3.1.3 铁盐和亚铁盐 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 化学反应的热效应 第3课时 铁盐和亚铁盐 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 课堂导入 缺铁不严重时可以通过食补，缺铁严重时可以选择合适的口服补铁剂。 课堂导入 【思考】1. 补铁剂中的铁元素是Fe2+还是Fe3+？如何检验？ 2. 为什么补铁剂中一般都添加了维生素C？ 将一片补铁剂用水溶解配成溶液，检验溶液中含有Fe2+还是Fe3+？ 一、Fe2+和Fe3+的检验 方法1 观察法：Fe2+溶液浅绿色，Fe3+ 溶液棕黄色 Fe3+溶液： 棕黄色 Fe2+溶液： 浅绿色 方案评价：如果溶液中离子浓度很小，很难观察确认 一、Fe2+和Fe3+的检验 方法2 加碱法：若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为 ；若直接产生红褐色沉淀的为 。 Fe2+ Fe3+ 方案评价：如果溶液中既有Fe3+又有Fe2+，很难观察白色沉淀产生 一、Fe2+和Fe3+的检验 方法3 加盐法：加KSCN(硫氰化钾)溶液法 【实验3-2】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。 滴入KSCN溶液 ①FeCl3溶液 ②FeCl2溶液 溶液呈红色 溶液颜色无变化 Fe3+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)3(红色) Fe3+溶液 Fe2+溶液 方案评价：检验Fe3+最灵敏的方法 一、Fe2+和Fe3+的检验 方法3 加盐法 待测溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+（特征反应） 拓展：Fe2+的检验方法 待测溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe3+ 拓展：Fe3+的检验方法 加铁氰化钾 加亚铁氰化钾 一、Fe2+和Fe3+的检验 方法4 根据氧化性和还原性选择合适方法 【实验3-3】在盛有2mL FeCl3 溶液的试管中加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。静置片刻，再滴入几滴氯水，又发生什么变化？ 现象 反应离子方程式 ①FeCl3溶液中加入铁粉、 KSCN溶液 ②取①中的上层清液加氯水，震荡 溶液由浅绿色变为红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 溶液由黄色变为浅绿色，加入KSCN后无明显变化 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Fe3+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)3 实验结论：a. Fe3+具有氧化性，能被还原剂(如Fe)还原为Fe2+； b. Fe2+具有还原性，能被氧化剂(如Cl2、H2O2等)氧化为Fe3+。 Fe3+ Fe2+ 还原剂 氧化剂 Fe3+具有氧化性，能被还原剂还原为Fe2+。 还原剂：金属单质如Fe和Zn、 S2-、I-、SO32-等 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 加淀粉——KI溶液 印刷电路板P74 一、Fe2+和Fe3+的检验 √ 淀粉遇I2变蓝 Fe3+和Fe2+的转化 Fe2+具有还原性，能被氧化剂氧化为Fe3+ 氧化剂：新制氯水、H2O2、HNO3、浓硫酸、KMnO4(酸性)、O2等 一、Fe2+和Fe3+的检验 ①利用Fe2+还原性将Fe2+变成Fe3+，再用KSCN确认是否有Fe3+存在 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O ②向溶液中滴加适量的酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，说明含有Fe2+ （注意：Cl-等还原性的离子对Fe2+的检验有干扰） 序号 检验方法 现象 1 2 3 4 5 棕黄色 加NaOH溶液 产生红褐色沉淀 加硫氰化钾溶液KSCN 变红 加淀粉——KI溶液 变蓝 加亚铁氰化钾溶液K4[Fe(CN)6] 产生蓝色沉淀 观察法 ✭ 如何检测某溶液中有Fe3+： 一、Fe2+和Fe3+的检验 浅绿色 加NaOH溶液 沉淀：白色→灰绿色→红褐色 先加KSCN溶液，再加Cl2 先无现象，加Cl2变红 加KMnO4溶液 紫色褪去 加铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6] 产生蓝色沉淀 【特别提醒】Fe2+和Cl-同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+ (Cl-能还原酸性KMnO4，有干扰)   观察法 一、Fe2+和Fe3+的检验 ✭ 如何检测某溶液中有Fe2+： 序号 检验方法 现象 1 2 3 4 5 ✭ 同时含有Fe2+和Fe3+的溶液，我们如何检验Fe2+、Fe3+： ①Fe2+对检验Fe3+无干扰 可以滴加KSCN溶液或者淀粉——KI溶液检验Fe3+。 ②Fe3+对检验Fe2+有干扰 可以滴加适量K3[Fe(CN)6]或者酸性KMnO4溶液，产生蓝色沉淀或者溶液紫色褪去说明含有Fe2+。 一、Fe2+和Fe3+的检验 【判断正误】 (1) 向某溶液中滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3+。 (2) 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀。( ) (3) 向MCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液导致褪色，则M2+为Fe2+。( ) (4) 向含有Fe2+的溶液中，滴加几滴H2O2溶液后溶液变成红色，说明溶液中一定有SCN-( ) (5) 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2+, 不含有Mg2+。( ) (6) 向FeCl2溶液中滴加少量酸化的H2O2溶液，溶液变为棕黄色，并产生大量无色气体。( ) 随堂演练 × × ( ) × √ × × Fe3+ Fe2+ Fe 既有还原性又有氧化性 强氧化剂: Cl2、Br2、HNO3等 弱氧化剂: H+、Cu2+、S、Fe3+等 强氧化剂: KMnO4、Cl2、H2O2、HNO3等 弱还原剂：Fe、Cu、I-、S2-等 强还原剂：Al、Zn、C、CO、H2等 氧化性 还原性 【讨论交流】基于元素价态，结合所学知识，构建Fe、Fe2+和Fe3+的三角关系 二、Fe、Fe2+和Fe3+的转化 强还原剂：Al、Zn、C、CO、H2等 密封包装 薄膜防止Fe2+被氧化 与维生素C同服有利于吸收的原因是什么？ 联系实际 维C 还原剂 保证吸收的都是亚铁离子 课后 P77 2. 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.2.3软件录制 学科网 rbm.xkw.com rbm.xkw.com rbm.xkw.com Lavf58.20.100 学科网版权所有 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $