精品解析：江苏盐城市联盟校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026～2027学年度第一学期联盟校考试高一年级 化学试题 (总分100分 考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。 3.作答非选择题时必须用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答，作答选择题时必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Zn-65 第Ⅰ卷 (选择题，共45分) 一、本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “人以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 B. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．“人以类聚，物以群分”体现了不同物质类别间的分类，A正确； B．“野火烧不尽”涉及到物质的燃烧，是氧化还原反应，B正确； C．“曾青得铁则为铜”过程中铁与硫酸铜溶液发生了置换反应，C错误； D．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”中雾为胶体，日光照射后产生了丁达尔效应，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 纯碱化学式：NaHCO3 B. 硫的原子结构示意图： C. NaHSO4在水中的电离方程式： D. Na2O中阴离子与阳离子的数目比为2：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱为碳酸钠，化学式为，是小苏打的化学式，A错误； B．硫原子的质子数为16，核外电子数等于质子数为16，最外层电子数应为6，题图所示结构最外层电子数为8，是的结构示意图，B错误； C．是强酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，给出的电离方程式书写正确，C正确； D．中阳离子为，阴离子为，阴离子与阳离子的数目比为1:2，D错误； 故选C。 3. 侯氏制碱法制取的原理为。该反应中没有涉及的物质类别是 A. 酸式盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 正盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于酸式盐，A不符合题意； B．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B不符合题意； C．碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，该反应中没有涉及碱性氧化物，C符合题意； D．正盐是酸和碱完全中和的产物，NaCl、NH4Cl是正盐，D不符合题意； 故选C。 4. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．涉及反应为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，A不符合题意； B．北京冬奥会场馆使用跨临界直接制冰，制冷领域，二氧化碳是环保的制冷剂，让水温度降低，直到成为冰的状态，不涉及化学变化，B符合题意； C．二氧化碳转化为淀粉（C6H10O5）n或葡萄糖C6H12O6，有新物质生成，涉及化学变化，C不符合题意； D．侯氏制碱法法是NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，D不符合题意； 故选B。 5. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”为一种新型的单质 B. “碳纳米泡沫”属于胶体，具有丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，故A正确； B．产生丁达尔现象是胶体的性质，碳纳米泡沫是碳的一种单质，没有分散剂，不是胶体，故B错误； C．由A项可知，“碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质，故C错误； D．“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故D错误； 答案选A。 6. 下列实验方法或操作正确的是 A. 用装置甲稀释浓硫酸 B. 用装置乙灼烧海藻(如海带) C. 用装置丙制取少量蒸馏水 D. 用装置丁检验样品中的钾元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中，并不断搅拌，A不正确； B．灼烧海藻(如海带)时，应将海藻放在坩埚中，不能放在蒸发皿中灼烧，B不正确； C．用装置丙制取少量蒸馏水时，温度计水银球位于支管口处，冷却水下进上出，蒸馏烧瓶内加入碎瓷片或沸石，C正确； D．用装置丁检验样品中的钾元素，没有透过蓝色钴玻璃观察焰色，D不正确； 故选C。 7. 下列反应中属于氧化还原反应的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ②④ B. ①③④ C. ①②③ D. ①③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①反应中有元素化合价升降，是氧化还原反应，故①选； ②反应中元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故②不选； ③反应中有元素化合价升降，是氧化还原反应，故③选； ④反应中元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故④不选； ⑤反应中有元素化合价升降，是氧化还原反应，故⑤选； 故①③⑤属于氧化还原反应； 答案选D。 8. 有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的烟雾：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是 A. 该反应中NH4NO3是酸 B. 该反应是置换反应 C. 每消耗65克锌会产生22.4LN2 D. 该反应中只有两种元素化合价改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4NO3是盐，A错误； B．该反应是一种单质与化合物反应生成另外一种单质和两种化合物，不是置换反应，B错误； C．未告知温度和压强，气体体积不能进行计算，C错误； D．该反应中只有两种元素氮和锌化合价改变，硝酸铵中-3价氮元素升高到0价氮气，锌从0价升高到+2价，硝酸铵中+5价氮化合价降低到0价氮气，D正确； 故选D。 9. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在中点燃生成的是，而非，该转化不能一步实现，A错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，无法生成，B错误； C．的金属活动性排在之后，不能与稀发生置换反应生成，C错误； D．向溶液中通入过量，可一步反应生成，反应为，D正确； 故选D。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下1 mol氢气与18 g水的体积相等 B. 标准状况下22.4 L NH3中含电子总数为10NA C. 71g Cl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为3NA D. 常温常压下，和的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为气体，体积约为，的物质的量为，标况下水为非气态，体积远小于，二者体积不相等，A错误； B．标准状况下的物质的量为，个分子含电子数为，故含电子总数为，B正确； C．的物质的量为，与铁反应时元素从价变为价，完全反应转移电子，转移电子数为，不是，C错误； D．和均只由原子构成，混合气体中原子的物质的量为，氧原子数为，D错误； 故选B。 11. 现有下列三种气体：a． 32 g CH4，b． 约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体，c． 标准状况下33.6 L NH3。下列排列顺序一定正确的是 A. 质量：a>b>c B. 氢原子数目：a>c>b C. 分子数：b>a>c D. 体积：c>a>b 【答案】B 【解析】 【详解】a．32 g CH4的物质的量为，b．约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体物质的量为，c． 标准状况下33.6 L NH3物质的量为； A．1molHCl的质量为m=nM=1mol×36.5g/mol=36.5g，1.5mol NH3质量为m=nM=1.5mol×17g/mol=25.5g，则质量：b>a>c，A错误； B．含氢原子的物质的量分别为2 mol×4=8mol，1 mol×1=1mol，1.5 mol×3=4.5mol，氢原子数目：a>c>b，B正确； C．由N=n∙NA，物质的量越大则分子数越大，分子数：a>c>b，C错误； D．由V=n∙Vm，相同条件下，物质的量越大气体的体积越大，则体积：a>c>b，D错误； 故选：B。 12. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中的和不能自由移动，A错误； B．a离子比b离子更大，且根据水分子的排列方式可知a离子为阴离子，为，B错误； C．在水溶液中，在水分子的作用下电离出自由移动的和，该过程可以表示为：，C错误； D．带正电，水合钠离子中中的最靠近，D正确； 故答案为：D。 13. 下列溶液中的Na+与50 mL 1 mol·L-1Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是 A. 150 mL 3 mol·L-1NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol·L-1NaNO3溶液 C. 150 mL 2 mol·L-1Na2SO4溶液 D. 75 mL 1 mol·L-1的Na2S溶液 【答案】A 【解析】 【详解】50 mL 1 mol·L-1Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度是3mol/L，则 A、150 mL 3 mol·L-1NaCl溶液中钠离子浓度是3mol/L，A正确； B、75 mL 2 mol·L-1NaNO3溶液中钠离子浓度是2mol/L，B错误； C、150 mL 2 mol·L-1Na2SO4溶液中钠离子浓度是4mol/L，C错误； D、75 mL 1 mol·L-1的Na2S溶液中钠离子浓度是2mol/L，D错误； 答案选A。 14. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应：制取铁粉并检验气体产物实验装置如图。下列说法不正确的是(已知：碱石灰主要成分为氧化钙和氢氧化钠) A. 装置①中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气 B. 为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰 C. 装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气 D. 通过调节分液漏斗的活塞可以控制①中气泡产生快慢 【答案】B 【解析】 【分析】本实验利用锌粒与稀硫酸反应制备氢气，反应：，生成的氢气混有水蒸气，经装置①浓硫酸干燥后，通入硬质玻璃管Y中，在加热条件下与发生反应；实验需要依次检验产物与，检验顺序为先水后二氧化碳，装置②盛放无水硫酸铜检验水蒸气，装置④盛放澄清石灰水检验二氧化碳；装置③用于防止澄清石灰水中的水蒸气逆向进入②干扰水的检验，不能使用碱石灰，碱石灰会同时吸收，据此分析。 【详解】A．装置X中与稀硫酸反应生成的混有水蒸气，装置①中浓硫酸可干燥，避免干扰后续反应生成水蒸气的检验，A正确； B．碱石灰会吸收反应生成的，导致装置④中澄清石灰水无法检验，③应盛放无水氯化钙等仅吸收水、不吸收的干燥剂，B错误； C．反应生成水蒸气，无水硫酸铜遇水变蓝，且水蒸气需在气体通入溶液前检验，避免其他装置带入的水产生干扰，故装置②用无水硫酸铜检验水蒸气，C正确； D．分液漏斗活塞可调节稀硫酸的滴加速率，从而控制的生成速率，即可控制①中气泡产生快慢，D正确； 故选B。 15. 根据下列实验操作及现象，得出实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取样品试剂，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸后沉淀不溶解 一定有存在 B 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐 C 取样品试剂，滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 一定有存在 D 滴加稀NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，沉淀可能是或，无法确定一定存在，A错误； B．焰色反应火焰呈黄色，说明溶液中含钠元素，但不一定是钠盐，也可能是等碱，且未透过蓝色钴玻璃观察，无法确定是否含钾元素，B错误； C．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，原溶液中可能存在、、等，不一定有，C错误； D．加热条件下，铵根离子和反应生成，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该现象可证明原溶液中含有，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题，共55分) 16. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： （1）3.01×1023个OH-的质量为_______，含有电子的物质的量为_______，这些OH-与标准状况下_______L的H2S的质量相同，和_______mol含有的原子数相同。 （2）阿莫西林的分子式为C16H19N3O5S，其摩尔质量为_______，2.190g阿莫西林含有氧原子数目为_______。 （3）现有4g质量分数10%的NaOH溶液中，平均_______个水分子中含有一个OH-离子 （4）同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，密度之比为_______。 （5）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，A室中充入H2、O2混合气体，B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度_______处。 【答案】（1） ①. 8.5g ②. 5mol ③. 5.6 ④. 0.25 （2） ①. 365g/mol ②. 1.806×1022 （3）20 （4）16：11 （5）2 【解析】 【小问1详解】 根据，所以，每一个氢氧根含有电子数为个，含有电子的物质的量为。，则，。含有原子的物质的量为，。故答案为：8.5g；5mol；5.6；0.25。 【小问2详解】 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，数据上等于其相对分子质量（或相对原子质量），所以阿莫西林的摩尔质量为，阿莫西林含有氧原子数目为：。故答案为：；。 【小问3详解】 4g质量分数10%的NaOH溶液中，溶液质量为4g，溶质NaOH质量为4g×10%=0.4g，NaOH物质的量为0.01mol，水的质量为3.6g，其物质的量为0.2mol，水分子与氢氧根物质的量之比为0.2mol:0.01mol=20: 1，根据分子数之比等于物质的量之比，因此平均20个水分子中含有一个氢氧根离子。故答案为：20。 【小问4详解】 根据阿伏加德罗定律，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，则SO2和CO2的密度之比为：。故答案为：。 【小问5详解】 实验测得室混合气体的质量为，设室氢气、氧气物质的量分别为、,则,，解得，，若将室氢气和氧气的混合气体点燃，根据，则恢复原温度后，还有气体，再根据阿伏加德罗定律，则和室的体积比为，因此最终活塞停留的位置在刻度处；故答案为：。 17. 物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列十种物质：①HI；②Ca(HCO3)2；③MgCl2溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Mg(OH)2；⑦Fe(OH)3胶体；⑧NH3；⑨Fe(OH)3悬浊液；⑩Al。 （1）以上物质属于分散系的是_______ (填序号)，按分散质粒子从大到小排序为_______ (填序号)。 （2）以上物质属于电解质的有_______(填序号)。 （3）写出②在水溶液中的电离方程式_______。 （4）通常向③中加入NaOH溶液来获得⑥，检验⑥是否洗净的具体实验操作为_______。 （5）研究表明，⑦可净化水中的砷酸(H3AsO4)，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主；当时，Fe(OH)3胶体结构被破坏。 ①不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如下图。pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因_______。 ②去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. ③⑦⑨ ②. ⑨⑦③ （2）①②⑥ （3） （4）取少许最后一次洗涤滤液于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生，说明Mg(OH)2已洗净 （5） ①. pH>10时，Fe(OH)3胶体结构被破坏 ②. 【解析】 【小问1详解】 已知一种物质或几种物质分散到另一种或几种物质中形成的体系为分散系，③MgCl2溶液；⑦Fe(OH)3胶体；⑨Fe(OH)3)悬浊液属于分散系，按分散质粒子从大到小排序为⑨⑦③，故答案为：③⑦⑨；⑨⑦③； 【小问2详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，故以上物质属于电解质的有：①HI；②Ca(HCO3)2；⑥Mg(OH)2； 故答案为：①②⑥； 【小问3详解】 ②即Ca(HCO3)2在水溶液中电离出Ca2+和，故其电离方程式为：Ca(HCO3)2=Ca2++2，故答案为：Ca(HCO3)2=Ca2++2； 【小问4详解】 通常向③即MgCl2溶液中加入NaOH溶液来获得⑥即Mg(OH)2，检验⑥是否洗净即检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-，其具体实验操作为：取少许最后一次洗涤滤液于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生，说明Mg(OH)2已洗净，故答案为：取少许最后一次洗涤滤液于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生，说明Mg(OH)2已洗净； 【小问5详解】 ①根据图象以及资料可知，pH较高时，氢氧根离子浓度较大，破坏胶体稳定性，逐渐变为氢氧化铁沉淀，失去吸附性，吸附效率降低，故答案为：pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解； ②Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，反应的化学方程式为：Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O，故答案为：Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O。 18. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题： 已知：①FeSO4∙7H2O易溶于水，不溶于乙醇，在空气中极易被氧化。 ②FeSO4▪7H2O加热至70~73℃失去3分子水，至80~123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。 （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ分离的方法是_______。 （2）固体A的成分是_______(填化学式)。 （3）操作Ⅲ将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_______、过滤，醇洗，干燥得到FeSO4晶体。其中氮气的作用是_______；用乙醇洗涤晶体的原因是_______。 【答案】（1）过滤 （2）Fe、Cu （3） ①. 冷却结晶 ②. 保护气，防止Fe2+被空气中的氧气氧化 ③. FeSO4∙7H2O难溶于乙醇，减少绿矾的溶解损失，同时防止干燥过程中晶体失去结晶水 【解析】 【分析】工业废水中加入铁粉，与Cu2+发生反应生成Cu和Fe2+，过滤得固体A为Cu、Fe；往固体A中加入过量稀硫酸，与Fe反应生成FeSO4和H2，再过滤，分离出Cu和FeSO4溶液；将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，便可获得绿矾晶体。 【小问1详解】 由分析可知，操作Ⅰ和操作Ⅱ都是分离固体与溶液的操作，所以方法是过滤。答案为：过滤； 【小问2详解】 由分析可知，固体A的成分是Fe、Cu。答案为：Fe、Cu； 【小问3详解】 已知：①FeSO4∙7H2O易溶于水，不溶于乙醇，在空气中极易被氧化。操作Ⅲ将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，醇洗，干燥得到FeSO4晶体。为防止Fe2+被溶解的O2氧化，充入氮气，则氮气的作用是：保护气，防止Fe2+被空气中的氧气氧化。已知：②FeSO4∙7H2O加热至70~73℃失去3分子水，至80~123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。则用乙醇洗涤晶体的原因是：FeSO4∙7H2O难溶于乙醇，减少绿矾的溶解损失，同时防止干燥过程中晶体失去结晶水。答案为：冷却结晶；保护气，防止Fe2+被空气中的氧气氧化；FeSO4∙7H2O难溶于乙醇，减少绿矾的溶解损失，同时防止干燥过程中晶体失去结晶水。 【点睛】乙醇易挥发，洗涤晶体后，晶体表面附着的乙醇能迅速挥发掉。 19. 配制1000mL2.00×10-3mol·L-1的KMnO4溶液 （1）计算、称量：需用电子天平称量___________gKMnO4固体(保留到小数点后3位)。 （2）选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。 （3）称量后，以下操作步骤的顺序为___________。 （4）下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是_______ A. ①③④⑥ B. ①②③④ C. ①③⑤⑥ D. ②③④⑤ （5）下列操作会使KMnO4溶液浓度偏低的是___________。 A. 转移溶液前，容量瓶底部有水 B. 转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 C. 定容时，仰视刻度线 D. 摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 （6）KMnO4法测定河水的COD值的测定原理为：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O，其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO4溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4的体积为12.5mL(三次实验平均值)，算得该水样的COD值为___________mg·L-1(国家一级A出水标准为COD≤50mg·L-1)。 【答案】（1）0.316 （2）1000mL容量瓶、胶头滴管 （3）CDEBA （4）C （5）BC （6）40 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。 【小问1详解】 计算、称量：需用电子天平称量KMnO4固体；故答案为：0.316。 【小问2详解】 需要配制1000mL的溶液，因此选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、1000mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：1000mL容量瓶、胶头滴管。 【小问3详解】 称量后，后续步骤是溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，则以下操作步骤的顺序为CDEBA；故答案为：CDEBA。 【小问4详解】 ①过滤需要用玻璃棒引流；②取固体试剂不需要用玻璃棒；③蒸发需要用玻璃棒搅拌，防止局部受热引起飞溅；④取液体试剂不需要用玻璃棒；⑤溶解需要用玻璃棒搅拌；⑥配制一定物质的量浓度的溶液，溶解时需要搅拌，转移溶液时要引流。因此一定要用到玻璃棒的是①③⑤⑥；故答案为：C。 【小问5详解】 A．转移溶液前，容量瓶底部有水，对实验结果无影响，故A不符合题意；B．转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外，溶质物质的量减小，浓度偏低，故B符合题意；C．定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故C符合题意；D．摇匀后，液面低于刻度线，不再加水，不应该加水，加水反而导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意；综上所述，答案为：BC。 【小问6详解】 根据题意得到关系式：4KMnO4～5C，则取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4的体积为12.5mL(三次实验平均值)，该水样的COD值为；故答案为：40。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年度第一学期联盟校考试高一年级 化学试题 (总分100分 考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。 3.作答非选择题时必须用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答，作答选择题时必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Zn-65 第Ⅰ卷 (选择题，共45分) 一、本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “人以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 B. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 纯碱化学式：NaHCO3 B. 硫的原子结构示意图： C. NaHSO4在水中的电离方程式： D. Na2O中阴离子与阳离子的数目比为2：1 3. 侯氏制碱法制取的原理为。该反应中没有涉及的物质类别是 A. 酸式盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 正盐 4. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 5. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”为一种新型的单质 B. “碳纳米泡沫”属于胶体，具有丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 6. 下列实验方法或操作正确的是 A. 用装置甲稀释浓硫酸 B. 用装置乙灼烧海藻(如海带) C. 用装置丙制取少量蒸馏水 D. 用装置丁检验样品中的钾元素 7. 下列反应中属于氧化还原反应的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ②④ B. ①③④ C. ①②③ D. ①③⑤ 8. 有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的烟雾：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是 A. 该反应中NH4NO3是酸 B. 该反应是置换反应 C. 每消耗65克锌会产生22.4LN2 D. 该反应中只有两种元素化合价改变 9. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下1 mol氢气与18 g水的体积相等 B. 标准状况下22.4 L NH3中含电子总数为10NA C. 71g Cl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为3NA D. 常温常压下，和的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NA 11. 现有下列三种气体：a． 32 g CH4，b． 约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体，c． 标准状况下33.6 L NH3。下列排列顺序一定正确的是 A. 质量：a>b>c B. 氢原子数目：a>c>b C. 分子数：b>a>c D. 体积：c>a>b 12. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 13. 下列溶液中的Na+与50 mL 1 mol·L-1Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是 A. 150 mL 3 mol·L-1NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol·L-1NaNO3溶液 C. 150 mL 2 mol·L-1Na2SO4溶液 D. 75 mL 1 mol·L-1的Na2S溶液 14. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应：制取铁粉并检验气体产物实验装置如图。下列说法不正确的是(已知：碱石灰主要成分为氧化钙和氢氧化钠) A. 装置①中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气 B. 为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰 C. 装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气 D. 通过调节分液漏斗的活塞可以控制①中气泡产生快慢 15. 根据下列实验操作及现象，得出实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取样品试剂，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸后沉淀不溶解 一定有存在 B 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐 C 取样品试剂，滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 一定有存在 D 滴加稀NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 (非选择题，共55分) 16. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： （1）3.01×1023个OH-的质量为_______，含有电子的物质的量为_______，这些OH-与标准状况下_______L的H2S的质量相同，和_______mol含有的原子数相同。 （2）阿莫西林的分子式为C16H19N3O5S，其摩尔质量为_______，2.190g阿莫西林含有氧原子数目为_______。 （3）现有4g质量分数10%的NaOH溶液中，平均_______个水分子中含有一个OH-离子 （4）同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，密度之比为_______。 （5）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，A室中充入H2、O2混合气体，B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度_______处。 17. 物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列十种物质：①HI；②Ca(HCO3)2；③MgCl2溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Mg(OH)2；⑦Fe(OH)3胶体；⑧NH3；⑨Fe(OH)3悬浊液；⑩Al。 （1）以上物质属于分散系的是_______ (填序号)，按分散质粒子从大到小排序为_______ (填序号)。 （2）以上物质属于电解质的有_______(填序号)。 （3）写出②在水溶液中的电离方程式_______。 （4）通常向③中加入NaOH溶液来获得⑥，检验⑥是否洗净的具体实验操作为_______。 （5）研究表明，⑦可净化水中的砷酸(H3AsO4)，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主；当时，Fe(OH)3胶体结构被破坏。 ①不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如下图。pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因_______。 ②去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是_______。 18. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题： 已知：①FeSO4∙7H2O易溶于水，不溶于乙醇，在空气中极易被氧化。 ②FeSO4▪7H2O加热至70~73℃失去3分子水，至80~123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。 （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ分离的方法是_______。 （2）固体A的成分是_______(填化学式)。 （3）操作Ⅲ将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_______、过滤，醇洗，干燥得到FeSO4晶体。其中氮气的作用是_______；用乙醇洗涤晶体的原因是_______。 19. 配制1000mL2.00×10-3mol·L-1的KMnO4溶液 （1）计算、称量：需用电子天平称量___________gKMnO4固体(保留到小数点后3位)。 （2）选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。 （3）称量后，以下操作步骤的顺序为___________。 （4）下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是_______ A. ①③④⑥ B. ①②③④ C. ①③⑤⑥ D. ②③④⑤ （5）下列操作会使KMnO4溶液浓度偏低的是___________。 A. 转移溶液前，容量瓶底部有水 B. 转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 C. 定容时，仰视刻度线 D. 摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 （6）KMnO4法测定河水的COD值的测定原理为：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O，其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO4溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4的体积为12.5mL(三次实验平均值)，算得该水样的COD值为___________mg·L-1(国家一级A出水标准为COD≤50mg·L-1)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $