广东广雅中学2026届高三上学期大测（四）化学试题

秘密✭启用前 试卷类型：B 2026届高三上学期化学大测（四） 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1．开考前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、考号、试卷类型等信息填写在答题卡指定区域内。 2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定区域内的相 应位置上，不得使用涂改液，不得使用计算器。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Ce140 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 一、单选题 1．我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是 2．化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错误的是 A．以竹代塑，可减少白色污染 B．使用人工合成杀虫剂，对环境无影响 C．无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用 D．使用无磷洗涤剂，可减少水体污染 3．央视美食文旅节目《三餐四季》展示了各地的美食文化。下列说法正确的是 A．通山“热干面”色香俱全，面条的主要成分淀粉属于二糖 B．济南“黄焖鸡”汤香肉滑，鸡汤的鲜味源自蛋白质水解生成的氨基酸 C．文昌“糟粕醋”酸辣适中，醋的主要成分乙酸是非电解质 D．莆田“干焖羊肉”肉质鲜美，焖羊肉释放出的油脂属于高分子化合物 4．劳动是一切知识的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 糕点制作用NaHCO3作膨松剂 NaHCO3受热易分解 B 铵态氮肥要保存在阴凉处 NH水解呈酸性 C 化妆品中常常加入甘油来保水护肤 丙三醇分子中含有多个羟基 D 加入CuSO4对游泳池消毒 Cu2+能使蛋白质变性 ※5.下列关于N、O、F及其相关微粒的说法错误的是 A.N、OF2、NF3的键角大小顺序为N>NF3>OF2 B.基态N3-、O2-、F-核外电子空间运动状态均为5种 C.N、O、F三种元素形成的单质分子均为非极性分子 D.N、N的VSEPR模型相同,均为平面三角形 6．电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 A．石墨电极是负极 B．电极发生还原反应 C．溶液中向负极移动 D．石墨电极的电极反应式为： 7．NH4SCN在化学分析、摄影和医药等领域都有重要的作用，实验室制备NH4SCN的原理是CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，下列实验装置中不能达到对应实验目的的是 8．10-羟基喜树碱具有抗癌作用，其结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是 A． 有2种含氧官能团 B．可与溶液发生显色反应 C．可与溶液反应产生 D．有2个手性碳原子 9．部分含S(a、b、c、d)和Cl(e、f、g、h)的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 B．b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 C．d的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色 D．c和g都能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 ※10.下列关于离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A KAl(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应: 2Ba2++3OH-+Al3++2S===2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 错误,Al(OH)3在强碱性条件下会反应生成[Al(OH)4]- B 已知氧化性Br2>Fe3+,向FeBr2溶液中通入少量氯气: Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 正确 C 稀盐酸除去含CaCO3的水垢: CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O 正确 D 硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是: 3S+6OH-2S2-+S+3H2O 正确 11．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 1mol可以和3mol氢气加成 1mol中含有3mol碳碳双键 B 石墨的硬度比金刚石小很多 石墨中共价键的键能比金刚石小 C 二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色 二氧化硫具有漂白性 D 酸性：甲酸>乙酸>丙酸 烷基越长推电子效应越大 12．海水资源综合利用是发展海洋经济的重要部分。以下是模拟海水提镁的部分工艺过程。 下列说法错误的是 A． 试剂a、b可以分别为石灰乳和盐酸 B．操作是过滤，操作B是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．操作为在气流中加热，使脱水 D．为减少工艺环节，可直接电解氯化镁溶液获得金属 13．已知二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A．实验中通入CO2气体的速率应尽可能慢 B．装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率 C．为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌 D．若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1 14．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A．和EZ2的空间结构均为平面三角形 B．W和Z形成的化合物中一定只有离子键 C．第一电离能：Z>Y>E D．简单氢化物的沸点：W>Z>Y>E 15．甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是 A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B．在整个历程中，每1molH2可还原2molNO C．HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂 D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO氧化性的作用 16．某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌。下列说法错误的是 A．外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g B．充电时，阳极电极反应为： C．放电一段时间后，电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变 D．电解质溶液不能用NaPF6的水溶液替换 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．盐与酸的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究。 I．碳酸氢钠片抗酸容量(σ)的测定 (1)碳酸氢钠片能中和过多的胃酸(主要成分是HCl)，小组同学测定其抗酸容量的实验步骤如下： a．配制100mL0.2mol·L-1的盐酸溶液； b．称取mg碳酸氢钠片，溶于20mL水中，用上述盐酸溶液滴定至pH=3。 已知：碳酸氢钠片的抗酸容量是指用盐酸溶液滴定碳酸氢钠片水溶液至pH=3时，单位质量的碳酸氢钠片所消耗的盐酸的物质的量，即σ=。 ①步骤a需4mol·L-1盐酸的体积为 mL(保留1位小数)。 ②若步骤b中消耗盐酸的体积为VmL，则σ= mol·g-1。 ③以上实验步骤中，不需要用到的图中的实验仪器有 (填字母)。 Ⅱ．Na2HPO4—KH2PO4混合溶液抗酸能力的探究 【查阅资料】 ⅰ．抗酸能力是指溶液在加入少量酸(如HCl)后，其pH值基本保持不变的能力。加入酸的量相等时，溶液的pH变化越小，抗酸能力越强。 ⅱ．Na2HPO4-KH2PO4混合溶液具有的抗酸能力，且能力大小与[c(Na2HPO4)+c(KH2PO4)]、有关。 ⅲ．25℃，H3PO4的各级电离平衡常数分别为pKa1=2.2，pKa2=7.2，pKa3=12.7(pKa= -lgKa)。 【探究1】小组设计实验探究相同时，[c(Na2HPO4)+c(KH2PO4)]对混合溶液抗酸能力的影响，溶液配制方案如表。分别向溶液1、溶液2、溶液3中滴加0.1mol·L'盐酸，溶液的pH随加入盐酸滴数的变化情况如图所示。 溶液序号 组成 体积/mL 1 0.2mol·L-1NaCl溶液 10 2 0.2mol·L-1Na2HPO4溶液 5 0.2mol·L-lKH2PO4溶液 5 3 0.06mol·L-1Na2HPO4溶液 5 0.06mol·L-1KH2PO4溶液 5 (2)①已知A点时，=1，则此时溶液的pH= 。向溶液2中加入8滴0.1mol-1盐酸，发生反应的离子方程式为 。 ②实验显示，NaCl溶液不具有抗酸能力；当相同时，[c(Na2HPO4)+c(KH2PO4)]越大，混合溶液的抗酸能力越强，则曲线b表示溶液 (填溶液序号)。 【探究2】小组继续探究[c(Na2HPO4)+c(KH2PO4)]相同时对混合溶液抗酸能力的影响，实验方案如表： 溶液 序号 试剂体积/mL pH 加入24滴0.1mol·L-1盐酸后的pH 0.2mol·L-lNa2HPO4溶液 0.2mol·L-lKH2PO4溶液 4 9 1 A1 A4 5 8 x A2 A5 6 5 5 A3 A6 (3)①表中x= 。 ②实验结果显示，当[c(NaHPO4)+c(KH2PO4)]相同时，越大，溶液的抗酸能力越强，能支撑该结论的实验结果是 (用含A1、A2、A3、A4、A5、A6的关系式表示)。 18．铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。一种以独居石{主要成分为，含有磷酸钍、铀的氧化物和少量镭(Ra)杂质}为原料制备的工艺流程如下： 已知：i．常温下，，，。 ii．镭是一种放射性元素，位于第七周期第ⅡA族。 回答下列问题： (1)“热分解”步骤中，与和空气发生反应，转化为难溶于水的。该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 (2)溶解阶段分为两部分： ①盐酸溶解。写出此时Ce(OH)4发生的离子方程式 。 ②加絮凝剂调节pH除杂。此过程中，Th完全转化为Th(OH)4沉淀，则应控制pH≥ 。 (3)“共沉渣”的主要成分为 。为防止放射性污染，应将其封存。 (4)“沉铈”过程中发生反应的离子方程式为 。 (5)将灼烧可得到二氧化铈。是一种应用广泛的稀土氧化物材料，其晶胞结构如图。 ①在晶胞中的位置是 。 ②与相邻且最近的有 个，若该立方晶胞参数为，则与的核间距最小为 nm。 (6)取粗产品用硫酸溶解后，配成含的溶液。取该溶液，用标准溶液滴定，滴定时发生反应，到达滴定终点时消耗标准溶液的体积为，则的纯度为 。 19．汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。 (1)在周期表中，Hg是第六周期的元素，与Zn同族，则Hg的价层电子排布式为 。 (2)富氧燃烧烟气中Hg的脱除主要是通过与反应实现，反应的化学方程式为 根据实验结果，有研究组提出了与的可能反应机理： ①根据盖斯定律， (写出代数式即可)。 ②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是 。 A．增大的浓度，可提高的平衡脱除率 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．恒温恒压下充入，可提高原料的平衡转化率 D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高脱除速率 ③在常压、温度范围为15～60℃条件下，将浓度为汞蒸气和的气体通入反应容器中，测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如下图1所示。 (i)15℃，内的平均脱除反应速率为 。 (ii) 0(填“>”或“<”)。 图1 图2 (3)溶液可用于手术刀消毒。常温下，与的配合物存在如下平衡：，含微粒的分布系数与的关系如上图2所示： 已知：平均配位数 ①熔融状态的不能导电，是 (填“共价”或“离子”)化合物。 ②图中能代表曲线是 (填字母)，平衡常数 。 ③在P点，溶液中 (写出计算过程)。 20．化合物V是一种重要的免疫增强剂，工业上可以进行如下路线的合成： (1)化合物Ⅰ的名称为 。 (2)化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是 。化合物Ⅱ的某种同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有3种，其结构简式为 。 (3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 。 A．化合物Ⅴ中存在3个手性碳原子 B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有π键的断裂与形成 C．由化合物Ⅱ到Ⅲ以及由Ⅳ到Ⅴ的转化过程，反应类型相同 D．化合物Ⅴ中N原子的杂化方式为杂化 (4)对化合物Ⅴ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ② 催化氧化反应 (5)由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中，Ⅲ与的物质的量比为1:2反应时，生成一种副产物，其分子式为， 请写出其结构简式为 。 (6)以1，2-二溴乙烷和为有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应涉及卤代烃制醇，化学方程式为 (注明反应条件)。 ②第二步的产物与反应的物质的量之比为 。 ③最后一步的反应条件是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三上学期化学大测（四）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B B C D D B A B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D D D D B A 17（14分）． (1) 5.0（1分） （1分） BD（2分） (2) 7.2（2分） +H+= （2分） 3（2分） (3) 2（2分） (A1-A4)<(A2-A5)<(A3-A6)（2分） 18（14分）． (1)2：1（2分） (2) 2Ce(OH)4+8H++2Cl-＝2Ce3++Cl2↑+8H2O（2分） 4（2分） (3)BaSO4、RaSO4 （2分） (4)2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O（2分） (5)顶点和面心（1分） 12（1分） （1分） (6)75%（1分） 19（14分）． (1)（1分） (2)（1分） AD（2分） 0.02（2分） <（1分） (3)①共价（1分） ②C（1分） （2分） ③由图可知，在点，溶液中与离子浓度相等，溶液中氯离子浓度：（1分），P点时溶液中（2分） 20（14分）． (1)苯甲醛（1分） (2)硝基（1分） （2分） (3)BC（2分） (4)浓硫酸、加热 消去反应(1分,全对才得分) O2、Cu、加热 (1分,全对才得分) (5)（2分） (6)（2分） 1∶2（1分） 浓硫酸、加热或140℃（1分） 《2026届高三上学期化学大测（四）》详解 1．B 【详解】A．云锦的主要成分包括蚕丝，属于有机物蛋白质，A不符合题意；B．牡丹瓷属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，B符合题意；C．麦秆画主要成分是纤维素，C不符合题意；D．油纸伞骨架是由竹子为材料制作，主要成分是纤维素，伞面主要由皮纸制成，主要成分是蛋白质，D不符合题意；故选B。 2．B 【详解】A．利用可降解的竹子替代普通塑料，减少塑料的使用，可防止白色污染，故A正确；B．人工合成杀虫剂具有一定毒性，会对环境造成一定影响，故B错误；C．无纸化办公，减少了打印机中人工合成的油墨使用，故C正确；D．含磷洗涤剂会导致水的富营养化，从而导致赤潮、水华等污染，使用无磷洗涤剂，可减少水体污染，故D正确；故选B。 3．B 【详解】A．淀粉属于多糖，A错误；B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B正确；C．乙酸是弱酸属于弱电解质，C错误；D．油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，D错误；故选B。 4．B 【详解】A．NaHCO3受热易分解，生成的二氧化碳气体能使面团松软多孔，故NaHCO3常用作膨松剂，劳动项目与所述化学知识有关联，A项不符合题意；B．铵态氮肥受热分解生成氨气，导致氮元素损失，所以铵态氮肥要保存在阴凉处，与铵态氮肥水解呈酸性无关，与铵盐易分解有关，B项符合题意；C．甘油(C3H8O3)含有三个羟基(-OH)，能与水分子形成氢键，从而吸湿保湿。该化学知识正确解释了甘油的护肤机理，劳动项目与所述化学知识有关联，C项不符合题意；D．铜离子为重金属阳离子，可以使蛋白质变性，故用硫酸铜对游泳池进行消毒，劳动项目与所述化学知识有关联，D项不符合题意；答案选B。 ※5.答案　C 【详解】N、OF2、NF3中心原子杂化方式分别为sp、sp3、sp3,N是直线形分子,键角是180°;sp3的VSEPR模型是四面体形,但NF3分子中的中心N原子有1个孤电子对,OF2中的中心O原子上有2个孤电子对,由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用,导致键角减小,故键角由大到小的顺序为N>NF3>OF2,A正确;N3-、O2-、F-三种离子均为10电子微粒,电子排布式为1s22s22p6,故基态离子的核外电子空间运动状态均为5种,B正确;O3为由非极性键构成的极性分子,C错误;N和N中N原子杂化方式均为sp2,VSEPR模型相同,均为平面三角形,D正确。 6．D 【详解】A．由分析可知，Mg电极为电池的负极，A错误；B．电极失去电子发生氧化反应，B错误；C．溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，C错误；  D．石墨为正极，H2O2具有氧化性，得到电子被还原：，D正确；故选D。 7．D 【详解】A．固体和固体混合加热，可以制备氨气，能达到实验目的，A不符合题意；B．是碱性气体，应该用碱性干燥剂干燥，碱石灰是碱性干燥剂，可以达到目的，B不符合题意；C．氨气与发生反应制备可以达到目的，C不符合题意；D．与稀硫酸反应生成，该装置极容易引起倒吸，故不能达到目的，D符合题意；故选D。 8．B 【详解】A．10-羟基喜树碱中含有羟基，酰胺基和酯基三种氧官能团，故A错误；B．10-羟基喜树碱中含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，故B正确；C．该分子中不含羧基，无法与溶液反应产生，故C错误；D．该分子的手性碳如图所示，，只有1个手性碳原子，故D错误；故答案选B。 9．A 【详解】A．向h(HClO)的溶液中通入c(SO2)，发生反应HClO+SO2+H2O=HCl+H2SO4，溶液的酸性增强，A正确；B．b(S)或f(Cl2)与金属Cu反应，生成Cu2S和CuCl2，产物中Cu的化合价为+1、+2，B不正确；C．d(H2SO4)的浓溶液使胆矾晶体由蓝色变为白色，表现出吸水性而不是脱水性，C不正确；D．c(SO2)具有酸性，但没有强氧化性，也不能漂白酸碱指示剂，只能使蓝色石蕊试纸变红，不能使该试纸褪色，g(ClO2)能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D不正确；故选A。 ※10.答案　B 【详解】A.KAl(SO4)2 溶液与足量的 Ba(OH)2溶液反应铝离子应该生成四羧基合铝酸盐、硫酸根离子完全反应转化为硫酸钡沉淀,2Ba2++2S+4OH-+Al3+===2BaSO4↓+[Al(OH)4]-,评价合理,故A不符合题意;B.根据氧化性 Br2>Fe3+,可知还原性:Fe2+>Br-,向FeBr2溶液中通入少量氯气,氯气应该先与还原性强的Fe2+反应:Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+,评价不合理,故B符合题意;C.盐酸酸性强于碳酸,故发生反应 CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O,且符合离子方程式的书写规则,评价合理,故C不符合题意;D.硫溶于热碱溶液硫元素发生歧化反应,可能发生的离子反应是3S+6OH-2S2-+S+3H2O,评价合理,故D不符合题意。 11．D 【详解】A．1mol可以和3mol氢气加成，但苯中不含有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的化学键，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，A错误；B．石墨硬度确实小于金刚石，但这是由于石墨为层状结构、层间分子间作用力弱所致；并非因为“石墨中的共价键键能比金刚石小”，事实上石墨中键键长更短，键能更大，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，B错误；C．二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色，是因为具有还原性，而非漂白性，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，C错误；D．烃基越长推电子效应越大，使羧基中羟基极性变小，则羧基越难电离，羧酸酸性越弱，陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，D正确；故选D。 12．D 【详解】A．由分析可知，试剂a、b可以分别为石灰乳和盐酸，A正确；B．操作是分离固体和液体的操作，为过滤，操作B是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，B正确；C．由于在受热时易水解转化为Mg(OH)2，为了抑制水解，应在HCl气流中加热脱水得到无水，C正确；D．电解氯化镁溶液得到的是氢氧化镁、氯气以及氢气，不会得到金属镁，故D错误；故选D。 13．D 【详解】A．实验中通入CO2气体的目的是将ClO2稀释，防止其浓度过大引起爆炸，故通入CO2的速率不能太慢，A错误；B．由题干信息可知，ClO2的沸点为9.9℃，若装置乙中使用热水浴，将加快ClO2的挥发而造成损失，故装置乙应使用冷水浴或者冰水浴，B错误；C．由于甲醇溶液的密度小于浓硫酸的密度，浓硫酸稀释过程放出大量的热，故为配制分液漏斗中的混合液，应将浓硫酸倒入甲醇溶液中搅拌，C错误；D．已知甲装置烧瓶中是用CH3OH和NaClO3在浓硫酸作用下反应制得ClO2，若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则反应原理为：CH3OH+4NaClO3+4H2SO4(浓)=4ClO2↑+HCOOH+4NaHSO4+3H2O，故若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，D正确；故选D。 14．D 【详解】A．中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，空间构型为平面三角形，中S原子的价层电子对数为，S为sp2杂化，含有1对孤对电子，空间构型为V形，A错误； B．W和Z形成的化合物有只含有离子键，即含有离子键，又含有共价键，B错误；C．同主族从上到下，第一电离能减小，则O＞S，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA反常，则N＞O，即第一电离能：，C错误；D．W的简单氢化物是，其属于离子化合物，沸点最高，Z、Y的简单氢化物分别为，两者都能形成氢键，水分子的氢键数量大于氨气分子，因此水分子的沸点高于氨气分子，E的简单氢化物为，其分子间只存在范德华力，熔沸点最低，D正确；故选D。 15．B 【详解】A． 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，增大甲酸分解的速率，故A正确；B． 整个历程中，1molH2失电子形成2molH+转移2mole-，1molNO最终得电子形成0.5molN2转移5mole-，所以1molH2可以还原0.4molNO，故B错误；C． HCOOH分解产生CO2和H2，所以会发生碳氢键和氢氧键的断裂，只有极性共价键发生了断裂，故C正确；D． NO与NO在氧化Fe2+的过程中需要消耗氢离子，pH值降低，但H2还原Fe3+过程中生成H+，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，有增强NO氧化性的作用，故D正确；故选B。 16．A 【详解】A．外电路通过1mol电子时，负极有1molNa失电子生成Na+进入右侧溶液，溶液中有1molNa+从右侧进入左侧，并与正极的Na3-xV2(PO4)3结合，则理论上两电极质量变化的差值为2mol×23g/mol=46g，A错误；B．充电时，左侧电极为阳极，Na3V2(PO4)3失电子生成Na3-xV2(PO4)3，则阳极电极反应为：，B正确 ；C．放电一段时间后，负极产生的Na+的物质的量与负极区通过隔膜进入左极区的Na+的物质的量相同，进入左极区的Na+与参加左侧正极反应的Na+的物质的量相同，所以电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变，C正确 ；D．Na能与水反应，所以电解质溶液不能用NaPF6的水溶液替换，D正确 ；故选 A。 17（14分）． (1) 5.0（1分） （1分） BD（2分） (2) 7.2（2分） +H+= （2分） 3（2分） (3) 2（2分） (A1-A4)<(A2-A5)<(A3-A6)（2分） 【详解】（1）①根据稀释前后HCl物质的量不变，可知步骤a需4mol•L-1盐酸的体积为。 ②已知：碳酸氢钠片的抗酸容量是指用盐酸溶液滴定碳酸氢钠片水溶液至pH=3时，单位质量的碳酸氢钠片所消耗的盐酸的物质的量，即σ=，则若步骤b中消耗盐酸的体积为VmL，则σ=。 ③步骤b涉及碳酸氢钠的溶解，以及滴定操作，故需要用到图中所示仪器中的100mL容量瓶、胶头滴管、锥形瓶、酸式滴定管。不需要用到的图中的实验仪器有B蒸发皿、D分液漏斗； （2）①已知Ka2=10-7.2，已知A点时，=1，则，则此时溶液的pH=7.2。向溶液2中加入8滴0.1mol-1盐酸，和氢离子结合成弱酸根离子：+H+=； ②实验结果显示，NaCl溶液不具有抗酸能力，加入盐酸后，c曲线pH变化最大，即曲线c表示溶液1；当相同时，[c(Na2HPO4)+c(KH2PO4)]越大，混合溶液的抗酸能力越强，则曲线b表示溶液3、曲线a表示溶液2； （3）①探究[c(Na2HPO4)+c(KH2PO4)]相同时对混合溶液抗酸能力的影响，根据实验数据可知，[c(Na2HPO4)+c(KH2PO4)]应相同，故表中x=2； ②Na2HPO4溶液体积越大，KH2PO4溶液体积越小，越大，若实验结果显示，当[c(Na2HPO4)+c(KH2PO4)]相同时，越大，溶液的抗酸能力越强，能支撑该结论的实验结果是(A1-A4)＜(A2-A5)＜(A3-A6)。 18（14分）． (1)2：1（2分） (2) 2Ce(OH)4+8H++2Cl-＝2Ce3++Cl2↑+8H2O（2分） 4（2分） (3)BaSO4、RaSO4 （2分） (4)2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O（2分） (5)顶点和面心（1分） 12（1分） （1分） (6)75%（1分） 【详解】（1）根据分析，加入55～60%的NaOH进行热分解，U3O8发生反应2U3O8+O2+6NaOH＝3Na2U2O7+3H2O，还原剂(U3O8)与氧化剂(O2)的物质的量之比为2：1； （2）①根据分析，盐酸溶解Ce(OH)4发生的离子方程式为2Ce(OH)4+8H++2Cl-＝2Ce3++Cl2↑+8H2O； ②Th完全沉淀时c(Th4+)≤10-5mol/L，Ksp[Th(OH)4]=c(Th4+)c4(OH-)=10﹣45，c(OH-)=10-10mol/L，c(H+)===10-4mol/L，pH≥4； （3）根据分析，“共沉渣”的主要成分为BaSO4、RaSO4； （4）根据分析，“沉铈”过程中发生反应的离子方程式为2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O； （5）①由题干二氧化铈立方晶胞图示信息可知，灰球位于8个顶点和6个面心，则一个晶胞中含有=4个灰球，8个黑球位于晶胞体内，根据CeO2的化学式可知，灰球代表Ce4+，则Ce4+在晶胞中的位置是顶点和面心； ②灰球代表Ce4+，在晶胞的顶点和面心，只看Ce4+形成的晶胞为面心立方，即每个Ce4+相邻且最近的Ce有12个；根据晶胞，将晶胞分成8个相等的小立方体，仔细观察CeO2的晶胞结构不难发现O2-位于晶胞中8个小立方体中心，Ce4+与O2-之间的距离就是小立方体体心到顶点的距离，即晶胞体对角线的1/4，为anm； （6）由Fe2++Ce4+=Fe3+ +Ce3+，结合Ce元素守恒可知，n(CeO2)=n(Ce4+)=n(Fe2+)=0.25mol·L-1×0.03L=0.0075mol，故样品中CeO2的总量为0.0075mol×=0.0375mol，该产品的纯度为=75%。 19（14分）． (1)（1分） (2)（1分） AD（2分） 0.02（2分） <（1分） (3)①共价（1分） ②C（1分） （2分） ③由图可知，在点，溶液中与离子浓度相等，溶液中氯离子浓度：（1分），P点时溶液中（2分） 【详解】（1）Zn位于元素周期表ⅡB族，Hg是第六周期的元素，与Zn同族，则Hg的价电子排布式为； （2）①反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 将Ⅰ+Ⅱ得到目标反应，则； ②A．根据反应Hg(g)+2NO2(g)Hg(ONO)2 (g)可知，增大NO2的浓度，可提高Hg的平衡脱除率，故A正确； B．升高温度，正反应速率和逆反应速率均要增大，故B错误； C．恒温恒压下充入N2，平衡Hg(g)+2NO2(g)Hg(ONO)2 (g)逆向移动，会降低原料的平衡转化率，故C错误； D．催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，能提高脱除速率，故D正确； 答案为AD； ③(ⅰ)由图像的数据可知，15℃，600～900s内Hg的平均脱除反应速率为μg/(m3·s)= 0.02μg/(m3·s)； (ⅱ)由图像可知，平衡时出口气流中的汞浓度随温度的升高而升高，说明升高温度平衡Hg(g)+2NO2(g)Hg(ONO)2 (g)逆向移动，则该反应是放热反应，ΔH<0； （3）随氯离子浓度增大，平衡逆向移动，所以A表示、B表示、C表示、D表示。 ①熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2是共价化合物； ②由分析可知，曲线C表示，平衡常数，由A和B的交点可知，，此时，则； ③由图可知，在点，溶液中与离子浓度相等，溶液中氯离子浓度：，P点时溶液中。 20（14分）． (1)苯甲醛（1分） (2)硝基（1分） （2分） (3)BC（2分） (4)浓硫酸、加热 消去反应(1分,全对才得分) O、Cu、加热 (1分,全对才得分) (5)（2分） (6)（2分） 1∶2（1分） 浓硫酸、加热或140℃（1分） 【分析】 由流程，Ⅰ中醛基和CH3NO2先加成，再消去转化为Ⅱ,发生还原反应转化得到Ⅲ，和OHCCOOH发生加成反应转化为Ⅳ,中硝基还原为氨基得到Ⅴ； 【详解】（1）由结构简式知，化合物Ⅰ名称为苯甲醛。 （2）由结构简式知，化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是硝基；除苯环外含有2个碳原子、1个氮原子、2个氧原子，其同分异构体在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，则含有醛基，且苯环上的一氯代物有3种，则苯环上有3种氢，化合物Ⅱ的同分异构体的结构简式为； （3） A．化合物Ⅴ中存在2个手性碳原子（*标示），A项错误； B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，醛基首先加成生成羟基，羟基消去形成碳碳双键，故有π键的断裂与形成，B项正确； C．由化合物Ⅱ到Ⅲ为还原反应；Ⅳ到Ⅴ为还原反应，反应类型相同，C项正确； D．化合物Ⅴ中氨基氮为sp3杂化，D项错误； 故选BC； （4） ①Ⅴ中含有羟基，在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成碳碳双键得到； ②Ⅴ中含有羟基，也可以在铜催化加热条件下，被氧气氧化为酮羰基得到； （5） Ⅲ中硝基所连碳子上有2个氢原子，其中1个碳氢键断裂和OHCCOOH发生加成反应，使得OHCCOOH中醛基转化为羟基得到Ⅳ，则另1个碳氢键断裂也能和OHCCOOH发生加成反应生成副产物，结合副产物分子式为，则其结构简式为：； （6） 1，2-二溴乙烷在加热条件下和氢氧化钠水溶液反应生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH在铜催化条件下加热被氧气氧化为OHCCHO，OHCCHO和发生Ⅲ到Ⅳ的转化生成O2NCH2CH(OH)CH(OH)CH2NO2，O2NCH2CH(OH)CH(OH)CH2NO2在浓硫酸加热条件下，羟基发生取代反应生成醚键成环得到； ①第一步反应的化学方程式为。 ②第二步的产物OHCCHO中含有2个醛基，则会与2分子反应，两者物质的量之比为1:2。 ③最后一步反应为O2NCH2CH(OH)CH(OH)CH2NO2在浓硫酸加热条件下，羟基发生取代反应生成醚键成环得到，条件是浓硫酸、加热。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $