7.4物质的溶解性（第二课时）讲义--2026-2027学年九年级化学沪教版下册

第7章　探索溶解现象　第4节　物质的溶解性（第二课时） 沪教版（2024）九年级化学下册　课堂讲义 一、知识清单 1．固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。其四要素为：指明温度、溶剂规定为100克、溶液达到饱和状态、溶质质量以克为单位。 2．溶解性与溶解度：以20℃时溶解度划分，大于10克为易溶物质，1克至10克为可溶物质，0.01克至1克为微溶物质，小于0.01克为难溶物质；绝对不溶于水的物质是不存在的。 3．影响因素：内因是溶质和溶剂本身的性质，外因主要是温度。多数固体溶解度随温度升高而增大（如硝酸钾），少数受温度影响很小（如氯化钠），极少数随温度升高而减小（如氢氧化钙）。 4．溶解度曲线：以温度为横坐标、溶解度为纵坐标，把某物质不同温度下的溶解度数据描点连成的光滑曲线。可查某温度下的溶解度、比较同一温度下不同物质溶解度的大小、看出溶解度随温度变化的趋势；两条曲线的交点，表示该温度下两种物质的溶解度相等。 二、四维核心素养 化学观念：认识溶解度是对物质溶解能力的定量描述，建立外界条件影响物质溶解行为的观念。 科学思维：通过分析溶解度四要素与曲线信息，发展比较、归纳与证据推理能力。 科学探究：经历数据测定、曲线绘制与解读的探究过程，学习定量研究的方法。 科学态度与责任：体会定量实验的严谨，养成尊重实验事实、规范表达的科学态度。 三、教学重难点 重点：固体溶解度概念的四要素；溶解度曲线的意义及其应用。 难点：准确理解“一定温度、100克溶剂、达到饱和”等条件对溶解度的限定；运用溶解度曲线比较溶解度大小、判断溶液状态，并解释生产生活中的相关现象。 四、课堂练习 （一）固体溶解度的概念 【知识梳理】溶解性只能粗略地表示物质溶解能力的大小，为了定量描述，人们引入了固体溶解度。固体溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。理解这一概念要抓住四个要素：第一，必须指明温度，因为同一物质在不同温度下溶解能力不同；第二，溶剂质量规定为100克，这是比较溶解能力大小的统一标准；第三，溶液必须达到饱和状态，只有在不能再继续溶解该溶质时，所溶解的质量才是确定的；第四，溶解度以克为单位。四个要素同时具备，溶解度才有确定意义。溶解度越大，表示该温度下这种物质在该溶剂里的溶解能力越强。 1．下列关于固体溶解度的说法，正确的是（　　） A．一定温度下，某物质在100克溶剂里所溶解的质量 B．一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 C．某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 D．一定温度下，某物质在任意质量溶剂里达到饱和时所溶解的质量 2．固体溶解度概念中所说的“100克”，指的是（　　） A．溶液的质量　　B．溶剂的质量　　C．溶质的质量　　D．饱和溶液的质量 3．下列各项中，不属于描述固体溶解度时必须指明的条件是（　　） A．温度　　B．溶剂的质量　　C．溶液是否饱和　　D．溶质和溶剂的颜色 4．判断正误：溶解度表示物质溶解能力的大小，因此只要说出溶解度的数值即可。（　　） 5．填空：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，其含义是：在＿＿＿℃时，＿＿＿克水里达到＿＿＿状态时，溶解硝酸钾的质量为＿＿＿克。 6．简答：为什么描述固体溶解度时一定要指明温度？请结合硝酸钾举例说明。 7．判断正误：两杯同样的水，甲杯溶解的食盐比乙杯多，说明甲杯中水的温度更高。（　　） （二）溶解性与溶解度的关系 【知识梳理】溶解性只是粗略地表示一种物质在另一种物质里溶解能力的大小，而溶解度是溶解性的定量表示。人们通常根据室温20℃时溶解度的大小，把物质的溶解性作如下划分：溶解度大于10克的，属于易溶物质；溶解度在1克到10克之间的，属于可溶物质；溶解度在0.01克到1克之间的，属于微溶物质；溶解度小于0.01克的，属于难溶物质，习惯上也叫不溶物质。需要注意的是，绝对不溶于水的物质是没有的，所谓“难溶”只是指溶解的量极少。例如氯化钠、硝酸钾属于易溶物质，氢氧化钙属于微溶物质，硫酸钡、碳酸钙这类物质则属于难溶物质。 1．20℃时，某物质在100克水中达到饱和时溶解了0.05克，则该物质属于（　　） A．易溶物质　　B．可溶物质　　C．微溶物质　　D．难溶物质 2．下列物质中，通常属于易溶物质的是（　　） A．氢氧化钙　　B．氯化钠　　C．硫酸钡　　D．碳酸钙 3．下列关于溶解性和溶解度关系的说法，正确的是（　　） A．溶解性就是溶解度，两者没有区别 B．溶解度越大，表示该物质在该温度下的溶解性越强 C．难溶物质就是完全不溶于水的物质 D．溶解度的大小与温度无关 4．填空：20℃时碳酸钙的溶解度约为0.0013克，据此判断碳酸钙属于＿＿＿物质；这说明自然界中＿＿＿（填“存在”或“不存在”）绝对不溶于水的物质。 5．简答：有人说“硝酸钾易溶于水，所以在一杯水里无论放多少硝酸钾都能继续溶解”。这句话对吗？为什么？ 6．选择：20℃时，下列四种物质在100克水中溶解达到饱和时所溶解的质量如下，其中属于可溶物质的是（　　） A．食盐，36克　　B．某物质，5克　　C．熟石灰，0.17克　　D．某物质，0.001克 （三）影响固体溶解度的因素 【知识梳理】固体物质溶解度的大小，首先取决于溶质和溶剂本身的性质，这是内因。同一种物质在不同溶剂里的溶解能力不同，不同物质在同一种溶剂里的溶解能力也不同。其次，温度是影响固体溶解度的重要外界因素。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钾，温度越高，它在水里溶解得越多；少数固体物质的溶解度受温度影响很小，例如氯化钠，温度变化时它的溶解度变化不大；极少数固体物质的溶解度随温度升高反而减小，例如氢氧化钙。需要特别注意的是，搅拌、振荡、把固体研碎等操作，只能加快溶解的速率，并不能改变一定温度下溶解度的大小，不能把“溶解得快”误认为“溶解度变大”。 1．下列因素中，决定固体物质溶解度大小的内因是（　　） A．温度的高低　　B．溶质和溶剂本身的性质　　C．溶剂的质量　　D．是否搅拌 2．一般情况下，大多数固体物质的溶解度随温度升高而（　　） A．增大　　B．减小　　C．不变　　D．先增大后减小 3．下列物质中，溶解度随温度升高反而减小的是（　　） A．硝酸钾　　B．氯化钠　　C．氢氧化钙　　D．蔗糖 4．欲增大硝酸钾在水中的溶解度，可采用的方法是（　　） A．升高温度　　B．加入更多硝酸钾　　C．加入更多水　　D．用玻璃棒不断搅拌 5．判断正误：搅拌能加快食盐的溶解，也能增大食盐在一定温度下的溶解度。（　　） 6．填空：硝酸钾的溶解度随温度升高而明显＿＿＿；氯化钠的溶解度受温度影响＿＿＿；氢氧化钙的溶解度随温度升高而＿＿＿。 7．简答：冲糖水时，用热水比用冷水更容易把白糖全部溶解。请从影响固体溶解度的角度解释其中的道理。 8．判断正误：增加溶剂的量，可以增大溶质在该温度下的溶解度。（　　） 参考答案 （一）固体溶解度的概念 1．B。A缺少“达到饱和”；C缺少“指明温度”；D中溶剂质量未规定为100克。 2．B。溶解度规定在100克溶剂中进行比较。 3．D。溶质和溶剂的颜色与溶解度大小无关。 4．×。必须指明温度、溶剂为100克、溶液达到饱和，溶解度数值才有确定意义。 5．20；100；饱和；31.6。 6．因为同一固体物质在不同温度下溶解能力不同，不指明温度，说出的溶解度没有确定意义。例如硝酸钾在20℃时溶解能力较小，在60℃时溶解能力明显变大。 7．×。两杯同样的水溶解食盐多少不同，还与是否达到饱和、是否继续加食盐等因素有关，不能据此断定温度高低。 （二）溶解性与溶解度的关系 1．C。0.05克介于0.01克与1克之间，属于微溶物质。 2．B。氯化钠易溶于水；氢氧化钙微溶，硫酸钡、碳酸钙难溶。 3．B。 4．难溶；不存在。 5．不对。“易溶”只是粗略说明溶解能力强，并非可以无限溶解。一定温度下，一定量的水中硝酸钾溶解达到饱和后就不再继续溶解。 6．B。5克介于1克与10克之间，属于可溶物质；A为易溶，C、D为难溶。 （三）影响固体溶解度的因素 1．B。 2．A。 3．C。氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。 4．A。升高温度可增大硝酸钾的溶解度；加溶质、加溶剂、搅拌都不能改变溶解度。 5．×。搅拌只加快溶解速率，不改变一定温度下溶解度的大小。 6．增大；很小；减小。 7．白糖（蔗糖）的溶解度随温度升高而增大，热水比冷水在相同量下能溶解更多蔗糖，所以用热水更容易把白糖全部溶解。 8．×。溶解度规定在100克溶剂中比较，增加溶剂质量并不能改变该温度下溶解度的大小。 学科网（北京）股份有限公司 $