精品解析：辽宁锦州市实验中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

化学学科检测 （本试卷共14小题 满分50分 考试时长60分钟） 注意事项：所有试题必须在答题卡上作答，在试卷上作答无效 第一部分 选择题（共10分） 本部分包括10道小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 垃圾分类处理 B. 使用清洁能源 C. 硫酸工厂废水废气直接排放 D. 植树造林 2. 实验室存放浓硫酸（强腐蚀性）的试剂柜，应该张贴的图标是 A. B. C. D. 3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列对化学用语“2H”理解正确的是 A. 2个氢原子 B. 2个氢分子 C. 2个氢元素 D. 2个氢气 4. “加铁酱油”中，“铁”应理解为 A. 分子 B. 元素 C. 离子 D. 原子 5. 化学实验操作中往往涉及到用量问题。下列说法错误的是 A. 酒精灯的酒精不超过容积的三分之二 B. 加热时，液体不超过试管容积的三分之一 C. 没有说明用量，液体取2-4mL D. 洗涤试管时，注入半试管水，振荡 6. 下列属于人体呼吸作用的交换物质，且在呼出气体中，比吸入气体含量少的是 A. N2 B. O2 C. H2O D. CO2 7. 我国首次在嫦娥六号带回的月壤中发现褐硫钙石（主要成分CaS）。这一发现填补了月球矿物学的空白。下列属于CaS化学性质的是 A. 熔点高 B. 微溶于水 C. 硬度低 D. 能与酸反应 8. 宏观和微观相结合是化学学习的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. 水烧开后易把壶盖冲起——分子的体积变大 B. 1 g水中约含有3.34×1022个水分子——分子很小 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D. 蔗糖在热水中溶解得更快——温度升高，分子的运动速率加快 9. 下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是 A. 实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色 B. 实验时，应使用陶土网 C. 实验时，应使用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃 D. 镁条在空气中燃烧，产生白雾 10. 推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是 A. 分子由原子构成，因此分子一定比原子大 B. 原子不显电性，则不显电性的微观粒子一定是原子 C. 单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 D. 由分子构成的纯净物中只含有一种分子，由同种分子构成的物质一定是纯净物 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 I.小组同学要把氯化钠溶解在水里得到氯化钠溶液，实验过程如下： （1）步骤1：称量2 g氯化钠，称量时发现天平指针向左偏转，应_________直至天平平衡。 （2）步骤2：量取48 mL水，在图1基础上，应用_________（填仪器名称）继续向量筒中加水，读数时视线应与量筒内液体_________保持水平。 步骤3：溶解，将得到的氯化钠溶液装入细口瓶存放。 （3）步骤4：将存放于细口瓶的氯化钠溶液倾倒入试管中（如图2所示），关于实验用品的使用正确的是 （填标号）。 A. 试管内液体的体积 B. 试剂瓶标签的位置 C. 试剂瓶瓶塞的放置 D. 试管口倾斜的方向 （4）步骤5：实验结束后清洗试管，当观察到玻璃仪器内壁的水_________时，表明仪器已洗干净。 II.探究水的组成。 （5）图3为电解水实验，根据图3回答下列问题： ①a玻璃管中产生气泡的位置在_________（填“甲”“乙”或“丙”）处。 ②若a中产生的气体体积是10 mL，则b中产生的气体体积是_________mL。 ③检验b管中气体的方法是（写出操作、现象及结论）_________。 （6）图4为电解水反应的微观示意图，该过程中发生变化的微观粒子是_________（填化学符号，下同），没有发生变化的微观粒子是_________。该反应的文字表达式为_________。 （7）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 （填标号）。 A. 水的蒸发 B. 电解水生成氢气和氧气 C. 氢气和氧气反应生成水 12. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 I.空气是一种宝贵的资源。 （1）认识空气的成分 ①空气属于混合物，它的成分中属于氧化物的是_________（写出一种） ②下图为空气成分示意图，其中“e”表示_________的体积分数。 ③载人飞艇的气囊内填充的气体是_________。 A.氮气 B.氧气 C.氦气 D.空气 （2）下列未列入空气质量监测标准基本项目的是 。 A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 （3）工业制氧 在低温条件下压缩空气使其液化，随后控制温度使液氮先蒸发出来，剩余物质主要为液态氧。氮气和氧气的沸点如下表，根据上述信息判断，_________（填“A”或“B”）是氧气。将该过程的微观示意图补充完整___________。 组分 A B 沸点（℃） 196 183 II.芯片材料的研发与应用离不开化学技术的支撑。 （4）第一代半导体材料为硅材料。工业制备高纯硅的方法有：氢气与四氯化硅在高温条件下反应生成氯化氢和单质硅，写出该反应的文字表达式_____________。 （5）以氮化镓和碳化硅等为代表的第三代半导体材料已崭露头角。 ①下图是镓元素的相关信息，下列说法不正确的是_________。 A.镓是金属元素 B.镓原子最外层电子数为31 C.镓的原子核内有31个中子 D.镓的相对原子质量为69.72 ②请在元素周期表中帮氮元素和碳元素找到各自的“家”，在甲、乙处填上对应的元素符号___________。二者属于不同种元素的本质原因是原子中的__________不同。 （6）在半导体、芯片生产中，稀有气体起着至关重要的作用。如氩气在硅晶体生长过程中作为保护气，防止硅与氧气反应。性质决定用途，请从氩原子结构角度解释氩气的这种性质___________。 13. 阅读下面文章。 高岭土作为重要工业原料，在地球上储量丰富、价廉易得，其主要成分可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O。最近，科学家利用高岭土合成出一种新型多孔吸附材料。该材料能在较低温度下选择性吸附空气中的CO2，经阳光照射升温又能将吸附在孔洞中的CO2释放出来，从而实现低能耗再生（示意图如图）。该材料能循环使用，可应用于工业废气中的CO2捕集，减少碳排放。 （1）从资源和经济角度分析，高岭土作为工业原料的优势有___________。 （2）高岭土的主要成分含有___________种元素，其中在地壳中含量最高的是___________（填元素符号）。 （3）该多孔材料含有尺寸比CO2分子___________（填“大”或“小”）的孔洞，允许CO2进入其内部。 （4）该多孔材料吸附CO2属于___________（填“物理”或“化学”）变化。经阳光照射升温可使CO2与多孔材料___________。 （5）科学家发现，另一种结构与上述材料类似的多孔材料，对工业废气中的SO2有很强的吸附能力。下列关于SO2的CO2两种物质的说法正确的是 （填标号） A. 都含有氧分子 B. 都含有两个氧原子 C. 都含有氧元素 D. 都由分子构成 （6）提出生活中可减少CO2排放的措施___________（写一条）。 14. 兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行了一系列拓展实验。 【实验1】利用如图1所示的思维模型设计实验：取一只50 mL的注射器（如图2），将其前端封住，在其中放入白磷，将注射器浸入热水中，引燃白磷。 （1）补充完善思维模型，环节二横线处应填___________。 （2）为保证实验顺利进行，需在加入试剂前检查注射器的气密性，具体操作是___________。 （3）“引燃白磷”的操作属于上述思维模型中的环节___________。 （4）实验前注射器活塞位于45 mL刻度处，实验结束后，注射器活塞位于36.5 mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为___________（精确到0.1%）。 （5）小组同学按图3装置进行实验，采集数据如图4所示。（注：装置气密性良好，P0是瓶内初始气压，P是反应结束恢复到室温时瓶内的气压）。结合思维模型和图4分析用硫代替白磷测定空气中氧气的含量是否可行并说明理由___________。 【实验2】用如图5所示装置测定空气中O2的体积分数。实验时，恒温加热玻璃管，从一侧注射器向另一侧注射器内缓慢推入空气，使空气缓缓流过铜丝，待完全推入后读取注射器内空气的体积。然后左右来回推动，重复多次。 （6）加热铜丝，同时缓慢推动两个注射器活塞的目的是___________。 （7）加热一段时间后观察到铜丝表面变___________色，该反应的文字表达式为___________。 （8）下列说法正确的是 。 A. 若铜丝量不足，则测量结果偏小 B. 待连续两次读数相同时，停止加热 C. 加热状态下，待连续两次读数相同，由该数值可得实验结果 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学学科检测 （本试卷共14小题 满分50分 考试时长60分钟） 注意事项：所有试题必须在答题卡上作答，在试卷上作答无效 第一部分 选择题（共10分） 本部分包括10道小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 垃圾分类处理 B. 使用清洁能源 C. 硫酸工厂废水废气直接排放 D. 植树造林 【答案】C 【解析】 【详解】A.垃圾分类处理可回收资源、减少污染，符合理念。 B.使用清洁能源可减少有害污染物排放，符合理念。 C.硫酸工厂的废水废气含大量酸性有害污染物，直接排放会污染水体和空气，不符合理念。 D.植树造林可净化空气、改善生态，符合理念。 2. 实验室存放浓硫酸（强腐蚀性）的试剂柜，应该张贴的图标是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.图标为剧毒品标志，浓硫酸不具有剧毒性，不符合要求。 B.图标为腐蚀品标志，浓硫酸具有强腐蚀性，符合张贴要求，正确。 C.图标为易燃物标志，浓硫酸不属于该类危险化学品，不符合要求。 D.图标为爆炸品标志，不符合浓硫酸的性质特点，不符合要求。 3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列对化学用语“2H”理解正确的是 A. 2个氢原子 B. 2个氢分子 C. 2个氢元素 D. 2个氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以“2H”可表示2个氢原子，故A选项符合题意； B、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氢分子应表示为“2H2”，而“2H”不是2个氢分子，故B选项不符合题意； C、元素只讲种类，不讲个数，“2H”表示2个氢原子，不能表示2个氢元素，故C选项不符合题意； D、氢气的化学式为H2，“2H”不是2个氢气，这种表述错误，故D选项不符合题意。 故选A。 4. “加铁酱油”中，“铁”应理解为 A. 分子 B. 元素 C. 离子 D. 原子 【答案】B 【解析】 【详解】“加铁酱油”中的“铁”不是以分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁”是物质的组成，指的是元素，与具体形态无关，故选B。 5. 化学实验操作中往往涉及到用量问题。下列说法错误的是 A. 酒精灯的酒精不超过容积的三分之二 B. 加热时，液体不超过试管容积的三分之一 C. 没有说明用量，液体取2-4mL D. 洗涤试管时，注入半试管水，振荡 【答案】C 【解析】 【详解】A.酒精灯内酒精体积需控制在容积的之间，超过易因酒精溢出引发火灾，表述正确，不符合题意； B.加热试管中液体时，液体体积不超过试管容积的，防止液体沸腾溅出伤人，表述正确，不符合题意； C.实验未说明药品用量时，遵循节约原则，液体应取，而非，表述错误，符合题意； D.洗涤试管时注入半试管水振荡，水量过多易溢出，操作规范，表述正确，不符合题意。 6. 下列属于人体呼吸作用的交换物质，且在呼出气体中，比吸入气体含量少的是 A. N2 B. O2 C. H2O D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】根据呼吸是消耗氧气产生二氧化碳等，故呼出的气体比吸入的空气中二氧化碳和水蒸气较多，而氧气较少，氮气几乎无变化，故选：B 7. 我国首次在嫦娥六号带回的月壤中发现褐硫钙石（主要成分CaS）。这一发现填补了月球矿物学的空白。下列属于CaS化学性质的是 A. 熔点高 B. 微溶于水 C. 硬度低 D. 能与酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】熔点是物质熔化时的温度，溶解性是物质在溶剂中溶解的能力，硬度是物质的坚硬程度，均无需发生化学变化即可表现出来，属于物理性质。能与酸反应的性质，需要通过CaS和酸发生化学反应、生成新物质才能表现出来，属于化学性质。故选D。 8. 宏观和微观相结合是化学学习的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. 水烧开后易把壶盖冲起——分子的体积变大 B. 1 g水中约含有3.34×1022个水分子——分子很小 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D. 蔗糖在热水中溶解得更快——温度升高，分子的运动速率加快 【答案】A 【解析】 【详解】A.水烧开后冲起壶盖，是温度升高导致水分子间的间隔增大，宏观体积膨胀，分子本身的体积不会随温度发生变化，解释不正确； B.1g水中约含个水分子，说明分子的质量和体积都极小，解释正确； C.氧气和液氧均由氧分子构成，同种分子化学性质相同，因此都能支持燃烧，解释正确； D.温度越高分子运动速率越快，蔗糖在热水中扩散更快，因此溶解速率更高，解释正确。 9. 下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是 A. 实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色 B. 实验时，应使用陶土网 C. 实验时，应使用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃 D. 镁条在空气中燃烧，产生白雾 【答案】D 【解析】 【详解】A.镁常温下易和空气中反应，表面会生成灰黑色氧化膜，阻碍镁条点燃，实验前需打磨至露出银白色的镁单质，操作正确，不符合题意； B.镁条燃烧会产生高温熔融产物，下方放置陶土网可避免高温物质烫坏实验台，操作正确，不符合题意； C.点燃镁条时需用坩埚钳夹持，在酒精灯外焰处点燃，操作正确，不符合题意； D.镁条燃烧生成白色固态，现象为产生白烟（固体小颗粒）；白雾是液态小液滴分散形成的，描述错误，符合题意。 10. 推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是 A. 分子由原子构成，因此分子一定比原子大 B. 原子不显电性，则不显电性的微观粒子一定是原子 C. 单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 D. 由分子构成的纯净物中只含有一种分子，由同种分子构成的物质一定是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 分子由原子构成，分子比组成它的原子大，但是不是所有分子都比原子大，如铁原子大于氢分子，错误； B. 不显电性的微观粒子不一定是原子，如分子、中子等，错误； C. 单质是由同种元素组成的纯净物，故只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，但是属于混合物，错误； D. 正确。 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 I.小组同学要把氯化钠溶解在水里得到氯化钠溶液，实验过程如下： （1）步骤1：称量2 g氯化钠，称量时发现天平指针向左偏转，应_________直至天平平衡。 （2）步骤2：量取48 mL水，在图1基础上，应用_________（填仪器名称）继续向量筒中加水，读数时视线应与量筒内液体_________保持水平。 步骤3：溶解，将得到的氯化钠溶液装入细口瓶存放。 （3）步骤4：将存放于细口瓶的氯化钠溶液倾倒入试管中（如图2所示），关于实验用品的使用正确的是 （填标号）。 A. 试管内液体的体积 B. 试剂瓶标签的位置 C. 试剂瓶瓶塞的放置 D. 试管口倾斜的方向 （4）步骤5：实验结束后清洗试管，当观察到玻璃仪器内壁的水_________时，表明仪器已洗干净。 II.探究水的组成。 （5）图3为电解水实验，根据图3回答下列问题： ①a玻璃管中产生气泡的位置在_________（填“甲”“乙”或“丙”）处。 ②若a中产生的气体体积是10 mL，则b中产生的气体体积是_________mL。 ③检验b管中气体的方法是（写出操作、现象及结论）_________。 （6）图4为电解水反应的微观示意图，该过程中发生变化的微观粒子是_________（填化学符号，下同），没有发生变化的微观粒子是_________。该反应的文字表达式为_________。 （7）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 （填标号）。 A. 水的蒸发 B. 电解水生成氢气和氧气 C. 氢气和氧气反应生成水 【答案】（1）取下适量氯化钠 （2） ①. 胶头滴管 ②. 凹液面的最低处 （3）D （4）既不聚成水滴，也不成股流下 （5） ①. 丙 ②. 5 ③. 将带火星的木条靠近管口，打开活塞，观察到木条复燃，b管中的气体为氧气 （6） ①. H2O ②. H、O ③. （7）BC 【解析】 【小问1详解】 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，称量时发现天平指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应取下适量氯化钠至天平平衡； 【小问2详解】 通常用量筒量取一定体积的液体，同时还需要胶头滴管，取用液体时，先倾倒，接近刻度时改用胶头滴管滴加； 略； 【小问3详解】 A. 向试管中倾倒液体时，不加热的情况下，试管中液体的体积不能超过试管容积的，图中所加液体过多，错误； B. 倾倒液体时，标签应朝向手心，防止残留的液体流下腐蚀标签，错误； C. 瓶塞应倒放在桌面上，防止药液污染、腐蚀桌面，避免试剂受到污染，错误； D. 瓶口应紧挨试管口，试管略倾斜，正确； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 ①在电极处生成气体，故丙处产生气泡； ②在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故若a中产生的气体体积是10 mL，则b中产生的气体体积是5mL； ③b管中产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，则检验b管中气体的方法是：将带火星的木条靠近管口，打开活塞，观察到木条复燃，b管中的气体为氧气； 【小问6详解】 该反应中水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故发生变化的微观粒子是水分子，分子用化学式表示，故填：H2O； 原子是化学变化中的最小粒子，则没有发生变化的微观粒子是：H、O； 略； 【小问7详解】 水的蒸发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不能证明水是由氢、氧两种元素组成的；电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，均可得出水由氢元素和氧元素组成。 12. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 I.空气是一种宝贵的资源。 （1）认识空气的成分 ①空气属于混合物，它的成分中属于氧化物的是_________（写出一种） ②下图为空气成分示意图，其中“e”表示_________的体积分数。 ③载人飞艇的气囊内填充的气体是_________。 A.氮气 B.氧气 C.氦气 D.空气 （2）下列未列入空气质量监测标准基本项目的是 。 A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 （3）工业制氧 在低温条件下压缩空气使其液化，随后控制温度使液氮先蒸发出来，剩余物质主要为液态氧。氮气和氧气的沸点如下表，根据上述信息判断，_________（填“A”或“B”）是氧气。将该过程的微观示意图补充完整___________。 组分 A B 沸点（℃） 196 183 II.芯片材料的研发与应用离不开化学技术的支撑。 （4）第一代半导体材料为硅材料。工业制备高纯硅的方法有：氢气与四氯化硅在高温条件下反应生成氯化氢和单质硅，写出该反应的文字表达式_____________。 （5）以氮化镓和碳化硅等为代表的第三代半导体材料已崭露头角。 ①下图是镓元素的相关信息，下列说法不正确的是_________。 A.镓是金属元素 B.镓原子最外层电子数为31 C.镓的原子核内有31个中子 D.镓的相对原子质量为69.72 ②请在元素周期表中帮氮元素和碳元素找到各自的“家”，在甲、乙处填上对应的元素符号___________。二者属于不同种元素的本质原因是原子中的__________不同。 （6）在半导体、芯片生产中，稀有气体起着至关重要的作用。如氩气在硅晶体生长过程中作为保护气，防止硅与氧气反应。性质决定用途，请从氩原子结构角度解释氩气的这种性质___________。 【答案】（1） ①. 二氧化碳##水蒸气（合理即可） ②. 氧气 ③. C （2）A （3） ①. B ②. （4） （5） ①. BC ②. C、N ③. 质子数 （6）氩原子最外层电子数为8，达到相对稳定结构 【解析】 【小问1详解】 ①空气中的水蒸气是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物； ②空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体占0.03%，则“e”代表的是氧气； ③A.氮气密度与空气相近，不能使飞艇获得足够的浮力升空，错误； B.氧气密度比空气略大，且支持燃烧，不能使飞艇升空，错误； C.氦气密度比空气小，且化学性质稳定，不易发生化学反应，是填充飞艇气囊常用的气体，正确； D.空气不能使飞艇升空，错误； 【小问2详解】 造成空气污染的有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；二氧化碳的大量排放能引起温室效应，但未列入空气污染物，不列入空气质量监测标准项目，故选A； 【小问3详解】 根据题干信息可知，控制温度使液氮先蒸发出来，剩余物质主要为液态氧。故氮气的沸点低，氧气的沸点高，故B是氧气； 在低温条件下压缩空气使其液化，是因为空气中的各种分子间的间隔变小，如图：； 【小问4详解】 氢气与四氯化硅在高温条件下反应生成氯化氢和单质硅，反应的文字表达式为：； 【小问5详解】 ①A.镓元素名称带“钅”字旁，是金属元素，说法正确； B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为31，而不是最外层电子数是31，说法错误； C.元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，中子数≈相对原子质量-质子数，即69.72-31≈39，不是31，说法错误； D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，说法正确； ②元素周期表中，甲是6号元素，即碳元素，符号为C；乙是7号元素，即氮元素，符号为N；碳和氮属于不同种元素，故本质原因是它们的原子中的质子数（或核电荷数）不同; 【小问6详解】 氩气化学性质稳定，因为氩原子最外层电子数为8，达到相对稳定结构，所以可作保护气；故答案为：氩原子最外层电子数为8，达到相对稳定结构。 13. 阅读下面文章。 高岭土作为重要工业原料，在地球上储量丰富、价廉易得，其主要成分可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O。最近，科学家利用高岭土合成出一种新型多孔吸附材料。该材料能在较低温度下选择性吸附空气中的CO2，经阳光照射升温又能将吸附在孔洞中的CO2释放出来，从而实现低能耗再生（示意图如图）。该材料能循环使用，可应用于工业废气中的CO2捕集，减少碳排放。 （1）从资源和经济角度分析，高岭土作为工业原料的优势有___________。 （2）高岭土的主要成分含有___________种元素，其中在地壳中含量最高的是___________（填元素符号）。 （3）该多孔材料含有尺寸比CO2分子___________（填“大”或“小”）的孔洞，允许CO2进入其内部。 （4）该多孔材料吸附CO2属于___________（填“物理”或“化学”）变化。经阳光照射升温可使CO2与多孔材料___________。 （5）科学家发现，另一种结构与上述材料类似的多孔材料，对工业废气中的SO2有很强的吸附能力。下列关于SO2的CO2两种物质的说法正确的是 （填标号） A. 都含有氧分子 B. 都含有两个氧原子 C. 都含有氧元素 D. 都由分子构成 （6）提出生活中可减少CO2排放的措施___________（写一条）。 【答案】（1）储量丰富，价廉易得 （2） ①. 4 ②. O （3）大 （4） ①. 物理 ②. 分离 （5）CD （6）乘坐公共交通工具出行 【解析】 【小问1详解】 直接从题干描述提取对应资源、经济角度的优势即可。 【小问2详解】 高岭土主要成分为，共含Al、O、Si、H4种元素；地壳中元素含量最高的是O。 【小问3详解】 只有孔洞尺寸大于分子，才能进入孔洞内部被吸附。 【小问4详解】 吸附过程无新物质生成，属于物理变化；升温后被吸附的会从孔洞中释放，与多孔材料分离。 【小问5详解】 A.、都是纯净物，不含氧分子，错误； B.应为每个/分子含2个氧原子，宏观物质不能直接表述为含2个氧原子，错误； C.两种物质组成中都有氧元素，正确； D.二者均由分子构成，正确。 【小问6详解】 减少化石燃料消耗、降低能源使用量的措施都可以减少排放。 14. 兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行了一系列拓展实验。 【实验1】利用如图1所示的思维模型设计实验：取一只50 mL的注射器（如图2），将其前端封住，在其中放入白磷，将注射器浸入热水中，引燃白磷。 （1）补充完善思维模型，环节二横线处应填___________。 （2）为保证实验顺利进行，需在加入试剂前检查注射器的气密性，具体操作是___________。 （3）“引燃白磷”的操作属于上述思维模型中的环节___________。 （4）实验前注射器活塞位于45 mL刻度处，实验结束后，注射器活塞位于36.5 mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为___________（精确到0.1%）。 （5）小组同学按图3装置进行实验，采集数据如图4所示。（注：装置气密性良好，P0是瓶内初始气压，P是反应结束恢复到室温时瓶内的气压）。结合思维模型和图4分析用硫代替白磷测定空气中氧气的含量是否可行并说明理由___________。 【实验2】用如图5所示装置测定空气中O2的体积分数。实验时，恒温加热玻璃管，从一侧注射器向另一侧注射器内缓慢推入空气，使空气缓缓流过铜丝，待完全推入后读取注射器内空气的体积。然后左右来回推动，重复多次。 （6）加热铜丝，同时缓慢推动两个注射器活塞的目的是___________。 （7）加热一段时间后观察到铜丝表面变___________色，该反应的文字表达式为___________。 （8）下列说法正确的是 。 A. 若铜丝量不足，则测量结果偏小 B. 待连续两次读数相同时，停止加热 C. 加热状态下，待连续两次读数相同，由该数值可得实验结果 【答案】（1）气压（或压强） （2）将针筒的活塞拉出一定距离后松手，活塞能回到原来的位置，说明针筒的气密性良好 （3）二 （4）18.9% （5）否，因为硫燃烧生成气体，集气瓶内的压强无明显变化 （6）使空气中的氧气充分反应 （7） ①. 黑 ②. 铜+氧气氧化铜 （8）AB 【解析】 【小问1详解】 测定空气中氧含量的核心原理是，密闭体系内的氧气被消耗后，气体总量减少，形成压强差，后续才能通过进入液体的体积或活塞移动的体积推导氧气体积，因此环节二是形成压强差。 【小问2详解】 利用气体热胀冷缩/压强变化的原理，通过活塞移动后能否复位，判断密闭注射器的气密性是否合格。 【小问3详解】 引燃白磷的目的是让白磷燃烧消耗密闭体系内的氧气，以此形成压强差，对应思维模型里的环节二。 【小问4详解】 注射器内原有空气体积为45mL，消耗的氧气体积为45mL−36.5mL=8.5mL，因此氧气的体积分数为。 【小问5详解】 白磷燃烧生成固体五氧化二磷，能显著降低瓶内气压；但硫燃烧消耗氧气的同时生成同状态的二氧化硫气体，体系内气体压强几乎没有变化，无法完成氧气体积的测定。 【小问6详解】 缓慢推动活塞可以让空气持续流过加热的铜丝，延长氧气和热铜丝的接触时间，保证装置内的氧气被完全消耗，提升实验准确度。 【小问7详解】 铜和氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，因此铜丝表面变黑。 【小问8详解】 A.若铜丝量不足，氧气无法被完全消耗，测得的气体减少量偏小，最终氧气体积分数的测量结果偏小，正确； B.待连续两次读数相同时，说明装置内的氧气已经被完全消耗，体系体积不再变化，此时可以停止加热，正确； C.加热状态下气体受热膨胀，此时读取的体积数值偏大，必须冷却至室温后再读取数据才能得到准确的实验结果，错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $