精品解析：广东 广州市白云区广大附中实验中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段测试化学试卷

2026-2027学年九年级（上）月考化学试卷（10月份） 一、选择题：本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 中华文化博大精深，蕴含很多化学知识。下列文中描述的内容不属于化学变化的是 A. 《浪淘沙》：“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金” B. 《石灰吟》：“千凿万击出深山，烈火焚烧若等闲” C. 《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” D. 《抱朴子》：“丹砂(HgS)烧之成水银” 【答案】A 【解析】 【详解】A、“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，是描述淘金的过程，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、“千凿万击出深山，烈火焚烧若等闲”，是描述碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，燃放爆竹过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、“丹砂（HgS）烧之成水银”，过程中有新物质Hg的生成，属于化学变化，不符合题意； 故选A。 2. 2025年中国空间站实验舱的太阳能电池使用了金属镓（Ga）。镓的相对原子质量为70，其原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中n值为18 B. 镓原子核内有39个中子 C. 镓元素和铝元素的化学性质相似 D. 镓离子的符号为Ga3- 【答案】D 【解析】 【详解】A.原子中质子数=核外电子总数，因此，解得，正确。 B.相对原子质量≈质子数+中子数，因此中子数=，正确。 C.元素化学性质由最外层电子数决定，镓原子最外层电子数为3，和铝原子最外层电子数相同，因此化学性质相似，正确。 D.镓原子最外层有3个电子，化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，离子符号应为，不是，错误。 3. 下列有关物质的性质及相关用途的叙述，正确的是 ①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存 ②氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气 ③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料 ④稀有气体用于制霓虹灯、航标灯等电光源，利用的是其物理性质 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①鱼能在水中生存说明水中溶解有氧气，并不能说明氧气易溶于水，氧气的溶解性是不易溶于水，故说法错误； ②氮气的化学性质不活泼，不易与其它物质发生反应，则可用作粮食和食品仓库的保护气，故说法正确； ③氧气能支持燃烧，但氧气没有可燃性，因此氧气不能用作火箭的高能燃料，故说法错误； ④稀有气体用于制霓虹灯、航标灯等电光源，是利用稀有气体通电会发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故说法正确； 故选：D。 4. 按右图所示进行实验：将过氧化氢溶液和发泡剂加入试管中，并用碘化钾作为该反应的催化剂。容器中会涌出的柱状泡沫，故被称为“大象牙膏”。下列说法中，不正确的是 A. 反应前后，催化剂的化学性质不变 B. 其他条件不变，过氧化氢溶液的浓度越大，涌出柱状泡沫的速度越快 C. 碘化钾增加了过氧化氢生成氧气的质量 D. 、等对过氧化氢分解也具有催化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；反应前后，催化剂的化学性质不变，说法正确，不符合题意； B、其他条件不变，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快，涌出柱状泡沫的速度越快，说法正确，不符合题意； C、 碘化钾对过氧化氢的分解起催化作用，能加快反应速率，但不能增加过氧化氢生成氧气的质量，说法不正确，符合题意； D、MnO2、CuSO4 等对过氧化氢分解也具有催化作用，说法正确，不符合题意。 故选C。 5. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气：分子种类发生改变 B. 气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 D. 水和油的沸点不同——分子是保持物质物理性质最小的粒子 【答案】C 【解析】 【详解】A.分离液态空气获得氮气和氧气是利用两者沸点不同的物理变化，无新物质生成，分子种类不会改变，解释错误。 B.气体热胀冷缩的本质是温度改变时分子间间隔发生变化，分子本身的大小始终不变，解释错误。 C.空气湿度代表空气中水蒸气的含量，湿度增大即单位体积空气中水分子数目增多，解释正确。 D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，沸点属于宏观物理性质，是大量分子聚集后才表现出的属性，单个分子无法体现物理性质，解释错误。 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 蜡烛燃烧产生黄色火焰，放热，生成二氧化碳和水 B. 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味气体 D. 用火柴点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A.“生成二氧化碳和水”是实验结论，不是可直接观察的现象，描述现象时不能出现生成物名称，错误。 B.细铁丝在空气中无法燃烧，仅会红热，只有在氧气中才能燃烧出现火星四射的现象，错误。 C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，淡蓝色火焰是硫在空气中燃烧的现象，错误。 D.蜡烛刚熄灭时的白烟是石蜡蒸气冷凝形成的石蜡固体小颗粒，具有可燃性，点燃后可引燃蜡烛，使蜡烛重新燃烧，正确。 7. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 取出集气瓶 C. 氧气验满 D. 存放氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A.装置中的长颈漏斗与外界相通，无法形成密闭体系，不能检验装置气密性，操作错误。 B.排水法收集气体，取出集气瓶前要在水下盖好玻璃片，再拿出水面，图中操作错误。 C.氧气验满时，将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气收集满，操作正确。 D.氧气密度大于空气，存放氧气的集气瓶应正放在桌面上，图中倒放错误。 8. 甲、乙是氧气的性质实验。下列叙述正确的是 A. 坩埚钳均需要快速插入集气瓶中 B. 细铁丝和木炭在空气中均不能燃烧 C. 甲实验瓶内的水不能用细沙代替 D. 上述实验说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲、乙实验中坩埚钳均需要缓慢插入集气瓶中，使可燃物与氧气充分接触，现象更明显，不符合题意； B、细铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，不符合题意； C、甲实验中铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶底部水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故甲实验瓶内的水能用细沙代替，不符合题意； D、细铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，木炭在空气中烧至红热，在氧气中燃烧，发出白光，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，符合题意。 故选D。 9. 下列常见仪器的使用不正确的是 A. 烧杯加热时应放置在陶土网上 B. 量筒可用作氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的容器 C. 燃烧匙可直接在酒精灯上加热 D. 洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖 【答案】B 【解析】 【详解】A.烧杯底面积大，直接加热易受热不均炸裂，加热时需垫陶土网使受热均匀，操作正确。 B.量筒仅用于量取一定体积的液体，严禁作为反应容器，也不能加热或配制溶液，氢氧化钠和硫酸铜的化学反应不能在量筒中进行，操作错误。 C.燃烧匙属于可直接加热的仪器，可直接放在酒精灯火焰上加热，操作正确。 D.酒精在实验台燃烧时，用湿抹布扑盖可同时隔绝氧气、降低温度，是正确的灭火操作。 10. 镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是 A. 镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B. 镁原子和钠原子的质子数不同 C. 镁原子和钠原子的质量比为24：23 D. 相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 【答案】D 【解析】 【详解】A、钠、镁均带有“钅“字旁，均属于金属元素，因此钠原子和镁原子都属于金属元素的原子，故A说法正确； B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，即元素的种类是由质子数决定的，钠、镁属于不同种元素，因此镁原子和钠原子的质子数不同，故B说法正确； C、镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，原子的质量比等于相对原子质量之比，因此镁原子和钠原子的质量比为24：23，故C说法正确； D、相对原子质量越小，说明原子的实际质量越小，则其在相同质量的物质中原子个数就越多，相反，相对原子质量越大，说明原子的实际质量越大，则其在相同质量的物质中原子个数就越少，镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，则相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目少，故D说法错误； 故选：D。 11. 亚运会主火炬采用零碳甲醇燃料。零碳甲醇实现了废碳再生，是符合“碳中和”属性的绿色能源。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 物质甲具有可燃性 B. 物质丙、丁都不会污染空气 C. 反应前后原子和分子的种类都没有改变 D. 1个甲醇分子由1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、由反应的微观示意图可知，该反应是甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，物质甲是甲醇，具有可燃性。正确； B、由反应的微观示意图可知，丙为二氧化碳，丁为水，都属于空气成分，不是空气污染物，正确； C、由图可知，反应前后，分子种类一定发生改变，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，错误； D、因为分子由原子构成，由反应的微观示意图可知，一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，正确； 故选：C。 12. 由下列实验及现象不能得出相应结论的是 A B C D 现象：硫在氧气中燃烧更剧烈 现象：加入二氧化锰后，产生大量气泡，带火星的木条复燃 现象：烧杯内壁有无色液滴 现象：铁丝无明显现象，纳米铁粉剧烈燃烧 结论：O2浓度越大物质燃烧越剧烈 结论：二氧化锰是催化剂 结论：石蜡燃烧生成水 结论：与氧气的接触面积越大，物质燃烧越剧烈 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.硫分别在空气、氧气中燃烧，唯一变量是浓度，氧气中燃烧更剧烈，可得出浓度越大物质燃烧越剧烈的结论，表述正确。 B.催化剂需要同时满足三个条件：能改变化学反应速率、反应前后自身质量不变、反应前后自身化学性质不变。该实验仅验证了二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，未验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否变化，因此不能直接得出二氧化锰是催化剂的结论，表述错误。 C.干冷烧杯内壁的无色液滴是石蜡燃烧生成的水蒸气遇冷凝结形成的，可证明石蜡燃烧生成水，表述正确。 D.铁丝和纳米铁粉均处于空气环境中，唯一变量是可燃物与氧气的接触面积，纳米铁粉接触面积更大、燃烧更剧烈，可得出与氧气接触面积越大物质燃烧越剧烈的结论，表述正确。 二、非选择题：本题包括5小题，共36分。 13. 阅读下面短文，依据材料回答下列问题。 臭氧（O3）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球生物免遭紫外线的伤害（如图1）。超音速飞机排出废气中的CO等气体、电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等会使臭氧层形成空洞，从而降低对太阳辐射中紫外线的吸收，导致皮肤痛的发病率大大增加。在闪电这一自然条件下，氧气可转化为臭氧。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧具有较强的杀菌能力，这是雷雨天气后空气清新的原因之一。臭氧可用于污水处理工艺中。图2为研究人员通过实验研究得出臭氧浓度与其杀菌效果的关系。 （1）氟利昂的化学符号为CCl2F2，属于______物（填“纯净”或“混合”）。 （2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可观察到木条复燃，原因是______________________________ （3）生活中可采取______（填字母）的方法保护臭氧层。 a.减少氟利昂使用 b.使用无氟冰箱 c.减少CO等气体的排出量 （4）由图2可知，O3浓度在0-0.08 mg/L的范围内，______________________________________________________ （5）将O2通过臭氧发生器，部分O2在放电条件下转化为O3，得到O2与O3混合气体。可用微观粒子示意图表示反应3O22O3前后物质的变化，在图中画出反应前物质的微观粒子示意图。 （6）流溪河国家森林公园被誉为“天然氧仓”，空气中富含抗氧化的负氧离子。某种负氧离子（）是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的。则每个中含有______个电子。 【答案】（1）纯净物 （2）臭氧不稳定受热转化为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃 （3）abc （4）臭氧浓度越高 灭菌效果越好 （5） （6）17 【解析】 【小问1详解】 有固定的组成和化学式，属于纯净物。 【小问2详解】 根据材料可知，“臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气”，而氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃。 【小问3详解】 根据题干信息，CO等废气、氟利昂都会破坏臭氧层，因此减少氟利昂使用 、使用无氟冰箱、减少CO等气体的排出量三种措施都可以保护臭氧层。 【小问4详解】 观察图2的曲线，0~0.08mg/L范围内，臭氧浓度越高，对应的灭菌率越高。 【小问5详解】 氧气通过臭氧发生器，部分氧气在放电条件下转化为臭氧，得到氧气与臭氧混合气体；根据反应，反应前后氧原子总数不变，反应后共有6个氧原子，因此反应前需要3个分子（每个由2个氧原子构成）。 【小问6详解】 1个氧原子含8个电子，1个分子含个电子，是得到1个电子形成的，总电子数为。 14. 为满足生产生活对氧气的需求，市场上出现了多种制氧方法。 （1）分离液态空气法。其原理是利用液氧和液氮的______不同而分离的。 （2）分子筛分离。变压吸附法制氧气（如下图）：控制调节按钮，利用变压吸附技术，分子筛吸附气体和解吸气体交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。 ①空气通过分子筛吸附材料时，更容易被吸附的是______（填“氮分子”或“氧分子”）。 ②已知：同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。图1中制得富氧空气中氧气的体积分数约为______。（空气中的其他气体含量较少可忽略） ③结合图2分析，通过压强的______（填“增大”或“降低”），能使被吸附的气体释放出去（此过程称为解吸），分子筛吸附材料可恢复吸附能力。 （3）一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能用太阳光分解水制氧，原理如图所示。 ①写出反应Ⅰ的符号表达式：______。 ②反应Ⅰ属于基本反应类型中的______反应（填“分解”或“化合”）。 （4）空气用途：冰箱中常通过“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图是利用膜分离技术实现“气调保鲜”的部分流程。空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是______（填“富氧”或“富氮”）空气，这一保鲜原理主要是__________________________________________。 【答案】（1）沸点 （2） ①. 氮分子 ②. 40% ③. 降低 （3） ①. H2OH2O2+H2 ②. 分解 （4） ①. 富氮 ②. 氮气的化学性质不活泼 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气法的原理是利用液态氧和液态氮的沸点不同，升温时沸点低的氮气先汽化逸出，从而分离得到氧气。 【小问2详解】 ①由吸附曲线图 2 可知，相同压强下，氮气在分子筛上吸附量更大，所以更容易被吸附的是氮分子。 ②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。空气中氮气、氧气体积比为 4:1，对应氮分子与氧分子个数比 4:1。结合图 1 可知，制得的富氧空气中氮分子和氧分子个数比约为 3:2，因此富氧空气中氧气的体积分数 =。 ③观察曲线，压强越小，气体吸附量越小；降低压强，被吸附的气体就会释放出来，实现解吸。 【小问3详解】 ①反应 Ⅰ 是水在太阳光、复合催化剂作用下分解生成氢气和过氧化氢，写出对应的符号表达式。 ②该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应特征，属于分解反应。 【小问4详解】 进入保鲜室的是富氮空气。氮气化学性质不活泼，降低保鲜室内氧气浓度，能抑制食物氧化变质、减缓微生物生长，达到保鲜效果。 15. 利用图甲所示的教材装置测量空气中氧气的体积分数，选用红磷作为药品是最佳选择吗？某兴趣小组设计并开展了如下实验： ①准备如图乙的玻璃容器，顶部用密封盖密封，并检查该装置的气密性。 ②将氧气传感器（能实时显示容器内氧气的体积分数）固定在容器内壁，并装入足量的红磷。 ③用激光笔点燃红磷，红磷剧烈燃烧，观察并记录氧气传感器所显示的氧气体积分数的变化情况。 ④用白磷替换红磷重复上述步骤①~③。（已知：白磷燃烧反应的原理和红磷的相同） ⑤换用食品脱氧剂（可以直接与氧气反应，无需点燃的物质）重复上述步骤①~③。 根据实验数据，分别绘制三种物质氧化时容器内氧气体积分数随时间的变化情况，如图丙所示。 （1）步骤①中检查气密性时，将玻璃容器浸没水中，如果观察到____________________________________，则说明气密性不好。 （2）写出步骤③中发生化学反应的符号表达式：____________________________________。 （3）装置甲中150毫升集气瓶中装入1/5的水，量筒内装有50毫升水，根据图丙的实验数据，用红磷做实验，理论上实验结束后量筒内剩余的水为______毫升。 （4）根据该兴趣小组的实验结果，用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，你会选用哪种药品，并说明理由：____________________________________________________________。 【答案】（1）容器密封处有气泡冒出 （2）P+O2P2O5 （3）33.2 （4）食品脱氧剂，因为其能耗尽密闭容器内的氧气，实验误差更小 【解析】 【小问1详解】 气密性检验原理：密闭装置浸入水中，若装置漏气，容器内气体受压从密封缝隙溢出，可观察到密封处有气泡冒出（或水进入容器），证明气密性不好。 【小问2详解】 红磷在点燃条件下和氧气反应生成五氧化二磷，写出对应的符号表达式。 【小问3详解】 集气瓶容积 150mL，预先装入的水，瓶内空气体积 = 150mL×=120mL。由图像可知，反应前氧气体积分数 21%，红磷实验结束后剩余氧气的体积分数为 7%，消耗氧气体积 = 120mL×(21%-7%)=16.8mL。量筒原有 50mL 水，有 16.8mL 水进入集气瓶，剩余水体积 = 50mL-16.8mL=33.2mL。 【小问4详解】 对比丙图三条曲线：红磷、白磷燃烧后装置内仍残留较多氧气；食品脱氧剂可消耗几乎全部氧气。选用食品脱氧剂，氧气消耗更彻底，实验误差更小。 16. 实验室常利用化学反应制取气体，常用装置如图所示。 （1）用装置B制取氧气时，反应的符号表达式是__________________。若要用排水法收集一瓶体积分数为80%的氧气，应预先向容积为300 mL的集气瓶中加______mL水（空气中氧气体积分数按20%计算，忽略水中溶解的氧气）。 （2）已知乙炔是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用固体电石和水反应制取乙炔气体，该反应非常剧烈。制备一瓶乙炔气体，最好选用的发生装置是______（填字母序号）。若用G装置收集乙炔，乙炔应从导管口______通入。（填“⑥”或“⑦”） （3）加热高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式是______________________________。若用高锰酸钾制取氧气并测量所得氧气体积，请利用图所示装置中选择合适的装置并将其进行正确的连接：______→______→______→______（填接口的数字序号）。 （4）【查阅资料】超氧化钾（KO2）为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂； 【动手实践】设计并制作氧自救呼吸器，如图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂________________________（填颜色变化）时，则基本失效。 【答案】（1） ①. H2O2H2O+O2 ②. 225 （2） ①. A ②. ⑥ （3） ①. ②. ② ③. ⑨ ④. ⑧ ⑤. ⑩ （4）黄色固体基本上变为白色 【解析】 【小问1详解】 装置 B 为固液常温型发生装置，用于过氧化氢在二氧化锰催化条件下制取氧气。 设加水体积为，集气瓶容积 300mL，瓶内空气体积 (300-) mL，空气中氧气为 0.2×(300-)。根据题意列式：=80%，解得 =225mL。 【小问2详解】 电石与水反应剧烈，装置 A 的注射器可控制液体滴加速率，从而控制反应速率，故选 A。乙炔密度比空气小，用 G 装置排空气法收集，短导管进气，空气从长导管排出，气体从⑥通入。 【小问3详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式见答案。 要测量氧气体积，利用 H 装置排水，氧气从短管进，将水从长管压入量筒，接口顺序：②→⑨→⑧→⑩。 【小问4详解】 超氧化钾是黄色固体，反应后生成白色固体，固体全部由黄色变为白色时，说明超氧化钾基本反应完全，生氧剂失效。 17. 某化学兴趣小组探究了H2O2质量分数、溶液pH（溶液酸性、碱性的强弱程度表示方法）、温度对过氧化氢分解速率的影响。根据表中实验方案回答下列问题。 实验序号 双氧水的质量分数 双氧水的体积/mL pH 温度/℃ 收集氧气的体积/mL 所需时间/s ① 30% 5 5 25 20 t1 ② 30% 5 6 25 20 t2 ③ 30% 5 11 25 20 t3 ④ 15% 5 11 50 20 t4 ⑤ a 5 11 b 20 t5 （1）实验序号为①~③实验的实验目的是________________。 （2）若要探究H2O2质量分数和温度对反应速率的影响，则a=______；b=______. （3）该兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______。 ②加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是______s（填“30”、“65”或“120”）。 结合曲线a、b的变化，分析压强先增大后减小的原因_________________ ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明_________________。 【答案】（1）其他条件相同时，探究溶液pH对过氧化氢分解速率的影响 （2） ①. 15%（合理即可） ②. 25（合理即可） （3） ①. 猪肝块 ②. 30 ③. 过氧化氢分解生成氧气且反应放热，装置内压强变大，反应结束后，装置冷却到室温，压强减少 ④. 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 【解析】 【小问1详解】 实验①~③中pH不同，其他因素相同，目的是：其他条件相同时，探究溶液pH对过氧化氢分解速率的影响； 【小问2详解】 实验④⑤可以探究温度对过氧化氢分解速率的影响，根据控制变量法，温度不同，其他因素相同，则a可以是15%，b可以是25，该条件下，实验③⑤过氧化氢溶液的溶质质量分数不同，其他因素相同，可以探究过氧化氢的质量分数对过氧化氢分解速率的影响； 【小问3详解】 ①由图乙可知，相同条件下，反应时间相同时，曲线a的压强更大，说明相同条件下，使用猪肝块作催化剂时，过氧化氢的分解速率较快，即猪肝块的催化效率更高； ②由图乙可知，使用猪肝块作催化剂时，30s时，压强最大，说明此时过氧化氢完全反应； 由图乙可知，压强先增大后减小，说明反应放热，开始压强增大，是因为过氧化氢在催化剂的作用下反应生成了氧气，且反应放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，后压强减小，是因为完全反应后，温度逐渐恢复至室温，压强随之下降； ③该实验中过氧化氢溶液的体积和浓度相同，催化剂的种类不同，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的质量相等，说明催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级（上）月考化学试卷（10月份） 一、选择题：本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 中华文化博大精深，蕴含很多化学知识。下列文中描述的内容不属于化学变化的是 A. 《浪淘沙》：“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金” B. 《石灰吟》：“千凿万击出深山，烈火焚烧若等闲” C. 《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” D. 《抱朴子》：“丹砂(HgS)烧之成水银” 2. 2025年中国空间站实验舱的太阳能电池使用了金属镓（Ga）。镓的相对原子质量为70，其原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中n值为18 B. 镓原子核内有39个中子 C. 镓元素和铝元素的化学性质相似 D. 镓离子的符号为Ga3- 3. 下列有关物质的性质及相关用途的叙述，正确的是 ①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存 ②氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气 ③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料 ④稀有气体用于制霓虹灯、航标灯等电光源，利用的是其物理性质 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③ D. ②④ 4. 按右图所示进行实验：将过氧化氢溶液和发泡剂加入试管中，并用碘化钾作为该反应的催化剂。容器中会涌出的柱状泡沫，故被称为“大象牙膏”。下列说法中，不正确的是 A. 反应前后，催化剂的化学性质不变 B. 其他条件不变，过氧化氢溶液的浓度越大，涌出柱状泡沫的速度越快 C. 碘化钾增加了过氧化氢生成氧气的质量 D. 、等对过氧化氢分解也具有催化作用 5. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气：分子种类发生改变 B. 气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 D. 水和油的沸点不同——分子是保持物质物理性质最小的粒子 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 蜡烛燃烧产生黄色火焰，放热，生成二氧化碳和水 B. 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味气体 D. 用火柴点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧 7. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 取出集气瓶 C. 氧气验满 D. 存放氧气 8. 甲、乙是氧气的性质实验。下列叙述正确的是 A. 坩埚钳均需要快速插入集气瓶中 B. 细铁丝和木炭在空气中均不能燃烧 C. 甲实验瓶内的水不能用细沙代替 D. 上述实验说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 9. 下列常见仪器的使用不正确的是 A. 烧杯加热时应放置在陶土网上 B. 量筒可用作氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的容器 C. 燃烧匙可直接在酒精灯上加热 D. 洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖 10. 镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是 A. 镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B. 镁原子和钠原子的质子数不同 C. 镁原子和钠原子的质量比为24：23 D. 相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 11. 亚运会主火炬采用零碳甲醇燃料。零碳甲醇实现了废碳再生，是符合“碳中和”属性的绿色能源。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 物质甲具有可燃性 B. 物质丙、丁都不会污染空气 C. 反应前后原子和分子的种类都没有改变 D. 1个甲醇分子由1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子构成 12. 由下列实验及现象不能得出相应结论的是 A B C D 现象：硫在氧气中燃烧更剧烈 现象：加入二氧化锰后，产生大量气泡，带火星的木条复燃 现象：烧杯内壁有无色液滴 现象：铁丝无明显现象，纳米铁粉剧烈燃烧 结论：O2浓度越大物质燃烧越剧烈 结论：二氧化锰是催化剂 结论：石蜡燃烧生成水 结论：与氧气的接触面积越大，物质燃烧越剧烈 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题包括5小题，共36分。 13. 阅读下面短文，依据材料回答下列问题。 臭氧（O3）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球生物免遭紫外线的伤害（如图1）。超音速飞机排出废气中的CO等气体、电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等会使臭氧层形成空洞，从而降低对太阳辐射中紫外线的吸收，导致皮肤痛的发病率大大增加。在闪电这一自然条件下，氧气可转化为臭氧。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧具有较强的杀菌能力，这是雷雨天气后空气清新的原因之一。臭氧可用于污水处理工艺中。图2为研究人员通过实验研究得出臭氧浓度与其杀菌效果的关系。 （1）氟利昂的化学符号为CCl2F2，属于______物（填“纯净”或“混合”）。 （2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可观察到木条复燃，原因是______________________________ （3）生活中可采取______（填字母）的方法保护臭氧层。 a.减少氟利昂使用 b.使用无氟冰箱 c.减少CO等气体的排出量 （4）由图2可知，O3浓度在0-0.08 mg/L的范围内，______________________________________________________ （5）将O2通过臭氧发生器，部分O2在放电条件下转化为O3，得到O2与O3混合气体。可用微观粒子示意图表示反应3O22O3前后物质的变化，在图中画出反应前物质的微观粒子示意图。 （6）流溪河国家森林公园被誉为“天然氧仓”，空气中富含抗氧化的负氧离子。某种负氧离子（）是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的。则每个中含有______个电子。 14. 为满足生产生活对氧气的需求，市场上出现了多种制氧方法。 （1）分离液态空气法。其原理是利用液氧和液氮的______不同而分离的。 （2）分子筛分离。变压吸附法制氧气（如下图）：控制调节按钮，利用变压吸附技术，分子筛吸附气体和解吸气体交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。 ①空气通过分子筛吸附材料时，更容易被吸附的是______（填“氮分子”或“氧分子”）。 ②已知：同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。图1中制得富氧空气中氧气的体积分数约为______。（空气中的其他气体含量较少可忽略） ③结合图2分析，通过压强的______（填“增大”或“降低”），能使被吸附的气体释放出去（此过程称为解吸），分子筛吸附材料可恢复吸附能力。 （3）一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能用太阳光分解水制氧，原理如图所示。 ①写出反应Ⅰ的符号表达式：______。 ②反应Ⅰ属于基本反应类型中的______反应（填“分解”或“化合”）。 （4）空气用途：冰箱中常通过“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图是利用膜分离技术实现“气调保鲜”的部分流程。空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是______（填“富氧”或“富氮”）空气，这一保鲜原理主要是__________________________________________。 15. 利用图甲所示的教材装置测量空气中氧气的体积分数，选用红磷作为药品是最佳选择吗？某兴趣小组设计并开展了如下实验： ①准备如图乙的玻璃容器，顶部用密封盖密封，并检查该装置的气密性。 ②将氧气传感器（能实时显示容器内氧气的体积分数）固定在容器内壁，并装入足量的红磷。 ③用激光笔点燃红磷，红磷剧烈燃烧，观察并记录氧气传感器所显示的氧气体积分数的变化情况。 ④用白磷替换红磷重复上述步骤①~③。（已知：白磷燃烧反应的原理和红磷的相同） ⑤换用食品脱氧剂（可以直接与氧气反应，无需点燃的物质）重复上述步骤①~③。 根据实验数据，分别绘制三种物质氧化时容器内氧气体积分数随时间的变化情况，如图丙所示。 （1）步骤①中检查气密性时，将玻璃容器浸没水中，如果观察到____________________________________，则说明气密性不好。 （2）写出步骤③中发生化学反应的符号表达式：____________________________________。 （3）装置甲中150毫升集气瓶中装入1/5的水，量筒内装有50毫升水，根据图丙的实验数据，用红磷做实验，理论上实验结束后量筒内剩余的水为______毫升。 （4）根据该兴趣小组的实验结果，用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，你会选用哪种药品，并说明理由：____________________________________________________________。 16. 实验室常利用化学反应制取气体，常用装置如图所示。 （1）用装置B制取氧气时，反应的符号表达式是__________________。若要用排水法收集一瓶体积分数为80%的氧气，应预先向容积为300 mL的集气瓶中加______mL水（空气中氧气体积分数按20%计算，忽略水中溶解的氧气）。 （2）已知乙炔是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用固体电石和水反应制取乙炔气体，该反应非常剧烈。制备一瓶乙炔气体，最好选用的发生装置是______（填字母序号）。若用G装置收集乙炔，乙炔应从导管口______通入。（填“⑥”或“⑦”） （3）加热高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式是______________________________。若用高锰酸钾制取氧气并测量所得氧气体积，请利用图所示装置中选择合适的装置并将其进行正确的连接：______→______→______→______（填接口的数字序号）。 （4）【查阅资料】超氧化钾（KO2）为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂； 【动手实践】设计并制作氧自救呼吸器，如图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂________________________（填颜色变化）时，则基本失效。 17. 某化学兴趣小组探究了H2O2质量分数、溶液pH（溶液酸性、碱性的强弱程度表示方法）、温度对过氧化氢分解速率的影响。根据表中实验方案回答下列问题。 实验序号 双氧水的质量分数 双氧水的体积/mL pH 温度/℃ 收集氧气的体积/mL 所需时间/s ① 30% 5 5 25 20 t1 ② 30% 5 6 25 20 t2 ③ 30% 5 11 25 20 t3 ④ 15% 5 11 50 20 t4 ⑤ a 5 11 b 20 t5 （1）实验序号为①~③实验的实验目的是________________。 （2）若要探究H2O2质量分数和温度对反应速率的影响，则a=______；b=______. （3）该兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______。 ②加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是______s（填“30”、“65”或“120”）。 结合曲线a、b的变化，分析压强先增大后减小的原因_________________ ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $