精品解析：江西南昌市第二中学2026-2027学年高二上学期月考（一）化学试题

南昌二中2026—2027学年度上学期高二化学月考(一) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 1. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl B. 向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅 C. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 D. H2(g)、Br2(g)和HBr(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中存在平衡，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低的溶解度，可用勒夏特列原理解释，A错误； B．新制氯水中存在平衡，加入硝酸银后与反应生成沉淀，浓度降低，平衡正向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，B错误； C．体系中存在平衡，正反应放热，受热后平衡向吸热的逆反应方向移动，浓度增大，颜色加深，可用勒夏特列原理解释，C错误； D．该体系存在平衡，反应前后气体分子数相等，加压平衡不移动，颜色变深是因为体积减小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D正确； 故选D。 2. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 用TiCl4制备TiO2 B. 热的纯碱溶液去除油脂 C. 实验室配制FeCl2溶液时，加少量铁粉 D. 氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．发生水解反应生成，脱水后得到，与盐类水解有关，A不符合题意； B．纯碱为，水解使溶液显碱性，加热促进水解，碱性增强可促进油脂水解，与盐类水解有关，B不符合题意； C．加入少量铁粉的目的是将被氧化生成的还原为，防止被氧化，发生的是氧化还原反应，与盐类水解无关，C符合题意； D．氯化铵中水解使溶液显酸性，可与铁锈反应除去锈迹，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变黄的溶液中：Cu2+、Na+、、Cl- B. =10-12的溶液中：Na+、、CH3COO-、 C. 水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、、Cu2+ D. 中性溶液中：Fe3+、K+、Mg2+、、、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基橙变色范围为pH<3.1显红色、3.1~4.4显橙色、pH>4.4显黄色，使甲基橙变黄的溶液可能为碱性，碱性条件下与反应生成沉淀，不能一定大量共存，A错误； B．的溶液中，溶液呈碱性，、、、之间不发生反应，与也不反应，能大量共存，B正确； C．水电离的的溶液，水的电离被抑制，可能为酸性或碱性，碱性条件下与反应生成沉淀，不能一定大量共存，C错误； D．在pH约为3时就完全水解生成沉淀，中性溶液中不能大量存在，D错误； 故选B。 4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 若，则的燃烧热为 B. 若，则红磷比白磷稳定 C. 已知，则固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 D. 已知：，向恒容密闭容器中通入2 mol 和1 mol ，达到平衡后放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，其中水应为液态。题给反应生成的是气态水，每摩尔甲醇燃烧放出的热量为；气态水凝结为液态水还会放热，因此甲醇的燃烧热应大于，A错误； B．题给白磷转化为红磷的反应满足，说明该过程放热，等量磷原子组成的红磷的能量低于白磷。物质的能量越低越稳定，因此红磷比白磷稳定，B正确； C．题给热化学方程式表明，该中和过程每生成1 mol液态水放出57.3 kJ热量。氢氧化钠的物质的量为，完全中和生成0.500 mol水，中和过程放出的热量为。氢氧化钠固体溶解时还会放热，因此总放热量大于28.65 kJ，C错误； D．题给热化学方程式表明，2 mol二氧化硫完全转化时放出196.6 kJ热量。该反应是可逆反应，达到平衡时反应物不能完全转化，实际参加反应的二氧化硫少于2 mol，因此实际放出的热量，D错误； 故选B。 5. 在实验室用50 mL 0.25 mol/L稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和热测定，实验测得中和热为，下列叙述正确的是 A. 用玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差，也可以换成铜质搅拌棒 B. 若用同浓度的醋酸溶液代替稀硫酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 C. 若改用60 mL 0.25 mol/L稀硫酸进行实验，实验中放出的热量会增加，所测得的中和热数值也会变大 D. 实验中测得的中和热数值低于理论值，可能是由于用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．搅拌可使反应物充分混合、溶液温度均匀，有利于准确测定温度。铜的导热性强，换用铜质搅拌棒会增加热量散失，使测得的温升偏小，增大实验误差，因此不能换成铜质搅拌棒，A错误； B．醋酸是弱酸，存在电离平衡。中和过程中醋酸继续电离，电离过程吸热，因此每生成1 mol液态水所放出的热量比强酸与强碱反应时少。中和反应的，放热量减小使的绝对值减小，带符号的应增大，B错误； C．反应的化学方程式为。原实验中，硫酸可提供的氢离子的物质的量为，氢氧化钠提供的氢氧根离子的物质的量为，因此酸完全反应，生成0.025 mol水。改用60 mL稀硫酸后，硫酸可提供的氢离子的物质的量为，此时氢氧化钠完全反应，生成0.0275 mol水，放热总量增加。但中和热对应稀溶液中酸与碱反应生成1 mol液态水时的反应热，不随反应物用量的改变而改变，C错误； D．用温度计测定NaOH溶液的起始温度后，未经洗净便直接测定稀硫酸溶液的温度，温度计上附着的少量NaOH会与稀硫酸提前发生中和反应并放热，使测得的稀硫酸起始温度偏高，从而使计算所用的起始平均温度偏高，测得的温升偏小。设溶液总质量为、比热容为、测得的温升为，由可知，计算所得放热量偏小。因此，按每生成1 mol液态水计算的放热量偏小，即中和反应焓变的绝对值偏小，D正确； 故选D。 稀硫酸溶液的温度ΔH1 6. 已知： ； ； 。 若使完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】完全燃烧并恢复至室温的热化学方程式为，该反应应为放热反应，，设题干中三个方程式依次为(1)、(2)、(3)，那么该反应方程式可由(3)-(2)+2×(1)得到，根据盖斯定律，该反应的反应热为，相当于，故对应的完全燃烧放出的热量应为，故选C。 7. 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向不同体积等浓度的溶液中分别加入滴等 浓度的和溶液，观察气体产生的速率 比较不同催化剂的催化效果 B 两支试管，都加入的酸性溶液， 再同时向两支试管分别加入的 溶液和的溶液，观察高锰酸钾 溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 C 在锥形瓶内各盛有 2 g 锌粒 ( 颗粒大小基本相同 ) ，然后 通过分液漏斗分别加入 40 mL 1 mol / L 和 40 mL 18 mol / L 的硫酸。比较两者收集 10 mL 氢气所用的时间 探究硫酸浓度对应速率影响 D 探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．对比试验中，H2O2溶液体积不同，且阴离子种类不同，无法比较Cu2+和Fe3+的催化效率，故A错误； B．两组实验中草酸均不足量，高锰酸钾均无法褪色，无法探究草酸浓度对反应速率影响，故B错误； C．18mol·L-1的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与锌粒反应生成物为SO2，无H2产生，无法比较产生H2的速率，故C错误； D．反应物浓度和压强均相同，只有温度不同，可以用来探究温度对反应速率的影响，故D正确； 故选D。 8. 常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④0.01 mol·L−1的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中，正确的是 A. 水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B. 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<③ C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D. 向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种溶液中①②的均为，溶液中全部由水电离产生，水电离的。③④的均为，溶液中全部由水电离产生，水电离的，故水电离的：①=②=③=④，A正确； B．②是强酸，，③是弱碱，pH=12时的浓度远大于，若混合后pH=7，需要消耗更多的强酸，即消耗溶液的体积：②>③，B错误； C．等体积的①、②、④溶液，为弱酸，pH=2时其浓度远大于，能提供的总最大，与足量铝粉反应时生成的量①最大，②是二元强酸但仅为，远小于醋酸的总，与反应的计量关系为2~3，等体积的④中，生成的量小于①，故生成的量①最大，C错误； D．向10mL溶液中加入90mL水，稀释10倍。弱电解质稀释时电离平衡正向移动，pH变化幅度小于强电解质。③为弱碱，稀释后pH降低幅度小于④，故pH：③>④。①为弱酸，稀释后pH升高幅度小于②，故pH：②>①。酸溶液pH小于7，碱溶液pH大于7，故稀释后pH顺序为③>④>②>①，D错误； 故选A。 9. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B. a、b、c三点溶液的pH：b>c>a C. a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+) D. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钠是强电解质，完全电离，加水稀释时离子浓度随溶液体积增大而减小，电导率下降较快；醋酸是弱电解质，只部分电离，稀释促进其电离，离子浓度下降较慢，电导率下降较慢。图中曲线I下降较慢，对应醋酸溶液；曲线II下降较快，对应氢氧化钠溶液。a、c两点电导率相同，b、a两点加水量相同。 【详解】A．曲线I下降较慢，说明稀释过程中离子浓度减小得慢，符合弱电解质醋酸稀释时电离程度增大、离子浓度下降较慢的特点，故I表示醋酸溶液的稀释过程，II表示氢氧化钠溶液的稀释过程，A错误； B．曲线II为氢氧化钠溶液，呈碱性；曲线I为醋酸溶液，呈酸性。b、c两点均在曲线II上，c点加水量较小、氢氧化钠浓度较大，pH较大，故三点溶液的pH为c>b>a，B错误； C．a、c两点电导率相同，说明a点溶液中氢离子浓度与c点溶液中氢氧根离子浓度相当，两溶液对水电离的抑制程度相同，水电离出的氢离子浓度相等；a点溶液体积大于c点，故a点水电离出的n(H+)大于c点，C正确； D．两溶液初始体积、电导率相同，醋酸只部分电离，其物质的量浓度远大于氢氧化钠；a、b两点加水量相同，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒可知醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，D错误； 故选C。 10. 已知存在如下平衡：① ；② 。研究在、和水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。下列说法不正确的是 A. 的现象符合相似相溶原理，可知 B. 三支试管中，的大小顺序： C. 中，若增加的体积，则一定减小 D. 测中：取的下层溶液，加入水溶液后，依据资料方法测定 【答案】B 【解析】 【详解】A．为非极性分子，为非极性溶剂，水为极性溶剂，的萃取现象符合相似相溶原理；平衡①的平衡常数，大部分进入层，，故，A正确； B．为饱和碘水，水层总浓度最大；加入后，大量​转移到有机层，水层游离浓度大幅降低，因此：；向中滴入水溶液，发生平衡②：​，消耗水层游离​，促使平衡①逆向移动，有机层的向水层转移，减小，而为了维持不变，也要减小，故：， 因此三者顺序应为，B错误； C．平衡①的平衡常数仅随温度变化，温度不变时为定值。增加体积，更多会从水层进入有机层，但水层游离​浓度因体系稀释、平衡移动持续降低，由可知，有机层浓度一定减小，C正确； D．取的下层溶液，加入水溶液后振荡，与反应生成完全进入水层，用标准溶液滴定水层的（滴定过程中会不断分解出参与反应），可测定总物质的量，进而计算，D正确； 故选B。 11. 常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的c(H+)水与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3 B. G 点对应的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) C. 常温下加水稀释H点对应的溶液，溶液pH增大 D. F点对应的溶液中存在：c(Na+)＜c(Cl-) + c(ClO-) 【答案】B 【解析】 【分析】酸或碱，对水的电离有抑制作用，氯水呈酸性，随加入氢氧化钠的体积的增大，发生酸碱中和反应，对水的电离抑制作用减弱，G点对应溶液水电离程度最大，则溶液中的溶质是等浓度的氯化钠和次氯酸钠；继续加入氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，对水的电离抑制作用逐渐增强。 【详解】A．E点为新制氯水，含具有漂白性的，可漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，A错误； B．G点为氯水与恰好完全反应的点，溶质为等物质的量的和，水解使溶液呈碱性，因此离子浓度大小为，B正确； C．H点溶液为碱性，加水稀释时溶液碱性减弱，pH向7靠近，pH减小，C错误； D．F点水电离的，此时溶液呈中性，，根据电荷守恒，可得，D错误； 故答案选B。 12. 恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。 下列说法正确的是 A. 热化学方程式为 B. 用表示反应开始到的平均速率是 C. 该温度下， D. 其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．焓变为生成物总能量与反应物总能量的差值，也等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，A错误； B．时刻转化率为，消耗浓度为，根据反应计量关系，生成浓度为，平均速率，B错误； C．平衡时​转化率为，则平衡浓度：，，代入平衡常数表达式：，C错误； D．由图1可知反应物总能量高于生成物，反应放热，，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率减小，平衡浓度大于原平衡的，D正确； 故选D。 13. 在密闭容器中加入足量的焦炭（沸点：4827℃）和1 mol发生反应，生成和硫蒸气（）。反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%。按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其他条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度的关系如图2所示。下列说法错误的是 A. 当和的体积分数都等于40%时，中 B. 图2中700℃时催化剂乙的活性比催化剂甲的高 C. A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是C点 D. 反应达到平衡后用作为吸收剂，可增大的转化率 【答案】C 【解析】 【分析】在密闭容器中加入足量的焦炭（沸点：4827℃）和1 mol发生反应，生成和硫蒸气（）方程式为。 【详解】A．根据分析，设反应掉的为a mol，生成为a mol，生成Sₓ为，平衡时气体总物质的量，体积分数=，体积分数=，解得a=0.5，n总=1.25，代入，x=2，A正确； B．图2中700℃时，催化剂乙对应的转化率高于甲，相同条件下转化率高说明反应速率快，催化剂活性更高，B正确； C．图2中C点的转化率与对应温度下使用催化剂乙对比，C点二氧化硫的转化率低于使用催化剂乙对应的二氧化硫的转化率，C点未达到平衡状态，C错误； D．吸收使浓度降低，平衡正向移动，转化率增大，D正确； 故选C。 14. 常温下，向1L1.0mol/L的 NaClO 溶液中缓慢通入 SO2 气体，使其充分吸收，溶液 pH 与通入SO2 物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和 NaClO、HClO 的分解)。下列说法错误的是 A. a 点时，被还原的 NaClO 的物质的量为 0.2mol B. b 点的总反应为：SO2＋H2O＋3NaClO=Na2SO4＋NaCl＋2HClO C. c 点的总反应为：SO2+H2O+NaClO=H2SO4+NaCl D. 常温下，HClO 的电离平衡常数为 1.5×10-8 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中，硫元素从+4价升高到+6价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电子数守恒，则a 点时，被还原的 NaClO 的物质的量为 0.2mol，A正确； B． b 点为1L1.0mol/L的 NaClO 溶液中通入mol二氧化硫，被氧化二氧化硫和被还原的次氯酸根等物质的量、所得溶液呈酸性时多余次氯酸根转化为次氯酸、则总反应为：SO2＋H2O＋3NaClO=Na2SO4＋NaCl＋2HClO，B正确； C． c 点为1L1.0mol/L的 NaClO 溶液中通入1mol二氧化硫，被氧化二氧化硫和被还原的次氯酸根等物质的量、总反应为：SO2+H2O+NaClO=H2SO4+NaCl，C正确； D． 根据B项分析，1molSO2可反应得到2molHClO，由b点知，常温下，HClO 的电离平衡常数为，D不正确； 答案选D。 二、非选择题(共58分) 15. 按要求填空： （1）下列变化属于放热反应的是_________(填序号)。 ①钠与水的反应   ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应  ③铝热反应 ④氯化铵的水解    ⑤浓硫酸的稀释 （2）常温下物质的量浓度相同的下列溶液：①溶液 ②溶液  ③溶液 ④溶液⑤溶液 ⑥溶液。按c由大到小排列的顺序为：______________________(填序号)。 （3）已知室温下浓度均为的各溶液如下表所示。 溶液 5.1 4.0 11.0 9.7 11.6 ①上述5种溶液中，水的电离程度最小的是______________(填化学式)。 ②向溶液中加入过量的溶液，写出反应的离子方程式：_________________________________________________。 ③溶液中，_______(填“>”“<”或“=”)。 ④在一定温度下，溶液加水稀释至过程中，下列数值变小的是______(填序号)。 A．    B．    C．    D． （4）NO2可用氨水吸收生成，25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_____________mol·L-1(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5)。 【答案】（1）①③ （2）⑤>③>⑥>②>④>① （3） ①. ②. ③. = ④. CD （4） ①. 逆向 ②. 【解析】 【小问1详解】 放热反应为化学反应中的放热过程。钠与水的反应为活泼金属与水的反应，属于放热反应。氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应为典型的吸热反应。铝热反应为放热反应。氯化铵的水解为吸热过程。浓硫酸的稀释为物理变化的放热过程，不属于化学反应。故属于放热反应的是①③。 【小问2详解】 等浓度的溶液中，化学式中含2个，其余溶液均含1个，故中最大。为弱电解质，仅发生微弱电离，最小。剩余、、、中，电离出的强烈抑制水解，中水解显酸性，弱抑制水解，中对水解无影响，中水解显碱性，促进水解，故四种溶液中顺序为。故由大到小的顺序为⑤>③>⑥>②>④>①。 【小问3详解】 ①盐类水解促进水的电离，酸式盐若电离程度大于水解程度则抑制水的电离。、、、均为水解显酸性或碱性的盐，促进水的电离。溶液pH为4.0，说明的电离程度大于水解程度，抑制水的电离，故水的电离程度最小的是。 ②根据表中pH可知，酸性强弱顺序为，根据强酸制弱酸规律，向溶液中加入过量的溶液，反应生成和，离子方程式为。 ③溶液中存在质子守恒，水电离出的与总量相等，水解得到，电离得到，故。 ④A．，温度不变，不变，A错误； B．，为的水解常数，温度不变，水解常数不变，B错误； C．加水稀释，溶液的碱性减弱，变小，C正确； D．将分子分母同乘，可得，为的电离常数，加水稀释时减小，不变，故比值变小，D正确； 故选CD。 【小问4详解】 溶液中水解促进水的电离，滴加氨水时，氨水电离出的抑制的水解，水的电离程度逐渐减小至纯水的电离程度，故滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向移动。 溶液呈中性时，，根据电荷守恒，，故，即混合溶液中。设所加氨水的浓度为，则混合溶液中，根据电离平衡常数表达式： 解得。 16. 我国规定：室内甲醛含量不得超过。某研究性学习小组欲利用酸性溶液测定空气中甲醛的含量假设空气中无其他还原性气体。 【测定原理】 【测定装置】部分装置如图所示。 （1）【测定步骤】 检查装置的气密性气密性良好。 用_______________量取溶液于洗气瓶中，并滴入酸化，插入溶液的管子下端为具有多孔的球泡图，其优点为__________________________。 将 草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。 打开，关闭 ，用注射器抽取新装修的房屋室内空气。关闭，打开，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。 再重复操作次。 将洗气瓶中溶液包括洗涤液转移到锥形瓶中，再用标准草酸溶液进行滴定。有关滴定管的正确操作顺序为：__________________________ A．蒸馏水洗涤   装入滴定液至零刻度以上  调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．检漏    排除气泡    用滴定液润洗至次    记录起始读数 实验过程中判断滴定终点的现象为_____________________________________________，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积； 再重复实验次，实验所消耗草酸溶液的体积平均值为。 （2）【交流讨论】 计算该居室内空气中甲醛的浓度________。 下列操作可能造成测得的甲醛的浓度比实际含量高的是___________。 A．注射器压送气体速度太快  B．导管伸入溶液中太浅 C．加入标准液后忘记排气泡    D．滴定读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视 E．滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 增大气体与溶液的接触面积，使空气中的被充分吸收 ③. D ④. 滴入最后半滴草酸溶液时，溶液(紫)红色褪去，且半分钟内不恢复 （2） ①. ②. 【解析】 【分析】本实验核心目的是测定室内空气中甲醛的含量，反应原理为酸性与甲醛发生氧化还原反应，剩余的用草酸标准溶液滴定，通过定量关系计算甲醛的含量。实验流程为：首先量取一定体积的酸性溶液于洗气瓶中，带有多孔球泡的导管可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的甲醛被充分吸收；随后多次抽取室内空气通入溶液中，确保甲醛完全反应；再采用酸式滴定管盛装草酸标准溶液滴定剩余的，滴定操作顺序为检漏、蒸馏水洗涤、滴定液润洗、装液至零刻度以上、排除气泡、调整液面至零刻度或以下、记录起始读数；滴定终点为溶液紫红色恰好褪去且半分钟内不恢复。定量计算时，先通过总的物质的量减去与草酸反应的的物质的量，得到与甲醛反应的的物质的量，再结合反应计量关系计算甲醛的质量，最终除以通入空气的总体积得到甲醛浓度，最后结合操作对草酸消耗体积的影响分析误差。 【小问1详解】 酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此量取酸性溶液需使用酸式滴定管。 带有多孔球泡的导管伸入溶液中，可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的与溶液充分接触，被完全吸收。 酸式滴定管的正确操作顺序为：首先进行检漏，确认滴定管不漏水后用蒸馏水洗涤干净，再用待装的草酸标准溶液润洗2至3次，避免标准液被稀释，随后装入草酸标准液至零刻度以上，排除滴定管尖嘴处的气泡，再调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下，最后记录起始读数，因此操作顺序为D→A→F→B→E→C。 滴定终点的现象为：滴入最后半滴草酸标准溶液时，溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色。 【小问2详解】 ① 初始加入的的总物质的量为： 草酸与的反应为，因此与草酸反应的的物质的量为： 与甲醛反应的的物质的量为： 根据给定反应，甲醛的物质的量为： 甲醛的摩尔质量为，因此甲醛的质量为： 实验中共抽取空气，因此室内空气中甲醛的浓度为： ② 误差分析： A．注射器压送气体速度太快，部分甲醛未与溶液充分反应即逸出，与甲醛反应的偏少，剩余偏多，消耗草酸的体积偏大，计算得到的甲醛浓度偏低，A错误； B．导管伸入溶液中太浅，部分甲醛未与溶液接触即逸出，甲醛吸收不完全，消耗草酸的体积偏大，测定浓度偏低，B错误； C．加入标准液后忘记排气泡，滴定过程中气泡被溶液排出，读取的草酸体积包含气泡体积，即读取的草酸体积偏大，计算得到的剩余偏多，甲醛浓度偏低，C错误； D．滴定管刻度从上到下逐渐增大，滴定前仰视初始读数，读数大于实际初始刻度；滴定后俯视终点读数，读数小于实际终点刻度，因此读取的草酸消耗体积小于实际消耗体积，计算得到的剩余偏少，甲醛浓度偏高，D正确； E．滴定过程中，振荡锥形瓶时待测液溅出，锥形瓶内的实际量减少，消耗的草酸实际体积偏小，读取的草酸体积偏小，计算得到的剩余偏少，甲醛浓度偏高，E正确； 故选E。 17. 氢能是理想的清洁能源，极具发展潜力。可利用甲酸催化分解制氢，涉及的反应有： 反应i   HCOOH(g)CO2(g)+H2(g)   ΔH1=-30.8kJ·mol-1 反应ii  HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)   ΔH2=+10.4kJ·mol-1 反应iii  CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH3 已知：830℃时反应iii的平衡常数K=1.0 回答下列问题： （1）ΔH3=_______kJ·mol-1。 （2）恒温恒容条件下，若仅发生反应i，则下列能判断反应达到平衡状态的标志是_______(填标号) A. HCOOH物质的量不变 B. CO2和H2体积分数相等 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （3）向一恒容密闭容器中充入一定量的HCOOH(g)，发生上述反应，平衡时CO和CO2的物质的量分数随温度T的变化关系为下图中的两条曲线。 ①300℃时，反应i的平衡常数_______反应ii的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)。 ②能表示CO2的物质的量分数的曲线是_______(填字母)。 （4）300℃、100kPa下，向一密闭容器中按物质的量之比1：4投入HCOOH(g)和Ar，平衡后HCOOH的转化率为α，CO2与CO物质的量之比为4：1，此时HCOOH的物质的量分数=_______(用含α的最简分数式表示，下同)，该温度下反应ii的平衡常数Kp=_______kPa。 （5）H2也可以为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示，则与反应生成和的热化学方程式为___________________________________________________。 【答案】（1）-41.2 （2）AD （3） ①. > ②. a （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应iii可由反应i减去反应ii得到，故。 【小问2详解】 A．HCOOH物质的量不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确； B．反应i中CO2和H2的生成量始终相等，体积分数始终相等，不能判断平衡，B错误； C．恒容条件下，混合气体总质量不变，体积不变，密度始终不变，不能判断平衡，C错误； D．反应i为气体分子数增大的反应，混合气体总质量不变，平均摩尔质量不变说明总物质的量不变，反应达到平衡状态，D正确； 故选AD。 【小问3详解】 ①已知830℃时，300℃远低于830℃，因此300℃下（ ΔH3＜0），代入​​可得，即300℃时反应i的平衡常数大于反应ii的平衡常数。 ②结合反应焓变，升温时反应i逆向移动、反应iii逆向移动，CO2的物质的量分数随温度升高而降低，且低温下反应i为主，CO2的物质的量分数高于CO，故曲线a表示CO2的物质的量分数。 【小问4详解】 设初始投入HCOOH的物质的量为1 mol，Ar的物质的量为4 mol，平衡时HCOOH的转化率为α，故反应的HCOOH物质的量为α mol。由C元素守恒，平衡时CO2与CO的总物质的量为α mol，已知CO2与CO物质的量之比为4:1，故，。由O元素守恒，初始O总物质的量为2 mol，平衡时HCOOH中O的物质的量为，CO2中O的物质的量为，CO中O的物质的量为，故H2O中O的物质的量为，即。由H元素守恒，初始H总物质的量为2 mol，平衡时HCOOH中H的物质的量为，H2O中H的物质的量为，故H2中H的物质的量为，即。平衡时总物质的量为，故HCOOH的物质的量分数为。 反应ii的平衡常数，各组分分压为物质的量分数乘以总压100 kPa，代入得： ，， 。 【小问5详解】 由能量变化图可得三个热化学方程式： ；根据盖斯定律，由第三个反应减去第一个反应再减去3倍第二个反应可得目标反应，焓变为，故热化学方程式为。 18. 用主要成分为CuS、FeO的低品位铜矿来制备Cu2O的一种流程如下： （1）“酸浸”中CuS发生反应的离子方程式为____________________________________________。 （2）已知：； ①室温下，溶液显___________(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。 ②Na溶液中，c___________c(填“>”、“<”、“=”)。 （3）“除锰”时的离子方程式为___________________________________________。 （4）“还原”前需测定铜氨离子的浓度来确定水合肼的用量。取20.0ml除去的铜氨溶液于100ml容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00ml稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加H2SO4至pH为3~4{发生反应：}。加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用标准溶液滴定至终点(反应为)，重复2~3次，平均消耗标准溶液22.00ml。 ①在接近终点时，使用半滴操作可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，___________，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。 ②记录实验消耗溶液的体积。第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是第一次滴定时___________(填字母)。 A．装液前，滴定管没有用标准液润洗 B．洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测溶液 C．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 ③计算铜氨溶液的物质的量浓度为___________。 （5）保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu2O的产率的影响如图所示。水合肼浓度大于时Cu2O的产率下降，的转化率仍增大，可能的原因是_________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 酸性 ②. > （3） （4） ①. 再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗瓶壁 ②. AC ③. （5）Cu2O被进一步还原成铜单质 【解析】 【分析】低品铜矿中加入稀硫酸和二氧化锰，硫化铜与二氧化锰发生氧化还原反应生成铜离子、二价锰离子和硫单质，氧化亚铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，又被氧化成铁离子，再调节pH除去铁离子，然后加氨水和碳酸氢铵除去锰离子，最后再加水合肼还原铜离子得到产品。 【小问1详解】 硫化铜与二氧化锰发生氧化还原反应生成铜离子、二价锰离子和硫单质，离子方程式为：<>； 【小问2详解】 ，​水解显酸性，的电离常数为，同时的水解常数，的电离程度远大于的水解程度，即在溶液中以电离为主，显酸性，故溶液显酸性；溶液中，的电离程度大于水解程度，因此电离生成的浓度大于水解生成的浓度； 【小问3详解】 除锰步骤加入氨水和，将溶液中转化为沉淀，氨水调节pH提供弱碱性环境，对应离子方程式为：。 【小问4详解】 ①半滴溶液沾到锥形瓶内壁后，需要用蒸馏水冲洗内壁使溶液完全进入体系参与反应，避免残留的半滴溶液导致终点误差；② A．滴定管未用标准液润洗，标准液被稀释，消耗体积偏大，A正确； B．锥形瓶未干燥不改变待测溶质的物质的量，对结果无影响，B错误； C．滴定前尖嘴有气泡、滴定后气泡消失，读取的体积包含了气泡体积，使测得的消耗标准液体积偏大，C正确； 故答案选AC。 ③根据反应关系得计量比 ，25mL稀释液中，则100mL稀释液中 ，原20mL铜氨溶液浓度； 【小问5详解】 水合肼是强还原剂，浓度过高时，在将二价铜还原为+1价的Cu2O之后，会继续将Cu2O还原为金属Cu，导致目标产物Cu2O的产率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌二中2026—2027学年度上学期高二化学月考(一) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 1. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl B. 向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅 C. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 D. H2(g)、Br2(g)和HBr(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 2. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 用TiCl4制备TiO2 B. 热的纯碱溶液去除油脂 C. 实验室配制FeCl2溶液时，加少量铁粉 D. 氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变黄的溶液中：Cu2+、Na+、、Cl- B. =10-12的溶液中：Na+、、CH3COO-、 C. 水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、、Cu2+ D. 中性溶液中：Fe3+、K+、Mg2+、、、Cl- 4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 若，则的燃烧热为 B. 若，则红磷比白磷稳定 C. 已知，则固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 D. 已知：，向恒容密闭容器中通入2 mol 和1 mol ，达到平衡后放出热量 5. 在实验室用50 mL 0.25 mol/L稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和热测定，实验测得中和热为，下列叙述正确的是 A. 用玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差，也可以换成铜质搅拌棒 B. 若用同浓度的醋酸溶液代替稀硫酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 C. 若改用60 mL 0.25 mol/L稀硫酸进行实验，实验中放出的热量会增加，所测得的中和热数值也会变大 D. 实验中测得的中和热数值低于理论值，可能是由于用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度 稀硫酸溶液的温度ΔH1 6. 已知： ； ； 。 若使完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为 A. B. C. D. 7. 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向不同体积等浓度的溶液中分别加入滴等 浓度的和溶液，观察气体产生的速率 比较不同催化剂的催化效果 B 两支试管，都加入的酸性溶液， 再同时向两支试管分别加入的 溶液和的溶液，观察高锰酸钾 溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率影响 C 在锥形瓶内各盛有 2 g 锌粒 ( 颗粒大小基本相同 ) ，然后 通过分液漏斗分别加入 40 mL 1 mol / L 和 40 mL 18 mol / L 的硫酸。比较两者收集 10 mL 氢气所用的时间 探究硫酸浓度对应速率影响 D 探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 8. 常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④0.01 mol·L−1的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中，正确的是 A. 水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B. 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<③ C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D. 向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 9. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B. a、b、c三点溶液的pH：b>c>a C. a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+) D. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 10. 已知存在如下平衡：① ；② 。研究在、和水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。下列说法不正确的是 A. 的现象符合相似相溶原理，可知 B. 三支试管中，的大小顺序： C. 中，若增加的体积，则一定减小 D. 测中：取的下层溶液，加入水溶液后，依据资料方法测定 11. 常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的c(H+)水与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3 B. G 点对应的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) C. 常温下加水稀释H点对应的溶液，溶液pH增大 D. F点对应的溶液中存在：c(Na+)＜c(Cl-) + c(ClO-) 12. 恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。 下列说法正确的是 A. 热化学方程式为 B. 用表示反应开始到的平均速率是 C. 该温度下， D. 其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 13. 在密闭容器中加入足量的焦炭（沸点：4827℃）和1 mol发生反应，生成和硫蒸气（）。反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%。按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其他条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度的关系如图2所示。下列说法错误的是 A. 当和的体积分数都等于40%时，中 B. 图2中700℃时催化剂乙的活性比催化剂甲的高 C. A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是C点 D. 反应达到平衡后用作为吸收剂，可增大的转化率 14. 常温下，向1L1.0mol/L的 NaClO 溶液中缓慢通入 SO2 气体，使其充分吸收，溶液 pH 与通入SO2 物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和 NaClO、HClO 的分解)。下列说法错误的是 A. a 点时，被还原的 NaClO 的物质的量为 0.2mol B. b 点的总反应为：SO2＋H2O＋3NaClO=Na2SO4＋NaCl＋2HClO C. c 点的总反应为：SO2+H2O+NaClO=H2SO4+NaCl D. 常温下，HClO 的电离平衡常数为 1.5×10-8 二、非选择题(共58分) 15. 按要求填空： （1）下列变化属于放热反应的是_________(填序号)。 ①钠与水的反应   ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应  ③铝热反应 ④氯化铵的水解    ⑤浓硫酸的稀释 （2）常温下物质的量浓度相同的下列溶液：①溶液 ②溶液  ③溶液 ④溶液⑤溶液 ⑥溶液。按c由大到小排列的顺序为：______________________(填序号)。 （3）已知室温下浓度均为的各溶液如下表所示。 溶液 5.1 4.0 11.0 9.7 11.6 ①上述5种溶液中，水的电离程度最小的是______________(填化学式)。 ②向溶液中加入过量的溶液，写出反应的离子方程式：_________________________________________________。 ③溶液中，_______(填“>”“<”或“=”)。 ④在一定温度下，溶液加水稀释至过程中，下列数值变小的是______(填序号)。 A．    B．    C．    D． （4）NO2可用氨水吸收生成，25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_____________mol·L-1(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5)。 16. 我国规定：室内甲醛含量不得超过。某研究性学习小组欲利用酸性溶液测定空气中甲醛的含量假设空气中无其他还原性气体。 【测定原理】 【测定装置】部分装置如图所示。 （1）【测定步骤】 检查装置的气密性气密性良好。 用_______________量取溶液于洗气瓶中，并滴入酸化，插入溶液的管子下端为具有多孔的球泡图，其优点为__________________________。 将 草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。 打开，关闭 ，用注射器抽取新装修的房屋室内空气。关闭，打开，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。 再重复操作次。 将洗气瓶中溶液包括洗涤液转移到锥形瓶中，再用标准草酸溶液进行滴定。有关滴定管的正确操作顺序为：__________________________ A．蒸馏水洗涤   装入滴定液至零刻度以上  调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．检漏    排除气泡    用滴定液润洗至次    记录起始读数 实验过程中判断滴定终点的现象为_____________________________________________，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积； 再重复实验次，实验所消耗草酸溶液的体积平均值为。 （2）【交流讨论】 计算该居室内空气中甲醛的浓度________。 下列操作可能造成测得的甲醛的浓度比实际含量高的是___________。 A．注射器压送气体速度太快  B．导管伸入溶液中太浅 C．加入标准液后忘记排气泡    D．滴定读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视 E．滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出 17. 氢能是理想的清洁能源，极具发展潜力。可利用甲酸催化分解制氢，涉及的反应有： 反应i   HCOOH(g)CO2(g)+H2(g)   ΔH1=-30.8kJ·mol-1 反应ii  HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)   ΔH2=+10.4kJ·mol-1 反应iii  CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH3 已知：830℃时反应iii的平衡常数K=1.0 回答下列问题： （1）ΔH3=_______kJ·mol-1。 （2）恒温恒容条件下，若仅发生反应i，则下列能判断反应达到平衡状态的标志是_______(填标号) A. HCOOH物质的量不变 B. CO2和H2体积分数相等 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （3）向一恒容密闭容器中充入一定量的HCOOH(g)，发生上述反应，平衡时CO和CO2的物质的量分数随温度T的变化关系为下图中的两条曲线。 ①300℃时，反应i的平衡常数_______反应ii的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)。 ②能表示CO2的物质的量分数的曲线是_______(填字母)。 （4）300℃、100kPa下，向一密闭容器中按物质的量之比1：4投入HCOOH(g)和Ar，平衡后HCOOH的转化率为α，CO2与CO物质的量之比为4：1，此时HCOOH的物质的量分数=_______(用含α的最简分数式表示，下同)，该温度下反应ii的平衡常数Kp=_______kPa。 （5）H2也可以为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示，则与反应生成和的热化学方程式为___________________________________________________。 18. 用主要成分为CuS、FeO的低品位铜矿来制备Cu2O的一种流程如下： （1）“酸浸”中CuS发生反应的离子方程式为____________________________________________。 （2）已知：； ①室温下，溶液显___________(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。 ②Na溶液中，c___________c(填“>”、“<”、“=”)。 （3）“除锰”时的离子方程式为___________________________________________。 （4）“还原”前需测定铜氨离子的浓度来确定水合肼的用量。取20.0ml除去的铜氨溶液于100ml容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00ml稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加H2SO4至pH为3~4{发生反应：}。加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用标准溶液滴定至终点(反应为)，重复2~3次，平均消耗标准溶液22.00ml。 ①在接近终点时，使用半滴操作可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，___________，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。 ②记录实验消耗溶液的体积。第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是第一次滴定时___________(填字母)。 A．装液前，滴定管没有用标准液润洗 B．洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测溶液 C．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 ③计算铜氨溶液的物质的量浓度为___________。 （5）保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu2O的产率的影响如图所示。水合肼浓度大于时Cu2O的产率下降，的转化率仍增大，可能的原因是_________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $