陕西省西安中学2027届高三第一学期第一次质量检测 化学试题

西安中学高2027届高三第一学期第一次质量检测 化学学科参考答案 一、选择题（每小题3分，共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 D A B D B B C C 9 10 11 12 13 14 15 16 B B D B D A C/D B 二、非选择题（共52分） 17.（10分，除标注外，每空1分） （1）9 （写全和只写价层电子都给分） （3）强，的价层电子排布式为，能级处于半满状态，故更稳定（2分）； （4）；球形 ；相反 18. （14分，除标注外，每空2分） (1)增大水蒸气的挥发量，促进平衡的正向移动 (2)油浴(1分) CH3CH=CHCH=CHCOOH +C2H5OH CH3CH=CHCH=CHCOOC2H5 + H2O (3)玻璃棒、漏斗、烧杯(各1分) (4) (1分)、(1分) (5)蒸馏; 19．（13分，除标注外，每空2分） （1）（1分，写不写都给分）； 选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率（写出“提高酸浸反应速率”即给分） (2)硫酸；（写不写都给分） (3) (4)可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解（写出“防止温度过高”即给分） (5)或 20.（15分，除标注外，每空2分） (1)丙酸乙酯 酯基、（酮）羰基 (2)还原 (3)sp2 (4) (未写条件EtONa不扣分，未写EtOH产物扣1分) (5) (6) (3分，每步各1分) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安中学高2027届高三第一学期第一次质量检测 化学学科 满分：100分 时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A．氢原子发光 B．霓虹灯发光 C．燃放烟花 D．钠与水剧烈反应 2．下列化学用语正确的是 A．基态原子的价层电子轨道表示式： B．该电子排布图违背了泡利原理 C．的电子式： D．的空间结构模型： 3．四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是 A．只有M可能是金属元素 B．四种元素中最活泼的非金属元素是 C．X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>M D．单质沸点： 4．以下基态原子的价层电子排布式正确的是 A．Mn： B．Zn： C．Cr： D．Cu： 5．由下列事实推理得出结论，错误的是 选项 事实 结论 A 2-丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存在顺反异构现象 键不能绕键轴旋转 B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸分子内无氢键 C 硝基是强吸电子基团 对硝基苯酚酸性强于苯酚 D 的空间结构为正四面体 难溶于水，易溶于 6．根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A．原子半径： B．键角： C．第一电离能： D．键的极性： 7．下列说法错误的是 ①金属钠失火可用干燥的沙土扑灭 ②钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 ③为碱性氧化物，能与水反应生成 ④可作胃酸中和剂和食用碱 ⑤金属钠导热性好，可用作传热介质 ⑥皮肤上溅入少量强酸溶液，立即用大量水冲洗，再用1% NaHCO3溶液冲洗 A．①② B．①④ C．②③ D．⑤⑥ 8．是提取硫和制造硫酸的主要原料。下列相关反应的化学方程式或离子方程式错误的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 9．和为同族元素，下列说法错误的是 A．和都可以与形成配位键 B．为三元酸，呈两性 C．共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属Al有延展性 D．B和Al分别与N形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点 10．某矿石中含有四种位于不同的前四周期的元素、、、，且、、、的原子序数依次增大。基态原子中，为元素周期表中半径最小的原子，的最外层电子数是电子层数的3倍，的最高能层中能级电子数与能级电子数相等，位于元素周期表的区，且有一个未成对电子。下列说法正确的是 A．稳定性： B．基态原子未成对电子数： C．Y与形成的化合物属于分子晶体 D．W与形成的两种化合物WY和颜色相同 11．下列关于物质的性质及解释都正确的是 选项 物质的性质 解释 A 熔点： 熔化时要断开化学键，只需克服范德华力 B 沸点： 比相对分子质量大，范德华力大 C 热稳定性： 分子间氢键强于分子间作用力 D 水溶性： 与极性相似，且二者存在分子间氢键 12．冠醚是皇冠状的分子，可用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6（18指、原子总数为18，6指氧原子数）与钾离子形成的超分子结构如图所示。下列说法错误的是 A．1 mol 18-冠-6超分子中配位键数目为 B．18-冠-6可以与锂离子络合 C．与可合成18-冠-6 D．该超分子熔点较高 13．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．最简单氢化物沸点： B．原子半径： C．第一电离能： D．电负性： 14．下表给出几种氯化物的熔点和沸点： 氯化物 NaCl 熔点/ 801 714 190 -70 沸点/ 1413 1412 180 57.57 有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华；②四氯化硅在晶态时属于分子晶体；③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合；④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是 A．①② B．②③ C．①②④ D．②④ 15．某化合物的结构如图所示，下列关于该化合物的叙述正确的是 A．该化合物中、O、的第一电离能从大到小的顺序为 B．该化合物是配合物，中心离子的配位数是2 C．该配合物中镍元素的化合价为+2价 D．该化合物中含有键、键、极性键、非极性键、配位键和氢键 16．硫化锌晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为，下列有关说法正确的是 A．与的最短核间距为 B．单个晶胞中含有的数目为4 C．晶胞密度为 D．每个周围与之距离最近且相等的个数为4 二、非选择题（共52分） 17．（10分）根据原子核外电子排布规律，回答下列问题： （1）写出基态S原子的核外电子的空间运动状态有_____________种。 （2）画出基态原子的轨道表示式：_____________________________________。 （3）比的稳定性_____________________________（填“强”或“弱”），从结构上分析原因是________________________________；基态与离子中未成对的电子数之比为______________________。 （4）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_____________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________________________。 （5）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_________（填元素符号），该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_____________（填“相同”或“相反”）。 18．（14分）清凉茶酸乙酯（）是一种消毒杀菌剂，对细菌、霉菌等有灭活作用。通过酯化反应制备清凉茶酸乙酯的实验步骤如下。 Ⅰ．在三颈烧瓶中加入清凉茶酸、乙醇、环己烷、少量浓硫酸等，再加入几粒沸石。 Ⅱ．加热并不断搅拌，一段时间后停止加热和搅拌。 Ⅲ．反应物冷却至室温，进行操作X。 Ⅳ．在所得的溶液中加入试剂Y，洗涤至混合液pH为7左右，再用试剂Z洗涤。 Ⅴ．将洗涤后混合液加入分液漏斗，进行分液。 Ⅵ．在分液后的有机层加入干燥剂，振荡，静置，过滤。 Ⅶ．对过滤后产物进行提纯操作，得到4.3 mL纯净的清凉茶酸乙酯。 沸点/ 密度/ 水溶性 备注 乙醇 78 0.789 混溶 分子量46 清凉茶酸 228 1.204 易溶 分子量112 清凉茶酸乙酯 195 0.926 难溶 分子量140 环己烷 80.7 0.780 难溶 挥发过程中可带出较多的水 （1）步骤Ⅰ中加入环己烷的作用是_____________________________________________________。 （2）步骤Ⅱ中为了受热均匀和易于控制温度为110℃，可采用_____（填“水浴”或“油浴”）加热，写出实验中三颈烧瓶内发生的主要反应：__________________________________________。 （3）在步骤III中必须用到的下列仪器有_________________（填名称）。 （4）在步骤Ⅳ中使用的洗涤试剂Y、Z依次为________、________（填标号）。 a．5%的小苏打溶液 b．乙醇 c．NaOH溶液 d．蒸馏水 （5）在步骤Ⅶ中对清凉茶酸乙酯进行提纯的方法是_________________________________________，本实验的产率为___________（保留三位有效数字）。 19．（13分）聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。 回答下列问题 （1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_______________________。粉碎过筛的目的是________________________________。 （2）酸浸时最合适的酸是_______________________，写出铁锈与酸反应的离子方程式____________________________________________。 （3）需要在反应釜中加入氧化剂，下列氧化剂中最合适的是______________（填标号）。 A． B． C． D． （4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是____________________________________________。 （5）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（为物质的量）。为测量样品的B值，取样品，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按上述步骤做空白对照试验（注：除不加样品，其他步骤和试剂均相同），消耗NaOH溶液，已知该样品中Fe的质量分数，则B的表达式为___________________________________________________________。 20．（15分）卟啉化合物在自然界中广泛存在，是生命过程中必不可少的一类化合物。一种八乙基（-Et）卟啉化合物（J）的合成路线如图。 已知：。 回答下列问题： （1）B的化学名称为_____________________，C中含氧官能团的名称为_________________。 （2）H→J的反应类型为_____________反应。 （3）虚线框内的卟啉环为平面结构，则虚线框内N的杂化方式为_____________________________。 （4）写出A与B反应的化学方程式：_____________________________________________________。 （5）K是C的同分异构体，写出满足下列条件的K的结构简式：_________________________。 a．能与反应产生气体 b．能发生银镜反应 c．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为 （6）根据题中信息，以和乙醇为原料，设计合成的路线_______________________________________________________________（用流程图表示，无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $