已达平衡。平衡时各物质的浓度分别为：，，。该温度下的化学平衡常数 ； 【小问3详解】 该反应的正反应为放热反应（），升高温度平衡逆向移动，因此 T2℃时的平衡常数 ；此时的浓度商 ，说明反应正向未达到平衡，平衡将逆向移动，因此此时的正反应速率小于逆反应速率，即 。 16. 某化学实验小组欲探究不同强弱的酸与碱发生中和反应时，每生成1 mol水时的反应热变化。回答下列问题： （1）在下列仪器中，能用于中和反应反应热测定实验的有_________(填标号)，还缺少的玻璃仪器的名称为_________。 A．分液漏斗 B．温度计 C．烧瓶 D．简易量热计 E．量筒 （2）同学们在相同条件下，用同样的实验仪器和方法进行了三组实验，并计算每生成1 mol水时的反应热，相关实验数据如表所示： 反应物 反应前温 度T1/℃ 反应后温 度T2/℃ 反应热ΔH/ (kJ·mol−1) Ⅰ．0.50 mol·L−1稀盐酸25 mL、 0.55 mol·L−1 NaOH溶液25 mL 24.0 27.4 ΔH1 Ⅱ．0.50 mol·L−1 CH3COOH溶液25 mL、 0.55 mol·L−1 NaOH溶液25 mL 24.2 27.2 ΔH2 Ⅲ．0.25 mol·L−1 H2SO4溶液25 mL、 0.3 mol·L−1 Ba(OH)2溶液25 mL 24.1 29.2 ΔH3 ①在上述三组实验中，所用的碱均稍过量的原因为________________。 ②下列有关该实验的说法错误的是________(填标号)。 A．实验操作要迅速，以减少热量散失 B．量取酸溶液后的量筒可直接用于量取碱溶液 C．实验中必须使用两支温度计 ③实验Ⅲ中发生反应的离子方程式为________________________；、、由大到小的关系为________。 ④忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则________(结果保留一位小数)。(已知溶液的密度均为，溶液的比热容均为) 【答案】（1） ①. BDE ②. 玻璃搅拌器 （2） ①. 确保酸能完全反应 ②. BC ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 中和热测定实验用到：温度计、简易量热计、量筒，选BDE； 还缺少的玻璃仪器：玻璃搅拌器（用来搅拌，使酸碱充分反应）。 【小问2详解】 ①碱稍过量的目的：保证酸完全被中和，减小实验误差，确保酸全部反应，以酸的量来计算生成水的物质的量； ②A．操作迅速，减少热量散失；A正确； B．量取酸后的量筒直接量碱，酸和碱在量筒内提前反应，造成热量损失，B错误； C．只需要一支温度计先后测酸、碱、混合液温度，不需要两支；C错误； 故选BC； ③实验Ⅲ是H2SO4和Ba(OH)2反应，离子方程式为：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + =BaSO4↓ + 2H2O； ΔH1：强酸强碱中和；ΔH2：CH3COOH是弱酸，电离吸热，放出热量更少，ΔH更大；ΔH3：除中和生成水放热，还有BaSO4沉淀生成额外放热，放出热量最多，ΔH最小；故ΔH2>ΔH1>ΔH3； ④溶液总质量：m=(25+25)mL × 1g·cm-3=50g；温度变化：ΔT=27.2-24.2=3.0℃；放出热量：Q=cmΔT=4.18J·g-1·℃-1 × 50g × 3.0℃=627J=0.627kJ；n(H2O)=0.025L × 0.50mol·L-1=0.0125mol；每生成1mol水的焓变：=50.16kJ·mol-1；中和反应放热，ΔH为负：ΔH2=-50.2kJ·mol-1（保留一位小数）。 17. 汽车尾气中含有CO和NO等有害气体，若直接排放会造成大气污染。科学家们研制出三元催化剂，将其安装在汽车尾气管内，利用反应实现尾气无害化处理。某兴趣小组通过查阅文献和设计实验，探究该反应的微观机理和影响化学反应速率的因素。回答下列问题： Ⅰ．探究影响化学反应速率的因素 该兴趣小组设计如表所示的三组实验，测得不同时刻下CO的浓度如图所示。 编号 催化剂的比表 面积/ 平衡 常数 ① 80 ② ________ S ③ 80 （1）第②组实验的反应温度为________(填“”或“”)；第②组实验中S________(填“”“”或“”)80.上述三组实验条件下该反应的平衡常数的大小关系为________。 （2）已知部分化学键的键能数据如表： 化学键 1076 945 803 由以上数据可求得NO的键能为_________；写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施：__________________。 （3）第③组实验中，0～2 s内，的生成速率为_________。 Ⅱ．探究该反应的微观机理 该兴趣小组通过查阅文献，总结了该反应的能量历程图和基元反应(如图所示，TS表示过渡态)。 （4）该反应的决速步反应是基元反应_________(填基元反应序号)。 （5）基元反应④的反应历程表达式为_________。 【答案】（1） ①. ②. ③. (或) （2） ①. 629.1 ②. 降低温度、增大压强(或增大CO与NO的投料比或增大CO的浓度等) （3） （4）③ （5） 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，实验①和②最终达到平衡时的浓度相同，说明两者的平衡状态相同，即反应温度相同，故第②组实验的温度为。 实验②比实验①更快达到平衡，说明实验②的反应速率更快；在温度和浓度相同的情况下，催化剂比表面积越大，反应速率越快，故。 实验③达到平衡时的浓度大于实验①和②，说明实验③的反应进行程度较小；由于该反应为放热反应（），升高温度平衡逆向移动，反应物转化率降低，平衡时反应物浓度增大，故。平衡常数仅与温度有关，放热反应温度越高平衡常数越小，因此三组实验的平衡常数大小关系为。 【小问2详解】 根据反应热与键能的关系：。对于反应 ，有 。代入数据得，解得 。 该反应是气体分子数减小的放热反应，为提高的平衡转化率，即使平衡正向移动，可采取的措施有降低温度、增大压强、增大的浓度等。 【小问3详解】 由图1可知，第③组实验在时达到平衡，此时 。则 。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，得 。 【小问4详解】 多步反应中，活化能最大的基元反应决定总反应的速率（即决速步）。由图2能量历程图可知，过渡态对应的能垒（活化能）最大，该步骤发生的反应为 解离为 和 ，对应基元反应③，故决速步为③。 【小问5详解】 由图2可知，在之后，体系中的微粒为 ，最终转化为 。结合已知的基元反应⑤ ，可知剩余的 和 结合生成了 ，故基元反应④的表达式为 。 18. 碳达峰、碳中和是我国社会发展的重大战略之一、CH4还原CO2是实现“双碳”目标的有效途径之一，相关的主要反应如下： ①； ②。 回答下列问题： （1）反应_________。 （2）在体积恒定的绝热密闭容器内，按一定投料比充入一定体积的CO2和H2，只发生反应②。下列事实说明该反应已达到平衡状态的是_________(填标号)。 A．气体总压强保持不变 B．气体的平均摩尔质量保持不变 C．气体的平均密度保持不变 D．容器内的温度保持不变 E．单位时间内每断裂1 mol H—H，同时生成2 mol H—O （3）向恒容密闭反应容器中充入等物质的量的气体CH4和CO2，仅发生反应①和反应②，起始时气体总压强为。在催化剂的作用下充分反应后，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 ①表示CH4的平衡转化率随温度变化的曲线是_________(填“甲”或“乙”)。 ②反应中加入催化剂，能_________(填“增大”或“减小”，下同)活化能，_________单位体积内活化分子的数目，_________(填“增加”或“减少”)有效碰撞的次数。 ③从图中可得，当温度较高时，CH4和CO2的平衡转化率趋近相等，原因可能为__________________。 ④图中N点的_________(填“”“”或“”)。 ⑤800 K下，反应①用平衡压强表示的平衡常数_________(用含的式子表示)。 [已知的，为组分的分压] 【答案】（1） （2）AD （3） ①. 乙 ②. 减小 ③. 增大 ④. 增加 ⑤. 温度较高时，以反应①为主 ⑥. ⑦. 或 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应可由反应①反应②得到，； 【小问2详解】 该容器是体积恒定的绝热密闭容器，反应②是气体分子数不变的吸热反应。 A．绝热体系，反应吸热，温度改变，气体总压强随温度变化，压强不变说明达到平衡，A符合题意； B．反应前后气体总质量、总物质的量都不变，平均摩尔质量始终不变，不能判断平衡，B不符合题意； C．恒容，气体总质量不变，密度始终不变，不能判断平衡，C不符合题意； D．绝热容器，温度不变，说明吸放热速率相等，反应达到平衡，D符合题意； E．断裂H-H与生成H-O都代表正向反应，无法判断正逆速率相等，E不符合题意； 故选AD； 【小问3详解】 ①反应①消耗等物质的量的和，反应②只消耗，相同温度下，消耗总量更多，平衡转化率更大，所以曲线乙代表的平衡转化率； ②催化剂可以减小反应的活化能，活化能降低会使单位体积内活化分子数目增大，活化分子有效碰撞的次数增加，从而加快反应速率； ③温度较高时，反应①的速率显著加快，体系中以反应①为主，反应①中与按照消耗，二者转化量接近，所以平衡转化率趋近相等； ④N点在曲线下方，此时转化率未达到该温度下的平衡转化率，反应仍正向进行，正反应速率大于逆反应速率，所以； ⑤设起始、均为，起始总压为，转化率20%，则反应①消耗、消耗，生成、，总转化率40%，总共消耗，则反应②消耗，同步消耗，生成、，平衡时，，，，，总物质的量为，恒温恒容下压强之比等于物质的量之比，平衡总压，计算各物质分压：，，，，代入反应①的压强平衡常数表达式，得到（或）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章、第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 食物的腐败 B. 工业制硫酸 C. 铁锅生锈 D. 橡胶老化 2. 下列图标中，中和反应反应热的测定实验不涉及的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于以和为原料合成氨的反应的说法中正确的是 A. 该反应为放热反应，因此工业上应控制该反应在低温环境下进行 B. 该反应为熵减的反应，工业上为了提高产率，反应压强越大越好 C. 工业上不仅要考虑该反应的特点，还需要综合考虑设备条件和经济成本等因素 D. 工业上该反应普遍使用的催化剂是铁触媒，它能有效地提高反应物的平衡转化率 4. 相同条件下，两份质量相等的甲烷与足量的氧气充分反应，分别生成水蒸气(反应①)和液态水(反应②)。下列说法正确的是 A. 反应①放出的热量更多 B. 反应②放出的热量更多 C. 反应①、②放出的热量一样多 D. 无法比较反应①、②放出热量的多少 5. 已知：工业上制备高纯硅的热化学方程式为，中含有2 mol Si—Si键。下列说法正确的是 A. 该反应的熵变 B. 高温条件有利于该反应自发进行 C. 若表示键能，则 D. 当该反应的时，该反应立即停止 6. 在相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1 mol金刚石(s)完全燃烧时放出的能量为395.4 kJ·mol-1 B. 表示石墨燃烧热的热化学方程式： C. 在该反应条件下，1 mol石墨(s)转化为1 mol金刚石(s)，需要吸收1.9 kJ的能量 D. 相同条件下，金刚石比石墨更稳定 7. 已知反应。下列反应速率最快的是 A. B. C. D. 8. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 9. 下列实验设计或装置不能达到实验目的的是 A．探究温度对反应速率的影响 B．测定锌与稀硫酸反应的速率 C．探究固体反应物的接触面积对反应速率的影响 D．验证与水的反应放热 A. A B. B C. C D. D 10. 勒夏特列原理在工业生产和科学研究领域有着广泛的应用。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室制氯气时，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质 B. 打开碳酸饮料时，有气泡产生 C. 建立化学平衡后，缩小容器容积，气体颜色变深 D. 在实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高乙酸转化率 11. 已知某密闭容器内进行可逆反应，在不同条件下达到化学平衡状态，C的体积分数[]与温度、压强、反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. C. 该反应为吸热反应 D. 12. 某研究团队为了探究影响废水中某有机污染物(M)降解速率的因素，进行如下实验：取三份相同的废水，分别在不同温度和pH下进行光催化降解实验，随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验使用的光催化剂，在碱性条件下可能会失活 B. 实验①中，100 s时，M的降解速率为 C. 反应进行到100 s时，实验②比实验①的降解速率快 D. 实验①和实验②中，在整个降解过程中，温度对反应速率的影响始终占主导地位 13. 已知反应，其速率方程为。某兴趣小组测定该反应级数(、、)，记录的实验数据如表所示。下列说法正确的是 序 号 反应 速率 ① 0.1 0.1 0.1 ② 0.2 0.1 0.1 ③ 0.1 0.4 0.1 ④ 0.1 0.1 0.2 ⑤ 0.2 0.2 A. B. C. 增大P的浓度，反应速率加快 D. 该反应中不同物质的浓度对反应速率变化程度的影响不同 14. 已知：可逆反应达到化学平衡时，Z的体积分数[]与温度、压强()的关系如图所示。相同温度下，向恒容容器甲、带可自由移动活塞的容器乙中均投入1 mol X、2 mol Y和适量固体催化剂，在恒温、初始体积均为1 L的条件下进行上述可逆反应。下列说法正确的是 A. 温度升高，该反应的化学平衡常数增大 B. 甲、乙容器达到化学平衡所用的时间：甲乙 C. 甲、乙容器内X的平衡转化率：甲乙 D. 达到平衡时，若继续向甲容器内投入0.5 mol X和1 mol Y，再次达到化学平衡时，X的转化率降低 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 煤是地球上蕴藏量最多、分布最广泛的化石燃料，通过对煤的深加工可以获得更多的化工原料。回答下列问题： （1）已知在一定温度下，发生如下反应：；；。的表达式为________，与、之间的关系为________。 （2）时，在体积为20L的恒温恒容密闭容器中进行反应Ⅰ．，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化如表： t/min 0 3.0 8.0 0 0 10 a b 0.5 0.5 20 c 4.4 d d 30 1.0 e f f 40 g h 1.0 1.0 ①________，________。 ②10~30 min内，用表示的化学反应速率________。 ③时，该反应的化学平衡常数________。 （3）若反应Ⅰ在恒温()下进行，某时刻测得、，则此时_________(填“”“”或“”)。 16. 某化学实验小组欲探究不同强弱的酸与碱发生中和反应时，每生成1 mol水时的反应热变化。回答下列问题： （1）在下列仪器中，能用于中和反应反应热测定实验的有_________(填标号)，还缺少的玻璃仪器的名称为_________。 A．分液漏斗 B．温度计 C．烧瓶 D．简易量热计 E．量筒 （2）同学们在相同条件下，用同样的实验仪器和方法进行了三组实验，并计算每生成1 mol水时的反应热，相关实验数据如表所示： 反应物 反应前温 度T1/℃ 反应后温 度T2/℃ 反应热ΔH/ (kJ·mol−1) Ⅰ．0.50 mol·L−1稀盐酸25 mL、 0.55 mol·L−1 NaOH溶液25 mL 24.0 27.4 ΔH1 Ⅱ．0.50 mol·L−1 CH3COOH溶液25 mL、 0.55 mol·L−1 NaOH溶液25 mL 24.2 27.2 ΔH2 Ⅲ．0.25 mol·L−1 H2SO4溶液25 mL、 0.3 mol·L−1 Ba(OH)2溶液25 mL 24.1 29.2 ΔH3 ①在上述三组实验中，所用的碱均稍过量的原因为________________。 ②下列有关该实验的说法错误的是________(填标号)。 A．实验操作要迅速，以减少热量散失 B．量取酸溶液后的量筒可直接用于量取碱溶液 C．实验中必须使用两支温度计 ③实验Ⅲ中发生反应的离子方程式为________________________；、、由大到小的关系为________。 ④忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则________(结果保留一位小数)。(已知溶液的密度均为，溶液的比热容均为) 17. 汽车尾气中含有CO和NO等有害气体，若直接排放会造成大气污染。科学家们研制出三元催化剂，将其安装在汽车尾气管内，利用反应实现尾气无害化处理。某兴趣小组通过查阅文献和设计实验，探究该反应的微观机理和影响化学反应速率的因素。回答下列问题： Ⅰ．探究影响化学反应速率的因素 该兴趣小组设计如表所示的三组实验，测得不同时刻下CO的浓度如图所示。 编号 催化剂的比表 面积/ 平衡 常数 ① 80 ② ________ S ③ 80 （1）第②组实验的反应温度为________(填“”或“”)；第②组实验中S________(填“”“”或“”)80.上述三组实验条件下该反应的平衡常数的大小关系为________。 （2）已知部分化学键的键能数据如表： 化学键 1076 945 803 由以上数据可求得NO的键能为_________；写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施：__________________。 （3）第③组实验中，0～2 s内，的生成速率为_________。 Ⅱ．探究该反应的微观机理 该兴趣小组通过查阅文献，总结了该反应的能量历程图和基元反应(如图所示，TS表示过渡态)。 （4）该反应的决速步反应是基元反应_________(填基元反应序号)。 （5）基元反应④的反应历程表达式为_________。 18. 碳达峰、碳中和是我国社会发展的重大战略之一、CH4还原CO2是实现“双碳”目标的有效途径之一，相关的主要反应如下： ①； ②。 回答下列问题： （1）反应_________。 （2）在体积恒定的绝热密闭容器内，按一定投料比充入一定体积的CO2和H2，只发生反应②。下列事实说明该反应已达到平衡状态的是_________(填标号)。 A．气体总压强保持不变 B．气体的平均摩尔质量保持不变 C．气体的平均密度保持不变 D．容器内的温度保持不变 E．单位时间内每断裂1 mol H—H，同时生成2 mol H—O （3）向恒容密闭反应容器中充入等物质的量的气体CH4和CO2，仅发生反应①和反应②，起始时气体总压强为。在催化剂的作用下充分反应后，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 ①表示CH4的平衡转化率随温度变化的曲线是_________(填“甲”或“乙”)。 ②反应中加入催化剂，能_________(填“增大”或“减小”，下同)活化能，_________单位体积内活化分子的数目，_________(填“增加”或“减少”)有效碰撞的次数。 ③从图中可得，当温度较高时，CH4和CO2的平衡转化率趋近相等，原因可能为__________________。 ④图中N点的_________(填“”“”或“”)。 ⑤800 K下，反应①用平衡压强表示的平衡常数_________(用含的式子表示)。 [已知的，为组分的分压] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $