2026-2027学年高二化学上学期期中自编模拟考试卷（江苏专用，苏教版选择性必修1）

2026-2027学年高二化学上学期期中模拟考试卷 （江苏专用，苏教版选择性必修1） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1~专题2（苏教版选择性必修1） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．合成氨是重要的工业生产。下列生产中以氨为直接原料的是 A．接触法制硫酸 B．侯氏制碱 C．高炉炼铁 D．氯碱工业 2．下列反应属于放热反应且属于氧化还原反应的是 A．加热分解的反应 B．稀硫酸与溶液的中和反应 C．燃烧的反应 D．晶体与晶体的反应 3．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，如图所示。下列说法正确的是 A．固体溶解是放热过程 B．根据各微粒的状态，可判断， C．根据盖斯定律可知： D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱无关 4．在恒温恒容的密闭容器中，充入，发生反应，达到平衡后，继续向该容器中充入，再次达到平衡时，与原平衡相比，下列值减小的是 A． B．的转化率 C．正反应速率 D．的体积分数 5．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：，若15 s内由降到，则下列说法正确的是 A．减小反应体系的体积，化学反应速率增大 B．升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小 C．0~15 s内用表示的平均反应速率为 D．由降到所需的反应时间小于10 s 6．和反应生成的羰基硫用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。，下列说法正确的是 A．已知该反应在加热条件下能自发进行，则其 B．上述反应的平衡常数 C．上述反应中消耗，生成的物质的量小于 D．实际应用中，通过增加的量来提高转化率，能有效减少碳排放 7．二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ①   ②   若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A． B． C． D． 8．用铜氨溶液给除锈处理后的铁钉镀铜，可使镀层更光亮。下列有关表述正确的是 A．铁锈的主要成分为 B．0.01 mol Fe发生吸氧腐蚀时，失去 C．镀铜时，铜电极名称：负极 D．镀铜时，铁电极反应： 阅读下列材料，完成下面小题： 电池有铅蓄电池、燃料电池(如电池)、锂离子电池等，它们可以将化学能转化为电能。都可用作燃料电池的燃料。的燃烧热为。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠()。 9．下列化学反应表示正确的是 A．铅蓄电池放电时的正极反应： B．一定条件下与的反应： C．燃烧： D．电解饱和NaCl溶液： 10．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A．该电池放电时电子从Pt1电极经过质子交换膜移向Pt2电极 B．Pt1电极附近发生的反应为 C．Pt2电极附近发生的反应为 D．相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为4：1 11．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨使用高温条件 B．工业生产中广泛使用催化剂来加快反应速率 C．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D．其他条件不变，对、、组成的平衡体系加压后颜色变深 12．下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 探究能否催化分解 B 将装有、的玻璃球置于热水中，观察颜色变化 探究反应的热效应 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液，观察实验现象 探究对如下平衡的影响：(橙色) (黄色) D 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，观察产生气泡的速率；再将铜丝插入试管且接触锌片，观察产生气泡的速率 探究化学腐蚀、电化学腐蚀的反应速率大小 A．A B．B C．C D．D 13．在压强、和起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 实验测得，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示，的选择性。下列说法不正确的是 A．曲线①表示的平衡转化率 B．其它条件不变时，升高温度，的含量增大 C．选择合适的催化剂能够同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性 D．温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高，说明此时主要发生反应Ⅱ 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（14分）珊瑚礁是珍贵的海洋资源，其主要成分是。 (1)珊瑚礁的形成。形成珊瑚礁的主要反应为。 已知： ①该反应的_______(用a、b、c表示)。 ②结合平衡常数解释该反应进行程度较大的原因：_______。 (2)珊瑚礁的保护。综合利用，能减少排放，从而有效保护珊瑚礁。 ①与在(Co的化学性质与Fe相似)的催化作用下反应可得到含少量甲酸的甲醇。其它条件相同，甲醇的产量随催化剂循环使用次数增加而降低的原因是_______。 ②多晶铜高效催化电解制备的反应原理如图所示。结合电极反应式说明A室中的物质的量基本保持不变的原因：_______。 ③在催化剂的作用下，酸性介质中电解和可生成和，该反应的化学方程式为_______。在催化剂表面可能的还原路径如图所示。该反应过程中，电子能自发从端转移到Bi端，则能在的表面还原成CO的原因是_______。 15．（14分）粮食生产离不开氮肥，合成氨是人工固氮最重要的途径。 (1)工业合成氨反应是在催化剂表面进行的，主要经历吸附、表面反应、脱附等步骤。以铁触媒为催化剂，以和为原料合成的反应历程如图所示(图中*表示吸附在催化剂表面活性位点的物种)。 ①写出与反应生成的热化学方程式：___________。 ②上述历程中，反应速率最慢的步骤是___________(填字母序号)。 A．     B． C．     D． ③合成过程中，不断将生成的液化并移去，能够提高合成的生产效率。请从速率角度解释可能原因：___________。 (2)以纳米作催化剂，以和为原料，电化学合成的原理如图所示。 ①该过程中能量的转化形式为___________。 ②电极上产生的电极反应式为___________。 ③由于发生副反应，使得电极上获得的中混有，则理论上电极和电极生成气体的物质的量之比的范围是___________。 16．（16分）用合成高附加值的化学品，对实现碳中和、可持续发展具有重要意义。 (1)合成 主要反应为  。 ①已知：      则反应  ________。 ②欲同时提高合成的速率和的平衡转化率，可采取的措施有_________、________(写两点)。 (2)合成，主要反应有 反应a：  ； 反应b：  。 ①将一定量的和充入到某恒容密闭容器中，仅考虑反应，反应相同时间，在某催化剂作用下，的转化率随温度变化关系如图1所示。后的转化率随温度升高而降低的可能原因是______________________。 ②不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。压强、、由大到小的顺序为________；时三条曲线几乎交于一点的原因是_________。 (3)电化学合成，其原理如图3所示。电解过程中，阳极室和阴极室的溶液浓度基本保持不变，阴极的电极反应式为______________________。 17．（17分）在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，浓度过大，会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，以下是清除的两种方式，据此回答下列问题： (1)“反应”实现了甲烷化，科技人员基于该反应设计如图过程完成空间站中与的循环，从而实现的再生。 已知：反应：   反应：   ①则反应  ________ ②有利于提高反应的平衡转化率的措施有________、________。 (2)航天员呼吸产生的还可以利用反：代替反应。在容积固定的的密闭容器中充入和，的平衡转化率与温度压强的关系如图1所示： ①压强________（填“<”“>”或“=”）。 ②温度、下，该反应的平衡常数________；该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数、、的大小关系为：________。 (3)光催化可制备甲烷实现的再生，其原理如图2所示。回答下列问题： ①区的电极反应式为________。 ②该装置若生成，则理论上除去的体积约为________（标准状况下）。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟考试卷 （江苏专用，苏教版选择性必修1） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1~专题2（苏教版选择性必修1） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．B 2．C 3．B 4．A 5．A 6．A 7．B 8．D 9．B 10．C 11．C 12．A 13．C 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（14分） (1) 该反应的平衡常数为，平衡常数很大，反应正向进行程度较大 (2)甲酸能与Co反应，随着循环使用次数的增加，催化剂逐渐失活，甲醇产量降低 A中的电极反应式为；留在A室内未参与电极反应；A室内生成的与从A室迁移到B室中的的物质的量相等 电子能自发从端转移到Bi端，导致Bi端带负电；中O的电负性比C大，C、O间的共用电子对偏向O偏离C，导致C带正电荷；带正电荷的C能吸附在带负电荷的Bi端，按路径II反应 15．（14分） (1) C 将生成的液化并移去，能空出催化剂表面活性位点，利于催化剂表面吸附和反应，加快反应速率 (2)电能转化为化学能 16．（16分） (1)-658.8 加压 升高温度 (2)220°C反应达到平衡，反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，转化率减小 时，的转化以反应为主，为反应前后气体体积不变的反应，压强改变，该反应平衡不移动，转化率相同 (3) 17．（17分） (1)-165.0 降低温度 增大压强 (2) 0.6 (3) 11.2 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟考试卷 （江苏专用，苏教版选择性必修1） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1~专题2（苏教版选择性必修1） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．合成氨是重要的工业生产。下列生产中以氨为直接原料的是 A．接触法制硫酸 B．侯氏制碱 C．高炉炼铁 D．氯碱工业 【答案】B 【详解】A．接触法制硫酸的主要原料为或S，A不符合题意； B．侯氏制碱的反应原理为，需要氨气为直接原料，B符合题意； C．高炉炼铁的主要原料为，C不符合题意； D．氯碱工业的主要原料为饱和溶液，D不符合题意； 故答案为：B。 2．下列反应属于放热反应且属于氧化还原反应的是 A．加热分解的反应 B．稀硫酸与溶液的中和反应 C．燃烧的反应 D．晶体与晶体的反应 【答案】C 【详解】放热反应需释放热量，如燃烧、中和反应；氧化还原反应需元素化合价变化。 A．CaCO₃高温分解吸热，且Ca、C、O化合价均未变，A错误； B．中和反应放热，但H⁺与OH⁻结合生成H₂O，无化合价变化，B错误； C．H₂燃烧放热，H（0→+1）、O（0→-2）化合价变化，C正确； D．该反应吸热，且化合价未变，D错误； 故答案选：C。 3．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，如图所示。下列说法正确的是 A．固体溶解是放热过程 B．根据各微粒的状态，可判断， C．根据盖斯定律可知： D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱无关 【答案】B 【详解】A．由图可知溶解总过程ΔH3=+4 kJ/mol，焓变为正值，说明NaCl固体溶解是吸热过程，A错误； B．ΔH1为NaCl(s)解离为气态离子，需克服离子键吸热，故a>0；ΔH2为气态离子水合为水合离子，释放热量，故b<0，B正确； C．根据盖斯定律，NaCl(s)直接溶解（ΔH3=+4 kJ/mol）与先解离为气态离子（ΔH1=a kJ/mol）再水合（ΔH2=b kJ/mol）的总焓变相等，即a+b=4，C错误； D．溶解过程的能量变化取决于破坏NaCl固体中的离子键所需的能量和形成水合离子的水合能（离子与水分子间的作用力）的相对大小，即NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，D错误； 故选B。 4．在恒温恒容的密闭容器中，充入，发生反应，达到平衡后，继续向该容器中充入，再次达到平衡时，与原平衡相比，下列值减小的是 A． B．的转化率 C．正反应速率 D．的体积分数 【答案】A 【详解】反应的正反应为气体分子数减小的反应，恒温恒容，初始充入达到平衡后，再充入，总物质的量增加，容器体积不变，相当于在原平衡基础上增大体系压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动。 A．平衡常数，变形得，温度不变，平衡常数K不变，充入NO2后，最终比原平衡大，则减小，A符合题意； B．由上述分析可知，平衡正向移动，则的转化率增大，B不符合题意； C．再充入，相当于增大的浓度，正反应速率增大，C不符合题意； D．平衡右移使的物质的量增加，且总物质的量增幅较小，则的体积分数必然增大，D不符合题意； 故答案选A。 5．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：，若15 s内由降到，则下列说法正确的是 A．减小反应体系的体积，化学反应速率增大 B．升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小 C．0~15 s内用表示的平均反应速率为 D．由降到所需的反应时间小于10 s 【答案】A 【详解】A．减小反应体系的体积，体系内各物质浓度均增大，化学反应速率增大，A正确； B．升高温度会使活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，B错误； C．0~15 s内，，反应速率之比等于化学计量数之比，故，C错误； D．随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减小，故由降到所需的反应时间大于10 s，D错误； 故选A。 6．和反应生成的羰基硫用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。，下列说法正确的是 A．已知该反应在加热条件下能自发进行，则其 B．上述反应的平衡常数 C．上述反应中消耗，生成的物质的量小于 D．实际应用中，通过增加的量来提高转化率，能有效减少碳排放 【答案】A 【详解】A．已知该反应在加热条件下能自发进行，根据ΔG=ΔH-TΔS<0，反应在高温下自发且ΔH>0，故ΔS必须>0，A正确； B．平衡常数应包含H2O的浓度，正确表达式为K=，B错误； C．按反应计量关系，消耗1 mol H2S必生成1 mol H2O，故C错误； D．增加H2S虽提高CO2转化率，但H2S本身有毒，会造成二次污染，故该方法并非有效方案，D错误； 故选A。 7．二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ①   ②   若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】反应①为吸热反应，反应②为放热反应，根据盖斯定律得总反应为 ，即总反应为放热反应，又因为反应①是慢反应，说明反应①活化能大，B项符合题意； 故选：B。 8．用铜氨溶液给除锈处理后的铁钉镀铜，可使镀层更光亮。下列有关表述正确的是 A．铁锈的主要成分为 B．0.01 mol Fe发生吸氧腐蚀时，失去 C．镀铜时，铜电极名称：负极 D．镀铜时，铁电极反应： 【答案】D 【详解】A．铁锈的主要成分为，不是，A错误； B．Fe发生吸氧腐蚀时，负极反应为，每个Fe失去2个电子，0.01 mol Fe反应失去，B错误； C．镀铜装置为电解池，铜为镀层金属，作电解池的阳极，C错误； D．镀铜时，铁为镀件作阴极，铜氨离子在阴极得电子生成Cu，释放的与水结合为，电极反应式书写正确，D正确； 故答案为D。 阅读下列材料，完成下面小题： 电池有铅蓄电池、燃料电池(如电池)、锂离子电池等，它们可以将化学能转化为电能。都可用作燃料电池的燃料。的燃烧热为。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠()。 9．下列化学反应表示正确的是 A．铅蓄电池放电时的正极反应： B．一定条件下与的反应： C．燃烧： D．电解饱和NaCl溶液： 10．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A．该电池放电时电子从Pt1电极经过质子交换膜移向Pt2电极 B．Pt1电极附近发生的反应为 C．Pt2电极附近发生的反应为 D．相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为4：1 【答案】9．B 10．C 【详解】由图，通入二氧化硫一极二氧化硫失去电子被氧化，Pt1电极为负极，通入氧气一极得到电子被还原，Pt2电极为正极； 9．A．铅蓄电池中放电时Pb为负极，PbO2为正极，电解质为硫酸，所以放电时的正极反应：，A错误； B．一定条件下与发生价态归中反应生成N2和水，B正确； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；则甲烷燃烧热化学式方程式为，C错误； D．电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气：，D错误； 故选B。 10．A．Pt1 为负极、Pt2为正极，该电池放电时电子通过外电路由负极移向正极，不会通过内电路，A错误； B．Pt1电极通入SO2，SO2在负极失电子生成硫酸根离子，则Pt1电极附近发生的反应为，B错误； C．Pt2电极上O2得电子在酸性条件下被还原为水，反应为，C正确； D．该电池的总反应为二氧化硫与氧气的反应生成硫酸：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为2:1，D错误； 故选C。 11．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨使用高温条件 B．工业生产中广泛使用催化剂来加快反应速率 C．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D．其他条件不变，对、、组成的平衡体系加压后颜色变深 【答案】C 【详解】A．合成氨反应正反应放热，根据勒夏特列原理低温更有利于平衡正向移动，工业选择高温是为了加快反应速率、保证催化剂活性，不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．溶液中存在平衡（红色），加入铁粉时发生反应，浓度降低，平衡逆向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．反应前后气体分子数相等，加压平衡不移动，颜色变深是因为体积缩小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 12．下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 探究能否催化分解 B 将装有、的玻璃球置于热水中，观察颜色变化 探究反应的热效应 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液，观察实验现象 探究对如下平衡的影响：(橙色) (黄色) D 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，观察产生气泡的速率；再将铜丝插入试管且接触锌片，观察产生气泡的速率 探究化学腐蚀、电化学腐蚀的反应速率大小 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向溶液中滴加溶液时，会被氧化为，无法排除对分解的催化作用，不能证明具有催化作用，不能达到探究目的，A符合题意； B．反应中为红棕色，为无色，置于热水中若颜色加深，说明升温平衡逆向移动，可判断正反应为放热反应，能探究反应热效应，能达到探究目的，B不符合题意； C．存在平衡，加溶液消耗，平衡正向移动，溶液变黄；加溶液增大，平衡逆向移动，溶液变橙，可探究对平衡的影响，能达到探究目的，C不符合题意； D．初始时锌与稀盐酸直接反应为化学腐蚀，铜丝接触锌片后形成原电池，发生电化学腐蚀，通过对比气泡产生速率可比较两种腐蚀的速率大小，能达到探究目的，D不符合题意； 故选A。 13．在压强、和起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 实验测得，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示，的选择性。下列说法不正确的是 A．曲线①表示的平衡转化率 B．其它条件不变时，升高温度，的含量增大 C．选择合适的催化剂能够同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性 D．温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高，说明此时主要发生反应Ⅱ 【答案】C 【详解】反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，则升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，平衡时的选择性随温度升高不断减小，反应Ⅱ平衡不断正向移动，所以曲线②表示的选择性，则曲线①表示的平衡转化率。 A．由分析可知，曲线①表示的平衡转化率，A正确； B．其它条件不变时，升高温度，反应Ⅱ平衡不断正向移动，所以的含量增大，B正确； C．催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡状态，故催化剂不能改变的平衡转化率，C错误； D．温度高于280 ℃时，曲线①随温度升高而升高，则表明的转化率不断增大，由于反应Ⅰ平衡逆向移动，的转化率减小，而反应Ⅱ平衡正向移动，的转化率增大，所以此时主要发生反应Ⅱ，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（14分）珊瑚礁是珍贵的海洋资源，其主要成分是。 (1)珊瑚礁的形成。形成珊瑚礁的主要反应为。 已知： ①该反应的_______(用a、b、c表示)。 ②结合平衡常数解释该反应进行程度较大的原因：_______。 (2)珊瑚礁的保护。综合利用，能减少排放，从而有效保护珊瑚礁。 ①与在(Co的化学性质与Fe相似)的催化作用下反应可得到含少量甲酸的甲醇。其它条件相同，甲醇的产量随催化剂循环使用次数增加而降低的原因是_______。 ②多晶铜高效催化电解制备的反应原理如图所示。结合电极反应式说明A室中的物质的量基本保持不变的原因：_______。 ③在催化剂的作用下，酸性介质中电解和可生成和，该反应的化学方程式为_______。在催化剂表面可能的还原路径如图所示。该反应过程中，电子能自发从端转移到Bi端，则能在的表面还原成CO的原因是_______。 【答案】 (1) 该反应的平衡常数为，平衡常数很大，反应正向进行程度较大 (2)甲酸能与Co反应，随着循环使用次数的增加，催化剂逐渐失活，甲醇产量降低 A中的电极反应式为；留在A室内未参与电极反应；A室内生成的与从A室迁移到B室中的的物质的量相等 电子能自发从端转移到Bi端，导致Bi端带负电；中O的电负性比C大，C、O间的共用电子对偏向O偏离C，导致C带正电荷；带正电荷的C能吸附在带负电荷的Bi端，按路径II反应 【详解】（1）令反应① ② ③ 由盖斯定律可知，目标反应=③+②-①，因此该反应的，故答案为：； ②目标反应=③+②-①，因此，代入数据：，平衡常数越大，反应正向进行的程度越大，因此该反应平衡常数较大，正向进行程度大，故答案为：该反应的平衡常数为，平衡常数很大，反应正向进行程度较大； （2）①已知Co的化学性质与Fe相似，而甲酸能与活泼金属发生反应。随着循环次数增加，催化剂（）会与甲酸反应，导致催化剂逐渐失活，因此甲醇产率降低，故答案为：甲酸能与Co反应，随着循环使用次数的增加，催化剂逐渐失活，甲醇产量降低； ②A室的电极反应式为：，留在A室内未参与电极反应；同时，会通过“阴离子交换膜”从A室迁移到B室；A室生成的的物质的量与迁移到B室的的物质的量相等，因此A室中的物质的量基本不变，故答案为：A中的电极反应式为；留在A室内未参与电极反应；A室内生成的与从A室迁移到B室中的的物质的量相等； ③由题可知，反应物为和，介质为酸性，催化剂为，产物为和。根据氧化还原配平得失电子守恒配平得方程式为：；电子能自发从端转移到Bi端，使Bi端带负电荷；中O的电负性大于C，C-O键的共用电子对偏向O，导致C带正电荷；带正电的C会吸附在带负电的Bi端，按照“路径Ⅱ”发生反应，最终还原为CO，故答案为：电子能自发从端转移到Bi端，导致Bi端带负电；中O的电负性比C大，C、O间的共用电子对偏向O偏离C，导致C带正电荷；带正电荷的C能吸附在带负电荷的Bi端，按路径II反应。 15．（14分）粮食生产离不开氮肥，合成氨是人工固氮最重要的途径。 (1)工业合成氨反应是在催化剂表面进行的，主要经历吸附、表面反应、脱附等步骤。以铁触媒为催化剂，以和为原料合成的反应历程如图所示(图中*表示吸附在催化剂表面活性位点的物种)。 ①写出与反应生成的热化学方程式：___________。 ②上述历程中，反应速率最慢的步骤是___________(填字母序号)。 A．     B． C．     D． ③合成过程中，不断将生成的液化并移去，能够提高合成的生产效率。请从速率角度解释可能原因：___________。 (2)以纳米作催化剂，以和为原料，电化学合成的原理如图所示。 ①该过程中能量的转化形式为___________。 ②电极上产生的电极反应式为___________。 ③由于发生副反应，使得电极上获得的中混有，则理论上电极和电极生成气体的物质的量之比的范围是___________。 【答案】 (1) C 将生成的液化并移去，能空出催化剂表面活性位点，利于催化剂表面吸附和反应，加快反应速率 (2)电能转化为化学能 【详解】（1）①由图可知，生成1 mol放出热量，则与反应生成的热化学方程式：； ②反应速率最慢的步骤是活化能最大的，即，C符合题意； ③合成过程中，不断将生成的液化并移去，能够提高合成的生产效率是因为：将生成的液化并移去，能空出催化剂表面活性位点，利于催化剂表面吸附和反应，加快反应速率； 故答案为：① ②C  ③将生成的液化并移去，能空出催化剂表面活性位点，利于催化剂表面吸附和反应，加快反应速率。 （2）①该图为电解池，所以过程中能量的转化形式为：电能转化为化学能； ②电极上产生的电极反应式：； ③电极上的反应：，由于发生副反应，使得电极上获得的中混有，根据得失电子守恒，若电极上只获得，根据关系式：，则有，若电极上只获得，根据关系式：，则有，实际上是电极上获得的中混有，则； 故答案为：①电能转化为化学能 ② ③。 16．（16分）用合成高附加值的化学品，对实现碳中和、可持续发展具有重要意义。 (1)合成 主要反应为  。 ①已知：      则反应  ________。 ②欲同时提高合成的速率和的平衡转化率，可采取的措施有_________、________(写两点)。 (2)合成，主要反应有 反应a：  ； 反应b：  。 ①将一定量的和充入到某恒容密闭容器中，仅考虑反应，反应相同时间，在某催化剂作用下，的转化率随温度变化关系如图1所示。后的转化率随温度升高而降低的可能原因是______________________。 ②不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。压强、、由大到小的顺序为________；时三条曲线几乎交于一点的原因是_________。 (3)电化学合成，其原理如图3所示。电解过程中，阳极室和阴极室的溶液浓度基本保持不变，阴极的电极反应式为______________________。 【答案】 (1)-658.8 加压 升高温度 (2)220°C反应达到平衡，反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，转化率减小 时，的转化以反应为主，为反应前后气体体积不变的反应，压强改变，该反应平衡不移动，转化率相同 (3) 【详解】铂电极连接电源正极，故为阳极，多晶铜电极连接电源负极，所以为阴极，中间有一个阴离子交换膜，阳极发生氧化反应，生成，阴极发生还原反应，生成； （1）①根据盖斯定律，将已知反应依次编号为(1)、(2)、(3)，目标反应可由 得到，因此； ②合成的反应为气体分子数减小的吸热反应，升高温度既能加快反应速率，又能使平衡正向移动，增大压强既能加快反应速率，又能使平衡正向移动； （2）①反应a为放热反应，时达到平衡，继续升温导致平衡向吸热的反应方向移动，转化率降低； ②反应a是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，转化率增大，故相同温度下压强越大转化率越高，即，(当温度较高时)，的转化以吸热反应为主，为反应前后气体体积不变的反应，压强改变，该反应平衡不移动，转化率相同； （3）阴极发生还原反应，得电子生成，由于电解质为溶液，且阴阳极室浓度基本保持不变，说明阴极生成的阴离子必须是，以便其通过阴离子交换膜迁移至阳极并在阳极消耗（阳极反应为），从而形成闭环，结合电子守恒和电荷守恒，阴极电极反应式为。 17．（17分）在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，浓度过大，会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，以下是清除的两种方式，据此回答下列问题： (1)“反应”实现了甲烷化，科技人员基于该反应设计如图过程完成空间站中与的循环，从而实现的再生。 已知：反应：   反应：   ①则反应  ________ ②有利于提高反应的平衡转化率的措施有________、________。 (2)航天员呼吸产生的还可以利用反：代替反应。在容积固定的的密闭容器中充入和，的平衡转化率与温度压强的关系如图1所示： ①压强________（填“<”“>”或“=”）。 ②温度、下，该反应的平衡常数________；该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数、、的大小关系为：________。 (3)光催化可制备甲烷实现的再生，其原理如图2所示。回答下列问题： ①区的电极反应式为________。 ②该装置若生成，则理论上除去的体积约为________（标准状况下）。 【答案】 (1)-165.0 降低温度 增大压强 (2) 0.6 (3) 11.2 【详解】（1）① 根据盖斯定律，将已知反应和反应相加即可得到目标反应，因此其焓变 ； ② 正反应为放热反应，且正反应过程中气体分子数减小，因此有利于提高Sabatier反应转化率的措施为降低温度、增大压强。 （2）①该反应正向是气体分子数减小的反应，在相同温度下，增大压强，平衡正向移动，的转化率增大。由图1可知，在相同温度下，对应的转化率大于对应的转化率，故压强 ； ②在温度、压强下，的平衡转化率为，则参加反应的物质的量为 ；列出三段式： ，容器容积固定为，则反应的平衡常数 ；化学平衡常数仅与温度有关，A、B两点温度相同，故 ；由图可知，在相同压强下，温度升高，的转化率降低，说明正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，故 。 （3）① 由图2可知，a区发生的是转化为的还原反应，得到电子，结合环境中的生成和，电极反应式为：； ② b区发生水失去电子生成氧气的反应：；生成时转移电子，根据电子守恒，每消耗转移电子，故消耗的物质的量为；标准状况下体积为 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $