甘肃兰州市第五十一中学2027届高三上学期8月月考 化学试卷

兰州市第五十一中学2027届高三8月月考试卷 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16C1-35.5Cr-52Mn-55 第I卷（42分) 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。） 1.我国有许多手工创作物件，它承载了中国的历史文明。下列有关说法正确的是 A.皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子 B.孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物 C.吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖 D.麻秆等作物制成的粗布麻衣主要成分为淀粉 2.下列化学用语表示正确的是 A.基态Cr原子的简化电子排布式：3d54s1B.NH的VSEPR模型为 C.中子数为18的氯原子：C D.H202的电子式为H*[:0:O:]2H 3.利用丹皮酚X)合成一种药物中间体(Y)的反应如下： Br_ OH K2C03 X 下列说法错误的是 A.X中所有碳原子可能共平面 B.1molX和溴水反应，最多可消耗2 molBr2 C.K2C03在反应前后的质量不变，是该反应的催化剂 D.Y与足量H2充分反应后的产物中有4个手性碳原子 4.乙醇水蒸气重整制氢广泛运用于工业生产中，其原理是C2H50H(g)+H20(g)=2C0(g)+4H2(g) △H=+255.7k·mol-1。一定温度下，1.5MPa恒压时，按水醇比n(H20):n(C2H50H)=1向密闭反应容器中 充入原料，发生上述反应。下列说法正确的是 A.反应体系压强越小，反应物平衡转化率越大，越有利于工业生产 B.若c(C0):c(H2)之比保持不变，说明反应达到了平衡状态 C.若2min时，测得反应吸收511.4k能量，则v(C2Hs0H=1mol·L-1·min-1 D.若在原料气体中充入一定量的惰性气体，则C2H50H平衡转化率会增大 5.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中 一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，W是同周期原子半径最大的元素，Q的单质是常 见的半导体材料。下列说法不正确的是 A.简单离子半径：Z<W B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q C.电负性：Y<Z D.XW形成的化合物既有离子键，又有极性键 6.下列装置或操作能达到实验目的的是 第1页共7页 浓硫酸 进水 A.实验室制取SO2 B.分离乙醇和水 一稀盐酸 Caco,NaHCO,Na,SiO, 饱和溶液溶液 C.向容量瓶转移溶液 D.非金属性：CI>C>Si 7.物质结构决定物质性质，下列性质与结构因素匹配错误的是 选项 性质 结构因素 Y 沸点：HF>HCI HF中氢氟键键能更大 B 酸性：CH2ClC0OH>CH3C00H 氯原子有吸电子效应 C 碱性：NaOH>Mg(OH)2 钠的金属性强于镁 0 熔点：Si02(1723C远高于C02(-56.6C) 两者晶体类型不同 8.化学与生产生活密切相关，下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是 生活现象 化学知识 用特氟龙（聚四氟乙烯）不粘锅煎牛排 聚四氟乙烯耐高温，易清洁 碳酸钠可以用来调节面团的酸度 Na2C03能与酸反应 C 施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用 NH与CO好在一定条件下反应 0 用石膏点卤制作豆腐 石膏是白色固体 9.超分子是由两种（或两种以上）的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。大环化合物M可以把N从 溶液中分离出来，下列说法正确的是 第2页共7页 A.M中碳原子的杂化方式有sp2、sp3B.N中所有原子共平面 C.M通过形成共价键识别并分离N D.M是超分子 10.ABr3的二聚体溶于CH3CN生成[AI(CHCN2Br2Br(结构如图)。下列说法不正确的是 Br H3CC-N-Al-N-CCH3 Br Br A.基态Br原子价电子排布式为3d04s24pB.该物质中Al为+3价 C.基态原子的第一电离能：N>C D.1mol该配合物中含14molo键 11.硫酸亚铁铵[(NH4)2F(S04)2·6H2O]俗称摩尔盐，是一种蓝绿色固体，易溶于水、不溶于乙醇，可用 于电镀。一种利用工业废铁屑（含铁及铁的氧化物、CuO、SiO2等）制备摩尔盐的工艺流程如下： 饱和Na2CO? (NHA)2SO4 溶液稀H2S04铁粉固体 废铁屑— 除油 酸溶 混合 →摩尔盐 滤液① 滤渣1 滤液② 下列说法错误的是 A.“除油'利用了饱和Na2C03溶液的碱性 B.“酸溶时加入铁粉的主要目的是使Cu2+转化为Cu C.根据流程推知，相同温度下摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁 D.“混合”后为了得到较纯净的摩尔盐，过滤后常用乙醇洗涤 12.燃料电池的能量利用率高，肼燃料电池原理如图所示。下列有关说法错误的是 A N,H4之 Pt OH KOH溶液 第3页共7页 A.Pt2电极为正极 B.K+将由Pt1电极区向Pt2电极区移动 C.该电池反应N2H4+O2=N2+2H20放出大量的热 D.Pt2电极的电极反应式为02+4e+2H20=40H 13.下列装置或操作能达到实验目的的是 NaOH 标准溶液 Fe 醋酸 Cus (含甲基橙) 测定醋酸浓度 B 溶液铁上镀铜 之浓H$O溶液尾气处理 Na SO, Na,S溶液 C. 分离淀粉胶体与水D. 检验S02的氧化性 14.乙二酸H2C204)俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL0.100mol/L乙二酸溶液中滴加同浓度 的NaOH溶液，该过程中的1gX、V(NaOH溶液)与pH的变化关系如图所示X为co或cc] (HC(HC IgX V(NaOH)/mL c(8.2,49.- 40 a(2.6,20) 20 08i0龙日 b(3.82.0) -1.25 -3.82 下列说法正确的是 A.直线I中的X为Co) c(HC204) B.a点溶液中：c(Nat)=c(H2C204)+c(HC204)+2c(C20子) C.c点溶液中，c(C20)与c(HC204)之比为104.38：1 D.由a点到c点，水的电离程度先增大后减小 第Ⅱ卷(58分) 二、非选择题 15.(14分)LiMn204作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。用MnO2粉与MnS矿（含有少量Si、 Fe、Ni、A1等元素)制备LiMn2O4的流程如下。回答下列问题： 第4页共7页 H2SO4 MnO2 氨水 BaS 碳酸锂C02和02 MnS矿 MnO2粉 溶浸 氧化 调pH 过滤 电解槽 MnO2 煅烧窑 LiMn2O4 滤渣1 滤渣2 滤渣3 废液 己知：常温下， 物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Fe(OH)2 质 Ni(OH)2 Ksp 2.8×1039 1.3×1033 5.5×1016 1.9x1013 4.9×10-17 (1)“滤渣1”主要含有S和 为提高“溶浸”速率，可采取的措施 (任举一例)。 (2)“氧化”发生反应的离子方程式为 (3)常温下，调pH=6.0,此时溶液中c(A13+)= molL,然后加入少量BaS溶液除去Ni2+,则滤 渣3”的成分是 (填化学式)。 (4)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是 (5)M的某种氧化物的晶胞（立方体结构）如图所示。则该氧化物的化学式为 已知该晶胞参数 为anm,该晶体的密度为 gcm3。(设N为阿伏加德罗常数，用含a和Na的代数式表示) ●Mn2 ○02 16.苯甲酰氯 ℃)是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、 药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜(SOC12)制备苯甲酰氯。 L.氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为 2S+C12=S,C12S,C12+3C12+2S02=4SOC12,副反应为CL2+S02=S0,C12(部分加热仪器略，已知：氯化 亚砜遇水易分解)。 Q故 70%硫酸 浓盐酸 硫 MnO, 活性炭 碱石灰 饱和食盐水 硫黄 f-一g 试剂X 第5页共7页 回答下列问题： (1)仪器M的名称是 (2)按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是（填字母）。 (3)碱石灰的作用是 (4)实验开始时，先打开仪器Q中的旋塞反应一段时间，再打开仪器N中旋塞的目的是 Ⅱ.制备苯甲酰氯的装置如图所示： 搅拌器 无水CaCl 苯甲酸 试剂Y (⑤)从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是 (6)试剂Y是 (7)三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸与SOC1,发生反应的化学方程式是」 17.I硫和氨的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题： ()下列环境问题主要由硫氧化物和氨氧化物的排放引发的是」 A.全球变暖B.酸雨C.水体富营养化（水华）D.白色污染 (2)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。 已知：CaCO3(s)=C02(g)+CaOs)△H=+178.2 kJ/mol SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)AH=-402kJ/mol 2CaS03(s)+02(g)=2CaS04(s)△H=-234.2kJ/mol 写出石灰石脱硫的热化学反应方程式 ⅡNOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO,有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下： 反应a:C(s)+2NO(g)=N2(g+C02(g)△H=-34.0kJ/mol 反应b:2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-64.2kJ/mol (3)对于反应，在TC时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 时间(min) 0 10 20 30 40 50 浓度(mol·L) NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①0~l0min内，NO的平均反应速率vNO)= 当升高反应温度，该反应的平衡常数 K (选填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母)。 A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO C适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂 第6页共7页 (4)某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C和一定量的O2气体，维持温度为T2℃，如图为不 同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。 ①在1100kPa时，NO2的体积分数为. 100 80 60 0 40 (1100,40) 20 04 90095010001050110011501200 ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp):在T2℃、1100kP时，该 反应的化学平衡常数K=」 P(计算表达式表示)：己知：气体分压(P分)=气体总压(P总)x体积分数。 18.从荆芥中分离出来的荆芥内酯，可用来制取具有驱虫效能的二氢荆芥内酯。为研究二氢荆芥内酯的合成 和性质，进行了如下反应。 CHO 1)银氨溶液 △ C1oH16O2 物质B CuHi8O2 2)H A 浓硫酸、△ C HBr CuHO2Br 试剂1H C1oHi8O 浓硫酸 一定条件 D △ E 二氢荆芥内脂 LiAIH OH F 有机溶剂 OH G (1)物质B的名称是 (2)C中官能团的结构式为 (3)D中有3个甲基，则D的结构简式为 (4)试剂1为 (5)A、F互为同分异构体，则E→F的化学方程式为 (6)H是E的同系物，且比E少2个碳原子满足下列条件的H的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①六元碳环上有2个取代基； ②1mol该同分异构体分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应生成气体的物质的量相等。 其被氧化后得到的有机物的核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：4，则该有机物的结构简式 为 第7页共7页 兰州五十一中2027届高三8月月考试题参考答案 高三 化学 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C D A C A D A A 题号 11 12 13 14 答案 B C D C 二、非选择题（除标注外，每空2分） 15. （14分）(1) SiO2 （1分） 粉碎矿石或搅拌、适当升温 (2)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O (3) 1.3×10-9 BaSO4、NiS (4) (5) MnO（1分） 16. （14分）(1)球形冷凝管 (2)ebahicdfg (3)吸收和，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中 (4)先由与反应生成，减少产生，提高的产率 (5)重结晶 (6)NaOH溶液 (7)+SO2↑+HCl↑ 17.（15分） (1)B； (2)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)     △H=-681.8kJ/mol； (3)①0.042mol/(L•min)，减小； ②BC； (4)① 50%； ② Kp= = （3分） 18.（15分） (1)甲醇　(2)、 (3)　(4)NaOH水溶液 (5) (6)8　（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $