河北石家庄市第二中学等校2026-2027学年第一学期10月月考 化学试卷

石家庄二中2026-2027学年第一学期10月月考化学试卷 时长：75min 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Mg-24 一、单选题（共58分，1-2题每题2分，3-20每题3分） 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 HNO3 NaCl BaSO4 盐酸 弱电解质 CH3COOH NH3 H2SO4 Fe(OH)3 非电解质 C6H12O6(葡萄糖) CO2 C2H5OH H2O 2．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．和反应后生成，需要催化剂 B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 C．对平衡体系，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深 D．工业合成氨时，适当增大浓度，以提高的转化率 3．下列关于化学反应方向和调控的说法正确的是 A．工业上增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量 B．能自发进行，则其可能大于0 C．根据平衡移动原理，在工业生产中，合成氨时压强越大越好 D．合成氨工业中，温度越高，速率越快，生产效益越好 4．化学反应速率与限度和生产生活密切相关，下列说法正确的是 A．工业上利用金属钠和氯化钾在高温下反应[]制备金属钾 B．硫酸工业中，在高温高压催化剂作用下发生反应：，可提高生产效益 C．合成氨工业中，常采用多加入氢气的方式，提高氮气转化率，节约成本 D．使用铜基催化剂，可降低二氧化碳加氢合成甲醇的反应焓变 5．下列不能表明醋酸是弱电解质的是 A．0.1mol/L 的醋酸水溶液中， c(H⁺)约为 B．常温下醋酸水溶液的导电性比盐酸弱 C．相同c(H⁺)的醋酸溶液和盐酸稀释相同倍数后，醋酸的c(H⁺)更大 D．醋酸稀溶液中同时存在 CH3COOH和CH3COO⁻ 6．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 A．CO与HbO2反应的平衡常数K= B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动 7．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法错误的是 A．氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 B．将少量的气体通入溶液中反应的离子方程式为 C．常温下，加水稀释醋酸溶液，的值增大 D．恒温下，向氢硫酸溶液中加入固体，氢硫酸的电离平衡常数不变 8．向两个相同锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸。测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．1号线是装有醋酸的瓶内气体压强变化曲线 B．反应100s时，盐酸消耗的镁比醋酸少 C．120s时的瞬时速率v(HCl)<v(CH3COOH) D．若改为加入0.06g镁条，反应结束时加入盐酸的锥形瓶内压强较大 9．工业冶炼钢的生产中，降低生铁中碳的含量发生反应：FeO(s)+C(s)Fe(s)+CO(g)，某温度下，向恒容密闭容器中充入足量的FeO(s)和C(s)发生上述反应达到平衡1，测得c(CO)=a mol·L-1。此时其他条件不变，再充入少量CO(g)，平衡移动且达到平衡2。下列叙述正确的是 A．当气体摩尔质量不随时间变化时达到平衡状态 B．平衡1逆向移动达到平衡2 C．平衡2时c(CO)>a mol·L-1 D．平衡时加入少量FeO(s)，导致v正>v逆 10．某温度下，向1 L真空刚性容器中加入1 mol EtOH(g)(乙醇)，发生反应：2EtOH(g)Et2O(g)+H2O(g)  ΔH达到平衡时，c(H2O)=0.4 mol·L-1。下列叙述正确的是 A．若温度升高，EtOH(g)的平衡转化率增大，则上述反应△H<0 B．再充入1 mol N2(g)(不参与反应)，上述平衡向右移动 C．再充入1 mol EtOH(g)，平衡时c(Et2O)<0.8 mol·L-1 D．再充入1 mol EtOH(g)和1molEt2O(g)，此时v正>v逆 11．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L，下列有关判断不正确的是 A．x+y>z B．平衡向逆反应方向移动 C．B的转化率升高 D．C的体积分数减小 12．下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 在两组相同的合成氨反应中，其他条件相同，一组加入催化剂，另一组不加催化剂，加入催化剂的一组较快达到平衡状态 催化剂可以降低反应活化能、提高活化分子百分数、加快化学反应速率 C 向等体积浓度均为0.2mol/L的H2C2O4溶液中分别滴入5mL0.2mol/LKMnO4溶液和1mL0.1mol/L的KMnO4溶液，1mL0.1mol/L的KMnO4溶液褪色较快 其他条件相同，浓度越大化学速率不一定越快 D 取10mL0.1mol/LFeCl3溶液，加入几滴0.1mol/LKI溶液，充分反应后，取上层清液滴入KSCN溶液，溶液变成红色 Fe3+与I-发生的反应为可逆反应 13．在密闭容器中进行反应：，有关下列图像说法不正确的是 A．依据图可判断正反应为放热反应 B．在图中，虚线可表示使用了催化剂 C．若正反应的，图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 14．T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化为图中实线，下列判断正确的是 A．T℃时，该反应的平衡常数为4 B．e点没有达到平衡，此时反应正向进行 C．若c点、e点均为平衡点，则此时容器内的温度关系为T(c)>T(d)>T(e) D．该反应在高温下自发 15．工业上可采用催化裂解丁烷制备乙烯和丙烯。已知正丁烷催化裂解的主要反应为： i．C4H10(g)⇌C2H4(g)+C2H6(g)  ΔH1＞0 ii．C4H10(g)⇌ CH4(g)+C3H6(g)  ΔH2＞0 在恒容密闭容器中充入正丁烷发生上述反应，下列说法正确的是 A．当混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 B．升高温度，反应i的正反应速率增大，逆反应速率减小 C．达到平衡后，再充入少量正丁烷，正丁烷的转化率增大 D．使用高效催化剂能提高单位时间内乙烯的产率 16．天然气的主要成分为甲烷，利用天然气可合成很多附加值更高的原料气。下面两个合成反应的(，时反应能够自发进行)随温度变化如图所示。下列说法错误的是 ①   ②   A．反应①的正反应活化能高于逆反应活化能 B．温度高于1073 K，反应②能够自发进行 C．相同温度时，，说明 D．减小反应①中的浓度，稍后正反应速率将减小 17．某温度下，恒压装置中N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)    △H=－92.4kJ·mol－1。N2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是 A．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B) B．上述反应在达到平衡后，充入He气，H2的转化率减小 C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 D．将1mol氮气、3mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ 18．已知合成氨反应：，反应速率方程为(k为常数，随温度的升高而增大)。下图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时的体积分数与投料比的关系。下列说法正确的是 A．该反应在高温条件下能自发进行 B．A、B、C三点的转化率关系为 C．其他条件不变，减小可使合成氨速率减慢 D．平衡常数 19．恒容容器甲、乙与恒压容器丙开始时的体积相同，容器甲和容器丙均充入2molSO2和1molO2气体，容器乙中充入4mol SO3，经过一段时间，在相同温度下达到平衡。有关平衡时的叙述正确的是 A．甲中SO2的转化率和乙中SO3的转化率之和为1 B．达平衡时，甲用时间比丙长 C．丙中SO3的体积分数比甲中小 D．若乙、丙中皆再加入同量的氮气，平衡均不移动 20．利用催化加氢可制乙烯，反应为  ，在两个恒容密闭容器中，分别加入2mol、4mol，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．使用催化剂Ⅰ时反应的活化能高于催化剂Ⅱ B．温度高于，转化率降低的原因一定是催化剂活性降低 C．b、d两状态下，化学反应速率相等 D．温度下充入稀有气体，转化率不变 二、填空题（共42分，除特殊标注外，每空2分） 21（16分）．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示。常温条件下，回答下列问题： 化学式 HClO 电离平衡常数 (1)写出HClO的电离常数表达式______________，当温度升高时，HClO的Ka_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况如图所示： A、B、C三点对应的溶液中氢离子浓度由大到小的顺序为_________________________。 (3)向NaClO溶液通入少量的离子方程式为__________________________________。 (4)向溶液中加入过量溶液的离子方程式为____________________________。 (5)若初始时HClO溶液中HClO的浓度为，则_________。（3分） (6)向溶液中逐滴加入溶液至10-5，此时溶液中_________。（3分） 22（12分）．利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义。 Ⅰ.工业合成氨的反应原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH<0，T1℃时在容积为4 L的恒容密闭容器中通入2mol N2和6 mol H2发生反应。 (1)5min时反应达到平衡状态，容器内气体压强变为初始时的80％，求： 达平衡时N2(g)的转化率为___________，0～5 min内该反应的平均速率v(H2)=___________； (2)对于该反应，既可以提高平衡体系中NH3的百分含量，又能加快反应速率的措施是___________(填序号)； a.升高温度                               b.将平衡体系中的NH3(g)分离出来 c.向平衡体系中再通入一定量NH3(g)         d.通入一定量氦气以增大体系压强 e.改为在恒压容器中进行反应                f.加入合适的催化剂 Ⅱ.工业上以CO2、H2为原料合成CH3OH的反应原理为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH=-49.5 kJ·mol-1，该反应由两个分步反应构成： 第一步：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH1= +40.9 kJ·mol-1 第二步：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　    ΔH2= -90.4 kJ·mol-1 (3)不同压强下，按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料，实验测定CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___________（3分），当温度为T1时，三条曲线几乎交于一点的原因是__________________________________________________________________（3分）。 23（14分）．大气中二氧化碳浓度升高引起了包括全球变暖在内的一系列气候变化问题。科学家拟将二氧化碳转化为液态阳光甲醇（）。 Ⅰ．寻找合适的化学反应 根据化学反应原理设计了如下两个合成甲醇的反应： ① ② (1)结合所学知识，分析、解释反应②能否正向自发进行：________________________________。 Ⅱ．寻找适宜的反应条件 液态阳光甲醇合成技术是利用氢气还原二氧化碳生产甲醇，涉及的主要反应如下： ⅰ．   ⅱ．   在不同催化剂作用下，相同时间段内的选择性和产率随温度的变化如图所示： 已知：，的平衡产率= (2)合成甲醇的适宜条件是________________。 (3)由图可知，温度升高产率先升高后降低，降低的可能原因是_____________________。 (4)下列措施有利于提高转化为平衡转化率的是______。 A．增大体系压强 B．提高和的投料比 C．体积和投料比不变，提高反应物浓度 D．选择催化效率更高的催化剂 (5)恒温条件下，向1 L反应器中通入3 mol 、1 mol 发生反应：ⅰ．   ⅱ．   的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如图所示： ①600 K时，反应ⅱ的平衡常数 = __________________（列出计算式即可）（3分）。 ②已知T℃时，反应ⅰ的平衡常数，反应到t时刻各组分的浓度如下： 物质 浓度/ 0.10 0.30 1.20 1.20 t时刻反应ⅰ的正、逆速率大小：______（填“>”、“<”或“=”）（3分）。 试卷第1页（共2页） 试卷第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 《2026-2027学年第一学期10月月考化学试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B A B C B C B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B D C D C B D B D 21．(1) 增大 (2)B>A>C (3) (4) (5) (6) 22．(1) 40% （0.4也对） 0.12mol/(L·min) （单位错误扣1分） (2)ce（少写一个得1分，写错得0分） (3) p1>p2>p3 T1温度时以第一步反应为主，反应前后气体分子数相等，故压强改变对CO2的平衡转化率几乎无影响（答出以第一步反应为主这个意思就可以得满分） 23.(1)不能，反应②的，且为熵减反应，在任何温度下均不能正向自发进行（吸热、熵减，任何温度不自发三点答不全扣1分） (2)230℃、使用CZ(Zr−1)T催化剂（温度、催化剂各占一分） (3)合成甲醇的反应ⅰ为放热反应，升温不利于甲醇的平衡生成；生成一氧化碳的反应ⅱ为吸热反应，升温有利于该副反应，降低甲醇的选择性（答出反应i的特点即可） (4)AC（少写一个得1分，写错得0分） (5) （只写表达式不给分，必须写计算式） < 试卷第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $