3.3元素第1课时课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素 第1课时 元素 情境导入： 我们食用的“加碘食盐”“高钙奶粉”，这里的“碘”“钙”是指什么？ 元素 学习目标： 1、了解物质是由元素组成的，理解元素的定义，知道元素的种类。 2、理解化学变化中分子、原子、元素、物质等的变化，建立宏观元素和微观粒子与物质的联系。 在我们化学课本中附有一张“元素周期表”，你知道它是做什么用的吗？ ①分析思考元素的定义。 一、 学生自学，探究新知 氧化汞分子 HgO 原子 原子 水分子 H2O 原子 原子 CO2 二氧化碳分子 原子 原子 氧气分子 原子 O2 微观角度： 分子构成中都含有氧原子。 汞 氧 氧 氢 氧 碳 氧 物质 相同原子 质子数(即核电荷数) HgO O2 H2O CO2 O O O O 8 8 8 8 结论：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称为元素。 ②思考讨论：它们属于哪种元素？ 总结：它们的质子数都是1，属于氢元素。 氕原子 氘原子 氚原子 二、师生互动，合作学习 ③交流讨论元素定义的要点。 元素定义中的“一类”原子是什么意思？ 一类是指：质子数相同的原子，而中子数可不同。 元素是从宏观还是微观角度研究物质？ 元素用于描述宏观物质的组成。 ③交流讨论元素定义的要点。 元素的描述方式？ 一般用“某物质由什么元素组成”来描述。如：水由氢、氧两种元素组成。 注意：元素只有宏观意义，所以只讲种类，不讲个数。 ④小组讨论书本73页”思考与讨论“内容，分组展示。 微观 宏观 分子 种类 原子 种类 硫原子 氧原子 硫、氧原子 氧气分子 二氧化硫分子 元素 种类 物质 种类 硫元素 氧元素 硫、氧元素 改变 不变 不变 硫 氧气 二氧化硫 改变 ④小组讨论书本73页”思考与讨论“内容，分组展示。 微观 宏观 分子 种类 原子 种类 氢、氧原子 氢、氧原子 氧原子 过氧化氢分子 氧气分子 元素 种类 物质 种类 氢、氧元素 氢、氧元素 氧元素 改变 不变 不变 过氧化氢 水 氧气 改变 水分子 ④小组讨论书本73页”思考与讨论“内容，分组展示。 发生化学变化时： 宏观：物质种类改变，元素种类不变。 微观：分子种类改变，原子种类不变。 ⑤阅读书本73页内容，了解元素的分布情况。 （2）地壳中含量最多的元素 （3）地壳中含量最多的金属元素 氧 铝 （1）地壳中含量居于前四位的元素 氧、硅、铝、铁 （4）地壳中含量最多的非金属元素 氧 地壳中的元素含量（质量分数） 人体中元素含量： 氧、碳、氢、氮 海洋中元素含量： 氧、氢、氯、钠 ⑥了解元素的种类。 元素 金属元素 非金属元素 带“钅”旁，“金”和“汞”例外 稀有气体元素 氦、氖、氩 氪、氙、氡 固态：带“石”旁 气态：带“气”旁 液态：带“氵”旁 汉字特点 元素 物质 分子  组成 宏观元素组成，微观微粒构成 ⑦总结物质、 元素、分子、原子的关系 原子 离子  构成  构成  构成 分解 构成 得失电 子 一、元素：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。 元素只讲种类，不讲个数。 二、发生化学变化时： 宏观：物质种类改变，元素种类不变。 微观：分子种类改变，原子种类不变。 三、宏观元素组成，微观微粒构成。 三、课堂小结 四、习题检测 1、判断是否为同种元素？ 是 粒子种类 质子数 中子数 电子数 是否属于同种元素 1 16 16 16 2 16 17 16 3 6 7 6 4 7 7 7 5 11 12 10 6 10 10 10 否 否 四、习题检测 2、CO2由氧、碳两 元素组成。 3、CO2分子由氧、碳两 原子构成。1个CO2分子中共有 个原子。 4、铁是由 组成。铁是由 构成。 种 种 3 铁元素 铁原子 四、习题检测 5、判断 （1）1个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成（ ） （2）水是由1个氧元素和2个氢元素组成（ ） （3）水分子是由氧元素和氢元素组成（ ） （4）水是由氢原子和氧原子构成（ ） （5）水是由氢、氧元素组成（ ） （6）水是由1个水分子构成（ ） H2O √ √ × √ × × 五、作业布置 1、完成课后第1、2、3题； 2、完成本节课后练习册。 $