黑龙江佳木斯市第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

佳一中2026-2027学年度高三学年第三次调研考试 化学试题 时间：75分钟总分：100分 可能用到的原子量：H-1C-12N-140-16F-19Na-23K-39Fe-56V-51Sb-122 I卷选择题（共45分） 一、单选题（共15道小题，每题3分，共45分） 1.科学家发现了一种新型二维材料一黑磷（结构片段如），它有可能替代硅成为电子线路的 基本材料。下列说法错诶的是 222.4pm224.4pm 500pm A.黑磷属于混合型晶体 B.层状结构中P原子共平面 C.黑磷可作半导体材料 D.P-P键的键能不完全相同 2.下列化学用语表示正确的是 A.基态氧原子核外电子轨道表示式：包面四 B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C.As的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 D.用电子云轮廓图表示L中x键的形成过程：88一3一 3.下列方程式书写正确的是 A.向H20中投入Na202固体：2H280+2Na,O2=4Na*+40H+802t B.向饱和Na.CO,溶液中通)过量的C02:C03+H20+C02=2I3Q C.向Ba(HC0,)2溶液中滴入NaHSO,至恰好沉淀完全：Ba2+sO)HHCO;=BaSO,↓+CD,THH,O D.NaHCO3溶液中通入少量C2:2HCO?+Cl2=2C02+Cr+CIO+H2O 4.下列实验装置不能达到实验目的的是 第1页共11页 NH,CI和 Ca(OH)2 棉花 乙酸乙酯 ,(含乙觳) .饱和NnCO3 溶液 佚粉 C.向容量 B.实验室制取 0. 制备溴苯并验证有HBr A.提纯乙酸乙酯 瓶中转移 NH, 产生 溶液 5。下列事实的有关解释或评价合理的是 选项 事实 解释或评价 洗涤剂中的表面活性剂在水中 用洗涤剂清洗餐具 会形成亲水基团向内、疏水基 团向外的胶束 NH,NO,引入有机基团后变为 B CH,NH,NO3,熔点降低，室温下呈液 可用作溶剂、原电池的电解质 态 叔丁基对苯二酚不易被氧化， 在食用油中加入叔丁基对苯二酚 是良好的食品抗氧化剂 蔗糖中的三个羟基被三个氯原子取 与蔗糖甜度相当，糖尿病患者 D 代，可得到三氯蔗糖 可食用的甜味剂 6.设N。是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.18gH,0晶体内氨键的数目为N B.0.2mol O-xO 中Xe的价层电子对数为NA C.1mol[Cu(IH,),'sO,中含有的g键的数目为N, D.标准状况下，22.4LCH,C1中含有极性共价键的数目为N 第2页共11页 7.联苯4]芳烃（无色液体）是通过4个亚印基(-CH2-)将四个4,4-联苯酚桥连形成的，其结构 如图甲，它能与化合物乙（淡黄色液体结合形成棕黄色液体。联苯3]芳烃（结构如图丙）无法与化 合物乙结合。 OH [PF6] HO [PF 甲 丙 下列说法错误的是 A.化合物甲、丙均是超分子 B.甲与乙的结合体现了超分子的识别功能 C.化合物乙熔点较低且难挥发 D.化合物丙的空腔小是不能结合乙的原因 8.2,2-二甲基-1-丙醇消去反应机理如下图所示。下列说法不正确的是 HyC c-e CH> GHz H HC--C-CH,OH ④ ① CHa CH3 CH: H;C-C CHCHs H,C-C-CH2ǒH2 H CH3 ⑩重 CIl <② H3C-C-CH2 H2O A.总反应为：(CH)CCH,OH-→(CH),C=CHCH,+H,0 B.③重排涉及C-C键的断裂与形成，生成了能量更低、更稳定的碳正离子 C.若以2-甲基-2-丁烯为自标产物，该消去反应的原子利用率约为80% (原子利用率= 目标产物的总相对分子质量 全部反应物的总相对分子质量×】00%) D.由该机理可知，人1能发生消去反应，理论上获得2种有机产物 9.锑酸亚铁晶体的晶胞结构如图所示，其晶胞参数分别为amm、amm、cnm,a=B=Y=90°， 以晶胞参数建立分数坐标系，Sb原子填充在O原子形成的八面体空隙中，N为阿伏加德罗常数 的值。下列说法错误的是 第3页共11页 原子分数坐标，》 c nm 9活 OFe 0,Og Sb 00 原了分数坐标(0.0,0) A.1个晶胞中含有12个氧原子 B.距离体心Fe原子最近的Sb原子可能有10个 C.晶胞中M点s原子的分数坐标为QQ生) D.佛酸亚铁晶体的容度为，×10gm 792 10.X、Y、Z、)和W元素的限子序数依次增农，且，皆不在0族。X和Y处于同一周期，X的 核外电子分布在4个原子轨通上，X和Y的np轨道电子数之和等于z的(a+)p轨道电子数，在 化合物QZ中两种离子的电子排布或相同，W2+离子的M层电子数比K层和L层电子数之和多2。 下列叙述正确的是 A.非金属性：XZ B.Y的氢化物难溶于水 C.·最高化合价：Y<W D.Q的焰色为黄色 11.高聚物G的合成路线如图所示。 Br F Br ① B HN D 下列说法正确的是 A.反应①中参加反应的A、B、D的物质的量之比为1：1：1 &.若反应②的原子利用率为100%，则F的结构简式为心 C.1molG与足量NaOH溶液反应，最多消耗(n+3)mol NaOH D.由聚乙二醇与甲醇发生分子间脱水反应可制得高分子化合物A 第4页共11页 12.依据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 检验肉桂醛衍生物 将该肉桂醛衍生 CHO 物加入溴的四氯 说明肉桂醛衍生物中有碳 A COOH 化碳溶液，溶液褪 碳双键 存在碳碳双键 色 将1-溴丁烷、NaOlI与 乙醇的混合液加热， B 并将气体产物通入酸 溶液褪色 证明有1-丁烯生成 性KMnO4溶液中， 向淀粉溶液加稀硫酸 并加热，反应一段时 间后，取少量水解液 溶液不变蓝 淀粉水解完全 先加NaOH溶液再滴 加碘水 向NaHCO,溶液中滴 HCO和[AI(OH)4丁发生了 D 出现白色沉淀 加NaA(OH)4]溶液 相互促进的水解反应 13.以下工业流程制备无机功能材料MnO2,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节，某研究性 学习小组设计了将粗MnO2(含有较多MnO和MnCO3,样品转化为纯MnO2实验。 ③通入热 ①加稀 C02 NaOH溶液中 含NaCIO, 粗MnO, H,SO, ②加稀 蒸发 的固体 样品 滤液 NaClO; 过滤 滤液 过滤 MnO2 MnOz 针对上述工业流程，下列选项错误的是 A第①步加稀HzSO,时，粗MnO2样品中的MnO、MnCO3转化为可溶性物质 第5页共11页 B、不考虑操作过程中的损失，本流程中的NCIO,可循环使用，不需额外补充 C.第②步反应的离子方程式5Mn2*+2CIO,+4H,0=5Mn0,↓+Cl,↑+8H D.实验室模拟上述工业流程中得到MO2固体的操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯 漏斗 14.化学物质在生活、生产中应用广泛。下列说法正确的有 包CaCO、FeSO,、ZnSO,等可用作奶粉营养强化剂 ②石油经分馏后可以得到乙烯、丙烯等基本化工原料 ③银镜反应后可以用氨水清洗试管内壁附着的Ag ④氢氧化铝、小苏打、苏打均可用于治疗胃酸过多 ⑤生活中常用泡沫灭火器灭火：2A13+30+3H2O=2A1(OD3+3CO2↑ ⑥明矾和C02均可用作净水剂，且净水原理相同 ⑦聚苯经掺杂处理后有一定的导电性 高温 ⑧古代火法炼锌涉及的主要反应为：2CO+2C Zn+3c0↑ A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 15.某磷废渣购主要成分为CaCO、MgCO,和Ca(PO),F,一种对其进行分离的工艺流程如图。 NHCI溶液 油脂浮选剂 600℃ 磷废渣 pH=6.0 滤渣 焙烧 75℃浸取 →过滤 浮选 CaCO, CO NH, Ca,(PO )F 沉淀剂滤液沉淀MgCO, 下列说法错误的是 A.“焙烧”的目的是使CaCO,、MgCO分解 B.“浸取可能的反应为MgO+2NH,C1合MgC1,+2NH,↑+H,0 C.“滤渣浮选利用了CaCO,和Ca(PO,),F物理性质的差异 D.“滤液沉淀”可以利用流程中产生的CO和NH制备沉淀剂 第6页共1i页 II卷非选择题（共55分） 16.(14分)纤维的制造与改性显著改善了人类的生活质量。 (1)1935年，因天然纤维供不应求、难以满足特定耐用需求，尼龙-66纤维诞生。 尼龙-66 ①氮元素位于元素周期表中的区，基态氮原子核外有种空问运动状态不同的电子。 ②关于VA湖元素原子结构的描述，下列说法正确的是。 A、基态P原子3印轨道上的电子白旋方向相同®.PH分子为平面三角形 CP的半径小于P+的半径 D.电子排布为Ne3s3p的P原子处于微发态 ③下列说法正确的是 a.第一电离能：C<NsO b.恤oN2分子中，含有π键的数目为2N。 c.单体聚合形成尼龙66的过程中，破坏的化学键为极性共价键和氢键 (2)在纤维中引入银可使其具有抗菌作用。21世纪，负载纳米银的抗菌纤维已在生活中广泛应用。 一种纳米银抗菌棉纤维的制备过程下： NH 甲硫氨酸 AgNO, OH 180°C NaBH, 棉纤维 甲硫氨酸接枝棉纤维 纳米银抗菌棉纤维 棉纤维甲硫氨酸接枝棉纤维纳米银抗菌棉纤维 ①比较键角的大小：-NH2 BH(填“>”、“<”或=)。 ②研究表明，该纤维制成的织物经90次洗涤后，抗菌率仍保持在96%以上，从结构角度解释原 因 (3)Nio的晶体结构属于NaC1型，其晶胞结构如图所示。 第7页共11页 02 O Ni2 ①若晶胞中o2周围与其距离相等且最近的o2-个数为x,与o2距离相等且最近的N2*个数为y, 则x:y= ②已知Ni0晶体中，N*位于O2-形成的八面体空隙中，且N2的填充率为100%。某种No晶体 中存在缺陷，当1个N2空缺，会有2个N2变为2个N*,晶体仍呈电中性。当晶体的化学式 变为Nio,O时，O2形成的八面体空隙中N2*的填充率为 %。 17.(13分)五氧化二钒(V20)广泛用于治金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石 油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂（含有K.SO4、VO,、V04、SO2、FeO,、NiO等）中回收钒， 既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如下： 稀硫酸 FeSO4 →滤渣2 催化剂→酸浸→还原转化→氧化1→调pH过谜 废钒 →滤液2一→萃取一→水相 滤渣1 NH4Cl、NH3H2SO4、KClO3 有机相 V205←-煅烧←-沉钒←一一 氧化24水相《反萃取有机相 己知： ①酸浸”时V20,和V0,与稀硫酸反应分别生成VO生和V024 ②溶液中VO与VO,可相互转化：O5+H,0≠VO;+2H,且H,VO,为沉淀。 (1)钒原子的价层电子排布式为 (2)“还原转化”中加入FSO,的目的是将VO转化为Vo2+,写出反应的离子方程式： (3)氧化1”后，溶液中含有的金属阳离子主要有K*、e+、N2*、VO2+,调节溶液的pH为2.8（即 c(OH）=6×10molL,可使Fe+沉淀完全。若溶液中c(N2+)=0.2molL,则此时 (填 “有”或“无)Ni(OH2沉淀生成。假设溶液体积不变，K[Ni(OH)2]=2xQ5)。 第8页共11页 (4)向反萃取后的水层中加入KCIO,氧化vo2·,再加入NH,CI得到NI,VO3沉 淀。 ①“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为 ②沉钒”时，通入氨气的作用是 ③氧化所得溶液中发现还含有一种复杂的含钒阴离子结构如图所示，由4个V0,四面体（位于体 心的V为十5价)，通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为 (⑤)取234g.NH,VO,进行煅烧获得V20,过程中减少的质量（△m)随温度变化的曲线如图所示。 写出C→D过程中的化学方程式： (M(NH,V03)=117gmo') △mlg个 A 0.00 16.0 B C 32.0 4.0 48.0 D 52.0 64.0 100200300400T/℃ 18.（14分)三水合草酸合铁(I)酸钾(K3[F(C204)]3H0)常用作光敏剂，呈绿色，可溶于水， 难溶于乙醇，见光易分解。某研究员以FC2O4·2HO、H2O2溶液、乙醇、草酸溶液、草酸钾溶 液为原料制备三水合草酸合铁酸钾晶体，并测定产品纯度，其装置如图所示。 实验步骤如下： 步骤i:向盛有3.00g黄色晶体FeC2042H0的三颈烧瓶中，加入10.00mLK2C204溶液，加热 至40℃左右，缓慢滴入过量的H2O2,一段时间后，出现红褐色沉淀。 步骤i:加热至沸腾，分两次缓慢加入8.00-9.00mLH2C2O4溶液，至沉淀溶解，得到绿色溶液。 第9页共11页 步骤ii:加热浓缩、加入无水乙醇、结品，抽滤干燥得7.860g三水合草酸合铁(I)酸钾晶体。 (1)仪器A的名称为 0 (2)步骤讠中，生成三水合草酸合铁酸御与另-~种铁的化合物，该化合物为 (填化学式)。 反应保持为40℃的原因是 (3)步骤ⅱ加入无水乙醇的目的是 (4)K[FC(C2Oa)]3H2O是新一代蓝晒工艺的感光剂。 ①KFe(C2O4)3Hz0在光照条件下发生分解，有FeC2O4、KC2O4和一种气体生成。写出 KF(C2Oa)33HO分解反应的化学方程式： .o ②KF(C2O)33HzO与（填字母）深液混合光照，可生成蓝色物质。 A.KMnO4 B.K3Fe(CN)6 C.KSCN D.NaOH (5)测定三草酸合铁酸钾晶体的纯度： 小组同学准确称取了mg产品，配成了250mL溶液，取25mL该溶液于锥形瓶中，加入少量稀硫 酸，用cmol-LKMnO,标准液滴定至终点，进行了三次平行实验，平均消耗标准液VmL(杂质不 与KMnO.标准液反应)。 ①滴定终点的现象是 ②三草酸合铁酸钾晶体的纯度为 ③若终点读数时仰视读数，会使测定结果 (填“偏大“偏小”或无影响)。 19.(14分)有机物A含苯环，核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为2：1：1，可用于合成治 疗失眠症的药物佐匹克隆(J),其合成路线如图所示： CHO A CHO B 氧化反应 物质a C H N2O CUHNOCI -HO G KBH CUH NOCI CuH NO CI 己知：I,RNH2R'CHO→RN=CHR', 第10页共11页 OH RNH2 NHR .吡啶( )是一种碱性的芳香化合物。 (1)A的名称为 (2)B的结构简式为 (3)已知物质a的结构为HN C1,则D+E反应的化学方程式为 (4)G→J的反应类型为 (5)下列说法正确的是 (填字母)。 &.A能形成分子内氢键 b.D的分子式为CNO, C c.c中sp2杂化的碳原子有10个d.〔 的碱性依次减弱 (6)A可通过N ·,COOH得到，则M满足下列条件的同分异构体有 种。 ①属于芳香化合物，分子中含有一个六元环； ②不能发生水解反应 ③具有酸碱两性，且能与NaHCO,溶液反应； 其中核磁共振氢谱有4组峰（峰面积比为2：2：2：1）的同分异构体结构简式为 (任写一 种) (T)以A为原料合成PAI塑料的路线如图： NH M 聚合物 K SOCb L CoHOs CoH3O4Cl PAI 参照流程的信息分析，K、M的结构简式分别为 第11页共11页