7.2 溶液组成的表示（知识解读）2025-2026学年九年级化学下册同步知识解读与专题训练（新教材沪教版）

本讲义聚焦溶液组成的表示，系统梳理溶液组成（溶质与溶剂判断）、溶质质量分数（定义、意义）、相关计算（基本计算、稀释计算）及溶液配制（步骤、误差分析）等核心知识点，构建从概念理解到定量计算再到实验操作的完整学习支架。 资料通过表格归纳溶液成分判断、结合生理盐水等生活实例设计典例变式，融入实验误差分析。既助学生形成物质组成的化学观念，又通过实验步骤培养科学探究能力，误差分析训练严谨科学思维，课中辅助教学，课后可巩固练习查漏补缺。

7.2 溶液组成的表示（知识解读）（原卷版） 目标预览 1、能认识溶液是由溶质和溶剂组成的。 2、能用溶质质量分数表示溶液的浓度并进行简单的计算。 3、能运用实验方法配制一定溶质质量分数的溶液。 •知识点1 溶液的组成 •知识点2 溶液的浓度 •知识点3 溶质质量分数的计算 •知识点4 配制一定溶质质量分数的溶液 •作业 巩固训练 溶液的组成 知识点1 1、溶液的组成 （1）溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） （2）溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 2、溶液、溶质和溶剂的相互关系：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 （1）溶液是由溶质和溶剂组成，溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和。 （2）溶质质量是溶液质量与溶剂质量之差，而溶剂质量是溶液质量与溶质质量之差。 （3）溶液的体积等于溶液的质量除以溶液的密度，却不等于溶质的体积与溶剂的体积之和。 3、对于溶液的判断，主要看其是否是均一、稳定的混合物： （1）对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判断，可以参考下面的口诀：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂，水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”，其含义为：“气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂”。 溶液成分 有水存在 无水存在 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 水 液体 液体 量多的液体 （2）溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。 （3）发生化学反应的溶液： ①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 ②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情况。 锌和稀硫酸恰好反应 锌过量（锌不溶于水） 稀硫酸过量 溶质 硫酸锌 硫酸锌 硫酸锌和硫酸 【典例1】请分别用化学式写出下列溶液中的溶质或溶剂。 (1)稀盐酸溶液的溶质是 。 (2)75%的医用酒精溶液中的溶剂是 。 【变式1-1】下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．溶剂一定是水 【变式1-2】下列溶液的说法正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【变式1-3】溶液存在于人们生活的方方面面，根据所学溶液知识，回答下列问题。 (1)碘酒是一种生活中常用的消毒试剂，碘酒中的溶剂是 。 (2)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。 (3)实验室石灰石(杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀盐酸制取二氧化碳，充分反应后过滤所得溶液的溶质是 (填化学式)。 溶液的浓度 知识点2 1、溶液的浓度：人们把一定量溶液中所含溶质的量称为溶液的浓度。 （1）浓度可以用多种方法来表示。在化学中常用溶质质量分数来表示浓度。溶质质量分数常用百分数表示。（2）溶质质量分数公式： （3）溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比 （4）溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。 即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。 【典例2】溶液浓度一般用溶质的质量分数表示。(表格是20℃下，不同质量分数的氯化钠溶液与对应的溶液密度) 质量分数(%) 密度(g/mL) 5 1.033 10 1.069 15 1.106 20 1.144 25 1.185 30 1.228 (1)0.9%的氯化钠溶液可用来作生理盐水，“0.9%”的意义是 ； (2)16%的氯化钠溶液可用来选取稻种，一粒成熟的稻种密度约为 ，选种时，成熟的稻种在16%的氯化钠溶液中，看到的现象应该是 (选填“沉”或“浮”)。 【变式2-1】5%的葡萄糖溶液可补充人体所需能量（图为标签的部分信息），对5%的理解正确的是 A．每100g水中溶解5g葡萄糖 B．每100g溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为 D．取出一半，剩余溶液溶质质量分数变为2.5% 【变式2-2】下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是 A．10g溶液中含有1g NaOH B．溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9 C．100g水中溶解有10g NaOH D．将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液 【变式2-3】浓度不同，溶液的性质不同。 下表是20℃下，不同质量分数的氯化钠溶液与对应的溶液密度，可知浓度越大，溶液的密度 (选填“变大”或“变小”)。 质量分数(%) 密度(g/mL) 5 1.033 10 1.069 15 1.106 20 1.144 25 1.185 30 1.228 溶质质量分数的计算 知识点3 1、溶质质量分数的计算 （1）溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 （2）溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数 。 （3）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质的质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度。 特别提醒： （1）从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。 （2）一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。 （3）一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数保持不变。 （4）对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。而对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。 2、用水稀释改变浓度的方法：为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法，要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点： （1）首先，要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg； （2）然后，要进行准确地称量（或量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的最低处； （3）最后，将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用玻璃棒不断搅拌，切不可在量筒内进行稀释的实验操作。 3、溶液的稀释 （1）加水：稀释前后溶质的质量不变 m稀释后溶液=m稀释前溶液+m水 （2）加稀溶液：m混合后溶质=m浓溶液溶质)+m稀溶液溶质 m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液) 【典例3】为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如下，请回答下面问题： 黄铜样品质量(g) 稀盐酸质量(g) 生成气体质量(g) 第一次 12 100 0.2 第二次 10 100 0.2 第三次 10 150 0.2 (1)第 次实验中，药品成分恰好完全反应。 (2)黄铜样品中铜的质量分数是 。 (3)向恰好完全反应时所得溶液中加入的水，此时该溶液中溶质的质量分数是 。 【变式3-1】有一瓶过氧化氢溶液，为了测定过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，取该溶液100g，向其中加入5g二氧化锰粉末，待过氧化氢全部分解后，称量剩余物质的质量为101.3g，则此瓶过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为 A．92.4% B．89.3% C．3.2% D．10.7% 【变式3-2】溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液可用于农业选种。配制500g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 ；若所配溶液溶质质量分数偏大，可能是量取水时 （填“俯视”或“仰视”）量筒读数的缘故。 【变式3-3】现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液a，试回答下列问题： (1)若向上述溶液a中加入20g硝酸钠，假设操作过程中溶质均能完全溶解则所得溶液中溶质的质量分数为 。 (2)若向上述溶液a中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 。 (3)若使上述溶液a中溶质的质量分数变为5%，则应加水 g。 配制一定溶质质量分数的溶液 知识点4 一、配置一定溶质质量分数的溶液注意事项 一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下六条： 1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的； 2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中； 3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解； 4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞； 5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数； 6、放入试剂柜时，要注意标签向外。 二、实验配置一定溶质质量分数的溶液 1、固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液(固体+水) 用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液 所用仪器 2、实验步骤： （1）计算：m(NaCl)=50g×6%=3g m(H₂O)=50g-3g=47g=47mL； （2）称量：确认试剂；瓶塞倒放；药匙取用药品托盘天平左物右码，垫纸放药品； （3）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。视线与凹液面的最低处保持水平； （4）溶解：玻璃棒搅拌加速溶解； （5）装瓶、贴标签：标签包括溶液名称和浓度。 例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。 3、溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液 (液体+水) 用质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）计算：m(NaCl溶液)=(50g×3%)÷6%=25g V(NaCl溶液)=25g÷1.04g/cm³=24mLm(H₂O)=50g-25g=25g=25mL （2）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。视线与凹液面的最低处保持水平； （3）混匀：玻璃棒搅拌加速混合均匀； （4）装瓶、贴标签：标签包括溶液名称和浓度。 3、误差分析 质量分数偏小的原因：（溶质溶解的量减少，溶剂的质量增多） ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 质量分数偏大的原因：（溶质溶解的量增多，溶剂的质量减少） ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 质量分数无影响：①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 【典例4】下图是配制某溶质质量分数的NaCl溶液的实验操作示意图： (1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 (2)图④中，有一种塑料仪器，其名称是 。 (3)指出图②中的错误： ； (4)该同学实际称取的氯化钠的质量为 ，在其它操作都正确的情况下，实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不影响”，下同)。称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 。 (5)反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若配制的溶液的溶质质量分数偏大，请说明在操作过程中可能存在的错误(至少写一条) 。 【变式4-1】配制50 g质量分数为6％的NaCl溶液，并用该溶液配制质量分数为3％的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A．稀释3％的溶液选择仪器②③④⑤ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．量取水时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 D．稀释时，用量筒量取48.5 mL水 【变式4-2】某实验需要100g20℃的氯化钠饱和溶液。小花和小园用氯化钠固体和水配制所需溶液，他们分别有如下方案。（已知：20℃，氯化钠的溶解度为36.0g。） (1)补充数据。 小花：称取 克氯化钠，加入到100克水中，充分搅拌后，取出100克溶液。 小园：称取26.5克氯化钠，加入到约 克水中，充分搅拌。 (2)评价方案：你觉得 （选填“小花”或“小园”）的方案更好。原因是 。 【变式4-3】某化学兴趣小组的同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验，并用所得的精盐配制氯化钠溶液。 【实验一】如图是同学们的实验操作示意图。请回答下列问题： (1)进行操作⑥时，玻璃棒的作用为 。 (2)进行操作④时，当观察到 时，停止加热。 【实验二】用提纯得到的精盐配制100g质量分数为15%的氢化钠溶液。 (3)经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是_______（填字母）。 A．氯化钠固体不纯 B．溶解完转移溶液时，有少量液体溅出 C．量取水时，仰视读数 D．将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出 (4)用已配好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要溶质质量分数为15%的氯化钠溶液 g，水 g. 一、单选题 1．只需用水就能清洗干净的是 A．附有氢氧化铁的试管 B．附有植物油的试管 C．内壁有水垢的热水瓶 D．附有食盐的烧杯 2．溶液对于动、植物生命活动具有重要意义。下列关于溶液说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶质在形成溶液过程中一定伴随能量变化 C．溶液中的溶质只能是固体和液体 D．食盐能溶于水，也能溶于酒精 3．溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列关于溶液的说法不正确的是 A．溶液都是均一、稳定的混合物 B．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 4．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法不正确的是 A．该溶液的溶质质量分数为6% B．该溶液中溶质和溶剂质量比 C．配制100 g该溶液需要6g KCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 5．有50g 5%的硝酸钠溶液，欲使其质量分数均加一倍，可采用的方法是 A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉溶剂25g C．加入2.5g硝酸钠 D．加入50g 5%硝酸钠溶 6．将质量分数分别为和的酒精溶液等体积混合，所得酒精的质量分数(酒精溶液浓度越高，密度越小) A．大于 B．小于 C．小于或等于 D．大于或等于 7．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制过程如下图所示。下列相关说法正确的是 ①制成该溶液所需的溶质与溶剂的质量比为1：9 ②固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 ③配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解 ④用量筒量取时，若俯视读数，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ⑤药品与砝码位置放反了，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ⑥装瓶时，有少量溶液洒出，会导致所配溶液溶质质量分数偏大 A．②③⑥ B．①③ C．②④⑥ D．①④⑤ 二、填空题 8．在下列空格中填写“溶质”、“溶剂”或“溶液”。 碘酒中，碘单质是 ，酒精是 ；把氯化氢气体溶于水中得到盐酸，其中氯化氢是 ，水是 ，盐酸是 。 9．化学实验室取用16 g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液 g；若用20%的硫酸铜溶液100 g加水稀释，可得8%的硫酸铜溶液 g。 10．盐：氯化钠是常见调味品。医疗上用其配制0.9%的生理盐水，0.9%的含义为 。如果用10g18%的氯化钠溶液加水稀释，可以配制0.9%的生理盐水 g，加水 mL。 11．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 (1)我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的 （选填“溶质”或“溶剂”）中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明物质的 决定物质的性质。 (2)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100 mL生理盐水（其密度可近似看作1g/cm3）中含有0.9 g医用氯化钠，该溶液中溶质质量分数为 。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。配制100 mL生理盐水需要3%的NaCl溶液 g。 三、实验题 12．选用下图所示仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 (1)配制过程中上图不会用到的一种仪器是 （填仪器名称）。 (2)下列会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 （填序号）。 ①量水时仰视读数    ②食盐中含杂质    ③所用砝码生锈 (3)将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，需加水 g。 13．在实验操作考试中，小明的考试题目是配制120 g质量分数为10％的氯化钠溶液，请回答下列问题：(已知托盘天平中质量最小的砝码是5 g)。 (1)图示实验中，正确的操作顺序为 (填序号)。 (2)需称取氯化钠的质量为 g；若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是_______(填字母)。 A．图③中量筒内的水有少量溅出 B．图④中的砝码和试剂放反 C．图⑤中烧杯内壁有水珠 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出 (4)欲配制60 g质量分数为5％的氯化钠溶液，需要10％的氯化钠溶液的质量为 。 四、计算题 14．实验室制备常用的稀盐酸(用体积比的浓盐酸与水混合配制)。已知浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为 。的稀盐酸溶质质量分数为 (计算结果保留一位小数)。 15．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂，工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌()。请计算： (1)硫酸锌中硫、氧原子的个数比为 ；硫元素和氧元素的质量比为 (最简整数比)。 (2)硫酸锌的相对分子质量为 ；161g硫酸锌中含锌元素的质量是 g。 (3)工业上木材防腐需要溶质质量分数为5%的硫酸锌溶液，现有100g溶质质量分数为10%的硫酸锌溶液，请计算可配成5%的溶液质量 g(写出计算过程)。 16．向300 g 溶液中缓慢通入4.4g气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9 g白色固体。请通过计算确定： (1)白色固体的组成及其质量各为多少克？ (2)所用KOH溶液的质量分数是多少？ 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 7.2 溶液组成的表示（知识解读）（解析版） 目标预览 1、能认识溶液是由溶质和溶剂组成的。 2、能用溶质质量分数表示溶液的浓度并进行简单的计算。 3、能运用实验方法配制一定溶质质量分数的溶液。 •知识点1 溶液的组成 •知识点2 溶液的浓度 •知识点3 溶质质量分数的计算 •知识点4 配制一定溶质质量分数的溶液 •作业 巩固训练 溶液的组成 知识点1 1、溶液的组成 （1）溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） （2）溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 2、溶液、溶质和溶剂的相互关系：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 （1）溶液是由溶质和溶剂组成，溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和。 （2）溶质质量是溶液质量与溶剂质量之差，而溶剂质量是溶液质量与溶质质量之差。 （3）溶液的体积等于溶液的质量除以溶液的密度，却不等于溶质的体积与溶剂的体积之和。 3、对于溶液的判断，主要看其是否是均一、稳定的混合物： （1）对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判断，可以参考下面的口诀：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂，水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”，其含义为：“气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂”。 溶液成分 有水存在 无水存在 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 水 液体 液体 量多的液体 （2）溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。 （3）发生化学反应的溶液： ①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 ②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情况。 锌和稀硫酸恰好反应 锌过量（锌不溶于水） 稀硫酸过量 溶质 硫酸锌 硫酸锌 硫酸锌和硫酸 【典例1】请分别用化学式写出下列溶液中的溶质或溶剂。 (1)稀盐酸溶液的溶质是 。 (2)75%的医用酒精溶液中的溶剂是 。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）稀盐酸是氯化氢的水溶液，故稀盐酸溶液的溶质是氯化氢，化学式为：HCl； （2）75%的医用酒精溶液是乙醇的水溶液，故75%的医用酒精溶液中的溶剂是水，化学式为：H2O。 【变式1-1】下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．溶剂一定是水 【答案】A 【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，该说法正确。 B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，该说法错误。 C、溶液的溶质可以是一种或多种，例如海水中含有多种溶质，该说法错误。 D、溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精，该说法错误。 故选A。 【变式1-2】下列溶液的说法正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。 B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。 C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。 D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。 故选A。 【变式1-3】溶液存在于人们生活的方方面面，根据所学溶液知识，回答下列问题。 (1)碘酒是一种生活中常用的消毒试剂，碘酒中的溶剂是 。 (2)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。 (3)实验室石灰石(杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀盐酸制取二氧化碳，充分反应后过滤所得溶液的溶质是 (填化学式)。 【答案】(1)酒精 (2)溶液具有均一、稳定性 (3)HCl、CaCl2 【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶剂是酒精，溶质是碘； （2）常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，是因为溶液具有均一、稳定性； （3）实验室石灰石(杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但由于稀盐酸过量，导致反应后过滤所得溶液中的溶质是稀盐酸和氯化钙，即HCl、CaCl2。 溶液的浓度 知识点2 1、溶液的浓度：人们把一定量溶液中所含溶质的量称为溶液的浓度。 （1）浓度可以用多种方法来表示。在化学中常用溶质质量分数来表示浓度。溶质质量分数常用百分数表示。（2）溶质质量分数公式： （3）溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比 （4）溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。 即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。 【典例2】溶液浓度一般用溶质的质量分数表示。(表格是20℃下，不同质量分数的氯化钠溶液与对应的溶液密度) 质量分数(%) 密度(g/mL) 5 1.033 10 1.069 15 1.106 20 1.144 25 1.185 30 1.228 (1)0.9%的氯化钠溶液可用来作生理盐水，“0.9%”的意义是 ； (2)16%的氯化钠溶液可用来选取稻种，一粒成熟的稻种密度约为 ，选种时，成熟的稻种在16%的氯化钠溶液中，看到的现象应该是 (选填“沉”或“浮”)。 【答案】(1)每 100g 生理盐水中含 0.9g 氯化钠 (2)沉 【详解】（1）“0.9%”的意义是：每 100g 生理盐水中含 0.9g 氯化钠； （2）16%的氯化钠溶液可用来选取稻种，一粒成熟的稻种密度约为 ，氯化钠溶液浓度越大，溶液的密度变大。由表格可知，20%的氯化钠溶液的密度为，则16%的氯化钠溶液的密度小于，因此选种时，成熟的稻种在16%的氯化钠溶液中，看到的现象应该是沉。 【变式2-1】5%的葡萄糖溶液可补充人体所需能量（图为标签的部分信息），对5%的理解正确的是 A．每100g水中溶解5g葡萄糖 B．每100g溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为 D．取出一半，剩余溶液溶质质量分数变为2.5% 【答案】B 【详解】A、葡萄糖的质量分数为5%，表示每100 g溶液中含有5 g葡萄糖，不是每100g水中溶解5g葡萄糖，故选项错误； B、溶质质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比，5%葡萄糖溶液表示每100 g溶液中含有5 g葡萄糖，故选项正确； C、溶解度是指在一定温度下，100g水中最多溶解的葡萄糖的质量，固体的溶解度随温度变化而变化，选项叙述中没有明确温度，且通过现有条件不能确定该溶液是否饱和，也无法确定该温度下葡萄糖的溶解度，故选项错误； D、溶液是均一稳定的，取出一半，剩余溶液溶质质量分数仍为5%，故选项错误。 故选：B。 【变式2-2】下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是 A．10g溶液中含有1g NaOH B．溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9 C．100g水中溶解有10g NaOH D．将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液 【答案】C 【详解】A、质量分数为10%的NaOH 溶液，表示100g溶液中含有10gNaOH。那么10g溶液中含有的 NaOH质量为10g×10%=1g，故选项理解正确； B、质量分数为10%的NaOH溶液，设溶液质量为100g，则溶质NaOH质量为10g，溶剂质量为100g-10g=90g，所以溶质质量与溶剂质量之比为10g:90g =1:9，故选项理解正确； C、质量分数为10%的NaOH溶液，若溶剂水的质量为100g，设溶质NaOH质量为x，则有，得x≈11.1g，不是10g，故选项理解不正确； D、将5gNaOH固体完全溶解在45g水中，溶液质量为5g+45g=50g，溶质质量分数为=10%，故选项理解正确。 故选C。 【变式2-3】浓度不同，溶液的性质不同。 下表是20℃下，不同质量分数的氯化钠溶液与对应的溶液密度，可知浓度越大，溶液的密度 (选填“变大”或“变小”)。 质量分数(%) 密度(g/mL) 5 1.033 10 1.069 15 1.106 20 1.144 25 1.185 30 1.228 【答案】变大 【详解】根据表格信息可知，浓度变大时，溶液的密度变大。 溶质质量分数的计算 知识点3 1、溶质质量分数的计算 （1）溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 （2）溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数 。 （3）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质的质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度。 特别提醒： （1）从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。 （2）一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。 （3）一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数保持不变。 （4）对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。而对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。 2、用水稀释改变浓度的方法：为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法，要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点： （1）首先，要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg； （2）然后，要进行准确地称量（或量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的最低处； （3）最后，将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用玻璃棒不断搅拌，切不可在量筒内进行稀释的实验操作。 3、溶液的稀释 （1）加水：稀释前后溶质的质量不变 m稀释后溶液=m稀释前溶液+m水 （2）加稀溶液：m混合后溶质=m浓溶液溶质)+m稀溶液溶质 m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液) 【典例3】为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如下，请回答下面问题： 黄铜样品质量(g) 稀盐酸质量(g) 生成气体质量(g) 第一次 12 100 0.2 第二次 10 100 0.2 第三次 10 150 0.2 (1)第 次实验中，药品成分恰好完全反应。 (2)黄铜样品中铜的质量分数是 。 (3)向恰好完全反应时所得溶液中加入的水，此时该溶液中溶质的质量分数是 。 【答案】(1)二 (2)设10g黄铜中，锌元素的质量为x，则 解得x=6.5g 则黄铜样品中铜的质量分数是 答：黄铜样品中铜的质量分数是35%。 (3)设生成的氯化锌的质量为y，则 解得y=13.6g 则该溶液中溶质的质量分数是 答：该溶液中溶质的质量分数是10%。 【变式3-1】有一瓶过氧化氢溶液，为了测定过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，取该溶液100g，向其中加入5g二氧化锰粉末，待过氧化氢全部分解后，称量剩余物质的质量为101.3g，则此瓶过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为 A．92.4% B．89.3% C．3.2% D．10.7% 【答案】D 【详解】依题意生成氧气的质量为： 100g+5g-101.3g=3.7g ，剩余物质中水的质量为： 101.3g-5g=96.3g，则其中氢元素的质量为：=10.7g ，则此瓶过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为： =10.7%。故选D。 【变式3-2】溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液可用于农业选种。配制500g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 ；若所配溶液溶质质量分数偏大，可能是量取水时 （填“俯视”或“仰视”）量筒读数的缘故。 【答案】 80g 俯视 【详解】配制500g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为500g×16%=80g； 量取水时，若俯视读数，会使量取的水的体积偏小，则导致所配溶液溶质质量分数偏大。 【变式3-3】现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液a，试回答下列问题： (1)若向上述溶液a中加入20g硝酸钠，假设操作过程中溶质均能完全溶解则所得溶液中溶质的质量分数为 。 (2)若向上述溶液a中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 。 (3)若使上述溶液a中溶质的质量分数变为5%，则应加水 g。 【答案】(1)28% (2)8% (3)80 【详解】（1）原溶液中溶质质量为80g×10%=8g，加入20g硝酸钠后，溶质总质量为8g+20g=28g，溶液总质量为80g+20g=100g，溶质质量分数为； （2）原溶质质量仍为8g，加水后溶液总质量为80g+20g=100g，溶质质量分数为； （3）设加水质量为m，溶质质量不变，则，解得m=80g，则应加水80g。 配制一定溶质质量分数的溶液 知识点4 一、配置一定溶质质量分数的溶液注意事项 一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下六条： 1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的； 2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中； 3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解； 4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞； 5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数； 6、放入试剂柜时，要注意标签向外。 二、实验配置一定溶质质量分数的溶液 1、固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液(固体+水) 用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液 所用仪器 2、实验步骤： （1）计算：m(NaCl)=50g×6%=3g m(H₂O)=50g-3g=47g=47mL； （2）称量：确认试剂；瓶塞倒放；药匙取用药品托盘天平左物右码，垫纸放药品； （3）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。视线与凹液面的最低处保持水平； （4）溶解：玻璃棒搅拌加速溶解； （5）装瓶、贴标签：标签包括溶液名称和浓度。 例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。 3、溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液 (液体+水) 用质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）计算：m(NaCl溶液)=(50g×3%)÷6%=25g V(NaCl溶液)=25g÷1.04g/cm³=24mLm(H₂O)=50g-25g=25g=25mL （2）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。视线与凹液面的最低处保持水平； （3）混匀：玻璃棒搅拌加速混合均匀； （4）装瓶、贴标签：标签包括溶液名称和浓度。 3、误差分析 质量分数偏小的原因：（溶质溶解的量减少，溶剂的质量增多） ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 质量分数偏大的原因：（溶质溶解的量增多，溶剂的质量减少） ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 质量分数无影响：①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 【典例4】下图是配制某溶质质量分数的NaCl溶液的实验操作示意图： (1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 (2)图④中，有一种塑料仪器，其名称是 。 (3)指出图②中的错误： ； (4)该同学实际称取的氯化钠的质量为 ，在其它操作都正确的情况下，实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不影响”，下同)。称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 。 (5)反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若配制的溶液的溶质质量分数偏大，请说明在操作过程中可能存在的错误(至少写一条) 。 【答案】(1)④②①⑥⑤③ (2)药匙 (3)砝码和药品的位置放反了 (4) 13g 偏小 偏小 (5) 偏小 量取水时俯视读数（合理即可） 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为：④②①⑥⑤③； （2）图④中，有一种塑料仪器，其名称是：药匙； （3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故图②中的错误：砝码和药品的位置放反了； （4）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，即左盘质量=右盘质量+游码质量，则该同学实际称取的氯化钠的质量为：10g+5g-2g=13g； 图②中氯化钠和砝码的位置放反了，且使用了游码，会导致称取的氯化钠的质量偏小，则在其它操作都正确的情况下，实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小； 称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则称取的氯化钠的质量会偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏小； （5）若称取的氯化钠中含有水分，会导致称取的氯化钠的质量偏小，则所配制的溶液溶质质量分数会偏小； 若配制的溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大。或是砝码已生锈，导致称取的氯化钠的质量偏大，溶质质量分数偏大。 【变式4-1】配制50 g质量分数为6％的NaCl溶液，并用该溶液配制质量分数为3％的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A．稀释3％的溶液选择仪器②③④⑤ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．量取水时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 D．稀释时，用量筒量取48.5 mL水 【答案】A 【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒），装瓶贴标签，故稀释3%的溶液选择仪器②③④⑤，符合题意； B、应将氯化钠固体倒入烧杯中溶解，量筒通常用于量取一定体积的液体，不能溶解固体，不符合题意； C、量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； D、解：设稀释时需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=50g，故稀释时，要用量筒量取50mL水，不符合题意。 故选A。 【变式4-2】某实验需要100g20℃的氯化钠饱和溶液。小花和小园用氯化钠固体和水配制所需溶液，他们分别有如下方案。（已知：20℃，氯化钠的溶解度为36.0g。） (1)补充数据。 小花：称取 克氯化钠，加入到100克水中，充分搅拌后，取出100克溶液。 小园：称取26.5克氯化钠，加入到约 克水中，充分搅拌。 (2)评价方案：你觉得 （选填“小花”或“小园”）的方案更好。原因是 。 【答案】(1) 36.0 73.5 (2) 小花/小园 实验结果更准确/操作更简单 【分析】20℃，氯化钠的溶解度为36.0g。即20℃时，取36.0克氯化钠，加入到100克水中，充分搅拌后，得到136克饱和溶液； 【详解】（1）小花：称取36.0克氯化钠，加入到100克水中，充分搅拌后，取出100克溶液； 小园：称取26.5克氯化钠，加入到约100g-26.5g=73.5g水中，充分搅拌； （2）小花方案的优点为：实验结果更准确； 小园方案的优点为：操作更简单。 【变式4-3】某化学兴趣小组的同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验，并用所得的精盐配制氯化钠溶液。 【实验一】如图是同学们的实验操作示意图。请回答下列问题： (1)进行操作⑥时，玻璃棒的作用为 。 (2)进行操作④时，当观察到 时，停止加热。 【实验二】用提纯得到的精盐配制100g质量分数为15%的氢化钠溶液。 (3)经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是_______（填字母）。 A．氯化钠固体不纯 B．溶解完转移溶液时，有少量液体溅出 C．量取水时，仰视读数 D．将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出 (4)用已配好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要溶质质量分数为15%的氯化钠溶液 g，水 g. 【答案】(1)引流 (2)有较多晶体析出 (3)ACD (4) 20 30 【详解】（1）操作⑥为过滤，其中玻璃棒的作用是引流； （2）操作④为蒸发结晶，在蒸发结晶的过程中，当观察到出现较多量的固体时，停止加热； （3）A、氯化钠固体仍然不纯时，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小，选项符合题意； B、由于溶液的均一性，配好装瓶时，有少量溶液洒出，对溶质质量分数无影响，选项不符合题意； C、量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小，选项符合题意； D、将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小，选项符合题意； 故选ACD； （4）溶液稀释的过程中溶质的质量不变，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需加入水的质量为50g-20g=30g。 一、单选题 1．只需用水就能清洗干净的是 A．附有氢氧化铁的试管 B．附有植物油的试管 C．内壁有水垢的热水瓶 D．附有食盐的烧杯 【答案】D 【详解】A、氢氧化铁（Fe(OH)3）是一种难溶于水的沉淀。水无法溶解或去除它，通常需用酸（如稀盐酸）清洗。该选项不符合题意； B、植物油是油脂，不溶于水。水无法溶解油污，需借助洗涤剂乳化去除。该选项不符合题意； C、水垢主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁（Mg(OH)2），均难溶于水。水无法溶解水垢，需用酸性物质（如食醋）反应去除。该选项不符合题意； D、食盐（NaCl）易溶于水。水能直接溶解食盐，形成溶液，轻松冲洗干净。该选项符合题意； 故选：D 2．溶液对于动、植物生命活动具有重要意义。下列关于溶液说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶质在形成溶液过程中一定伴随能量变化 C．溶液中的溶质只能是固体和液体 D．食盐能溶于水，也能溶于酒精 【答案】B 【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的液体可能是纯净物，也可能是混合物，不一定是溶液，不符合题意； B、在溶解过程中，溶质分子或离子与溶剂分子相互作用，会伴随能量变化。虽然有些溶解过程能量变化不明显，但本质上溶解总是涉及分子间作用力的改变，因此一定伴随能量变化，符合题意； C、溶质可以是固体、液体或气体。例如，糖水中的糖（固体溶质）、酒精溶液中的酒精（液体溶质）、碳酸饮料中的二氧化碳（气体溶质）。因此，溶质不限于固体和液体，不符合题意； D、食盐（氯化钠）易溶于水，但在酒精（乙醇）中溶解度极低，几乎不溶。不符合题意； 故选B。 3．溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列关于溶液的说法不正确的是 A．溶液都是均一、稳定的混合物 B．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 【答案】D 【详解】A、溶液为均一、稳定的混合物，该选项说法正确； B、无土栽培利用营养液（溶液）提供养分，该选项说法正确； C、溶质溶解后以分子（如蔗糖）或离子（如NaCl）形式分散，该选项说法正确； D、不饱和溶液变为饱和溶液可通过降温（可能析出溶质，溶质质量分数减小）或蒸发溶剂、增加溶质（溶质质量分数增大），则溶质质量分数不一定变大，该选项说法不正确。 故选D。 4．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法不正确的是 A．该溶液的溶质质量分数为6% B．该溶液中溶质和溶剂质量比 C．配制100 g该溶液需要6g KCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【详解】A、初中化学实验室中盛放溶液的试剂瓶标签，一般包括试剂名称和溶液中溶质的质量分数两项内容。根据图示标签，该氯化钾溶液中溶质质量分数为6%，选项A正确； B、根据标签所示，该氯化钾溶液中溶质质量分数为6%。设该瓶溶液的质量为x，则该溶液中溶质和溶剂质量比为：，选项B正确； C、配制100g该溶液需要KCl的质量为：,选项C正确； D、溶液是均一的，该溶液取出一半后，剩余溶液的溶质质量分数仍为6%，不会变为3%，选项D不正确。 故选D。 5．有50g 5%的硝酸钠溶液，欲使其质量分数均加一倍，可采用的方法是 A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉溶剂25g C．加入2.5g硝酸钠 D．加入50g 5%硝酸钠溶 【答案】B 【详解】A、设需要蒸发水的质量为x。 原溶液中溶质质量为50g×5%=2.5g。 蒸发水后溶液质量为(50−x)g，根据蒸发后溶质质量分数变为10%，则有：；x=25g，蒸发掉溶剂25g ，可使其质量分数均加一倍， 蒸发溶剂一半（47.5g÷2=23.75g），不能使其质量分数均加一倍，不符合题意； B、根据A选项分析可知，蒸发掉溶剂25g ，可使其质量分数均加一倍，符合题意； C、设需要加入硝酸钠的质量为y。 则：，y≈2.78g≠2.5g，加入2.5g硝酸钠，不能使其质量分数均加一倍，不符合题意； D、加入50g5%硝酸钠溶液后，溶质质量分数不变，仍为5%，因为两种相同溶质质量分数的溶液混合，溶质质量分数不变，不能使其质量分数增加一倍，不符合题意。 故选B。 6．将质量分数分别为和的酒精溶液等体积混合，所得酒精的质量分数(酒精溶液浓度越高，密度越小) A．大于 B．小于 C．小于或等于 D．大于或等于 【答案】C 【分析】本题涉及酒精溶液等体积混合后质量分数的计算，关键点是酒精溶液浓度越高，密度越小。质量分数定义为溶质质量与溶液质量的比值（即质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%）。和的两溶液等体积混合后溶质质量分数偏向质量大的一边，结合与50％的大小关系分情况讨论得出结果； 【详解】将质量分数分别为和的酒精溶液等体积混合，当=50％时，两种溶液的质量相等，所得溶液溶质质量分数为，当a％＞50％时，由于a％酒精溶液的密度小于酒精溶液的密度，所以和的两种酒精溶液等体积混合后，酒精溶液的质量小于酒精溶液的质量，混合后溶液的质量小于50％；当a％＜50％时，＞50％，由于a％酒精溶液的密度大于酒精溶液的密度，所以和的两种酒精溶液等体积混合后，酒精溶液的质量大于酒精溶液的质量，混合后溶液的质量也小于50％； 故选：C。 7．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制过程如下图所示。下列相关说法正确的是 ①制成该溶液所需的溶质与溶剂的质量比为1：9 ②固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 ③配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解 ④用量筒量取时，若俯视读数，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ⑤药品与砝码位置放反了，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ⑥装瓶时，有少量溶液洒出，会导致所配溶液溶质质量分数偏大 A．②③⑥ B．①③ C．②④⑥ D．①④⑤ 【答案】B 【详解】①配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，则制成该溶液所需的溶质与溶剂的质量比为，正确； ②托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量氯化钠固体时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，错误； ③配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，正确； ④用量筒量取时，若俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则会导致所配溶液的溶质质量分数偏大，错误； ⑤配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为，不需要使用游码，则药品与砝码位置放反了，不会影响实际称量的氯化钠质量，则不会影响所配溶液的溶质质量分数，错误； ⑥装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，所以不会影响所配溶液的溶质质量分数，错误； 综上可知，说法正确的是①③，故选：B。 二、填空题 8．在下列空格中填写“溶质”、“溶剂”或“溶液”。 碘酒中，碘单质是 ，酒精是 ；把氯化氢气体溶于水中得到盐酸，其中氯化氢是 ，水是 ，盐酸是 。 【答案】 溶质 溶剂 溶质 溶剂 溶液 【详解】溶液是混合物，由溶质和溶剂组成，被溶解的物质叫作溶质，能溶解其他物质的物质叫作溶剂。 碘酒是碘单质溶于酒精形成的溶液，所以碘单质是溶质，酒精是溶剂； 盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以氯化氢是溶质，水是溶剂，盐酸是溶液。 9．化学实验室取用16 g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液 g；若用20%的硫酸铜溶液100 g加水稀释，可得8%的硫酸铜溶液 g。 【答案】 200 250 【详解】用16g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液的质量为。稀释前后溶液中溶质的质量不变，20%的硫酸铜溶液100g中溶质的质量为，得到硫酸铜溶液的质量为。 10．盐：氯化钠是常见调味品。医疗上用其配制0.9%的生理盐水，0.9%的含义为 。如果用10g18%的氯化钠溶液加水稀释，可以配制0.9%的生理盐水 g，加水 mL。 【答案】 100g生理盐水中含0.9g氯化钠 200 190 【详解】0.9%为氯化钠的质量分数，含义为100g生理盐水中含0.9g氯化钠；稀释前后溶质的质量不变，设可配制0.9%的氯化钠溶液的质量为x，则：x×0.9%=10g×18%，解得：x=200g，加入水的质量为200g-10g=190g，体积为。 11．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 (1)我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的 （选填“溶质”或“溶剂”）中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明物质的 决定物质的性质。 (2)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100 mL生理盐水（其密度可近似看作1g/cm3）中含有0.9 g医用氯化钠，该溶液中溶质质量分数为 。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。配制100 mL生理盐水需要3%的NaCl溶液 g。 【答案】(1) 溶剂 结构 (2) 0.9% 溶液具有稳定性 30 【详解】（1）用乙醚代替水提取青蒿素，说明青蒿素在乙醚中比在水中溶解得更多。乙醚或水是常见的溶剂。故填：溶剂。 对青蒿素分子结构进行修饰可以改变其溶解性，说明物质的结构决定了性质。故填：结构。 （2）生理盐水的密度1g/cm3=1g/mL，则该溶液中溶质质量分数为：。故填：0.9%。 溶液具有均一性、稳定性。生理盐水是溶液，在温度不改变，溶剂质量不变的条件下，溶质不析出。故填：溶液具有稳定性。 。故填：30g。 三、实验题 12．选用下图所示仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 (1)配制过程中上图不会用到的一种仪器是 （填仪器名称）。 (2)下列会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 （填序号）。 ①量水时仰视读数    ②食盐中含杂质    ③所用砝码生锈 (3)将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，需加水 g。 【答案】(1)漏斗 (2)③ (3)50 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，称量需要托盘天平和药匙，量取需要量筒和胶头滴管，溶解需要烧杯和玻璃棒，则不需要漏斗。 （2）①量水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，则导致溶质质量分数偏小； ②食盐中含杂质，会使实际称量的氯化钠质量偏小，则导致溶质质量分数偏小； ③所用砝码生锈，会使实际称量的氯化钠质量偏大，则导致溶质质量分数偏大。 故填③。 （3）稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为x，则：50g×6%=（50g+x）×3%，解答x=50g。 13．在实验操作考试中，小明的考试题目是配制120 g质量分数为10％的氯化钠溶液，请回答下列问题：(已知托盘天平中质量最小的砝码是5 g)。 (1)图示实验中，正确的操作顺序为 (填序号)。 (2)需称取氯化钠的质量为 g；若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是_______(填字母)。 A．图③中量筒内的水有少量溅出 B．图④中的砝码和试剂放反 C．图⑤中烧杯内壁有水珠 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出 (4)欲配制60 g质量分数为5％的氯化钠溶液，需要10％的氯化钠溶液的质量为 。 【答案】(1)②④⑤③① (2) 12 偏小 (3)BC (4)30g 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则顺序为：②④⑤③①。 （2）配制120 g质量分数为10％的氯化钠溶液时，需要称取氯化钠的质量为120g×10%=12g； 量取水时若仰视读数，则会使量取的水的体积偏大，则导致所配制溶液的溶质质量分数偏小。 （3）A、若量筒内的水有少量溅出，则溶剂质量偏小，会导致溶质质量分数偏大，不符合题意； B、由于托盘天平中质量最小的砝码是5 g，则需要使用游码，若砝码和试剂放反，则会使称量的溶质质量偏小，故导致溶质质量分数偏小，符合题意； C、烧杯内壁有水，会导致溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小，符合题意； D、溶液具有均一性，配好的溶液溅出，不会影响溶质质量分数，不符合题意。 故选BC。 （4）稀释前后溶质质量不变，设需要10％的氯化钠溶液的质量为x，则：60g×5%=10%·x，解得x=30g。 四、计算题 14．实验室制备常用的稀盐酸(用体积比的浓盐酸与水混合配制)。已知浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为 。的稀盐酸溶质质量分数为 (计算结果保留一位小数)。 【答案】 【详解】设浓盐酸的体积为VmL，因为稀盐酸是用体积比1:3的浓盐酸与水混合配制，所以水的体积为3VmL，则浓盐酸的质量为，已知浓盐酸的溶质质量分数为37%，则浓盐酸中溶质的质量为，而水的质量为，则稀盐酸的总质量等于浓盐酸的质量与水的质量之和，即1.19Vg+3Vg=4.19Vg，稀释前后溶质质量不变，则稀盐酸的溶质质量分数为。 15．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂，工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌()。请计算： (1)硫酸锌中硫、氧原子的个数比为 ；硫元素和氧元素的质量比为 (最简整数比)。 (2)硫酸锌的相对分子质量为 ；161g硫酸锌中含锌元素的质量是 g。 (3)工业上木材防腐需要溶质质量分数为5%的硫酸锌溶液，现有100g溶质质量分数为10%的硫酸锌溶液，请计算可配成5%的溶液质量 g(写出计算过程)。 【答案】(1) 1：4 1：2 (2) 161 65 (3)设可配成5%的溶液质量为x，则： 100g×10%=x×5% x=200； 答：可配成5%的溶液200g。 【详解】（1）硫酸锌()中硫、氧原子的个数比为：1：4； 硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比为32：（16×4）=1：2； （2）硫酸锌的相对分子质量为65+32+16×4=161； 161g硫酸锌中含锌元素的质量是：； （3）见答案。 16．向300 g 溶液中缓慢通入4.4g气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9 g白色固体。请通过计算确定： (1)白色固体的组成及其质量各为多少克？ (2)所用KOH溶液的质量分数是多少？ 【答案】(1)解：设与反应全部生成的质量为x； 说明固体不全部是； 设与反应全部生成的质量为y； 说明固体不全部是； 综合分析，固体应为和的混合物。 设与反应生成的质量为，消耗的质量为；则与反应生成的质量为，消耗的质量为； 根据化学方程式，可得 ； 解得:， 则白色固体中，的质量为，的质量为。 答：白色固体为和的混合物，其中的质量为，的质量为。 (2)解：根据质量守恒定律，溶液中钾元素的质量等于生成的和中钾元素的质量之和，则中钾元素的质量为，则的质量为，溶液的质量分数为。 答：所用溶液的质量分数为。 【分析】与反应，涉及的反应有，。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $