精品解析：吉林长春市第二实验中学2026-2027学年高一上学期10月阶段练习 化学试卷

2026-2027学年度上学期阶段练习高一化学试题 本试卷分选择题和填空题两部分，共17题，共100分，共3页。考试时间为60分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16   Na-23   S-32 第Ⅰ卷  选择题 （1-10题每题3分，11-15题每题4分，共计50分） 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的过程不涉及氧化还原反应 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 2. 下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A NaOH B HCl KOH CO C HClO KCl D A. A B. B C. C D. D 3. 每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol C. 1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 D. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 4. 判断下列概念的依据正确的是 A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象 C. 电解质：根据溶液是否能导电 D. 氧化还原反应的本质：有无电子转移 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸除铁锈： B. 钠投入氯化镁溶液中： C. 过氧化钠粉末与稀硫酸混合： D. 向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸： 6. 下列说法正确的是 A. 34 g NH3中含有的氢原子数目约为1.204×1024 B. 0.1molNa投入到足量水中，反应完全后，转移的电子数为 C. 22.4 L CO2中含有1 mol CO2分子 D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1 7. 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 8. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 C. 加入锌粒可产生氢气的溶液中：、、、 D. 浓氨水中：、、、 9. 将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A. 稀盐酸 B. K2SO4 C. CuCl2 D. NaOH 溶液 10. 下列实验能够达到相应目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．验证Na2O2和水反应是否放热 C．除去CO2中的HCl D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 11. 从“烂版液”(含有、和)中回收铜，并制备的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 制备至少需要 B. 步骤Ⅰ中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 步骤Ⅲ中的作用，与和重铬酸钾反应中的作用相同 D. 步骤Ⅰ中每有1mol Fe 参与反应，转移电子数为2NA 12. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置。下列关于Na2O2的叙述正确的是 A. Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D. Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同 13. 已知反应①；②；③。下列说法错误的是 A. 反应①是置换反应 B. 反应③中氯元素发生还原反应 C. 反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 D. 氧化性由强到弱的顺序为 14. 溶液和溶液都是临床上常用的外用消毒剂，酸性条件下两者混合会发生反应：。下列有关判断正确的是 A. 该反应中作氧化剂 B. 的氧化性强于 C. 反应中发生了还原反应 D. 每生成1个分子时，反应中转移4个电子 15. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A. 只含有K2CO3 B. 一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C. 一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D. 一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 第Ⅱ卷  填空题 （除标记空为4分，其他每空2分，共计50分） 16. I．按要求填写下列空格： （1）在标准状况下，的体积为___________。 （2）某溶液中含有，溶液的物质的量浓度为___________。 （3）在标准状况下，44.8 L的氢气质量为___________。 （4）碳酸氢钠受热易分解，其反应的化学方程式为_________________________________。 （5）现有以下物质：①  ②固体  ③乙醇  ④稀硫酸  ⑤熔融的NaCl ⑥。 上述物质中能导电的是_______（填序号，下同），属于电解质的是_______。 （6）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 ①如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是______。（填字母） ②有同学认为所有强酸与强碱中和反应均可表示为，请举出一个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）_________________________________________。 II．实验室用纯碱()配制溶液，操作步骤有： （7）需称量纯碱的质量为___________。 （8）配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶 B．托盘天平 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙。不需要用到的是___________(填序号)，尚缺的玻璃仪器有___________(写名称)。 （9）人们常将配制过程简述为以下各步骤： A.冷却 B. 称量  C. 洗涤  D. 定容  E. 溶解  F. 摇匀 G. 转移  H. 装瓶 其正确的操作顺序应是___________(填序号)。 ①BEAGCGDFH   ②BEGACGFDH   ③BEFGCGDHA   ④BEAGCGDHF （10）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是___________(填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水    ②容量瓶使用时未干燥    ③定容时俯视凹液面 17. 回答下列问题： Ⅰ．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_______价。 （2）过程①中活性菌表现了____________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的 还原产物是_________(填离子符号)；过程③属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）绿矾（七水合硫酸亚铁，FeSO4·7H2O）能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根()，反应原理为：_Fe2+＋_＋_H+ = _Fe3+＋_Cr3+＋_H2O 写出该反应配平后的离子方程式________________________________________。 Ⅱ．向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向溶液中匀速逐滴加入溶液，如图1所示。测得溶液电导率随时间的变化曲线如图2所示。 （4）滴加溶液前，烧杯内溶液呈___________色； （5）B点所加溶液的体积为___________，用离子反应方程式解释B处电导率最小的原因：___________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期阶段练习高一化学试题 本试卷分选择题和填空题两部分，共17题，共100分，共3页。考试时间为60分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16   Na-23   S-32 第Ⅰ卷  选择题 （1-10题每题3分，11-15题每题4分，共计50分） 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的过程不涉及氧化还原反应 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．蜡烛燃烧为烃类与反应生成和的过程，反应中C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误； B．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，仅、为电解质，B错误； C．“青雾”是小液滴分散在空气中形成的分散系，分散质粒子直径介于1~100 nm之间，属于胶体，C正确； D．蜡炬燃烧过程中存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，D错误； 故选C。 2. 下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A NaOH B HCl KOH CO C HClO KCl D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水的电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子（或铵根离子）组成的化合物是盐，能与碱反应生成盐和水氧化为是酸性氧化物，据此解答。 【详解】A．属于酸式盐，不是酸，A错误； B．CO不是酸性氧化物，B错误； C．属于碱式盐，不是碱，C错误； D．各种物质的分类是正确的，D正确； 故选D。 3. 每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol C. 1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 D. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不属于物理量，A错误； B．硫酸的化学式为，1个分子含4个氧原子，氧原子的物质的量为，则硫酸的物质的量为，B正确； C．使用物质的量描述微粒时必须指明微粒种类，1 mol中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子，选项中“碳”“氧”指代不明，C错误； D．阿伏加德罗常数的符号为，是阿伏加德罗常数的近似值，二者并不等同，D错误； 故选B。 4. 判断下列概念的依据正确的是 A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象 C. 电解质：根据溶液是否能导电 D. 氧化还原反应的本质：有无电子转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯净物是仅含有一种微粒的物质，与其含有的元素种类多少无关；混合物是含有多种构成微粒的物质，如某物质含有O2、O3两种微粒，属于混合物，但只含有一种元素，A错误； B．溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径大小，B错误； C．电解质是根据化合物在溶液是否能发生电离而导电，物质可能是化合物、单质或混合物，C错误； D．氧化还原反应的本质是反应过程中有无电子转移或共用电子对偏移，D正确； 故合理选项是D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸除铁锈： B. 钠投入氯化镁溶液中： C. 过氧化钠粉末与稀硫酸混合： D. 向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁锈主要成分，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的离子方程式为，A错误； B．钠与氯化镁溶液反应时，生成的沉淀、氯化钠、氢气，正确离子方程式为，B错误； C．过氧化钠与稀硫酸反应应生成硫酸钠、氧气、水，对应的离子方程式为，C错误； D．小苏打与稀盐酸反应生成氯化钠，水、二氧化碳，对应的离子方程式为，D正确； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 34 g NH3中含有的氢原子数目约为1.204×1024 B. 0.1molNa投入到足量水中，反应完全后，转移的电子数为 C. 22.4 L CO2中含有1 mol CO2分子 D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．34 g 的物质的量为，含有的氢原子物质的量为，数目约为，A错误； B．与水反应时由0价升高为+1价，每个失去1个电子，0.1 mol 完全反应转移电子物质的量为0.1 mol，转移电子数为，B正确； C．未指明气体处于标准状况下，无法使用标准状况下气体摩尔体积计算的物质的量，C错误； D．40 g 的物质的量为1 mol，溶解在1 L水中后，溶液体积大于1 L，所得溶液溶质的物质的量浓度小于，D错误； 故答案为B。 7. 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，中S的化合价由+4价升至+6价，被氧化，则为还原剂，Fe的化合价由+3价降至+2价，被还原，则为氧化剂，为还原产物，可得还原性：，符合题给顺序，反应能发生，A不符合题意； B．该反应中，I的化合价由-1价升至0价，被氧化，则是还原剂，Fe的化合价由+3价降至+2价，被还原，则为氧化剂，为还原产物，可得还原性：，符合题给顺序，反应能发生，B不符合题意； C．该反应中，中S的化合价由+4价升至+6价，被氧化，则为还原剂，I的化合价由0价降至-1价，被还原，为氧化剂，是还原产物，可得还原性：，符合题给顺序，反应能发生，C不符合题意； D．该反应中，中O的化合价由-1升至0价，被氧化，则是还原剂，中S的化合价由+6降至+4价，被还原，则是还原产物，可得还原性：，与题给的顺序矛盾，反应不能发生，D符合题意； 故选D。 8. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 C. 加入锌粒可产生氢气的溶液中：、、、 D. 浓氨水中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、相互之间不反应，能共存，A符合题意； B．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中含有大量氢离子，氢离子和硅酸根离子生成硅酸沉淀、和硫离子生成硫化氢气体，不共存，B不符合题意； C．加入锌粒可产生氢气的溶液中含有大量氢离子，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不共存，C不符合题意； D．浓氨水中铜离子会生成氢氧化铜沉淀，不共存，D不符合题意； 故选A。 9. 将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A. 稀盐酸 B. K2SO4 C. CuCl2 D. NaOH 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），A错误； B、钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），B错误； C、钠先和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和氯化铜反应，方程式为：2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuCl2═H2↑+2NaCl+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻， C正确； D、钠与NaOH溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），D错误。 答案选C。 10. 下列实验能够达到相应目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．验证Na2O2和水反应是否放热 C．除去CO2中的HCl D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和氯化铁溶液滴入沸水中，出现红褐色液体停止加热，得到氢氧化铁胶体，FeCl3溶液和NaOH溶液混合将产生Fe(OH)3沉淀，A错误； B．过氧化钠与水反应放热，大试管中空气受热膨胀，U形管中红墨水左低右高可证明，B正确； C．CO2能与Na2CO3溶液反应，故除去CO2中的HCl应该使用饱和NaHCO3溶液，而不能用饱和Na2CO3溶液，C错误； D．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，但小试管受热温度低，大试管中温度较高，为对比二者的稳定性更有说服力，小试管中应该为碳酸氢钠，D错误； 故答案为：B。 11. 从“烂版液”(含有、和)中回收铜，并制备的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 制备至少需要 B. 步骤Ⅰ中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 步骤Ⅲ中的作用，与和重铬酸钾反应中的作用相同 D. 步骤Ⅰ中每有1mol Fe 参与反应，转移电子数为2NA 【答案】C 【解析】 【分析】“烂版液”（含有、和）中加入过量铁粉，铁和、反应生成，同时还有铜生成，滤渣中有铜和剩余的铁，滤液中含有，滤渣中加入过量盐酸，铁和盐酸反应生成，过滤后和滤液合并，加入，将氧化为，再在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶得到。 【详解】A．制备1 mol时，被氧化为，每1mol 失去1mol电子，中从-1价降到-2价，每1mol 得到2mol电子，根据电子守恒，需要的物质的量为0.5mol，质量为，A正确； B．步骤Ⅰ为过滤操作，用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确； C．步骤Ⅲ中作氧化剂，将氧化；重铬酸钾具有强氧化性，与反应时作还原剂，二者作用不同，C错误； D．步骤Ⅰ中参与反应均生成，每个失去2个电子，故1mol 参与反应转移电子数为，D正确； 故答案为C。 12. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置。下列关于Na2O2的叙述正确的是 A. Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D. Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应，Na2O2是既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑可知，生成相同量的O2时，消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B错误； C．由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，根据得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C正确； D．Na2O2的漂白原理为过氧化钠具有强氧化性，活性炭的漂白原理是其具有吸附性，原理不相同，D错误； 故合理选项是C。 13. 已知反应①；②；③。下列说法错误的是 A. 反应①是置换反应 B. 反应③中氯元素发生还原反应 C. 反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 D. 氧化性由强到弱的顺序为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①是单质Cl2和化合物溴化钾生成单质Br2和化合物氯化钾，所以反应①是置换反应，故A正确； B．反应③中氯元素化合价升高，所以氯气是还原剂，氯元素发生氧化反应，故B错误； C．反应②中还原剂是HCl，6molHCl参与反应，5mol表现还原性，1mol表现酸性，氧化剂是KClO3，还原剂和氧化剂的物质的量之比为5:1，故C正确； D．反应①中氯气是氧化剂、Br2是氧化产物，反应②中KClO3是氧化剂、氯气是氧化产物,反应③中KBrO3是氧化剂、KClO3是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性由强到弱的顺序为，故D正确； 故答案为：B。 14. 溶液和溶液都是临床上常用的外用消毒剂，酸性条件下两者混合会发生反应：。下列有关判断正确的是 A. 该反应中作氧化剂 B. 的氧化性强于 C. 反应中发生了还原反应 D. 每生成1个分子时，反应中转移4个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中氧元素化合价升高，是还原剂，A错误； B．KMnO4是氧化剂，氧化剂的氧化性强于还原剂，B错误； C．中元素化合价未改变，未发生还原反应或氧化反应，C错误； D．生成1个分子时，氧元素化合价由价升高为0价，反应转移2个电子，D正确； 故选D。 15. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A. 只含有K2CO3 B. 一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C. 一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D. 一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 【答案】C 【解析】 【详解】①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反应生成沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba(NO3)2、CaCl2至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；可能是BaCO3或者CaCO3，或者两者都有；③取少量②溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中含有CaCl2，因此肯定有肯定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。故ABD错误； 故选C。 第Ⅱ卷  填空题 （除标记空为4分，其他每空2分，共计50分） 16. I．按要求填写下列空格： （1）在标准状况下，的体积为___________。 （2）某溶液中含有，溶液的物质的量浓度为___________。 （3）在标准状况下，44.8 L的氢气质量为___________。 （4）碳酸氢钠受热易分解，其反应的化学方程式为_________________________________。 （5）现有以下物质：①  ②固体  ③乙醇  ④稀硫酸  ⑤熔融的NaCl ⑥。 上述物质中能导电的是_______（填序号，下同），属于电解质的是_______。 （6）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 ①如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是______。（填字母） ②有同学认为所有强酸与强碱中和反应均可表示为，请举出一个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）_________________________________________。 II．实验室用纯碱()配制溶液，操作步骤有： （7）需称量纯碱的质量为___________。 （8）配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶 B．托盘天平 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙。不需要用到的是___________(填序号)，尚缺的玻璃仪器有___________(写名称)。 （9）人们常将配制过程简述为以下各步骤： A.冷却 B. 称量  C. 洗涤  D. 定容  E. 溶解  F. 摇匀 G. 转移  H. 装瓶 其正确的操作顺序应是___________(填序号)。 ①BEAGCGDFH   ②BEGACGFDH   ③BEFGCGDHA   ④BEAGCGDHF （10）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是___________(填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水    ②容量瓶使用时未干燥    ③定容时俯视凹液面 【答案】（1）11.2 L （2） 1 mol/L （3） 4 g （4） （5） ①. ①④⑤ ②. ②⑤ （6） ①. C ②. （其他合理答案） （7）5.3g （8） ①. A ②. 500 mL 容量瓶、玻璃棒 （9）① （10）① 【解析】 【小问1详解】 标准状况下气体摩尔体积，根据公式，代入数据得； 【小问2详解】 电离出，故，根据，得； 【小问3详解】 标况下，的摩尔质量为，故； 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，配平后得到反应方程式为； 【小问5详解】 能导电的物质需要含自由移动的电子或离子：含自由电子，稀硫酸、熔融含自由移动离子，故能导电；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，、属于盐，是电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，乙醇、属于非电解质； 【小问6详解】 ①置换反应全部属于氧化还原反应，故为置换反应，为氧化还原反应，氧化还原反应和离子反应为交叉关系，故为离子反应； ②若强酸和强碱反应同时生成难溶盐，离子方程式不能用表示，例如硫酸与氢氧化钡的反应； 【小问7详解】 实验室无容量瓶，需选用容量瓶配制，故，摩尔质量为，故； 【小问8详解】 配制一定物质的量浓度溶液不需要锥形瓶；所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故尚缺玻璃棒和容量瓶； 【小问9详解】 配制步骤为：称量、溶解、冷却、转移溶液、洗涤烧杯和玻璃棒、转移洗涤液、定容、摇匀、装瓶，对应顺序为①； 【小问10详解】 ①纯碱含结晶水，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低；②容量瓶未干燥对溶质和溶液体积均无影响，浓度不变；③定容俯视，溶液体积偏小，浓度偏高。 17. 回答下列问题： Ⅰ．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_______价。 （2）过程①中活性菌表现了____________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的 还原产物是_________(填离子符号)；过程③属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）绿矾（七水合硫酸亚铁，FeSO4·7H2O）能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根()，反应原理为：_Fe2+＋_＋_H+ = _Fe3+＋_Cr3+＋_H2O 写出该反应配平后的离子方程式________________________________________。 Ⅱ．向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向溶液中匀速逐滴加入溶液，如图1所示。测得溶液电导率随时间的变化曲线如图2所示。 （4）滴加溶液前，烧杯内溶液呈___________色； （5）B点所加溶液的体积为___________，用离子反应方程式解释B处电导率最小的原因：___________________________________________________。 【答案】（1）+6 （2） ①. 还原 ②. ③. 物理 （3） （4）红 （5） ①. 20 ②. 【解析】 【分析】高铁酸钾具有强氧化性，与细菌反应后生成，然后转化为胶体，然后胶体聚沉，据此分析： 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，为价，为价，设化合价为，列式，解得； 【小问2详解】 具有强氧化性，过程①中氧化活细菌使其灭活，活细菌作还原剂，表现还原性；中价被还原为价的；过程③为胶体聚沉，无新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 根据得失电子守恒，每个被氧化为失1个电子，每个中2个价被还原为价共得6个电子，故系数为6，系数为1；再结合电荷守恒、原子守恒，配平系数为14，系数为7，配平后的离子方程式； 【小问4详解】 是强碱，溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液显红色； 【小问5详解】 B点电导率最小，说明与恰好完全反应，，反应中二者物质的量之比为，故所需体积；恰好反应时离子结合为两种沉淀，溶液中自由移动离子浓度最低，故电导率最小，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $